1. PENG PENGER ERTI TIAN AN GOL GOLON ONGA GAN N VII VII B
Golo Golong ngan an VII VII B dise disebut but juga juga golon golongan gan mang mangan. an. Golo Golonga ngan n VII VII B memp mempuny unyai ai 4 unsu unsurr anggot anggotaa yait yaitu u manga mangan, n, tekne teknesi sium um,, reni renium um dan boh bohri rium um.. Golongan VII B mempunyai konfigurasi electron (n-!d"ns#. Berikut ini tabel nomor atom dan konfigurasi elektronnya$ %ama &nsur
%omor 'tom 'tom
ujud
+angan
#"
adat
eknesium /enium Bohrium
4
0" 30
)onfigurasi *lektron ('r!d"4s#
adat
()r!4d""s#
adat
(1e!4f4"d"2s#
adat
(/n!"f42d"0s#
2. SIFA SIFAT FISIKA DARI UNSUR UNSUR GOLONGAN GOLONGAN VII B
ari ari-j -jar arii atom atom$$ 5ari 5ari manga mangan n samp sampai ai tekne teknesi sium um jari jari-j -jar arii atom atom sema semaki kin n keci kecil, l, sedangkan renium mempunyai jari-jari atom yang sama dengan teknesium itik didih$ 5ari atas ke ba6ah kecenderungan titik didih semakin besar itik leleh $ 5ari atas ke ba6ah titik leleh juga semakin besar )eelektronegatifan$ 5ari mangan sampai teknesium keelektronegatifannya semakin besar, sedangkan renium mempunyai keelektronegatifan yang sama dengan teknesium *nergi ionisasi $ 5ari atas ke ba6ah energi ionisasi menunjukkan ketidakaturan 'kti7itas kimia $ 5ari atas ke ba6ah akti7itas kimia semakin kecil 3. UNSU UNSURR-UN UNSU SUR R GOLO GOLONG NGAN AN VII VII B
1
3.1. Mangan (Mn)
+angan adalah kimia logam aktif, abu-abu merah muda yang di tunjukkan pada symbol +n dan nomor atom #". Ini adalah elemen pertama di Grup 0 dari tabel periodic. +angan merupakan dua belas unsur paling berlimpah di kerak bumi bu mi (sekitar 3,8! yang terjadi secara alamiah. +angan merupakan logam keras dan sangat rapuh. 9ulit untuk meleleh, tetapi mudah teroksidasi. +angan bersifat reaktif ketika murni, dan sebagai bubuk itu akan terbakar dalam oksigen, bereaksi dengan air dan larut dalam asam encer. +enyerupai besi tapi lebih keras dan lebih rapuh. Sejaa!
'sal usul nama mangan adalah kompleks. ada :aman dahulu, dua mineral hitam dari +agnesia di tempat yang sekarang menjadi yunani modern sama-sama disebut +agnes, tetapi dianggap berbeda dalam gender. +agnes laki-laki tertarik besi, dan bijih besi yang sekarang kita kenal sebagai magnet atau magnetit, dan yang mungkin memberi kami istilah magnet. +agnes 6anita tidak menarik bijih besi, tetapi digunakan untuk membuat tdk ber6arna kaca. +agnes feminin ini kemudian disebut magnesia, yang dikenal sekarang di :aman modern sebagai pyrolusite atau mangan dioksida. ada abad ke-2, mangan dioksida dipanggil mangaesum oleh glassmakers. )aim )aim Igna Ignati tius us Gott Gottfr frie ied d (00 (003! 3! dan dan oha ohann nn Glau Glaube berr (aba (abad d ke- ke-0! 0! menemu menemukan kan bah6a bah6a mangan mangan dioksi dioksida da dapat dapat diubah diubah menjad menjadii permanga permanganat nat,, yang yang berguna reagen laboratorium. ada pertengahan abad ke-; ahli kimia 96edia,
2
9cheele dan kimia lainnya sadar bah6a dioksida mangan mengandung unsur baru, tapi mereka tidak bisa mengisolasi itu. ohan Gottlieb Gahn adalah orang pertama yang mengisolasi suatu sampel tidak murni logam mangan pada tahun 004, dengan mengurangi yang dioksida dengan karbon. 9ekitar a6al abad ke->, mangan digunakan dalam pembuatan baja dan beberapa paten yang diberikan. ada ;2, ia mencatat bah6a menambah mangan untuk besi membuatnya lebih keras, tanpa membuatnya lagi rapuh. ada ;0, British akademik ames #, kon7ersi elektrokimia phosphating mangan lapisan untuk melindungi senjata api terhadap karat dan korosi yang dipatenkan di 'merika 9erikat, dan telah melihat digunakan secara luas sejak saat itu. enemuan =eclanch? sel pada tahun ;22 dan peningkatan berikutnya berisi baterai mangan dioksida sebagai katodik depolari:er meningkatkan permintaan mangan
dioksida.
