LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA LINGKUNGAN Analisa Uji Fisik, Ammonia (NH3), Nitrit (NO₂), Penentuan Kadar Besi (Fe), Mangan (Mn) dan Klorin (Cl) dalam Sampel Air Minum Nestle dan Cleo
Di Susun Oleh : Irham Maladi (1112096000001) Siska Permata Sari (1112096000014) Rizky Widyastari (1112096000025) Windi Sofiana (1112096000026)
Kimia III-A
PROGRAM STUDI KIMIA FAKULTAS SAINS DAN TEKNOLOGI UNIVERSITAS ISLAM NEGERI SYARIF HIDAYATULLAH JAKARTA 2013
KATA PENGANTAR
Assalamualaikum wr wb. Puji dan syukur penulis panjatkan kepada Allah SWT, karena rahmat dan karunia-Nya penulis dapat menyelesaikan laporan praktikum kimia lingkungan. Penulis juga mengucapkan terima kasih kepada Ibu Ir. Etyn Yunita, M.Si dan Ibu Nita Rosita S.Si selaku dosen praktikum kimia lingkungan yang telah banyak memberikan bimbingan serta pengarahan kepada penulis dalam menyelesaikan laporan praktikum kimia lingkungan. Laporan ini berjudul Analisa Uji Fisik, Ammonia (NH3), Nitrit (NO₂), Penentuan Kadar Besi (Fe), Mangan (Mn) dan Klorin (Cl) dalam Sampel Air Minum Nestle dan Cleo. Dengan disusunnya makalah ini, semoga dapat memberikan manfaat dan pengetahuan kepada para pembaca umumnya, dan bagi penulis khususnya. Penulis menyadari makalah ini masih jauh dari sempurna, oleh karenanya penulis mengharapkan ada kritik dan saran yang membangun. Wassalamualaikum wr.wb.
Jakarta, 03 November 2013
Penulis
DAFTAR ISI
KATA PENGANTAR ................................................................................................................ DAFTAR ISI............................................................................................................................. BAB I PENDAHULUAN ........................................................................................................... 1.1 Latar Belakang ................................................................................................................ 1.2 Identifikasi Masalah................................................................................................................. 1.3 Tujuan dan Manfaat Penelitian............................................................................................. 7 BAB II TINJAUAN PUSTAKA ............................................................................................. 7 2.1 Air................................................................................................................................... 2.1.1. Sifat-sifat Air ....................................................................................................... 2.1.2 Standar Kualitas Air.............................................................................................. a. Turbidity atau Kekeruhan .................................................................................
b. pH ..................................................................................................................... c. Ec (electrical conductifity)............................................................................... d. Suhu .................................................................................................................. e. Oksigen terlarut (DO) ....................................................................................... f. Salinitas ............................................................................................................. 2.2 Ammonia (NH3)............................................................................................................. 2.3 Nitrit NO₂) .................................................................................................................... 2.4 Besi (Fe), Mangan (Mn), dan Klorida (Cl)....................................................................... 2.5 Atomic Absorption Spectrophotometre (AAS) ............................................................... 2.6 Spektrofotometer UV-VIS ........................................................................................... 2.7 Water Quality Checker ................................................................................................
BAB III METODELOGI PENELITIAN................................................................................. 3.1 Sampling Air dan Uji Fisik Sampel ....................................................................................... A. Lokasi dan tanggal percobaan ....................................................................................... B. Alat dan Bahan ........................................................................................................ C. Prosedur Kerja ......................................................................................................... 3.2 Uji Ammonia Sampel Air dengan Metode Phenat .............................................................. A. Lokasi dan Waktu Percobaan .................................................................................. B. Alat dan Bahan : ...................................................................................................... C. Prosedur Kerja ......................................................................................................... 3.3 Penentuan Nitrit (NO₂) dalam Air ......................................................................................... A. Lokasi dan Waktu Percobaan .................................................................................. B. Alat dan Bahan : ...................................................................................................... C. Prosedur Kerja ......................................................................................................... 3.4 Penentuan Kadar Logam Besi, Mangan, dan Klorida Dalam Sampel Air ....................... A. Lokasi dan Waktu Percobaan .................................................................................. B. Alat dan Bahan : ...................................................................................................... C. Prosedur Kerja ......................................................................................................... BAB IV HASIL PENGAMATAN ............................................................................................ BAB V PEMBAHASAN ............................................................................................................ BAB IV KESIMPULAN ........................................................................................................... DAFTAR PUSTAKA ................................................................................................................. LAMPIRAN
BAB I PENDAHULUAN
1.1 Latar Belakang
Air adalah senyawa yang penting bagi semua bentuk kehidupan, air menutupi hampir 71% permukaan bumi. Terdapat 1,4 triliun kilometer kubik (330 juta mil³) tersedia di bumi. Air sebagian besar terdapat di laut (air asin) dan pada lapisan-lapisan es (di kutub dan puncak-puncak gunung), akan tetapi juga dapat hadir sebagai awan, hujan, sungai, muka air tawar, danau, uap air, dan lautan es. Air dalam obyek-obyek tersebut bergerak mengikuti suatu siklus air, yaitu: melalui penguapan, hujan, dan aliran air di atas permukaan tanah (runoff, meliputi mata air, sungai, muara) menuju laut.
Dalam jaringan hidup, air merupakan medium untuk berbagai reaksi dan proses ekskresi. Air merupakan komponen utama baik dalam tanaman maupun hewan termasuk manusia. Tubuh manusia terdiri dari 60-70% air. Transportasi zat-zat makanan dalam tubuh semuanya dalam bentuk larutan dengan pelarut air. Juga hara-hara dalam tanah hanya dapat diserap oleh akar dalam bentuk larutannya. Bagi tubuh manusia, air merupakan salah satu zat gizi makro yang sangat penting. Air berfungsi sebagai sumber asupan mineral, mengatur suhu tubuh, pembentuk sel, dan melancarkan pencernaan. Setiap hari, rata-rata manusia memerlukan asupan air sebanyak 2 (dua) liter. Melalui sebuah riset diketahui bahwa kekurangan 1-2 persen air saja bisa menyebabkan gangguan fungsi otak seperti kurangnya konsentrasi dan kemampuan berpikir. Kekurangan air di atas 2 persen, tubuh bisa mengalami sakit kepala, letih, lemah, gangguan pergerakan otot hingga kematian. Kurang minum air juga dapat mengakibatkan sejumlah penyakit, diantaranya gangguan ginjal dan infeksi saluran kemih. Oleh karena itu, kehidupan ini tidak mungkin dapat depertahankan tanpa air.
Dalam air, terdapat berbagai kandungan bahan kimia. Bahan kimia ini dapat berefek positif ataupun negatif bagi tubuh manusia dan makhluk lainnya. Kondisi lingkungan sumber air ikut mempengaruhi karakteristik air,sehingga bahan kimia yang terkandung di dalamnya dapat beragam, begitu pula dengan kadarnya. Berdasarkan keragaman tersebut, maka ditetapkan suatu standar yang mengatur kualitas air yang baik untuk dikonsumsi.
