��������� ��������
1. Óxidos: Se forman con la unión de un metal o un no metal con el oxígeno. La reacción básica para formar un óxido es: Nm + O2 NmyOx (óxido ácido) o M + O2 MyOx (óxido básico) Donde Nm es un no metal, M es un metal, “y “ y” es el número de oxidación del oxígeno (-2 cuando forma ácidos) y “ x” es el subíndice del no metal o en su defecto del metal. Si los subíndices se pueden simplificar, se deben simplificar. Ejemplo: Cu2O2 > CuO [Cu+2 y O-2]. Hay 3 formas de nombrar a los óxidos. a) Nomenclatura tradicional: se basa en el número de oxidación del elemento con el que se combina el oxígeno. Según el siguiente esquema: Valencia(s)
Orden
Terminación(es)
1 2
única valencia valencia más baja valencia más alta valencia más baja 2ª valencia más alta valencia más alta valencia más baja 3ª valencia más alta 2ª valencia más alta valencia más alta
…ico …oso …ico hipo…oso …oso …ico hipo…oso …oso …ico Per…ico
3 4
b) Nomenclatura STOCK o sistemática funcional: al igual que la tradicional se basa en los números de oxidación, pero en
lugar de utilizar prefijos y sufijos para indicar en número de oxidación, éste se indica entre paréntesis y en números romanos. c) Nomenclatura sistemática o IUPAC : ésta se basa en el número de átomos de cada elemento, mediante los prefijos numerales griegos: mono (1), di (2), tri (3), tetra (4), penta (5), exa (6), hepta (7), octa (8), nona (9), deca (10). El prefijo “mono” solo se ocupa en caso de que el elemento con el que se combina el oxígeno tenga más de un número de oxidación, si no es el caso, entonces se puede omitir. Fórmula química
BeO Cu2O CuO CrO Cr2O3 CrO3 Cl2O Cl2O3 Cl2O5 Cl2O7
Tradicional Tradiciona l
Nombre STOCK
Sistemática (IUPAC)
óxido de berilio óxido cuproso óxido cúprico óxido hipocromoso óxido cromoso óxido crómico óxido hipocloroso óxido cloroso óxido clórico óxido perclórico
óxido de berilio óxido de cobre (I) óxido de cobre (II) óxido de cromo (II) óxido de cromo (III) óxido de cromo (IV) óxido de cloro (I) óxido de cloro (III) óxido de cloro (V) óxido de cloro (VII)
óxido de berilio óxido de dicobre óxido de cobre monóxido de cromo trióxido de dicromo trióxido de cromo monóxido de dicloro trióxido de dicloro pentaóxido de dicloro heptaóxido de dicloro
2. Peróxidos: Un peróxido se forma cuando el radical O 2 (el oxígeno trabaja con -1) se une a un metal o a un no metal (que trabaja con su valencia más alta). Hay que recordar que los subíndices de los radicales no pueden simplificarse. Solo hay 2 nomenclaturas para nombrar los peróxidos: a) Nomenclatura tradicional: se indica la función peróxido, se coloca la preposición “de” y el nombre del elemento. b) Nomenclatura sistemática (IUPAC): se coloca el número de elementos del radical peróxido y el número de elementos del elemento que está unido al radical peróxido.
