Método Bray y Kurtz P-1 (1945) Materiales y equipo Procedimiento Método Mehlich 1 (1953) Método Mehlich 3 (1984) Método Olsen (1954) Referencias Introducción El desarrollo de las plantas se encuentra determinado por diversos factores categorizados en distintos grupos. Entre estos grupos están los factores limitantes, que corresponden al suelo. El papel fundamental del suelo es brindar soporte mecánico a la planta, pero a su vez representa la fuente de nutrientes principal. Los nutrientes de las plantas son elementos químicos presentes en el suelo en forma iónica o en ocasiones combinados con otras moléculas formando complejos complejos del suelo. Estos elementos están clasificados en función de su esencialidad para la planta. Existen elementos químicos, que no solo para las plantas, sino para cualquier otro ser vivo son vitales ya que forman parte constitutiva de su ser. Éstos se denominan elementos estructurales estructurales ya que se encuentran formando parte de ácidos nucléicos, proteínas, azúcares, lípidos, enzimas, etc. del soma vegetal; en este grupo se encuentran los elementos presentes en todo ser vivo: carbono (C), oxígeno (O) e hidrógeno hidrógeno (H). Seguidamente encontramos encontramos un grupo de elementos que las plantas consumen en menor proporción que los estructurales pero en mayor proporción que otros elementos menores del suelo. A estos se les denomina macroelementos o macronutrientes y reciben ese nombre ya que son los que las plantas absorben del suelo en mayor cantidad; a este grupo pertenecen el nitrógeno nitrógeno (N), el fósforo (P), el potasio (K), el calcio (Ca), el magnesio m agnesio (Mg) y el azufre (S). Los micronutrientes o microelemen m icroelementos tos son absorbidos en menor proporción que los anteriores pero son igual de vitales para la planta; aquí encontramos al hierro (Fe), el cobre (Cu), el molibdeno (Mo), manganeso (Mn), boro (B), zinc (Zn) y cloro (Cl). Para determinar la proporción de estos elementos en el suelo se utilizan los análisis químicos que mediante procedimientos en laboratorio extraen el elemento en estudio mediante agentes extractantes. En este informe se estudiarán los distintos métodos de laboratorio para extraer el elemento fósforo, ya que es uno de los elementos más importantes para la planta y es el que se encuentra en el suelo, por lo general, en menores proporciones proporciones en forma asimilable. El fósforo en el suelo se encuentra en dos formas: como fósforo orgánico en forma de ésteres del ácido fosfórico que son moléculas complejas componentes de la materia orgánica; y como fósforo
inorgánico (Pi) formando parte de las apatitas (fluorapatitas en mayor cantidad, hidroxiapatitas y cloroapatitas), en forma ocluida (combinado con otros compuestos de forma insoluble), en forma lábil (absorbido por las arcillas) o en la solución del suelo en forma de ortofosfatos primarios (H2PO4-) y ortofosfatos secundarios (HPO42-), las cuales son las formas asimilables por las plantas. La disponibilidad de estas dos formas va a depender del pH del suelo. En suelos ácidos predominan las formas de ortofosfato primario mientras que en los suelos básicos predominan los ortofosfatos secundarios. Es de acotar también que la solubilidad del P en el suelo va a depender del pH. En suelos con pH ácido y presencia de hierro (Fe3+) y aluminio (Al3+) el fósforo se combina con ellos volviéndose insoluble, mientras que a pH básico el fósforo se combina con el calcio o el magnesio volviéndose igualmente insoluble. El rango de pH en el que el fósforo se encuentra soluble es a pH entre 5,5 y 7,0. El fundamento de la extracción del fósforo disponible del suelo se basa en la disociación de cualquiera de las formas insolubles de éste en el suelo, liberándolo en forma de fosfato. Existe una gran variedad de métodos para determinar el P disponible, condicionados principalmente al tipo de suelo que contiene el elemento y al pH del mismo. Método Bray y Kurtz P-1 (1945) El método Bray y Kurtz P-1 para determinación de fósforo disponible fue desarrollado por Roger H. Bray y Lester T. Kurtz en la Estación Experimental Agrícola de Illinois en 1945 y ahora es ampliamente utilizado en todo el mundo. El fósforo extraído por el método Bray y Kurtz P-1 se ha demostrado estar bien correlacionado con la respuesta de rendimiento de los cultivos en la mayoría de los suelos ácidos y neutros. Para los suelos ácidos, el fluoruro presente en el extracto Bray y Kurtz, mejora la liberación de P de los fosfatos de aluminio por la disminución de la actividad de Al en la solución del suelo a través de la formación de varios complejos Al-F. El fluoruro es también eficaz en la supresión