Air minum adalah air yang digunakan untuk konsumsi manusia. Menurut departemen kesehatan, syarat-syarat air minum adalah tidak berasa, tidak berbau, tidak berwarna, tidak mengandung mikroorganisme yang berbahaya, dan tidak mengandung logam berat. Air minum adalah air yang melalui proses pengolahan ataupun tanpa proses pengolahan yang memenuhi syarat kesehatan dan dapat langsung di minum (Keputusan Menteri Kesehatan Nomor 907 Tahun 2002).
Tidak dapat dipungkiri, bahwa air minum adalah kebutuhan yang amat penting bagi kehidupan kita sehari-hari. Seiring dengan kemajuan jaman & teknologi serta penemuanpenemuan baru di bidang marketing, konsumen sering dibingungkan dengan pertanyaan tentang air minum yang terbaik bagi keluarga mereka.
Dengan semakin bertambahnya penduduk & semakin rendahnya kualitas air yang dipasok oleh pemerintah melalui kran-kran di rumah-rumah, konsumen sering tidak memiliki pilihan lain, selain memilih air minum dalam kemasan (AMDK) yang pada saat ini membanjiri pasar. Tidak hanya jenis merk yang berjumlah 600 lebih pada saat ini yang beredar di pasar yang membuat konsumen bingung, jenis air yang ditawarkan pun bertambah dari hari ke hari, bulan ke bulan.
Adapun percobaan yang telah dilakukan yang kemudian disusun menjadi makalah ini adalah pengamatan beberapa parameter material kimia yang terkandung dalam sampel air yang meliputi : kadar ammonia (NH3), kadar nitrit (No₂), kadar besi (Fe), kadar mangan (Mn), dan kadar klorin (Cl). Dengan mengambil sampel air minum dalam kemasan merk Nestle dan Cleo.
1.2 Identifikasi Masalah 1) Bagaimana cara melakukan uji fisik kualitas air? 2) Bagaimana cara mengoperasikan instrumen Water Quality Checker? 3) Bagaimana cara melakukan uji ammonia (NH3-N) dalam sampel air dengan menggunakan metode Phenat? 4) Bagaimana melakukan analisa nitrit dalam sampel air? 5) Bagaimana melakukan preparasi sampel air untuk penentuan kadar logam?
6) Bagaimana menentukan kadar logam besi (Fe), mangan (Mn), dan Klorida (Cl) pada sampel air? 7) Bagaimana cara mengaplikasikan penggunaan instrument AAS untuk analisa logam?
1.3 Tujuan dan Manfaat Penelitian Adapun tujuan dari pelaksanaan penelitian ini adalah : 1) Mengerti dan dapat melakukan uji fisik kualitas air. 2) Dapat mengetahui dan mengoperasikan instrumen Water Quality Checker. 3) Dapat melakukan uji ammonia (NH3-N) dalam sampel air dengan menggunakan metode Phenat 4) Dapat melakukan analisa nitrit dalam sampel air. 5) Dapat melakukan preparasi sampel air untuk penentuan kadar logam. 6) Dapat menentukan kadar logam besi (Fe), mangan (Mn), dan Klorida (Cl) pada sampel air. 7) Mengetahui dan mengaplikasikan penggunaan instrument AAS untuk analisa logam.
Adapun manfaat dari dilakukan percobaan dan penyusunan makalah ini adalah makalah ini dapat memberikan informasi kepada dosen, rekan-rekan mahasiswa dan para pembaca mengenai kandungan berbagai bahan kimia dalam sampel air dalam kemasan.
BAB II TINJAUAN PUSTAKA
2.1 Air
Air adalah substansi kimia dengan rumus kimia H₂O. Satu molekul air memiliki dua atom hidrogen kovalen terikat pada atom oksigen tunggal. Molekul air yang satu dengan molekul-molekul air yang lainnya bergabung dengan satu ikatan hidrogen antara atom H dengan atom O dari molekul air yang lain. Tarikan atom oksigen pada elektron-elektron ikatan jauh lebih kuat dari pada yang dilakukan oleh atom hidrogen, meninggalkan jumlah muatan positif pada kedua atom hidrogen, dan jumlah muatan negatif pada atom oksigen. Adanya muatan pada tiap-tiap atom tersebut membuat molekul air memiliki sejumlah momen dipol. Gaya tarik-menarik listrik antar molekul-molekul air akibat adanya dipol ini membuat masing-masing molekul saling berdekatan, membuatnya sulit untuk dipisahkan dan yang pada akhirnya menaikkan titik didih air. Gaya tarik-menarik ini disebut sebagai ikatan hidrogen. Adanya ikatan hidrogen inilah yang menyebabkan air memiliki sifat-sifat yang khas.
Air sering disebut sebagai pelarut universal karena air melarutkan banyak zat kimia. Air berada dalam kesetimbangan dinamis antara fase cair dan padat di bawah tekanan dan temperatur standar. Dalam bentuk ion, air dapat dideskripsikan sebagai sebuah ion hidrogen (H+) yang berasosiasi (berikatan) dengan sebuah ion hidroksida (OH-). Selain menjadi pelarut yang baik, air juga mempunyai konstanta dielektrik yang sangat tinggi sehingga berpengaruh besar terhadap sifat-sifat pelarutnya. Hal ini menyebabkan banyak sekali senyawa ionis berdisosiasi dalam air, Kapasitas kalor air cukup tinggi yaitu 1 kal.g-1.C-1, oleh karena itu kalor yang diperlukan untuk merubah suhu dari sejumlah massa air cukup tinggi pula sehingga menstabilkan suhu air pada seluruh wilayah geografis. Hal tersebut dapat melindungi kehidupan akuatik dari adanya kejutan perubahan suhu. Disamping itu, dengan kalor penguapan yang sangat tinggi yaitu 585 kal.g-1 pada suhu 200C dapat menjaga kestabilan suhu badan air dan wilayah geografis sekitarnya, kondisi ini juga mempengaruhi perpindahan kalor dan uap air antar badan air dan atmosfer.
2.1.1
Sifat-Sifat Air
Sifat Fisika Sifat fisika merupakan sifat materi yang dapat dilihat secara langsung dengan indra. Sifat fisika terdiri dari : -
Jernih atau tidak keruh Air yang keruh disebabkan oleh adanya butiran-butiran koloid dari tanah liat. Semakin banyak kandungan koloid maka air semakin keruh.
-
Tidak berwarna Air yang berwarna berarti mengandung bahan-bahan lain yang berbahaya bagi kesehatan.
-
Tidak Berasa (tawar) Secara fisika, air bisa dirasakan oleh lidah. Air yang terasa asam, manis, pahit atau asin menunjukan air tersebut tidak baik. Rasa asin disebabkan adanya garam-garam tertentu yang larut dalam air, sedangkan rasa asam diakibatkan adanya asam organik maupun asam anorganik.
-
Tidak berbau Air yang baik memiliki ciri tidak berbau bila dicium dari jauh maupun dari dekat. Air yang berbau busuk mengandung bahan organik yang sedang mengalami dekomposisi (penguraian) oleh mikroorganisme air.
