MAKALAH KIMIA SIFAT-SIFAT UNSUR LOGAM ALKALI,LOGAM ALKALI TANAH dan UNSUR-UNSUR PERIODE TIGA
Disusun OLEH Kelompok 2 : 1.Sabit Ihsan Maulana 2.Taufiq Basuki Putra 3.Nora Alfi Rahmaddani 4.Rahmita Risky Fauziah 5.Renita Indah 6.Siska Susanti
Tahun Pelajaran 2015/2016 Madrasah Aliyah Negeri 2 Madiun Kata Pengantar Puji syukur kami panjatkan kehadirat Tuhan Yang Maha Esa atas terselesaikannya makalah ini. Kami juga berterima kasih kepada teman-teman kami yang senantisa mendukung kami untuk menyelesaikan makalah ini sesegera mungkin. Makalahyang kami buat ini berisi tentang “Sifat-sifat Unsur Logam Alkali,Alkali Tanah,dan Unsur Periode Tiga”. Makalah ini menjelaskan tentang sifat-sifat unsur logam alkali,alkali tanah, danunsur periode tiga,kegunaan logam alkali,alkali tanah,dan reaksinya dengan yang lain. Dalam tiap subbab yang dibahas merupakan informasi yang sesuai dengan materi yang sedang dibahas. Makalah ini disajikan secara sistematis sehingga memudahkan siswa untuk memahaminya. Akhir kata, manusia tidak ada yang sempurna, begitu pula dengan makalah ini. Jauh dari sempurna. Oleh karena itu saran dan kritik yang membangun sangat kami nantikan demi kesempurnaan makalah ini
DAFTAR ISI KATA PENGANTAR.....................................................................................I DAFTAR ISI................................................................................................II BAB I PENDAHULUAN Latar Belakang...........................................................................................III Rumusan Masalah.....................................................................................III Tujuan........................................................................................................III BAB II LOGAM ALKALI Pengertian logam alkali .............................................................................1 Sifat logam alkali.......................................................................................1 Reaksi logam alkali dengan yang lain......................................................2 Kegunaan logam alkali...............................................................................3 Pengertian logam alkali tanah....................................................................4 Sifat logam alkali tanah.............................................................................5 Reaksi logam alkali tanah dengan yang lain...............................................5 Kegunaan logam alkali tanah.....................................................................6 unsur-unsur periode tiga............................................................................6 BAB III KESIMPULAN Kesimpulan...............................................................................................7 DAFTAR PUSTAKA
I.PENDAHULUAN A. Latar Belakang Seringkali kita tidak menyadari bahwa hidup kita tidak lepas dari suatu zat bernama unsur. Betapa tidak, bahkan suatu bahan yang jumlahnya sedikit dan tanpa sadar kita konsumsi sehari-hari merupakan mineral yang sangat penting bagi manusia, antara lain bagi metabolisme tubuh, penghubung antar syaraf, penggunaan garam,kerja jantung, dan pergerakan otot adalah salah satu unsur logam golongan I A dan II A . Dalam makalah ini, akan dibahas keberadaan dari Logam Alkali Tanah di alam. B. Rumusan Masalah 1.Apakah logam alkali,logam alkali tanah,dan unsur-unsur periode tiga itu? 2.apakah karakteristik,sifat fisik dam kimia logam alkali,logam alkali tanah,dan unsur periode tiga. C. Tujuan Makalah ini bertujuan untuk : 1.Mengetahui dan memahami unsur-unsur logam alkali,logam alkali tanah,dan unsur-unsur periode tiga. 2.memahami dan mengetahui karakteristik,sifat fisik dan kimia unsurunsur logam alkali,logam alkali tanah,dan unsur-unsur periode tiga.
