LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA Menguji daya hantar listrik larutan
FELICIA MICHELLE(XC/16) MARTINUS(XC/28) MICHAEL(XC/29) PAULA(XC/31) SIMON(XC/34) SUTRA(XC/36) TOMI(XC/37) WILLIE(XC/39)
Menguji Daya Hantar Listrik Larutan Tujuan : y
Mengamati gejala-gejala hantaran listrik melalui larutan
y
Membedakan Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit
y
Membedakan larutan yang termasuk elektrolit termasuk elektrolit kuat dan elektrolit lemah lemah
Dasar
Teori
Larutan : campuran campuran homogen yang terdiri dari dua atau lebih lebih zat. zat. Zat yang jumla ang jumlah hnya lebih lebih sedikit di dalam larutan disebut(zat) terlarut atau solut, sedangkan zat yang jumla ang jumlah hnya lebih lebih bany banyak daripada ak daripada zat-z at-zat lain dalam larutan disebut pelarut atau solven. K omposisi omposisi zat terlarut dan pelarut dan pelarut dalam larutan diny dinyatakan dalam konsentrasi larutan, larutan, sedangkan proses sedangkan proses pen penccampuran zat terlarut dan pelarut dan pelarut membentuk larutan membentuk larutan disebut pelarutan disebut pelarutan atau solvasi atau solvasi.. ontoh larutan yang umum dijumpai adalah adalah padatan yang dilarutkan dalam cairan, airan, Contoh seperti garam atau gula dilarutkan dalam air. Gas juga as juga dapat pula dapat pula dilarutkan dalam cairan, airan, misalny misaln ya karbon dioksida atau oksigen dalam air. Selain itu, itu, cairan cairan dapat pula dapat pula larut dalam cairan lain, lain, sementara gas larut dalam gas lain. Terdapat pula erdapat pula larutan padat larutan padat,, misalny misalnya aloi (campuran (campuran logam) dan mineral tertentu. K onsentrasi onsentrasi larutan meny menyatakan sec secara kuantitatif komposisi kuantitatif komposisi zat terlarut dan pelarut dan pelarut di dalam larutan. K onsentrasi onsentrasi umumny umumnya diny dinyatakan dalam perbandingan dalam perbandingan jumlah jumlah zat zat terlarut dengan jumla dengan jumlah h total zat dalam larutan, larutan, atau dalam perbandingan dalam perbandingan jumla jumlah h zat zat terlarut dengan jumla dengan jumlah h pelarut. Contoh ontoh beberapa satuan konsentrasi adalah adalah molar , molal, molal, dan bagian dan bagian per per juta juta ( part part per million, million, ppm). Sementara itu, itu, sec secara kualitatif , komposisi larutan dapat diny dinyatakan sebagai encer ( encer ( berkonsentrasi rendah rendah) atau pekat atau pekat (( berkonsentrasi tinggi). Larutan elektrolit : larutan yang dapat mengh menghantarkan listrik dikarenakan adany adanya ion-ion yang dapat mengakibatkan elektron-elektron berpinda elektron-elektron berpindah electron h. Larutan elektron terbagi atas larutan elec kuat dan lemah lemah.