de la re-absorción de fósforo solubilizado en los coloides del suelo. La naturaleza ácida del extractante (pH 2,6) también contribuye a la disolución del P disponible del Al, Ca y Fe, formas enlazadas en la mayoría de los suelos. El método de Bray y Kurtz P-1 no es adecuado para: Suelos arcillosos con un grado moderadamente alto de saturación con bases, Suelos arcillo limosos o con textura más fina que sean calcáreos o que tenga un valor de pH alto (pH> 6,8) o que tengan un alto grado de saturación con bases, Suelos con un equivalente de carbonato de calcio mayor al 7% de la saturación de bases, o Los suelos con grandes cantidades de cal (mayor al 2% de carbonato de calcio). En suelos como éstos, el CaF2, formado a partir de la reacción de Ca2+ soluble en el suelo con el flúor agregado del extractante, puede reaccionar con el fósforo del suelo e inmovilizarlo. Estas reacciones reducen la eficiencia de la extracción del P y esto resulta en valores ínfimos de P en el
suelo. Por último, el extractante de Bray y Kurtz P -1 puede disolver el P de la roca fosfórica, por lo tanto no se debe utilizar en suelos recientemente enmendados con este material, ya que el valor de P será sobreestimado. Con el método Bray y Kurtz P-1, un valor de 25 a 30 mg/Kg (ppm) de P en el suelo a menudo se considera óptimo para el crecimiento vegetal. Materiales y equipo Muestras de suelo tamizado a 2 mm. Pipeta de 25 ml. Matraz Erlenmeyer de 50 ml. Soporte universal. Papel de filtro Whatman N° 24. Embudos. Agitador con capacidad de 200 (o más) r.p.m. Balanza analítica o granataria. Fotocolorímetro. Reactivos: Extractante Bray y Kurtz P-1 (HCl 0,025 M en NH4F 0,03 M): Disolver 11,11 g de fluoruro de amonio en alrededor de 9 L de agua destilada. Añadir 250 ml de HCl 1 M previamente estandarizado, llevar a 10 L con agua destilada y mezclar bien. El pH de la solución resultante debe ser de pH 2,6 ± 0,05. Los ajustes en el pH se hacen utilizando HCl o hidróxido de amonio (NH4OH). Conservar en bombonas de polietileno hasta su uso. Procedimiento 1. Pese 2 g de suelo y colóquelos en un matraz Erlenmeyer de 50 ml. 2. Añadir 20 ml de solución extractante a cada matraz y agitar a 200 o más r.p.m. durante cinco minutos a una temperatura ambiente menor a 24 o 27° C. 3. Si es necesario para obtener un filtrado incoloro, agregue 1 cm3 (aprox. 200 mg) de carbón vegetal a cada matraz. 4. Filtrar los extractos a través de un papel de filtro Whatman N° 42. Si los extractos no salen claros, filtrar nuevamente. 5. Analizar el P por colorimetría o con plasma acoplado inductivamente a espectroscopia de emisión con el blanco y los patrones preparados con la solución extractante de Bray P -1.
Cálculos: El fósforo extraído por el método Bray y Kurtz P-1 es calculado como: Monografias.com Método Mehlich 1 (1953) El método Mehlich 1 para determinación de fósforo disponible en el suelo, también conocido como el método del doble ácido diluido o extractante de Carolina del Norte, fue desarrollado en la década de 1950 por el Dr. Adolf Mehlich, servidor del Departamento de Agricultura de Carolina del Norte, y sus compañeros de trabajo. A nivel mundial el m étodo Mehlich 1 se utiliza principalmente como un agente de extracción de múltiples elementos como P, K, Ca, Mg, Cu, Fe, Mn y Zn. El método Mehlich 1 extrae el fósforo combinado con el aluminio, el hierro y en forma de fosfatos de calcio y además se adapta mejor a los suelos ácidos (pH< 6,5) con escasa capacidad de intercambio catiónico (< 10 cmol(+)/kg) y con contenido de materia orgánica menor al 5%. Algunos investigadores afirman que el análisis de suelo con el método Mehlich 1 es poco fiable para suelos calcáreos o alcalinos, ya que éste extrae grandes cantidades de P no lábil en suelos con pH> 6,5, suelos que han sido tratados recientemente con roca fosfórica, suelos con alta capacidad de intercambio catiónico (CIC) o con alta saturación de bases. En suelos con estas características, la acidez de la solución Mehlich 1 se neutraliza, reduciendo la capacidad del ácido diluido para extraer el fósforo. Para el método Mehlich 1, un valor de 20 a 25 mg de P/ kg de suelo es generalmente considerado como óptimo para el crecimiento de las plantas, aunque esto puede variar ligeramente entre los tipos de suelos y sistemas de cultivos. En suelos de textura gruesa un valor de 20 a 25 mg/kg es adecuado pero en suelos arcillosos sólo 10 mg/kg son requeridos. Materiales y equipos: Muestras de suelo tamizado a 2 mm. Pipeta de 25 ml. Matraz Erlenmeyer de 50 ml. Soporte universal. Papel de filtro Whatman N° 2. Embudos. Agitador con capacidad de 180 r.p.m. Balanza analítica o granataria. Fotocolorímetro.