III.MATERI 1. Logam alkali
I. PENGERTIAN LOGAM ALKALI
Logam alkali adalah kelompok unsur kimia pada Golongan 1 tabel periodik, kecuali hidrogen. Kelompok ini terdiri dari: litium (Li), natrium (Na), kalium (K), rubidium (Rb), sesium (Cs), dan fransium (Fr). Semua unsur pada kelompok ini sangat reaktif sehingga secara alami tak pernah ditemukan dalam bentuk tunggal. Untuk menghambat reaktivitas, unsur-unsur logam alkali harus disimpan dalam medium minyak.Hidrogen berada di dolongan I namun tidak termasuk Logam Alkali karena tidak di temukan sifat yang sama. Kata alkali berasal dari bahasa Arab yaitu “Al-Qali” yang berarti “Abu”.unsur unsur tertentu di beri nama alkali karena mereka bereaksi dengan air membentuk ion hidroksida.sehingga bersifat basa (pH > 7)yang disebut dengan larutan alkali. 2.SIFAT LOGAM ALKALI 1.SIFAT FISIS Unsur-unsur golongan ini hanya mempunyai satu elektron valensi yang terlibat dalam pembentukan ikatan logam. Oleh karena itu, logam ini mempunyai energi kohesi yang kecil yang menjadikan logam golongan ini lunak. Hal ini juga mengakibatkan makin berkurangnya titik leleh dan titik didih unsur-unsur alkali.jari-jari atom dan massa jenis bertambah dari atas ke bawah.Unsur-unsur alkali adalah reduktor kuat. Kekuatan reduktor dapat dilihat dari potensial elektrode. Unsur-unsur alkali dapat melarut dalam cairan amonia. Larutan encer logam alkali dalam amonia cair berwarna biru. Larutan ini adalah penghantar listrik yang lebih baik daripada larutan garam. Daya hantarnya hampir sama dengan daya hantar logam murni. 2.SIFAT KIMIA Sifat kimia unsur sebagai berikut: a.kereaktifan unsur alkali Unsur-unsur alkali sangat reaktif atau mudah bereaksi dengan unsur lain karena mereka mudah melepaskan elektron terluarnya. Di udara, unsurunsur ini akan bereaksi dengan oksigen atau air. Oleh karena itu, unsur ini biasanya disimpan dalam minyak tanah atau hidrokarbon yang inert. Unsur alkali tidak ada yang terdapat di alam dalam bentuk unsurnya, biasanya bergabung dalam mineral yang larut dalam air, misal NaCl (natrium klorida). Unsur alkali terdapat dalam senyawaan alam sebagai ion uni-positif (positifsatu). b)SifatLogam Sifat logam unsur alkali dari atas ke bawah pada tabel periodik cenderung bertambah. Sifat ini terkait dengan kecenderungan atom unsur alkali melepas elektron. c)Reaksi-reaksi pada logam alkali adalah seperti berikut. 1.Reaksi dengan air Produk yang diperoleh dari reaksi antara logam alkali dan air adalah gas hidrogen dan logam hidroksida. Logam hidroksida yang dihasilkan merupakan suatu basa kuat. Makin kuat sifat logamnya basa yang dihasilkan makin kuat
pula, dengan demikian basa paling kuat yaitu dihasilkan oleh sesium. Reaksi antara logam alkali dan air adalah sebaga berikut: 2M(s) + 2H2O(l) ―→ 2MOH(aq) + H2(g) (M = logam alkali) Reaksi antara logam alkali dengan air merupakan reaksi yang eksotermis. Li bereaksi dengan tenang dan sangat lambat, Natrium dan kalium bereaksi dengan keras dan cepat, sedangkan rubidium dan sesium bereaksi dengan keras dan dapat menimbulkan ledakan. 2.Reaksi dengan oksigen Logam alkali pada udara terbuka dapat bereaksi dengan uap air dan oksigen. Untuk menghindari hal ini, biasanya litium, natrium dan kalium disimpan dalam minyak atau minyak tanah untuk menghindari terjadinya kontak dengan udara. Litium merupakan satu-satunya unsur alkali yang bereaksi dengan nitrogen membentuk Li3N. Hal ini disebabkan ukuran kedua atom yang tidak berbeda jauh dan struktur yang dihasilkanpun sangat kompak dengan energi kisi yang besar. Produk yang diperoleh dari reaksi antara logam alkali dengan oksigen yakni berupa oksida logam. Berikut reaksi yang terjadi antara alkali dengan oksigen 4M + O2 ―→ 2L2O
