Nomenclatura Chimica e Tabelle

L

Nomenclatura Chimica e Tabelle

Rodomontano

1

Nomenclatura Composti Inorganici 1.1 Numero di ossidazione (nox) o stato di ossidazione (stox) 1.2 Nomenclatura tradizionale e nomenclatura sistematica (IUPAC) 1.3 Nome di un elemento o sostanza elementare. 1.4 Regole per la costruzione dei composti binari 1.5 A - Composti della serie basica (ossidi ed idrossidi) 1.6 B - Composti della serie acida (anidridi ed ossiacidi). 1.7 C - I Sali degli ossoacidi 1.8 D – Composti binari dell’idrogeno (idracidi ed idruri) 1.9 E - Composti binari senza ossigeno + 1.10 F – cationi poliatomici ottenuti per addizione di H 2 Nomenclatura complessi 3 Nomenclatura composti organici 3.1 Eterocomposti con un solo gruppo funzionale f unzionale 3.2 Eterocomposti con più di un gruppo funzionale 3.3 Criteri per la scelta della catena principale e l’assegnazione del nome 3.4 Composti eterociclici 4 Costanti di d i dissociazione dissoci azione acida acid a e basica (a 25°C) 25°C) 5 Prodotti di solubilità (ordinati per anione) (a 25°C) 6 Prodotti di solubilità (ordinati per catione) (a 25°C) 7 Costanti di formazione dei complessi (a 25°C) 8 pk di formazione parziali dei complessi (a 25°C) 9 Funzioni termodinamiche di formazione (ΔH°f - ΔG°f - S°) 10 Potenziali Standard di riduzione in volt (a 25°C e 1 atm) 11 Elementi chimici (massa, configurazione elettronica, nox, etimo) 12 Etimologia elementi chimici 13 Costanti fondamentali 14 Relazioni tra costanti 15 Unità di misura

1

Nomenclatura Composti Inorganici Tabella con i primi 100 elementi chimici (Z = numero atomico = numero di protoni)

Elemento Idrogeno Elio Litio Berillio Boro Carbonio Azoto Ossigeno Fluoro Neon Sodio Magnesio Alluminio Silicio Fosforo Zolfo Cloro Argon Potassio Calcio Scandio Titanio Vanadio Cromo Manganese Ferro Cobalto Nichel Rame Zinco Gallio Germanio Arsenico Selenio Bromo Kripton Rubidio Stronzio Ittrio Zirconio Niobio Molibdeno Tecnezio Rutenio Rodio Palladio Argento Cadmio Indio Stagno

Simbolo H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn

Z 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50

Elemento Antimonio Tellurio Iodio Xeno Cesio Bario Lantanio Cerio Praseodimio Neodimio Promezio Samario Europio Gadolinio Terbio Disprosio Olmio Erbio Tullio Itterbio Lutezio Afnio Tantalio Tungsteno (Wolframio) Renio Osmio Iridio Platino Oro Mercurio Tallio Piombo Bismuto Polonio Astato Radon Francio Radio Attinio Torio Protoattinio Uranio Nettunio Plutonio Americio Curio Berkelio Californio Einstenio Fermio

Simbolo Z Sb 51 Te 52 I 53 Xe 54 Cs 55 Ba 56 La 57 Ce 58 Pr 59 Nd 60 Pm 61 Sm 62 Eu 63 Gd 64 Tb 65 Dy 66 Ho 67 Er 68 Tm 69 Yb 70 Lu 71 Hf 72 Ta 73 W 74 Re 75 Os 76 Ir 77 Pt 78 Au 79 Hg 80 Tl 81 Pb 82 Bi 83 Po 84 At 85 Rn 86 Fr 87 Ra 88 Ac 89 Th 90 Pa 91 U 92 Np 93 Pu 94 Am 95 Cm 96 Bk 97 Cf 98 Es 99 Fm 100

Per gli elementi

con numero atomico maggiore di 100 i nomi ed i simboli  derivano

direttamente dal numero atomico dell'elemento utilizzando le seguenti radici numeriche: 0=nil 5=pent 9=enn

1=un 6=hex

2=bi 7=sept

Le radici sono sistemate in successione seguendo il suffisso "ium". Il simbolo è formato dalle lettere iniziali il nome. Es: Atomo 104 1 0 un nil nome: Unnilquadium simbolo: Unq

3=tri 8=oct

4=quad

numero atomico e terminando con il delle radici numeriche che compongono 4 suffisso quad ium

Eccezioni: nomi e simboli approvati 

101 102 103 104

Mendelevio Md Nobelio No Laurenzio Lr Rutherfordio Rf 

nomi e simboli proposti 

105 106 107 108 109

1.1

Dubnio Db Seaborgio Sg Bohrio Bh Hassio Hs Meitnerio Mt

Numero di ossidazione (nox) o stato di ossidazione (stox)

Si definisce numero di ossidazione o stato di ossidazione la carica, reale o formale, che acquista un atomo quando si assegnano convenzionalmente gli elettroni di legame all'atomo più elettronegativo. La carica è reale nei composti ionici ed in tal caso coincide con il numero di cariche portate dallo ione. Ad esempio nel cloruro di sodio NaCl, costituito da uno ione sodio Na + e da uno ione cloro Cl -, il sodio presenta nox +1, mentre il cloro presenta nox -1. La carica è formale nei composti covalenti. Ad esempio nell'acqua H 2O, gli elettroni di legame vengono assegnati all'ossigeno più elettronegativo, il quale assume perciò convenzionalmente 2 cariche negative e presenta nox -2. Ciascuno dei due i drogeni presenta quindi nox +1. +4

Il numero di ossidazione si scrive sopra il simbolo chimico sotto forma di numero relativo

Pb

Lo stato di ossidazione si scrive ad esponente del simbolo chimico o racchiuso tra parentesi tonde come numero romano PbIV Pb(IV) Ciascun elemento chimico può presentare più di un numero di ossidazione. Vengono date di seguito alcune regole per l'attribuzione dei numeri di ossidazione. 1) il nox delle sostanze elementari (H 2, O2, Na, Cu etc) è sempre zero poiché ci troviamo di fronte ad atomi di uno stesso elemento, aventi perciò la stessa elettronegatività. Più in generale quando in una molecola due atomi di uno stesso elemento si uniscono con legame covalente, gli elettroni di legame non vanno attribuiti a nessuno dei due atomi.

2) Il nox di uno ione è pari alla sua carica Ca2+ (nox +2)

Al 3+ (nox +3)

S2- (nox -2)

3) L'idrogeno presenta sempre nox +1 tranne che quando si lega direttamente con metalli più elettropositivi (idruri), ed in cui ha dunque nox -1. 4) L'ossigeno ha sempre nox -2 tranne quando forma un legame covalente puro con se stesso (perossidi –O-O-) dove presenta nox -1. (secondo quanto previsto dalla regola numero 1 gli elettroni del legame tra atomi uguali non vanno attribuiti, mentre viene attribuito all'ossigeno l'altro elettrone utilizzato per legarsi ad altri elementi) 5) il fluoro, essendo l'elemento più elettronegativo della tabella periodica, ed avendo bisogno di un solo elettrone per raggiungere l'ottetto, ha sempre nox -1 6) Gli altri elementi del VII gruppo A hanno anch'essi nox -1, tranne quando si legano con elementi più elettronegativi, come ad esempio l'ossigeno, in tal caso presentano nox positivi. 7) In generale il nox più elevato di un elemento corrisponde al numero d'ordine del gruppo cui appartiene. Così gli elementi del primo gruppo presentano nox +1, quelli del secondo +2, quelli del terzo +3 e così via fino agli elementi del settimo gruppi che presentano come nox più elevato +7. 8) sempre in generale, quando un elemento presenta più di un nox, il valore di quest'ultimo diminuisce di 2 unità alla volta. Così gli elementi del VII gruppo oltre al nox +7 possono presentare nox +5, +3, +1, -1. gli elementi del VI gruppo oltre al nox + 6 possono presentare nox +4, +2, -2. 9) In una specie chimica neutra la somma dei nox di tutti gli atomi che la compongono deve sempre essere nulla. 10) In uno ione poliatomico la somma dei nox dei diversi atomi deve sempre essere pari alla carica totale dello ione. Le ultime due regole ci permettono, partendo da una formula chimica, di calcolare il numero di ossidazione incognito della maggior parte degli elementi. Ad esempio per calcolare il numero di ossidazione dello zolfo nell'anidride solforosa SO 2, procediamo come segue: ciascun atomo di ossigeno presenta nox -2; complessivamente i due atomi presentano nox -4; affichè la somma dei nox sia zero lo zolfo deve presentare nox + 4. Calcoliamo il nox del carbonio nello ione poliatomico HCO 3-: i tre atomi di ossigeno presentano complessivamente nox - 6, l'idrogeno presenta nox + 1. Sommando il nox dei tre atomi di ossigeno e dell'idrogeno si ottiene - 5. Affinchè la somma di tutti i nox dia la carica complessiva dello ione -1, il carbonio deve presentare nox +4.

1.2

Nomenclatura tradizionale e nomenclatura sistematica (IUPAC)

La nomenclatura ha origine dalla distinzione degli elementi in metalli e non metalli. Da qui si fanno derivare due serie parallele di composti (serie basica e serie acida). Metallo

O2

non Metallo

Ossido (basico) O2

H2O

Idrossido (base)

Anidride (Ossido acido)

H2O

Acido (Ossiacido)

Dalla reazione di un composto della serie acida con un composto della serie basica si ottengono poi i sali

La nomenclatura tradizionale si basa sull’uso di prefissi e suffissi correlati allo stato di ossidazione degli atomi. La nomenclatura IUPAC si basa invece per lo più sulla stechiometria della molecola ed ha l’obiettivo di rendere immediatamente evidenti il numero di atomi o gruppi chimici presenti in una molecola, facendoli precedere da opportuni prefissi moltiplicativo (che coincidono ovviamente con il loro indice). Nella tabella seguente sono riportati i prefissi moltiplicativi

1 mono 11 2 di (bis) 12 3 tri (tris) 13 4 tetra (tetrakis) 14 5 penta (pentakis) 15 6 esa (esakis) 16 7 epta (eptakis) 17 8 octa (octakis) 18 9 nona (nonakis) 19 10 deca (decakis) 20 (octa=otta, epta=etta)

1.3

undeca dodeca trideca tetradeca pentadeca esadeca eptadeca octadeca nonadeca icosa

21 22 23 24 25 26 27 28 29 30

henicosa docosa tricosa tetracosa pentacosa esacosa eptacosa octacosa nonacosa triaconta

31 hentriaconta 32 dotriaconta 33 tritriaconta 34 tetratriaconta 35 pentatriaconta 36 esatriaconta 37 eptatriaconta 38 octatriaconta 39 nonatriaconta 40 tetraconta

50 pentaconta 60 hexaconta 70 heptaconta 80 octaconta 90 nonaconta 100 ecta 200 dicta 300 tricta 400 tetracta 500 pentacta

600 esacta 700 eptacta 800 octacta 900 nonacta 1000 kilia 2000 dilia 3000 trilia 4000 tetrilia 5000 pentilia 10000 miria

Nome di un elemento o sostanza elementare.

Nella nomenclatura sistematica (IUPAC) al nome dell'elemento si aggiunge l'appropriato prefisso numerico H N N2 O O2 O3 S6 Ar

nome sistematico

nome tradizionale

monoidrogeno monoazoto diazoto monoossigeno diossigeno triossigeno esazolfo argon

idrogeno atomico azoto atomico azoto molecolare ossigeno atomico ossigeno molecolare ozono zolfo molecolare argon

Il prefisso mono si usa solo quando l'elemento non esiste nello stato monoatomico.

1.4

Regole per la costruzione dei composti binari

I composti binari sono formati da due soli elementi chimi ci. Convenzionalmente si scrivono ponendo per primo l'elemento meno elettronegativo, seguito dall'elemento più elettronegativo. Vi sono comunque eccezioni a tele regola di cui diremo Il simbolo di ciascun elemento è seguito da un numero a pedice, detto indice, che indica quanti atomi di quell'elemento sono presenti nel composto. Gli indici sono apposti in modo tale che, sommando i rispettivi nox, la molecola risulti neutra. Per calcolare gli indici in modo semplice è sufficiente utilizzare il nox del primo elemento come indice del secondo e viceversa. Ad esempio se vogliamo scivere la formula di un composto binario formato da un elemento A il cui numero di ossidazione sia +2 e da un composto B il cui numero di ossidazione sia -3, otterremo

Si noti che l'elemento con il numero di ossidazione negativo (il più elettronegativo) è stato scritto per secondo.

Tale metodo di costruzione dei composti binari garantisce la neutralità della molecola. Infatti nella molecola sono presenti 3 atomi di A per un totale di 6 cariche positive e 2 atomi di B per un totale di 6 cariche negative. Qualora dopo aver calcolato gli indici questi risultino divisibili per uno stesso numero, gli indici vanno semplificati, tranne alcuni casi particolari (vedi ad esempio alcuni perossidi). Fanno eccezione alcuni composti, la cui formula è necessario conoscere, come ad esempio il perossido di idrogeno, H2O2, in cui gli indici non vanno semplificati.

1.5

A - Composti della serie basica (ossidi ed idrossidi)

A.1 Ossidi (ossidi basici) Sono composti in cui un metallo si lega con l'ossigeno (nox -2). Metallo + O2

ossido

La formula generale di un ossido è Me2On con n = nox del metallo (Me) La nomenclatura tradizionale degli ossidi  prevede: Se il metallo presenta un unico stato di ossidazione il composto si chiamerà “Ossido di” seguito dal nome del metallo Se il metallo presenta due stati di ossidazione forma con l'ossigeno due tipi di ossidi. Nel composto a nox maggiore il metallo prende la desinenza - ico, in quello a nox minore prende la desinenza -oso. La nomenclatura sistematica (IUPAC) degli ossidi prevede: la denominazione “ossido di” seguita dal nome del metallo, con l’utilizzo di opportuni prefissi moltiplicativi che precedono sia il termine “ossido” sia il nome del metallo. Nel caso il metallo presenti più di un numero di ossidazione è possibile far seguire al nome del metallo il suo stato di ossidazione in numero romano racchiuso tra parentesi tonde (notazione di Stock). Il numero romano va letto come numero cardinale

MgO Li2O Al2O3 PbO PbO2

Nome sistematico

Nome tradizionale

ossido di magnesio Ossido di dilitio triossido di dialluminio Ossido di Piombo (II) diossido di Piombo (IV)

ossido di magnesio ossido di litio ossido di alluminio Ossido piomboso Ossido piombico

A.2 Idrossidi Gli idrossidi si formano sommando una o più molecole d'acqua ad un'ossido Ossido + nH2O

Idrossido

Gli idrossidi hanno formula generale Me(OH)n con n pari al numero di ossidazione del metallo (Me). In altre parole Per costruire un idrossido è sufficiente far seguire al metallo tanti gruppi ossidrili o idrossidi (OH) quanti ne richiede il suo numero di ossidazione. Ad esempio dall'ossido di potassio si ottiene l'idrossido di potassio K2O + H2O

2KOH

mentre dall'ossido rameico si ottiene l'idrossido rameico CuO + H 2O Cu(OH)2 Nella nomenclatura tradizionale il nome degli idrossidi si ottiene da quello dell'ossido corrispondente, sostituendo il termine "idrossido" al termine "ossido". Nella nomenclatura IUPAC il termine “idrossido” viene preceduto da opportuno prefisso moltiplicativo.

Mg(OH)2 LiOH Al(OH)3 Pb(OH)2 Pb(OH)4

1.6

Nome sistematico

Nome tradizionale

diidrossido di magnesio idrossido di litio triidrossido di alluminio diidrossido di piombo (II) tetraidrossido di piombo (IV)

idrossido idrossido idrossido idrossido idrossido

di magnesio di litio di alluminio piomboso piombico

B - Composti della serie acida (anidridi ed ossiacidi).

B.1 Anidridi (ossidi acidi) Sono composti in cui un non metallo si lega con l'ossigeno (nox -2). non Metallo + O2

Anidridi

La formula generale di un’anidride è nMe2Ox con x = nox del non metallo (nMe) La nomenclatura tradizionale degli anidridi  prevede: Se il non metallo presenta un unico stato di ossidazione il composto si chiamerà “Anidride”  seguito dal nome del non metallo con desinenza -ica Se il non metallo presenta due stati di ossidazione forma con l'ossigeno due tipi di anidridi. Nel composto a nox maggiore il non metallo prende la desinenza -ica, in quello a nox minore prende la desinenza -osa. Se il non metallo presenta quattro stati di ossidazione forma con l'ossigeno quattro tipi di anidridi - Nel composto a nox maggiore il non metallo prende il prefisso per- e la desinenza –ica - nel composto a nox minore prende il prefisso ipo- e la desinenza -osa. - nei composti a nox intermedi si avranno le desinenze –ica (per il nox più elevato dei due) ed -osa (per il nox meno elevato dei due) nox +

prefisso per-

-

ipo-

desinenza -ica -ica -osa -osa

La nomenclatura sistematica (IUPAC) delle anidridi  prevede: la denominazione “ossido di” seguita dal nome del non metallo, con l’utilizzo di opportuni prefissi moltiplicativi che precedono sia il termine “ossido” sia il nome del non metallo. Nel caso il non metallo presenti più di un numero di ossidazione è possibile far seguire al nome del non metallo il suo stato di ossidazione in numero romano racchiuso tra parentesi tonde (notazione di Stock). Il numero romano va letto come numero cardinale

CO2 SO2 SO3 Cl2O Cl2O3 Cl2O5 Cl2O7

Nome sistematico

Nome tradizionale

diossido di carbonio diossido di zolfo (IV) triossido di zolfo (VI) ossido di dicloro (I) triossido di dicloro (III) pentossido di dicloro (V) eptossido di dicloro (III)

anidride carbonica anidride solforosa anidride solforica Anidride ipoclorosa anidride clorosa anidride clorica anidride perclorica

B.2 Ossiacidi o ossoacidi Gli ossoacidi si formano sommando una o più molecole d 'acqua ad un'anidride

anidride + nH2O

Ossoacido

Nella nomenclatura tradizionale il nome degli acidi si ottiene da quello dell'anidride corrispondente, sostituendo il termine "acido" al termine "anidride". La nomenclatura tradizionale prevede inoltre particolari prefissi per indicare acidi con diversi gradi di idratazione (metaacidi, ortoacidi), acidi condensati (diacidi triacidi …poliacidi), acidi con gruppi perossidi (perossiacidi) La nomenclatura IUPAC prevede per tutti gli acidi la desinenza –ico ed opportuni prefissi moltiplicativi per indicare il numero di atomi di ossigeno ( osso), di eventuali altri gruppi e del non metallo. Per gli acidi condensati in cui un ossigeno fa da ponte tra due molecole acide l’atomo-ponte viene preceduto dalla lettera greca . Nel caso in cui il non metallo presenti più di un numero di ossidazione è possibile far seguire al nome del non metallo il suo stato di ossidazione in numero romano racchiuso tra parentesi tonde (notazione di Stock). Il numero romano va letto come numero cardinale. In alternativa l’acido può essere visto come un sale di idrogeno. In questo caso prenderà la desinenza –ato e verrà specificato il numero di atomi di idrogeno tramite opportuno prefisso moltiplicativo Per costruire un acido è sufficiente sommare all'anidride 2 atomi di idrogeno e 1 di ossigeno per ogni molecola d'acqua che viene aggiunta. Ad esempio dall'anidride carbonica si ottiene l'acido carbonico CO2 + H2O

H2CO3

mentre dall'anidride nitrica si ottiene l'acido nitrico N2O5 + H2O H2N2O6

2HNO3

Alcuni acidi si presentano in diversi gradi di idratazione. Ad esempio, sommando un’altra molecola d’acqua all’acido fosforico si ottiene l’acido ortofosforico. La forma meno idratata prende il nome di acido metafosforico P2O5 + H2O HPO3 + H2O

2HPO3 (acido metafosforico) H3PO4 (acido ortofosforico)

Alcuni acidi, come l’acido fosforico, possono dare reazioni di condensazione con perdita di molecole d’acqua H3PO4 + H3PO4

H2O + H4P2O7 (acido difosforico o pirofosforico)

Esistono infine i cosiddetti perossiacidi, come l’acido perossifosforico (perfosforico) H 3PO5 che contengono un gruppo perossido (-O-O-)

Nome sistematico

Nome tradizionale

H2CO3

acido triossocarbonico triossocarbonato di diidrogeno

acido carbonico

H2SO3

acido triossosolforico (IV) triossosolfato (IV) di diidrogeno

acido solforoso

H2SO4

acido tetraossosolforico (VI) acido solforico tetraossosolfato (VI) di diidrogeno

HClO

acido monossoclorico (I) monossoclorato (I) di idrogeno

acido ipocloroso

HClO2

acido diossoclorico (III) diossoclorato (III) di idrogeno

acido cloroso

HClO3

acido triossoclorico (V) triossoclorato (V) di idrogeno

acido clorico

HClO4

acido tetraossoclorico (III) tetraossoclorato (III) di idrogeno

acido perclorico

HPO3

acido triossofosforico (V) triossofosfato (V) di idrogeno

acido metafosforico

H3PO4

acido tetraossofosforico (V) tetraossofosfato (V) di triidrogeno

acido ortofosforico

H4P2O7

acido -osso esaossodifosforico (V) acido pirofosforico -osso esaossodifosfato (V) di tetraidrogeno

H3PO5

acido perossotriossofosforico (V) perossotriossofosfato (V) di triidrogeno

H4P2O8

acido -perosso esaossodifosforico (V) acido diperossifosforico -perosso esaossodifosfato (V) di tetraidrogeno

acido perossifosforico

B.3 ossoacidi sostituiti Gli acidi ottenuti formalmente per sostituzione di tutti o parte degli atomi di ossigeno con altri gruppi mantengono la stessa nomenclatura dell’acido di partenza. I nuovi gruppi introdotti vanno ovviamente citati (gli atomi di zolfo che sostituiscono l’ossigeno vengono indicati con il prefisso “tio”). H2S2O3 H2CS3 H[PF6] H2[PtCl4] H4[Fe(CN)6]

triossotiosolfato (VI) di idrogeno tritiocarbonato di diidrogeno esafluorofosfato (V) di idrogeno tetracloroplatinato (II) di idrogeno esacianoferrato (II) di tetraidrogeno

Anche gli acidi ottenuti formalmente per sostituzione di gruppi idrossidi con altri gruppi mantengono la stessa nomenclatura dell’acido di partenza HSO3Cl clorotriossosolfato di idrogeno HSO3NH2 amidetriossosolfato di idrogeno

1.7

C - I Sali degli ossoacidi

I Sali degli ossoacidi derivano formalmente dalla sostituzione di uno o più ioni H + degli ossoacidi con cationi. Si possono formare sia utilizzando un anione proveniente da un acido completamente dissociato, ed in tal caso sono detti Sali neutri, sia da un acido parzialmente dissociato. In tal caso l’anione possiede ancora atomi di idrogeno nella sua molecola e il sale che si forma è detto sale acido. (monoacido se conserva un idrogeno, biacido se ne conserva due etc) Ad esempio l’acido ortofosforico può formare tre tipi di Sali utilizzando gli anioni provenienti dalle tre dissociazioni successive H3PO4

H+

+

H2PO4-

anione biacido

H2PO4-

H+

+

HPO42-

anione monoacido

HPO42-

H+

+

PO43-

anione neutro

Nella nomenclatura tradizionale i nomi dei Sali si formano da quelli degli acidi corrispondenti cambiando le desinenze secondo lo schema seguente oso ico

ito ato

ed eventualmente usando i termini “monoacido” “biacido” etc per i Sali acidi La nomenclatura IUPAC prevede per tutti i Sali la desinenza –ato ed opportuni prefissi moltiplicativi per indicare il numero di atomi di ossigeno ( osso) e di eventuali altri gruppi. Se è necessario un prefisso moltiplicativo per un costituente che a sua volta inizia con un prefisso moltiplicativo, il costituente va messo fra parentesi ed il prefisso utili zzato è quello indicato, fra parentesi, nella Tabella dei prefissi moltiplicativi (bis, tris, tetrakis….) Nome sistematico

Nome tradizionale

CaSO3 CuSO4 Na2SO4 Fe(NO2)2 NaNO3 Na3PO4 NaHSO3

triossosolfato (IV) di calcio tetraossosolfato (VI) di rame (II) tetraossosolfato (VI) di sodio bis(diossonitrato) (III) di Ferro (II) triossonitrato (V) di sodio tetraossofosfato (V) di trisodio idrogeno triossosolfato (IV) di sodio

CuH2PO4 NaHCO3

diidrogeno tetraossofosfato (V) di rame (I) idrogeno triossocarbonato (IV) di sodio

Pb(ClO)4 Fe(OH)ClO Fe(MnO4)3

tetrakis(monossoclorato) (I) di Piombo (IV) ossoclorato (I) di idrossiferro (II) tris(tetraossomanganato) (VII) di ferro (III)

solfito di calcio solfato rameico solfato di sodio nitrito ferroso nitrato di sodio ortofosfato di sodio solfito monoacido di sodio (bisolfito di sodio) fosfato biacido rameoso carbonato monoacido di sodio (bicarbonato di sodio) ipoclorito piombino ipoclorito monobasico ferroso permanganato ferrico

1.8

D – Composti binari dell’idrogeno (idracidi ed idruri)

D.1 Idruri Gli Idruri sono i composti che l'idrogeno forma con elementi meno elettronegativi, in cui presenta pertanto nox -1 (ione idruro H -) e quindi nella formula va scritto per secondo. Gli idruri hanno formula generale XHn con n = nox dell’elemento X La nomenclatura tradizionale e IUPAC coincidono per gli idruri. Il loro nome è formato dal termine "idruro di" seguito dal nome dell’elemento. La nomenclatura IUPAC prevede naturalmente l’uso di opportuni prefissi moltiplicativi

KH MgH2 BH3 NH3 PH3 AsH3 SbH3

Nome sistematico

Nome tradizionale

idruro di potassio diidruro di magnesio triidruro di boro triidruro di azoto* triidruro di fosforo triidruro di arsenico triidruro di antimonio

idruro di potassio idruro di magnesio idruro di boro ammoniaca* fosfina arsina stibina

In realtà l’azoto è più elettronegativo dell’idrogeno ed il composto andrebbe scritto H 3N (nitruro di idrogeno), ma l’ammoniaca presenta comunque carattere basico e si conviene dunque di non scrivere gli idrogeni per primi, come avviene per gli idracidi

Una nomenclatura alternativa per gli idruri, utilizzata soprattutto quando questi si comportano come gruppi sostituenti in molecole organiche, prevede la desinenza – ano (in analogia con il metano CH4). BH3 borano SiH4 silano GeH4 germano SnH4 stannano PbH4 piombano NH3 azano (ammoniaca) PH3 fosfano (fosfina) AsH3 arsano (arsina) SbH3 stibano (stibina) BiH3 bismutano OH2 ossidano (acqua) SH2 solfano (solfuro di idrogeno) SeH2 selano TeH2 tellano PoH2 pollano In assenza di indicazioni l'elemento esibisce il suo numero standard di legami. Nel caso di un numero diverso di legami, questo numero deve essere indicato ad esponente della lettera lambda, la quale precederà il nome dell’idruro, separata da un trattino PH5 SH6

5-fosfano 6-solfano

D.2 Idracidi Gli idracidi sono i composti che l'idrogeno forma con elementi più elettronegativi, in cui presenta pertanto nox +1 (H+ presenta carattere acido) e quindi nella formula va scritto per primo. I principali idracidi si formano dall'unione dell'idrogeno con i non metalli del VII gruppo A (alogeni) e con i non metalli del VI gruppo A. Gli idracidi hanno formula generale HnX con n = nox dell’elemento X Nella nomenclatura tradizionale Il nome degli idracidi si forma facendo seguire al termine "acido" il nome del non metallo seguito dalla desinenza -idrico. Nella nomenclatura IUPAC l’idracido è trattato come un composto binario privo di ossigeno. L’elemento più elettronegativo prende la desinenza –uro, seguito dalla termine “di idrogeno”  (eventualmente con gli opportuni prefissi moltiplicativi

HF HCl HBr HI H2S H2Se H2Te

Nome sistematico

Nome tradizionale

fluoruro di idrogeno cloruro di idrogeno bromuro di idrogeno ioduro di idrogeno solfuro di diidrogeno seleniuro di diidrogeno tellururo di diidrogeno

acido fluoridrico acido cloridrico acido bromidrico acido Iodidrico acido solfidrico acido selenidrico acido telluridrico

cianuro di idrogeno azoturo di idrogeno

acido cianidrico acido azotidrico

Altri idracidi sono HCN HN3

HCN HNNN

1.9

E - Composti binari senza ossigeno

I composti binari prendono il nome dall'elemento più elettronegativo il quale prende la desinenza –uro. La tabella seguente riporta i principali anioni monoatomici ed omopoliatomici che compaiono in seconda posizione nei composti binari senza ossigeno HFClBrIAtS2Se2Te2N3P3As3Sb3C4Si4B3Al3NaAuKO3N3C22S22-

idruro fluoruro cloruro bromuro ioduro astaturo solfuro selenuro tellururo nitruro fosfuro arsenuro antimonuro carburo siliciuro boruro alluminuro natruro aururo caluro ozonuro azoturo acetiluro disolfuro

Fanno eccezione, come abbiamo detto, gli anioni dell’ossigeno O2ossido O2superossido 2O2 perossido

SiC SbAs Si3N4 AsH3 OF2 ICl SnCl2 SnCl4 FeCl2 FeCl3 AlN CdSe

Nome sistematico

Nome tradizionale

Carburo di silicio Arsenuro di antimonio (III) Tetranitruro di trisilicio Triidruro di arsenico (III) difluoruro di ossigeno Cloruro di iodio dicloruro di stagno (II) tetracloruro di stagno (IV) dicloruro di ferro (II) tricloruro di ferro (III) Nitruro di alluminio Selenuro di cadmio

Carburo di silicio Arsenuro antimonioso nitruro di silicio idruro arsenioso fluoruro di osssigeno cloruro di iodio Cloruro stannoso Cloruro stannico Cloruro ferroso Cloruro ferrico Nitruro di alluminio Selenuro di cadmio

+

1.10 F – cationi poliatomici ottenuti per addizione di H

I cationi poliatomici ottenuti per addizione di ioni H + prendono la desinenza –onio H3O+ NH4+ PH4+ AsH4+ SbH4+ H3S+ H3Se+ H2F+ H2Cl+ H2Br+ H2I+

ossonio ammonio fosfonio arsonio stibonio solfonio selenonio fluoronio cloronio bromonio iodonio

2

Nomenclatura complessi

I metalli di transizione, che allo stato elementare possiedono livelli d o f parzialmente occupati, formano una vasta classe di composti, detti complessi o composti di coordinazione. in cui il metallo centrale M (allo stato neutro o ionizzato) forma legami covalenti dativi (o di coordinazione) con una serie di atomi o gruppi chimici, detti leganti (o ligandi, italianizzando il termine inglese ‘ligands’), neutri o di carica opposta rispetto all’atomo centrale. Il metallo centrale agisce come acido di Lewis (accettore di elettroni, elettrofilo) nei confronti dei leganti che si comportano come basi di Lewis (donatori di doppietti elettronici, nucleofili). Un complesso può risultare neutro od elettricamente carico (ione complesso); ovviamente la sua carica sarà data dalla somma delle cariche del metallo centrale e dei leganti. La formula di un complesso viene racchiusa tra parentesi quadre, scrivendo prima il metallo centrale e poi i leganti. Negli esempi seguenti indichiamo con M il metallo centrale e con L i leganti catione complesso

[Co(NH3)6]3+

(M = Co3+, L = 6 NH3)

anione complesso

[PtCl6]2 -

(M = Pt4+, L = 6 Cl-)

complesso neutro

[Fe3 (CO)12]

(M = 3 Fe, L = 12 CO)

complesso neutro

[Cr(H2O)3Cl3]

(M = Cr3+, L = 3 H2O, L = 3 Cl -)

Nel nome del complesso vengono invece indicati per prima i leganti e per ultimo il metallo (atomo centrale), secondo le seguenti regole.