Larutan nonelektrolit : larutan yang tidak dapat tidak dapat mengh menghantarkan listrik dikarenakan tidak adan tidak adany ya ion-ion yang dapat mengakibatkan elektron-elektron berpinda elektron-elektron berpindah h. Ionisasi : pemec pemecahan suatu seny senyawa menjadi ion positif ion positif dan dan ion negatif. menghantarkan listrik serta ion-ion yang bebas ang bebas Larutan elektrolit kuat : larutan yang dapat mengh bergerak se bergerak seh hingga elektron dapat mudah mudah berpindah berpindah dan mengakibatkan arus listrik yang dih dihantarkan lebih lebih lanc lancar dibandingkan ar dibandingkan dengan larutan elektrolit lemah lemah. Larutan elektrolit lemah lemah : larutan yang dapat mengh menghantarkan listrik tetapi ion-ionny ion-ionnya tidak sepenuh sepenuhnya bebas bergerak bebas bergerak se seh hingga elektron tidak dapat tidak dapat dengan mudah mudah berpindah berpindah dan mengakibatkan arus listrik yang dih dihantarkan lebih lebih kec kecil dibandingkan dengan larutan elektrolit kuat. Seny enyawa ion : seny senyawa yang terdiri atas seny senyawa garam dan seny senyawa basa kec kecuali Na4OH. Seny enyawa ion dalam bentuk dalam bentuk padatan padatan tidak dapat mengh menghantarkan arus listrik karena ion-ionny ion-ionnya tidak dapat tidak dapat bergerak bergerak bebas bebas tetapi dalam bentuk dalam bentuk lele leleh han serta larutan, larutan, seny senyawa ion dapat mengh menghantarkan arus listrik dikarenakan ionny ionnya dapat bergerak dapat bergerak bebas bebas seh sehingga dapat mengh menghantarkan arus listrik. Seny enyawa kovalen polar kovalen polar :: seny senyawa yang terdiri atas seny senyawa asam dan Na4OH. Dalam bentuk alam bentuk padatan dan leleh lelehan, an, seny senyawa kovalen polar kovalen polar tidak tidak dapat dapat mengh menghantarkan arus listrik karena ionionny ionnya tidak dapat tidak dapat bergerak bergerak bebas bebas seh sehingga arus listrik tidak dapat tidak dapat melaluiny melaluinya namun dalam bentuk larutan bentuk larutan ion dapat bergerak dapat bergerak bebas bebas seh sehingga arus listrik dapat dih dihantarkan. Seny enyawa kovalen nonpolar : nonpolar : terdiri atas zat seperti CO(NH (NH2)2 , C12H12O11, C2H3OH, OH, C6H12O6, C3H3(OH)3 atau larutan yang bersifat ang bersifat nonelektrolit. Elektroda : konduktor y konduktor yang digunakan untuk bersentuh bersentuhan dengan bagian dengan bagian atau media non-logam dari sebuah sebuah sirkuit (misal semikonduktor , elektrolit atau vakum). Ungkapan kata ini dic diciptakan oleh oleh ilmuwan Mich Michael ael Faraday araday dari ba dari bah hasa Yunani elektron ( berarti amber , dan hodos sebuah sebuah cara). Elektroda dalam sel elektrokimia dapat disebut sebagai anoda atau katoda, katoda, kata-kata yang juga dic diciptakan oleh oleh Farada Faraday y. Anoda ini didefinisikan sebagai elektroda di mana elektron datang
dari sel elektrokimia dan oksidasi terjadi, terjadi, dan katoda didefinisikan sebagai elektroda di mana elektron memasuki sel elektrokimia dan reduksi terjadi. Setiap elektroda dapat menjadi sebuah sebuah anoda atau katoda tergantung dari tegangan listrik yang diberikan ke sel elektrokimia tersebut. Elektroda bipolar lektroda bipolar adala adalah h elektroda yang berfungsi ang berfungsi sebagai anoda dari sebuah sebuah sel elektrokimia dan katoda bagi katoda bagi sel elektrokimia lainny lainnya.Jenis elektroda : Elektroda Elektroda untuk kegunaan untuk kegunaan medis seperti EEG, EKG, ECT, defibrilator , elektroda untuk teknik untuk teknik elektrofisiologi elektrofisiologi dalam riset biokedokteran, biokedokteran, elektroda untuk eksekusi untuk eksekusi oleh oleh kursi listrik , elektroda untuk proses proses lapis listrik atau peny penyepuh epuhan, an,elektroda untuk pengelasan busur pengelasan busur listrik listrik ,elektroda untuk proteksi proteksi katodik , elektroda inert untuk h untuk hidrolisis (misalny misaln ya yang terbuat dari platinum) dari platinum)
Alat
dan Bahan
R angkaian angkaian uji day daya hantar listrik antar listrik larutan
Larutan NH4OH
(20ml)
Larutan K OH OH
(20ml)
Larutan HCl
(20ml)
Larutan Urea
(20ml)
Air ledeng/P ir ledeng/PA AM
(20ml)
Alkoh lkohol
(20ml)
Larutan gula
(20ml)
(lampu, lampu,kabel, kabel, elektroda, elektroda, baterai baterai ) Gelas beker elas beker Gelas ukur Larutan CH3COOH Larutan NaOH Larutan NaCl
(50ml) (50ml) (50ml) (50ml)
5 buah buah 1 buah buah
(20ml) (20ml) (20ml)
Cara Kerja 1.