(L = logam alkali)
Pada pembakaran logam alkali, oksida yang terbentuk bermacam-macam tergantung pada jumlah oksigen yang tersedia. Bila jumlah oksigen berlebih, natrium membentuk peroksida, sedangkan kalium, rubidium dan sesium selain peroksida dapat pula membentuk membentuk superoksida. Persamaan reaksinya Na(s) + O2(g) ―→ Na2O2(s) L(s) + O2(g) ―→ LO2(s) (L = kalium, rubidium dan sesium) 3. Reaksi dengan Hidrogen Dengan pemanasan logam alkali dapat bereaksi dengan hidrogen membentuk senyawa hidrida. Senyawa hidrida yaitu senyawaan logam alkali yang atom hidrogen memiliki bilangan oksidasi -1. 2L(s) + H2(g) ―→ 2LH(s) (L = logam alkali) 4.Reaksi dengan Halogen Unsur-unsur halogen merupakan suaru oksidator sedangkan logam alkali merupakan reduktor kuat. Oleh sebab itu reaksi yang terjadi antara logam alkali dengan halogen merupakan reaksi yang kuat. Produk yang diperoleh dari reaksi ini berupa garam halida. 2L + X2 ―→ 2LX (L = logam alkali, X = halogen) 5. Reaksi dengan Senyawa Logam-logam alkali dapat bereaksi dengan amoniak bila dipanaskan dan akan terbakar dalam aliran hidrogen klorida.
2L + 2HCl ―→ LCl + H2 2L + 2NH3 ―→ LNH2 + H2 L = logam alkali 3.WARNA YANG DI HASILKAN LOGAM ALKALI
Logam Alkali
Warna Nyala
Litium
Merah Tua
Natrium
Kuning
Kalium
Merah dan Ungu
Rubidiu m
Merah Ungu
Sesium
Biru
4.KEGUNAAN DAN FUNGSI SENYAWA ALKALI Natrium (Na) o Digunakan sebagai cairan pendingin pada reactor nuklir , karena meleleh pada 980C dan mendidih pada 8920C o Uap natrium digunakan untuk lampu natrium yang berwarna kuning dan dapat menembus kabut o Digunakan pada industry pembuatan bahan anti ketukan pada bensin , yaitu TEL ( tetraetillead) o Campuran Na dan K untuk thermometer temperatur tinggi o Pada produksi logam titanium untuk pesawat terbang logam natrium juga digunakan untuk foto sel dalam alat – alat elektronik. o Natrium hidroksida (NaOH) atau soda api digunakan dalam industry tekstil , plastic , pemurnian minyak bumi serta pembuatan senyawa natrium lainnya
o Natrium klorida (NaCl) digunakan sebagai garam dapur . pembuatan klorin dan NaOH mengawetkan berbagai jenis makanan dan mencairkan salju di jalan raya daerah beriklim sedang. o Natrium bikarbonat (Na2HCO3) disebut juga soda kue sebagai bahan pengembang pada pembuatan kue Natrium karbonat (Na2CO3) dinamakan juga soda abu digunakan dalam industry pembuatan kertas industry detergent , industry kaca dan bahan pelunak air ( menghilangkan kesadahan air) litium (Li) o Logaam ini digunakan untuk pentransfer panas , untuk bahan anoda, pembuatan gelas,dan keramik khusus dan untuk keperluan bidang nuklir o Litium stearat digunakan untuk pembuatan minyak pelumas bertemperatur tinggi. Digunakan untuk pembuata batrai Kalium(K) o Unsur kalium penting bagi pertumbuhan o Unsur kalium digunakan untuk pembuatan kalium superoksida (KO 2) yang dapat bereaksi dengan air membentuk oksigen o KCl dan K2SO4 digunakan untuk pupuk pada tanaman o KNO3 digunakan sebagai