 



Il nome del metallo rimane invariato se il complesso è neutro o è uno ione positivo. Il nome del metallo acquista la desinenza –ato se il complesso è uno ione negativo Se il metallo centrale ha più di un numero di ossidazione questo viene messo alla fine tra parentesi in numeri romani (convenzione di Stock). In alternativa è possibile mettere la carica netta, positiva o negativa, dello ione complesso in numeri arabi (convenzione di Ewens-Bassett  sconsigliata da IUPAC) I nomi dei leganti vengono sistemati in ordine alfabetico (riferito al nome del legante, non all’eventuale prefisso), ciascuno preceduto da un prefisso (di-, tri-, tetra- etc) che ne indica il numero. Se il legante contiene già nel suo nome un prefisso numerico o presenta un nome più lungo di 5-6 lettere, allora il suo nome, posto tra parentesi, verrà preceduto dai prefissi bis-, tris-, tetrakis- etc [NiCl4]2[Ni(PPh3)4] [Co(en)3]3+

 

tetracloronichelato(II) tetrakis(trifenilfosfina)nichel(0) tris(etilendiammina)cobalto(III)

I leganti neutri mantengono lo stesso nome delle rispettive molecole con le seguenti 4 eccezioni: H2O (acquo) NH 3 (ammino) CO (carbonil) NO (nitrosil). I legati anionici in –ato –ito ed in –ile mantengono la desinenza; quelli in –uro cambiano la desinenza in –o; -

F ClBrIH:CNOHCO32C2O42:SCN-

(Ox)

Leganti anionici Fluoro Cloro Bromo Iodo Idrogeno (Idruro) Ciano Idrosso Carbonato Ossalato Tiocianato

H2O NH3 CO NO N2 O2 en dien trien py

Leganti neutri Acquo Ammino Carbonil Nitrosil diazoto diossigeno etilendiamina dietilentriamina trietilentetraamina piridina

:NCSO2O22O2EDTA4acacCH3- (Me) CH3CH2- (Et) NO2SO32PhCH3COO- (MeCOO-) glysalC5H5N3N3NH3 = ammino

Isotiocianato Osso (Oxo) Perosso Superosso

bpy (bipy) terpy PH3 PPh3 etilendiamminotetraacetato PMe3 acetilacetonato PEt3 metil PF3 etil NH2Me nitrito difos solfito diars fenil glime acetato (etanoato) {OC(NH2)2} glicinato C2H4 salicilato CH3CN ciclopentadienil azido (azoturo) nitruro

bipiridina terpiridina fosfina trifenilfosfina trimetilfosfina trietilfosfina trifluorofosfina metilamina difosfano diarsano glicodimetiletere urea etene acetonitrile

NH2 = amina (o ammina)

I complessi in cui il metallo centrale lega un solo tipo di leganti sono detti omolettici ( ad esempio esaamminocobalto(III) [Co(NH3)6]3+), quelli in cui il metallo si lega a gruppi diversi (ad esempio tetraamminodiclorocobalto(III) [Co(NH3)4Cl2]+) sono detti eterolettici. I leganti vengono classificati in relazione al numero di doppietti elettronici (e quindi di legami) che possono utilizzare per legarsi all’atomo centrale. Se un legante forma un solo legame con l’atomo centrale il legante si dice monodentato ( CO, NH3, CN -, OH -, H 2O etc), se ne forma due si dice bidentato (dien, en, acac…) e così via. I leganti polidentati si definiscono agenti chelanti ed i complessi che presentano leganti polidentati si definiscono anche composti chelati. Un complesso chelato risulta più stabile di un analogo complesso contenente solo leganti monodentati. Tale aumento di stabilità è noto come effetto chelato.

3

Nomenclatura composti organici

Una classificazione generale dei composti organici si fonda sulla natura degli atomi che li costituiscono, suddividendoli in Idrocarburi ed Eterocomposti Gli Idrocarburi sono composti organici contenenti solo Carbonio (C) e Idrogeno (H)· Gli Eterocomposti contengono anche altri atomi (eteroatomi) oltre a C e H, in particolare Ossigeno (O), Azoto (N), Zolfo (S) e Fosforo (P). Una ulteriore classificazione si fonda sulla forma della molecola, suddividendo i composti organici in aciclici e ciclici. Si definiscono aciclici i composti organici a catena aperta di atomi di carbonio, lineare o ramificata. Si definiscono ciclici i composti organici a catena chiusa in uno o più anelli (monociclici e policiclici). Un’ultima classificazione suddivide i composti organici in alifatici ed aromatici. Si definiscono aromatici i composti organici ciclici che presentano almeno un anello di tipo benzenico, con più doppi legami che costituiscono una nuvola di elettroni  delocalizzata sull’intero anello. Si definiscono alifatici i composti organici ciclici ed aciclici non aromatici (il termine ‘alifatico’ si riferisce propriamente solo agli idrocarburi non aromatici). In modo più analitico i composti organici possono essere classificati in famiglie o classi sulla base del gruppo funzionale che li caratterizza. In chimica organica un gruppo funzionale è un atomo o un raggruppamento di atomi che, per la loro natura ed il tipo di legame che li unisce, conferisce a una molecola le sue caratteristiche chimiche e fisiche, in modo relativamente indipendente dalla struttura molecolare complessiva. In altre parole, un gruppo funzionale è la porzione più reattiva di una molecola organica, che influisce in modo determinante sul meccanismo delle reazioni a cui essa è suscettibile. Per queste ragioni, i composti organici vengono suddivisi nelle varie classi in base alla presenza di uno stesso gruppo funzionale. Così, per es., gli alcoli sono identificati per la presenza di uno o più gruppi ossidrile -OH, le ammine per il gruppo amminico -NH 2 etc. I nomi dei composti di ciascuna famiglia sono caratterizzati da un suffisso (o desinenza) associato in modo univoco al gruppo funzionale che caratterizza la famiglia. In generale la nomenclatura IUPAC per i composti organici viene derivata dal nome dell’idrocarburo corrispondente.  Alcheni 

Insaturi  Alchini 

Aciclici Saturi

 Alcani 

Insaturi

Cicloalcheni 

Saturi

Cicloalcani 

Alifatici Ciclici (aliciclici)

Idrocarburi monociclici

Aromatici (Areni)

policiclici

I primi quattro termini degli idrocarburi hanno nomi convenzionali, mentre i termini successivi vengono designati mediante un prefisso (o radice) che indica il numero di atomi di carbonio, seguito dalla desinenza caratteristica della famiglia di idrocarburi

n atomi

radice

n atomi

radice

n

alc-

31

hentriacont-

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30

metetpropbutpenteseptoctnondecundecdodectridectetradecpentadecesadeceptadecoctadecnonadecicoshenicosdocostricostetracospentacosesacoseptacosoctacosnonacostriacont-

32 40 50 60 70 80 90 100 200 300 400 500 600 700 800 900 1000 2000 3000 4000 5000 6000 7000 8000 9000

dotriaconttetracontpentacontesaconteptacontoctacontnonacontectdicttricttetractpentactesacteptactoctactnonactkilidilitrilitetralipentaliesalieptalioctalinonali-

Il prefisso per l’idrocarburo con 486 atomi di carbonio sarà esaoctacontatetractesa 6

octaconta 80

tetracta 400

Idrocarburi alifatici aciclici saturi: Alcani Gli alcani, caratterizzati da legami semplici C-C (saturazione), presentano desinenza –ano. I loro nomi, ricavati unendo radice+desinenza, saranno pertanto metano, etano, propano,butano  pentano etc.

metano etano propano butano pentano etc

CH4 CH3-CH3 CH3-CH2-CH3 CH3-CH2-CH2-CH3 CH3-CH2-CH2-CH2-CH3

I residui che si formano togliendo un idrogeno, conservano la stessa radice, ma cambiano la desinenza da –ano in –ile e saranno pertanto metile, etile, propile, butile, pentile etc alchile metile etile propile butile pentile etc

R- (generico) CH3CH3-CH2CH3-CH2-CH2CH3-CH2-CH2-CH2CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-

I nomi dei residui si usano quando si presentano catene ramificate. L’alcano prende il nome dalla catena lineare più lunga, preceduto dai nomi dei residui che costituiscono le catene laterali (a loro volta preceduti dal numero d’ordine dell’atomo di carbonio della catena principale al quale il residuo è legato) 2-metilbutano

CH3 – CH – CH2 – CH3

|

CH3 La catena principale deve essere numerata in modo da dare il numero più basso possibile alle catene laterali. I residui vanno elencati in ordine alfabetico 4-etil-2-metileptano 1

2

3

4

5

6

7

CH3 – CH – CH2 – CH – CH2 – CH2 – CH3

|

|

CH3

CH2 - CH3

Le ramificazioni presenti nelle catene laterali vanno ind icate ricorrendo all’uso di parentesi 7-(2-metilpentil)-dodecano

CH3 – CH2 – (CH2)3 – CH – CH2 – (CH2)4 – CH3

|

CH2 – CH - CH2 - CH2 - CH3

|

CH3 Se due catene diverse occupano posizioni equivalenti bisogna numerare con il numero più basso quella che precede in ordine alfabetico 3-etil-5-metileptano (e non 5-etil-3 metileptano)

CH3 – CH2 – CH – CH2 – CH – CH2 – CH3

|

|

CH3

CH2 - CH3

Gli alcani ramificati più piccoli hanno nomi d’uso

isobutano

isopentano

CH3 – CH –CH3

CH3 – CH –CH2–CH3

neopentano

isoesano

CH3

|

CH3

|

CH3

|

CH3 – C – CH3

|

CH3

CH3 – CH –(CH2)2–CH3

|

CH3

L’eccezione si dà anche per i residui isopropile

isobutile

secbutile

terbutile

CH3 CH3 – CH –CH3

|

CH3 – CH –CH2 -

|

CH3 – CH –CH2–CH3

|

|

CH3 – C – CH3

|

CH3

isopentile

neopentile

terpentile

CH3 CH3 – CH –CH2–CH2 -

|

|

CH3 – C – CH2 -

CH3

CH3

|

|

CH3– CH2 – C -

CH3

|

CH3

Idrocarburi alifatici aciclici insaturi: Alcheni e Alchini Gli alcheni, caratterizzati da uno o più legami doppi (C=C), presentano desinenza –ene. I loro nomi, ricavati unendo radice+desinenza, saranno pertanto etene, propene, butene pentene etc.

La posizione del doppio legame viene indicata, numerando gli atomi di carbonio in modo che il doppio legame presenti il numero più basso possibile etene propene 1-butene 2-butene 1-pentene etc Per l’etene è

CH2=CH2 CH3-CH=CH2 CH2=CH-CH2-CH3 CH3-CH=CH-CH3 CH3-CH2-CH2-CH=CH2 ancora in uso la vecchia nomenclatura: etilene.

I residui che si formano togliendo un idrogeno agli alcheni, conservano la stessa radice, ma cambiano la desinenza da –ene in –enile e saranno pertanto, etenile,  propenile, butenile,  pentenile etc etenile CH2=CH1-propenile CH3-CH=CH2-propenile CH2=CH-CH21-butenile CH3-CH2-CH=CH2-butenile CH3-CH=CH-CH23-butenile CH2=CH-CH2-CH2etc Per l’etenile ed il 2-propenile è ancora in uso la vecchia nomenclatura: vinile e allile. Se sono presenti due o più doppi legami la desinenza diventa –andiene, -antriene, antetraene etc. Gli alcheni con due doppi legami sono noti come dieni. I dieni con i doppi legami cumulati (-C=C=C-) sono noti come alleni. propandiene 1,2-butandiene 1,3-butandiene butantriene pentantetraene etc Per il propandiene è

CH2=C=CH2 CH2=C=CH-CH3 CH2=CH-CH=CH2 CH2=C=C=CH2 CH2=C=C=C=CH2 ancora in uso la vecchia nomenclatura: allene.

Gli alchini, caratterizzati da uno o più legami tripli (C ≡C), presentano desinenza –ino. I loro nomi, ricavati unendo radice+desinenza, saranno pertanto etino, propino, butino pentino etc.

La posizione del triplo legame viene indicata, numerando gli atomi di carbonio in modo che il triplo legame presenti il numero più basso possibile etino CH≡CH propino CH3-C≡CH 1-butino CH≡C-CH2-CH3 2-butino CH3-C≡C-CH3 1-pentino CH3-CH2-CH2-C≡CH etc Per l’etino è ancora in uso la vecchia nomenclatura: acetilene. I residui che si formano togliendo un idrogeno agli alchini, conservano la stessa radice, ma cambiano la desinenza da –ino in –inile e saranno pertanto, etinile,  propinile, butinile,  pentinile etc etinile 1-propinile 2-propinile 1-butinile 2-butinile 3-butinile etc

CH≡CCH3-C≡CCH≡C-CH2CH3-CH2-C≡CCH3-C≡C-CH2CH≡C-CH2-CH2-

Idrocarburi alifatici ciclici (aliciclici) saturi e insaturi: Cicloalcani e cicloalcheni I cicloalcani ed i cicloalcheni prendono il nome dal composto lineare corrispondente preceduto dal prefisso ciclo-. In modo del tutto analogo agli idrocarburi aciclici, anche i loro residui prendono la desinenza –ile. Idrocarburi aromatici (areni) monociclici e policiclici La nomenclatura IUPAC ha accettato i nomi d’uso

benzene

toluene

CH3

stirene

CH=CH2

cumene

CH-(CH3)2

Da evitare i termini benzolo, toluolo e stirolo, non ammessi dalla IUPAC. Il residuo del benzene è detto fenile. Il residuo del toluene che perde un idrogeno dell’anello è detto tolile. Il residuo del toluene che perde un idrogeno del metile è detto benzile.

naftalene

antracene

fenantrene

indene

Ai sistemi policiclici condensati linearmente si assegna un nome sistematico formato da un prefisso numerico seguito dalla desinenza –acene.

tetracene

3.1

pentacene

Eterocomposti con un solo gruppo funzionale

Come abbiamo già detto i composti organici possono essere classificati in famiglie o classi sulla base del gruppo funzionale che li caratterizza e la loro nomenclatura viene derivata da quella dell’idrocarburo corrispondente (della quale abbiamo appena trattato) I nomi dei composti di ciascuna famiglia possono essere definiti usando due metodi alternativi: 1. metodo di nomenclatura sostitutiva 2. metodo radico-funzionale Il metodo di nomenclatura sostitutiva, essendo più generale, è consigliato dalla IUPAC e permette di definire nomi di composti organici molto complessi contenenti più di un gruppo funzionale. Ogni gruppo funzionale viene considerato un sostituente, la cui presenza viene indicata utilizzando opportuni suffissi e prefissi. Il metodo radico-funzionale si usa in genere per molecole semplici che presentano un unico gruppo funzionale. Il nome del composto viene generato sommando una radice (presa dall’idrocarburo corrispondente) ed un desinenza (o un suffisso) associato in modo univoco al gruppo funzionale che caratterizza la famiglia. Famiglia

Struttura

Alcani

Gruppo funzionale

Desinenza (suffisso)

legame semplice

-ano

Prefisso

nome radico-funzionale Esempio nome sostitutivo etano (CH3-CH3)

etene

Alcheni

alchenilico (legame doppio)

-ene

en-

(CH2=CH2) -

Alchini

alchinico (legame triplo)

-ino

in-

(CH≡CH) -

-ile

-

Radicali

R•

elettrone spaiato

etino

metile

(CH3•) -

Anioni + (perdita H da idruri) Anioni + (perdita H da calcogeni) Cationi (perdita H )

-

R

metanuro carica negativa

-uro

-

(CH3 ) -

metanolato -

carica negativa

+

carica positiva

R

R

-ato

-

(CH3O ) metilio

-ilio

-

+ (CH3 ) -

+

Cationi + (acquisto H )

R

Alcoli

R-OH

carica positiva

metanio -io

-

(CH5+) -

ossidrile -OH

etanolo -olo

idrossi-

(CH3-CH2OH) idrossietano

Famiglia

Struttura

OH

Enoli

Idroperossidi

Perossidi

Gruppo funzionale

>C=C< R-O-OH

R-O-OR’ 

Desinenza (suffisso)

Prefisso

-enolo

idrossi- ol-

nome radico-funzionale Esempio nome sostitutivo etenolo

(CH2=CHOH) idrossietanolo -

idroperossido -O-OH

-

perossido -O-O-

-

idroperossi-

(CH3-CH2-O-OH) idroperossietano -

(alchil)perossi(alchil)diossi-

(CH3-CH2-O-O-CH3) metildiossietano fenolo

Fenoli

Ar-OH (Ph-OH)

ossidrile -OH

-olo

idrossiidrossibenzene

Acidi carbossilici

carbossile -COOH

acido -oico (-carbossilico)

carbossi(**)

anidride –oica Anidridi

-CO-O-CO-

anidride (alchil) -carbossilica

(alc)ossi- osso(*)

acido pentanoico (acido pentancarbossilico)

(CH3-(CH2)3COOH) 1-carbossibutano

anidride etanoica anidride metilcarbossilica (anidride acetica)

CH3-CO-O-CO-CH3 1-ossoetossi-2-etanone

idroperossicarbonil e -CO-O-OH

Perossiacidi (Peracidi)

carbonile Aldeidi

carbonile Chetoni

acido perossi- -oico

-ale (-aldeide) (-carbaldeide)

-one (-chetone)

acido perossipropanoico idroperossicarbonil (CH3-CH2-COOOH) 1-idroperossicarboniletano (**)

osso(formil-)

esanale (esaldeide) (esancarbaldeide)

(CH3-(CH2)4-CHO) 1-ossoesano 1-formilesano

osso(cheto-)

propanone (dimetilchetone)

(CH3-CO-CH3) 2-chetopropano 2-ossopropano

Esteri

Lattoni (Esteri ciclici)

Eteri

Alogenuri alchilici

R―O―R 

R-X X=Br,Cl,F

(alc)ossi- osso(*) (alc)ossicarbonilcarbossi(alchil)(**)

propanoato di metile

(CH3- CH2-COO-CH3)

estereo R-COO-

-oato di alchile

estereo R-COO-

-lattone

ossi- osso(*)

butirrolattone

etereo R-O-

etere -ilico

(alc)ossi-

(CH3-O-CH2-CH3)

alogeno (-Br,Cl,F)

Alogenuro -ilico

metossicarboniletano carbossimetiletano

etere metiletilico metossietano Cloruro metilico alogeno-

(CH3-Cl) clorometano

Famiglia

Struttura

Gruppo funzionale

Desinenza (suffisso)

Prefisso

nome radico-funzionale Esempio nome sostitutivo -

Alogenuri arilici

Ar-X X=Br,Cl,F

alogeno (-Br,Cl,F)

-

alocarbonile Alogenuri acilici

Tioli (Tioalcoli o Mercaptani)

Alogenuro di -anoile

R-SH

solfidrile -SH

-tiolo

alogeno-

alogenoformilalogenocarbonil(**) (osso- alogeno-) (*) mercapto(solfanil-)

clorobenzene

Cloruro di etanoile

(CH3-CO-Cl) cloroformilmetano clorocarbonilmetano (1,1-ossocloroetano) metantiolo

(CH3-SH) mercaptometano acido benzensolfonico

acidi solfonici

R-SO3H

solfonico -SO3H

acido -solfonico

solfosolfobenzene

acidi solfinici

R-SO2H

acidi solfenici

R-SOH

O-Tioacidi

S-Tioacidi

Ditioacidi

Tioeteri (Solfuri)

R―S―R 

acido etansolfinico

solfinico -SO2H

acido -solfinico

solfino-

solfenico -SOH

acido -solfenico

solfeno-

O-tioato -CS-OH

acido O -tioico

(CH3-CH2-SO2H) solfinoetano acido metansolfenico

(CH3-SOH) solfenometano acido O-etantioico

S-tioato -CO-SH

acido S -tioico

ditioato -CS-SH

acido -ditioico

solfuro R-S-

solfuro –ilico (alchil)-solfano

idrossi- tiosso(*)

mercapto- osso(*) mercaptoformilmercaptocarbonil(**)

(CH3- CSOH) idrossitiometano

acido S-etantioico

(CH3- COSH) mercaptocarbonilmetano

acido etanditioico mercapto- tiosso(*)

(alchil)tio(alchil)solfanil-

(CH3- CS-SH) mercaptotiossometano solfuro etilmetilico metiletilsolfano

(CH3- CH2-S-CH3) metiltioetano

Disolfuri

R―S―S―R 

disolfuro -S-S-

disolfuro etilmetilico disolfuro -ilico

(alchil)ditio-

metilditioetano

tionico Tiochetoni

(CH3- CH2-S-S-CH3) propantione

-tione

tiosso-

(CH3-CS-CH 3) 2-tiossopropano

tionico Tioaldeidi

propantiale -tiale

tiosso-

amminico Ammine

R―NH2

primarie

-NH2 >NH >N-

(CH3- CH2-CHS) 1-tiossopropano

metilammina (alchil) -ammina

ammino-

(CH3- NH2) amminometano

Famiglia

Struttura

Gruppo funzionale

Desinenza (suffisso)

Prefisso

alchen -ammina

ammino- en-

nome radico-funzionale Esempio nome sostitutivo

secondarie

terziarie

N<

>C=C<

Enammine

etenammina

(CH2=CH-NH2) amminoetene

etinammina Inammine

-C≡C-N<

Immine

imminico >C=NH

alchin -ammina

ammino- in-

(CH≡C-NH2) amminoetino

-immina

immino-

2-butanimmina (CH3- CH2-C(=NH)-CH3) 2-imminobutano

Ammidi

ammidico -CONH2

-ammide

Lattami (Ammidi cicliche)

ammidico -CONH-

-lattame

carbamoil (**) osso- ammino(*)

osso- ammino(*)

etanammide

CH3-CONH2 carbamoilmetano 1,1-ossoamminoetano

butirrolattame

Succinimmide immidico -CO-NH-CO-

Immidi

Nitrili

Nitrocomposti

Nitrosocomposti

Azidi

R―C≡N

R―NO2

R―NO

R―N3

Azocomposti

Ar―N2― Ar 

Diazocomposti

R-N2

nitrile -CN nitrico ―NO2

nitroso ―NO

azido ―N=N≡N

azoico ―N=N―

diazoico -N≡N

-immide

Osso- ammino(*)

-nitrile

ciano(**)

-

nitro-

etanonitrile CH3-CH2-CN cianoetano -

(CH3- CH2-NO2) nitroetano -

-

nitroso-

(CH3-NO) nitrosometano metilazide

-azide

azido-

(CH3-N3) azidometano

-

azo-

azobenzene

-

diazo-

(CH2-N2)

diazometano

Famiglia

Struttura

Gruppo funzionale

Desinenza (suffisso)

Prefisso

etanammidine

Ammidine

ammidinico NH HN=C< 2

-ammidine

Ossime

ossimico >C=N-OH

-ossima

idrazinico ―NH-NH2

-idrazina

idrazonico >C=N-NH2

(alcanal)idrazone

idrazono-

idrazidico ―CO-NH-NH 2

-idrazide

idrazinil- osso-

Idrazine

Idrazoni

Idrazidi

R―NH-NH2

nome radico-funzionale Esempio nome sostitutivo

(CH -C(N=H)NH )

3 2 ammino- immino2-ammino-2-immino-etano (ammidino-) (ammidinometano)

acetaldeideossima idrossiimmino-

(CH3-CH=N-OH) idrossiimminoetano metilidrazina

idrazinil-

(CH3-NH-NH2) idrazinilmetano etanalidrazone

(CH3- CH=N-NH2) idrazonoetano

etanidrazide

(CH3-CO-NH-NH2) 2-idrazinil-2-osso-etano

** I prefissi includono il carbonio del gruppo funzionale nel nome. Pertanto quando si contano gli atomi di carbonio della catena principale non si deve contare l’atomo di carbonio di questo gruppo funzionale! * Nel prefisso i due gruppi sono considerati distinti e separati

3.2

Eterocomposti con più di un gruppo funzionale

Quando in una molecola sono presenti più gruppi funzionali è necessario usare il metodo di nomenclatura sostitutiva, utilizzando l’ordine di priorità dei diversi gruppi. Se in un composto organico si presentano più gruppi funzionali, si usa il suffisso (desinenza) per il gruppo a maggior priorità (numero di priorità più basso), il quale definisce anche la lunghezza della catena principale, mentre tutti gli altri vengono indicati usando il prefisso. La precedenza va assegnata ai diversi gruppi secondo la seguente scala di priorità decrescente 1. 2. 3. 4. 5.

Radicali Anioni Cationi Zwitterioni Acidi (in ordine carbossilici -COOH e -COO 2H; i loro analoghi contenenti S e Se; seguiti dagli acidi solfonici, solfinici e solfenici; selenonici etc; fosfonici, arsonici etc) 6. Anidridi 7. Esteri 8. Alogenuri acilici 9. Ammidi 10. Idracidi 11. Immidi 12. Nitrili 13. Aldeidi seguite da Tioaldeide, Selenoaldeidi e Telluro aldeidi 14. Chetoni seguiti da Tiochetoni, Selenochetoni e Tellurochetoni 15. Alcoli e Fenoli, seguiti da Tioli, Selenoli e Telluroli 16. Idroperossidi seguiti da Tioidroperossidi, Selenoidroperossidi e Telluroidroperossidi 17. Ammine 18. Immine

19. Idrazine, Fosfani etc 20. Eteri seguiti da Solfuri, Selenuri e Tellururi 21. Perossidi seguiti da Disolfuri, Diselenuri e Ditellururi Per una scala di priorità più dettagliata si consulti la tabella successiva Gruppi funzionali – Priorità decrescente Priorità

Classe

gruppo

Suffisso

Prefisso

1

Radicali

R•

-ile

-

-

-uro -ato

-

2

Anioni

R

3

Cationi

R+

-ilio -onio

-

4

Acidi carbossilici

-COOH

acido -oico

carbossi-

5

Perossiacidi (Peracidi)

-CO-O-OH

O-Tioacidi

-CS-OH

acido O –tioico

idrossi- tiosso-

S-Tioacidi

-CO-SH

acido S -tioico

mercapto- osso-

DiTioacidi

-CS-SH

acido –ditioico

mercapto- tiosso-

O-Selenoacidi

-CSe-OH

acido O –selenoico

idrossi- selenosso-

Se-Selenoacidi

-CO-SeH

acido Se -selenoico

idroseleno- osso-

diSelenoacidi

-CSe-SeH

acido –diselenoico

idroselenoselenosso-

O-Telluroacidi

-CTe-OH

acido O –telluroico

idrossi- tellurosso-

Te-Telluroacidi

-CO-TeH

acido Te -telluroico

idrotelluro- osso-

11

diTelluroacidi

-CTe-TeH

acido –ditelluroico

idrotellurotellurosso-

12

Acidi Solfonici

-SO3H

acido -solfonico

solfo-

13

Acidi Solfinici

-SO2H

acido -solfinico

solfino-

14

Acidi Solfenici

-SOH

acido -solfenico

solfeno-

15

Acidi Selenonici

-SeO3H

acido -selenonico

selenono-

16

Acidi Selenenici

-SeO2H

acido -seleninico

selenino-

17

Acidi Seleninici

-SeOH

acido -selenenico

seleneno-

18

Acidi Telluronici

-TeO3H

acido -telluronico

tellurono-

19

Acidi Tellurenici

-TeO2H

acido -tellurinico

tellurino-

20

Acidi Acidi Tellurinici

-TeOH

acido -tellurenico

tellureno-

21

Acidi Fosfonici

-PO(OH)2

acido -fosfonico

fosfono(fosfo-)

22

Acidi arsonici

-AsO(OH)2

acido -arsonico

arsono-

23

Anidridi

-CO-O-CO-R

anidride -oica

-

–oato di alchile

(alc)ossi- osso(*) (alc)ossicarbonilcarbossi(alchil)(**)

acido perossi- -oico

idroperossicarbonil(**)

6 7 8 9 10

24

Esteri

-CO-O-R

Priorità

25

Classe

Alogenuri acilici

gruppo

-CO-X

Suffisso

Prefisso

Alogenuro di -anoile

osso- alogeno(*) alogenoformilalogenocarbonil(**)

26

Ammidi

-CO-NH2

-ammide

osso- ammino(*) carbamoil (**)

27

Idrazidi

―CO-NH-NH 2

-idrazide

idrazinil- osso-

28

Ammidine

―C(N=H)-NH2

-ammidine

ammidino(ammino- immino-)

29

Immidi

-CO-NH-CO-

-immide

Osso- ammino-(*)

30

Nitrili

―C≡N

-nitrile

ciano- **

31

Aldeidi

―CHO

-ale

osso-

32

Tioaldeidi

―CHS

-tiale

tiosso-

33

Selenoaldeidi

―CHSe

-selenale

selenosso-

34

Telluroaldeidi

―CHTe

-tellurale

tellurosso-

35

Chetoni

>CO

-one

osso-

36

Tiochetoni

>CS

-tione

tiosso-

37

Selenochetoni

>CSe

-selenone

selenosso-

38

Tellurochetoni

>CTe

-tellurone

tellurosso-

39

Fenoli

―OH

-olo

idrossi-

40

Alcoli

―OH

-olo

idrossi-

40

Tioli

―SH

-tiolo

mercapto-

41

Selenoli

―SeH

-selenolo

idroseleno-

42

Telluroli

―TeH

-tellurolo

idrotelluro-

43

Idroperossidi

―O-OH

-

idroperossi-

44

Tioidroperossidi

―S-OH

-

tioidroperossi-

45

Selenoidroperossidi

―Se-OH

-

selenoidroperossi-

46

Telluroidroperossidi

―Te-OH

-

telluroidroperossi-

47

Ammine

―NH2

-ammina

ammino-

48

Immine

>C=NH >C=NR

-immina

immino-

49

Idrazine

―NH-NH2

-idrazina

idrazinil-

50

Fosfani (Fosfine)

―PH2

-fosfano (-fosfina)

fosfan(fosfino-)

51

Arsani (Arsine)

―AsH2

-arsano (-arsina)

arsan(arsino-)

52

Stibani (Stibine)

―SbH2

-stibano (-stibina)

stiban(stibino-)

53

Silani

―SiH3

-silano

silan(silil-)

54

Germani

―GeH3

-germano

german(germil-)

Priorità

Classe

gruppo

Suffisso

Prefisso

55

Stannani

―SnH3

-stannano

german(stannil-)

56

Borani

―BH2

-borano

boran(boril-)

57

Eteri

-O-R

etere -ilico

(alc)ossi-

58

Tioeteri (Solfuri)

-S-R

solfuro –ilico (alchil)-solfano

(alchil)tio-

59

Selenuri

-Se-R

(alchil) -selano

(alchil)selenil-

60

Tellururi

-Te-R

(alchil) -tellano

(alchil)tellanil-

61

Perossidi

-O-O-R

perossido -ilico

(alchil)perossi(alchil)diossi-

62

Disolfuri

―S―S―

(alchil) -disolfano disolfuro -ilico

(alchil)disolfanil(alchil)ditio-

63

Diselenuri

―Se―Se―

(alchil) -diselano diselenuro -ilico

(alchil)diselenil(alchil)diseleno-

64

Ditellururi

―Te―Te―

(alchil) -ditellano ditellururo -ilico

(alchil)ditellanil(alchil)ditelluro-

65

Solfoni

―SO2-R

(alchil) -solfone

(alchil)solfonil-

66

Solfossidi

SO-R

(alchil) -solfossido

(alchil)solfinil-

Alogenuro -ilico

alogeno-

(alchil) -azide

azido-

67 68

3.3

Alogenuri alchilici Azidi

―X

(-Br,Cl,F) ―N3

Criteri per la scelta della catena catena principale e l’assegnazione l’assegnazione del nome nome

La catena principale si individua applicando i seguenti criteri. Si passa all’applicazione del criterio successivo, solo se nella molecola vi sono più catene (o nessuna) che soddisfano il criterio precedente. A) Molecole senza gruppi funzionali (idrocarburi) 1. La catena più lunga 2. In caso di 2 o più catene di ugual lunghezza, la catena con il maggior numero di insaturazioni (legami doppi e tripli) 3. in caso di 2 o più catene di ugual lunghezza con ugual numero di insaturazioni, la catena con maggior numero di legami doppi 4. in caso di 2 o più catene di ugual lunghezza con ugual numero di legami doppi e tripli, la catena che permette di assegnare la numerazione pi ù bassa alle insaturazioni 5. In caso di 2 o più catene di ugual lunghezza e senza insaturazioni. la catena con il maggior numero di ramificazioni 6. In caso di 2 o più catene di ugual lunghezza, senza insaturazioni e con il medesimo numero di ramificazioni, la catena che permette di assegnare alle ramificazioni la numerazione più bassa 7. In caso di 2 o più catene di ugual lunghezza, senza insaturazioni, con il medesimo numero di ramificazioni, e la stessa posizione relativa (medesima numerazione), la catena che permette di assegnare il numero più basso alla prima catena più vicina ad una delle due estremità della catena principale che precede in ordine alfabetico B) Molecole con gruppi funzionali 1. La catena più lunga contenente il gruppo funzionale prioritario 2. In caso di 2 o più catene di ugual lunghezza contenenti il gruppo funzionale prioritario, la catena con il maggior numero di insaturazioni (legami doppi e tripli)

a. in caso di ugual numero di insaturazioni, la catena con maggior numero di legami doppi b. in caso di ugual numero di legami doppi, la catena che permette di assegnare la numerazione più bassa alle insaturazioni 3. In caso di 2 o più catene di ugual lunghezza contenenti il gruppo funzionale prioritario e senza insaturazioni. la catena contenente il maggior numero di g ruppi funzionali a. in caso di ugual numero di gruppi funzionali, la catena che permette di assegnare la numerazione più bassa ai gruppi funzionali b. in caso di numerazioni uguali, la catena che permette di assegnare il numero più basso al primo gruppo funzionale che precede in ordine alfabetico 4. In caso di 2 o più catene di ugual lunghezza contenenti il gruppo funzionale prioritario senza insaturazioni ed altri gruppi funzionali, la catena contenente il maggior numero di ramificazioni a. in caso di ugual numero di ramificazioni, la catena che permette di assegnare la numerazione più bassa alle ramificazioni b. in caso di numerazioni uguali, la catena che permette di assegnare il numero più basso al prima ramificazione che precede in ordine alfabetico Una volta individuata la catena principale, i suoi atomi vengono dunque numerati in modo da assegnare la numerazione più bassa 1. al gruppo prioritario 2. al primo atomo di carbonio insaturo 3. al primo atomo di carbonio impegnato in un doppio legame 4. al primo sostituente 5. al primo sostituente che precede in ordine alfabetico 6. al primo atomo di carbonio connesso ad una ramificazione (se vi sono due catene laterali equidistanti dalle due estremità della catena principale si assegna la numerazione più bassa alla terza catena laterale e così via. Se non esiste una terza ramificazione e due catene diverse occupano posizioni equivalenti bisogna numerare con il numero più basso quella che precede in ordine alfabetico) Se nella molecola è presente un gruppo prioritario questo definisce il suffisso (desinenza). Gli altri sostituenti verranno indicati tramite i loro prefissi in ordine alfabetico. Ciascun sostituente verrà preceduto dal numero dell’atomo della catena principale al quale è connesso. Se vi sono più sostituenti dello stesso tipo si usano i prefissi moltiplicativi (di- tri- tetra- etc) i quali non influenzano l’ordine alfabetico. I numeri vengono separati da virgole. i prefissi vengono separati da trattini Numeri e prefissi vengono separati da trattini. In generale la numerazione della catena principale viene fatta in modo che catene laterali e sostituenti presentino una combinazione di numeri la più bassa possibile. La più bassa combinazione di numeri è definita come quella combinazione che, confrontato cifra a cifra con un’altra in ordine crescente di valori, presenta la cifra più bassa al primo punto di differenza. Ad esempio la combinazione 2,3,5,8 è più bassa delle combinazioni 3,4,4,6 (nella prima cifra), 2,3,6,7 (nella terza cifra) e 2,4,5,7 (nella seconda cifra). Esempio 1

Per la catena principale, che ha 6 atomi di carbonio, si userà la radice es-. es-. Non essendovi nessun gruppo funzionale, ed essendo il composto saturo, la desinenza sarà –ano. –ano. La catena principale è numerata in modo che la catena laterale metilica assuma la numerazione più bassa. Il composto sarà pertanto 3-metil-esano. 3-metil-esano.