Siapkan rangkaian uji seperti pada seperti pada gambar di gambar di bawa bawah h ini lampu elektroda
2.
baterai
Sediakan larutan-larutan sampel yang akan diuji
3.
U ji day da ya hantar listrik antar listrik masing-masing larutan. Pastikan kedua elektroda tidak saling tidak saling
meny menyentuh entuh 4.
Amati dan catat apakah apakah lampu meny menyala terang, terang, redup, redup, tidak men tidak meny yala
5.
Amati ada gelembung atau tidak. Jika ada, ada, apakah apakah jumlah jumlah gelembung ban gelembung bany yak atau ak atau sedikit.
6.
Cuci gelas kimia dan elektroda. Ulangi kegiatan dengan larutan sampel berikutn sampel berikutny ya.
Data
Pengamatan
No No Larutan
Nyala Nyala lampu
Gelembung gas
Elektrolit/non elektrolit
Perubah Perubahan warna/suh warna/su hu
1
Larutan CH3COOH 1M
R edup edup
Sedikit
Lemah emah
Biru/-
2
Larutan NaOH 1M
Terang
Bany anyak
K uat uat
-/-
3
Larutan NaCl 1M
Terang
Bany anyak
K uat uat
K uning/uning/-
4
Larutan NH3 1M
-
Sedikit
Lemah emah
-/-
5
Larutan K OH OH 1M
Terang
Bany anyak
K uat uat
K uning/uning/-
6
Larutan HCl 1M
Terang
Sedikit
Lemah emah
-/-
7
Larutan urea 1M
-
Sedikit
emah Lemah
-/-
8
Air ledeng/P ir ledeng/PA AM
-
-
Nonelektrolit
-/-
9
Alkoh lkohol
-
-
Nonelektrolit
-/-
10
Larutan gula
-
-
Nonelektrolit
-/-
11
R eaksi eaksi no1 no1 dan 2
Terang
Bany anyak
K uat uat
-/panas
12
R eaksi eaksi no 2 dan 6
Terang
Bany anyak
K uat uat
-/-
13
R eaksi eaksi no 7 dan 10
-
Sedikit
lemah lemah
-/-
Pembahasan Masing-masing larutan diukur seban diukur sebany yak 2 ak 20ml ke dalam gelas ukur. Setelah etelah diukur larutan diukur larutan dipindah dipindah ke gelas beker gelas beker lalu lalu dimasukkan elektroda yang telah tela h dih dihubungkan dengan 4 buah buah baterai. Hasilny Hasilnya pada larutan NaOH, aOH, Na OH, campuran aOH, NaCl, K OH, campuran larutan CH3COOH dengan NaOH, larutan NaOH dengan HCl menunjukkan ba menunjukkan bah hwa mereka tergolong larutan elektrolit kuat karena
dapat dilih dilihat dari hasil pengamatan asil pengamatan ba bah hwa yang merupakan larutan elektrolit kuat mempuny mempunyai ciri-c iri-ciri seperti terangny terangnya nyala lampu, lampu, bany banyakny aknya gelembung gas. Nyala Nyala lampu yang terang menunjukkan ba menunjukkan bah hwa elektron bergerak elektron bergerak bebas bebas seh sehingga ion-ion tersebut juga tersebut juga bergerak bebas bebas sedangkan gelembung gas yang ban ang bany yak menunjukkan ba menunjukkan bah hwa ion-ion baik ion-ion baik positif maupun positif maupun negative terurai dengan baik. dengan baik. Pada larutan sepertiC sepertiCH3COOH, OOH, NH NH3, HCl, urea, urea, serta campuran larutan urea dengan gula menunjukkan ba menunjukkan bah hwa mereka tergolong elektrolit lemah lemah. Mereka tergolong elektrolit lemah lemah sebab gejala-gejala yang munc muncul ketika elektroda dic dicelupkan adalah adalah nyala lampu yang redup serta gelembung gas yang sedikit. Lampu yang redup menunjukkan bah bahwa elektron tidak dapat tidak dapat bergerak bergerak bebas bebas karena tidak didukung tidak didukung dengan ion-ion pada ion-ion pada larutan sedangkan gelembung gas yang sedikit menunjukkan ba menunjukkan bah hwa pemisa wa pemisah han reaksi antara ion positif ion positif dan ion negatif tidak negatif tidak berjalan berjalan dengan sempurna seh sehingga arus listtrik yang dialirkan pun dialirkan pun tidak maksimal. R eaksi perpinda eaksi perpindah han ion-ion baik ion-ion baik positif maupun positif maupun negatif adala negatif adalah h sebagai berikut sebagai berikut :
K eterangan eterangan : elektroda yang negatif menarik negatif menarik ion ion positif positif , sedangkan elektroda positif elektroda positif menarik ion menarik ion negatif. Ion bergerak on bergerak dari dari elektroda positif elektroda positif menuju menuju ke elektroda negatifnamun arus listrikny listrikn ya justru berasal justru berasal dari elektroda negative menuju elektroda positif. elektroda positif.