komponen esensial dari bahan peledak , petasan dan kebang api o KCLO3 digunakan untuk bahan pembuata korek api dan bahan peledak o Kalium hidroksida (KOH) digunakan sebagai bahan pereaksi dalam pembuatan sabun mandi K2O2 digunakan untuk bahan cadangan oksigen dalam pertambangan dan kapal selam. Rubidium (Rb) dan cesium (Cs) o Rubidium dan cesium digunakan sebagi permukaan peka cahaya dalam sel fotolistrik yanf dapat mengubah energy cahaya menjadi energy listrik o Cesium digunakan sebagi getter pada tabung electron dan sebagai katalis hidrogenasi. 2.LOGAM ALKALI TANAH 1.PENGERTIAN LOGAM ALKALI TANAH Logam alkali tanah ,yaitu unsur-unsur golongan II A, terdiri atas Berilium (Be), Magnesium (Mg), Kalsium (Ca), Stronsium (Sr), Barium (Ba), dan Radium (Ra). Unsur-unsur II A umumnya ditemukan di dalam tanah berupa senyawa tak larut, sehingga disebut logam alkali tanah (alkaline earth metal). Seperti logam alkali, maka logam alkali tanah pun tidak terdapat bebas di alam. Logam alkali tanah dalam sistem periodik terletak pada golongan IIA. Atom logam-logam ini memiliki dua elektron valensi. Pada pembentukan ion positif kedua elektron valensinya dilepaskan, sehingga terbentuk ion logam bermuatan +2. 2.SIFAT LOGAM ALKALI TANAH
1.SIFAT FISIS Unsur logam alkali tanah (IIA) ini terdiri dari Be, Mg, Ca, Sr, Ba, dan Ra. Golongan ini mempunyai sifat-sifat yang mirip dengan golongan IA. Perbedaannya adalah bahwa golongan IIA ini mempunyai konfigurasi elektron ns2 dan merupakan reduktor yang kuat. Meskipun lebih keras dari golongan IA, tetapi golongan IIA ini tetap relatif lunak, perak mengkilat, dan mempunyai titik leleh dan kerapatan lebih tinggi.dari berilium ke barium jari-jari atom meningkat secara beraturan.pertambahan jari-jari mengakibatkan penurunan energi pengionan dan keelektronegatifan,potensial elektrode juga meningkat dari kalsium ke barium.sifat-sifat fisis seperti titik cair,rapatan,dan kekerasan logam alkali tanah lebih besar di bandingkan dengan logam alkali seperiode yang disebabkan logam alkali tanah mempunyai dua elektron valensi sehingga ikatan logamnya lebih kuat. 2.SIFAT KIMIA Kereaktifan logam alkali tanah meningkat dari berilium ke barium. Fakta ini sesuai dengan yang diharapkan . Oleh karena, dari berilium ke barium jari-jari atom bertambah besar sehingga energi ionisasi serta keelektronegatifan berkurang. Akibatnya, kecendrungan untuk melepas elektron membentuk senyawa ion makin besar. Semua senyawa dari kalsium, strontium, dan barium, yaitu logam alkali tanah yang bagian bawah, berbentuk senyawa ion, tetapi magnesium membentuk beberapa senyawa kovalen sedangkan senyawa-senyawa berilium bersifat kovalen. Sifat kimia logam alkali tanah bermiripan dengan logam alkali, tetapi logam alkali tanah kurang reaktif dari logam alkali seperiode. Jadi, berilium kurang reaktif dibandingkan litium, magnesium kurang reaktif dibandingkan terhadap natrium, dan seterusnya. Hal itu disebabkan jari-jari atom logam alkali tanah lebih kecil sehingga energi pengionan lebih besar. Lagi pula logam alkali tanah hanya satu.Kereaktifan kalsium, stronsium,dan barium dan tidak terlalu berbeda dari logam alkali, tetapi berilium dan magnesium jauh kurang aktif. Unsur golongan ini bersifat basa, sama seperti unsur golongan alkali, namun tingkat kebasaannya lebih lemah.Semua logam alkali