Esempio 2

La catena principale presenta 5 atomi (pentano) con due gruppi metilici in posizione 3. Il composto è dunque 3,3-dimetil-pentano Esempio 3

Sono possibili più catene a maggior lunghezza (6 atomi). Le due a sinistra (colorate in blu) sono equivalenti. Presentano infatti lo stesso numero di catene laterali e la stessa numerazione delle stesse. La catena blu presenta 4 catene laterali, rispetto alle 2 catene laterali della catena magenta e deve pertanto essere preferita. La catena principale va inoltre numerata da destra verso sinistra e non viceversa. I gruppi metilici in posizione simmetrica (2 e 5) ed equidistante dalle due estremità della catena principale sono indifferenti al verso della numerazione, ma il gruppo etilico prende in tal modo la numerazione più bassa (3 e non 4). Il composto è dunque 3-etil-2,2,5-trimetil-esano Esempio 4

Per mantenere la numerazione più bassa possibile gli atomi del cicloesano vanno numerati a partire dal carbonio legato ai due gruppi metilici (che diventano 1,1) ed in senso antiorario verso il gruppo etilico. Si noti che: a. iniziando dal gruppo etilico ed andando in senso orario verso i due gruppi metili ci avremmo avuto 1-etil-3,3-dimetilcicloesano, con una combinazione di numeri pi ù elevata. b. se ci fosse stato un solo gruppo metilico avremmo dovuto iniziare la numerazione dal gruppo etilico. In questo caso i due gruppi avrebbero avuto posizioni equivalenti ed avremmo dovuto iniziare la numerazione dal gruppo che precede in ordine alfabetico. c. nel nome del composto il prefisso etil  precede alfabeticamente il prefisso dimetil  in quanto nell’ordine alfabetico non si tiene conto del prefisso moltiplicativo diEsempio 5

La catena blu a 7 atomi (eptano) è la più lunga catena contenente i due sostituenti non prioritari (atomi di cloro). Va numerata da sinistra a destra in modo che il primo atomo di cloro presenti il numero più basso possibile. Il composto è dunque 3,4-dicloro-4-etil-5metileptano (si notino i prefissi in ordine alfabetico). Esempio 6

1,1,4,4-tetracloro-2-isopropilciclopentano Per mantenere la numerazione più bassa possibile gli atomi del ciclopentano vanno numerati a partire dal carbonio legato ai due atomi di cloro in alto (che diventano 1,1) ed in senso antiorario verso il gruppo isopropilico (che diventa 2). Esempio 7

La catena principale è la più lunga catena che contiene il doppio legame, numerata in modo che il primo atomo di carbonio impegnato nel doppio legame presenti il numero più basso possibile. La desinenza –ene indica la presenza del doppio legame Esempio 8

La catena principale è la più lunga catena che contiene il doppio legame, numerata in modo che il primo atomo di carbonio impegnato nel doppio legame presenti il numero più basso possibile. In questo caso il doppio legame prenderebbe il numero 3 indipendentemente dal verso della numerazione. Si numera da destra verso sinistra perché in questo modo la prima catena laterale prende il numero più basso (numerando da sinistra verso destra avremmo avuto 3-etil-5-metil-3-esene) Esempio 9

5-(prop-1-enil)-nonano La catena principale è la catena più lunga. Il verso della numerazione è indifferente poiché la catena laterale è equidistante dalle due estremità.

Esempio 10

3-etinil-otta-1,5-diene La catena principale può essere scelta tra due catene alternative a 8 atomi, entrambe contenenti 2 insaturazioni. Si sceglie quella che contiene il maggior numero di legami doppi e la si numera da destra a sinistra in modo che i legami doppi presentino numeri identificativi p iù bassi possibile. Esempio 11 A

6-etinil-2-metil-otta-1,7-diene Delle due catene a 8 atomi di carbonio si sceglie quella che contiene il maggior numero di legami doppi. In questo caso i due doppi legami sono indifferenti al verso della numerazione (prenderebbero i numeri 1,7 sia numerando da destra che numerando da sinistra). Si numera da sinistra a destra in modo che le catene laterali prendano i numeri più bassi possibile (2,6 e non 3,7). Si numera la catena principale a partire dall’estremità più vicina ad una catena laterale (in questo caso quella metilica). B)

3-etinil-6-metil-otta-1,7-diene B) Rispetto alla molecola precedente le due catene laterali si trovano in posizione equivalente e risultano pertanto indifferenti al verso della numerazione della catena principale. (prenderebbero comunque la numerazione 3,6). In questo caso si numera da destra a sinistra in modo che la catena che precede in ordine alfabetico (etilica) prenda il numero più basso.

C)

6-etinil-3,4-dimetil-otta-1,7-diene C) In questo caso non si applica il criterio della precedenza alfabetica per le catene laterali in posizione equivalente (3,6) poiché esiste un’altra catena che risulta essere più vicina all’estremità di sinistra della catena principale. Si numera dunque la catena principale da sinistra a destra in modo che la seconda catena metilica presenti il numero più basso (4 e non 5) D)

3-etinil-3,6-dimetil-otta-1,7-diene D) Anche in questo caso non si applica il criterio della precedenza alfabetica per le catene laterali in posizione equivalente (3,6) poiché esiste un’altra catena che risulta essere più vicina all’estremità di destra della catena principale. Si numera dunque la catena principale da destra a sinistra in modo da ottenere la più bassa combinazione numerica possibile. Si ottiene quindi per le catene laterali la combinazione 3,3,6, più bassa della combinazione 3,6,6 che si otterrebbe numerando da sinistra verso destra Esempio 12 A)

Acido 4-(2-ammino-1-idrossi-propil)-epta-5-enoico A) La catena principale è la più lunga catena che contiene il gruppo prioritario, in questo caso il gruppo carbossilico (-COOH). Tra le due possibili catene a 7 atomi contenenti il carbossile si sceglie quella che contiene il maggior numero di insaturazioni. Si numera la catena in modo che il gruppo prioritario presenti il numero più basso possibile. Si noti che - si usa il suffisso del gruppo prioritario. In questo caso acido –oico - si usano i prefissi per i gruppi non prioritari. In questo caso ammino- e idrossi - il suffisso –oico è preceduto dal prefisso en- che indica la presenza di un doppio legame in posizione 5

B)

2-ammino-4-(3-mercapto-propil)-ept-5-en-3-olo B) Sostituendo nella molecola precedente il carbossile (-COOH) con un solfidrile (-SH) il gruppo prioritario diventa l’ossidrile (-OH). La catena principale diventa quindi quella che contiene il gruppo alcolico. Come in precedenza, tra le due possibili catene a 7 atomi contenenti l’ossidrile si sceglie quella che contiene il maggior numero di in saturazioni e si numera la catena in modo che il gruppo prioritario presenti il numero più basso possibile. In questo caso il suffisso diventa –olo (la desinenza degli alcoli) C)

2-ammino-7-mercapto-4-propil-eptan-3-olo c) Eliminando dalla molecola precedente il doppio legame, la catena principale diventa la più lunga catena contenente il gruppo prioritario (in questo caso l’ossidrile –OH) ed il maggior numero di gruppi funzionali.

Esempio 13 A)

6-ammino-3-cloro-2-mercapto-4-propil-eptan-4-olo A) La catena principale è la più lunga catena che contiene il gruppo prioritario, in questo caso il gruppo ossidrilico (-OH). Tra le due possibili catene a 7 atomi contenenti il carbossile si sceglie quella che contiene il maggior numero di gruppi funzionali. In questo caso il gruppo prioritario è equidistante dalle due estremità della catena principale e quindi l’ossidrile prenderebbe il numero più basso possibile (4) qualunque sia il verso di numerazione. Anche i gruppi funzionali vicini alle due estremità della catena principale (-NH 2 ed –SH) sono equidistanti e prenderebbero comunque la medesima numerazione (2,6). Si numera la catena

da sinistra verso destra perché in tal modo si dà al terzo gruppo funzionale (il cloro) la numerazione più bassa: 3 al cloro e 4 al propile. Numerando da sinistra a destra dovremmo assegnare 4 al propile e 5 al cloro. B)

2-ammino-6-mercapto-4-propil-eptan-4-olo B) Eliminando dalla molecola precedente il cloro, tutti i gruppi funzionali risultano equidistanti dalle due estremità della catena principale. Entrambi i versi di numerazione assegnerebbero la medesima combinazione numerica 2,4,6. Si numera da destra verso sinistra per dare il numero più basso al gruppo, tra i due più vicini alle estremità della catena principale (-NH 2 ed –SH), che precede in ordine alfabetico ( ammino precede mercapto). Esempio 14

5-azido-4-idroperossi-6-immino-2-mercapto-4-(1-metossietil)-3-osso-eptanonitrile Il gruppo prioritario è il nitrile (-C ≡N) che dà la desinenza (suffisso) al composto e che individua la catena principale (numerata in nero a partire dal gruppo prioritario). La catena laterale in 4 è un residuo etereo, con il radicale metilico che si lega (tramite l’ossigeno) al radicale etilico in posizione 1 (in rosso) Esempio 15

2-ciano-3-idrossi-4-(1-(metiltio)etil)-6-nitro-5-selenosso-eptanammide Il gruppo prioritario è il gruppo ammidico (-CONH 2) che dà la desinenza (suffisso) al composto e che individua la catena principale (numerata in nero a partire dal gruppo prioritario). La catena laterale in 4 è un residuo tioetereo, con il radicale metilico che si lega (tramite lo zolfo) al radicale etilico in posizione 1 (in rosso)

3.4

Composti eterociclici

Si definiscono eterociclici i composti ciclici che contengono uno o più eteroatomi (atomi diversi dal carbonio). Si utilizza un  prefisso per indicare il tipo di eteroatomo ed una desinenza per indicare le dimensioni dell’anello Prefissi per eteroatomi arsaO ossaTe telluraazaSi silaGe germanastibaCo cobaltaPt  platinaboraP fosfaTi titananichela- Sn stannaIr iridaselena- Fe ferraS tiabismaPb  plumbaV vanada

As N Sb B Ni Se Bi

Suffissi per anelli eterociclici  

Anello

3 4 5 6 7 8 9 10

Azotati  Azotati  non azotati  insaturi 

 saturi 

-irina -ete -olo -ina (*) -epina -ocina -onina -ecina

-iridina -etidina -olidina -inano (**) (**) (**) (**)

insaturi 

-irene -ete -olo -ina (*) -epina -ocina -onina -ecina

non azotati   saturi 

-irano -etano -olano -ano -epano -ocano -onano -ecano

(*) Fosfa- diventa fosfor-. arsa- diventa arsen-. stiba- diventa antimon-, per non confonderli con la fosfina PH 3, l’arsina AsH3 e la stibina SbH 3 (**) al nome del composto insaturo corrispondente si unisce i l prefisso peridro-

Eterociclici azotati saturi (esempi)

aziridin a

azetidina

azolidina (pirrolidina )

azinano (piperidina )

peridroazepin a

peridroazocin a

peridroazonin a

peridroazecin a

Eterociclici non azotati saturi (esempi)

ossirano

ossetano

ossolano (tetraidro furano)

ossano (tetraidro pirano)

ossepano

ossocano

ossonano

ossecano

tiirano

tietano

tiolano (tetraidro tiofene)

tiano (tetraidro tiopirano)

tiepano

tiocano

tionano

tiecano

Negli eterociclici completamente insaturi vi possono comunque essere atomi di carbonio saturi (uniti agli atomi di carbonio adiacenti con legami semplici). Tali atomi sono individuati aggiungendo il prefisso H al nome del composto, preceduto dal numero indicante la loro posizione. Gli atomi dell’anello vanno numerati a partire dall’eteroatomo, il quale prende il numero 1 ed in modo che l’eventuale atomo di carbonio saturo prenda il numero più basso possibile.

Eterociclici azotati insaturi (esempi)

1H-azirina

2H-azirina

azete

1H-azolo (1H-pirrolo)

2H-azolo (2H-pirrolo)

3H-azolo (3H-pirrolo)

azina (piridina)

1H-azepina

2H-azepina

3H-azepina

4H-azepina

azocina

1H-azonina

2H-azonina

3H-azonina

azecina

Eterociclici non azotati insaturi (esempi)

ossirene

2H-ossete

ossolo (furano)

2H-ossina (2H-pirano)

4H-ossina (4H-pirano)

ossepina

2H-ossocina

ossonina

tiirene

2H-tiete

tiolo (tiofene)

4H-tiina (4H-tiopirano)

tiepina

4H-tiocina

tionina

2H-tiecina

Gli eterociclici parzialmente saturi, che contengono cioè un numero di doppi legami non cumulati inferiore al numero massimo possibile, possono essere indicati aggiungendo i prefissi diidro (se manca un doppio legame) tetraidro (se mancano due doppi legami) esaedro (se mancano tre doppi legami) e così via, preceduti dal numero che indica la posizione degli atomi di carbonio saturi. Eterociclici parzialmente saturi (esempi)

1H-fosfepina (saturo)

2,3-diidro-1Hfosfepina (parz.saturo)

2,5-diidro-1Hfosfepina (parz.saturo)

2,3,4,7tetraidro-1Hfosfepina (parz.saturo)

Se nell’anello sono presenti più eteroatomi uguali si usano i consueti prefissi mono-, di-, trietc... , come ad esempio ditia, triaza-, tetraossaSe nell’anello sono presenti più eteroatomi vanno citati seguendo il seguente ordine di priorità decrescente ossa > tia > selena > tellura > aza > fosfa > arsa e nel nome si condensano i prefissi. Così ad esempio, il prefisso tiaza- indica la presenza di un atomo di azoto ed uno di zolfo, il prefisso ossadiaza- la presenza di un atomo di ossigeno e due di zolfo. Gli atomi dell’anello vanno numerati in modo che l’eteroatomo a maggior priorità prenda il numero 1 e gli altri eteroatomi prendano il numero più basso possibile

1,3-diossano

1,3,5-triazinano

2H-1,3,4-ossadiazina

1,4,2-ditiaazinano

1,2,4-tellurafosfarsolo

Gli eterociclici costituiti da più anelli condensati di cui uno solo eterociclico. si denominano considerandoli come derivanti da un ciclo base eterociclico , sul quale sono innestati uno o più cicli; questi ultimi, nel nome, costituiscono il prefisso. Si possono considerare cicli base anche anelli policiclici aventi un nome tradizionale consacrato dall’uso

Nome tradizionale Antracene Benzene Furano Imidazolina Imidazolo Naftalene Ossazolo Pirano Pirazina Pirazolina Piridina

dibenzo-azina (dibenzo-piridina) (acridina)

Nome IUPAC Antracene Benzene Ossolo 1,4,5H-1,3-diazolo 1H-1,3-diazolo naftaline 1,3-ossazolo 2H-ossina 1,4-diazina 1,2H-1,2-diazolo azina

prefisso antrabenzofuroimidazolinoimidazolonaftoossazolopiranopirazinopirazolinopirido-

dibenzo-1,4-diossina

Quando tanto il ciclo base quanto quelli usati come prefissi sono eterociclici, come ciclo base si sceglie preferibilmente:

1. 2. 3. 4.

Il Il Il Il

composto contenente, nell’ordine azoto, ossigeno, zolfo (esempio I) composto contenente l’anello più grande (esempio II). composto contenente il maggior numero di eteroatomi (esempio III). composto contenente il maggior numero di anelli (esempio IV)

I esempio

ossolo-azina (furo piridina)

II esempio

III esempio

1,2,3-triazolo-azina

IV esempio

pirido-1,4-diazina (pirido-pirazina)

benzo [f]chinolina

Per indicare i luoghi in cui è avvenuta la condensazione degli anelli, si adottano lettere e numeri. I lati del ciclo base si contrassegnano con le lettere a, b, c, ecc. Si inizia dalla posizione 1 leggendo in senso orario o antiorario affinchè risulti il minor numero possibile di lettere. In un anello pentatomico i lati sono a (lati 1-2 e 1-5), b (2-3 e 4-5) e c (3-4). In un anello esatomico i lati sono a (1-2 e 1-6), b (2-3 e 5-6) e c (3-4 e 4-5).

benzo[b]azina (chinolina)

benzo[c]azina (isochinolina)

benzo[b]ossolo (cumarone)

benzo[c]ossolo (isocumarone)

Quando il ciclo base è biciclico vi sono anche i lati f (5-6), g (6-7) e h (7-8)

benzo[g]chinolina

benzo[h]chinolina

Quando una posizione di condensazione è occupata da un eteroatomo i nomi del ciclo base e del prefisso si scelgono come se entrambi contenessero l’eteroatomo.

2H-azina[1,2a]azina

TABELLE

4

Costanti di dissociazione acida e basica (a 25°C)

Acidi inorganici arsenico arsenico arsenico arsenioso azotidrico borico borico borico carbonico carbonico cianico cianidrico cloroso cromico cromico fosforico fosforico fosforico fosforoso fosforoso fluoridrico germanico germanico iodico ipobromoso ipocloroso ipoiodoso iponitroso iponitroso iposolforoso iposolforoso molibdico molibdico nitroso periodico pirofosforico pirofosforico pirofosforico pirofosforico selenico selenidrico selenidrico selenioso selenioso silicico silicico

stannico solfidrico solfidrico

Stadio

Ka

1 2 3 4 2 1 2 1 2 1 2

H 3AsO3 H 2AsO3HAsO32HAsO2 HN3 H3BO3 H2BO3HBO32H 2CO3 HCO 3HCNO HCN HClO2 H 2CrO4 HCrO 4H3PO4 H2PO4HPO42H3PO3 H2PO3HF H 2GeO3 HGeO 3HIO3 HBrO HClO HIO H 2N2O2 HN2O2H2S2O4 HS2O4H 2MoO2 HMoO 2HNO2 HIO4 H 4 P2 O 7 H 3 P2 O 7 H2P2O72HP2O73HSeO 4H 2Se HSeH2SeO3 HSeO3H2SiO3 HSiO3-

5,6 .10-3 1,7 .10-7 3,9 .10-12 6 .10-10 2,6 .10-5 5,8 .10-10 1,8 .10-13 1,6 .10-14 4,3 .10-7 5,6.10-11 3,5 .10-4 7,2 .10-10 1,1 .10-2 1,8 .10-1 3,2 .10-7 7,5 .10-3 6,2 .10-8 2,2 .10-13 1,0 .10-2 2,6 .10-7 6,9 .10-4 2,6 .10-9 1,9 .10-13 1,7 .10-1 2,1 .10-9 3,0 .10-8 2,3 .10-11 9 .10-8 1 .10-11 4,3 .10-1 3,2 .10-3 5,7 .10-5 5,8 .10-9 4,5 .10-4 2,3 .10-2 1,2 .10-1 4,9 .10-3 2,5 .10-7 4,8 .10-10 1,2 .10-2 1,5 .10-4 1,1 .10-15 2,7 .10-3 5 .10-8 2 .10-10 1 .10-12

1 2

H2SnO3 H 2S HS-

4 .10-10 1 .10-7 1 .10-19

1 2 3 1 2 3 1 2

1 2 1 2 3 1 2 1 2

1 2 1 2 1 2

solforico solforoso solforoso tellurico tellurico telluridrico telluridrico telluroso telluroso tetraborico tetraborico tiocianico tiosolforico tungstico Vanadico Vanadico Vanadico

Cationi metallici Ag+ Al3+ Au3+ Ba2+ Be2+ Bi3+ Ca2+ Ce4+ Cd2+ Co2+ Cr2+ Cr3+ Cu+ Cu2+ Fe2+ Fe3+ Ga3+ Hf 4+ Hg2+ In3+ K+ La3+ Li+ Lu2+ Mg2+ Mn2+ Na+ Ni2+ Np4+ Pa4+ Pb2+ Pu3+ Pu4+ Sc3+ Sn2+ Sn4+

2 1 2 1 2 1 2 1 2 1 2 1 2 1 1 2 3

HSO4H2SO3 HSO3H2TeO4 HTeO 4H 2Te HTe H2TeO3 HTeO 3H 2B4O7 HB4O 7HCNS HS2O3H2WO4 H 3WO4 H 2WO4HWO 42-

Stadio

1,1 . 10-2 1,5 .10-2 6,5 .10-8 6 .10-7 2 .10-8 2,3 .10-3 1 .10-11 7 .10-7 4 .10-9 7,9 . 10-7 7,7 . 10-15 7.9 . 10-2 1 . 10-2 2,5 . 10-4 1,0 . 10-4 2,8 . 10-9 5,0 . 10-15

Ka 1,2 .10-12 1,4 .10-5 3,2 .102 3,0 .10-14 6,3 .10-7 7,9 .10-2 1,6 .10-13 1,3 .101 7,9 .10-11 1,3 .10-9 1,0 .10-10 1,5 .10-4 5 .10-13 1,6 .10-7 1,7 .10-7 6,3 .10-3 2,5 .10-3 6,3 .10-1 2,6 .10-4 1,0 .10-4 3,2 .10-15 3,2 .10-9 2,5 .10-14 2,5 .10-8 4,0 .10-12 2,7 .10-11 6,3 .10-15 2,5 .10-11 3,2 .10-2 6,3 .100 2,0 .10-8 1,0 .10-7 3,2 .10-1 5,0 .10-5 4,0 .10-4 4,0 .100

5,0 .10-14 6,3 .10-4 6,3 .10-3 6,3 .10-14 2,5 .10-1 2,5 .10-1 2,0 .10-8 2,0 .100 3,3 .10-10

Sr2+ Th4+ Ti3+ Tl+ Tl3+ U4+ Y3+ Zr4+ Zn2+

 tartarico  tartarico tereftalico tricloroacetico urico vinilacetico fenolo

1 2

10

Basi inorganiche Acidi organici acetico adipico adipico ascorbico ascorbico 12

barbiturico benzoico cloroacetico citrico citrico citrico dicloroacetico formico fumarico fumarico lattico maleico maleico malonico malonico ossalico ossalico propionico succinico succinico

Stadio

1 2 1 2

1 2 3 1 2 1 2 1 2 1 2 1 2

1,04 4,55 3,1 2 1,3 4,57 1,28 Stadio

.10-3 .10-5 .10-4 .10-1 .10-4 .10-5 .10Kb

Ka 1,76 3,71 3,87 7,94 1,62

.10-5 .10-5 .10-5 .10-5 .10-

9,8 6,46 1,40 8,4 1,8 4,0 3,32 1,77 9,30 3,62 8,4 1,42 8,57 1,49 2,03 5,90 6,40 1,34 6,89 2,47

.10-5 .10-5 .10-3 .10-4 .10-5 .10-6 .10-2 .10-4 .10-4 .10-5 .10-4 .10-2 .10-7 .10-3 .10-6 .10-2 .10-5 .10-5 .10-5 .10-6

ammoniaca idrossido di berillio idrossido di zinco idrossido di argento Basi organiche

2 2

1,8 .10-5 5 .10-11 4,4 .10-5 8,3 .10-3

Stadio

Kb

anilina

3,82

.10-

caffeina

4,1

.10-

10 14

chinina chinina 10

dietilammina etilammina idrazina metilammina morfina nicotina novocaina piridina stricnina urea 14

1 2

1,1 .10-6 1,35 .109,6 5,6 1,7 4,38 1,6 1,0 7 1,71 1 1,3

.10-4 .10-4 .10-6 .10-4 .10-6 .10-6 .10-6 .10-9 .10-6 .10-

5

Prodotti di solubilità (ordinati per anione) (a 25°C) Fluoruri

BaF2 CaF2 LiF MgF2 PbF2 SrF2 Cloruri

AgCl AuCl CuCl Hg2Cl2 HgCl2 PbCl2 TlCl  Bromuri

AgBr CuBr Hg2Br2 HgBr2 PbBr2 TlBr  Ioduri

AgI AuI CuI Hg2I2 HgI2 PbI2 Solfuri

Ag2S Al2S3 Bi2S3 CaS CdS CoS Cu2S CuS FeS FeS2 Fe2S3 HgS MnS NiS PbS PoS Sb2S3 SnS SnS2 ZnS  Idrossidi

AgOH Al(OH)3 Ba(OH)2 Ca(OH)2

1,1 .10-6 1,5 .10-10 1,8 .10-3 6,6 .10-9 2,7 .10-8 2,5 .10-9 1,8 .10-10 2,0 .10-13 1,9 .10-7 1,4 .10-18 7,5 .10-15 1,7 .10-5 1,8 .10-4 5,3 .10-13 6,3 .10-8 5,6 .10-23 8,0 .10-20 6,4 .10-6 3,7 .10-6 8,1 .10-17 1,6 .10-23 1,2 .10-12 5,3 .10-29 2,6 .10-29 8,3 .10-9 5,9 .10-50 2,0 .10-7 1,4 .10-99 5,8 .10-8 1,4 .10-29 5 .10-21 2 .10-48 1,5 .10-36 1,5 .10-19 4,2 .10-30 1 .10-88 2,2 .10-52 4,5 .10-14 1 .10-21 8,4 .10-29 6,2 . 10-29 1,7 .10-93 3,0 .10-28 1 .10-70 2,7 .10-25 1,5 .10-8 5 .10-33 5,0 .10-3 4,5 .10-6

5,1 .10-15 5,7 .10-15 2,5 .10-43 6,5 .10-31 2 .10-15 1,6 .10-19 4,7 .10-17 2,5 .10-39 3 .10-26 5 .10-24 5,4 .10-12 2,0 .10-13 1,0 .10-36 5,3 .10-16 1,3 .10-20 5,1 .10-27 1,0 .10-57 1,4 .10-4 7,4 .10-17

Cd(OH)2 Co(OH)2 Co(OH)3 Cr(OH)3 CuOH Cu(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Hg(OH)2 Hg2(OH)2 Mg(OH)2 Mn(OH)2 Mn(OH)3 Ni(OH)2 Pb(OH)2 Sn(OH)2 Sn(OH)4 Sr(OH)2 Zn(OH)2 Carbonati

Ag2CO3 BaCO3 CaCO3 CdCO3 CoCO3 CuCO3 FeCO3 Hg2CO3 Li2CO3 MgCO3 MnCO3 NiCO3 PbCO3 SrCO3 ZnCO3 Solfati

Ag2SO4 BaSO4 CaSO4 Hg2SO4 HgSO4 Hg2SO4 Tl2SO4 PbSO4 SrSO4 Fosfati

Ag3PO4 AlPO4 Ba3(PO4)2 Ca3(PO4)2 CaHPO4 Cd3(PO4)2 Co3(PO4)2 Cu3(PO4)2 FePO4

8,2 .10-12 2,6 .10-9 4,9 .10-9 6,0 .10-12 1,4 .10-13 2,5 .10-10 3,1 .10-11 3,7 .10-15 8,1 .10-4 6,8 .10-6 2,2 .10-11 1,4 .10-7 6,3 .10-14 5,6 .10-10 1,2 .10-10 1,2 .10-5 1,1 .10-10 7,1 .10-5 8,0 .10-7 6,0 .10-2 6,0 .10-7 3,6 .10-4 1,8 .10-8 3,4 .10-7 1,4 .10-16 5,8 .10-19 6,0 .10-39 2,1 .10-33 2,7 .10-7 2,5 .10-33 2,0 .10-35 1,3 .10-37 9,9 .10-29

2,4 .10-4 2,5 .10-13 9,9 .10-25 4,7 .10-32 1 .10-54 1 .10-31 9,1 .10-33

Li3PO4 MgNH4PO4 Mg3(PO4)2 Ni3(PO4)2 Pb3(PO4)2 Sr3(PO4)2 Zn3(PO4)2

1,2 .10-16 3,2 .10-20 5,0 .10-40 3,2 .10-33 3,2 .10-23 7,9 .10-12

AgCN CuCN Hg2(CN)2 Hg(CN)2 Ni(CN)2 Zn(CN)2  Arseniati

Cromati e Dicromati

1,1 .10-12 2 .10-7 1,2 .10-10 1,2 .10-10 2 .10-9 2,8 .10-13 2.0 .10-5

Ag2CrO4 Ag2Cr2O7 BaCrO4 CaCrO4 Hg2CrO4 PbCrO4 SrCrO4

 Iodati

AgIO3 Ba(IO3)2 Ca(IO3)2 Cu(IO3)2 Hg(IO3)2 Pb(IO3)2 Ossalati

Ag2C2O4 BaC2O4 CaC2O4 CdC2O4 CoC2O4 CuC2O4 CaC2O4 FeC2O4 Hg2C2O4 MgC2O4 MnC2O4 PbC2O4 SrC2O4 ZnC2O4 Cianuri

3,1 .10-8 3,9 .10-9 6,4 .10-6 1,4 .10-7 3,2 .10-13 3,6 .10-13 5,4 .10-12 1,7 .10-7 2,3 .10-9 1,4 .10-8 4,1 .10-8 2,9 .10-8 2,3 .10-9 2,1 .10-7 1,7 .10-13 4,8 .10-6 4,8 .10-6 8,5 .10-10 5,6 .10-2 1,3 .10-9

1,1 .10-20 1,6 .10-16 3,2 .10-19 7,8 .10-21 5,8 .10-21 2,1 .10-20 1,9 .10-29 4,1 .10-36 4,1 .10-19 1,1 .10-27

Ag3AsO4 AlAsO4 Ca3(AsO4)2 CrAsO4 FeAsO4 Mg3(AsO4)2 Mn3(AsO4)2 Pb3(AsO4)2 Sr(AsO4)2 Zn3(AsO4)2  Bromati

5,4 .10-5 5,5 .10-6 7,3 .10-2 6,0 .10-3 1,1 .10-4

AgBrO3 Ba(BrO3)2 KBrO3 RbBrO3 TlBrO3  Nitriti

3,2 .10-5

AgNO2

 Azoturi e Tiocianati

CuN3 Hg2(N3)2 TlN3 Pb(N3)2 AgSCN CuSCN Pb(SCN) 2 TlSCN

4,5 . 10-10 7,8 . 10-19 1,9 . 10-4 5,7 . 10-19 1,2 . 10-12 1,7 .10-13 2,1 . 10-5 1,5 . 10-4