Reactivos: Extractante: Solución Mehlich 1 (H2SO4 0,0125 M + HCl 0,05 M): También se le conoce como solución doble ácido diluido o solución de Carolina del Norte. Usando un cilindro graduado, añada 167 ml de HCl concentrado (12 M) y 28 ml de H2SO4 concentrado (18 M), llevar a 35 L con agua desionizada y almacenar en una bombona de polipropileo grande hasta su uso. Procedimiento: 1. Pesar 5,0 g de suelo tamizado a 2 mm y transferirlo a un matraz Erlenmeyer de 50 ml. 2. Si es necesario obtener un filtrado incoloro, agregue 1 cm3 (aprox. 200 mg) de carbón vegetal a cada matraz. 3. Añadir 20 ml de solución Mehlich 1 y agitar durante cinco minutos en un agitador a unas 180 r.p.m. a temperatura ambiente menor a 24° o 27° C. 4. Filtrar a través de un papel de filtro Whatman N° 2. 5. Analizar por colorimetría el contenido de P en el blanco y los patrones realizados con la solución Mehlich 1. Cálculos:
Método Mehlich 3 (1984) El método Mehlich 3 fue desarrollado por el Dr. Adolf Mehlich en 1984 como un extractante multielemental mejorado para P, K, Ca, Mg, Cu, Fe, Mn y Zn. Hoy en día es utilizado en todo el mundo ya que es muy adecuado para una amplia gama de suelos, tanto ácidos como alcalinos en la reacción. El método Mehlich 3 es similar en principio al de Bray y Kurtz P-1 porque contiene una solución ácida de fluoruro de amonio. El ácido acético en el extractante también contribuye a la liberación de P disponible en la mayoría de los suelos. Es más eficaz que el método Mehlich 1 en la predicción de la respuesta de los cultivos al P en suelos neutros y alcalinos porque la acidez del extractante se neutraliza menos por el carbonato de calcio. Varios estudios han demostrado que Mehlich 3 está altamente correlacionado con el P extraído de los suelos por el método Bray y Kurtz P-1, Mehlich 1 y Olsen. Para el método Mehlich 3, un valor de 45 a 50 mg/kg es generalmente considerado como óptimo para el crecimiento de las plantas y los rendimientos de los cultivos, por encima de los valores críticos utilizados para otras pruebas estándar de P en el suelo, como el método Bray y Kurtz P -1, Mehlich 1 y Olsen. Materiales y equipos: Muestras de suelo tamizado a 2 mm.