tanah merupakan logam yang tergolong reaktif, meskipun kurang reaktif dibandingkan dengan unsur alkali. Alkali tanah juga memiliki sifat relatif lunak dan dapat menghantarkan panas dan listrik dengan baik, kecuali Berilium. Logam ini juga memiliki kilapan logam. Logam alkali tanah memiliki jari-jari atom yang besar dan harga ionisasi yang kecil. Dari Berilium ke Barium, nomor atom dan jari-jari atom semakin besar. Selain itu semua logam alkali tanah juga mempunyai kecenderungan teratur mengenai keelektronegatifan yang semakin kecil dan daya reduksi yang semakin kuat dari Berilium ke Barium.Logam alkali tanah dapat bereaksi dengan air,Oksigen,Nitrogen,dan Halogen. a.Reaksi dengan air Berilium tidak bereaksi dengan air, sedangkan logam Magnesium bereaksi sangat lambat dan hanya dapat bereaksi dengan air panas. Logam Kalsium, Stronsium, Barium, dan Radium bereaksi sangat cepat dan dapat bereaksi dengan air dingin. Contoh reaksi logam alkali tanah dan air berlangsung sebagai berikut, Ca(s) + 2H2O(l) → Ca(OH)2(aq) + H2(g)
b.Reaksi dengan Oksigen atau udara Adanya pemanasan yang kuat menyebabkan logam alkali tanah terbakar di udara membentuk oksida dan nitrida.Logam alkali tanah, kecuali Be dan Mg dengan udara juga dapat berlangsung, tetapi terjadinya korosi yang berlanjut dapat dihambat karena lapisan oksida yang terbentuk melekat kuat pada permukaan logam. Dengan pemanasan, Berilium dan Magnesium dapat bereaksi dengan oksigen. Oksida Berilium dan Magnesium yang terbentuk akan menjadi lapisan pelindung pada permukaan logam.Barium dapat membentuk senyawa peroksida (BaO2) 2Mg(s) + O2 (g) → 2MgO(s) Ba(s) + O2(g) (berlebihan) → BaO2(s) Pembakaran Magnesium di udara dengan Oksigen terbatas pada suhu tinggi akan dapat menghasilkan Magnesium Nitrida (Mg3N2) 4Mg(s) + ½ O2(g) + N2 (g) → MgO(s) + Mg3N2(s) Bila Mg3N2 direaksikan dengan air maka akan didapatkan gas NH3 Mg3N2(s) + 6H2O(l) → 3Mg(OH)2(s) + 2NH3(g) c.Reaksi dengan hidrogen Adanya pemanasan menyebabkan logam allkali tanah dapat bereaksi dengan hidrogen membentuk senyawa hidrogen. M(s) + H2(g) MH2(s) d.Reaksi dengan Nitrogen Logam alkali tanah yang terbakar di udara akan membentuk senyawa oksida dan senyawa Nitrida dengan demikian Nitrogen yang ada di udara bereaksi juga dengan Alkali Tanah. Contoh, 3Mg(s) + N2(g) → Mg3N2(s) e.Reaksi Logam Alkali Tanah Dengan Halogen Semua logam Alkali Tanah bereaksi dengan halogen dengan cepat membentuk garam Halida, kecuali Berilium.Lelehan halida dari berilium mempunyai daya hantar listrik yang buruk .Hal itu menunjukkan bahwa halida berilium bersifat kovalen.Oleh karena daya polarisasi ion Be2+ terhadap pasangan elektron Halogen kecuali F-, maka BeCl2 berikatan kovalen. Sedangkan alkali tanah yang lain berikatan ion. Contoh, Ca(s) + Cl2(g) → CaCl2(s) f.Reaksi dengan Asam dan Basa Semua logam dan alkali tanah bereaksi dengan asam kuat ( seperti HCL) membentuk garam dan gas hidrogen.Reaksi makin hebat dari Be ke Ba. M(s) + 2HCL(aq) MCl2(aq) + H2(g) Salah satu unsur logam alkali tanah yaitu Be, memiliki sifat amfoter. Berilium selain dapat bereaksi dengan asam kuat juga dapat bereaksi dengan basa kuat. Be(s) + 2NaOH (aq) Na2Be(OH)4 + H2 (g)+ H2O(l) BeO(s) + 2NaOH(aq) Na2Be(OH)4(aq)+ H2O(l) Be(OH)2(s) + Na2Be(OH)4(aq)2NaOH(aq)