-
Temperaturnya normal Suhu air sebaiknya sejuk atau tidak panas terutama agar tidak terjadi pelarutan
zat
membahayakan
kimia
yang
kesehatan
ada
pada
dan
saluran/pipa,
menghambat
mikroorganisme. -
Tidak banyaknya padatan yang terlarut di dalamnya
Sifat Fisik Air Rumus molekul
H2O
Massa molar
18.0153 g/mol
Densitas
0.998 g/cm³
Titik Lebur
0 ˚C (273.15 K) (32 ºF)
Titik didih
100 ˚C (373.15 K) (212 ºF)
yang
dapat
pertumbuhan
Titik Beku
0 ˚C pada 1 atm
Kalor jenis
4184 J/(kg·K) (cairan pada 20 °C)
Tegangan permukaan
73 dyne/cm pada 20o
Tekanan uap
0,0212 atm pada 20 oC
Kalor penguapan
40,63 kJ/mol
Kalor pembentukan
6,013 kJ/mol
Kapasitas kalor
4,22 kJ/kg K
Konstanta dielektrik
78,54 pada 25 oC
Viskositas
1,002 centipoise pada 20 oC
Konduktivitas panas
0,60 W m-1K-1(T= 293 K)
Kalor pelelehan
3,34 x 105 J/kg
Temperatur kritis
647 K
Tekanan kritis
22,1 x 106Pa
Kecepatan suara
1480 m/s (T= 293 K)
Permitivitas relatif
80 (T= 298 K)
Indeks
refraksi
terhadap udara)
(relatif 1,31 (es; 598 nm; T= 273 K; p= p0) 1,34 (air; 430-490 nm; T= 293 K; p= p0) 1,33 (air; 590-690 nm; T= 293 K; p= p0)
Sifat Kimia
Sifat kimia umumnya merujuk pada sifat suatu materi pada kondisi ambien atau sekitar, yaitu pada suhu kamar, tekanan atmosfer, dan atmosfer beroksigen). Sifat ini terutama timbul pada reaksi kimia dan hanya dapat diamati dengan mengubah identitas kimiawi suatu zat. Sifat kimia dapat digunakan untuk menyusun klasifikasi kimia. Sifat kimia biasanya digunakan untuk menyatakan, antara lain: a. elektronegativitas b. potensial ionisasi c. jenis ikatan kimia yang dibentuk, antara lain logam, ion, dan kovalen.
Tabel Baku Mutu Air
2.1.2
Standar Kualitas Air a. Turbidity atau kekeruhan Turbiditas merupakan suatu ukuran yang menyatakan sampai seberapa jauh cahaya mampu menembus air, dimana cahaya yang menembus air akan mengalami "pemantulan" oleh bahan-bahan tersuspensi dan bahan koloidal. Satuannya adalah Jackson Turbidity Unit (JTU), dimana 1 JTU sama dengan turbiditas yang disebabkan oleh 1 mg/l SiO2 dalam air. b. pH pH adalah derajat keasaman yang digunakan untuk menyatakan tingkat keasaman atau kebasaan yang dimiliki oleh suatu larutan. Ia didefinisikan sebagai kologaritma aktivitas ion hidrogen (H+) yang terlarut. Air murni bersifat netral, dengan pH-nya pada suhu 25 °C ditetapkan sebagai 7,0. Larutan dengan pH kurang daripada tujuh disebut bersifat asam, dan larutan dengan pH lebih daripada tujuh dikatakan bersifat basa atau alkali. c. EC (Electrical Conductivity) EC (Electrical Conductivity) atau konduktansi adalah ukuran kemampuan suatu bahan untuk menghantarkan arus listrik. Konduktansi suatu larutan akan sebanding dengan konsentrasi ion-ion dalam larutan tersebut. d. Suhu Suhu merupakan parameter yang sangat berperan dalam reaksi-reaksi kimia dan pertumbuhan mikroba dalam air. Mikroba yang merugikan bagi makhluk hidup dapat hidup pada temperature tertentu sehingga jika kita menaikkan atau menurunkan suhu, maka pertumbuhan mikroba tersebut dapat terganggu. e. Oksigen terlarut (DO) Kebutuhan oksigen (Oxygen demand) merupakan salah satu parameter penting dalam analisis kualitas air. Nilai DO yang biasanya diukur dalam bentuk konsentrasi ini menunjukan jumlah oksigen (O2) yang tersedia dalam suatu badan air. Semakin besar nilai DO pada air, mengindikasikan air tersebut memiliki kualitas yang bagus. Sebaliknya jika nilai DO rendah, dapat diketahui bahwa air tersebut telah tercemar. Pengukuran DO juga bertujuan melihat sejauh mana badan air mampu menampung biota air seperti ikan dan mikroorganisme. Selain itu kemampuan air untuk
membersihkan pencemaran juga ditentukan oleh banyaknya oksigen dalam air. f. Salinitas Salinitas adalah tingkat keasinan atau kadar garam terlarut dalam air. Salinitas juga dapat mengacu pada kandungan garam dalam tanah.
2.2 Ammonia (NH₃) Amonia merupakan senyawa yang terdiri atas unsur nitrogen dan hidrogen serta dikenal memiliki bau menyengat yang khas. Molekul amonia terbentuk dari ion nitrogen bermuatan negatif dan tiga ion hidrogen bermuatan positif dengan rumus kimia NH3. Amonia dapat terjadi secara alami atau diproduksi secara sintetis. Amonia yang terdapat di alam (di atmosfer) berasal dari dekomposisi bahan organik. Produksi amonia buatan melibatkan serangkaian proses kimia untuk menggabungkan ion nitrogen dan hidrogen. Amonia yang digunakan secara komersial dinamakan amonia anhidrat. Istilah ini menunjukkan tidak adanya air pada bahan tersebut. Karena amonia mendidih di suhu -33 °C, cairan amonia harus disimpan dalam tekanan tinggi atau temperatur amat rendah. Walaupun begitu, kalor penguapannya amat tinggi sehingga dapat ditangani dengan tabung reaksi biasa di dalam sungkup asap. "Amonia rumah" atau amonium hidroksida adalah larutan NH3 dalam air. Konsentrasi larutan tersebut diukur dalam satuan baumé. Produk larutan komersial amonia berkonsentrasi tinggi biasanya memiliki konsentrasi 26 derajat baumé (sekitar 30 persen berat amonia pada 15.5 °C).[7] Amonia yang berada di rumah biasanya memiliki konsentrasi 5 hingga 10 persen berat amonia. Ammonia dan hypochlorite dengan katalis sodium nitroprusside akan menghasilkan intensitas senyawa biru dari indofenol yang diukur dengan alat spektrofotometer pada panjang gelombang 640 nm. Cara uji ini digunakan untuk penentuan kadar ammonia (NH3-N) dalam sampel air dengan metode Phenat yaitu dengan menggunakan spektrofotometer pada panjang gelombang 640 nm dan dengan konsentrasi NH3-N antara 0,1 mg/L sampai 0,6 mg/L.