Pipeta de 25 ml. Matraz Erlenmeyer de 50 ml. Soporte universal. Papel de filtro Whatman N° 42. Embudos. Agitador con capacidad de 200 (o más) r.p.m. Balanza analítica o granataria. Fotocolorímetro. Reactivos: Extractante: Solución Mehlich 3 ( CH3COOH 0,2 M + NH4NO3 0,25 M + NH4F 0,015 M + EDTA [ácido etilendiaminotetraacético]). Se prepara de la siguiente manera: Solución madre: Fluoruro de amonio (NH4F) y una solución EDTA de valores (NH4F 3,75 M : EDTA 0,25 M): 1. Añadir 1.200 ml de agua destilada a un matraz aforado de 2 L. 2. Añadir 277,8 g de fluoruro de amonio y mezclar bien. 3. Añadir 146,1 g de EDTA a la solución anterior. 4. Haga una solución de 2 L, mezclar bien y guardar en una bombona de polietileno (solución de reserva para 10.000 muestras). Solución Mehlich 3: 1. Añadir 8 L de agua destilada a una bombona de 10 L. 2. Disolver 200 g de nitrato de amonio en el agua destilada. 3. Añadir 40 ml de solución madre fluoruro de amonio-EDTA y m ezclar bien. 4. Añadir 115 ml de ácido acético glacial (99,5%, 1,74 M). 5. Añadir 8,2 ml de ácido nítrico concentrado (68-70%, 15,5 M). 6. Añadir agua destilada hasta el volumen final de 10 L y mezclar bien (cantidad suficiente para la extracción de 400 muestras), el pH final debe ser de 2,5 ± 0,1. Procedimientos:
1. Pese 2 g de suelo y transferirlo a un matraz Erlenmeyer de 50 ml. 2. Añadir 20 ml de solución Mehlich 3 a cada matraz y agitar a 200 o más r.p.m. durante cinco minutos a una temperatura ambiente menor de 24° a 27° C: 3. Si es necesario para obtener un filtrado incoloro, agregue 1 cm3 (aprox. 200 mg) de carbón vegetal a cada matraz. 4. Filtrar los extractos a través de un papel de filtro Whatman N° 42. Si los extractos no salen claros, filtrar nuevamente. 5. Analizar el P del blanco y los patrones por colorimetría. Cálculos:
Método Olsen (1954) El método de Olsen con bicarbonato de sodio fue desarrollado por Sterling R. Olsen y sus colaboradores en 1954 para predecir la respuesta del cultivo a la adición de fertilizantes de P en suelos calcáreos. Se utiliza como método predilecto en suelos calcáreos, particularmente aquellos con menos más del 2% de carbonato de calcio, pero se ha demostrado en algunas investigaciones ser razonablemente eficaz para suelos ácidos. Monografias.com Para Olsen un valor de 10 mg/kg se considera generalmente óptimo para el crecimiento vegetal. Materiales y equipos: Muestras de suelo tamizado a 2 mm. Pipeta de 25 ml. Matraz Erlenmeyer de 50 ml. Soporte universal. Papel de filtro Whatman N° 42. Embudos. Agitador con capacidad de 200 (o más) r.p.m. Balanza analítica o granataria. Fotocolorímetro.
Reactivos: Extractante: Solución extractora de Olsen (NaHCO3 0,5 M, pH 8,5): Disolver 420 g de bicarbonato de sodio en agua destilada y completar a un volumen final de 10 L. Ajustar el pH de la solución a un valor de 8,5 añadiendo hidróxido de sodio al 50%. Procedimientos: 1. Pese 1 g de suelo y transfiéralo a un matraz Erlenmeyer de 50 ml. 2. Añada 20 ml de solución extractora de Olsen a cada matraz y agite a 200 o más r.p.m. durante 30 minutos a una temperatura ambiente menor a 24° - 27° C. 3. Si es necesario, para obtener un filtrado incoloro, agregue 1 cm3 (aprox. 200 mg) de carbón vegetal a cada matraz. 4. Pasar los extractos por un papel de filtro Whatman N° 42. Filtrar de nuevo, si los extractos no son claros. 5. Analizar el P disponible en el blanco y los patrones realizados con la solución Olsen por colorimetría. Cálculos:
Referencias Department of Agronomy of the Kansas State University. Methods of phosphorus analysis for soils, sediments, residuals and waters N° 396. United States: Author. Fernández, L. C.; Rojas, N. G.; Roldán, T. G.; Ramírez, M. E.; Zegarra, H. G.; Ávila, R. J.; Flores, D. y Arce, J. M. (2006). Manual de técnicas de análisis de suelos aplicadas a la remediación de sitios contaminados. México: Instituto Nacional de Ecología. González Gallardo, A. (1941). Introducción al estudio de los suelos. México: Banco Nacional de Crédito Agrícola, S.A. Llorca Llorca, R. y Bautista Carrascosa, I. (2006). Prácticas de atmósfera, suelo y agua. España: Editorial Universidad Politécnica de Valencia. Steubing, L.; Godoy, R. y Alberde, M. (2002). Métodos de ecología vegetal. Chile: Editorial Universitaria, S.A. Usón Murillo, A.; Boixadera Llobet, J.; Bosch Serra, A. y Martín, A. E. (2010). Tecnología de suelos: Estudio de casos. España: Prensas Universitarias de Zaragoza