6

Prodotti di solubilità (ordinati per catione) (a 25°C)

AgOH Ag3AsO4 Ag2C2O4 Ag2CO3 Ag2Cr2O7 Ag2CrO4 Ag2S Ag2SO4 Ag3PO4 AgBr AgBrO3 AgCl AgCN AgI AgSCN AgIO3 AgNO2 AlAsO4 Al(OH)3 Al2S3 AlPO4 AuCl AuI Ba(IO3)2 Ba(OH)2 Ba(BrO3)2 Ba3(PO4)2 BaC2O4 BaCO3 BaCrO4 BaF2 BaSO4 Bi2S3 Ca(IO3)2 Ca(OH)2 CaHPO4 Ca3(AsO4)2 Ca3(PO4)2 CaC2O4 CaC2O4 CaCO3 CaCrO4 CaF2 CaS CaSO4 Cd(OH)2 Cd3(PO4)2 CdC2O4 CdCO3 CdS Co(OH)2 Co(OH)3 Co3(PO4)2 CoC2O4 CoCO3 CoS Cr(OH)3 CrAsO4

1,5 .10-8 1,1 .10-20 5,4 .10-12 8,2 .10-12 2 .10-7 1,1 .10-12 5,9 .10-50 1,2 .10-5 1,4 .10-16 5,3 .10-13 5,4 .10-5 1,8 .10-10 1,2 .10-16 8,1 .10-17 1,2 .10-12 3,1 .10-8 3,2 .10-5 1,6 .10-16 5 .10-33 2,0 .10-7 5,8 .10-19 2,0 .10-13 1,6 .10-23 3,9 .10-9 5,0 .10-3 5,5 .10-6 6,0 .10-39 1,7 .10-7 2,6 .10-9 1,2 .10-10 1,1 .10-6 1,1 .10-10 1,4 .10-99 6,4 .10-6 4,5 .10-6 2,7 .10-7 3,2 .10-19 2,1 .10-33 2,3 .10-9 2,3 .10-9 4,9 .10-9 1,2 .10-10 1,5 .10-10 5,8 .10-8 7,1 .10-5 5,1 .10-15 2,5 .10-33 1,4 .10-8 6,0 .10-12 1,4 .10-29 5,7 .10-15 2,5 .10-43 2,0 .10-35 4,1 .10-8 1,4 .10-13 5 .10-21 6,5 .10-31 7,8 .10-21

Cu(IO3)2 CuOH Cu(OH)2 Cu2S Cu3(PO4)2 CuBr CuC2O4 CuCl CuCN CuSCN CuCO3 CuI CuN3 CuS FeAsO4 Fe(OH)2 Fe(OH)3 FeCO3 FeC2O4 FePO4 FeS FeS2 Fe2S3 Hg2(CN)2 Hg(CN)2 Hg(OH)2 Hg2(N3)2 Hg2(OH)2 Hg2Br2 Hg2C2O4 Hg2Cl2 Hg2CO3 Hg2CrO4 Hg2I2 Hg2SO4 HgBr2 HgCl2 HgI2 Hg(IO3)2 HgS Hg2SO4 HgSO4 KBrO3 Li2CO3 LiF Li3PO4 Mg3(AsO4)2 Mg(OH)2 Mg3(PO4)2 MgC2O4 MgCO3 MgF2 MgNH4PO4 Mn3(AsO4)2 Mn(OH)2 Mn(OH)3 MnC2O4 MnCO3 MnS Ni(OH)2

1,4 .10-7 2 .10-15 1,6 .10-19 2 .10-48 1,3 .10-37 6,3 .10-8 2,9 .10-8 1,9 .10-7 3,2 .10-20 1,7 .10-13 2,5 .10-10 1,2 .10-12 4,5 . 10-10 1,5 .10-36 5,8 .10-21 4,7 .10-17 2,5 .10-39 3,1 .10-11 2,1 .10-7 9,9 .10-29 1,5 .10-19 4,2 .10-30 1 .10-88 5,0 .10-40 3,2 .10-33 3 .10-26 7,8 . 10-19 5 .10-24 5,6 .10-23 1,7 .10-13 1,4 .10-18 3,7 .10-15 2 .10-9 5,3 .10-29 8,0 .10-7 8,0 .10-20 7,5 .10-15 2,6 .10-29 3,2 .10-13 2,2 .10-52 6,0 .10-7 6,0 .10-2 7,3 .10-2 8,1 .10-4 1,8 .10-3 2,4 .10-4 2,1 .10-20 5,4 .10-12 9,9 .10-25 4,8 .10-6 6,8 .10-6 6,6 .10-9 2,5 .10-13 1,9 .10-29 2,0 .10-13 1,0 .10-36 4,8 .10-6 2,2 .10-11 4,5 .10-14 5,3 .10-16

Ni3(PO4)2 NiCO3 Ni(CN)2 NiS Pb3(AsO4)2 Pb(IO3)2 Pb(OH)2 Pb3(PO4)2 PbBr2 PbC2O4 PbCl2 PbCO3 PbCrO4 PbF2 PbI2 PbS PbSO4 PoS RbBrO3 Sb2S3 Sn(OH)2 Sn(OH)4

4,7 .10-32 1,4 .10-7 3,2 .10-23 1 .10-21 4,1 .10-36 3,6 .10-13 1,3 .10-20 1 .10-54 6,4 .10-6 8,5 .10-10 1,7 .10-5 6,3 .10-14 2,8 .10-13 2,7 .10-8 8,3 .10-9 8,4 .10-29 1,8 .10-8 6,2 . 10-29 6,0 .10-3 1,7 .10-93 5,1 .10-27 1,0 .10-57

SnS SnS2 Sr(AsO4)2 Sr(OH)2 Sr3(PO4)2 SrC2O4 SrCO3 SrCrO4 SrF2 SrSO4 TlBr TlBrO3 TlCl TlN3 Tl2SO4 Zn3(AsO4)2 Zn(OH)2 ZnC2O4 ZnCO3 Zn(CN)2 Zn3(PO4)2 ZnS

3,0 .10-28 1 .10-70 4,1 .10-19 1,4 .10-4 1 .10-31 5,6 .10-2 5,6 .10-10 2.0 .10-5 2,5 .10-9 3,4 .10-7 3,7 .10-6 1,1 .10-4 1,8 .10-4 1,9 . 10-4 3,6 .10-4 1,1 .10-27 7,4 .10-17 1,3 .10-9 1,2 .10-10 7,9 .10-12 9,1 .10-33 2,7 .10-25

7

Costanti di formazione dei complessi (a 25°C)

Equilibrio

kf 

Ag Cl(s) + Cl- → AgCl2Ag+ + 2Cl- → AgCl2Ag+ + 4Cl- → AgCl43Ag+ + EDTA4- → Ag(EDTA)3Ag+ + 2en → Ag(en)2+ Ag+ + 2Br- → AgBr2 3Ag+ + 4Br- → AgBr4 Ag+ + 2CN- → Ag(CN)2 Ag+ + NH3 → AgNH3+ Ag+ + 2NH3 → Ag(NH3)2+ Ag+ + 4SCN- → Ag(SCN)43AgNH3+ + NH3 → Ag(NH3)2+ 3Ag+ + 2S2O32- → Ag(S2O3)2 Ag+ + 2SCN- → Ag(SCN)2Ag+ + 2 I- → [AgI2]Ag+ + 4 I- → [AgI4]3Ag+ + C2O42- → Ag(C2O4)Au+ + 2CN- → Au(CN)2Au+ + 2NH3 → Au(NH3)2+ Au3+ + 4NH3 → Au(NH3)43+ Au+ + 2SCN- → Au(SCN)2Au3+ + 4SCN- → Au(SCN)4Au+ + 2CN- → Ag(CN)2 Au3+ + 4CN- → Au(CN)4 Au+ + 2Cl- → AuCl2Al3+ + + EDTA4- → Al(EDTA)Al3+ + 4OH- → Al(OH)4 Al3+ + 3 ox2- → [Al(ox)3]3Al3+ + 6 F- → [AlF6]3Al3+ + 4 F- → [AlF4]-1 Be2+ + 4 F- → [BeF4]2Ca2+ + EDTA4- → Ca(EDTA)2Cd2+ + 4CN- → Cd(CN)42Cd2+ + 4Cl- → Cd(Cl)42Cd2+ + 4I- → CdI42Cd2+ + 4Br- → Cd(Br)42Cd2+ + 3en → Cd(en)32+ Cd2+ + 4NH3 → Cd(NH3)42+ Cd2+ + 6 NH3 → [Cd(NH3)6]2+ Cd2+ + 4 SCN- → [Cd(SCN)4]2Co2+ + 3en → Co(en)32+ Co2+ + EDTA4- → Co(EDTA)2Co2+ + 6NH3 → Co(NH3)62+ Co2+ + 3ox2- → Co(ox)34Co2+ + 4SCN- →Co(SCN)42Co2+ + 3C2O42- → [Co(C2O4)3]4Co3+ + 6NH3 → Co(NH3)63+

3,2 .10-5 2,5 .105 5 .106 2,1 .107 5,0 .107 1,3 .107 8 .109 2,5 .1020 2,1 .103 1.6 .107 1,2 .1010 8,3 .103 1,7 .1013 2,0 .108 1.0 . 1011 1.0 . 1014 2.8 . 102 2,0 .1038 1,0 .1027 1,0 .1040 1,0 .1025 1,0 .1042 1,0 .1038 1,0 .1056 1,0 .109 1,3 .1016 1,1 .1033 2.0 .106 6.3 .1020 2.0 .108 1.3 .1013 1.0 .1011 5.9.1018 6.3.102 2.5.106 6.0.103 1.2.1012 1.3.107 2.6 .105 1.0 . 103 1.3 . 1014 2.0 1016 5.0 104 5 1019 1,0 .103 4.5 . 106 4.6 1023

Co3+ + EDTA4- → Co(EDTA)Co3+ + 3en → Co(en)33+ Co3+ + 3ox2- → Co(ox)33-

1.0 103 4.9 1048 1 1020

Equilibrio

kf 

Cr3+ + EDTA4- → Cr(EDTA)Cr3+ + 4OH- → Cr(OH)4 Cu+ + 2 Cl- → [CuCl2]Cu+ + 2 I- → [CuI2]Cu+ + 3Cl- → CuCl32Cu+ + 2 Br - → [CuBr2]-1 Cu+ + 2CN- → Cu(CN)2Cu+ + 3CN- → Cu(CN)32Cu+ + 4CN- → Cu(CN)43Cu+ + 2NH3 → Cu(NH3)2+ Cu2+ 4 OH- → [Cu(OH)4]2Cu2+ + EDTA4- → Cu(EDTA)2Cu2+ + 2en → Cu(en)22+ Cu2+ + 4NH3 → Cu(NH3)42+ Cu2+ + 4CN- → Cu(CN)42Cu2+ + 2ox2- → Cu(ox)22Cu2+ 2 SCN- → [Cu(SCN)2] Fe2+ + 6CN- → Fe(CN)64Fe2+ + EDTA4- → Fe(EDTA)2Fe2+ + 3en → Fe(en)32+ Fe2+ + 3ox2- → Fe(ox)34Fe3+ + 2SCN- → Fe(SCN)2+ Fe3+ 3 SCN- → [Fe(SCN)3] Fe3+ + 6CN- → Fe(CN)63Fe3+ + EDTA4- → Fe(EDTA)Fe3+ + 3ox2- → Fe(ox)33Fe3+ + SCN- → Fe(SCN)2+ Fe2+ + 3 en → [Fe(en)3]2+ Hg2+ + 4SCN- →Hg(SCN)42Hg2+ + 4I- →HgI42Hg2+ + 4Cl- → Hg Cl42Hg2+ + 4CN- → Hg(CN)42Hg2+ + EDTA4- → Hg(EDTA)2Hg2+ + 2en → Hg(en)22+ Hg2+ + 4I- → HgI44Hg2+ + 4 Br - → [HgBr4]2Hg2+ + 2ox2- → Hg(ox)22Hg2+ + 4 NH3 → [Hg(NH3)4]2+ I2(aq) + I- → I3Mg2+ + EDTA4- → Mg(EDTA)2Mn2+ + 3 en → [Mn(en)3]2+ Ni2+ + 6NH3 → Ni(NH3)62+ Ni2+ + 4CN- → Ni(CN)42Ni2+ + EDTA4- → Ni(EDTA)2Ni2+ + 3en → Ni(en)32+ Ni2+ + 6NH3 →Ni(NH3)62+ Ni2+ + 3ox2- → Ni(ox)34Pb2+ + 3OH- → Pb(OH)3Pb2+ + 3Cl- → PbCl3Pb2+ + 4 Cl- → [PbCl4]2Pb2+ + 4 Br- → [PbBr4]2Pb2+ + EDTA4- → Pb(EDTA)2Pb2+ + 4I- → PbI42Pb2+ + 3OH- → Pb(OH)3Pb2+ + 2ox2- → Pb(ox)224Pb2+ + 3S2O32- → Pb(S2O3)3 Pt2+ + 4Cl- → PtCl42-

1.0 1023 8 .1029 3.0 . 105 8.0 . 108 5 105 8.0 . 105 1.0 1016 4.20 10 28 2.0 .1030 7,2 .1010 1.3 . 1016 5 1018 2 1020 2 .1012 1 .1025 3 108 5.6 . 103 1.2 1024 2.1 1014 5 109 1.7 10 5 9.17 102 2.0 . 106 1.0 1042 1.7 1024 2 1020 8.9 102 5.2 . 109 5,0 .1021 1,0 .1030 1,3 . 1015 1.8 1041 6.3 10 21 2 1023 6.8 1029 1.0 . 1020 9.5. 106 1.8 . 1019 7,0 .102 1.3 10 9 6.5 .105 9,0 .108 1.0 1022 3.6 10 18 2 1023 2.0.5 .108 3 108 2.1 1018 2.4 101 2.5 . 1015 1.0 . 104 2 1018 3.0 104 3.8 1014 3.5 10 6 2.2 .106 1.0 1016

Pt2+ + 6NH3 →Pt(NH3)62+ Sn4+ + 6 F- → [SnF6]2Zn2+ + 4NH3 →Zn(NH3)42+ Zn2+ + 4CN- → Zn(CN)42Zn2+ + EDTA4- → Zn(EDTA)2Zn2+ + 3en → Zn(en)32+ Zn2+ + 4OH- → Zn(OH)42Zn2+ + 3ox2- → Zn(ox)34-

2 .1035 1.0 . 1025 7,8.108 1.0 1017 2 1016 1.3 1014 4.6 1017 1.4 108

en = etilendiammina ox = ossalato (C 2O42) EDTA = Etilendiammino tetraacetato S2O32- = tiosolfato SCN- = tiocianato

8

pk di formazione parziali dei complessi (a 25°C)

Complessi Acetati Cu2+ Pb2+ Ammino Ag+ Cd2+ Co2+ Co3+ Cu2+ Fe2+ Hg2+ Mn2+ Ni2+ Zn2+ Bromuri Ag+ Cd2+ Hg2+ Cianuri Ag+ Au3+ Cd2+ Co2+ Cu+ Cu2+ Fe2+ Fe3+ Hg2+ Ni2+ Zn2+ Cloruri Ag+ Bi3+ Cd2+ Cu+ Hg2+ Fluoruri Al3+ Cr3+ Fe3+ Ti4+ Zr4+ Ioduri Ag+ Bi3+ Cd2+ Cu+ Hg2+ Pb2+ Ossalati Al3+ Fe3+ Hg2+ Tiocianati

pk1

pk2

pk3

pk4

2,1 2,5

1,2 1,5

0.5

0,-

3,2 2,5 2,1 7,3 5 4 9 0,8 3 2,3

3,8 2,1 1,5 6,7 4 3,4 8,5 0,5 2 2,4

1,5 1 6,1 3 0,1

1 0,6 5,6 2 0,6 1

1,5 2,5

1 2,2

4 2 9

3 1 8

1 0,5 2

0,5 0,1

5,5 3 18 -

20 5 24 4 17 -

4,5 3 5 4 17

56 3 1 6 3 22 3

3 2,5 1,5 3 -

2 2 0,5 2 13

0,1,5 0,-

0,0,5 0,-

1,5

1

6 5,1 5,2 6,5 8,5

5 4 4 4 7,5

4 3 3

3 0,0.-

6

5

2,5 13 1,5

12 1,5 8,6 11 1,5

2 1

1 1

4 0,5

2 0,5

7 9,5 10

5 7 6,5

3 4 3

1 0,-

pk5

pk6

5,1

4,4

0,-

0,-

-

20

-

30 40

0,-

0,-

1,8 0,0,-

1 0,0,-

-

20

0,0,-

0,0,-

Complessi Ag+ Cu2+ Fe3+ Hg2+

pk1 3 -

pk2 8 2 18

pk3 0,5 1 2

pk4 0,1 0,1

pk5

pk6

0,-

0,-

Costanti di Formazione EDTA Catione

KF

Catione

KF

K+

6.31x100

Ce3+

9.5x1015

Na+

4.57 x101

Al3+

1.3x1016

Li+

6.17x102

Co2+

2.0x1016

Tl+

3.5x106

Cd2+

2.9x1016

Ra2+

1.3x107

Zn2+

3.2x1016

Ag+

2.1x107

Gd3+

2.3x1017

Ba2+

5.8x107

Pb2+

1.1x1018

Sr2+

4.3x108

Y3+

1.2x1018

Mg2+

4.9x108

Sn2+

2.0x1018

Be2+

1.6x109

Pd2+

3.2x1018

Ca2+

5.0x1010

Ni2+

4.2x1018

V2+

5.0x1012

Cu2+

6.3x1018

Cr2+

4.0x1013

Hg2+

6.3x1021

Mn2+

6.2x1013

Th4+

1.6x1023

Fe2+

2.1x1014

Fe3+

1.3x1025

La+

3.2x1015

V3+

7.9x1025

VO2+

3.5x1015

Co3+

2.5x1041

9

Funzioni termodinamiche di formazione (ΔH°f - ΔG°f - S°)

H°f  entalpia standard di formazione in kJ/mol (per trasformare i kJ in kcal moltiplicare per 0,239) di una sostanza dai suoi elementi a 25°C G°f  energia libera standard di formazione in kJ/mol di una sostanza dai suoi elementi a 25°C. S° entropia standard di una sostanza in J/K .mol a 25°C. Le entropie degli ioni sono determinate ponendo convenzionalmente pari a zero l'entropia standard dello ione H +. Sostanza

Afnio

Hf (s) Hf (g) HfO2(s) HfF4(s) HfCl4(s) HfB2(s)

Alluminio

Al(s) Al3+(aq) AlO(g) AlO2-(aq) Al(OH)4-(aq) Al2O(g) Al2O3(s,corindone) AlH(g) AlF(g) AlCl3(s) Al2Cl6(g) AlBr3(s) AlF3(s) AlI3(s) Al2(SO4)3(s) AlNH4(SO4)2(s) AlN(s) AlPO4(s) Al4C3(s) Al2SiO5(s,sillimanite) Al2Si2O7.2H2O(s) ,caolinite Al(BH4)3(l) Al6Si2O13(s, mullite)

Antimonio

Sb(s) Sb2(g) Sb4(g) SbH3(g) SbCl3(g) SbCl3(s) SbCl5(g) Sb2O4(s) Sb2O5(s) Sb2O6(s) Sb4O6(s, cubico) HSbO2(aq) Sb(OH)3(aq) SbBr3(s) Sb2S3(s) Sb2S42-(aq)

H°f 

G°f 

H°f  0 619,2 -1144,7 -1930,5 -990,35 -336,0 H°f  0 -524,7 91,2 -930,9 -1502,5 -130 -1675,7 259,24 -258,2 -704,2 -1290,8 -526,4 -1504,1 -313,8 -3440,84 -2352,2 -318,0 -1733,8 -208,8 -2587,76 -4119,6

G°f  0 576,5 -1088,2 -1830,4 -901,25 -332,2 G°f  0 -481,2 65,3 -830,9 -1305,3 -159 -1582,3 231,15 -283,7 -628,8 -1220,4 -505,0 -1425,0 -300,8 -3099,94 -2038,2 -287,0 -1617,9 -196,2 -2440,99 -3799,7

-16,3 -6816,2 H°f  0 235,6 205,0 145,105 -313,8 -382,17 -394,34 -907,5 -971,9 -1409,2 -1440,6 -487,9 -773,6 -259,4 -174,9 -219,2

145,0 -6432,7 G°f  0 187,0 154,8 147,75 -301,2 -323,67 -334,29 -795,7 -829,2 -1246,9 -1268,1 -407,5 -644,7 -239,3 -173,6 -99,5

S°

Sostanza

S°

Sb2Te3(s) (NH4)2Sb2S4(aq)

43,56 186,892 59,33 113 190,8 42,7 S°

28,33 -321,7 218,39 -36,8 102,9 259,35 50,92 187,89 215,00 110,67 490 184,1 66,44 159 239,3 216,3 20,17 90,79 88,95 96,11 205,0 289,1 255 S°

45,69 254,92 352 232,78 337,80 184,1 401,94 127,2 125,1 250,2 220,9 46,4 116,3 207,1 182,0 -52,3

Argento

Ag(s) Ag+(aq) AgBr(s) AgBr(aq) AgBrO3(s) AgCl(s) AgCl(aq) AgClO2(s) AgClO3(s) Ag2CO3(s) Ag2CrO4(s) AgF(s) AgI(s) AgI(aq) AgIO3(s) Ag2O(s) Ag2O2(s) Ag2O3(s) AgNO2(s) AgNO3(s) AgN3(s) Ag2S(s,) Ag2SO3(s) Ag2SO4(s) Ag2Se(s) Ag2SeO3(s) Ag2SeO4(s) Ag2Te(s) AgOH(aq) Ag(OH)2-(aq) AgCl.NH3(s) Ag(NH3)3Cl(s) Ag2CO3(s) Ag(CNS)2-(aq) AgCl22-(aq) AgBr2-(aq) Ag(CN)2AgNH3+ Ag(NH3)2+ AgCN(s) AgCNO(s) AgCNS(s) Ag2MoO4(s) AgReO4(s) Arsenico

H°f 

-56,5 -484,1 H°f  0 105,579 -100,37 -15,98 -10,5 -127,068 -61,58 8,79 -30,29 -506,15 -731,74 -202,9 -61,84 50,38 -171,1 -31,05 -24,3 33,9 -45,06 -124,39 308,8 -32,59 -490,8 -715,88 -38 -365,3 -420,5 -37,2 -260,2 -223,0 -397,5 -505,8 215,1 -245,2 270,3 -111,29 146,0 -95,4 87,9 -840,6 -736 H°f 

G°f 

-55,2 -258,0 G°f  0 77,107 -96,90 -26,86 71,34 -109,789 -54,12 75,8 64,5 -437,15 -641,76 -148,9 -66,19 25,52 -93,7 -11,20 27,6 121,4 19,13 -33,41 376,2 -40,67 -411,2 -618,41 -44,4 -304,1 -334,2 -43,1 -92,0 -131,7 -161,3 -436,8 -215,4 -172,4 305,5 31,68 -17,2 156,9 -58,1 101,39 -748,0 -635,5 G°f 

S°

234 174,5 S°

42,55 72,68 107,1 155,2 151,9 96,2 129,3 134,56 142 167,4 217,6 83,7 115,5 184,1 149,4 121,3 117 100 128,20 140,92 104,2 144,01 158,2 200,4 150,71 230,1 248,5 154,8 139,7 237,7 167,4 231,4 129 245,2 107,19 121 131,0 213 153,1 S°

Sostanza

As(s,) As2(g) As4(g) As2O5(s) As4O6(s) AsH3(g) HAsO2(aq) AsO2-(aq) H2AsO3-(aq) AsO2- + H2O(l) H3AsO3(aq) HAsO2 + H2O H3AsO4(aq) H2AsO4-(aq) HAsO42-(aq) AsO43-(aq) AsI3(s) As2S3(s) AsN(g) NH4H2SO4(s) Azoto

N2(g) NO(g) N2O(g) NO2(g) N2O3(g) N2O4(g) N2O5(g) HNO3(l) HNO2(aq) NO2-(aq) HNO3(aq) NO3-(aq) HN3(g) HN3(aq) N3-(aq) NH(g) NH2(g) NH3(g) NH3(aq) NH4+(aq) NH4OH(l) NH4F(s) NH4N3(s) NH4Cl(s) NH4Br(s) NH4I(s) NH4HS (NH4)2SO4(s) NH4HSe(s) NH4NO3(s) NH4ReO4(s) NF3(g) NOF(g) NOCl(g) NO2Cl(g) NOBr(g) N2H4(g) N2H4(l)

H°f 

0 222,2 143,9 -924,87 -1313,94 66,44 -456,5 -429,03 -714,79 "

-742,2 " -902,5 -909,56 -906,34 -888,14 -58,2 -169,0 196,27 -1059,8 H°f  0 90,25 82,05 33,18 83,72 9,16 11,3 -174,10 -119,2 -104,6 -207,36 -205,0 294,1 260,08 275,14 351,5 184,9 -46,11 -80,28 -132,51 -361,20 -463,96 115,5 -314,43 -270,83 -201,42 -156,9 -1180,85 -133,1 -365,56 -945,6 -124,7 -66,5 51,71 12,6 82,17 95,40 50,63

G°f 

0 171,9 92,4 -782,3 -1152,43 68,93 -402,66 -349,98 -587,13 "

-639,80 " -766,0 -753,17 -714,60 -648,41 -59,4 -168,6 167,97 -832,9 G°f  0 86,55 104,20 51,31 139,46 97,89 115,1 -80,71 -50,6 -32,2 -111,25 -108,74 328,1 321,8 348,2 345,6 194,6 -16,45 -26,50 -79,31 -254,02 -348,68 274,2 -202,87 -175,2 -112,5 -50,5 -901,67 -23,3 -183,87 -774,7 -83,2 -51,0 66,08 54,4 82,42 159,35 149,34

S°

Sostanza

35,1 239,4 314 105,4 214,2 222,78 125,9 40,6 110,5

HCN(l) HCN(g) HCN(aq) CN-(aq) HCNO(aq) CNO-(aq) HCNS(aq) CNS-(aq)

"

195,0 " 184 117 -1,7 -162,8 213,05 163,6 225,6 172,05 S°

191,61 210,761 219,85 240,06 312,28 304,29 355,7 155,60 135,6 123,0 146,4 146,4 238,97 146,0 107,9 181,23 195,00 192,45 111,3 113,4 165,56 71,96 112,5 94,6 113 117 97,5 220,1 96,7 151,08 232,6 260,73 248,10 261,69 272,15 273,66 238,47 121,21

Bario

Ba(s) Ba2+(aq) BaO(s) BaCO3(s) BaCO3(aq) BaF2(s) BaCl2(s) Ba(ClO2)2(s) Ba(ClO4)2.3H2O(s) BaBr2(s) Ba(BrO3)2(s) BaI2(g) Ba(IO3)2(s) BaS(s) BaSO4(s) BaSeO3(s) BaSeO4(s) Ba(NO3)2(s) BaO.SiO2(s) BaSiF6(s) BaMnO4(s) BaCrO4(s) BaMoO4(s) BaTiO3(s) Ba2TiO4(s) BaZrO3(s) BaSrTiO4(s) Berillio

Be(s) Be2+(aq) BeO22-(aq) BeO(s) BeH(g) Be(OH)2(s,) BeF(g) BeF2(s,) BeCl2(s,) BeSO4(s,) BeSiO4(s) BeO.Al2O3(s)

H°f 

G°f 

108,87 135,1 107,1 150,6 -154,39 -146,0 76,44 H°f  0 -537,64 553,5 1216,3 1214,78 -1207,1 -858,6 -680,3 -1691,6 -757,3 -718,18 -326 -1027,2 -460 -1473,2 -1040,6 -1146,4 -992,07 -1623,60 -2952,2 -1446,0 -1548 -1659,8 -2243,0 -1779,5 -2276,1 H°f  0 -382,8 -790,8 -609,6 316,3 -902,5 -174,9 -1026,8 -490,4 -1205,20 -2149,3 -2300.8

124,97 124,7 119,7 172,4 -117,1 -97,4 97,56 92,71 G°f  0 -560,77 -525,1 -1137,6 -1088,59 -1156,8 -810,4 -531,3 -1270,4 -736,8 -544,2 -377 -864,7 -456 -1362,2 -968,1 -1044,7 -796,59 -1540,21 -2794,0 -1119,2 -1345,22 -1439,6 -1572,3 -2132,9 -1694,5 -2167,7 G°f  0 -379,73 -640,1 -580,3 285,8 -815,0 -203,4 -979,4 -445,6 -1093,80 -2032,5 -2178,5

-163 H°f  0 -573,88 -379,1 -366,9

-163 G°f  0 82,8 -146,4 -493,7 -146,4 -315,0 -322,1

S°

112,84 201,78 124,7 94,1 144,8 106,7 144,3 S°

62,8 9,6 70,42 112,1 -47,3 96,36 123,68 197 393 146 247 343 249,4 78,2 132,2 167 176 213,8 109,6 163 158,6 138 107,9 196,6 124,7 191,6 S°

9,50 -129,7 -159 14,14 176,72 51,9 205,75 53,35 82,68 77,91 64,31 66,27

crisoberillo

UBe13(s)

Bismuto

Bi Bi3+(aq) BiO+(aq) Bi2O3(s) BiOH2+(aq) BiCl3(s) BiOCl(s)

180,3 S°

56,74 151,5 177,0 120,5

Sostanza

Bi2S3(s) Bi2Te3(s) BiCl4-(aq) BiCl63-(aq) BiBr4-(aq) BiI4-(aq) Boro

B(s) BO2-(aq) BO2(g) BO(g) BH(g) BH4-(aq) B2H6(g) HBO2(s,monoclino) HBO2(s,ortorombico) H3BO3(s) H3BO3(aq) B(OH)4-(aq) BO2- + 2H2O H2B4O7(aq) HB4O7-(aq) B4O72-(aq) BF4-(aq) B2O3(s) BF3(g) BN(s) B4C(s) Bromo

Br2(l) Br2(g) Br2(aq) Br-(aq) BrO-(aq) HBrO(aq) BrO3-(aq) BrO4-(aq) HBr(g) BrO(g) BrF(g) BrF3(g) BrF5(g)

Cadmio

Cd(s,) Cd2+(aq) CdO(s) CdO22-(aq) CdOH+(aq) HCdO2-(aq) Cd(OH)2(s) Cd(OH)3-(aq) HCdO2- + H2O Cd(OH)42-(aq) CdO2- + 2H2O CdF2(s) CdCl2(s) CdBr2(s) CdI2(s) Cd(IO3)2(s)

H°f 

-143,1 -77,4 H°f  0 -772,37 -300,4 25 449,61 48,16 35,6 -794,25 -788,77 -1094,33 -1072,32 -1344,03 "

G°f 

-140,6 -77,0 -481,5 -764,74 -377-4 -208,8 G°f  0 -678,89 -305,9 -4 419,60 114,35 86,7 -723,4 -721,7 -968,92 -968,75 -1153,17 " -2719,9 -2685,1 -2604,64 -1574,9 -1486,9 -1272,77 -1193,65 -1137,00 -1120,33 -254,4 -228,4 -71 -71 H°f  G°f  0 0 30,907 3,110 -2,59 3,93 -121,55 -103,96 -94,1 -33,4 -113,0 -82,4 -67,07 18,60 13,0 118,1 -36,40 -53,45 125,77 108,22 -93,85 -109,18 -255,60 -229,43 -428,9 -350,6 H°f  G°f  0 0 -75,90 -77,612 -258,2 -228,2 -284,4 -261,1 -363,5 -560,7 -473,6 -600,7 " " -758,4 " " -700,4 -647,7 -391,50 -343,93 -316,18 -296,31 -203,3 -201,38 -377,01

S°

Sostanza

200,4 260,91 -

CdS(s) CdSO4(s) CdSeO3(s) CdSeO4(s) CdTe(s) CdSb(s) CdCO3(s) CdI42-(aq) CdCl3-(aq) Cd(N3)42Cd(CN)42-

S°

5,86 -37,2 229,56 203,54 171,86 110,5 232,11 38 50 88,83 162,3 102,5 "