9ampai
pengenalan
baterai
nikel-cadmium
dan
lithium
mengandung baterai, sebagian besar berisi baterai mangan. he seng-karbon baterai dan baterai alkali biasanya menggunakan mangan dioksida yang dihasilkan industri, karena terjadi alam mangan dioksida mengandung kotoran. ada abad ke-#3, mangan dioksida telah melihat komersial luas digunakan sebagai bahan katodik kepala sekali pakai komersial sel kering dan baterai kering dari kedua standar (seng-karbon! dan jenis basa. I"#$#%
+angan alami terdiri dari stabil isotop@ "" +n. ; radioisotop telah ditandai dengan yang paling stabil dengan " +n dengan 6aktu paruh dari ,0 juta tahun, "4 +n dengan 6aktu paruh dari #, hari, dan "# +n dengan 6aktu paruh ","> hari. 9emua sisa radioaktif isotop memiliki 6aktu paruh yang kurang dari jam dan mayoritas ini memiliki 6aktu paruh yang kurang dari menit. +angan merupakan bagian dari kelompokelemen besi, yang dianggap besar disintesis oleh bintang, lama sebelum terjadi ledakan superno7a. " +n meluruh
3
sampai " )r dengan kehidupan setengah dari ,0 juta tahun. )arena relatif singkat 6aktu paruhnya, " +n terjadi hanya dalam jumlah kecil karena tindakan sinar kosmik pada besi di batu . +angan isotopik isinya biasanya dikombinasikan dengan kromium isotopik menemukan isi dan aplikasi dalam isotop geologi dan penanggalan radiometric
Ke$e"e&'aan
+angan membuat sampai sekitar 333 ppm (3,8! dari kerak bumi, sehingga ke-# unsur paling berlimpah di sana. anah mengandung mangan 0->.333 ppm dengan rata-rata 443 ppm. air laut yang hanya 3 ppm mangan dan suasana mengandung 3,3 Ag m . +angan ditemukan di alam dalam bentuk yrolusite (+nC #!, Brounite (+n#C!,
Dousmannite
(+nC4!,
+angganite
(+n#C.D#C!,
silomelane
E(BaD#C!#.+n"C3F dan /hodochrosite (+n0; diperkirakan "33 miliar ton nodul mangan ada di di dasar laut. &saha-usaha untuk menemukan metode ekonomis nodul mangan panen ditinggalkan pada >03-an. +angan adalah salah satu logam yang paling berlimpah di tanah, di mana terjadi sebagai oksida dan hidroksida, dan siklus melalui oksidasi berbagai %egara. +angan adalah unsur penting untuk semua spesies. Beberapa organisme, seperti diatom, moluska dan spons, mengumpulkan mangan. Ikan dapat memiliki hingga " ppm dan mamalia hingga ppm dalam jaringan mereka, meskipun biasanya mereka memiliki sekitar ppm. 5aerah pertambangan utama untuk Bijih mangan adalah 'frika 9elatan, /usia, &kraina, Georgia, Gabon dan 'ustralia
4
5i Indonesia, mangan telah ditemukan sejak ;"4, yaitu terdapat di )arangnunggal, asikmalaya (abar! tetapi baru dieksploitasi pada tahun >3. daerah-daerah lain yang mempunyai potensi mangan adalah )ulonprogo (ogya!, pegunungan karang bolong ()edu 9elatan!, eg. +enoreh (magelang!, Gunung )idul, 9umatera &tara antai imur, aceh, dll S'a$ S'a$
+angan logam yang sangat keras, rapuh, sedikit keabu-abuan masa jenis 0,#.=ogam murni tak bereaksi dengan air tetapi bereaksi dengan uap air, larut dalam asam. 5engan D%C yang sangat encer melepaskan D#.emanasan dalam %# pada suhu #333< membentuk +n%#. mangan juga dapat bereaksi dengan karbon, belerang dan klor. 9ifat fisika$ Hase +assa jenis(suhu kamar! itik lebur itik didih )alor peleburan )alor penguapan )apasitas kalor *lektronegati7itas *nergi ionisasi ari-jari atom