Leer más: http://www.monografias.com/trabajos91/metodos-laboratorio-extraccion-fosforodisponible-suelo/metodos-laboratorio-extraccion-fosforo-disponible-suelo.shtml#ixzz2ZbHIeg7U EL CICLO DEL FOSFORO. Aunque la proporción de fósforo en la materia viva es relativamente pequeña, el papel que desempeña es absolutamente indispensable. Los ácidos nucleicos, sustancias que almacenan y traducen el código genético, son ricos en fósforo. Muchas sustancias intermedias en la fotosíntesis y en la respiración celular están combinadas con fósforo, y los átomos de fósforo proporcionan la base para la formación de los enlaces de alto contenido de energía del ATP, que a su vez desempeña el papel de intercambiador de la energía, tanto en la fotosíntesis como en la respiración celular. El fósforo es un elemento más bien escaso del mundo no viviente. La productividad de la mayoría de los ecosistemas terrestres pueden aumentarse si se aumenta la cantidad de fósforo disponible en el suelo. Como los rendimientos agrícolas están también limitados por la disponibilidad de nitrógeno y potasio, los programas de fertilización incluyen estos nutrientes. En efecto, la composición de la mayoría de los fertilizantes se expresa mediante tres cifras. La primera expresa el porcentaje de nitrógeno en el fertilizante; la segunda, el contenido de fósforo (como sí estuviese presente en forma de P2O5); y la tercera, el contenido de potasio (expresada sí estuviera en forma de óxido K2O). El fósforo, al igual que el nitrógeno y el azufre, participa en un ciclo interno, como también en un ciclo global, geológico. En el ciclo menor, la materia orgánica que contiene fósforo (por ejemplo: restos de vegetales, excrementos animales) es descompuesta y el fósforo queda disponible para ser absorbido por las raíces de la planta, en donde se unirá a compuestos orgánicos. Después de atravesar las cadenas alimentarias, vuelve otra vez a los descomponedores, con lo cual se cierra el ciclo. Hay algunos vacíos entre el ciclo interno y el ciclo externo. El agua lava el fósforo no solamente de las rocas que contienen fosfato sino también del suelo. Parte de este fósforo es interceptado por los organismos acuáticos, pero finalmente sale hacia el mar. El ciclaje global del fósforo difiere con respecto de los del carbón, del nitrógeno y del azufre en un aspecto principal. El fósforo no forma compuestos volátiles que le permitan pasar de los océanos a la atmósfera y desde allí retornar a tierra firme. Una vez en el mar, solo existen dos mecanismos para el reciclaje del fósforo desde el océano hacia los ecosistemas terrestres. El uno es mediante las aves marinas que recogen el fósforo que pasa a través de las cadenas alimentarias marinas y que pueden devolverlo a la tierra firme en sus excrementos. Además de la actividad de estos animales, hay la posibilidad del levantamiento geológico lento de los sedimentos del océano para formar tierra firme, un proceso medido en millones de años. El hombre moviliza el ciclaje del fósforo cuando explota rocas que contienen fosfato.
Leer más: http://www.monografias.com/trabajos11/ciclobio/ciclobio.shtml#FOSFOR#ixzz2ZbHZOSPs Introducción Concepto del Fósforo Usos del Fósforo "Salvaguardar el medio ambiente... Es un principio rector de todo nuestro trabajo en el apoyo del desarrollo sostenible; es un componente esencial en la erradicación de la pobreza y uno de los cimientos de la paz". Kofi Annan Introducción Símbolo P, número atómico 15, peso atómico 30.9738. El fósforo forma la base de gran número de compuestos, de los cuales los más importantes son los fosfatos. En todas las formas de vida, los fosfatos desempeñan un papel esencial en los procesos de transferencia de energía, como el metabolismo, la fotosíntesis, la función nerviosa y la acción muscular. El fosforo es uno de los elementos que se aplica para la producción de la papa y de otros vegetales, sin embargo este elemento no es muy abundante, ya que en muchos casos no es aprovechada en forma optima por las plantas, es por ello que se utilizan fertilizantes que lo contengan para que de esta manera se pueda garantizar el cultivo de cualquier vegetal aprovechando su contenido genético. Para generar una recomendación valida de fertilización fosfatada es importante saber la dinámica del fosforo, tomando en cuenta el tipo de suelo para así poder conocer la eficiencia agronómica. Es así como empezamos nuestro trabajo de investigación, desarrollando las bondades del fosforo en el cultivo de los diferentes vegetales. para nuestro trabajo especifico desarrollaremos la aplicación del fosforo vinculado al cultivo de la papa. En primer lugar identificamos la muestra donde vamos a desarrollar el mencionado trabajo, para ello nos dirigimos a la hacienda de Huacoy ubicado en el km 22 de Carabayllo, donde fuimos recibidos por un agricultor quien estaba encargado del territorio. ya en el lugar pudimos observar el proceso de fertilización que se tiene que desarrollar antes del cultivo, el cual consiste en preparar el suelo con guano de pollo, fosforo, nitrógeno y potasio. Una vez identificado la muestra recorrimos a los cultivos y tomamos dos muestras, el cual nos permitió visualizar con mayor precisión todo el proceso productivo que se desarrolla para el cultivo de la papa.
