QUÍMICA NOMENCLATURA INORGÁNICA I
NOMENCLATURA STOCK
FUNCIÓN QUÍMICA.- Es un conjunto de compuestos que presentan propiedades semejantes, debido a que presentan átomo o grupo de átomos (“grupo funcional”) comunes.
Función de (nombre del elemento) (E.O en número romano)
VALENCIA.- Es la capacidad de combinación que presenta un elemento químico para formar compuestos.
(Prefijo) Función de (prefijo) (nombre del elemento)
2. 3.
El prefijo que se utiliza depende de la cantidad de átomos.
NÚMERO O ESTADO DE OXIDACIÓN.- Es la carga relativa que presentan los elementos químicos una vez que han formado los compuestos.
Prefijo
OBSERVACIÓN
# de átomos
Generalmente la valencia y el número de oxidación son numéricamente iguales.
Nota:
REGLA PRÁCTICA PARA DETERMINAR LOS ESTADOS DE OXIDACIÓN (E.O) 1.
NOMENCLATURA SISTEMÁTICA (IUPAC)
Un elemento en estado estado libre, es decir, sin combinarse presenta: E.O = 0 En toda unidad fórmula, tanto de un compuesto compuesto molecular molecular como iónico, la suma de los números de oxidación de todos sus sus átomos es cero. E.O. = 0 En un ión poliatómico, la suma total de sus números números de oxidación es igual a la l a carga relativa del ión. Nota: E.O (F) = -1 (siempre) E.O (O) = -2 (en óxidos) E.O (O) = -1 (en peróxidos) E.O (H) = +1 (generalmente) E.O (H) = -1 (hidruros metálicos)
Mono
Di
Tri
Tetra
Penta
Hexa
....
1
2
3
4
5
6
....
Si hay un solo E.O. del elemento (E) se omite el prefijo mono. En la nomenclatura stock si el metal solo tiene un estado de oxidación, este puede omitirse, o sea ya no se coloca en números romanos FUNCION ÓXIDO Los óxidos son compuestos binarios formados por la combinación de un elemento y oxígeno. Hay dos clases de óxidos que son los óxidos básicos y los óxidos ácidos (anhídridos). Elemento + Oxígeno Fórmula General:
Metal + Oxígeno
Li, Na, K, Rb, Cs, Ag: +1 Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Zn, Cd: +2 B, Al: +3 C, Pb, Pt, Sn: +2, +4 Cu, Hg: +1, +2 Au: +1, +3 N, P: +1, +3, +5 S, Se, Te: +2, +4, +6 Cl, Br, I: +1, +3, +5, +7 Fe, Co, Ni: +2, +3
2
2
K2O
(óxido de potasio)
F2O3
(óxido férrico)
Fe : 2, 3
NiO
(óxido niquéloso)
Ni : 2, 3
PbO2 (óxido plúmbico)
Pb : 2, 4
+2
Pb
+4
+ O
-2
-2 -2
+ O
ÓXIDO ÁCIDO (ANHÍDRIDO) No Metal + Oxígeno
Óxido Ácido
Ejemplo:
Hipo ............................ Hipo ............................ oso *
*
*
*
*
*
* *
El prefijo “per” se usa cuando el estado de oxidación es +7
como para el Cl, Br, I, Mn.