Fórmula química
Nombre Sistemática (IUPAC)
Tradicional
Ag2O2 SrO2 Au2(O2)3 Pb(O2)2 Nb2(O2)5 Mo(O2)3 Mn2(O2)7
peróxido de plata peróxido de estroncio peróxido de oro peróxido de plomo peróxido de niobio peróxido de molibdeno peróxido de manganeso
peróxido de diplata peróxido de estroncio triperóxido de dioro diperóxido de plomo pentaperóxido de diniobio triperóxido de molibdeno heptaperóxido de manganeso
3. Hidrácidos: se forma con la unión del hidrógeno (con su valencia positiva) y un no metal (con valencia positiva). Solo hay una sola nomenclatura de hidrácidos: la tradicional. Se coloca la función ácido, seguido de la raíz del nombre del no metal unida al postfijo -hídrico. Fórmula química
Nombre tradicional
HF ácido fluorhídrico HCl ácido clorhídrico HBr ácido bromhídrico HI ácido yodhídrico H2S ácido sulfhídrico H2Se ácido selenhídrico H2Te ácido telurhídrico HN3 ácido nitrogenhídrico HCN ácido cianhídrico 4. Sales binarias: es la unión de 2 no metales ó la unión de 1 metal con un no metal. Hay 2 tipos de sales binarias: las sales volátiles (2 no metales) y las sales neutras (1 metal y un no metal). En éstas sales, el no metal actúa como anión (valencia negativa) y el otro elemento como catión (valencia positiva). Los aniones son los siguientes: -
HFCBr-1 IO2- O-
Aniones ( )
hidruro fluoruro cloruro bromuro ioduro peróxido óxido
S- B- N- P-3 As- C- Si-
sulfuro boruro nitruro fosfuro arseniuro carbono siliciuro a) nomenclatura tradicional : se nombran colocando el nombre del anión, seguido de la preposición “de”, el nombre del catión y las terminaciones tradicionales según los números de oxidación que tenga el catión. b) nomenclatura STOCK o sistemática funcional: se coloca el nombre del catión, seguido de la preposición “de”, el nombre del catión y el número de oxidación con el que trabaja entre paréntesis y números romanos (en caso de que tenga más de 1 valencia). c) nomenclatura sistemática (IUPAC): se forma indicando el número de átomos del anión y el número de átomos del catión. Nota: hay algunos nombres de hidruros que son irregulares, tales hidruros son los siguientes: Fórmula Nombre Fórmula Nombre H2S sulfano SiH4 silano H2Se selano BH3 borano H2Te telano NH3 amoniaco / azano PH3 fosfina / fosfano AsH3 arsina / arsano SbH3 estibina / estibano CH4 metano / carbano
Fórmula química
Nombre Tradicional
STOCK
Sistemático (IUPAC)
SiH4 AtCl AtCl5 Ti3P2 TiP Ti3P4 V3N2 VN V3N4 V3N5
hidruro de silicio cloruro astatoso cloruro astático fosfuro hipotitanioso fosfuro titanioso fosfuro titánico nitruro hipovanadioso nitruro vanadioso nitruro vanádico nitruro pervanádico
hidruro de silicio cloruro de astato (I) cloruro de astato (V) fosfuro de titanio (II) fosfuro de titanio (III) fosfuro de titanio (IV) nitruro de vanadio (II) nitruro de vanadio (III) nitruro de vanadio (IV) nitruro de vanadio (V)
tetrahidruro de silicio monocloruro de astato pentacloruro de astato difosfuro de trititanio monofosfuro de titanio tetrafosfuro de trititanio dinitruro de trivanadio mononitruro de vanadio tetranitruro de trivanadio pentanitruro de trivanadio
��������� ���������
1. Hidróxidos: se forman cuando el radical –OH (hidróxido) se une con un metal o un no metal (que actúa como catión). a) nomenclatura tradicional: igual que los óxidos, pero con la función hidróxido. b) nomenclatura STOCK : igual que los óxidos, pero con la función hidróxido. c) nomenclatura sistemática (IUPAC): igual que los óxidos, pero con la función hidróxido Fórmula química
Nombre Tradicional
STOCK
Sistemática (IUPAC)