El análisis del suelo para determinar el contenido del fosforo aprovechable se puede hacer con diferentes métodos analíticos, es así que para nuestro trabajo de investigación escogimos el método Olsen, en cual consiste en dar una clasificación al terreno según el contenido de fosforo (pobre, mediano y rico). El suelo se clasifica como pobre si la concentración de fosforo es menor a 5.5 mg kg-1, mediano si el suelo contienen fosforo entre 5.5 y 11 mg kg-1 y rico para mayor de 11 mg kg-1. Sin embargo cabe señalar que el uso de valores de referencia para clasificar un suelo como rico, mediano y pobre es un error frecuente, ya que no considera a la especie de cultivo, cuya eficiencia para absorber el fosforo del suelo depende de la concentración del elemento en el suelo y de la capacidad de absorción, esto causa una mala interpretación, puesto que limita a un resultado más objetivo emanado del laboratorio. CAPÍTULO I Concepto del Fósforo Se estima que el fósforo constituye solamente el 1 % de la corteza terrestre. En los mares hay fósforo en estado de fosfatos en solución, fosfatos fijados por los elementos que los ríos aportan y fosfatos orgánicos en el plancton. En la tierra el fosforo se encuentra formando depósitos cuyo remoto origen proviene de acumulaciones de organismos formados en el curso de periodos geológicos: algas y animales microscópicos, terrestres y marinos, que acumularon fósforo en sus tejidos, el cual ha sufrido diversas transformaciones al contacto de las sales de múltiples aluviones. El fósforo forma la base de gran número de compuestos, de los cuales los más importantes son los fosfatos. En todas las formas de vida, los fosfatos desempeñan un papel esencial en los procesos de transferencia de energía, como el metabolismo, la fotosíntesis, la función nerviosa y la acción muscular. También es utilizado otras aplicaciones importantes son como relleno de detergentes, nutrientes suplementarios en alimentos para animales, ablandadores de agua etc. La investigación de la química del fósforo indica que pueden existir tantos compuestos basados en el fósforo como los de carbono. 1.2 Historia del fósforo El fósforo fue descubierto, en 1669, el alquimista alemán, nacido en Hamburgo, Henning Brandt. El método de obtención partía de grandes cantidades de orines dejados descomponer durante largo tiempo. Después se destilaban, condensándose los vapores en agua. Se obtenía así un producto blando que en la oscuridad irradiaba luz.
Este extraño fenómeno causó la lógica sensación allí donde se mostraba. Fue, por tanto, el primer elemento aislado a partir de un material biológico. En 1833 la sociedad occidental descubrió lo fácil que era producir una llama utilizando cerillas de fósforo blanco. Sin embargo, cientos de mujeres que trabajaban en las fábricas de cerillas murieron debido a la extrema toxicidad del fósforo blanco. Su nombre deriva de las palabras griegas phos (luz) y phorus (portador); el fósforo es el portador de luz. El interior de una lámpara fluorescente, por ejemplo, está recubierto con fósforo, sustancia química que absorbe la luz ultravioleta invisible y emite luz visible. Punto de fusión: 44,15° C Punto de ebullición: 280,5° C El fósforo no se encuentra en estado libre en la naturaleza debido a su gran afinidad por el oxígeno con el que forma un gran número de compuestos. El fósforo (P) se presenta en distintas variedades (alótropos) que difieren bastante en sus propiedades. Las dos variedades más importantes son el fósforo rojo y el fósforo blanco. El fósforo ordinario es un sólido blanco céreo; cuando es puro es incoloro y transparente. No se disuelve en el agua ni en el alcohol, pero es soluble en sulfuro de carbono, benceno, aceites vegetales, amoníaco líquido y éter. Tanto el sólido como sus vapores son muy venenosos por lo que debe manejarse con mucho cuidado. El fósforo blanco es muy activo y se combina con la mayor parte de los elementos. Arde en el oxígeno con una llama blanca muy brillante produciendo nubes de óxido de fósforo sólido. Aproximadamente a 50º C se produce su inflamación. Expuesto al aire se oxida lentamente y produce el fenómeno de la fosforescencia, que se observa en la oscuridad. Se produce con bastante frecuencia la inflamación espontánea del fósforo blanco, por lo que suele guardarse bajo el agua. El fósforo rojo es menos reactivo que el blanco, y no se oxida fácilmente con el aire. Su temperatura de inflamación ronda los 400º C. No se disuelve en los mismos disolventes que el fósforo blanco ni produce fosforescencia ni resulta venenoso cuando se encuentra puro. 1.3 PropiedadesEl fósforo es un elemento químico de número atómico 15 y símbolo P. Es un no metal multivalente perteneciente al grupo del nitrógeno que se encuentra en la naturaleza combinado en fosfatos inorgánicos y en organismos vivos pero nunca en estado nativo. Es muy reactivo y se oxida espontáneamente en contacto con el oxígeno atmosférico emitiendo luz,