2.3 Nitrit (NO₂) Nitrit (NO2) merupakan bentuk peralihan antara ammonia dan nitrat (nitrifikasi) dan antara nitrat dengan gas nitrogen (denitrifikasi). Oleh karena itu, nitrit bersifat tidak stabil dengan keberadaan oksigen. Kandungan nitrit pada perairan alami
mengandung nitrit sekitar 0.001 mg/L. kadar nitrit yang lebih dari 0.06 mg/L adalah bersifat toksik bagi organisme perairan. Keberadaan nitrit menggambarkan berlangsungnya proses biologis perombakan bahan organik yang memiliki kadar oksigen terlarut yang rendah. Nitrit yang dijumpai pada air minum dapat berasal dari bahan inhibitor korosi yang dipakai di pabrik yang mendapatkan air dari sistem distribusi PDAM. Nitrit juga bersifat racun karena dapat bereaksi dengan hemoglobin dalam darah, sehingga darah tidak dapat mengangkut oksigen, disamping itu juga nitrit membentuk nitrosamin (RRN-NO) pada air buangan tertentu dan dapat menimbulkan kanker. Nitrat (NO3-) dan nitrit (NO2-) adalah ionion anorganik alami, yang merupakan bagian dari siklus nitrogen. Aktifitas mikroba di tanah atau air menguraikan sampah yang mengandung nitrogen organik pertamapertama menjadi ammonia, kemudian dioksidasikan menjadi nitrit dan nitrat. Oleh karena nitrit dapat dengan mudah dioksidasikan menjadi nitrat, maka nitrat adalah senyawa yang paling sering ditemukan di dalam air bawah tanah maupun air yang terdapat di permukaan. Pencemaran oleh pupuk nitrogen, termasuk ammonia anhidrat seperti juga sampah organik hewan maupun manusia, dapat meningkatkan kadar nitrat di dalam air. Senyawa yang mengandung nitrat di dalam tanah biasanya larut dan dengan mudah bermigrasi dengan air bawah tanah. Nirit dalam suasana asam pada pH 2,0-2,5 akan bereaksi dengan sulfanilamide dan N-1 naphtyl ethylene diamnine dihydrocloride membentuk senyawa azo yang berwarna merah keunguan. Warna yang terbentuk diukur absorbansinya secara spektofotometri pada panjang gelombang maksimum 543 nm. Metoda ini dipakai untuk menetapkan kadar nitrit dalam sampel air dan air buangan industri dan rumah tangga. Prosedur dengan spektofotometri ini digunakan untuk pengujian kadar nitrit dalam air antara 0,001-0,100 mg/L. Jika menggunakan kuvet 1 cm dalam penentuan kadar nitrit, maka akan diperoleh kadar nitrit 0,18 mg/L. Untuk meningkatkan ketelitian pembacaan dapat digunakan kuvet yang lebih panjang lintasannya (5 cm atau 10 cm).
2.4 Besi (Fe), Mangan (Mn), dan Klorida (Cl) Mineral yang sering berada dalam air dengan jumlah besar adalah kandungan Fe. Apabila Fe tersebut dalam jumlah banyak akan muncul berbagai gangguan lingkungan. Kadar Fe dalam air tanah di wilayah Jakarta semakin meningkat. Beberapa sumur memiliki kadar Fe melebihi baku mutu. Intake Fe dalam dosis besar pada manusia bersifat toksik karena besi fero bisa bereaksi dengan peroksida dan menghasilkan radikal bebas. Mangan (Mn) adalah logam berwarna abu-abu keputihan, memiliki sifat yang mirip dengan besi (Fe), merupakan logam keras, mudah retak, dan mudah teroksidasi. Logam Mn merupakan salah satu logam dengan jumlah sangat besar di dalam tanah,
baik dalam bentuk oksida maupun hidroksida. Logam Mn bereaksi dengan air dan larut dalam larutan asam. Kadar Mn meningkat sejalan dengan meningkatnya aktivitas manusia dan industri, yaitu berasal dari pembakaran bahan bakar. Mangan yang bersumber dari aktivitas manusia dapat masuk kelingkungan air, tanah, udara, dan makanan. Kadar mangan dalam dosis tinggi bersifat toksik. Berdasarkan ADI (Accebtable Daily Intake) orang deawasa menurut Peraturan Menteri Kesehatan RI No. 416/MenKes/ Per/IX/1990 tentang syarat-syarat Air Bersih, Keputusan Menteri Kesehatan RI No.907/MENKES/SK/VII/2002 tentang syarat-syarat dan pengawasan kualitas Air Minum, maka kadar maksimum yang diperbolehkan untuk Fe adalah 0,3 mg/L sedangkan kadar Mn adalah 0,1 mg/L. Klorida adalah ion yang terbentuk sewaktu unsur klor mendapatkan satu elektron untuk membentuk suatu anion (ion bermuatan negatif) Cl−. Garam dari asam klorida HCl mengandung ion klorida; contohnya adalah garam meja, yang adalah natrium klorida dengan formula kimia NaCl. Dalam air, senyawa ini terpecah menjadi ion Na+ dan Cl−. Uji klorida dalam sampel air ini menggunakan metoda argentometri cara Mohr pada kisaran 1,5 mg/L sampai dengan 100 mg/L. Senyawa klorida dalam contoh air dapat dititrasi dengan larutan perak nitrat dalam suasana netral atau sedikit basa (pH 7 sampai dengan pH 10), menggunakan larutan indikator kalium kromat. Perak klorida diendapkan secara kuantitatif sebelum terjadinya titik akhir titrasi, yang ditandai dengan mulai terbentuknya endapan perak kromat yang berwarna merah kecoklatan.
2.5 Atomic Absorption Spectrophotometre (AAS) Atomic Absorption Spectrophotometry (AAS) atau Spektrofotometri Serapan Atom adalah salah satu jenis analisa spektrofometri dimana dasar pengukurannya adalah pengukuran serapan suatu sinar oleh suatu atom, sinar yang tidak diserap, diteruskan dan diubah menjadi sinyal listrik yang terukur. AAS merupakan suatu metode yang populer untuk analisa logam, karena disamping sederhana, ia juga sensitif dan selektif. Dalam AAS, atom bebas berinteraksi dengan berbagai bentuk energi seperti energi panas, energi elektromagnetik, energi kimia dan energi listrik. Interaksi ini menimbulkan proses-proses dalam atom bebas yang menghasilkan absorpsi dan emisi (pancaran) radiasi dan panas. Radiasi yang dipancarkan bersifat khas karena mempunyai panjang gelombang yang karakteristik untuk setiap atom bebas. Adanya absorpsi atau emisi radiasi disebabkan adanya transisi elektronik yaitu perpindahan elektron dalam atom, dari tingkat energi yang satu ke tingkat energi lain.
