Resumen de reglas básicas para la nomenclatura y notación (IUPAC – 2005). Para escribir las fórmulas de fórmulas de los complejos deben seguirse las siguientes reglas: 1. La entidad de coordinación se cierra con corchetes. 2. Primero se escribe el átomo central. A su símbolo, siguen los símbolos o abreviaturas de los ligandos que se ordenan alfabéticamente independientemente independientemente de su carga, y sin dejar espacios entre ellos. 3. Si dos ligandos comienzan con el mismo símbolo, se tendrá en cuenta el número de estos elementos que hay en la fórmula en orden creciente. Si el número es igual en ambos ligandos, se tendrá en consideración el segundo elemento de su fórmula. Por ejemplo, de existir más de uno de estos en una entidad de coordinación, los siguientes ligandos se ordenarían tal como se muestra en la serie: N 3-, NH2-, NH3, NO2-, NO3-, N2O22-, N3-. 4. Los ligandos polidentados se incluyen en el orden alfabético del primer símbolo de alguna de las variantes siguientes: fórmula global, fórmula que muestra el átomo donante, o también, según su abreviatura. Obsérvese en el siguiente ejemplo que el usar uno u otro tipo de fórmula o la abreviatura puede cambiar el orden en la fórmula de la entidad de coordinación: [Co(C 2H8N2)F2(NH3)2]+, [Co(en)F2(NH3)2]+, sin embargo [CoF 2(NH2CH2CH2NH2)(NH3)2]+. 5. Las fórmulas de los ligandos deben escribirse con el átomo dador a su izquierda, o sea, lo más cercanamente posible al átomo central. Ejemplo: [CrCl(NH3)(OH2)2]. 6. Cuando los ligandos son poliatómicos sus fórmulas se encierran entre paréntesis, al igual que las abreviaturas de ligandos que las requieran. Algunas abreviaturas abreviaturas son: en en - etilendiamina, ox - oxalato, py – py – piridina, piridina, EDTA ácido etilendiamintetraacético, etilendiamintetraacético, acac – acac – acetilacetonato, acetilacetonato, dmso – dmso – dimetilsulfóxido, entre otros. 7. El número de ligandos de cada tipo se especifica como subíndice a la derecha del símbolo o paréntesis. Para nombrar y/o nombrar y/o escribir los nombres nombres de los compuestos de coordinación las reglas son las siguientes: siguientes: Los ligandos se nombran antes que el átomo central en orden alfabético de sus nombres sin tener en cuenta su carga, ni los prefijos que los anteceden. No se dejan espacios entre las partes constituyentes. No se deben emplear las abreviaturas de los ligandos en los nombres. 2. En general, si el nombre de un ligando aniónico termina en -ido, -uro, -ito o ato se mantiene su mismo nombre. Ejemplos: OH - - se nombra “hidróxido”, los ligandos X - mantienen su nombre (cloruro, etc), SO 42- se denomina “sulfato”, CN- - “cianuro”. El hidrogeno en sus complejos se considera siempre aniónico (excepto en los complejos de hidrógeno molecular) y se usa la palabra 'hidruro' para el hidrogeno coordinado a cualquier elemento. 1.
3. Algunos ligandos aniónicos modifican sus nombres terminando en –o. Ejemplo: de azida - azido, de amina - amino). 4. Los nombres de los ligandos neutros y catiónicos, incluyendo los organicos, se usan sin modificaciones (aunque lleven las terminaciones -ida, -ito o – ato). Algunos como el agua y el amoníacocambian a acua y ammino, respectivamente. 5. Para nombrar el número de ligandos de cada tipo se emplean los prefijos simples di-, tri-, tetra-, etc., que son los comúnmente empleados, pero cuando se trata de ligandos con cierta complejidad estructural o cuando pueden surgir confusiones en relación con el verdadero ligando, se usan los prefijos bis, tris-, tetrakis-, etc. Así, si el ligando es metilamina y hay dos de estos ligandos, se debe decir bis(metilamina) y no di metilamina, ya que la dimetilamina es otro ligando diferente. Cuando se utilizan los segundos prefijos se debe encerrar entre paréntesis el nombre del ligando. 6. Cuando el complejo es catiónico o neutro, el nombre del átomo central no cambia, pero cuando es aniónico al nombre del metal se le adiciona la terminación –ato. En algunos casos, se adopta el nombre latino del metal para evitar cacofonías. Ej: Fe – ferrato, Au – aurato, Cu - cuprato, Ag – argentato, Pb – plumbato, Sn – estannato. 7. EI número de oxidación de un átomo central en una entidad de coordinación puede indicarse con un numero romano añadido entre paréntesis al nombre del átomo central (incluida la terminación -ato, si es pertinente), pero solamente cuando el estado de oxidación se puede definir sin ambigüedad. Cuando sea necesario, se coloca un signo negativo antes del número (-II) y el número arábigo “cero” indica el numero de oxidación cero. 8. Alternativamente, puede indicarse la carga de una entidad de coordinación, en vez del estado de oxidación del átomo central. La carga neta se escribe con números arábigos encerrados entre paréntesis, precediendo el número al signo de la carga. Todo se escribe a continuación, y sin espacio, del nombre del tomo central (que incluye la terminación -ato, si procede). Cuando en las entidades de coordinación existen ligandos que poseen más de un átomo dador, tanto al escribir la fórmula o los nombres, como al nombrarlos, se debe introducir el denominado “convenio kappa” para distinguir cuál es el átomo dador. Este convenio consiste en escribir o mencionar después del nombre o fórmula del ligando, la letra κ seguida del símbolo del átomo dador escrito en itálica. Ejemplos simples son el tiocianato-κN para NCS- unido por el nitrógeno, y el tiocianato-κO, cuando se une por el azufre. EI NO 2- unido por el nitrógeno se llama nitrito-κN , y cuando se une por el oxígeno es nitrito- κO. Sin embargo, por su sencillez, en los casos mencionados se puede simplificar la escritura del nombre omitiendo la letra kappa. Se exceptúan asimismo de especificar el átomo dador mediante el convenio kappa, los siguientes casos:
-
grupos carboxilato monodentados unidos por el oxigeno cianuro monodentado unido por el carbono monóxido de carbono monodentado unido por el carbono (nombre del ligando 'carbonilo') monóxido de nitrógeno monodentado unido por el nitrógeno (nombre del ligando 'nitrosilo')
A modo de ejemplo de estas reglas deben analizarse cuidadosamente los siguientes ejemplos: K4[Fe(CN)6] puede nombrarse como:
[Co(NH3)6]Cl3 [CoCl(NH3)5]Cl2 de pentaamminoclorurocobalto(2+) [CoCl(NH3)4(NO2)]Cl cobalto(III) K2[PdCl4] Na[PtBrCl(NH3)(N02)] platinato(1-) de sodio
hexacianuroferrato(II) de potasio, o hexacianuroferrato(4-) de potasio, o hexacianuroferrato de tetrapotasio cloruro de hexaamminocobalto(III) cloruro cloruro de tetraamminocloruronitrito-κN tetracloruropaladato(II) de potasio amminobromurocloruronitrito-κN -
[Co(en)3]Cl3 de tris(etano-1,2-diamina)cobalto(III)
tricloruro (o cloruro simplemente)
[Fe(H2O)6]2+
ion hexaacuahierro(II)
[FeO4]2-
ion tetraoxidoferrato(VI)
Estas reglas deben ser objeto de memorización y ejercitación para su aprendizaje.