180 53,97 254,12 14,81 27,11 S°

152,231 245,463 130,5 82,4 42 142 161,71 199,6 198,695 237,55 228,97 292,53 320,19 S°

51,76 -73,2 54,8 96 " " 77,4 115,27 137,2 161,1 -

Calcio

Ca(s) Ca(g) Ca2+(aq) CaO(s) Ca(OH)2(s) Ca(OH)2(aq) CaOH+(aq) CaCO3(s, calcite) CaCO3(s, aragonite) CaCO3(aq) CaF2(s) CaF2(aq) CaCl2(s) CaBr2(s) CaI2(s) Ca(IO3)2(s) CaS(s) CaC2(s) CaSO4(s, anidrite) CaSO4(aq) CaSe(s) Ca(NO3)2(s) Ca2P2O7(s) Ca3(PO4)2(s) CaHPO4(s) Ca3(AsO4)2(s) Ca2Fe(CN)6(aq) CaMoO4(s) CaWO4(s) CaZrO3(s) CaMg(CO3)2(s, dolomite)

Carbonio

C(s, grafite) C(s, diamante) CO(g) CO(aq) CO2(g) CO2(aq) CCl4(l) CCl4(g) CS2(l) CO32-(aq) HCO3-(aq) H2CO3(aq) CO2(aq) + H2O CF4(g)

H°f 

G°f 

-161,9 -933,28 -575,3 -633,0 -92,5 -14,39 -750,6 -341,8 -561,1 428,0 H°f  0 178,2 -542,83 -635,09 -986,09 -1002,82 -1206,92 -1207,13 -1219,97 -1219,6 -1208,09 -795,8 -682,8 -533,5 -1002,5 -482,4 -59,8 -1434,11 -1452,10 -368,2 -938,39 -3338,8 -4120,8 -1814,39 -3298,7 -1541,4 -1645,15 -1766,9 -2326,3

-156,5 -822,72 -497,8 -531,7 -92,0 -13,01 -669,4 -315,9 -487,0 1295,2 507,6 G°f  0 144,3 -553,58 -604,03 -898,49 -868,07 -718,4 -1128,79 -1127,75 -1081,39 -1167,3 -1111,15 -748,1 -663,6 -528,9 -839,2 -477,4 -64,9 -1321,79 -1298,10 -363,2 -743,07 -3132,0 -3884,7 -1681,18 -3063,0 -441,7 -1434,6 -1538,43 -1681,1 -2163,4

H°f  0 1,895 -110,525 -120,96 -393,51 -413,80 -135,44 -102,9 89,70 -677,14 -691,99 -699,65 " -925

G°f  0 2,900 -137,168 -119,90 -394,36 -358,98 -65,21 -60,59 65,27 -527,821 -586,77 -623,08 " -879

S°

64,9 123,039 142,3 164,4 100 92,9 92,5 326 202,9 322 S°

41,42 154,884 -53,1 39,75 83,39 -74,5 92,9 88,7 -110,0 68,87 -80,8 104,6 130 142 230 56,5 69,96 106,7 -33,1 67 193,3 189,24 236,0 111,38 226 122,6 126,40 100,08 155,18 S°

5,740 2,377 197,674 104,6 213,74 117,6 216,40 309,85 151,34 -56,9 91,2 187,4 " 261,61

Sostanza

HCN(l) HCN(g) HCN(aq) CN-(aq) HCNO(aq) CNO-(aq) HCNS(aq) CNS-(aq) Cerio

Ce(s) Ce3+(aq) Ce4+(aq) CeO2(s) Ce2O3(s) CeH2(s) Cesio

Cs(s) Cs+(aq) Cs2O(s) CsF(s) CsCl(s) CsClO3(s) CsClO4(s) CsBr(s) CsI(s) Cs2SO4(s) CsNO3(s) CsBO2(s) CsBCl4(s) CsCuCl3(s) CsReO4(s) Cs2UO4(s) Cloro

Cl2(g) Cl-(aq) HCl(aq) HCl(g) HClO(aq) ClO-(aq) HClO2(aq) ClO2-(aq) ClO3-(aq) ClO4-(aq) ClO(g) ClO2(g) ClO2(aq) Cl2O(g) ClF(g) ClF3(g) Cobalto

Co(s,) Co2+(aq) Co3+(aq) CoO(s) Co3O4(s) Co(OH)2(s,blu) Co(OH)2(aq) HCoO2-(aq) CoF2(s)

H°f 

108,87 135,1 107,1 150,6 -154,39 -146,0 76,44 H°f  0 -696,2 -537,2 -1088,7 -1796,2 -205 H°f  0 -258,28 -345,77 -553,5 -443,04 -411,7 -443,09 -405,81 -346,60 -1443,02 -505,97 -972,4 -941,8 -698,7 -1103,7 -1928,8 H°f  0 -167,159 -167,159 -92,307 -120,9 -107,1 -51,9 -66,5 -103,97 129,33 101,84 102,5 74,9 80,3 -54,48 -163,2 H°f  0 -58,2 92 -237,94 -891 -692,0

G°f 

124,97 124,7 119,7 172,4 -117,1 -97,4 97,56 92,71 G°f  0 -672,0 -503,8 -1024,6 -1706,2 -163 G°f  0 -292,02 -308,14 -525,5 -414,53 -307,9 -314,26 -391,41 -340,58 -1323,58 -406,54 -915,1 -826,7 -627,1 -1005,8 -1806,2 G°f  0 -131,228 -131,228 -95,299 -79,9 -36,8 5,9 17,2 -7,95 -8,52 98,11 120,5 120,1 97,9 -55,94 -123,0 G°f  0 -54,4 134 -214,20 -774 -450,1 -421,7 -407,5 -647,2

S°

Sostanza

112,84 201,78 124,7 94,1 144,8 106,7 144,3

CoCl2(s) CoSO4(s) Co(NH3)6(NO3)3(s) Co(NH3)6(ClO4)3(s) Co(NH3)42+(aq) Co(NH3)63+(aq) Co(NH3)5Cl2+(aq) Co(NH3)6Cl2+(aq)

S°

72,0 -205 -301 62,30 150,6 55,6 S°

85,23 133,05 146,86 92,80 101,17 156,1 175,06 113,05 123,05 211,92 155,2 104,35 151,0 213,38 205,0 219,66 S°

223,066 56,5 56,5 186,908 142 42 188,3 101,3 162,3 182,0 226,63 256,84 164,8 266,21 217,89 281,61 S°

30,04 -113 -305 52,97 102,5 81,96

Cromo

Cr(s) CrO42-(aq) HCrO4-(aq) Cr2O72-(aq) Cr2O3(s) Cr3C2(s) Tl2CrO4(s) Ag2CrO4(s) FeCr2O4(s) Deuterio

D2(g) D2O(g) D2O(l)

Disprosio

Dy(s) Dy3+(aq) Dy2O3(s) DyC2(g) Erbio

Er(s) Er3+(aq) Er2O3(s) ErC2(g)

Europio

Eu(s) Eu2+(aq) Eu3+(aq) EuO(s) Eu2O3(s,monoclino) Ferro

Fe(s) Fe2+(aq) Fe3+(aq) Fe3O4(s,magnetite) Fe2O3(s,ematite) Fe(OH)2(s) HFeO2-(aq) FeO22-(aq) Fe(OH)3(s) Fe(OH)3(aq) Fe(OH)3-(aq) HFeO2- + H2O Fe(OH)42-(aq) FeO22- + 2H2O FeS(s, ) FeS2(s,pirite) FeF2(s) FeCl2(s) FeCl3(s) FeBr2(s)

H°f 

-312,5 -888,3 -1282,0 -1034,7 -584,9 -628,0 -770,3 H°f  0 -881,15 -878,2 -1490,3 -1139,7 -80,8 -944,7 -731,74 -1444,7 H°f  0 -249,199 -249,600 H°f  0 -699 -1863,1 862,3 H°f  0 -705,4 -1897,9 578,2 H°f  0 -527 -605,0 -592,0 -1651,4 H°f  0 -89,1 -48,5 -1118,4 -824,2 -569,0 -823,0 -100,0 -178,2 -711,3 -341,79 -399,49 -249,8

G°f 

-269,8 -782,3 -524,5 -221,1 -189,3 -157,0 -291,7 -280,0 G°f  0 -727,75 -764,7 -1301,1 -1058,1 -81,6 -861,4 -641,76 -1343,8 G°f  0 -234,535 -243,439 G°f  0 -665 -1771,5 808,3 G°f  0 -669,1 -1808,7 524,6 G°f  0 -540,2 -574,1 -556,9 -1556,8 G°f  0 -78,90 -4,7 -1015,4 -742,2 -486,5 -377,7 -295,3 -696,5 -659,3 -614,9 " -769,7 " -100,4 -166,9 -668,6 -302,30 -344,00 -238,1

S°

109,16 118,0 448 615 146 341,4 117 S°

23,77 50,21 184,1 261,9 81,2 85,44 282,4 217,6 146,0 S°

144,960 198,339 75,94 S°

74,77 -231,0 149,8 268 S°

73,18 -244,3 155,6 264 S°

77,78 -8 -222 63 146 S°

27,28 -137,7 -315,9 146,4 87,40 88 106,7 60,29 52,93 86,99 117,95 142,3 140,6

Sostanza

FeSO4(s) FeAsS(s) FeCO3(s,siderite) FeMoO4(s) Fe2SiO4(s) ZnFe2O4(s) CuFeO2(s) CuFe2O4(s) FeWO4(s) Fe(CN)63-(aq) Fe(CN)64-(aq) Fe(SO4)2-(aq) Fluoro

F2(g) F-(aq) HF(g) HF(aq) F2O(g)

Fosforo

P(s,bianco) P4(g) PH3(g) PH3(aq) PH4OH(aq) PH3(aq) + H2O PH4+(aq) PCl3(l) PCl3(g) PN(g) PF3(g) PCl5(g) H3PO4(aq) H2PO4-(aq) HPO42-(aq) PO43-(aq) H4P2O7(aq) H3P2O7-(aq) H2P2O72-(aq) HP2O73-(aq) P2O74-(aq) P4O10(s,esagonale) Gadolinio

Gd(s) Gd3+(aq) Gallio

Ga(s) Ga2+(aq) Ga3+(aq) GaO(g) Ga2O3(s,) Ga(OH)3(s) H2GaO3-(aq) HGaO32-(aq) GaOH2+(aq) GaF3(s) GaCl3(s) GaBr3(s) GaAs(s) GaSb(s)

H°f 

-928,4 -42 -740,57 -1075 -1479,9 -1169,4 -532,6 -965,21 -1155 561,9 455,6 H°f  0 -332,63 -271,1 -320,08 24,7 H°f  0 58,91 5,4 -9,50 -295,35 " -319,7 -287,0 109,87 -918,8 -374,9 -1288,34 -1296,29 -1292,14 -1277,4 -2268,6 -2276,5 -2278,6 -2274,8 -2271,1 -2984,0 H°f  0 -686 H°f  0 -211,7 279,5 -1089,1 -964,4 -1163 -524,7 -386,6 -71 -41,8

G°f 

-820,8 -50 -666,67 -975 -1379,0 -1063,5 -479,9 -858,74 -1054 729,4 695,08 -1524,5 G°f  0 -278,79 -273,2 -296,82 41,9 G°f  0 24,44 13,4 25,36 -211,78 " 92,1 -272,3 -267,8 87,72 -897,5 -305,0 -1142,54 -1130,28 -1089,15 -1018,7 -2032,0 -2032,2 -2010,2 -1972,2 -1919,0 -2697,7 G°f  0 -661 G°f  0 -88 -159,0 253,5 -998,3 -831,3 -745 -686 -380,3 -1085,3 -454,8 -359,8 -67,8 -38,9

S°

107,5 121 92,9 129,3 145,2 151,67 88,7 141,0 131,8 270,3 95,0 S°

202,78 -13,8 173,779 88,7 247,43 S°

41,09 279,98 210,23 120,1 190,0 " 217,18 311,78 211,19 273,24 364,58 158,2 90,4 33,5 -222 268 213 163 46 -117 228,86 S°

68,07 -205,9 S°

40,88 -331 231,1 84,98 100 84 142 180 64,18 76,07

Sostanza GaBr4-(aq)

Germanio

Ge(s) Ge(g) GeO(s, brown) GeO2(s,esagonale) GeH4(g) GeCl4(l) GeCl4(g) GeBr2(g) GeBr4(l) GeBr4(g) GeI2(s) GeI4(s) GeS(s) GeS(g) GeP(s) Idrogeno

H2(g) H+(aq) H2O(l) H2O(g) H2O2(l) H2O2(g) H2O2(aq) OH(g) OH-(aq) Indio

In(s) In(g) In+(aq) In2+(aq) In3+(aq) In2O3(s) In(OH)2+(aq) InOH2+(aq) In2S3(s) In2(SO4)3(s) InP(s) InAs(s) InSb(s) Iodio

I2(s) I2(g) I2(aq) I-(aq) I3-(aq) HI(g) HIO(aq) IO-(aq) HIO3(aq) IO3-(aq) IO4-(aq) IF(g) IBr(g) ICl(g) ICl3(s) Iridio

Ir(s)

H°f 

-661,9 H°f  0 376,6 -261,9 -551,0 90,8 -531,8 -495,8 -62,8 -347,7 -300,0 -88 -141,8 -69,0 92 -21 H°f  0 0 -285,830 -241,818 -187,78 -136,31 -191,17 38,95 -229,994 H°f  0 243,30 -105 -925,79 -619 -370,3 -427 -2787 -88,7 -58,6 -30,5 H°f  0 62,438 22,6 -55,19 -51,5 26,48 -138,1 -107,5 -211,3 -221,3 -151,5 -96,65 40,84 17,78 -89,5 H°f  0

G°f 

-550,2 G°f  0 335,9 -237,2 -497,0 113,4 -462,7 -457,3 -106,7 -331,4 -318,0 -84 -144,3 -71,5 42 -17 G°f  0 0 -237,129 -228,572 -120,35 -105,57 -134,03 34,23 -157,244 G°f  0 208,71 -12,1 -50,7 -98,0 -830,68 -525,0 -313,0 -412,5 -2439 -77,0 -53,6 -25,5 G°f  0 19,327 16,40 -51,57 -51,4 1,70 -99,1 -38,5 -132,6 -128,0 -58,5 -118,51 3,69 -5,46 -22,29 G°f  0

S°

36,0 S°

31,09 167,900 50 55,27 217,13 245,6 347,72 331,1 280,7 396,17 134 271,1 71 234 63 S°

130,684 0 69,91 188,825 109,6 232,7 143,9 183,745 -10,75 S°

57,82 173,79 -151 104,2 25 -88 163,6 272 59,8 75,7 86,2 S°

116,135 260,69 137,2 111,3 239,3 206,59 95,4 -5,4 166,9 118,4 222 236,17 258,773 247,551 167,4 S°

35,48

Sostanza

Ir(g) IrF6(s)

Itterbio

Yb(s) Yb(g) Yb2+(aq) Yb3+(aq) Yb2O3(s) Ittrio

Y(s) Y(g) Y3+(aq) Y2O3(s) YH3(s) YF3(s) Y2(SO4)3(s) YC2(s) Y(ReO4)3(s) Y(SO4)2-(aq) Lantanio

La(s) La(g) La3+(aq) La2O3(s) La(IO3)2(s) La2(SeO3)3(s) La2Te3(s) Litio

Li(s) Li(g) Li+(aq) Li2O(s) LiH(s) LiOH(s) LiF(s) LiCl(s) LiBr(s) LiI(s) Li2SO4(s) Li3N(s) LiNO3(s) Li2CO3(s) Li2SiO3(s) LiBO2(s) LiAlO2(s) Li3AlF6(s) Li2MoO4(s) LiNbO3(s) Li2TiO3(s) LiUO2AsO4 Lutezio

Lu(s) Lu(g) Lu3+(aq) Lu2O3(s)

Magnesio

Mg(s) Mg(g) Mg2+(aq)

H°f 

665,3 -579,65 H°f  0 152,3 -674,5 -1814,6 H°f  0 421,3 -723,4 -1905,31 -267,8 -1718,8 -109 -2936,7 -2518,8 H°f  0 431,0 -707,1 -1793,7 -1397 -2879,43 -724 H°f  0 159,37 -278,49 -597,94 -90,54 -484,93 -615,97 -408,61 -351,213 -270,41 -1436,49 -164,4 -372,4 -1215,9 -1648,1 -1032,2 -1193,32 -3367,7 -1520,30 -1670,7 H°f  0 427,6 -665 -1878,2 H°f  0 147,70 -466,85

G°f 

617,9 -461,56 G°f  0 118,4 -527 -644,0 -1726,7 G°f  0 381,1 -693,8 -1816,60 -208,7 -1644,7 -3626,5 -109 -2633,2 -2201,5 G°f  0 393,56 -683,7 -1705,8 -1131,2 -2633,7 -714,6 G°f  0 126,66 -293,31 -561,18 -68,35 -438,95 -587,71 -384,37 -342,00 -270,29 -1321,70 -128,4 -302,0 -1132,06 -1557,2 -976,1 -1131,3 -3207,8 -1409,5 -1266,0 -1579,8 -2002,8 G°f  0 387,8 -628 -1789,0 G°f  0 113,10 -454,8

S°

Sostanza

193,578 247,7

MgO(s) MgH2(s) Mg(OH)2(s) MgOH+(aq) MgF2(s) MgCl2(s) MgBr2(s) MgI2(s) MgS(s) MgSO3(s) MgSO4(s) Mg(NO3)2(s) Mg3(PO4)2(s) MgCO3(s,magnesite) MgSiO3(s) Mg2SiO4(s) Mg2Ge(s) MgO.Al2O3(s,spinello) MgCd(s) MgFe2O4(s) MgCr2O4(s) MgMoO4(s) MgWO4(s) MgV2O6(s) MgV2O7(s) MgTiO3(s) Mg2TiO4(s) MgUO4(s)

S°

59,87 173,126 -238 133,1 S°

44,43 179,48 -251 99,08 41,92 100 54 368 -71 S°

56,9 182,377 -217,6 127,32 259 339 231,63 S°

29,12 138,77 13,4 37,57 20,008 42,80 35,65 59,33 74,27 86,78 115,1 62,59 96 90,37 79,83 51,5 53,346 187,86 126 91,76 S°

50,96 184,800 -264 109,96 S°

32,68 148,650 -138,1

Manganese

Mn(s,) Mn(g) Mn2+(aq) MnO(s) MnO2(s) Mn2O3(s) Mn3O4(s) MnO4-(aq) MnO42-(aq) Mn(OH)2(s) MnOH+(aq) MnCl2(s) Mn(IO3)2(s) MnS(s,verde) MnSO4(s) MnSe(s) MnCO3(s) MnSiO3(s) Mn2SiO4(s) Mn(OH)3-(aq) MnCl3-(aq) Mercurio

Hg(l) Hg(g) Hg(aq) Hg2+(aq) Hg22+(aq) HgO(s,ortorombico) Hg(OH)2(aq) HgOH+(aq)

H°f 

-601,70 -75,3 -924,54 -1123,4 -641,32 -524,3 -364,0 -346,0 -1008,3 -1284,9 -790,65 -3780,7 -1095,8 -1549,00 -2174,0 -108,8 -2299,9 -16,07 -1428,4 -1783,6 -1400,85 -1532,6 -2201,58 -2835,92 -1572,8 -2165,2 -1857,3 H°f  0 280,7 -220,75 -385,22 -520,03 -959,0 -1387,8 -541,4 -653 -695,4 -450,6 -481,29 -669 -214,2 -1065,25 -106,7 -894,1 -1320,9 -1730,5 H°f  0 61,317 37,7 171,1 172,4 -90,83 -355,2 -84,5

G°f 

-569,43 -35,9 -833,51 -626,7 -1070,2 -592,79 -503,8 -358,2 -341,8 -923,8 -1170,6 -589,4 -3538,7 -1012,1 -1462,09 -2055,1 -105,9 -2175,2 -15,52 -1317,1 -1668,9 -1295,68 -1420,8 -2039,31 -2645,18 -1484,4 -2046,7 -1749,7 G°f  0 238,5 -228,1 -362,90 -465,14 -881,1 -1283,2 -447,2 -500,7 -615,0 -405,0 -440,50 -520,4 -218,4 -957,36 -111,7 -816,7 -1240,5 -1632,1 -744,2 -620,0 G°f  0 31,820 39,3 164,40 153,52 -58,539 -274,8 -52,3

S°

26,94 31,09 63,18 57,24 89,62 117,2 129,7 50,33 87,9 91,6 164,0 189,20 65,7 67,74 95,14 86,48 80,63 82,68 123,8 106,02 118,8 101,17 160,7 200,4 74,56 109,33 131,8 S°

32,01 173,70 -73,6 59,71 53,05 110,5 155,6 191,2 59 99,2 -17 118,24 264 78,2 112,1 90,8 85,8 89,1 163,2 S°

76,02 174,96 71 -32,2 84,5 70,29 142 71

Sostanza HHgO2-(aq) HgCl2(s) HgCl2(aq) Hg2Cl2(s) HgBr2(s) HgBr2(aq) HgI2(s) HgI2(g) HgI2(aq) HgS(s) Hg2SO4(s) Hg2(N3)2(s) Hg2CO3(s) Hg(CNS)42-(aq) HgI42-(aq) HgBr42-(aq) HgCl42-(aq) Hg(NH3)42+(aq) Hg(CN)42-(aq)

Molibdeno

Mo(s) Mo(g) MoO2(s) MoO3(s) MoO42-(aq) MoS2(s)

Neodimio

Nd(s) Nd(g) Nd3+(aq) Nd2O3(s) Nd2S3(s) Nichel

Ni(s) Ni(g) Ni2+(aq) NiO(s) Ni(OH)2(s) NiOH+(aq) NiCl2(s) Ni(IO3)2(s) NiS(s) NiSO4(s) Ni(NH3)62+(aq) Ni(CN)42-(aq) Niobio

Nb(s) Nb(g) NbO(s) NbO2(s) Nb2O5(s) NbO3-(aq) NbF5(s) NbCl5(s) NbN(s) NbC(s) NbCo2(s) NbCo3(s) NbFe2(s)

H°f 

-224,3 -216,3 -265,22 -170,7 -160,7 -105,4 -17,2 -79,5 -58,2 -743,12 594,1 -553,5 326,4 -235,1 -431,0 -544,0 -282,8 526,3 H°f  0 658,1 -588,94 -745,09 -997,9 -235,1 H°f  0 327,6 -696,2 -1807,9 -1188 H°f  0 429,7 -54,0 -239,7 -529,7 -287,9 -305,332 -489,1 -82,0 -872,91 -630,1 367,8 H°f  0 725,9 -405,8 -796,1 -1899,5 -1813,8 -797,5 -235,1 -138,9 -57,3 -59,0 -46,4

G°f 

-190,3 -178,6 -173,2 -210,745 -153,1 -143,1 -101,7 -59,9 -75,3 -50,6 -625,815 746,5 -468,1 411,4 -211,7 -371,1 -446,8 -51,7 618,15 G°f  0 612,5 -533,01 -667,97 -836,3 -225,9 G°f  0 292,4 -671,6 -1720,8 -1172,4 G°f  0 384,5 -45,6 -211,7 -447,2 -227,6 -259,032 -326,3 -79,5 -759,7 -255,7 472,1 G°f  0 681,1 -378,6 -740,5 -1766,0 -932,1 -1699,0 -683,2 -205,8 -136,8 -55,2 -57,3 -49,4

S°

Sostanza

146,0 155 192,5 172 172 180 336,13 176 82,4 200,66 205 180 456 360 310 293 335 305

NbCr2(s)

S°

28,66 181,950 46,28 77,74 27,2 62,59 S°

71,5 189,406 -206,7 158,6 185,27 S°

29,87 182,193 -128,9 37,99 88 -71 97,65 213 52,97 92 394,6 218 S°

36,40 186,256 48,1 54,52 137,24 160,2 210,5 34,52 35,40 92 121 100

Olmio

Ho(s) Ho(g) Ho3+(aq) Ho2O3(s) Oro

Au(s) Au(g) Au(OH)3(s) Au(OH)3(aq) H2AuO3-(aq) HAuO32-(aq) AuO33-(aq) AuCl4-(aq) AuBr4-(aq) Au(CN)2-(aq) Osmio

Os(s) Os(g) OsO4(s,giallo) OsO4(aq) H2OsO5(aq) HOsO5-(aq) Ossigeno

O2(g) O2(aq) O3(g) O3(aq) H2O(l) H2O(g) H2O2(l) H2O2(g) H2O2(aq) OH(g) OH-(aq)

Palladio

Pd(s) Pd(g) Pd2+(aq) PdO(g) PdI2(s) PdS(s) PdCl42-(aq) PdCl62-(aq) PdBr42-(aq) PdBr62-(aq) Pd(NH3)42+(aq) Pd(N3)2Cl22-(aq) Pd(CN)42-(aq) Piombo

Pb(s) Pb(g) Pb2+(aq) PbO(s,giallo) PbO(s, rosso) PbO2(s) Pb3O4(s) Pb(OH)2(s)

H°f 

-20,9 H°f  0 300,8 -705,0 -1880,7 H°f  0 366,1 -424,7 -322,2 -191,6 242,3 H°f  0 791 -394,1 -378,2 H°f  0 -11,7 142,7 125,9 -285,830 -241,818 -187,78 -136,31 -191,17 38,95 -229,994 H°f  0 378,2 149,0 348,9 -63,2 -75 -550,2 -598 -384,9 H°f  0 195,0 -1,7 -217,32 -218,99 -277,4 -718,4 -

G°f 

-20,9 G°f  0 264,8 -673,7 -1791,1 G°f  0 326,3 -316,92 -283,37 -218,3 -142,2 -51,8 -235,14 -167,3 258,8 G°f  0 745 -304,9 -301,85 -538,95 -470,2 G°f  0 16,4 163,2 174,1 -237,129 -228,572 -120,35 -105,57 -134,03 34,23 -157,244 G°f  0 339,7 176,5 325,9 -71,5 -67 -417,1 -430,0 -318,0 -335,1 -75 557 628 G°f  0 161,9 -24,43 -187,89 -188,93 -217,33 -601,2 -452,2

S°

83,55 S°

75,3 195,59 -226,8 158,2 S°

47,40 180,503 189,5 266,9 336,0 172 S°

32,6 192,573 143,9 186,6 S°

205,138 110,9 238,93 146 69,91 188,825 109,6 232,7 143,9 183,745 -10,75 S°

37,57 167,05 -184 218 180 46 167 272 247 S°

64,81 175,373 10,5 68,70 66,5 68,6 211,3 -

Sostanza

H2PbO2(aq) PbOH+(aq) HPbO2Pb(OH)3-(aq) HPbO2- + H2O PbMoO4(s) PbF2(s) PbCl2(s) PbBr2(s) Pb(BrO3)2(s) PbI2(s) Pb(IO3)2(s) PbS(s) PbSO4(s) PbSe(s) PbSeO4(s) PbTe(s) Pb(N3)2(s,monoclino) PbCO3(s) Pb(CNS)2(s) PbCl3-(aq) PbBr3-(aq) PbI42-(aq) Platino

Pt(s) Pt(g) Pt2+(aq) PtCl3-(aq) PtCl42-(aq) PtCl62-(aq) PtBr42-(aq) PtBr62-(aq) PtS(s) PtS2(s) Polonio

Po(s) Po2+(aq) Po4+(aq) Po(OH)4(s) PoCl62(aq) PoS(s) Potassio

K(s) K(g) K+(aq) KOH(s) KH(g) KF(s) KCl(s) KBr(s) KI(s) KClO3(s) KClO4(s) KBrO3(s) KBrO4(s) KIO3(s) KIO4(s) K2S(s) K2SO4(s)

H°f 

-1051,9 -664,0 -359,41 -278,7 -175,48 -495,4 -100,4 -919,94 -102,9 -609,2 -70,7 478,2 -699,1 H°f  0 565,3 -499,2 -668,2 -368,2 -470,7 -81,6 -108,8 H°f  0

H°f  0 89,24 -252,38 -424,764 130 -567,27 -436,747 -393,798 -327,900 -397,73 -432,75 -360,24 -287,86 -501,37 -467,23 -380,7 -1437,79

G°f 

-400,8 -226,3 -338,42 -575,6 " -951,4 -617,1 -314,10 -261,92 -16,30 -173,64 -351,4 -98,7 -813,14 -101,7 -504,9 -69,5 624,8 -625,5 134,3 -426,3 -343,1 -254,8 G°f  0 520,5 254,8 -221,7 -361,4 -482,7 -262,7 -332,2 -76,1 -99,6 G°f  0 71 293 -544 -577 -4 G°f  0 60,59 -283,27 -379,08 113 -537,75 -409,14 -380,66 -324,892 -296,25 -303,09 -271,16 -174,41 -418,35 -361,35 -364,0 -1321,37

S°

Sostanza

166,1 110,5 136,0 161,5 174,85 313,0 91,2 148,57 102,5 167,8 110,0 148,1 131,0 -

K2S2O7(s) K2S4O6(s) K2SeO4(s) KNO2(s,rombico) KNO3(s) K2CO3(s) KHCO3(s) KCN(s) KCN(g) KCNS(s) K2SiF6(s) K2SnCl6(s) KBO2(s) KBF4(s) K4CdCl6(s) K2CuCl4(s) K3Fe(CN)6(s) K4Fe(CN)6(s) K2PtCl6(s) KMnO4(s) KReO4(s) K2ReCl6(s) K2CrO4(s) K2Cr2O7(s)

S°

41,63 192,406 155 219,7 121 121 55,06 74,68 S°

Praseodimio

Pr(s) Pr(g) Pr3+(aq) PrH2(s) Pr(OH)3(s) Pr(OH)2+(aq) PrOH2+(aq)

Protoattinio

Pa(s) Pa(g) PaCl4(s) PaCl5(s) PaBr4(s) PaBr5(s) Radio

S°

64,18 160,336 102,5 78,9 192,41 66,57 82,59 95,90 106,32 143,1 151,0 149,16 170,08 151,46 176 105 175,56

Ra(s) Ra(g) Ra2+(aq) Ra(IO3)2(s) RaSO4(s) Ra(NO3)2 Rame

Cu(s) Cu(g) Cu+(aq) Cu2+(aq) Cu2O(s) CuO(s) HCuO2-(aq) CuO22-(aq) CuSO4(s) CuSO4.5H2O(s) CuS(s) Cu2S(s)

H°f 

-1986,6 -1780,71 -1110,02 -369,82 -494,63 -1151,02 -963,2 -113,0 90,8 -200,16 -2956,0 -1477,0 -981,6 -1882,0 -2181,5 -1110,9 -249,8 -594,1 -1229,3 -837,2 -1097,0 -1310,4 -1403,7 -2061,5 H°f  0 355,6 -704,6 -198,3 H°f  0 607 -1043 -1144,7 -842,2 -862 H°f  0 159 -527,6 -1026,8 -1471,1 -992 H°f  0 338,32 71,67 64,77 -168,6 -157,3 -771,36 -2279,7 -53,1 -79,5

G°f 

-1791,5 -1613,34 -1002,8 -306,55 -394,86 -1063,5 -863,5 -101,86 64,17 -178,31 -2798,6 -1332,9 -923,4 -1785,7 -2006,5 -1010,4 -129,6 -453,0 -1078,5 -737,6 -994,5 -1172,7 -1295,7 -1881,8 G°f  0 320,9 -679,1 -154,4 -1284,8 -1075 -862 G°f  0 563 -953 -1034,2 -787,8 -820 G°f  0 130 -561,5 -868,5 -1365,6 -796,1 G°f  0 298,58 49,98 65,49 -146,0 -129,7 -258,5 -183,6 -661,8 -1879,7 -53,6 -86,2

S°

255,2 309,66 222 152,09 133,05 155,52 115,5 128,49 261,90 124,26 225,9 366,52 80,00 152,30 389 270,7 426,06 418,8 333,9 171,71 167,82 371,71 200,12 291,2 S°

73,2 189,808 -209 56,9 S°

51,9 198,05 192 238 234 465 S°

71 176,47 54 272 138 222 S°

33,150 166,38 40,6 -99,6 93,14 42,63 109 300,4 66,5 120,9

Sostanza

H°f 

G°f 

S°

Sostanza

Scandio

CuCl(s) CuCl2(s) CuBr(s) CuI(s) CuN3(s) Cu3(AsO4)2(s) CuCO3.Cu(OH)2(s)

-137,2 -220,1 -104,6 -67,8 279,1 -1300,7 -1051,4

-119,86 -175,7 -100,8 -69,5 344,8

86,2 108,07 96,11 96,7 100

-893,6

186,2

(CuCO3)2.Cu(OH)2(s)

-1632,2

-1315,5

0

CuCN(s) CuCNS(s) Cu(NH3)42+(aq) Cu(CN)43-(aq)