adat 0.# gc m "> ) #4 ) #.> kmol ## kmol #2.# mol ) ."" 00. kmol 43 pm
9ifat kimia a. 9ifat-sifat oksida mangan +angan memiliki tingkat oksidasi lebih banyak dimana menyebabkan mangan memiliki bebrapa sifat dari senya6a oksida mangan tersebut, yaitu$
5
%o
Cksida
+nC
#
+n#C
+nC#
4
+nC
"
+n#C0
Bilangan
9ifat
oksidasi #
Basa
+nC D#9C4 J +n9C4 D#C Basa lemah
4
+n#C 2D
2
+nC
0
+nC4 D#C J #D+nC4 +nC# 'sam +n#C0 D#C J #D+nC4
b. /eaksi kimia . /eaksi dengan air +angan bereaksi dengan air dapat berubah menjadi basa secara perlahan dan gas hidrogen akan dibebaskan sesuai reaksi$ +n(s! #D#C J +n(CD!# D# #. /eaksi dengan udara =ogam mangan terbakar di udara sesuai dengan reaksi$ +n(s! #C# J +nC4(s! +n(s! %# J +n %#(s! . /eaksi dengan halogen +angan bereaksi dengan halogen membentuk mangan (II! halida, reaksi$ +n(s!
6
+n(s! H# J +nH# 9elain bereaksi dengan flourin membentuk mangan (II! flourida, juga menghasilkan mangan (III! flourida sesuai reaksi$ #+n(s! H# J #+nH(s! 4. /eaksi dengan asam =ogam mangan bereaksi dengan asam-asam encer secara cepat menghasilkan gas hidrogen sesuai reaksi$ +n(s! D#9C4 J +n#(aK! 9C4#-(aK! D#(g! Pe*+,a$an
+angan diperoleh dengan ekstraksi oksida-oksidanya dari tambang bijihnya. rosesnya ada beberapa cara antara lain$ . /eduksi dengan karbon Cksida mangan yang telah diekstraksi dicampur dengan karbon lalu dipanaskan, sehingga terjadi reaksi$ +nC4 4< J +n 4+n 7
. +etode elektrolisa +angan secara besar-besaran diprodiuksi dengan cara ini$ Bijih digiling dan dipekatkan dengan proses gra7ity.Bijih yang sudah dipekatkan dipanggang (elumino proses! sampai terbentuk +nC4. +nC4 diubah menjadi +n9C4. +nC4 dipanaskan bersama D#9C4 encar maka terbentuk +n9C4 (larut! dan +nC# (tak larut!. +nC# dapat dipijarkan lagi menjadi +nC4 dan proses diulang seperti diatas.*lektrolisa larutan +n9C4 dielektrolisa menggunakan katoda merkuri. +angan dibebaskan pada katoda ini membentuk amalgam. 9elanjutnya amalgam didestilasi dimana Dg akan menguap lebih dulu dan tinggal mangan. Keg,naan
+angan sangat penting untuk produksi besi dan baja. +angan adalah komponen kunci dari biaya rendah formulasi baja stainless dan digunakan secara luas tertentu. +angan digunakan dalam paduan baja untuk meningkatkan karakteristik yang menguntungkan seperti kekuatan, kekerasan dan ketahanan.+angan digunakan untuk membuat agar kaca tdk ber6arna dan membuat kaca ber6arna ungu. +angan dioksida juga digunakan sebagai katalis. 9elain itu +angan digunakan dalam industri elektronik, di mana mangan dioksida, baik alam atau sintetis, yang digunakan untuk menghasilkan senya6a mangan yang memiliki tahanan listrik yang tinggi@ di antara aplikasi lain, ini digunakan sebagai komponen dalam setiap pesa6at tele7isi. +angan merupakan salah satu mineral yang digunakan oleh beberapa orang untuk membantu mencegah keropos tulang dan mengurangi gejala yang mengganggu terkait dengan sindrom pramenstruasi (+9!.+ethylcyclopentadienyl mangan tricarbonyl digunakan sebagai aditif dalam bensin bebas timbel bensin untuk