g.Reaksi dengan belerang Reaksi logam alkali tanah dengan belerang menghasilkan senyawa sulfida. M (s) + S (s) -) MS(s) 3.WARNA YANG DIHASILKAN ALKALI TANAH Logam Alkali Tanah
Warna Nyala
Berilium
Putih
Magnesium
Putih
Kalsium
Jingga merah
Strosium
Merah
Barium
Hijau
4.KEGUNAAN DAN FUNGSI SENYAWA ALKALI TANAH Berilium (Be) o Perpaduan atara Be dan Cu menghasilkan logam sekeras baja, maka digunakan untuk per/ pegas dan sambuangan listrik o Logam berilium dipakai pada tabung sinar X , komponen reactor atom, dan pembuatan salah satu komponen televisi. Magnesium (Mg) o Digunakan untk pembuatan logam paduan (alloy) untuk membuat campuran logam yang ringan dan liat yang dapat digunakan pada pembuata alat – alat ringan seperti suku cadang pesawat atau alat – alat rumah tangga. o Magnesium sulfat (MgSO4.7H2O) digunakan untuk pupuk , obat-obatan dan lampu blitz seta kembang api karena maganesium mudah terbakar dan cahayanya putih menyilaukan mata. o Magnesium hdroksida (Mg(OH)2) sebagai obat maag dan sebagai bahan pasta gigi Kalsium (Ca) o CaO dan Ca(OH)2 digunakan dalam industry baja . CaSO4 sebagi bahan semen o Gips ( CaSO4.2H2O) digunakan dalam bidang kesehatan untuk penderita patah tulang dan untuk cetakan gigi o Kalsium karbonat (CaCO3) sebagai bahan obat ( antacid) dan bahan pengisi dan pelapis kertas . o Kalsium dididrogen fosfat (Ca(H2PO4)2) digunakan sebagai bahan pupuk CaOCl2 sebagai disinfektan.
o Kalsium hidroksida Ca(OH)2 digunakan dalam pembuatan basa lain, sebagai serbuk pemutih dalam pemurnian gula dan kapur dinding. o Kalsium klorida (CaCl2) sebagai pelebur es dijalan raya pada musim dingin dan untuk menurunkan titik beku pada mesin pendingin Stronsium (Sr) dan barium (Ba) o Senyawa strosium dan barium digunakan untuk pembuatan kembang api karena member warna nyala yang bagus dan menarik. Sr warna nyala merah tua dan Ba warna nyala hijau tua. o Barium sulfat (BaSO4) untuk pembuatan foto sinar X pada perut.
3.UNSUR-UNSUR GOLONGAN TIGA Unsur-unsur periode ketiga memiliki jumlah kulit elektron yang sama,yaitu tiga kulit.Akan tetapi konfigurasi elektron masing-masing unsur berbeda,hal ini akan menyebabkan sifat-sifat kimia yang berbeda.Dari kiri ke kanan unsur periode ketigaberturut-turutadalahnatrium(Na),magnesium(Mg),alumunium(Al), silikon(Si), fosfor(P),sulfur(S),klor(Cl) dan argon(Ar). Na,Mg,Al termasuk golongan logam. Si termasuk golongan metaloid. P,S.Cl termasuk golongan non logam. Ar termasuk golongan gas mulia. 1.SIFAT FISIS Dari kiri kekanan jumlah elektron valensi unsur perode tiga semakin banyak,jrijari atom dari kiri kekanan semakin kecil sehingga semakin sukar melepas elektron sehingga ionisasinya semakin besar,harga keelektronigatifan unsur periode ketiga dari kiri kekanan semakin besar begitu sebaliknya keelekropositifan unsur semakin kecil. a.titik cair dan titik didih titik cair dan titik didih unsur-unsur periode tiga dari kiri kekanan meningkat secara bertahab dan akan mencapai puncak pada golongan IV A (silikon), kemudian turun secara drastis pada golongan V A (fosforus). Jadi, titik cair tertinggi dimiliki oleh silikon sedangkan yang terendah dimiliki oleh argon. b. energi ionisasi unsur-unsur periode ke tiga dari kiri ke kanan energi ionisasi cenderung bertambah yang merupakan akhibat bertambahnya muatan inti,sehingga daya tarik inti terhadap elektron terluar semakin besar. Energi ionisasi terbesar dimiliki oleh Ar sedangkan energi ionisasi terendah dimiliki oleh Na