(óxido de calcio)
Ni
NOMENCLATURA COMUN, CLÁSICA O ANTIGUA # de valores de E.O. 1 2 3 4 Prefijo……..………… Sufijo Hipo ............................ oso * *
Nota:
CaO
Fe+3 + O
SISTEMAS DE NOMENCLATURA
Per ............................ ico
Óxido Básico
Ca+2 + OK+1 + O-
no metal +3, +6 +4, +6, +7
............................ ico
E2Ox
Ejemplo:
CASO ESPECIAL metal +2, +3 +2, +3
Ex + O-2
ÓXIDO BÁSICO
ESTADOS DE OXIDACIÓN MÁS COMUNES
Elemento Cr Mn
Óxido
S+6 Cl+1 P+3 Br +5
+ + + +
O-2 SO3 (óxido sulfúrico) O-2 Cl2O (óxido hipocloroso) O-2 P2O3 (óxido fosforoso) O-2 Br 2O5 (óxido brómico)
S: 2, 4, 6 Cl: 1, 3, 5, 7 P: 1, 3, 5 Br: 1, 3, 5, 7
FUNCIÓN HIDRÓXIDO Óxido Básico + H 2O Fórmula General:
x
M + OH-1
Hidróxido M(OH)x
x : E. O del metal Ejemplo: +3
Fe + OH-1 +2 Ni + OH-1 +3 Au + OH-1 +1 Ag + OH-1
Fe(OH)3 (Hidróxido férrico) Ni(OH)2 (Hidróxido niqueloso) Au(OH)3 (Hidróxido áurico) Ag(OH) (Hidróxido de plata)
QUÍMICA FUNCIÓN PERÓXIDO
Óxido nítrico Óxido nitroso Óxido niquélico Óxido hipo nitroso Óxido cobáltico Óxido iodico Óxido iodoso Óxido auroso Óxido áurico Óxido de Sulfuro Óxido Sulfuroso Óxido de Cinc Óxido de Estroncio Óxido Férrico Óxido Clórico Óxido Perbrómico
Son compuestos binarios que poseen como grupo funcional al 2 ión peróxido (O2)- y un metal Formulación: Mn + (O2)
-2
M2(O2)n
Nomenclatura Peróxido de (nombre del elemento “M”)
Ejemplo: 2
Na2O2
:
Peróxido de sodio
+2
-2
CaO2
:
Peróxido de calcio
+3
-2
Na+1 + (O2)Ca + (O2) Fe + (O2)
Fe2O6
:
7.
Peróxido férrico
SO3, N2O5, Fe2O3, Cr 2O3, Br 2O7, SrO, Zn2O
PROBLEMAS 1.
Hallar el estado de oxidación del elemento indicado con una aspa (x) en cada compuesto x
x
1. C a O 4. A u 2 O E indicar el mayor a) 1 d) 4 2.
1. (N O3 )
1
x
3.
5.
c) 3
x
2. (C lO)
1
x
3. (S O4 )
9.
Indicar el nombre de los siguientes compuestos Fe(OH)2, Ca(OH)2, Cu(OH)2, NaOH Ba(OH)2, Ni(OH)3, KOH, LiOH Mg(OH)2, Pb(OH)4
x
5. (C lO7 ) 2
a) 3 d) 6
b) 4 e) 7
10. Un hidróxido de hierro es hepta – atómico. ¿Cuál es su nombre? c) 5
Determinar el E. O. del cloro en : KClO4 b) +3 e) -7
c) +5
Determine el número de oxidación del cloro en cada caso :
a) b) c) d) e)
Hidróxido de hierro Hidróxido ferroso Hidróxido de fierro Hidróxido férrico Hidróxido hipo ferroso
11. Formular: a) Hidróxido Férrico
__________________
b) Hidróxido de Calcio
__________________
c) Hidróxido Niquelito
__________________
I. Cl2
II. NaClO
III. ZnCl2
d) Hidróxido de Sodio
__________________
a) -2, +1, -3 d) 0, -1, +1
b) 0, +1, -2 e) +1, -1, 0
c) 0, +1, -1
e) Hidróxido Plumboso
__________________
12. Indicar el nombre correcto de Ca(OH)2
Hallar la suma de los números de oxidación del bromo
a) Hidróxido de Sodio
2 1 en : H6Br6O19 , H2Br3O12
b) Hidróxido de Potasio
a) +8 d) +12 6.
5. N i 2 O3
4. (P O4 ) E indicar el mayor
a) +1 d) +7 4.
3. N a 2 O
b) 2 e) 5
Formule los siguientes compuestos Peróxido de hidrógeno Peróxido de sodio Peróxido de potasio Peróxido de calcio Peróxido de bario Peróxido de hierro Peróxido de cobre Peróxido férrico
x
Hallar el E. O del elemento marcado con una aspa (x) x
8.
x
2. F e O
x
Nombrar los siguientes compuestos
b) +9 e) -12
Formular los siguiente compuestos Óxido de azufre Óxido estannoso Óxido plumboso Óxido plúmbico Óxido de plomo Óxido niqueloso
c) Hidróxido de Calcio c) +11
d) Hidróxido de Plata e) Hidróxido de Litio 13. Determinar el nombre de : PbO2 (Pb = +2, +4) a) b) c) d) e)
Óxido plumboso Anhídrido plúmbico Óxido plúmbico Anhídrido plumboso Óxido de plomo