8
meningkatkan oktan dan mengurangi ketukan mesin.+angan dalam senya6a organologam yang tidak biasa ini adalah dalam bilangan oksidasi +angan (IV! oksida (mangan dioksida, +nC #! digunakan sebagai reagen dalam kimia organik untuk oksidasi dari ben:ilik alkohol (yaitu bersebelahan dengan sebuah cincin aromatik!. +angan dioksida telah digunakan sejak jaman dahulu untuk menetralkan oksidatif kehijauan semburat di kaca disebabkan oleh jumlah jejak kontaminasi besi. +nC # juga digunakan dalam pembuatan oksigen dan klorin, dan dalam pengeringan cat hitam. 5alam beberapa persiapan itu adalah cokelat pigmen yang dapat digunakan untuk membuat cat dan merupakan konstituen alam &mber. +angan (IV! oksida digunakan dalam jenis asli sel kering baterai sebagai akseptor elektron dari seng, dan merupakan bahan kehitaman yang ditemukan saat membuka seng karbon-jenis sel senter. +angan dioksida yang direduksi ke mangan oksida-hidroksida +nC (CD! selama pemakaian, mencegah pembentukan hidrogen pada anoda baterai. +angan juga penting dalam fotosintesis oksigen e7olusi dalam kloroplas pada tumbuhan. 9elain itu sebagai bahan campuran dalam pembuatan ferromangan (03-;38 +n!, besimangan (8 +n!, manganin (campuran
+angan adalah senya6a yang sangat umum yang dapat ditemukan di manamana di bumi. +angan adalah salah satu dari tiga elemen penting beracun, yang berarti bah6a tidak hanya perlu bagi manusia untuk bertahan hidup, tetapi juga beracun ketika terlalu tinggi konsentrasi hadir dalam tubuh manusia.
9
engambilan mangan oleh manusia terutama terjadi melalui makanan, seperti bayam, teh dan rempah-rempah. Bahan makanan yang mengandung konsentrasi tertinggi adalah biji-bijian dan beras, kacang kedelai, telur, kacangkacangan, minyak :aitun, kacang hijau dan tiram. 9etelah penyerapan dalam tubuh manusia mangan akan diangkut melalui darah ke hati, ginjal, pankreas dan kelenjar endokrin. *fek mangan terjadi terutama di saluran pernapasan dan di otak. Gejala keracunan mangan adalah halusinasi, pelupa dan kerusakan saraf. +angan juga dapat menyebabkan arkinson, emboli paru-paru dan bronkitis. )etika orang-orang yang terkena mangan untuk jangka 6aktu lama mereka menjadi impoten. 9uatu sindrom yang disebabkan oleh mangan memiliki gejala seperti ski:ofrenia, kebodohan, lemah otot, sakit kepala dan insomnia.)arena +angan merupakan elemen penting bagi kesehatan manusia kekurangan mangan juga dapat menyebabkan efek kesehatan. Ini adalah efek berikut$ - )egemukan - Glukosa intoleransi - 5arah pembekuan - +asalah kulit - +enurunkan kadar kolesterol - ganguan 9keleton - )elahiran cacat - erubahan 6arna rambut - gejala %eurological 5alam konsentrasi tinggi mangan merupakan senya6a beracun tapi tidak lebih beracun dari besi,nikel dan tembaga.5ebu dan uap mangan tidak boleh melebihi batas "mgm untuk dihirup dalam 6aktu yang singkat . )eracunan mangan dapat mengakibatkan gangguan motorik dan gangguan kognitif.