c. sifat logam dan non logam natrium,magnesium,dan aluminium merupakan logam sejati. Ketiga unsur itu merupakan konduktor listrik dan panas yang baik. Senyawa natrium dan magnesium bersifat ionik,demikian juga sebagian besar senyawa aluminium. secara kimia sifat logam menurun dari natrium ke aluminium namun sifat fisisnya
justru meningkat. Titik cair,titik didih,rapatan, dan kekerasan meningkat dari natrium ke aluminium. Silikon tergolong metaloid dan bersifat semikonduktor. Fosforus,belerang dan klorin merupakan non logam padatan ketiga unsur itu tidak menghantar listrik.secara kimia sifat non logam dari fosforus,belerang,dan klorin tercermin dari kemampuan memmbentuk ion negatif. 2.SIFAT KIMIA a.sifat pereduksi dan sifat pengoksidasi daya pereduksi unsur-unsur periode tiga berkurang dari kiri ke kanan sedangkan daya pengoksidasinya bertambah dari kiri ke kanan. Pereduksi terkuat dimiliki oleh natrium sedangkan pengoksidasi terkuat dimiliki oleh klorin. b. sifat asam dan basa sifat asam berkaitan dengan sifat non logam, sedangkan sifat basa berkaitan dengan logam. Sifat basa dari kiri ke kanan unsur periode tiga memiliki harga ionisasi yang semakin besar sehingga semakin sukar melepas elektron jadi dari kiri kekanan sifat basa unsur periode tiga semakin lemah. Sifat asam Bagi ionisasi unsur periode tiga dari kiri ke kanan semakin besar sehingga semakin mudah menarik elektron dari atom oksigen. Jadi dari kiri ke kanan sifat asam unsur periode tiga semakin kuat. CONTOH SOAL : 1.Identifikasi logam alkali dapat dilakukan dengan reaksi nyala. Warna nyala untuk unsur litium adalah …. A. merah C. Kuning E. ungu B. hijau D. biru Jawab: A Pembahasan:litium mempunyai warna nyala merah,natrium kuning,kalium merah keunguan,rubudium merah ungu,dan sesium berwarna biru. 2.Dilihat dari atas ke bawah, sifat kekerasan logam alkali adalah …. A. semakin keras C. Tetap E. semakin reaktif B. semakin lunak D. semakin kurang reaktif Jawab: B Pembahasan: logam ini mempunyai energi kohesi yang kecil yang menjadikan logam golongan ini lunak. 3.Warna nyala logam alkali ditimbulkan oleh …. A. uap logam dari spektrum emisi B. sifat inertnya C. energi ionisasi yang makin besar D. jari-jari yang makin besar E. titik leleh yang makin besar Jawab: C
Penjelasan:warna nyala ini dihasilkan dari pergerakan elektron dalam ion-ion logam yang terdapat dalam senyawa. 4. Sifat kimia unsur alkali tanah adalah …. A. unsur logam yang sangat reaktif B. energi ionisasi dari atas ke bawah makin besar C. keelektronegatifan berkurang D. bereaksi dengan logam sejenis nyawa ion makin besar E. tidak bereaksi dengan air Jawab: C Pembahasan:dari berilium ke barium jari-jari atom bertambah besar sehingga energi ionisasi serta keelektronegatifan berkurang. 5.kegunaan dadi barilium adalahhh...... A.pembuatan lem B.pembuatan pupuk C.pembuatan kertas C.pembuatan semen D.bahan pembuatan detergen Jawab:B Pembahasan: Magnesium (Mg)digunakan pada pembuata alat – alat ringan seperti suku caku cadang pesawat dan alat rumah tangga,Magnesium sulfat (MgSO4.7H2O) digunakan untuk pupuk,obat-obatan dan lampu blitz seta kembang api karena maganesium mudah terbakar dan cahayanya putih menyilaukan mata,Magnesium hdroksida (Mg(OH)2) sebagai obat maag dan sebagai bahan pasta gigi. 6.warna nyala logam strosium adalah..... A.putih C.hijau E.jingga merah B.merah D.kuning Jawab:B Pembahasan:Strosium berwarna merah,berilium dan magnesium berwarna putih,kalsium berwarna jingga merah,dan barium berwarna hijau. 