AAS menganut hukum lambert beer sama seperti spektrofotometer UV/Vis. Cara perhitungannya pun sama, yaitu dengan membuat deret standar dan setelah ditetapkan harga absorbansi atau % transmisinya, kemudian dibuat grafik. Pada AAS umumnya pencatatan hasil analisis memakai sistem digital atau dapat dipakai rekorder atau komputer. Bila dipakai rekorder dengan memprogramkan tinggi puncak salah satu deret standar, maka untuk mengetahui kepekatan (ppm) contoh yaitu dengan membandingkan tinggi puncak dari contoh dan deret standar. Sampel yang akan diselidiki ketika dihembus ke dalam nyala terjadi peristiwa berikut secara berurutan dengan cepat : 1. Pengisatan pelarut yang meninggalkan residu padat. 2. Penguapan zat padat dengan disosiasi menjadi atom-atom penyusunnya, yang mula-mula akan berada dalam keadaan dasar. 3. Atom-atom tereksitasi oleh energi termal (dari) nyala ketingkatan energi lebih tinggi. Bagian-bagian penting dari alat SSA adalah sumber radiasi resonansi, tabung gas, ducting, kompresor, atomizer, monokromator, detektor, dan rekorder. Proses-proses dalam AAS yaitu emisi, absorpsi, dan atomisasi. Keuntungan metoda AAS adalah: • Spesifik • Batas (limit) deteksi rendah • Dari satu larutan yang sama, beberapa unsur berlainan dapat diukur • Pengukuran dapat langsung dilakukan terhadap larutan contoh (preparasi contoh sebelum pengukuran lebih sederhana, kecuali bila ada zat pengganggu) • Dapat diaplikasikan kepada banyak jenis unsur dalam banyak jenis contoh. • Batas kadar-kadar yang dapat ditentukan adalah amat luas (mg/L hingga persen) 2.6 Spektrofotometer UV-VIS Spektrofotometri Sinar Tampak (UV-Vis) adalah pengukuran energi cahaya oleh suatu sistem kimia pada panjang gelombang tertentu (Day, 2002). Sinar ultraviolet (UV) mempunyai panjang gelombang antara 200-400 nm, dan sinar tampak (visible) mempunyai panjang gelombang 400-750 nm. Pengukuran spektrofotometri menggunakan alat spektrofotometer yang melibatkan energi elektronik yang cukup besar pada molekul yang dianalisis, sehingga spektrofotometer UV-Vis lebih banyak dipakai untuk analisis kuantitatif dibandingkan kualitatif. Spektrum UV-Vis sangat berguna untuk pengukuran secara kuantitatif. Konsentrasi dari analit di dalam larutan bisa ditentukan dengan mengukur absorban pada panjang gelombang tertentu dengan menggunakan hukum Lambert-Beer (Rohman, 2007).
Hukum Lambert-Beer menyatakan hubungan linieritas antara absorban dengan konsentrasi larutan analit dan berbanding terbalik dengan transmitan. Dalam hukum Lambert-Beer tersebut ada beberapa pembatasan, yaitu : - Sinar yang digunakan dianggap monokromatis - Penyerapan terjadi dalam suatu volume yang mempunyai penampang yang sama - Senyawa yang menyerap dalam larutan tersebut tidak tergantung terhadap yang lain dalam larutan tersebut - Tidak terjadi fluorensensi atau fosforisensi - Indeks bias tidak tergantung pada konsentrasi larutan Hukum Lambert-Beer dinyatakan dalam rumus sbb : A = e.b.c dimana : A = absorban e = absorptivitas molar b = tebal kuvet (cm) c = konsentrasi
2.7 Water Quality Checker Water Quality Checker adalah alat multi-parameter yang dapat mengukur kualitas air dari segi delapan parameter mendasar. Keenam parameter tersebut adalah pH, konduktivitas, DO, kekeruhan, suhu, turbiditas, salinitas, dan kedalaman.
BAB III METODOLOGI PENELITIAN
Waktu dan tempat penelitian Penelitian dilakukan pada : Hari,Tanggal : Rabu, 10 September – 22 Oktober 2013 Waktu
: Pukul 07.30 WIB - Selesai
Tempat
: Pusat Laboratorium Terpadu UIN Syarif Hidayatullah Jakarta
Sampel yang digunakan
: Air minum dalam kemasan 600ml merk Nestle dan Cleo
3.1 Sampling Air dan Uji Fisik Sampel A. Lokasi dan tanggal percobaan Lokasi
: Pusat Lab. Terpadu UIN Syarif Hidayatullah Jakarta
Waktu
: 17 September 2013, 07.30 WIB
B. Alat dan Bahan Alat: 1) Botol Polietilen (PE) steril 2) Water Quality Checker
Bahan : Sampel air minum dalam kemasan 600ml merk Nestle dan Cleo Aquadest larutan HNO3 C. Prosedur Kerja 1) Persiapan wadah sampel Botol sampel dibersihkan dan dicuci dengan sabun. Setelah itu, dibilas dengan aquadest sampai bersih. Kemudian wadah dibilas dengan larutan HNO3. Selanjutnya wadah dibilas lagi menggunakan aquades hingga bersih dan dikeringkannya dengan cara membalikan botol.
2) Analisa Uji Fisik Uji fisik ini digunakan alat WQC. Parameter yang diuji oleh alat ini ada enam, yakni nilai pH, suhu, DO, turbidity, conductivity, salinity dan kedalaman. Langkah yang dilakukan adalah membilas wadah untuk sampel dengan aquadest, lalu sampel dimasukkan ke dalam wadah tersebut. Setelah itu dicelupkan WQC ke dalam sampel tersebut, sehingga akan didapat data dari sampel tersebut berdasarkan keenam parameter tadi.
3.2 Uji Ammonia Sampel Air dengan Metode Phenat A.
B.
Lokasi dan Waktu Percobaan Lokasi
: Pusat Lab. Terpadu UIN Syarif Hidayatullah Jakarta
Waktu
: 8 September 2013, 08.30 WIB
Alat dan Bahan : Alat :
UV-VIS Spektrofotmeter
Neraca analitik
Erlenmeyer 50 mL
Labu ukur 100 mL; 500 mL; dan 1000 mL
Gelas ukur 25 ml
Pipet volumetrik 1,0 mL; 2,0 mL; 3,0 mL; 4,0 mL; dan 5,0 mL
Gelas piala
Pipet tetes
Bahan:
Larutan Fenol (C6H5OH)
Natrium Nitroprusida (C5FeN6Na2O) 0,5 %
Larutan Alkalin Sitrat (C6H5Na3O7)
Natrium Hipoklorit (NaOCl) 5%
Larutan Pengoksidasi
Larutan induk Ammonia 1000 mg/L
Larutan baku Ammonia 100 mg/L
Larutan baku Ammonia 10 mg/L
Air suling
C. Prosedur Kerja Pembuatan larutan 1. Larutan Fenol (C6H5OH) 11.1 mL Fenol yang dicairkan (kadar Fenol ≥ 89 %) dicampurkan dengan etil alkohol 95 % didalam labu ukur 100 mL. Lalu diencerkan dengan aquades hingga batas tanda tera dan dihomogenkan. Catatan : Larutan ini tahan selama 1 minggu.