10
Da*%a /'ng,ngan Mangan
9enya6a mangan secara alami ada dalam lingkungan sebagai padatan di dalam tanah dan partikel kecil di dalam air. artikel mangan di udara yang hadir dalam partikel debu. Biasanya ini menetap ke bumi dalam 6aktu beberapa hari. +anusia meningkatkan konsentrasi mangan di udara oleh kegiatan industri dan melalui pembakaran bahan bakar fosil. +angan yang berasal dari sumber manusia juga dapat memasukkan air permukaan, air tanah dan air limbah. +elalui penerapan pestisida mangan, mangan akan memasuki tanah. &ntuk he6an, mangan adalah komponen lebih penting dari tiga puluh enam en:im yang digunakan untuk karbohidrat, protein dan metabolisme lemak. ika Binatang makan terlalu sedikit mengadung mangan menyebabkan gangguan pertumbuhan normal, pembentukan tulang dan reproduksi akan terjadi. &ntuk beberapa he6an dosis yang mematikan sangat rendah, yang berarti mereka memiliki sedikit kesempatan untuk bertahan lebih kecil. 5osis mangan bila melebihi dosis yang esensial. Lat mangan dapat menyebabkan paru-paru, hati dan gangguan
pembuluh
darah,
penurunan
tekanan
darah,
kegagalan
dalam
perkembangan janin he6an dan kerusakan otak. )etika penyerapan mangan terjadi melalui kulit dapat menyebabkan kegagalan tremor dan koordinasi. 'khirnya, tes laboratorium dengan he6an telah di uji menunjukkan bah6a keracunan mangan parah harus bahkan dapat menyebabkan perkembangan tumor dengan binatang. ada tumbuhan ion mangan diangkut ke daun setelah pengambilan dari tanah. Bila terlalu sedikit mangan dapat diserap dari tanah ini menyebabkan gangguan pada mekanisme tanaman. +isalnya gangguan dari pembagian air untuk hidrogen dan oksigen, di mana mangan memainkan peranan penting. +angan dapat menyebabkan keracunan dan kekurangan baik gejala pada tumbuhan. Bila pD tanah rendah kekurangan mangan lebih umum. )onsentrasi mangan 9angat beracun dalam tanah dapat menyebabkan pembengkakan dinding sel,
11
layu dari daun dan bercak-bercak cokelat pada daun. )ekurangan juga dapat menyebabkan efek tersebut. 'ntara konsentrasi dan konsentrasi beracun yang menyebabkan kekurangan area kecil konsentrasi untuk pertumbuhan tanaman yang optimal dapat dideteksi. 3.2. Tene"',* (T0)
eknesium adalah suatu unsur kimia dalam table periodik yamg mempunyai lambang c dan nomor atom 4. =ogam teknesium ber6arna putih keabu-abuan. Isotop yamg paling stabil adalah 2>c dengan 6aktu paruh #.# M 3" tahun. Sejaa!
9emula diduga bah6a unsur bernomor 4 diperkirakan adalah dasar dari tabel periodik. Dal ini baru diketahui salah pada tahun >#". 9aat itu, teknesium dikenal sebagai masurium. &nsur ini sebenarnya ditemukan oleh errier dan 9egre di Itali pada tahun >0. eknesium juga ditemukan bersamaan dalam sampel molibdenum yang dikirim oleh *. =a6rence, yang ditembak dengan deutron dalam siklotron Berkeley. eknesium adalah unsur pertama yang dihasilkan secara buatan. 9ejak penemuan eknesium, semua penelitian mengenai unsur yang berkaitan dengan bumi terus dilakukan. 'khirnya pada tahun >2#, eknesium N >> diisolasi dan diidentifikasi dari bijih kaya uranium 'frika, hanya dalam hitungan menit, sebagai hasil reaksi fisi spontan &ranium-#; oleh B. )enna dan .) )uroda. ika teknesium benar-benar ada, maka konsentrasinya sangat kecil. eknesium ditemukan dalam spektrum bintang tipe 9, +, dan %, dan keberadaannya dalam spektrum bintang mengarah pada teori baru yakni, produksi unsure berat di bintang-bintang. I"#$#%
'da ## isotop teknesium dilaporkan, dengan kisaran massa dari >3 N . 9emua isotop teknesium bersifat radioaktif. eknesium adalah salah satu dari dua unsur dengan massa atom lebih kecil dari ; yang tidak memiliki isotop stabil.@
12
sementara unsur lainnya adalah promethium (dengan massa atom 2!. eknesium memiliki tiga isotop dengan masa paruh 6aktu radioaktif yang cukup panjang yaitu$ >0
c (# O #.2 M 32 tahun!, >;c (# O 4.# M 32 tahun! dan >>c (# O #. M 3"
tahun!. Isotop >0c dalam keadaaan meta (meluruh! dengan paruh 6aktu (# O 2 hari! digunakan dalam dunia penyelidikan (forensik!. %amun, isotop c yang paling berguna adalah
>>
c yang berada dalam kondisi meta state (# O 2.3 jam!