LiOH hidróxido de litio hidróxido de litio hidróxido de litio CuOH hidróxido cuproso hidróxido de cobre (I) hidróxido de cobre Cu(OH)2 hidróxido cúprico hidróxido de cobre (II) dihidróxido de cobre IOH hidróxido hipoyodoso hidróxido de yodo (I) hidróxido de yodo I(OH)5 hidróxido yodoso hidróxido de yodo (V) pentahidróxido de yodo I(OH)7 hidróxido yódico hidróxido de yodo (VII) heptahidróxido de yodo V(OH)2 hidróxido hipovanadioso hidróxido de vanadio (II) dihidróxido de vanadio V(OH)3 hidróxido vanadioso hidróxido de vanadio (III) trihidróxido de vanadio V(OH)4 hidróxido vanádico hidróxido de vanadio (IV) tetrahidróxido de vanadio V(OH)5 hidróxido pervanádico hidróxido de vanadio (V) pentahidróxido de vanadio 2. Oxácidos: a) nomenclatura tradicional : función “ácido”, seguido de la raíz del nombre del no metal y el postfijo –ico. b) nomenclatura STOCK o sistemática funcional: función “ácido”, seguida del prefijo numeral, el sufijo oxo, la raíz del nombre del no metal, el postfijo –ico y el número de oxidación del no metal entre paréntesis y en números romanos. c) nomenclatura sistemática (IUPAC): prefijo numeral del no. de átomos del oxígeno, el sufijo oxo, la raíz del nombre del no metal, el no. de oxidación entre paréntesis y en números romanos, la preposición “de” y la palabra “hidrógeno”. Fórmula química
Nombre Tradicional
STOCK
Sistemática (IUPAC)
HBO2 ácido bórico ácido dioxobórico dioxoborato de hidrógeno HCO2 ácido carbónico ácido dioxocarbónico (II) dioxocarbonato (II) de hidrógeno H2CO3 ácido carbónico ácido dioxocarbónico (IV) dioxocarbonato (IV) de hidrógeno HIO ácido yódico ácido oxoyódico (I) oxoyodato (I) de hidrógeno HIO3 ácido yódico ácido trioxoyódico (V) trioxoyodato (V) de hidrógeno HIO4 ácido yódico ácido tetraoxoyódico (VII) tetraoxoyodato (VII) de hidrógeno HClO ácido clórico ácido oxoclórico (I) oxoclorato (I) de hidrógeno HClO2 ácido clórico ácido dioxoclórico (III) dioxoclorato (III) de hidrógeno HClO3 ácido clórico ácido trioxoclórico (V) trioxoclorato (V) de hidrógeno HClO4 ácido clórico ácido tetraoxoclórico (VII) tetraoxoclorato (VII) de hidrógeno 3. Sales ternarias: Es la unión de un radical (que actúa como anión) con un metal o un no metal (que actúa como catión). a) nomenclatura tradicional: nombre del anión, seguido de la raíz del metal o el no metal y las terminaciones tradicionales. b) nomenclatura STOCK o sistemática funcional: nombre del anión, seguida de la preposición “de”, el nombre del elemento y el no. de oxidación del no metal o el metal entre paréntesis y en números romanos. c) nomenclatura sistemática (IUPAC): prefijo del no. de átomos del anión, seguido de la preposición “de”, el prefijo del no. de átomos del catión, y el nombre del metal o el no metal. Las sales ternarias se dividen en: sales oxácidas u oxisales (M xNmyOz), sales ácidas (M wHxNmy /MwHxNmyOz), hidroxisales (Mw(OH)xNmy / Mw(OH)xNmyOz), y sales dobles (M1 wM2xNmy / M1wM2xNmyOz).
Para nombrar las sales terciarias es recomendable tener una tabla de radicales a la mano, ya que es muy difícil aprenderse de memoria el nombre de todos los radicales y su respectivo número de oxidación con el que trabaja el radical. Radicales monovalentes (R - ) Fórmula Nombre
Radicales divalentes (R - ) Fórmula Nombre
Radicales trivalentes (R - ) Fórmula Nombre
BO2 HCO3 NO2 NO3 HS HSO3 HSO4 ClO ClO2 ClO3 ClO7 CN OH MnO4 IO3 SCN
CO3 C2O4 SiO3 SO3 SO4 CrO4 Cr2O7 MnO3 MnO4 HPO3 HPO4
BO PO3 PO4 AsO3 AsO4 AlO3 Fe(CN) 6
borito bicarbonato nitrito nitrato bisulfito sulfito ácido sulfato ácido hipoclorito clorito clorato perclorato cianuro hidróxido permanganato yodato tiocianato
carbonato oxalato silicato sulfito sulfato cromato dicromato manganito manganato fosfito ácido fosfato ácido
borato fosfito fosfato arsenito arsenato aluminato ferricianuro
Fórmula química
Tradicional
STOCK
Nombre Sistemático (IUPAC)
AgNO3 Zr(SCN)3 Zr(SCN)4 IHCO3 I(HCO3)5 I(HCO3)7 U2(C2O4)3 U(C2O4)2 U2(C2O4)5 U(C2O4)3
nitrato de plata tiocianato zirconioso tiocianato zircónico bicarbonato hipoyodoso bicarbonato yodoso bicarbonato yódico oxalato hipouranioso oxalato uranioso oxalato uránico oxalato peruránico
nitrato de plata tiocianato de zirconio (III) tiocianato de zirconio (IV) bicarbonato de yodo (I) bicarbonato de yodo (V) bicarbonato de yodo (VII) oxalato de uranio (III) oxalato de uranio (IV) oxalato de uranio (V) oxalato de uranio (VI)
nitrato de plata tritiocianato de zirconio tetratiocianato de zirconio bicarbonato de yodo pentabicarbonato de yodo heptabicarbonato de yodo trioxalato de diuranio dioxalato de uranio pentaoxalato de diuranio trioxalato de uranio