96,2 -348,5 H°f  0 769,9 46 -1240,1 -787,4 -264 -762,3 H°f  0 556,9 H°f  0 80,88 -251,17 -435,35 -402,9 -437,23 -394,59 -367,27 -333,80 -1435,61 -495,05 -2354,8 -1136,0 -963,2 -1464,4 -1523,0 -970,7 -1246 -1102,9 H°f  0 642,7 -239,3 -239,7 H°f  0 206,7 -1823,0 -

111,3 69,9 -111,07 566,6 G°f  0 724,6 -33 10,1 -368 -1066,0 -694,5 -188 -589,4 G°f  0 510,8 G°f  0 53,06 -283,98 -407,80 -300,3 -306,90 -381,79 -278,06 --328,86 -1316,89 -395,78 -2204,5 -1051,0 -863,5 -1300,3 -1374,8 -913 -1109,5 -996,1 G°f  0 595,8 -152,2 -147,2 -245,5 -303,7 G°f  0 172,8 -1734,6 -2917,8

84,5 273,6 -

malachite azzurrite

Renio

Re(s) Re(g) Re+(aq) Re-(aq) ReO2(s) Re2O7(s) ReO4ReCl3(s) ReCl62-(aq) Rodio

Rh(s) Rh(g)

Rubidio

Rb(s) Rb(g) Rb+(aq) RbCl(s) RbClO3(s) RbClO4(s) RbBr(s) RbBrO3(s) RbI(s) Rb2SO4(s) RbNO3(s) RbPF6(s) Rb2CO3(s) RbHCO3(s) Rb2GeCl6(s) Rb2SnCl6(s) RbBO2(s) Rb2PtCl6(s) RbReO4(s) Rutenio

Ru(s) Ru(g) RuO4(s) RuO4(aq) RuO4-(aq) RuO42-(aq) Samario

Sm(s) Sm(g) Sm2O3(s,monoclino) Sm2(SO3)3(s)

S°

36,86 188,938 230 207,1 201,3 123,8 255 S°

31,51 185,808 S°

76,78 170,089 121,50 95,90 151,9 161,1 109,96 161,1 118,41 197,44 147,3 221,84 181,33 121,3 303 377,61 94,31 406 167,4 S°

28,53 186,507 146,4 130 S°

69,58 183,042 151,0 -

Sc(s) Sc(g) Sc3+(aq) Sc2O3(s) Sc(OH)3(s) ScOH2+(aq) ScF3(s) Sc(OH)2Cl Selenio

Se(s,esagonale) Se(g) H2Se(aq) HSe-(aq) Se2-(aq) H2SeO3(aq) HSeO3-(aq) SeO32-(aq) HSeO4-(aq) SeO42-(aq) Silicio

Si(s) Si(g) SiO2(s, a quarzo) H2SiO3(aq) H4SiO4(aq) SiF62-(aq) Sodio

Na(s) Na(g) Na+(aq) Na2O(s) Na2O2(s) NaH(s) NaOH(s) NaCl(s) NaBr(s) NaI(s) NaF(s) Na2S(s) Na2SO3(s) Na2SO4(s,ortorombico) Na2S2O3(s) Na2S2O7(s) NaClO3(s) NaClO4(s) NaBrO3(s) NaIO4(s) Na2CO3(s) NaHCO3(s) NaNO2(s) NaNO3(s) NaN3(s) Na3PO4(s) Na4P2O7(s) Na2SiO3(s) NaBF4(s) NaAlO2(s) NaFeO2(s)

H°f 

H°f  0 377,8 -614,2 -1908,82 -1363,6 -861,5 -1629,2 -1268 H°f  0 227,07 19,2 15,9 -507,48 -514,55 -509,2 -581,6 -599,1 H°f  0 455,6 -910,94 -1182,8 -1468,6 -2389,1 H°f  0 107,32 -240,12 -414,22 -510,87 -56,275 -425,609 -411,153 -361,062 -287,78 -573,647 -364,8 -1100,8 -1387,08 -1123,0 -1925,1 -365,774 -383,30 -334,09 -429,28 -1130,68 -950,81 -358,65 -467,85 21,71 -1917,40 -3188 -1554,90 -1844,7 -1135,12 -698,18

G°f 

G°f  0 336,03 -586,6 -1819,36 -1233,3 -801,2 -1555,6 -1156,0 G°f  0 187,03 22,2 44,0 129,3 -426,14 -411,46 -369,8 -452,2 -441,3 G°f  0 411,3 -856,64 -1079,4 -1316,6 -2199,4 G°f  0 76,761 -261,905 -375,46 -447,7 -33,46 -379,494 -384,138 -348,983 -286,06 -543,494 -349,8 -1012,5 -1270,16 -1028,0 -1722,0 -262,259 -254,85 -242,62 -323,02 -1044,44 -851,0 -284,55 -367,00 93,81 -1788,80 -2969,3 -1462,80 -1750,10 -1071,32 -639,95

S°

S°

34,64 174,79 -255 77,0 100 -134 92 109 S°

42,442 176,72 163,6 79 207,9 135,1 13 149,4 54,0 S°

18,83 167,97 41,84 109 180 122,2 S°

51,21 153,21 59,0 75,06 95,0 40,016 64,455 72,13 86,82 98,53 51,46 83,7 145,94 149,58 155 202,1 123,4 142,3 128,9 163 134,98 101,7 103,8 116,52 96,86 173,80 270,29 113,85 145,31 70,71 88,3

Sostanza

NaReO4(s) Na2CrO4(s) Na2MoO4(s) Na2WO4(s) NaVO3(s) Na3VO4(s) NaNbO3(s) Na2TiO3(s) Na2UO4(s,) Stagno

Sn(s,bianco) Sn(s,grigio) Sn2+(aq) Sn4+(aq) SnO(s) SnO2(s) SnH4(g) Sn(OH)2(s) SnBr4(s) SnS(s) SnCl3-(aq) SnBr3-(aq) Stronzio

Sr(s) Sr(g) Sr2+(aq) SrO(s) SrF2(s) SrCl2(s) SrBr2(s) Sr(IO3)2(s) SrS(s) SrSO4(s) Sr(NO3)2(s) Sr3(AsO4)2(s) SrCO3(s) SrSiO3(s) Sr2SiO4(s) SrTiO3(s) Sr2TiO4(s) SrZrO3(s) Tallio

Tl(s) Tl(g) Tl+(aq) Tl3+(aq) Tl2O(s) TlOH(s) TlOH(aq) TlCl(s) TlBr(s) TlBrO3(s) TlIO3(s) Tl2S(s) Tl2SO4(s) Tl2Se(s) Tl2SeO4(s) TlN3(s) TlNO3(s)

H°f 

-1057,09 -1342,2 -1468,12 -1548,9 -1145,79 -1757,87 -1315,9 -1591,2 -1893,3 H°f  0 -2,09 -8,8 30,5 -285,8 -580,7 162,8 -561,1 -377,4 -100 -487,0 -374,9 H°f  0 164,4 -545,80 -592,0 -1216,3 -828,9 -717,6 -1019,2 -472,4 -1453,1 -978,22 -3317,1 -1220,1 -1633,9 -2304,5 -1672,39 -2287,4 -1767,3 H°f  0 182,21 5,36 196,6 -178,7 -238,9 -204,14 -173,2 -119,7 -267,4 -97,1 -931,8 -59 -632 233,5 -243,93

G°f 

-953,68 -1234,93 -1354,34 -1434,46 -1064,07 -1637,76 -1233,0 -1496,1 -1777,72 G°f  0 0,13 -27,2 2,5 -256,9 -519,6 188,3 -491,6 -350,2 -98,3 -430,0 -346,8 G°f  0 130,9 -559,48 -561,9 -1164,8 -781,1 -697,1 -855,1 -467,8 -1340,9 -780,02 -3080,1 -1140,1 -1549,7 -2191,1 -1588,36 -2172,3 -1682,8 G°f  0 147,41 -32,40 214,6 -147,3 -195,8 -194,1 -184,92 -167,36 -36,4 -191,83 -93,7 -830,42 -59,0 -528,8 294,52 -152,40

S°

Sostanza

151,5 176,61 159,70 161,5 113,68 190,0 117 121,67 166,02

Tl2CO3(s) TlCNS(s) TlBr4-(aq) TlI4-(aq) Tl(CN)4-(aq)

S°

51,55 44,14 -17 -117 56,5 52,3 227,68 155 264,4 77,0 259 251 S°

52,3 164,62 -32,6 54,4 82,13 114,85 135,10 234 68,2 117 194,56 255 97,1 96,7 153,1 108,8 159,0 115,1 S°

64,18 180,963 125,5 -192 126 88 111,25 120,5 -148,2 176,6 151 230,5 172 234 146,9 160,7

Tantalio

Ta(s) Ta(g) Ta2O5(s) Ta2H(s) TaF6-(aq) TaF72-(aq) Tellurio

Te(s) TeO(g) TeO2(s) TeO32-(aq) Te(OH)3+(aq) Terbio

Tb(s) Tb(g) Tb3+(aq) Titanio

Ti(s) Ti(g) TiO(s) TiO2(s, anatasio) Torio

Th(s) Th(g) Th4+(aq) ThO(g) ThO2(s) ThF4(s) ThCl4(s) ThI4(s) ThS2(s) Th(SO4)2(s) Th3N4(s) Tullio

Tm(s) Tm(g) Tm3+(aq) Tm2O3(s)

Tungsteno (Wolframio)

W(s) W(g) WO2(s) WO3(s)

Uranio

U(s) U(g) U3+(aq) U4+(aq) UO2(s) UO2+(aq) UO22+(aq) UO3(s,ortorombico)

H°f 

G°f 

-700,0 28,5 -380,3 H°f  0 782,0 -2046,0 -32,6 H°f  0 65,3 -322,6 -608,4 H°f  0 388,7 -628,8 H°f  0 469,9 -519,7 -939,7 H°f  0 598,3 -769,0 -25,1 -1226,4 -2091,6 -1186,6 -664,8 -626 -2542,6 -1315,0 H°f  0 232,2 -697,9 -1888,7 H°f 

-614,6 38,55 -352,3 -164,4 703 G°f  0 739,3 -1911,2 -69,0 -1431,7 -1729,5 G°f  0 38,5 -270,3 -476,1 -496,1 G°f  0 349,7 -651,9 G°f  0 425,1 -495,0 -884,5 G°f  0 557,53 -705,1 -50,2 -1168,77 -1997,0 -1094 -655,2 -620 -2310,3 -1212,9 G°f  0 197,5 -662,0 -1794,5 G°f 

0 849,4 -589,69 -842,87 H°f  0 535,6 -489,1 -591,2 -1084,9 -1019,6 -1223,8

0 807,1 -533,89 -764,03 G°f  0 491,2 -475,4 -531,0 -1031,7 -962,7 -953,5 -1145,9

S°

155,2 163 335 S°

41,51 185,214 143,1 79,1 S°

49,71 241,5 79,5 111,7 S°

73,22 203,58 -226 S°

30,63 180,298 50 49,92 S°

53,39 190,15 -422,6 240,06 65,23 142,05 190,4 255,2 96,23 159,0 201 S°

74,01 190,113 -243 139,7 S°

32,64 173,950 50,54 75,90 S°

50,21 199,77 -192 -410 77,03 -97,5 96,11

Sostanza

UF3(s) UF4(s,monoclino) UO2F2(s) UCl3(s) UCl4(s) UO2Cl2(s) UO2SO4(s) UO2(NO3)2(s) UO2CO3(s) Vanadio

V(s) V(g) VO(s) V2O3(s) V2O4(s) V2O5(s) VO2+(aq) VO2+(aq) VO3-(aq) H2VO4-(aq) HVO42-(aq) VO43-(aq) VCl2(s) VOCl(s) VO2Cl(s) VOSO4(s) VN(s) Zinco

Zn(s) Zn(g) Zn2+(aq) ZnO(s) Zn(OH)2(s,) ZnOH+(aq) HZnO2-(aq) ZnO22-(aq) ZnCl2(s) ZnBr2(s) ZnI2(s) ZnSO4(s) ZnCO3(s) ZnS(s,sfalerite) ZnSe(s) Zn2SiO4(s) Zn(OH)42-(aq) Zn(OH)3-(aq) Zn(NH3)42+(aq) ZnCl42-(aq) ZnBr3-(aq) ZnI3-(aq) ZnI42-(aq) Zn(CN)42-(aq) Zn(CNS)42-(aq) Zirconio

Zr(s) Zr(g) ZrO2(s,) ZrH2(s) ZrF4(s,monoclino)

H°f 

-1502,1 -1914,2 -1648,1 -866,5 -1019,2 -1243,9 -1845,1 -1349,3 -1691,2 H°f  0 514,21 -431,8 -1218,8 -1427,2 -1550,6 -486,6 -649,8 -888,3 -1174,0 -1159,0

G°f 

-1433,4 -1823,3 -1551,8 -799,1 -930,0 -1146,4 -1683,5 -1104,8 -1562,6 G°f  0 754,43 -404,2 -1139,3 -1318,3 -1419,5 -446,4 -587,0 -783,6 -1020,8 -974,8 -889,0 -452 -406 -607 -556 -776,6 -702,0 -1309,2 -1169,8 -217,1 -191,2 H°f  G°f  0 0 130,729 95,145 -153,89 -147,06 -348,28 -318,30 -641,91 -553,52 -330,1 -457,08 -384,24 -415,05 -369,398 -328,65 -312,13 -208,03 -208,95 -982,8 -871,5 -812,78 -731,52 -205,98 -201,29 -163 -163 -1636,74 -1523,16 -858,52 -694,22 -533,5 -301,9 -666,0 -448,9 -291,6 -340,1 342,3 446,9 216,4 H°f  G°f  0 0 608,8 566,5 -1100,56 -1042,79 -169,0 -128,8 -1911,3 -1809,9

S°

Sostanza

123,43 151,67 135,56 159,0 197,1 150,54 154,8 243 138,1

ZrCl4(s)

S°

28,91 182,298 38,9 98,3 102,5 131,0 -133,9 -42,3 50 121 17 97,1 75 96 108,8 37,28 S°

41,63 41,63 -112,1 43,64 81,2 111,46 138,5 161,1 110,5 82,4 57,7 84 131,4 301 226 S°

38,99 181,36 50,38 35,02 104,60

Zolfo

S(s,rombico) S(s,monoclino) S2(g) S8(g) SO2(g) SO2(aq) SO3(g) H2SO4(l) HSO4-(aq) SO42-(aq) H2SO3(aq) SO2(aq) + H2O(l) HSO3-(aq) SO32-(aq) H2S(g) H2S(aq) HS-(aq) S2-(aq) S22-(aq) S32-(aq) SF6(g)

H°f 

-980,52 H°f  0 0,33 128,37 102,30 -296,830 -322,830 -395,72 -813,989 -887,34 -909,27 -608,11 " -626,22 -635,5 -20,63 -39,7 -17,6 33,1 30,1 25,9 -1209

G°f 

-889,9 G°f  0 0,1 79,30 49,63 -300,194 -300,676 -371,06 -690,001 -755,91 -744,53 -537,81 " -527,73 -486,5 -33,56 -27,83 12,08 85,8 79,5 73,7 -1105,3

S°

181,6 S°

31,80 32,6 228,18 430,98 248,22 161,9 256,76 156,904 131,8 20,1 232,2 " 139,7 -29 205,79 121 62,8 -146 28,5 66,1 291,82

10 Potenziali Standard di riduzione in volt (a 25°C e 1 atm) Afnio Hf 4+ + 4e-  Hf HfO2+ + 2H+ + 2e-  Hf + H2O HfO2 + 4H+ + 4e-  Hf + 2H2O HfO(OH)2 + 4H+ + 4e-  Hf + 3H2O HfO(OH)2 + H2O + 4e-  Hf + 4OH-

- 1,700 - 1,724 - 1,505 - 1,685 - 2,51

definito.Errore. Il segnalibro non è definito. Al(OH)3 + 3e-  Al + 3OH- 2,30 Al2O3 + 6H+ + 6e-  2Al + 3H2O - 1,494 + Al(OH)3 + 3H + 3e  Al + 3H2O - 1,472 2AlF6 + 3e  Al + 6F - 2,069 Al(OH)4- + 3e-  Al + 4OH- 2,33 H2AlO3 + H2O + 3e  Al + 4OH - 2,33 Americio Am3+ + 3e-  Am Am4+ + e-  Am3+ Am2O3 + 6H+ + 6e-  2Am + 3H2O AmO2 + 4H+ + e-  Am3+ + 2H2O AmO2+ + 4H+ + 2e-  Am3+ + 2H2O Am22+ +4H+ + 3e-  Am3+ + 2H2O Am(OH)3 + 3H+ + 3e-  Am + 3H2O Am(OH)4 + 4H+ + e-  Am3+ + 4H2O AmO2OH + 5H+ + 2e-  Am3+ + 3H2O AmO2(OH)2 + H+ + e-  AmO2OH + H2O

- 2,320 +2,181 - 1,676 +1,856 +1,721 +1,694 - 1,878 +1,746 +1,639 +1,930

Antimonio Sb5+ + 2e-  Sb3+ HSbO2 + 3H+ + 3e-  Sb + 2H2O SbO2- + 2H2O + 3e-  Sb + 4OHSb2O3 + 6H+ + 6e-  2Sb + 3H2O SbO3- + 6H+ + 5e-  Sb + 3H2O Sb2O5 + 4H+ + 4e-  Sb2O3 + 2H2O Sb + 3H+ + 3e-  SbH3 Sb(Cl)4- + 3e-  Sb + 4Cl-

+0,75 +0,230 - 0,665 +0,152 +0,409 +0,671 - 0,510 +0,17

Argento Ag+ + e-  AgErrore. Il segnalibro non è

+0,7991 +1,3895 +1,2855 +2,220 +0,345 +0,739 - 0,017

Arsenico

As2O3 + 6H+ + 6e-  2As + 3H2O As2O5 + 10H+ + 10e-  2As + 5 H2O HAsO2 + 3H+ + 3e-  As + 2H2O AsO2- + 4H+ + 3e-  As + 2H2O AsO2- + 2H2O + 3e-  As + 4OHH3AsO4 + 5H+ + 5e-  As + 4H2O

+0,6484 - 0,71 +0,5008 +0,4152 - 0,608

Astato

Alluminio Al3+ + 3e-  AlErrore. Il segnalibro non è

definito. Ag2+ + 2e-  Ag AgO + 2H+ + 2e-  Ag + H2O AgO- + 2H+ + e-  Ag + H2O Ag2O + H2O + 2e-  2Ag + 2OHAg2O3 + H2O + 2e-  2AgO + 2OHAgCN + e-  Ag + CN-

AsO43- + 8H+ + 5e-  As + 4H2O AsO43- +2H2O +2e-  AsO2- + 2OHHAsO42- + 7H+ + 5e-  As + 4H2O H2AsO4- + 6H+ + 5e-  As + 4H2O As + 3H+ + 3e-  AsH3

+0,234 +0,429 +0,2476 +0,429 - 0,675 +0,3724

At2 + 2e-  2At2HAtO + 2H+ + 2e-  At2 + 2H2O - 1,6622AtO- + 2H2O + 2e-  At2 -+ 2OH AtO3 + 2H2O + 4e  AtO + 4OH HAtO3 + 4H+ + 4e-  HAtO + 2H2O Attinio Ac3+ + 3e-  Ac

+0,2 +0,7 0,0 +0,5 +1,4 - 2,6

Azoto

2NO + 4H+ + 4e-  N2 + 2H2O N2O + 2H+ + 2e-  N2 + H2O 2NO2 + 8H+ + 8e-  N2 + 4H2O 3N2 + 2H+ + 2e- 2HN3(g) 2HNO2 + 6H+ + 6e- N2 + 4H2O 2HNO3 + 10H+ + 10e-  N2 + 6H2O 2NO3- + 12H+ + 10e-  N2 + 6H2O 2NO3- + 6H2O + 10e-  N2 + 12OHN2O4 + 8H+ + 8e-  N2 + 4H2O N2 + 8H+ + 6e-  2NH4+ N2 + 8H2O + 6e- 2NH4OH + 6OHN2 + 2H2O + 6H+ + 6e-  2NH4OH 2NO2- + 4H2O + 6e-  N2 + 8OH2NO2- + 8H+ + 6e- N2 + 4H2O N2 + 6H+ + 6e-  2NH3(g) 3N2 + 2H+ + 2e-  2HN3(aq) CNO- + H2O + 2e-  CN- + 2OHHCNO + 2H+ + 2e-  HCN + H2O

+1,678 +1,766 +1,363 - 3,40 +1,4535 +1,2457 +1,2457 +0,252 +1,356 +0,2746 - 0,7361 +0,092 +0,4156 +1,5197 +0,057 - 3,09 - 0,970 +0,0215

Bario Ba2+ + 2e-  Ba Ba(OH)2 + 2e-  Ba + 2OHBaO + 2H+ + 2e-  Ba + H2O Ba + 2H+ + 2e-  BaH2 Ba2+ + 2H+ + 4e-  BaH2 BaO2 + 4H+ + 2e-  Ba2+ + 2H2O BaOH+ + 2e-  Ba + OH-

- 2,906 - 2,81 - 1,509 +0,685 - 1,110 +2,419 - 2,937

Berillio Be2+ + 2e-  Be BeO + 2H+ + 2e-  Be + H2O BeO + H2O + 2e-  Be + 2OHBeO22- + 4H+ + 2e-  Be + 2H2O Be2O32- + 6H+ + 4e-  2Be + 3H 2O Be2O32- + 3H2O + 4e-  2Be + 6OH -

- 1,847 - 1,785 - 2,613 - 0,909 - 1,387 - 2,629

Berkelio Bk3+ + 3e-  Bk Bk4+ + e-  Bk3+

- 2,4 +1,6

Bismuto

Bi3+ + 3e-  Bi Bi2O3 + 6H+ + 6e-  2Bi + 3H2O Bi2O3 + 3H2O + 6e-  2Bi + 6OHBi2O4 + 8H+ + 8e-  2Bi + 4H2O Bi2O4 + 8H+ + 2e-  2Bi3+ + 4H2O Bi2O5 + 10H+ + 10e-  2Bi + 5H 2O Bi(OH)3 + 3H+ + 3e-  Bi + 3H2O Bi + 3H+ + 3e-  BiH3 Bi(Cl)4- + 3e-  Bi + 4ClBiO+ + 2H+ + 3e-  Bi + H2O BiOH2+ + H+ + 3e-  Bi + H2O

+0,286 +0,371 - 0,457 +0,6382 +1,910 +0,832 +0,478 - 0,800 +0,16 +0,320 +0,254

Boro B3+ + 3e-  B B2O3 + 6H+ + 6e-  2B + 3H2O BO(g) + 2H+ + 2e-  B + H2O H3BO3(s) + 3H+ + 3e-  B + 3H2O H2BO3- + H2O + 3e-  B + 4OHH2BO3- + 4H+ + 3e-  B + 3H2O HBO3- + 5H+ + 3e-  B + 3H2O BO33- + 6H+ + 3e-  B + 3H2O 2BO33- + 18H+ + 12e-  B2H6 + 6H2O B4O72- + 14H+ + 12e-  4B + 7H 2O HB4O7- + 25H+ + 24e-  2B2H6 + 7H2O 5B + 9H + + 9e-  B5H9 10B + 14H + + 14e-  B10H14(g) H3BO3(aq) + 3H+ + 3e-  B + 3H2O 10B + 14H + + 14e-  B10H14(s)

- 0,73 - 0,841 +0,806 - 0,869 - 1,791 - 0,687 - 0,437 - 0,165 - 0,154 - 0,792 - 0,490 - 0,189 - 0,220 - 0,8698 - 0,201

Bromo

Br2(l) + 2e-  2BrBr2(aq) + 2e-  2Br2HBrO + 2H+ + 2e-  Br2(l) + 2H2O 2BrO- + 4H+ + 2e-  Br2(l) + 2H2O 2HBrO3 + 10H+ + 10e-  Br2(l) + 6H2O 2BrO3- + 12H+ + 10e-  Br2(l) + 6H2O BrO3- + 3H2O +6e-  Br- + 6OH3Br2(l) + 2e-  2Br35Br2(l) + 2e-  2Br5BrO- + H2O + 2e-  Br- + 2OH-

+1,0652 +1,0873 +1,596 +2,11 +1,487 +1,495 + 0,61 +1,096 +1,056 +0,76

Cadmio Cd2+ + 2e-  Cd CdO + 2H+ + 2e-  Cd + H2O Cd(OH)2 + 2e-  Cd + 2OHHCdO2- + 3H+ + 2e-  Cd + 2H2O Cd + H+ + e-  CdH

- 0,4029 +0,063 - 0,809 +0,583 - 2,417

Calcio Ca2+ + 2e-  Ca Ca+ + e-  Ca Ca + 2H+ +2e-  CaH2 Ca(OH)2 + 2e-  Ca + 2OHCa(OH)2 + 4H+ + 4e-  CaH2 + 2H2O CaO + 2H+ + 2e-  Ca + H2O CaO2 + 2H+ + 2e-  CaO + H2O CaOH+ + 2e-  Ca + OH-

- 2,869 - 3,80 +0,776 - 3,02 - 0,706 - 1,902 - 1,260 - 2,906

Californio Cf 3+ + 3e-  Cf

- 2,1

Carbonio

CO(g)

+ 2H+ + 2e-  C + H

2O

+0,5178

CO2(g) + 4H+ + 4e-  C + H2O CO32- + 6H+ + 4e-  C + 3H2O CO32- + 3H2O + 4e-  C + 6OHHCO3- + 5H+ + 4e-  C + 3H2O H2CO3 + 4H+ + 4e-  C + 3H2O HCOOH + 2H+ + 2e-  C + 2H2O HCOO- + 3H+ + 2e-  C + 2H2O C + 4H+ + 4e-  CH4

+0,2073 +0,4754 - 0,7667 +0,323 +0,228 +0,627 +0,724 - 0,1316

Cerio Ce3+ + 3e-  Ce Ce4+ + e-  Ce3+ Ce(OH)3 + 3e-  Ce + 3OHCe2O3 + 6H+ + 6e-  2 e + 3H 2O 2CeO2 + 2H+ + 2e-  Ce2O3 + H2O CeOH3+ + H+ + e-  Ce3+ + H2O Ce(OH)22+ + 2H+ + e-  Ce3+ + 2H2O

- 2,483 +1,61 - 2,87 +2,046 +1,559 +1,7134 +1.731

Cesio Cs+ + e-

- 2,923



Cs

Cloro

Cl2 + 2e-  2Cl2HClO + 2H+ + 2e-  Cl2 + 2H2O 2ClO- + 4H+ + 2e-  Cl2 + 2H2O Cl2O + 2H+ + 2e-  Cl2 + H2O 2HClO2 + 6H+ + 6e-  Cl2 + 4H2O 2ClO2- + 8H+ + 6e-  Cl2 + 4H2O 2ClO3- + 12H+ + 10e-  Cl2 + 6H2O ClO3- + 3H2O + 6e-  Cl- + 6OH2ClO4- + 16H+ + 14e-  Cl2 + 8H2O ClO4- + H2O + 2e-  ClO3- + 2OHCl2 + 2H+ + 2e-  2HCl(g) 2ClO2 + 8H+ + 8e-  Cl2 + 4H2O

+1,3595 +1,63 +2,072 +1,714 +1,640 +1,678 +1,470 +0,62 +1,389 +0,36 +0,987 +1,549

Cobalto Co2+ + 2e-  Co Co3+ + e-  Co2+ Co(OH)2 + 2H+ + 2e-  Co + 2H2O Co(OH)2 + 2e-  Co + 2OHCo3O4 + 8H+ + 2e-  3Co2+ + 4H2O Co2O3 + 6H+ + 2e-  2Co2+ + 3H2O CoO2 + 4H+ + 2e-  Co2+ + 2H2O Co2O3 + H2O + 2e-  2HCoO2CoO + 2H+ + 2e-  Co + H2O

- 0,277 +1,808 +0,095 - 0,73 +2,112 +1,746 1,612 - 0,128 +0,1666

Cromo Cr3+ + 3e-  Cr Cr3+ + e-  Cr2+ CrO + 2H+ + 2e-  Cr + H2O Cr2O3 + 6H+ + 6e-  2Cr + 3H2O 2CrO2 + 2H+ + 2e-  Cr2O3 + H2O Cr(OH)3 + 3H+ + 3e-  Cr + 3H2O Cr(OH)3 + 3e-  Cr + 3OHH2CrO4 + 6H+ + 6e-  Cr + 4H2O HCrO4- + 7H+ + 6e-  Cr + 4H2O CrO42- + 8H+ + 6e-  Cr + 4H2O CrO2- + 4H+ + 3e-  Cr + 2H2O CrO33- + 6H+ + 3e-  Cr + 3H2O Cr2O72- + 14H+ + 12e-  2Cr + 7H 2O

- 0,744 - 0,408 - 0,588 - 0,579 +1,060 - 0,654 - 1,48 +0,295 +0,303 +0,366 - 0,213 +0,374 +0,294

Curio Cm3+ + 3e-  Cm

- 2,70

Disprosio Dy3+ + 3e-  Dy Dy2O3 + 6H+ + 6e-  2Dy + 3H2O Dy(OH)3 + 3e-  Dy + 3OH-

- 2,353 - 1,956 - 2,78

Erbio Er3+ + 3e-  Er Er2O3 + 6H+ + 6e-  2Er + 3H2O Er(OH)3 + 3e-  Er + 3OH-

- 2,296 - 1,918 - 2,75

Europio Eu3+ + 3e-  Eu Eu2+ + 2e-  Eu Eu2O3 + 6H+ + 6e-  2Eu + 3H2O Eu(OH)3 + 3e-  Eu + 3OH-

- 2,407 - 3,395 - 2,002 - 2,83

Fermio Fm3+ + 3e-  Fm

- 2,1

Ferro Fe2+ + 2e-  Fe Fe3+ + e-  Fe2+ Fe2O3 + 6H+ + 6e-  2Fe + + 3H2O Fe3O4 + 8H+ + 8e-  3Fe + 4H2O Fe3O4 + 2H+ + 2e-  3FeO + H2O Fe(OH)3 + 3H+ + 3e-  Fe + 3H 2O Fe(OH)2 + 2e-  Fe + 2OHHFeO2- + 3H+ + 2e-  Fe + 2H 2O FeOH2+ + H+ + e-  Fe2+ + H2O Fe(OH)2+ + 2H+ + e-  Fe2+ + 2H2O Fe(OH)3 + e-  Fe(OH)2 + OHFeO42- + 8H+ + 3e-  Fe3+ + 4H2O FeO42- + 4H2O + 3e-  Fe(OH)3 + 5OH-

- 0,4402 +0,771 - 0,051 - 0,085 - 0,197 +0,059 - 0,877 +0,493 +0,914 +1,191 - 0,56 +2,20 +0,72

Fluoro

F2 + 2e-  2FF2O + 2H+ + 2e-  F2 + H2O F2 + 2H+ + 2e-  2HF(g) F2 + 2H+ + 2e-  2HF(aq) F2 + H+ + 2e-  HF2-

+2,866 +1,439 +2,806 +3,053 +2,979

Fosforo

H3PO4 + 5H+ + 5e-  P + 4H2O H2PO4- + 6H+ + 5e-  P + 4H2O HPO42- + 7H+ + 5e-  P + 4H2O PO43- + 8H+ + 5e-  P + 4H2O H3PO3 + 3H+ + 3e-  P + 3H2O H2PO3- + 4H+ + 3e-  P + 3H2O HPO32- + 5H+ + 3e-  P + 3H 2O H3PO2 + H+ + e-  P + 2H2O H2PO2- + 2H+ + e-  P + 2H2O P + 3H+ + 3e-  PH3 HPO32- + 2H2O + 2e-  H2PO2- + 3OHH2PO2- + e-  P + 2OH-

- 0,411 - 0,386 - 0,3016 - 0,156 - 0,502 - 0,467 - 0,346 - 0,508 - 0,391 - 0,063 - 1,565 - 2,05

Gadolinio Gd3+ + 3e-  Gd Gd2O3 + 6H+ + 6e-  2Gd + 3H2O Gd(OH)3 + 3e-  Gd + 3OH-

- 2,397 - 1,994 - 2,82

Gallio Ga3+ + 3e-  Ga Ga3+ + e-  Ga2+

- 0,560 - 0,677

Ga2O + 2H+ + 2e-  2Ga + H2O Ga(OH)3 + 3H+ + 3e-  Ga + 3H2O Ga2O3 + 6H+ + 6e-  2Ga + 3H2O H2GaO3- + H2O + 3e-  Ga + 4OHHGaO32- + 5H+ + 3e-  Ga + 3H2O GaO33- + 6H+ + 3e-  Ga + 3H2O GaO2- + 4H+ + 3e-  Ga + 2H2O GaOH2+ + H+ + 3e-  Ga + H2O Ga(OH)4- + 3e-  Ga + 4OHGaO+ + 2H+ + 3e-  Ga + H2O Germanio Ge2+ + 2e-  Ge Ge4+ + 2e-  Ge

