Laporan Nitrogen

I. 

Tujuan

Mempelajari beberapa reaksi redoks asam nitrat dan garam nitrit serta reaski redoks senyawa nitrit.



II.

Mempelajari cara pembuatan senyawa nitrogen.

LandasanTeori

Unsur nitrogen terdapat cukup melimpah di alam sebagai gas N2 yang mengambil volum 78% dari volum udara. Selain itu nitrogen juga terdapat dalam berbagai senyawa baik organik maupun anorganik. Kelimpahan senyawa nitrogen ini disebabkan oleh tingkat oksidasinya yang bermacammacam, mulai dari -3 s/d +5. Dengan bermacam tingkat bilangan oksidasi ini unsur dan senyawa nitrogen mudah mengalami reaksi redoks. Oksidasi nitrogen merupakan oksidasi asam sehingga bila direaksikan dengan air akan menghasilkan senyawa asam. Gas NO bersifat tak stabil dan mudah tereduksi menjadi gas NO2  yang berwarna coklat. Jika NO2 ini direaksikan dengan air maka akan dihasilkan senyawa HNO3. Asam nitrat merupakan asam kuat yang bersifat oksidator. Asam ini dapat bereaksi dengan berbagai logam dengan menghasilkan gas oksida nitrogen yang berbeda sesuai dengan tingkat kepekatan HNO3 yang digunakan. Senyawa hibrida yang paling terkenal adalah amoniak (NH3) yang secara industry dibuat dengan proses Haber Bochya itu mereaksikan gas nitrogen dan gas hydrogen pada kondisi yang sesuai. Amoniak di lab dibuat dengan cara mereksikan suatu garam nitrit atau garam ammonium klorida dengan suatu basa serta dibantu dengan pemanasan. Garam amoniak yang dihasilkan larut baik dalam air membantuk senyawa basa ammonium hidroksida. Senyawa-senyawa

nitrogen

lainnya

mereaksikan senyawa-senyawa nitrogen yang

disintesis

dengan

cara

ada dengan pereaksi pereaksi yang

sesuai. 1

( Tim Kimia Anorganik, 2014 )

III. 

Prosedur Percobaan Alat dan Bahan

Alat yang digunakanadalah : 

TabungReaksi



Erlenmeyer



Beker Glass



Batangpengaduk



Gelasukur 50 ml



KacaArloji



Spatula

Bahan yang digunakanadalah :





KetasLakmus



Tembaga



Logam Al



Asamnitrat 2M



LarutanNaOHencer



Asamnitrat

SkemaKerja A. ReaksiredoksasamnitritdanGaramnitrit

Tembaga   

Dimasukkan kedalam tabung reaksi Ditambahkan beberapa tetes asam nitrat pekat. Diamati hasilnya.

Hasil Pengamatan 2

Asam nitrat Pekat   

Diencerkan sebesar 2 ml untuk memperoleh 7 M. Ditambahkan keping logam Cu kedalamnya. Amati perubahan

Hasil Pengamatan

2 ml HNO3    

Dimasukkan kedalam tabung reaksi lain. Ditambahkan 5 ml NaOH encer. Ditambhakan 1 keping logam Al, dipanaskan Diperiksa gas yang terjadi dengan kertas lakmus yang dibasahi den an a uades

Hasil Pengamatan

B. Reaksi redoks asam nitrit

Asam encer Sulfat 10 ml 

Didinginkan kedalam tabung reaksi dengan es sekitar 5 menit.  Dimasukkan kedalam tabungreaksi lain yang telah di isidengan 1 gr  NaNO3. Larutan ini mengandung senyawa nitrit Hasil Pengamatan

3

C. Pembuatan senyawa Nitrogen 

Pembuatan Amoniak

0,5 gr Garam nitirpadat + 0,75 gr KOH padat + 5 gr serbuk besi  

Dimasukkan kedalam tabung reaksi Dipanaskan tabung reaksi tersebut dan uji gas dengan kertas lakmus dibasahi dengan aquades

Hasil Pengamatan



Pembuatan Gas NO dan NO 2

3 ML HnO3encer + 3 keping lo am Cu  



Dimasukkan pada tabung reaksi (tabung1 ). Dipanaskan tabung reaksi dan alirkan gas ketabung reaksi lain (tabung 2) berisi air. Diuji warna kelarutan dengan kertas lakmus

Hasil Pengamatan

2 ML HnO3 pekat + 1keping lo am Cu  

Dimasukkan pada tabung reaksi. Diamati yang terjadi, dan jika tidak terjadi panaskan dengan hati-hati.

Hasil Pengamatan 4



Pembuatan Asam Nitrat

Esdan Air  

Dimasukkan kedalam gelas piala 250 ml. Diletakkan tabung reaksi kedalam gelas piala itu.

Hasil Pengamatan

3 gr KNO3 + 2,5 ml H2SO4 pekat



Dipasang sumbat dan pipa dengan tabung reaksi yang lain (didinginkan ).

Hasil Pengamatan

D. SifatAsamNitrat 

Sifat mengikis

3 ml HNO3 

Dimasukkan kedalam cawan  porselin.  Dicelupkan batang pengaduk.  Diteteskan asam nitratnya kekertas lakmus biru.  Diulangi langkah ini untuk gabus.  Dimasukkan kedalam cawan secara  bergantin, seperti : bulu putih, kain  putih, kain warna, bulu domba (wolo), mahkota kembang sepatu Hasil Pengamatan 5



Oksidasi Karbon

1 ml HNO3 pekat 

Dituangkan kedalam kaca arloji.  Dibakar 3-4 batang lidi korek api,  biarkan hingga membara, mati kan apinya.  Dimasukkan lidi kedalam HNO3 .  Dicatat apa yang terjadi Hasil Pengamatan

6