7.Energi ionisasi unsur periode ketiga dari kiri ke kanan adalah …. A. semakin besar C. Tetap E. reaktif B. semakin kecil D. kurang reaktif Jawab: A Pembahasan: Dari kiri kekanan jumlah elektron valensi unsur perode tiga semakin banyak,jri-jari,atom dari kiri kekanan semakin kecil sehingga semakin sukar melepas elektron sehingga ionisasinya semakin besar. 8.berikut ini sifat unsur periode tiga,kecuali.... A.jari-jari dari kiri ke kanan semakin kecil B.energi ionisasi dari kiri ke kanan semakin besar C.dari kiri kekeanan keelektronegatifan makin besar D.sifat oksidator dari kiri kekanan berkurang E.sifat oksidator dari kiri kekeanan bertambah Jawab:D Pembahasan:sifat oksidator akan bertambah dari kiri kekanan 9.sifat-sifat unsur periode tiga dari Na sampai Cl berikut ini yang benar adalah,kecuali....
A.sifat basa makin berkurang B.sifat asam makin bertambah C.afinitas elektron cenderung berkurang D.energi ionisasi cenderung bertambah E.keelektronegatifan unsur bertambah 10.kegunaan dari Si murni adalah... A.pembuatan chip komputer C.untuk pelumas E.pembuatan gips B.bahan baku gelas D.pembuatan tawas Jawab:A Pembahasan:bahan baku gelas menggunakan silika,pelumas menggunakan polimer silikon,pembuatan tawas menggunakan Al(OH)3,pembuatan gips menggunakan CaSO4
LATIHAN SOAL 1.Dilihat dari atas ke bawah, sifat kekerasan logam alkali adalah …. A. semakin keras C. Tetap E. semakin reaktif B. semakin lunak D. semakin kurang reaktif 2.Sifat khusus yang dimiliki unsur alkali dan alkali tanah adalah …. A. daya pengoksidasi C. reaksi nyala E. jari-jari B. energi ionisasi D. afinitas elektron 3.Keteraturan sifat unsur periode ketiga disebabkan oleh …. A. perubahan jari-jari atom B. perubahan energi ionisasi C. perubahan jumlah elektron kulit valensi D. perubahan afinitas elektron E. berkurangnya kereaktifan 4.Unsur yang paling bersifat basa pada unsur periode ketiga adalah …. A. natrium C. Sulfur E. nitrogen B. aluminium D. Oksigen 5.Identifikasi logam alkali dapat dilakukan dengan uji nyala.rubidium pada uji nyala akan memberikan warna nyala …. A. ungu C. Kuning E. biru B. merah D. Coklat 6.Jika dibandingkan sifat antara unsur-unsur natrium dengan magnesium maka natrium …. A. lebih bersifat basa B. lebih bersifat asam C. energi ionisasinya lebih tinggi D. jari-jari atomnya lebih kecil E. sifat logamnya berkurang 7.Di antara unsur periode ke-3 di bawah ini yang di alam terdapat dalam keadaan bebas adalah …. A. Na C. Al E. Cl B. S D. Si 8.Unsur-unsur periode ketiga di alam terdapat dalam bentuk senyawa kecuali unsure belerang yang bebas, karena belerang ….
A. memiliki bentuk dua alotrop B. terletak pada perubahan sifat molekul raksasa menuju molekul sederhana C. mempunyai sifat afinitas elektron yang besar D. mempunyai harga energi ionisasi yang kecil E. membentuk molekul sangat stabil 9.Semua unsur yang dikelompokkan dalam perioda ketiga sama-sama memiliki tiga buah ..... A.elektron C.orbital E. bilangan oksidasi B.elektron valensi D.kulit elektron 10.Warna nyala dari barium adalah.. A.putih C.jingga merah E.merah B.hijau D.biru
Daftar Pustaka