- 0,401 - 0,419 - 0,485 - 1,219 +0,088 +0,319 - 0,114 +0,479 - 1,326 - 0,415

GeO(Brown) + 2H+ + 2e-  Ge + H2O GeO(Yellow) + 2H+ + 2e-  Ge + H2O GeO2(esag.) + 4H+ + 4e-  Ge + H2O GeO2(tetrag.) + 4H+ + 4e-  Ge + H2O GeO32- + 6H+ + 4e-  Ge + 3H2O HGeO3- + 5H+ + 4e-  Ge + 3H2O H2GeO3 + 4H+ + 4e-  Ge + 3H2O Ge + 4H+ + 4e-  GeH4

+0,24 +0,124 - 0,286 - 0,130 - 0,202 - 0,246 +0,132 - 0,056 - 0,182 - 0,867

Indio In3+ + 3e-  In In3+ + e-  In2+ In2+ + e-  In+ In+ + e-  In In2O3 + 6H+ + 6e-  2In + 3H2O In(OH)3 + 3H+ + 3e-  In + 3H2O In(OH)3 + 3e-  In + 3OHIn + H+ + e-  InH InOH2+ + H+ + 3e-  In + H2O

- 0,3386 - 0,49 - 0,40 - 0,14 - 0,190 - 0,172 - 1,00 - 1,951 - 0,266

Iodio

I2(s) + 2e-  2II2(g) + 2e-  2II2(aq) + 2e-  2II2(g) + 2H+ + 2e-  2HI 2HIO + 2H+ + 2e-  I2(s) + 2H2O 2IO- + 4H+ + 2e-  I2(s) + 2H2O 2HIO3 + 10H+ + 10e-  I2(s) + 6H2O 2IO3- + 12H+ + 10e-  I2(s) + 6H2O IO3- + 3H2O + 6e-  I- + + 6OH2HIO4 + 14H+ + 14e-  I2(s) + 8H2O 2IO4- + 16H+ + 14e-  I2(s) + 8H2O 2HIO52- + 18H+ + 14e-  I2(s) + 10H2O 2IO53- + 20H+ + 14e-  I2(s) + 10H2O 2H5IO6 + 14H+ + 14e-  I2(s) + 12H2O H3IO62- + 2e-  IO3- + 3OH2I+ + 2e-  I2(s) 3I2 + 2e-  2I3-

+0,5355 +0,636 +0,615 +0,087 +1,439 +2,090 +1,186 +1,195 +0,26 +1,3114 +1,3258 +1,3956 +1,49 +1,311 +0,7 +1,357 +0,534

Iridio Ir3+ + 3e-  Ir IrO + 2H+ + 2e-  Ir + H2O IrO2 + 4H+ + 4e-  Ir + 2H2O Ir2O3 + 6H+ + 6e-  2Ir + 3H2O Ir2O3 + 3H2O + 6e-  2Ir + 6OHIrO42- + 8H+ + 3e-  Ir3+ + 4H2O IrCl63- + 3e-  Ir + 6Cl-

+1,156 +0,87 +0,926 +0,926 +0,098 +1,448 +0,77

Itterbio

Yb3+ + 3e-  Yb Yb2+ + 2e-  Yb Yb2O3 + 6H+ + 6e-  2Yb + 3H 2O Yb(OH)3 + 3e-  Yb + 3OH-

- 2,267 - 2,797 - 1,902 - 2,73

Ittrio Y3+ +3e-  Y Y2O3 + 6H+ + 6e-  2Y + 3H 2O Y(OH)3 + 3H+ + 3e-  Y + 3H2O Y(OH)3 + 3e-  Y + 3OH-

- 2,372 - 1,676 - 1,981 - 2,81

Lantanio La3+ +3e-  La La2O3 + 6H+ + 6e-  2La + 3H 2O La(OH)3 + 3H+ + 3e-  La + 3H2O La(OH)3 + 3e-  La + 3OH-

- 2,522 - 1,856 - 2,069 - 2,90

Litio Li+ + e-  Li Li + H+ + e-  LiH Li+ + H+ + 2e-  LiH

- 3,0401 +0,726 - 1,161

Lutezio Lu3+ + 3e-  Lu Lu2O3 + 6H+ + 6e-  2Lu + 3H 2O Lu(OH)3 + 3e-  Lu + 3OH -

- 2,255 - 1,892 - 2,72

Magnesio Mg2+ + 2e-  Mg Mg(OH)2 + 2e-  Mg + 2OHMgOH+ + 2e-  Mg + OH-

- 2,363 - 2,690 - 2,440

Manganese Mn2+ + 2e-  Mn Mn3+ + e-  Mn2+ Mn4+ + 4e-  Mn MnO + 2H+ + 2e-  Mn + H2O Mn2O3 + 6H+ + 6e-  2Mn + 3H2O MnO2 + 4H+ + 4e-  Mn + 2H 2O Mn3O4 + 8H+ + 8e-  3Mn + 4H 2O Mn(OH)2 + 2H+ + 2e-  Mn + 2H 2O Mn(OH)3 + 3H+ + 3e-  Mn + 3H2O Mn(OH)4 + 4H+ + 4e-  Mn + 4H2O MnOOH + 3H+ + 3e-  Mn + 2H2O MnO(OH)2 + 4H+ + 4e-  Mn + 3H 2O HMnO2- + 3H+ + 2e-  Mn + 2H2O MnO4- + 8H+ + 5e-  Mn2+ + 4H2O MnO42- + 5H+ + 4e-  HMnO2- + 2H2O MnOH+ + H+ + 2e-  Mn + H 2O Mn(OH)2 + 2e-  Mn + 2OHMnO2 + 2H2O + 2e-  Mn(OH)2 + 2OHMn(OH)3 + e-  Mn(OH)2 + OHMnO4- + 2H2O + 3e-  MnO2 + 4OHMnO4- + e-  MnO42MnO42- + 2H2O + 2e-  MnO2 + 4OH-

- 1,180 +1,51 +0,195 - 0,652 - 0,305 +0,024 - 0,436 - 0,727 - 0,157 +0,214 - 0,335 +0,116 - 0,163 +1,507 +1,234 - 0,873 - 1,555 - 0,05 +0,15 +0,588 +0,564 +0,60

Mercurio Hg22+ + 2e-  2Hg 2Hg2+ + 2e-  Hg22+ Hg2+ + 2e-  Hg HgO + H2O + 2e-  Hg + 2OHHgO + 2H+ + 2e-  Hg + H2O Hg(OH)2 + 2H+ + 2e-  Hg + 2H2O

+0,788 +0,920 +0,854 +0,0977 +0,926 +1,034

Molibdeno Mo3+ + 3e-  Mo MoO2 + 4H+ + 4e-  Mo + 2H2O MoO3 + 2H+ + 2e-  MoO2 + H2O H2MoO4 + 6H+ + 3e-  Mo3+ + 4H2O HMoO4- + 7H+ + 3e-  Mo3+ + 4H2O MoO42- + 8H+ + 6e-  Mo + 4H2O Neodimio Nd3+ + 3e-  Nd Nd(OH)3 + 3H+ + 3e-  Nd + 3H2O Nd(OH)3 + 3e-  Nd + 3OHNd2O3 + 6H+ + 6e-  2Nd + 3H 2O

- 0,200 - 0,072 +0,320 - 0,623 +0,390 +0,154 - 2,431 - 2,013 - 2,84 - 1,811

Nettunio Np3+ + 3e-  Np Np4+ + e-  Np3+ NpO2+ + 4H+ + e-  Np4+ + 2H2O Np(OH)3 + 3H+ + 3e-  Np + 3H2O NpO22+ + e-  NpO2+ NpO2 + H2O + H+ + e-  Np(OH)3 NpO2OH + H+ + e-  NpO2 + H2O Np(OH)4 + H+ + e-  Np(OH)3 + H2O NpO2(OH)2 + H+ + e-  NpO2OH + H2O

- 1,856 +0,147 +0,749 - 1,420 +1,130 - 0,962 +1,253 - 0,928 +1.1310

Nichel Ni2+ + 2e-  Ni NiO + 2H+ + 2e-  Ni + H2O Ni(OH)2 + 2H+ + 2e-  Ni + 2H2O Ni(OH)2 + 2e-  Ni + 2OHNi2O3 + 6H+ + 2e-  2Ni2+ + 3H2O Ni3O4 + 8H+ + 2e-  3Ni2+ + 4H2O HNiO2- + 3H+ + 2e-  Ni + 2H2O

- 0,257 +0,116 +0,110 - 0,72 +1,753 +1,977 +0,648

Niobio Nb3+ + 3e-  Nb NbO + 2H+ +2e-  Nb + H2O Nb2O5 + 10H+ + 10e-  2Nb + 5H2O NbO2 + 2H+ + 2e-  NbO + H2O

- 1,099 - 0,733 - 0,644 - 0,625

Nobelio No3+ + 3e-  No

- 2,5

Olmio Ho3+ + 3e-  Ho Ho2O3 + 6H+ + 6e-  2Ho + 3H 2O Ho(OH)3 + 3e-  Ho + 3OH-

- 2,319 - 1,937 - 2,77

Oro Au+ + e-  Au Au3+ + 3e-  Au AuO2 + 4H+ + e-  Au3+ + 2H2O 2AuO2 + 2H+ + 2e-  Au2O3() + H2O 2AuO2 + 2H+ + 2e-  Au2O3() + H2O AuO2 + H2O + H+ + e-  Au(OH)3 H2AuO2- + 4H+ + 2e-  Au+ + 3H2O HAuO32- + 5H+ + 2e-  Au+ + 3H2O

+1,691 +1,498 +2,507 +2,630 +2,465 + 2,305 +1,849 +2,243

Osmio

H2OsO5 + 8H+ + 8e-  Os + 5H2O OsO42- + 8H+ + 6e-  Os + 4H2O OsO4(s) + 2e-  OsO42OsO4(g) + 2e-  OsO42-

+0,850 +0,994 +0,402 +0,463

OsO42- + 4H+ + 2e-  OsO2 + 2H2O HOsO5- + H+ + 2e-  OsO42- + H2O OsO52- + 2H+ + 2e-  OsO42- + H2O Os(OH)4 + 4e-  Os + 4OHOssigeno O + 2H+ + 2e-  H2O O2 + 2H2O + 4e-  4OHO2 + 2H2O + 4e-  4OHa pH = 7 + O2 + 4H + 4e  2H2O O2 + 4H+ + 4e-  2H2O a pH = 7 O2 + 2H+ + 2e-  H2O2(aq) O2 + e-  O2O2 + H2O + 2e-  HO2- + OHO3 + 6H+ + 6e-  3H2O O3 + 2H+ + 2e-  O2 + H2O H2O2 + 2H+ + 2e-  2H2O O3 + H2O + 2e-  O2 + 2OHOH(g) + H+ + e-  H2O HO2(aq) + H+ + e-  H2O2 O2 + 2H+ + 2e-  O + H2O HO2- + H2O + e-  OH(aq) + 2OHHO2- + H2O + 2e-  3OHH2O2 + H+ + e-  OH + H2O O2- + H2O + e-  OH- + HO2OH + e-  OH2H2O + 2e-  H2 + 2OH2H2O + 2e-  H2 + 2OHa pH = 7 Palladio Pd2+ + 2e-  Pd PdO + 2H + + 2e-  Pd + H2O PdO2 + 2H+ + 2e-  PdO + H2O Pd(OH)2 + 2H+ + 2e-  Pd + 2H 2O Pd(OH)2 + 2e-  Pd + 2OH 2Pd + H+ + e-  Pd2H PdO3 + 2H+ + 2e-  PdO2 + H2O PdCl+ + e-  Pd + ClPdCl64- + 2e-  Pd + 6ClPdCl42- + 2e-  Pd + 4ClPdCl62- + 2e-  Pd + 6ClPiombo Pb2+ + 2e-  Pb Pb4+ + 2e-  Pb2+ PbO + H2O + 2e-  Pb + 2OHPbO + 2H + + 2e-  Pb + H2O PbO2 + 4H+ + 2e-  Pb2+ + 2H2O Pb3O4 + 2H+ + 2e-  3PbO + H 2O Pb(OH)2 + 2H+ + 2e-  Pb + 2H 2O HPbO2- + 3H+ + 2e-  Pb + 2H 2O PbO32- + 3H+ + 2e-  HPbO2- + H2O Pb(OH)3- (HPbO2- +H2O) + 2e-  Pb + 3OHPlatino Pt2+ + 2e-  Pt PtCl42- + 2e-  Pt + 4ClPtBr42- + 2e-  Pt + 4BrPtI42- + 2e-  Pt + 4I Pt(CN)42- + 2e-  Pt + 4CNPtCl62- + 2e-  PtCl42- + 2ClPtO + 2H+ + 2e-  Pt + H2O PtO2 + 4H+ + 2e-  Pt2+ + 2H2O

+1,607 +0,714 +1,142 - 0,12 +2,421 +0,401 +0,81 +1,229 +0,81 +0,6824 - 0,563 - 0,076 +1,511 +2,076 +1,776 +1,24 +2,85 +1,495 +0,037 - 0,245 +0,878 +0,71 +0,413 +2,02 - 0,8277 - 0,42 +0,987 +0,917 +1,263 +0,897 +0,07 +0,048 +2,030 +0,771 +0,615 +0,591 +0,92 - 0,1266 +1,670 - 0,580 +0,248 +1,455 +0,972 +0,277 +0,702 +1,547 - 0,54 +1,188 +0,73 +0,581 +0,40 +0,09 +0,68 +0,980 +0,837

Pt(OH)2 + 2H+ + 2e-  Pt + 2H2O Pt(OH)2 + 2e-  Pt + 2OH[Pt(CN)4Cl2]2- + 2e-  Pt(CN)42- + 2ClPtI62- + 2e-  PtI42- + 2I-

+0,98 +0,15 +0,89 +0,39

Plutonio Pu3+ + 3e-  Pu Pu4+ + e-  Pu3+ PuO2 + 4H+ + e-  Pu3+ + 2H2O PuO22+ + 4H+ + 3e-  Pu3+ + 2H2O Pu(OH)3 + 3H+ + 3e-  Pu + 3H2O Pu(OH)3 + 3e-  Pu + 3OHPu(OH)4 + 4H+ + e-  Pu3+ + 4H2O PuO22+ + e-  PuO2+ PuO2OH + H+ + e-  PuO2 + H2O PuO2(OH)2 + 2H+ + 2e-  PuO2 + 2H2O Pu(OH)4 + e-  Pu(OH)3 + OH-

- 2,031 +0,97 +0,862 +1,017 -1,592 - 2,42 +1,182 +0,928 +1,908 +1,485 - 0,963

Polonio Po2+ + 2e-  Po Po3+ + 3e-  Po Po4+ + 4e-  Po PoO2 + 4H+ + 4e-  Po + 2H2O PoO32- + 6H+ + 4e-  Po + 3H2O Po + 2H + + 2e-  PoH2 PoO3 + 2H+ + 2e-  PoO2 + H2O Po(Cl)42- + 2e-  Po + 4ClPo(Cl)62- + 2e-  Po(Cl)42- + 2Cl-

+0,651 +0,56 +0,76 +0,724 +0,748 - 1,000 +1,524 +0,38 +0,72

Potassio K+ + e -  K K + H+ + e-  KH(s) K+ + H+ + 2e-  KH

- 2,931 +0,386 - 1,270

(s)

Praseodimio Pr3+ + 3e-  Pr Pr4+ + e-  Pr3+ Pr(OH)3 + 3H+ + 3e-  Pr + 3H2O Pr(OH)3 + 3e-  Pr + 3OHPr2O3 + 6H+ + 6e-  2Pr + 3H 2O PrO2 + 4H+ + e-  Pr3+ + 2H2O

- 2,462 +2,860 - 2,018 - 2,85 - 1,829 +2,761

Promezio Pm3+ + 3e-  Pm Pm2O3 + 6H+ + 6e-  2Pm + 3H 2O Pm(OH)3 + 3e-  Pm + 3OH-

- 2,423 - 2,008 - 2,84

Protoattinio Pa3+ + 3e-  Pa Pa4+ + 4e-  Pa PaO2+ + 4H+ + 5e-  Pa + 2H2O PaO2 + 4H+ + e-  Pa3+ + 2H2O

- 1,95 - 1,7 - 1,0 - 0,5

Radio Ra2+ + 2e-  Ra Ra+ + e-  Ra RaO + 2H+ + 2e-  Ra + H

- 2,916 - 3,859 - 1,319

2O

Rame Cu+ + e-  Cu Cu2+ + 2e-  Cu CuO + 2H+ + e-  Cu+ + H2O CuO22- + 4H+ + 2e-  Cu + 2H 2O

+0,521 +0,337 +0,620 +1,515

Cu2O + H2O + 2e-  2Cu + 2OH2Cu(OH)2 + 2e-  Cu2O + H2O + 2OH-

- 0,358 - 0,080

Renio

Re + e-  ReReO2 + 4H+ + 4e-  Re + 2H2O ReO2 + 2H2O + 4e-  Re + 4OHReO4- + 8H+ + 7e-  Re + 4H2O ReO4- + 2H2O + 3e-  ReO2 + 4OH2ReO2 + 2H+ + 2e-  Re2O3 + H2O ReO3 + 2H+ + 2e-  ReO2 + H2O ReO2 + 4H+ + e-  Re3+ + 2H2O ReO42- + 8H+ + 3e-  Re3+ + 4H2O ReO4- + 8H+ + 8e-  Re- + 4H2O

- 0,400 +0,2513 - 0,577 +0,362 - 0,594 +0,375 +0,392 +0,157 +0,795 +0,273

Rodio Rh+ + e-  Rh Rh2+ + 2e-  Rh Rh3+ + 3e-  Rh Rh2O + 2H+ + 2e-  2Rh + H2O Rh2O3 + 6H+ + 4e-  2Rh+ + 3H2O Rh2O3 + 2H+ + 2e-  2RhO + H2O 2RhO42- + 10H+ + 6e-  Rh2O3 + 5H2O RhO42- + 4H+ + 2e-  RhO2 + 2H2O

+0,600 +0,600 +0,800 +0,796 +0,975 +0,871 +2,211 +2,452

Rubidio Rb+ + e-  Rb Rb + H+ + e-  RbH Rb+ + H+ + 2e-  RbH

- 2,925 +0,317 - 1,304

Rutenio Ru2+ + 2e-  Ru Ru3+ + e-  Ru2+ Ru(OH)4 + 4H+ + 4e-  Ru + 4H 2O Ru2O3 + 6H+ + 6e-  2Ru + 3H2O RuO42- + 8H+ + 6e-  Ru + 4H 2O RuO2 + 4H+ + 4e-  Ru + 2H 2O H2RuO5 + 4H+ + 4e-  RuO2 + 3H2O RuO4- + 4H+ + 3e-  RuO2 + 2H2O HRuO5- + H+ + e-  RuO4- + H2O RuCl52- + 3e-  Ru + 5Cl-

+0,45 +0,2487 +0,68 +0,738 +1,193 +0,788 +1,400 +1,533 +1,660 +0,601

Samario Sm3+ + 3e-  Sm Sm2+ + 2e-  Sm Sm2O3 + 6H+ + 6e-  2Sm + 3H2O Sm(OH)3 + 3e-  Sm + 3OH-

- 2,414 - 3,121 - 2,004 - 2,83

Scandio Sc3+ + 3e-  Sc Sc(OH)3 + 3e-  Sc + 3OHSc(OH)3 + 3H+ + 3e-  Sc + 3H 2O Sc2O3 + 6H+ + 6e-  2Sc + 3H2O ScOH2+ + 3e-  Sc + H2O

- 2,077 - 2,61 -1,784 - 1,591 - 1,980

Selenio Se + 2e -  Se2Se + H + + 2e-  HSeSe + 2H + + 2e-  H2Se(aq) Se + 2H + + 2e-  H2Se(g) SeO32- + 6H+ + 4e-  Se + 3H2O SeO32- + 3H2O + 4e-  Se + 6OHHSeO3- + 5H+ + 4e-  Se + 3H 2O

- 0,924 - 0,510 - 0,399 - 0,369 +0,875 - 0,366 +0,788

H2SeO3 + 4H+ + 4e-  Se + 3H 2O SeO42- + 3H+ + 2e-  HSeO3- + H2O SeO42- + H2O + 2e-  SeO32- + 2OHHSeO4- + 3H+ + 2e-  H2SeO3 + H2O

+0,740 +1,075 +0,05 +1,090

Silicio

SiO2(quarzo) + 4H+ + 4e-  Si + 2H2O H2SiO3 + 4H+ + 4e-  Si + 3H2O HSiO3- + 5H+ + 4e-  Si + 3H2O SiO32- + 6H+ + 4e-  Si + 3H2O SiO32- + 3H2O + 4e-  Si + 6OHSi + 4H + + 4e-  SiH4(g) SiF62- + 4e-  Si + 6F-

- 0,857 - 0,780 - 0,632 - 0,455 - 1,697 - 0,102 - 1,24

Sodio Na+ + e-  Na Na + H+ + e-  NaH(s) Na+ + H+ + 2e-  NaH

- 2,7147 +0,390 - 1,162

(s)

Stagno Sn2+ + 2e-  Sn Sn4+ + 2e-  Sn2+ SnO + 2H + + 2e-  Sn + H 2O SnO2 + 4H+ + 4e-  Sn + 2H 2O Sn(OH)4 + 4H+ + 4e-  Sn + 4H2O Sn(OH)2 + 2H+ + 2e-  Sn + 2H2O Sn(OH)3- (HSnO2- + H2O) + 2e-  Sn + 3OHHSnO2- + 3H+ + 2e-  Sn + 2H2O SnO32- + 6H+ + 2e-  Sn2+ + 3H2O SnF62- + 4e-  Sn + 6F Sn(OH)62- + 2e-  HSnO2- + H2O + 3OH-

- 0,1375 +0,151 - 0,104 - 0,106 - 0,008 - 0,091 - 0,909 +0,333 +0,844 - 1,510 - 0,93

Stronzio Sr2+ + 2e-  Sr Sr(OH)2 + 2H+ + 2e-  Sr + 2H2O Sr(OH)2 + 2e-  Sr + 2OHSr + 2H+ + 2e-  SrH2 Sr2+ + 2H+ + 4e-  SrH2 SrO + 4H+ + 4e-  SrH2 + H2O SrO2 + 2H+ + 2e-  SrO + H2O SrO2 + 2H+ + 2e-  Sr(OH)2 SrOH+ + 2e-  Sr + OH-

- 2,89 - 2,047 - 2,875 +0,718 - 1,086 - 0,477 +1,116 - 1,491 - 2,913

Tallio Tl+ + e-  Tl Tl3+ + 2e-  Tl+ Tl2O + 2H+ + 2e-  2Tl + H2O Tl2O3 + 6H+ + 4e-  2Tl+ + 3H2O Tl(OH)3 + 3H+ + 2e-  Tl+ + 3H2O Tl(OH)3 + 2H+ + 2e-  TlOH + 2H2O Tl(OH)3 + 2e-  TlOH + 2OHTlOH + e-  Tl + OH-

- 0,336 +1,252 +0,512 +1,329 +1,189 +0,778 - 0,05 +0,343

Tantalio

Ta2O5 + 10H+ + 10e-  2Ta + 5H 2O

- 0,812

Tecnezio Tc2+ + 2e-  Tc TcO2 + 4H+ + 4e-  Tc + 2H2O HTcO4 + 3H+ + 3e-  TcO2 + 2H2O TcO4- + 8H+ + 7e-  Tc + 4H2O HTcO4 + H+ + e-  TcO3 + H2O

+0,400 +0,272 +0,740 +0,472 +0,707

Tellurio Te + 2e -  Te2Te4+ + 4e-  Te Te + 2H+ + 2e-  H2Te(g) 2Te + 2e -  Te22Te + 2H+ + 2e-  H2Te(aq) Te22- + 4H+ + 2e-  2H2Te(g) Te2 + 2H+ + 2e-  H2Te2(g) Te22- + 2H+ + 2e-  2HTeTeO2 + 4H+ + 4e-  Te + 2H2O H2TeO4 + 8H+ + 8e-  H2Te(aq) + 4H2O TeO32- + 6H+ + 4e-  Te + 3H2O HTeO4- + H+ + 2e-  TeO32- + H2O TeO42- + 2H+ + 2e-  TeO32- + H2O HTeO3- + 5H+ + 4e-  Te + 3H 2O

- 1,143 +0,568 - 0,718 - 0,790 - 0,739 - 0,595 - 0,365 - 0,795 +0,529 +0,329 +0,827 +0,584 +0,892 +0,713

Terbio Tb3+ + 3e-  Tb Tb2O3 + 6H+ + 6e-  2Tb + 3H2O Tb(OH)3 + 3e-  Tb + 3OH-

- 2,391 - 1,999 - 2,79

Titanio Ti2+ + 2e-  Ti Ti3+ + 2e-  Ti2+ Ti4+ + e-  Ti3+ TiO + 2H+ + 2e-  Ti + H2O Ti2O3 + 6H+ + 6e-  2Ti + 3H 2O TiO2 + 4H+ + 4e-  Ti + 2H 2O 2Ti3O5 + 2H+ + 2e-  3Ti2O3 + H2O Ti3O5 + 4H2O + H+ + e-  3Ti(OH)3 HTiO3- + 5H+ + 2e-  Ti2+ + 3H2O

- 1,628 - 0,368 0,000 - 1,306 - 1,245 - 1,0726 - 0,490 - 1,178 +0,362

Torio Th4+ + 4e- Th ThO2 + 4H+ + 4e-  Th + 2H 2O Th(OH)4 + 4H+ + 4e-  Th + 4H2O Th(OH)4 + 4e-  Th + 4OH-

- 1,899 - 1,789 - 1,650 - 2,48

Tulio Tm3+ + 3e-  Tm Tm2O3 + 6H+ + 6e-  2Tm + 3H2O Tm(OH)3 + 3e-  Tm + 3OH-

- 2,278 - 1,913 - 2,74

Tungsteno (Wolframio) WO2 + 4H+ + 4e-  W + 2H2O WO3 + 6H+ + 6e-  W + 3H2O 2WO3 + 2H+ + 2e-  W2O5 + H2O WO42- + 8H+ + 6e-  W + 4H2O

- 0,019 - 0,090 - 0,029 +0,049

Uranio U3+ + 3e-  U U4+ + e-  U3+ UO + 2H+ + 2e-  U + H2O UO2 + 4H+ + 4e-  U + 2H2O U(OH)4 + 4H+ + 4e-  U + 4H2O UO3 + H2O + 2H+ + 2e-  U(OH)4 U + 3H+ + 3e-  UH3 UO22+ + 4H+ + 2e-  U4+ + 2H2O UO2+ + 4H+ + e-  U4+ + 2H2O U2O3 + 6H+ + 6e-  2U + 3H 2O U3O8 + 4H+ + 4e-  3UO2 + 2H2O UO42- + 4H2O + 2e-  U(OH)4 + 4OHUO3.H2O + 2H+ + 2e-  U(OH)4

- 1,798 - 0,607 - 1,438 - 1,444 - 1,353 +0,475 +0,256 +0,327 +0,612 - 1,346 +0,533 - 1,618 +0,186

UO3.H2O = H2UO4 = UO2(OH)2 Vanadio V2+ + 2e-  V V3+ + e-  V2+ V2O2 + 4H+ + 4e-  2V + 2H 2O VO2+ + 2H+ + e-  V3+ + H2O V(OH)4+ + 2H+ + e-  VO2+ + 3H2O V2O3 + 2H+ + 2e-  V2O2 + H2O V2O4 + 2H+ + 2e-  V2O3 + H2O V2O5 + 6H+ + 2e-  2VO2+ + 3H2O VO2+ + 2H+ + e-  VO2+ + H2O VO2+ + e-  VO+ HV2O5- + 3H+ + 2e-  V2O3 + 2H2O 2H2VO4- + 3H+ + 2e-  HV2O5- + 3H2O 2HVO42- + 5H+ + 2e-  HV2O5- + 3H2O 2VO43- + 7H+ + 2e-  HV2O5- + 3H2O H3V2O7- + 2H+ + 2e-  HV2O5- + 2H2O HV6O173- + 16H2O + 30e-  6V + 33OH-

- 1,186 - 0,256 - 0,820 +0,359 +1,00 - 0,549 +0,210 +0,958 +0,991 - 0,044 +0,515 +0,719 +1,281 +1,962 +0,501 - 1,154

Zinco Zn2+ + 2e-  Zn ZnO + 2H + + 2e-  Zn + H 2O Zn(OH)2 + 2e-  Zn + 2OH Zn(OH)42- (ZnO22- + 2H2O) + 2e- Zn + 4OH ZnO22- + 4H+ + 2e-  Zn + 2H2O HZnO2- + 3H+ + 2e-  Zn + 2H2O Zn(OH)3- + 2e-  Zn + 2OH -

- 0,7628 - 0,439 - 1,245 - 1,214 +0,441 +0,054 - 1,183

Zirconio Zr4+ + 4e-  Zr ZrO2 + 4H+ + 4e-  Zr + 2H2O ZrO2+ + 4e-  Zr + H2O Zr(OH)4 + 4H+ + 4e-  Zr + 4H2O ZrO(OH)2 + 4H+ + 4e-  Zr + 3H2O H2ZrO3 + H2O + 4e-  Zr + 4OHHZrO3- + 5H+ + 4e-  Zr + 3H2O

- 1,529 - 1,456 - 1,570 - 1,553 - 1,553 - 2,361 - 1,276

Zolfo

S + H+ + 2e-  HSS + 2H+ + 2e-  H2S(aq) S + 2e-  S2SO42- + 8H+ + 6e-  S + 4H2O HSO4- + 7H+ + 6e-  S + 4H2O SO42- + 4H+ + 2e-  H2SO3 + H2O S2O62- + 2H+ + 2e-  2HSO3H2SO3 + 4H+ + 4e-  S + 3H2O SO2 + 4H+ + 4e-  S + 2H2O S4O62- + 12 H+ + 10e-  4S + 6H2O S2O32- + 6H+ + 4e-  2S + 3H2O S2O62- + 12H+ + 10e-  2S + 6H2O S2O42- + 8H+ + 6e-  2S + 4H2O S2O82- + 2e-  2SO42SO42- + 2H+ + 2e-  SO32- + H2O SO42- + H2O + 2e-  SO32- + 2OH2S + 2e-  S223S + 2e-  S324S + 2e-  S425S + 2e-  S52SO + 2H+ + 2e-  S + H2O 2HSO3- + 4H+ + 4e-  S2O32- + 3H2O

- 0,065 +0,142 - 0,4763 +0,3572 +0,339 +0,172 +0,455 +0,45 +0,451 +0,416 +0,4643 +0,472 +0,6408 +2,010 - 0,09 - 0,90 - 0,4284 - 0,3897 - 0,3604 - 0,3403 +1,507 +0,491

11 Elementi chimici (massa, configurazione elettronica, nox, etimo)

Ordinati per simbolo  Elemento Attinio Argento Alluminio Americio Argon Arsenico Astato Oro Boro Bario Berillio Bismuto Berkelio Bromo Carbonio Calcio Cadmio Cerio Californio Cloro Curio Cobalto Cromo Cesio Rame Disprosio Erbio Einstenio Europio Fluoro Ferro Fermio Francio Gallio Gadolinio Germanio Idrogeno Hahnio Elio Afnio Mercurio Olmio Iodio Indio Iridio Potassio Kripton Lantanio Litio Laurenzio Lutezio

Simbolo Ac Ag Al Am Ar As At Au B Ba Be Bi Bk Br C Ca Cd Ce Cf Cl Cm Co Cr Cs Cu Dy Er Es Eu F Fe Fm Fr Ga Gd Ge H Ha He Hf Hg Ho I In Ir K Kr La Li Lr Lu