2. Larutan Nitroprusida (C5FeN6Na2O) 0.5 % 0.5 gram Natrium Nitroprusida diencerkan dalam 100 mL air suling lalu dihomogenkan. Catatan : Larutan disimpan dalam botol gelap dan tahan sampai 1 bulan.
3. Larutan hipoklorit (NaOCl) 5 % Catatan : larutan yang tersedia di pasaran berkonsentrasi 5 %, larutan ini akan terdekomposisi setelah segel dilepas, oleh karena itu ganti larutan setelah 2 bulan.
4. Larutan pengoksidasi 100 mL larutan alkalin sitrat dicampurkan dengan 25 mL larutan NaOCl 5 %. Larutan ini harus disiapkan setiap kali sebelum pengujian.
5. Larutan induk Ammonia 1000 mg/L 3.819 g NH4Cl (yang sudah dikeringkan pada 100oC) dicampurkan dengan 100 ml aquades dalam labu ukur 1 L. Kemudian diencerkan hingga batas tanda tera dengan aquades Setiap 1 mL larutan ini mengandung 1 mg N /L = 1 mg NH3 /L.
Kalibrasi 1. Dipipet 0.0 mL; 1 mL; 2 mL; 3 mL dan 5 mL larutan baku ammonia 10 mg N /L dan masukan dimasing-masing ke dalam labu ukur 100 mL. 2. Ditambahkan air suling sampai tepat tanda tera sehingga diperoleh kadar ammonia 0.0 mg N /L; 0.1 mg N/L; 0.2 mg N/L; 0.3 mg N/L; 0.5 mg N/L. 3. Alat spektrofotometer dioptimalkan sesuai petunjuk alat pengujian kadar ammonia. 4.
Dipipet 25 mL larutan standard dan dimasukkan masing-masing ke dalam Erlenmeyer 25 mL.
5. Ditambahkan 1 mL larutan Fenol, dihomogenkan. 6. Ditambahkan 1 mL larutan Natrium Nitroprusida, dihomogenkan. 7. Ditambahkan
2.5
mL
larutan
pengoksidasi,
dihomogenkan.
Ditutup
Erlenmeyer dengan parafilm. 8. Dibiarkan selama 1 jam untuk pembentukan warna. 9. Diukur absorbansi pada spektrofotometer dengan panjang gelombang 640 nm.
Pengukuran Sampel 1. Dipipet 25 mL sampel dan dimasukkan masing-masing kedalam erlenmeyer 25 mL. 2. Ditambahkan 1 mL larutan Fenol, dihomogenkan. 3. Ditambahkan 1 mL larutan Natrium Nitroprusida, dihomogenkan. 4. Ditambahkan 2.5 mL larutan pengoksidasi, dihomogenkan. 5. Ditutup Erlenmeyer dengan parafilm atau aluminum foil. Dibiarkan selama 1 jam untuk pembentukan warna. 6. Diukur absorbansi pada spektrofotometer dengan panjang gelombang 640 nm.
3.4 Uji Nitrit dalam Air A. Lokasi dan Waktu Percobaan Lokasi
: Pusat Lab. Terpadu UIN Syarif Hidayatullah Jakarta
Waktu
: 14 Oktober 2013, 07.30 WIB
B. Alat dan Bahan :
Alat :
UV-Vis Spektrofotometer Labu erlenmeyer 100 dan 250 ml Pipet mikro 1000 μL Neraca Analitik
Bahan :
Aquades bebas nitrit
Larutan standar nitrit 250 mg/L
Larutan sulfanilamid
Larutan NED Dihidroklorida
C. Prosedur Kerja Pembuatan larutan 1.
Larutan standar nitrit 250 mg/L 1,232 g NaNO₂ dilarutkan dalam aquades bebas nitrit dan ditepatkan sampai 1000 mL. Kemudian diawetkan dengan 1 ml CHCl₃,
2.
Larutan sulfanilamid 5 g sulfanilamid dilarutkan dalam campuran 300 ml aquades dan 50 ml HCl pekat. Lalu diencerkan dengan aquades sampai 500 ml.
3.
Larutan NED Dihidroklorida 500 mg N-(1-naphtyl)-ethylene diamine dihydrochloride (NEDH) dalam 500 ml aquades. Lalu disimpan didalam botol gelap dalam refrigerator. Ganti setiap bulan atau bila berwarna coklat.
Dilarutkan natrium oksalat 0,05 N 3,350 g Na₂C₂O₄ dalam aquades bebas nitrit dan ditepatkan sampai 1000 ml
Larutan ferro ammonium sulfat (FAS) 0,05 N 19,607 g Fe(NH₄)₂(SO₄)₂.6H₂O dilarutkan dalam air suling bebas nitrit dan ditambahkan 20 ml H₂SO₄ pekat lalu ditepatkan sampai 1000 ml
Larutan KMnO₄ 0,005 N
1,6 g KMnO₄ dilarutkan dalam 1000ml aquades. Dibiarkan 1 minggu, lalu disaring dengan glass wool dan disimpan dalam botol berwarna coklat.
Pembakuan larutan induk nitrit 250 mg/L
3.4 Penentuan Kadar Logam Besi, Mangan, dan Klorida Dalam Sampel Air A. Lokasi dan Waktu Percobaan Lokasi
: Pusat Lab. Terpadu UIN Syarif Hidayatullah Jakarta
Waktu
: 22 Oktober 2013, 07.30 WIB
B. Alat dan Bahan : Alat :
AAS ( Atomic Absorption Spectrophotometer )
Gelas ukur 100 mL
Beker glass 100 mL
Pipet mikro
Buret dan statif
Erlenmeyer 50 ml
Bahan :
Larutan induk Fe 1000 ppm
Larutan induk Mn 1000 ppm
HNO3 pekat
Aquadest
Sampel Air Nestle dan Cleo
Sampel Standar 1,0 ppm; 3,0 ppm; dan 6.0 ppm
C. Prosedur Kerja
1.
Ambil 100 mL sampel dan tambahkan HNO3 1 mL (1% dari volume sampel).
2.
Apabila sampel agak keruh,lakukan penyaringan dengan filter paper atau centrifuge.
3.
Buat larutan standar Fe dan Mn dari larutan induk Fe dan Mn dengan konsentrasi 0.1 ppm; 0.5 ppm; 1 ppm; dan 2 ppm
4.
Optimalkan instrument AAS sesuai dengan instruksi kerja alat
5.
Ukur konsentrasi larutan standar masing-masing logam dengan AAS, pastikan kurva kalibrasinya membentuk kurva linier (garis lurus) dengan koefisien korelasi mendekati 1(0.99…)
6.
Lakukan pengukuran sampel, dan catat konsentrasi yang tertera pada AAS
7.
Apabila tidak ada pemgenceran atau pemekatan pada sampel, maka konsentrasi sampel pada AAS merupakan konsentrasi logam tersebut.