Jawaban 1.
Pertanyaan
Berdasarkan per erdasarkan per cobaan anda, anda, sebutkan gejala-gejala berlangsungn gejala-gejala berlangsungny ya hantaran listrik! J awab awab
:
a) terjadinya gelembung gas ketika elektroda dimasukkan ke dalam larutan. b) Lampu dapat menyala. J ika ika menyala terang termasuk dalam elektrolit kuat, jika redup termasuk elektrolit lemah 2.
K elompokkan ba elompokkan bah han uji tersebut ke dalam larutan elektrolit dan non elektrolit!
N o
Larutan
Elektrolit/non elektrolit
1
Larutan CH 3COOH 1M
Elektrolit
2
Larutan N aOH aOH 1M
Elektrolit
3
Larutan N aCl aCl 1M
Elektrolit
4
Larutan N H 3 1M
Elektrolit
5
Larutan KOH 1M
Elektrolit
6
Larutan HCl 1M
Elektrolit
7
Larutan urea 1M
Elektrolit
8
Air ledeng/PAM
N onelektrolit onelektrolit
9
Alkohol
N onelektrolit onelektrolit
10
Larutan gula
N onelektrolit onelektrolit
11
Reaksi no1 dan 2
Elektrolit
12
Reaksi no 2 dan 6
Elektrolit
13
Reaksi no 7 dan 10
Elektrolit
3.
K elompokkan ba elompokkan bah han-bah an-bahan yang diuji ke dalam elektrolit kuat( kuat(lampu meny menyala) dan
elektrolit lemah lemah (lampu (lampu tidak men tidak meny yala tetapi mengh menghasilkan sedikit gelembung)! N o
Larutan
Elektrolit/non elektrolit
1
Larutan CH 3COOH 1M
Lemah
2
Larutan N aOH aOH 1M
Kuat
3
Larutan N aCl aCl 1M
Kuat
4
Larutan N H 3 1M
Lemah
5
Larutan KOH 1M
Kuat
6
Larutan HCl 1M
Lemah
7
Larutan urea 1M
Lemah
8
Air ledeng/P ir ledeng/PA AM
Nonelektrolit
9
Alkoh lkohol
Nonelektrolit
10
Larutan gula
Nonelektrolit
11
R eaksi eaksi no1 no1 dan 2
K uat uat
12
R eaksi eaksi no 2 dan 6
K uat uat
13
eaksi no 7 dan 10 R eaksi
lemah lemah
4.
Di antara larutan elektrolit itu, itu, larutan manakah manakah yang yang zat terlarutny terlarutnya tergolong :
a)
Seny enyawa ion
b)
Seny enyawa kovalen polar kovalen polar
c)
Seny enyawa kovalen nonpolar J awab awab
: a) Senyawa ion : N aOH, aOH, N aCl, aCl, KOH,reaksi antara CH 3COOH dengan N aOH, aOH, reaksi antara N aOH aOH dengan HCl. b) Senyawa kovalen polar : CH 3COOH, HCl, urea, reaksi urea dengan gula c) Senyawa kovalen nonpolar : air PAM, alkohol, gula
5.