 Z  massa 89 227,0278 47 107,8682 13 26,981539 95 (243) 18 39,948 33 74,92159 85 (210) 79 196,96654 5 10,811 56 137,327 4 9,012182 83 208,98037 97 (247) 35 79,904 6 12,011 20 40,078 48 112,411 58 140,115 98 (251) 17 35,4527 96 (247) 27 58,93320 24 51,9961 55 132,90543 29 63,546 66 162,50 68 167,26 99 (252) 63 151,965 9 18,9984032 26 55,847 (257) 100 87 (223) 31 69,723 64 157,25 32 72,61 1 1,00794 105 (262) 2 4,002602 72 178,49 80 200,59 67 164,93032 53 126,90447 49 114,818 77 192,22 19 39,0983 36 83,80 57 138,9055 3 6,941 103 (260) 71 174,967

 configurazione (Rn)6d17s2 (Kr)4d105s1 (Ne)3s 23p1 (Rn)5f76d07s2 (Ne)3s23p6 (Ar)3d104s24p3 (Xe)4f145d36s26p5 (Xe)4f145d106s1 (He)2s22p1 (Xe)6s2 (He)2s 2 (Xe)4f145d36s26p3 (Rn)5f96d07s2 (Ar)3d104s24p5 (He)2s 22p2 (Ar)4s 2 (Kr)4d105s2 (Xe)4f 15d16s2 (Rn)5f106d07s2 (Ne)3s23p5 (Rn)5f76d17s2 (Ar)3d74s2 (Ar)3d54s1 (Xe)6s 1 (Ar)3d1o4s1 (Xe)4f 105d062 (Xe)4f 125d06s2 (Rn)5f116d07s2 (Xe)4f75d06s2 (He)2s22p5 (Ar)3d64s2 (Rn)5f126d07s2 (Rn)7s1 (Ar)3d104s24p1 (Xe)4f75d16s2 (Ar)3d104s24p2 1s1 (Rn)5f 146d37s2 1s2 (Xe)4f 145d26s2 (Xe)4f145d106s2 (Xe)4f115d06s2 (Kr)4d105s25p5 (Kr)4d105s25p1 (Xe)4f145d76s2 (Ar)4s1 (Ar)3d104s24p6 (Xe)5d16s2 (He)2s 1 (Rn)5f146d17s2 (Xe)4f145d16s2

 nox +3 +1 +2 +3 +6 +5 +4 +3 +3 +5 -3 +1 +3 +5 +7 -1 +3 +1 +3 +2 +2 +3 +5 +4 +3 +1 +5 +3 +7 -1 +4 +2 -4 +2 +2 +3 +4 +4 +3 +1 +3 +5 +7 -1 +4 +3 +2 +3 +6 +3 +2 +1 +2 +1 +3 +3 +3 +3 +2 -1 +3 +2 +6 -2 +3 +1 +3 +3 +4 +1 -1

+4 +2 +1 +3 +1 +5 +7 -1 +3 +1 +2 +3 +4 +6 -1 +1 +2 +3 +1 +3 +3

 Elemento Mendelevio Magnesio Manganese Molibdeno Azoto Sodio Niobio Neodimio Neon Nichel Nobelio Nettunio Ossigeno Osmio Fosforo Protoattinio Piombo Palladio Promezio Polonio Praseodimio Platino Plutonio Radio Rubidio Renio Rutherfordio (Kurciatovio) Rodio Radon Rutenio Zolfo Antimonio Scandio Selenio Silicio Samario Stagno Stronzio Tantalio Terbio Tecnezio Tellurio Torio Titanio Tallio Tullio Uranio Vanadio Tungsteno (Wolframio) Xeno Ittrio Itterbio Zinco Zirconio

Simbolo Md Mg Mn Mo N Na Nb Nd Ne Ni No Np O Os P Pa Pb Pd Pm Po Pr Pt Pu Ra Rb Re Rf (Ku) Rh Rn Ru S Sb Sc Se Si Sm Sn Sr Ta Tb Tc Te Th Ti Tl Tm U V W Xe Y Yb Zn Zr

 Z  massa 101 (258) 12 24,3050 25 54,9493805 42 95,94 7 14,00674 11 22,989768 41 92,90638 60 144,24 10 20,1797 28 58,6934 102 (259) 93 (237) 8 15,9994 76 190,23 15 30,973762 91 231,03588 82 207,19 46 106,42 61 146,92 84 (209) 59 140,90765 78 195,08 94 (239) 88 226,0254 37 85,4678 75 186,207 104 (261)

 configurazione (Rn)5f 136d07s2 (Ne)3s2 (Ar)3d54s2 (Kr)4d 55s1 (He)2s22p3 (Ne)3s 1 (Kr)4d 45s1 (Xe)4f 45d06s2 (He)2s22p6 (Ar)3d84s2 (Rn)5f 146d07s2 (Rn)5f46d17s2 (He)2s22p4 (Xe)4f145d66s2 (Ne)3s23p3 (Rn)5f26d17s2 (Xe)4f 145d36s26p2 (Kr)4d 105s0 (Xe)4f55d06s2 (Xe)4f 145d36s26p4 (Xe)4f 35d06s2 (Xe)4f145d96s1 (Rn)5f66d07s2 (Rn)7s 2 (Kr)5s 1 (Xe)4f 145d56s2 (Rn)5f146d27s2

45 86 44 16 51 21 34 14 62 50 38 73 65 43 52 90 22 81 69 92 23 74

102,90550 (222) 101,07 32,066 121,757 44,955910 78,96 28,0855 150,36 118,710 87,62 180,9479 158,92534 (98) 127,60 232,0381 47,88 204,3833 168,93421 238,0289 50,9415 183,84

(Kr)4d 85s1 (Xe)4f 145d36s26p6 (Kr)4d75s1 (Ne)3s23p4 (Kr)4d105s25p3 (Ar)3d14s2 (Ar)3d 104s24p4 (Ne)3s23p2 (Xe)4f65d06s2 (Kr)4d105s25p2 (Kr)5s2 (Xe)4f145d36s2 (Xe)4f95d06s2 (Kr)4d65s1 (Kr)4d105s25p4 (Rn)5f06d27s2 (Ar)3d24s2 (Xe)4f145d36s26p1 (Xe)4f135d06s2 (Rn)5f 36d17s2 (Ar)3d34s2 (Xe)4f145d46s2

54 39 70 30 40

131,29 88,90585 173,04 65,39 91,224

(Kr)4d105s25p6 (Kr)4d15s2 (Xe)4f145d06s2 (Ar)3d104s2 (Kr)4d25s2

 nox +3 +2 +7 +6 +4 +3 +2 -1 +6 +5 +4 +3 +2 +3 +5 +4 +2 -3 +1 +5 +3 +3 +2 +3 +3 +2 +6 +5 +4 +3 -2 -1 +2 +3 +4 +6 +8 -2 +3 +5 +4 -3 +5 +4 +4 +2 +2 +4 +3 +2 +4 +6 +3 +4 +2 +4 +6 +5 +4 +3 +2 +1 +7 +6 +4 +2 -1

+1 +2 +3 +4 +5 +2 +3 +4 +6 +8 -2 +2 +4 +6 -2 +3 +5 -3 +3 +2 +4 +6 -2 +4 -4 +3 +2 +4 +2 +2 +5 +3 +4 +7 +2 +4 +6 -2 +4 +4 +3 +3 +1 +3 +2 +6 +5 +4 +3 +5 +4 +3 +2 +6 +5 +4 +3 +2 +6 +4 +2 +3 +3 +2 +2 +4

Ordinati per nome  Elemento Afnio Alluminio Americio Antimonio Argento Argon Arsenico Astato Attinio Azoto Bario Berillio Berkelio Bismuto Boro Bromo Cadmio Calcio Californio Carbonio Cerio Cesio Cloro Cobalto Cromo Curio Disprosio Einstenio Elio Erbio Europio Fermio Ferro Fluoro Fosforo Francio Gadolinio Gallio Germanio Hahnio Idrogeno Indio Iodio Iridio Itterbio Ittrio Kripton Lantanio Laurenzio Litio Lutezio Magnesio Manganese Mendelevio

Simbolo Hf Al Am Sb Ag Ar As At Ac N Ba Be Bk Bi B Br Cd Ca Cf C Ce Cs Cl Co Cr Cm Dy Es He Er Eu Fm Fe F P Fr Gd Ga Ge Ha H In I Ir Yb Y Kr La Lr Li Lu Mg Mn Md

 Z 72 13 95 51 47 18 33 85 89 7 56 4 97 83 5 35 48 20 98 6 58 55 17 27 24 96 66 99 2 68 63 100 26 9 15 87 64 31 32 105 1 49 53 77 70 39 36 57 103 3 71 12 25 101

 massa 178,49 26,981539 (243) 121,757 107,8682 39,948 74,92159 (210) 227,0278 14,00674 137,327 9,012182 (247) 208,98037 10,811 79,904 112,411 40,078 (251) 12,011 140,115 132,90543 35,4527 58,93320 51,9961 (247) 162,50 (252) 4,002602 167,26 151,965 (257) 55,847 18,9984032 30,973762 (223) 157,25 69,723 72,61 (262) 1,00794 114,818 126,90447 192,22 173,04 88,90585 83,80 138,9055 (260) 6,941 174,967 24,3050 54,9493805 (258)

 configurazione (Xe)4f 145d26s2 (Ne)3s 23p1 (Rn)5f76d07s2 (Kr)4d105s25p3 (Kr)4d105s1 (Ne)3s23p6 (Ar)3d104s24p3 (Xe)4f145d36s26p5 (Rn)6d17s2 (He)2s22p3 (Xe)6s2 (He)2s2 (Rn)5f96d07s2 (Xe)4f145d36s26p3 (He)2s22p1 (Ar)3d104s24p5 (Kr)4d105s2 (Ar)4s 2 (Rn)5f106d07s2 (He)2s22p2 (Xe)4f 15d16s2 (Xe)6s 1 (Ne)3s 23p5 (Ar)3d74s2 (Ar)3d54s1 (Rn)5f 76d17s2 (Xe)4f 105d062 (Rn)5f 116d07s2 1s2 (Xe)4f 125d06s2 (Xe)4f75d06s2 (Rn)5f126d07s2 (Ar)3d64s2 (He)2s22p5 (Ne)3s23p3 (Rn)7s1 (Xe)4f75d16s2 (Ar)3d104s24p1 (Ar)3d104s24p2 (Rn)5f 146d37s2 1s1 (Kr)4d105s25p1 (Kr)4d105s25p5 (Xe)4f145d76s2 (Xe)4f145d06s2 (Kr)4d15s2 (Ar)3d104s24p6 (Xe)5d16s2 (Rn)5f146d17s2 (He)2s1 (Xe)4f145d16s2 (Ne)3s 2 (Ar)3d 54s2 (Rn)5f 136d07s2

 nox +4 +3 +6 +5 +4 +3 +3 +5 -3 +1 +2 +3 +5 -3 +1 +3 +5 +7 -1 +3 +3 +5 +4 +2 -3 +2 +2 +4 +3 +3 +5 +3 +1 +5 +3 +7 -1 +2 +2 +4 +3 +4 +2 -4 +3 +4 +1 +1 +3 +5 +7 -1 +2 +3 +6 +3 +2 +4 +3 +3 +3 +3 +3 +2 +3 +3 +2 +6 -2 -1 +3 +5 +4 -3 +1 +3 +3 +4 +1 -1 +3 +1 +5 +7 -1 +1 +2 +3 +4 +6 -1 +3 +2 +3 +2 +3 +3 +1 +3 +2 +7 +6 +4 +3 +2 -1 +3

 Elemento Mercurio Molibdeno Neodimio Neon Nettunio Nichel Niobio Nobelio Olmio Oro Osmio Ossigeno Palladio Piombo Platino Plutonio Polonio Potassio Praseodimio Promezio Protoattinio Radio Radon Rame Renio Rodio Rubidio Rutenio Rutherfordio (Kurciatovio) Samario Scandio Selenio Silicio Sodio Stagno Stronzio Tallio Tantalio Tecnezio Tellurio Terbio Titanio Torio Tullio Tungsteno (Wolframio) Uranio Vanadio Xeno Zinco Zirconio Zolfo

Simbolo Hg Mo Nd Ne Np Ni Nb No Ho Au Os O Pd Pb Pt Pu Po K Pr Pm Pa Ra Rn Cu Re Rh Rb Ru Rf (Ku) Sm Sc Se Si Na Sn Sr Tl Ta Tc Te Tb Ti Th Tm W U V Xe Zn Zr S

 Z 80 42 60 10 93 28 41 102 67 79 76 8 46 82 78 94 84 19 59 61 91 88 86 29 75 45 37 44 104

 massa 200,59 95,94 144,24 20,1797 (237) 58,6934 92,90638 (259) 164,93032 196,96654 190,23 15,9994 106,42 207,19 195,08 (239) (209) 39,0983 140,90765 146,92 231,03588 226,0254 (222) 63,546 186,207 102,90550 85,4678 101,07 (261)

 configurazione (Xe)4f145d106s2 (Kr)4d 55s1 (Xe)4f 45d06s2 (He)2s 22p6 (Rn)5f46d17s2 (Ar)3d84s2 (Kr)4d 45s1 (Rn)5f 146d07s2 (Xe)4f 115d06s2 (Xe)4f145d106s1 (Xe)4f145d66s2 (He)2s22p4 (Kr)4d 105s0 (Xe)4f 145d36s26p2 (Xe)4f145d96s1 (Rn)5f66d07s2 (Xe)4f 145d36s26p4 (Ar)4s1 (Xe)4f 35d06s2 (Xe)4f 55d06s2 (Rn)5f26d17s2 (Rn)7s 2 (Xe)4f 145d36s26p6 (Ar)3d 1o4s1 (Xe)4f 145d56s2 (Kr)4d 85s1 (Kr)5s 1 (Kr)4d75s1 (Rn)5f146d27s2

62 21 34 14 11 50 38 81 73 43 52 65 22 90 69 74

150,36 44,955910 78,96 28,0855 22,989768 118,710 87,62 204,3833 180,9479 (98) 127,60 158,92534 47,88 232,0381 168,93421 183,84

(Xe)4f65d06s2 (Ar)3d14s2 (Ar)3d 104s24p4 (Ne)3s 23p2 (Ne)3s 1 (Kr)4d105s25p2 (Kr)5s2 (Xe)4f145d36s26p1 (Xe)4f145d36s2 (Kr)4d65s1 (Kr)4d105s25p4 (Xe)4f95d06s2 (Ar)3d24s2 (Rn)5f06d27s2 (Xe)4f135d06s2 (Xe)4f145d46s2

92 23 54 30 40 16

238,0289 50,9415 131,29 65,39 91,224 32,066

(Rn)5f 36d17s2 (Ar)3d34s2 (Kr)4d105s25p6 (Ar)3d104s2 (Kr)4d25s2 (Ne)3s23p4

 nox +2 +1 +6 +5 +4 +3 +2 +3 +6 +5 +4 +3 +2 +3 +5 +3 +3 +2 +3 +3 +1 +2 +3 +4 +6 +8 -2 -2 -1 +2 +4 +4 +2 +2 +4 +6 +5 +4 +3 +2 +4 +6 +1 +3 +4 +3 +5 +4 +2 +2 +1 +7 +6 +4 +2 -1 +1 +2 +3 +4 +5 +1 +2 +3 +4 +6 +8 -2

+3 +2 +3 +2 +4 +6 -2 +4 -4 +1 +4 +2 +2 +3 +1 +5 +7 +2 +4 +6 -2 +3 +4 +4 +3 +4 +3 +2 +6 +5 +4 +3 +2 +6 +5 +4 +3 +5 +4 +3 +2 +6 +4 +2 +2 +4 +2 +4 +6 -2

12 Etimologia elementi chimici

 Hafnia, nome latino di Copenaghen  Alumen, nome latino dell'allume (solfato doppio di alluminio e potassio) usato dai Romani come mordente per i colori.  America - transuranico ottenuto per la prima volta nell'Università americana di Americio Berkeley nel 1944 Antimonio Utmund (?), antico termine arabo. Latino stibium. Argento  Argentum, termine latino dal greco argòs (bianco, scintillante)  Argòs, termine greco (a-ergòn = inerte, inattivo) Argon  Arsenikòn, termine greco (maschile), nome dato nell'antichità ai solfuri di arsenico Arsenico  Ástatos, termine greco (instabile) Astato  Aktìs, termine greco (raggio) Attinio a-zoè, termine greco (senza vita, inanimato), nome assegnatogli da Lavoisier perchè Azoto in un'atmosfera di azoto la vita non è possibile  Barite, nome dato da Lavoisier al minerale in cui fu individuato l'elemento nel 1808 Bario da Davy (dal greco barýs = pesante)  Bèryllos, termine greco di origine indiana che indicava il minerale berillo (silicato di Berillio Be e Al)  Berkeley, città della California dove è stato isolato per la prima volta nel 1950 Berkelio Bismuto Wiszmut, termine tedesco coniato da Paracelso , perchè estratto ( gemutet ) in Sassonia presso San Giorgio nei Prati ( in den Wiesen )  Buraq, termine arabo di derivazione persiana che indicava il minerale borace Boro  Bròmos, termine greco (lezzo degli animali, cattivo odore), per il suo odore Bromo sgradevole Cadmea, antico nome di Tebe (fondata da Cadmo) in prossimità della cui acropoli si Cadmio trovava l'ossido di zinco (terra cadmea). Il Cadmio si ottiene infatti come sottoprodotto della metallurgia dello zinco Calx, termine latino (calce spenta), probabilmente dal greco chàlix (piccola pietra, Calcio ciotolo) California, stato nordamericano in cui fu scoperto nel 1950 Californio Carbo, termine latino (carbone) Carbonio Cerere, nome del primo asteroide scoperto tra Marte e Giove, due giorni prima della Cerio scoperta dell'elemento Caesius, termine latino (azzurro verdastro), dal colore di alcune sue righe spettrali Cesio Chloròs, termine greco (verde giallastro), dal colore del gas Cl 2 Cloro Kobolt , termine tedesco (folletto, elfo), dalla leggenda secondo la quale i minatori Cobalto tedeschi pensavano di essere beffati da uno spirito quando al posto dell'argento trovavano il Cobalto (dal greco kòbalos = buffone, furbo) Cromo Chroma, termine greco (colore), per il colore vivace dei suoi composti Curie, in onore dei coniugi Pierre e Marie Curie (fisici francesi) Curio  Dyspròsitos, termine greco (difficile da ottenere) Disprosio Einstein, in onore di Albert Einstein Einstenio  Hèlios, termine greco (sole), per essere stato scoperto nel 1868 nell'atmosfera solare Elio Ytterby, località svedese dove fu scoperto Erbio Europa Europio Fermi, in onore del fisico Enrico Fermi Fermio Ferrum, termine latino (ferro) Ferro Afnio Alluminio

Fluoro

Fosforo

Flùere, termine latino (fluire, scorrere), poichè la fluorite (CaF 2) veniva usata per rendere più fluide le fusioni e le scorie nell'industria metallurgica, ceramica e del vetro Fosfòros, termine greco (luminifero, portatore di luce), per la sua caratteristica

luminescenza Francio Gadolinio Gallio

Francia, perchè scoperto nel 1939 dalla scienziata francese Perey Gadolin, nome dello scienziato finlandese che scoprì il minerale gadolinite Gallia, antico nome della Francia e riferimento al nome dello scopritore Lecoq (il

gallo) Germanio Idrogeno Indio Iodio Iridio Itterbio Ittrio Kripton Lantanio Laurenzio Litio

Germania, perchè isolato nel 1886 dal tedesco Winkler Ýdor-ghennào, termine greco (che genera acqua), coniato da Lavoisier  Indaco, dal colore di una delle righe del suo spettro  Iòdes, termine greco (violetto), dal colore dei suoi vapori  Iris, termine greco (iride, arcobaleno), per i molteplici colori dei suoi composti Ytterby, località svedese in cui fu scoperto Ytterby, località svedese in cui fu scoperto Kryptòs, termine greco (nascosto) poichè si trova in tracce tra i gas nobili  Lanthànein, termine greco (essere nascosto), perchè piuttosto raro  Lawrence, in onore del fisico americano Ernest Lawrence  Lìthos, termine greco (pietra) perchè usato in medicina contro il mal della pietra o

calcolosi  Lutetia, antico nome di Parigi, attribuitogli nel 1907 dal suo scopritore francese Urbain Magnesio  Magnesia, località dell'Asia minore Manganese  Magnèsion, termine greco bizantino (Magnesia) Mendelevio  Mendeleev , in onore del chimico russo  Mercurio, per il rapporto tra pianeti e metalli esistente nella tradizione alchimistica e Mercurio astrologica medievale, il simbolo Hg deriva dal termine greco  ydrargyron (argento liquido) Molibdeno  Mòlybdos, termine greco (piombo) Durante il medioevo la molibdenite (MoS 2) veniva confusa con il piombo   Nèos - dýdimos, termine greco (nuovo - doppio) Elemento separato nel 1885 dal Neodimio Didimio, una sostanza erroneamente ritenuta elementare e composta invece di due elementi (Neodimio e Praseodimio) Neon  Nèos, termine greco (nuovo), scoperto nell'aria nel 1895 Nettunio  Nettuno, il dio del mare Kupfer Nickel, termine tedesco (rame del diavolo), nome dato al metallo dai Nichel minatori tedeschi che incolpavano il diavolo di non trovare il rame che cercavano  Niobe, figlia di Tantalo, perchè l'elemento fu a lungo confuso con il Tantalio al quale Niobio si trova spesso associato  Nobel, in onore di Alfred Nobel Nobelio Olmio  Holmia, antico nome di Stoccolma, nome assegnatogli dal suo scopritore svedese (Clève) nel 1878  Aurum, termine latino (oro) Oro Osmè, termine greco (odore), per l'odore pungente del suo tetrossido (OsO 4) Osmio Oxýs--ghennào, termine greco (produttore di acido), coniato da Lavoisier Ossigeno Pallàs, termine greco (la dea Atena), nome assegnato all'asteroide Pallade scoperto Palladio nello stesso periodo Piombo Plumbum, termine latino (piombo) Platino Plata, termine spagnolo (argento) Lutezio

Plutone, il dio degli inferi Polonia, perchè scoperto nel 1898 dalla polacca Marie Curie Pott Asche, termine tedesco, letteralmente "cenere di vaso", cioè cenere di vegetali cotti in vaso. Il simbolo chimico deriva dal latino kalium (potassa) (arabo al-qali = potassa, da cui alcali) Praseodimio Pràsios - dýdimos, termine greco (verdastro - doppio), Elemento separato nel 1885 dal Didimio,una sostanza erroneamente ritenuta elementare e composta invece di due elementi (Neodimio e Praseodimio) Prometeo, figura della mitologia greca Promezio Protoattinio Pròtos aktìs, termine greco (primo raggio)  Radium, termine latino (raggio), poichè emette radiazioni Radio  Radio, poichè si genera dal Radio per decadimento alfa Radon  Aes (gen. aeris), termine latino (rame, bronzo). Nel latino più tardo " aeramen". La Rame maggior parte del rame arrivava a Roma dall'isola di Cipro ( aes cyprium), da cui il simbolo Cu (Cuprum o Cyprum )  Reno, il fiume europeo Renio  Ròdon, termine greco (rosa), per il colore assunto dalle soluzioni di molti suoi Rodio composti (complessi)  Rùbidus, termine latino (rosso scuro), dal colore di una delle sue righe spettrali Rubidio  Rutenia, o "Piccola Russia", nome assegnatogli nel 1845 dal chimico russo Claus Rutenio Samarskite, nome del minerale scoperto da von Samarski in cui Lecoq individuò Samario successivamente (1879) l'elemento Scandiam, nome latino della Scandinavia, nome assegnatogli dal suo scopritore Scandio svedese (Nilson) Selène , termine greco (luna), nome coniato da Berzelius, che lo scoprì nel 1817, per Selenio la sua somiglianza con il Tellurio Silicio Sìlex, termine latino (selce, pietra focaia), Sodio Soda, termine medievale che indicava il carbonato di sodio. Forse dall'arabo sarwwad , pianta dalle cui ceneri si ricavava la soda. Il simbolo chimico (Na) deriva dal latino natrium Stagnum, termine latino (stagno) Stagno Strontian, località mineraria scozzese nell'Argyllshire Stronzio Tallio Thallòs, termine greco (germoglio), per il colore verde di una delle sue righe spettrali Tecnezio Technetòs, termine greco (artificiale) perchè esistono solo suoi isotopi creati artificialmente Tèllus, termine latino (terra), nome coniato dallo scopritore Klaproth (1789) in Tellurio contrapposizione all'elemento Uranio scoperto nello stesso anno Ytterby, località svedese in cui fu scoperto Terbio Titani, figure mitologiche figli di Urano, scoperto da Gregor (1791), il nome gli fu Titanio assegnato da Klaproth in relazione all'elemento Uranio scoperto due anni prima Thor , il dio scandinavo del tuono Torio Thule, antico nome della Scandinavia, nome assegnatogli dal suo scopritore svedese Tulio Clève) nel 1879 Tungsteno Tung Sten , termine svedese (pesante pietra), chiamato anche nella letteratura tedesca Wolframio (wolf ram = sporcizia di lupo) Urano, nome coniato dallo scopritore Klaproth (1789) in omaggio alla recente (1781) Uranio scoperta del pianeta Vanadis, nome di una divinità scandinava Vanadio  Xènos , termine greco (straniero), per la sua rarità Xeno  Zink , termine tedesco Zinco Plutonio Polonio Potassio

Zirconio

Zolfo

 Zircone, minerale dal quale è stato isolato nel 1787 da Klaproth. Dal greco  Hyàkinthos (giacinto) o dall'arabo  zargum (color oro), per il colore di alcune varietà pregiate di zircone Sulphur , termine latino (zolfo)

13 Costanti fondamentali CODATA -2006 Commitee on Data for Science and Technology

c velocità della luce e carica dell'elettrone N numero di Avogadro k cost. di Boltzmann G cost. di gravit. univers. h cost. di Planck me massa elettrone mp massa protone mn massa neutrone o cost. dielettrica del vuoto permeab. magn. vuoto o Ke costante di Coulomb F cost. di Faraday R costante dei gas R cost. di Rydberg uma (unità massa atom.) po pressione normale vo volume molare standard g accelerazione di gravità  cost. di Stefan Boltzman b cost di Wien To punto solidif. acqua c1 1^ cost radiaz di Planck c2 2^. cost radiaz di Planck B magnetone di Bohr N magnetone nucleare momento magn. protone p n momento magn. neutrone ao raggio di Bohr re raggio elettrom. elettrone  costante struttura fine λ Compton elettrene Ce λ Compton protone Cp

299 792 458 . 108 m s-1 1,602 176 487 . 10-19 C 6,022 141 79 .1023 mol-1 1,380 650 4 . 10-23 J °K-1 6,674 28 . 10-11 m3 kg-1 s-2 6,626 068 96 . 10-34 J s 9,109 382 15 . 10-31 kg 1,672 621 637 . 10-27 kg 1,674 927 211 . 10-27 kg 8,85418782... .10-12 C V-1 m-1 1,2566370614... .10-6 V s2 C-1 m-1 8,98755179 . 109 N m2 C-2 9,648 533 99 . 104 C mol-1 8,314 472 J mol -1 K-1 1,097 373 156 852 7 . 107 m-1 1,660 538 782 . 10-27 kg 101325 Pa 2,241 399 6 . 10-2 m3 mol-1 9,80665 m s -2 5,670 400 .10-8 J m-2 K-4 s-1 2,897 768 5 . 10-3 m K 273,15 K 3,741 771 18 . 10-16 J s-1 m2 1,438 775 2 .10-2 m K 9,274 0o9 15 . 10-24 J T-1 5,050 783 24 .10-27 J T-1 1,410 606 662 . 10-26 J T-1 9,662 364 1 . 10-27 J T-1 5,291 772 085 9 . 10-11 m 2,817 940 289 4 . 10-15 m 7,297 352 537 6 . 10-3 2,426 310 217 5 . 10-12 m 1,321 409 844 6 . 10-15 m

14 Relazioni tra costanti

vo  F=eN

R=kN

     

  B

2

c 

1  o  o

eh 4   me

2 4

 R 

 R  T o  po 2 e

2  e me K  c  h3

h2 ao  2 2 4  me e K e

c1  2 hc

2

c2 

 oes  oes

K e 

Q1  Q2  R 2

 oem  oem

   cb2   51  e     



hc k  4,9651142318

Ke  1

K e e 2    c

c2 

 oes

K e 

 oem

1 1  oes

1  1, 112650056 ... 10 21 s2 cm2 2 c P1  P2  R 2

Km  1

c2 

1  o o

K m 

NON RAZIONALIZZATO

 oem

1  o o

1

 oes

1 1 4  oem

4  1, 3981972968.... 10 20 s2 cm2 2 c 1  7 , 957747471548....10 2 4

c2

NON RAZIONALIZZATO

* CGS - ELETTROMAGNETICO Fm  K m K m 

hc k 

b

h  C   mc

1 1 4  oes

1  7 , 957747471548....10 2 4 4  1, 3981972968.... 10 20 s2 cm2 2 c

RAZIONALIZZATO

1,9926  10 23 g 1 u.m.a.     N  12 12

K e e 2 r e  me c 2

* CGS - ELETTROSTATICO Fe  K e RAZIONALIZZATO

 M 126C 

2 5 k 4    15  c 2  h 3

1

 oem

1

1  1, 112650056 ... 10 21 s2 cm2 2 c 1

15 Unità di misura

PREFISSI DEI MULTIPLI E DEI SOTTOMULTIPLI DELLE UNITÀ DI MISURA Prefisso

Nome

Simbolo

10 10-1 10-2 10-3 10-6 10-9 10-12 10-15 10-18

esa peta tera giga mega kilo etto deca deci centi milli micro nano pico femto atto

E P T G M k h da d c m  n p f  a

1018 1015 1012 109 106 103 102

FATTORI DI CONVERSIONE PER UNITA' DI MISURA DI USO COMUNE per passare da coulomb newton newton             pascal pascal pascal pascal pascal watt watt watt

a u.e.s. (franklin) dyn chilogrammo joule joule joule joule .litro joule joule dyn/cm 2 atmosfera bar tor (mm Hg) kg/cm 2 cal/ora cavallo vapore erg/s

moltiplicare per 2,99792458 .109 1 .105 1,0197162 .10-1 .107 erg 1 .10-1 caloria 2,3900574 .10-7 chilowattora 2,77777 .10-1 chilogrammetro 1,0197162 atmosfera 9,86923 .10-3 .1018 elettronvolt 6,241506363 1 .101 9,86923 .10-6 1 .10-5 7,5006 .10-3 1,0197162 .10-5 8,60420664 .102 1,35962 .10-3 1 .107

Per costruire coefficienti di conversione tra unità (tra loro omogenee) non poste esplicitamente in relazione nella tabella è sufficiente calcolare il rapporto tra il coefficiente dell'unità di misura finale e quello dell'unità di misura iniziale. Ad esempio il coefficiente di conversione per trasformare calorie (iniziale) in eV (finale) si calcola

k J / eV   6, 241506363  1018 19 k cal / eV    1  2 , 6114462  10 2 , 3900574 10 k J / cal

Unità di misura SI e cgs es UNITÀ FONDAMENTALI Grandezza

SI

cgses

lunghezza massa tempo corrente elettrica temperatura intensità luminosa quantità di materia angolo piano angolo solido

metro (m) kilogrammo (kg) secondo (s) ampere (A) kelvin (K) candela (cd) mole (mol) radiante (rad) steradiante (sr)

centimetro (cm) grammo (g) secondo (s) statampere (statA) kelvin (K) candela (cd) mole (mol) radiante (rad) steradiante (sr)

UNITÀ DERIVATE Grandezza

SI

Definizione

in unità fondamentali

cgs es

Frequenza Forza Energia e Lavoro Pressione Potenza Carica elettrica Potenziale elettrico Capacità elettrica Resistenza elettrica Induttanza elettrica Flusso magnetico Conduttanza elettrica Flusso luminoso Illuminamento Luminanza o Brillanza Induzione magnetica Attività

hertz (Hz) newton (N)  joule (J) pascal (Pa) watt (W) coulomb (C) volt (V) farad (F) ohm () henry (H) weber (Wb) siemens (S) lumen (lm) lux (lx) nit (nt) tesla (T) becquerel (Bq)

1Hz = 1 oscillazione s -1 1N = 1 Kg m s-2 1 J = 1N m 1 Pa = 1N m-2 1 W = 1 J s -1 1C=1As 1 V = 1 W A -1 = 1 J C-1 1 F = 1C V-1 1  = 1 V A-1 1 H = 1 V s A-1 1 Wb = 1 V s 1 S = 1 -1 1lm = 1cd sr 1 lx = 1 lm m -2 1 nt = 1 cd m-2 1 T = 1Wb m -2 1 Bq = 1 decadimento s-1

1s-1 1 Kg m s-2 1Kg m2 s-2 1 Kg s-2 m-1 1 Kg m2 s-3 1As 1 Kg m2 s-3 A-1 1 m-2 s4 Kg-1 A2 1 Kg m2 s-3 A-2 1 Kg m2 s-2 A-2 1 Kg m2 s-2 A-1 1 Kg-2 m-2 s3 A2 1cd sr 1cd sr m-2 1 cd m-2 1 Kg s-2 A-1 1 s-1

hertz (Hz) dina (dyn) erg (erg) dyn cm-2 erg s-1 u.e.s. = Fr = statC statV statF stat statH statWb Stat -1 lumen (lm) lm cm-2 stilb (sb) = cd cm-2 StatT