BAB IV HASIL PENGAMATAN
sample
pH
Suhu
DO
Turbidity
(mg/L)
NTU
conductif ity ms/cm
salinity
TDS
Kadar
Kadar
%
ms/cm
Amonia
Nitrit
Kadar
Kadar
Kadar
besi
mangan
Klorida
(Fe)
(Mn)
(Cl)
1.1
5,52 26,87
7,87
0,0
0,230
0,01
0,150
0,1
<0,1
7,003
1.2
5,54 26,57
7,92
0,0
0,105
0,00
0,068
<0,1
<0,1
2,334
2.1
5,40 27,45
8,33
0,0
0,230
0,01
0,150
<0,1
2.2
5,52 26,65
8,26
0,0
0,242
0,01
0,157
0,5
3.1
5,68 26,57
7,81
0,0
0,103
0,00
0,067
<0,1
< 0,1
3.2
5,79 26,33
7,92
0,0
0,128
0,01
0,083
<0,1
< 0,1
4.1
5,73 26,79
7,69
0,0
0,024
0,00
0,016
<0,1
< 0,1
2,548
4.2
5,76 26,82
7,70
0,0
0,130
0,01
0,085
<0,1
< 0,1
2,548
5.1
5,62 26,93
7,73
0,0
0,110
0,01
0,079
<0,1
<0,1
5.2
5,84 26,90
7,72
0,0
0,237
0,01
0,154
<0,1
< 0,1
6.1
5,48 27,00
7,97
0,0
0,205
0,01
0,133
0,2
<0,1
2,230
6.2
5,66 26,49
8,09
0,0
0,002
0,00
0,001
<0.1
<0,1
3,350
6,5-8
0-3,1
batas
6,58,5
Kurva hasil pengamatan: 1.1
Uji Kadar Ammonia Sampel 1,2,6
0,0891,49
1,5
0,10,6
0,3
0,1
Sampel 3,4,5
1.2 Uji Kadar Nitrit Sampel 1,2,6
Sampel 3,4,5
1.3 Uji Kadar Fe Sampel 1,2,3
Sampel 4,5,6
1.4 Uji Kadar Mn Sampel 1,2,3 Sampel 4,5,6
BAB V PEMBAHASAN
Penentuan Sampling Air Pada uji fisik dalam air ini sampel yang digunakan adalah sampel air minum bermerk yang dijual di pasaran. Terdapat 12 sampel air yang di uji sifat fisik dalam air tersebut. pertama sampel air telah ditambahkan larutan asam nitrat (HNO3), yang bertujuan untuk mengawetkan sampel air tersebut . Selanjutnya, sampel yang diperoleh dibawa ke laboratorium untuk dilakukan uji sifat fisik air dengan menggunakan alat Water Quality Checker. Dengan menggunakan alat tersebut dapat diketahui pH, suhu, DO, turbidity, conductifity, dan salinity. Pada hasil pengamatan dapat di lihat pH yang didapatkan sangat kecil masing – masing sampel phnya bernilai 5, berdasarkan Keputusan Menteri Kesehatan RI Nomor 907/MENKES/SK/VII/2002 tentang syarat-syarat dan pengawasan kualitas air minum bahwa pH yang diperbolehkan berkisar antara 6,5 - 8,5 tapi pH hasil pengamatan adalah 5 dapat disimpulkan bahwa air tersebut tidak layak untuk diminum karena bersifat asam. Sampel VIT bersifat sangat asam dari sampel yang lain dengan ph sebesar 5.40 dan ini sangat berbahaya bagi tubuh. Semua sampel ini sangat berbahaya jika di konsumsi terus menerus karena keasamannya dapat membuat rusaknya tubuh dan membuat meingkatnya keasaman dalam tubuh. pH yang berada di bawah 5,6 dapat menimbulkan korosi pada wadah besi dan dapat meningkatkan mikroorganisme patogen yang dapat membahayakan kesehatan manusia oleh karena itu semua sampel sangatlah berbahaya untuk di konsumsi. Nilai pH yang kecil ini bisa terdapat kesalahan dalam menggunakan ph meter yang membuat semua sampel bersifat asam.jika benar ph sampel bermerek yang dijual di pasaran ini bersifat asam semua maka dapat di ketahui bahwa akan ada banyak orang – orang yang terkena penyakit. Berdasarkan hasil analisis suhu, air kemasan merek ini berada pada suhu masingmasing di atas suhu normal yaitu 10o-25 o C (sejuk) . Pada skala suhu ini besar kadar oksigen dalam sampel dapat diketahui . Peningkatan suhu disertai dengan penurunan kadar oksigen terlarut sehingga keberadaan oksigen sering kali tidak mampu memenuhi . Pada turbidty semua sampel nilai nya sama yaitu 0.00. untuk nilai TDS nilai sampel moses sangat lah kecil yaitu 0.001 mg/L . pada nilai DO yang biasanya dimiliki oleh perairan tropis yakni berkisar antara 6,5-8 mg/L dari semua sampel nilai DO nya memenuhi nilai DO pada perairan tropis. Nilai salanity semua sampel berkisar antara 0.00 % - 0.001%.
Penentuan Kadar Ammonia Penentuan kadar ammonia (NH3-N) dalam air sampel dilakukan melalui metode Phenat, yaitu kadar ammonia diukur dengan alat spektrofotometer UV-VIS pada panjang gelombang 640 nm dengan penambahan natrium hipoklorit dan katalis natrium nitroprusid, sehingga dihasilkan senyawa kompleks indofenol yang memberikan intensitas warna biru. Warna biru yg dihasilkan tergantung kadar ammonia yang terdapat didalam sampel, semakin pekat warna biru yang dihasilkan maka makin besar pula kandungan ammonia didalam sampel. Berdasarkan tabel hasil pengamatan diatas, dari semua sampel air minum dalam kemasan yang dianalisis, tidak didapat kadar ammonia yang melebihi batas dari yang ditentukan dalam KepMenkes nomor 907/MENKES/SK/VII/2002 yaitu kadar ammonia maksimal didalam air bersih sebesar 1.5 mg/L. Batas nilai MDL untuk penentuan kadar ammonia yaitu 0,1 mg/L sampai 0,6 mg/L dengan kata lain di dalam sampel air tersebut terdapat kandungan ammonia yang sangat sedikit, kecuali pada sampel 2.2 dan 6.1 Penentuan Kadar Nitrit Nitrit (NO2-) merupakan bentuk peralihan antara ammonia dan nitrat (nitrifikasi) dan antara dengan gas nitrogen (denitrifikasi) oleh karena itu, nitrit bersifat tidak stabil dengan keberadaan oksigen. Kandungan nitrit dalam perairan alami mengandung nitrit sekitar 0,001 mg/L. kadar nitrit yang lebih dari 0,06 mg/L adalah brsifat toksik bagi organisme perairan. Keberadaan nitrit menggambarkan berlangsungnya proses biologis perombakan bahan organic yang memiliki kadar oksigen terlarut yang rendah. Nitrit yang dijumpai pada air minum dapat berasal dari bahan inhibitor korosi yang dipakai dipabrik yang mendapatkan air dari sistem distribusi PDAM. Nitrit juga bersifat racun karena dapat bereaksi dengan hemoglobin dalam darah, sehingga darah tidak dapat mengangkut oksigen, disamping itu juga nitrit membentuk nitrosamine (RRN-NO) pada air buangan tertenu dan dapat menimbulkan kanker. Dalam percobaan ini menentukan kadar nitrit (N-NO2-) dalam sampel larutan air minum dengan metode spektrofotometri menggunakan UV-Vis. Prinsipnya adalah pengukuran nitrit pada panjang gelombang maksimum yang ditentukan yaitu 543 nm, setelah larutan sampel yang mengandung nitrit dilakukan pengenceran dengan larutan sulfanilamide dengan demikian pengukuran larutan sampel (air minum) dengan spektrofotometri UV menunjukan adanya nitrit dengan absorbansinya adalah sampel Ades yaitu 0,0064 mg/L; sampel Alfa Midi yaitu 0,0080 mg/L; sampel Cleo yaitu 0,0793 mg/L; sampel Nestle yaitu -0,0030 mg/L; sampel 2 Tang yaitu 0,0007 mg/L; dan sampel Total yaitu -0,0047 mg/L.