A pakah pakah peny penyebab larutan elektrolit dapat mengh menghantarkan arus listrik? J awab awab
: adanya ion-ion yang terurai menjadi ion postif dan negatif yang mengakibatkan
arus listrik atau elektron dapat berpindah. 6.
Tulislah ulisla h reaksi ionisasi dari larutan : a) Na NaCl b) CH3COOH c) HCl d) NaOH NaOH
J awab awab
: a.
N aCl aCl
N a
+
+ Cl H + + CH 3COO-
b. CH 3COOH c. d.
HCl
N aOH aOH
+
+ Cl H +
N a
+ OH -
Kesimpulan Setelah etelah melakukan per melakukan per cobaan, obaan, kami mengetah mengetahui ba ui bah hwa larutan ada yang bersifat ang bersifat elektrolit, elektrolit , ada yang bersifat ang bersifat nonelektrolit. Larutan elektrolit memungkinkan terjadiny terjadinya perpindah perpindahan arus listrik karena adany adanya ion-ion yang bergerak ang bergerak bebas bebas yang mampu meny menyalurkan atau memindah memindahkan elektron. Larutan yang ada di dunia sekarang tidak h tidak hany anya dapat dibedakan berdasarkan dibedakan berdasarkan memiliki sifat elektrolit atau tidak , tetapi juga tetapi juga dapat dibedakan menjadi elektrolit kuat dan elektrolit lemah lemah. Suatu larutan dikatakan elektrolit kuat jika larutan tersebut dapat mengh menghantarkan listrik dengan baik. dengan baik. K ita ita dapat mengetah mengetahui ba ui bah hwa larutan tersebut dapat mengh menghantarkan listrik dengan baik adala baik adalah h dengan melih melihat gejala-gejala yang ditimbulkan misalny misaln ya terangny terangnya lampu, lampu, bany banyakny aknya gelembung gas dan kadang-kadang terjadi peruba terjadi perubah han warna. Sedangkan dikatakan larutan elektrolit lemah lemah apabila larutan tersebut tidak memiliki dua gejala yang terdapat pada elektrolit kuat ataupun memiliki gejalany gejalanya tetapi nyala terang lampuny lampunya tidak seterang tidak seterang elektrolit kuat serta tidak bany banyak menimbulkan gelembung gas.
Daftar
Pustaka
y
Juanista, Juanista, Sandri Sandri dan Much Muchtaridi. taridi. 2009. 009. K imia imia 1. Jawa Barat : Yud Yudh histira
y
Walles, Jimmy (2010). Elektrolit. From : http://id.wikipedia.org/wiki/ http://id.wikipedia.org/wiki/ Elektrolit
y
Walles, Jimmy (2011). Elektroda. From : http://id.wikipedia.org/wiki/ Elektroda
y
Meriata, Meriata, Meti (2008). 008). Larutan Elektrolit K uat. uat. From : http: ttp ://kimia.upi.edu/utama/ba //kimia.upi.edu/utama/bah hanajar/kuliah_ anajar/kuliah_ web/2008 web/2008/M /METI% ETI%2 20MARAYANTI_06068 09/larutan 09/larutan _ elektrolit elektrolit _ _ kuat.h kuat.html
Lampiran K etika etika sedang mempersiapkan ba mempersiapkan bah han
K etika etika sedang menuang larutan
Para peneliti Para peneliti sedang memper hatikan gejala-gejala yang timbul
K etika etika elektroda bereaksi elektroda bereaksi dengan larutan lalu menimbulkan gelembung gas
etika larutan beruba larutan berubah K etika h warna
K etika etika lampu ber lampu ber hasil meny menyala
K etika peneliti etika peneliti sedang menc mencampurkan larutan
K etika peneliti etika peneliti ber ber hasil memper hatikan gejala-gejala yang munc muncul
K etika etika sedang membersih membersihkan gelas beker gelas beker
K etika peneliti etika peneliti ber ber hasil memper hatikan gejala-gejala yang munc muncul dari per dari per cobaan.