dando nombre al fenómeno de la fosforescencia.El fósforo común es un sólido ceroso de color blanco con un característico olor desagradable, pero puro es incoloro. Este no metal es insoluble en agua, y se oxida espontáneamente en presencia de aire formando pentóxido de fósforo, por lo que se almacena sumergido en agua. 1.3.1. Propiedades Físicas del Fósforo El fósforo es un no metal multivalente del grupo de nitrógeno. Se encuentra en la naturaleza en varias formas alotrópicas, y es un elemento esencial para la vida de los organismos. Hay varias formas de fósforo, llamado blanco, rojo y fósforo negro, aunque el de sus colores son más propensos a ser ligeramente diferente. fósforo blanco es el fabricado industriales, sino que brilla en la oscuridad, se inflama espontáneamente cuando se expone al aire y es un veneno mortal. fósforo rojo puede variar en color de naranja a violeta, debido a ligeras variaciones en su estructura química. La tercera forma, negro fósforo, se hace bajo alta presión, se ve como el grafito y, como el grafito, tiene la capacidad de conducir electricidad. 1.3.2. Propiedades Químicas del Fósforo Número atómico 15 Masa atómica 30,9738 g.mol -1 Estados de oxidación ± 3, 4, 5 Electronegatividad de Pauling 2,1 Densidad 1,82 g / ml a 20 ° C Punto de fusión 44,2 ° C Punto de ebullición 280 ° C Vanderwaals radio 1, 04 Å Iónica radio 0, 34 Å Radio atomico 1, 28 Å Electrónica shell [Ne] 3s23p3 Energía de primera ionización 10.118 eV Energía de la segunda ionización 19.725 eV Energía de ionización tercero 29.141 eV Descubierto por: Hennig Brandt en 1669
CAPÍTULO II Usos del Fósforo El fósforo es un elemento que estimula el desarrollo del sistema radicular y el establecimiento temprano de las plantas. Es muy importante en la función reproductiva. Las plantas deben contar con este elemento para completar su ciclo normal de producción ya que no existe otro nutriente que pueda sustituirlo. El fósforo actúa en la fotosíntesis, respiración, almacenamiento y transferencia de energía, división celular, alargamiento celular y muchos otros procesos, promoviendo la formación temprana y el crecimiento de las raíces. Es el nutriente vital para la formación de semillas y, además, permite a las plantas soportar inviernos rigurosos. Su falta es difícil de detectar en los cereales, sin embargo, en ciertas etapas del desarrollo del cultivo puede darle un color verde oscuro con tonos morados. 2.1.1. Uso en la agricultura El fósforo a menudo aparece como un nutriente limitante en los suelos agrícolas, cualquiera sea su forma de manejo. No es posible capturarlo biológicamente desee el aire, como ocurre con el nitrógeno, y su ciclo natural involucra larguísimos períodos, lo que en términos de manejo agrícola equivale a decir que no podemos depender del ciclo del fósforo, sino de la posibilidad de generar determinados flujos y sub-ciclos de él al interior de los sistemas suelo-agua-organismos vivos. Sin embargo, los sub-ciclos se ven dificultados por el hecho que los equilibrios de reacción del fósforo tienden a mantener la mayor parte de él en condiciones no disponibles para las plantas o microorganismos. Las plantas absorben fósforo en estado soluble, pero cuando se introduce fósforo al suelo, más del 90% de él pasa rápidamente a formas solubles, no disponibles. Así, gran parte de los fertilizantes fosfatados que se aplican no son utilizados por las plantas, sino que se almacenan en el suelo. Si consideramos además que las reservas mundiales de fósforo son limitadas, no es difícil prever masivos problemas de sustentabilidad a corto y mediano plazo, ya sea por encarecimiento significativo de la fertilización fosfatada, o directamente por agotamiento de los depósitos de este nutriente. Un manejo de fertilidad de suelos racional y sustentable, entonces, hace indispensable aumentar la eficiencia de utilización, la que no depende mayores tasas de aplicación de fertilizantes, sino de fomentar procesos de reciclaje y de solubilización del fósforo en el suelo. A continuación se discuten algunos de los mecanismos más efectivos para lograr los procesos de solubilización. Formas de manejo Los mecanismos recién descritos resumidamente involucran una compleja red de interrelaciones, formas de control, elementos tampón y vías de retroalimentación imposibles de presentar en esta discusión. Desde el punto de vista del manejo agrícola, sin embargo, la inducción de estos mecanismos se basa en sólo unas pocas medidas convergentes. Estas son:
a) Aplicación de materia orgánica al suelo: lo que permite reciclar cantidades importantes de nutrientes e induce altos niveles de actividad biológica. Esta a su vez fomentará la presencia de micorrizas, aumentará los ácidos orgánicos en el suelo y protegerá a éste contra los extremos de humedad. Simultáneamente, la materia orgánica mejorará la estructura del suelo, facilitando un mayor grado de exploración y actividad radicular. 2.1.2. Uso en la ganadería En la cría y alimentación del ganado se tiene la costumbre de referirse al fósforo más que al ácido fosfórico. El organismo animal tiene un contenido de fósforo del 0,8 al 1% de su materia seca, del cual las tres cuartas partes se hallan localizadas en el esqueleto, en forma de fosfato tricálcico (hidroxiapatita) principalmente, que sirve de reserva de fósforo y de calcio al animal. Dada la importancia del fósforo en el metabolismo animal, una absorción escasa de fósforo tiene como consecuencia numerosos problemas. Ejemplo: las vacas lecheras de gran producción, que exportan cantidades importantes de fósforo. Las necesidades diarias de una vaca de 600 kg que produzca 20 litros de leche, son aproximadamente de 100 gr de calcio y 80 gr de fósforo, lo que cubre el mantenimiento, la gestación y la lactación (un litro de leche contiene un gramo de fósforo, aproximadamente). La riqueza en fósforo de la hierba y el heno: Si los rumiantes encuentran normalmente en su ración todo el calcio que necesitan, no ocurre lo mismo con el fósforo, ya que un suelo pobre en este elemento produce hierba igualmente pobre en él. Se considera que una riqueza del 0,2% de fósforo en la materia seca es el límite del que no se debería bajar. Muchos henos cortados demasiado tarde tienen riquezas de P muy inferiores. Debido a la importancia de la riqueza de la hierba en fósforo para la salud del ganado, se ha tratado de enriquecerla en este elemento mediante el aporte de abonos fosfatados. Si el suelo es pobre en este elemento, se obtienen resultados positivos. Es muy frecuente que en algunos años se aumente la riqueza en fósforo del 0,13 al 0,25% por medio de abonados completos. Si el suelo tiene ya una riqueza satisfactoria en P205, el enriquecimiento de la hierba es más difícil, pero entonces se puede proceder eficazmente de dos formas: * Fraccionando el abono fosfatado: El aporte de invierno se complementa con 30-50 unidades de P205 soluble, en febrero, junto con la primera aplicación de nitrógeno. De esta forma se puede elevar en un 10%, como media, la riqueza en P de la hierba y bajar ventajosamente la relación Ca/P. * Utilizando para el consumo hierba joven: La riqueza en P de la hierba joven propia para el pastoreo es mucho más elevada que la de la hierba madura propia para segar. La hierba pastada al principio de la campaña contiene 0, 30,4% de fósforo, que desciende a 0,2-0,25 en la época de siega y menos aún en las siegas tardías. Si, además, se tiene en cuenta que la digestibilidad baja también notablemente con el tiempo, se comprende que la alimentación en fósforo sea satisfactoria durante el primer pastoreo, llegando a ser insuficiente en los pastoreos tardíos y cuando los animales reciben el heno. En estos casos convendrá complementarlos con concentrados minerales.
Con los rendimientos, cada vez más elevados, del ganado y la indeterminación de la riqueza de los forrajes en elementos minerales, conviene vigilar de cerca la riqueza en P de la ración y actuar, a la vez, mediante un abonado fosfatado correcto y un complemento mineral que permitirla además resolver, al mismo tiempo, la cuestión de los micro elementos (Cu, Zn, Mg, etc.). Dedicado a nuestros padres por el amor incondicional que nos ofrecen. Agradecimiento a Dios, por brindarnos la dicha de la salud, y a nuestros profesores por la motivación que nos dan para ser mejores
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