Penentuan Kadar Besi, Mangan, dan klorida Besi (Fe) dan mangan (Mn) adalah senyawa logam transisi. Yang mempunyai batas tersendiri untuk diperbolehkan di konsumsi untuk kehidupan sehari-hari. Karena pada dosis yang tinggi dapat menyebabkan toxcicity. Pada percobaan penentuan kadar Fe dalam air minum kemasan didapatkan bahwa nilai dari dua sample air kemasan menurut Peraturan Menteri Kesehatan R.I No : 907/MENKES/SK/VII/2002 batas nilai batas kadar Fe dalam air minum adalah 0,3 mg/L sedangkan dalam sample air kemasan terdapat kandungan Fe sebesar 0.1 mg/L pada sample nestle dan 0.04 mg/L pada sample cleo. Dan ambang batas untuk kadar Mn sesuai peraturan Menteri kesehatan adalah 0,1 mg/L sedangkan dalam sample air kemasan terdapat kandungan Mn sebesar 0.0009 mg/L pada sample nestle dan 0.0042 mg/L pada sample cleo. Kandungan besi atau mangan yang tinggi dalam air minum akan membahayakan kesehatan. Karena, jika zat tersebut berada dalam tubuh manusia dapat menyebabkan penyakit karena logam tersebut bersifat toksik. Pada prinsipnya pengujian kadar Fe dan Mn menggunakan instrumen AAS. Instrumen ini dipergunakan untuk mengidentifikasi dan menentukan keberadaan logam baik secara kuantitatif maupun kualitatif. Berdasarkan percobaan tersebut didapat kandungan Fe maupun Mn pada sample air kemasan tersebut memenuhi standar untuk dikonsumsi yaitu dibawah 0.3 ppm untuk Fe dan 0.1 ppm untuk Mn. Metode Argentometri (Mohr) dapat digunakan untuk menetapkan kadar klorida dalam suasana netral dengan larutan standar AgNO3 dan penambahan K2CrO4 sebagai indikator. Titrasi dengan cara ini harus dilakukan dalam suasana netral atau dengan sedikit alkalis, pH 6,5-9,0. Dalam suasana asam, perak kromat larut karena terbentuk dikoromat dan dalam suasana basa akan terbentuk endapan perak hidroksida. Reaksi yang terjadi adalah: Asam : 2CrO42- + 2H- ↔ CrO7- + H2O Basa : 2 Ag+ + 2 OH- ↔ 2AgOH Larutan klorida dalam suasan netral atau agak katalis dititrasi dengan larutan titer perak nitrat menggunakan indikator kromat. Apabila ion klorida atau bromide telah habis diendapkan oleh ion perak, maka ion kromat akan bereaksi membentuk endapan perak kromat yang berwarna coklat atau merah bata sebagai titik akhir titrasi. Sebagai indikator digunakan larutan kromat K2CrO4 5% yang dengan ion perak akan membentuk endapan coklat merah dalam suasana netral atau agak katalis. Kelebihan indikator yang berwarna kuning akan menganggu warna ini dapat diatasi dengan melarutkan
blanko indikator suatu titrasi tanpa zat uji dengan penambahan kalsium karbonat sebagai pengganti endapan AgCl. Percobaan klorida kali ini dilakukan pengujian sampel dimana sampel airnya berasal dari minuman kemasan, yaitu Cleo dan Nestle. Dari sampel ini akan ditentukan berapa kadar klorida yang terkandung dengan menitrasinya dengan indikator K2CrO4 serta AgNO3 sebagai titrannya. Dari percobaan yang dilakukan, volume rata-rata AgNO3 yang dibutuhkan untuk mencapai titik akhir titrasi adalah sebanyak 10,8 mL. Sehingga dapat dihitung kadar klorida yang terkandung di dalam sampel air yang digunakan. Kadar klorida yang di dapat dalam kedua sample tersebut sama, yaitu senilai 2,548 ppm. Dari hasil ini dapat disimpulkan bahwa kadar klorida yang terkandung dalam sampel air tersebut cukup rendah, hal ini disebabkan karena sanple yang digunakan merupakan air kemasan yang langsung diminum. Berdasarkan Keputusan Menteri Kesehatan Republik Indonesia Nomor 492 Tahun 2010 tentang Persyaratan Kualitas Air Minum kadar klorida yang dapat dijadikan air minum adalah sebesar 250 mg/L. Jadi jika dibandingkan dengan hasil yang di dapat maka kedua sampel air kemasan tersebut dapat digunakan sebagai air minum, karena kadar klorida yang rendah.
BAB VI KESIMPULAN
Nilai ph dari semua sampel sangatlah kecil dapat dikatakan sangat asam dan berbahaya bagi tubuh. Nilai ini kemungkinan adanya kesalahan dalam menggunakan alat WQC. pH yang diperbolehkan dalam air minum berkisar antara 6,5 - 8,5, sehingga untuk sampel-sampel ini memilki tingkat keasaman yang tinggi untuk standar air minum. Untuk kadar ammonia, dari semua sampel air minum dalam kemasan yang dianalisis, tidak didapat kadar ammonia yang melebihi batas dari yang ditentukan yaitu 0,1 mg/L sampai 0,6 mg/L dengan kata lain di dalam sampel air tersebut terdapat kandungan ammonia yang sangat sedikit, kecuali pada sampel 2.2 dan 6.1. Untuk kadar nitrit, semua sampel memiliki kadar yang sesuai dengan batasan yaitu dibawah 0,1. Untuk penentuan kadar logam dan klorida, berdasarkan hasil percobaan tersebut dapat disimpulkan bahwa sampel layak untuk dikonsumsi karena mempunyai kadar Fe dan Mn yang rendah. Besarnya kandungan klorida dalam keuda sample sampel adalah 2,548 ppm, pada titik akhir titrasi terbentuk endapan merah bata. Sample (Cleo & Nestle) mepunyai kadar Cl- yang rendah sehingga layak diminum.