digunakan dalam dunia medis yang memanfaatkan isotop radioaktif, karena masa parauh 6aktu yang pendek, energy sinar gamma yang dipancarkan, dan kemampuan eknesium untuk berikatan secara kimia6i dengan banyak molekul biologis yang aktif. Cleh karena >>c merupakan hasil reaksi fisi dari uranium dalam reactor nuklir, maka produksi skala besar telah dilakukan selama beberapa tahun ini. 9aat ini, terdapat sejumlah kilogram technetium telah tersedia. Ke+ea&aan
=ogam dan senya6a teknesium jarang ditemukan di alam. )ebanyakan diperoleh dari radiasi kosmik yang sangat kuat dari +o (molybdenum!, %b (niobium!, /u (/uthenium! atau melalui pemecahan spontan dari uranium. 9emua isotop teknesium bersifat radioaktif. Dingga tahun >23, technetium hanya tersedia dalam jumlah yang sedikit dan harganya cukup tinggi, yakni P#;33gram. 9ekarang, technetium sudah tersedia secara komersil di ba6ah i:in C./.%.= (Cak /idge %ational =aboratory, yayasan milik 5epartemen *nergi 'merika 9erikat! dengan harga P23gram. S'a$-"'a$
eknesium adalah logam abu-abu keperak-perakan yang dapat menjadi kusam perlahan -lahan dalam udara lembab. Bilangan oksidasi eknesium adalah 0, ", dan 4 . 9ebagai oksidator, technetium (VII! akan terdapat sebagai ion pertekhnetat, cC4-.
13
9ifat kimia technetium dilaporkan mirip dengan rhenium. eknesium larut dalam asam nitrat, aKua regia, dam asam sulfat pekat, tapi tidak dapat larut dalam asam klorida dalam berbagai konsentrasi. Insur ini merupakan penghambat korosi yang luar biasa untuk baja. =ogam ini adalah superkonduktor yang sempurna pada suhu ) dan di ba6ah suhu ). 9ifat fisika $ Hase +assa jenis(suhu kamar! itik lebur itik didih )alor peleburan )alor penguapan )apasitas kalor *lektronegati7itas *nergi ionisasi ari-jari atom '7initas elektron
adat gc m #43 ) 4"; ) .#> kmol ";".# kmol #4.#0 mol ) .> 03 kmol " pm -" kmol
9ifat kimia $ /eaksi kimia ./eaksi dengan air eknesium tidak beraksi dengan air #./eaksi dengan udara eknesium dalam bentuk bubuk dan sponge lebih reaktif. )etika dibakar dengan oksigen menghasilkan teknesium (VII! oksida sesuai reaksi $ 4c(s! 0C#(g! J #c#C0(s! ./eaksi dengan halogen 14
eknesium direaksikan dengan fluorin menghasilkan campuran teknesium (VI! fluoride, sesuai reaksi $ c(s! H#(g! J cH2(s! #c(s! 0H#(g! J #cH0(s! 4./eaksi dengan asam eknesium tidak larut dalam asam hidroklorik (D
eknesium dibuat pertama kali dengan menembakkan molybdenum dengan deuteron (hydrogen berat! di siklotron dan merupakan elemen buatan pertama. 5i bumi teknesium diproduksi melalui peluruhan uranium #" di reactor nuklir. eknesium juga dideteksi pada spektra bintang dan matahari Keg,naan
eknesium dapat mencegah korosi dan stabil dalam mela6an akti7itas neutron, sehingga dapat digunakan untuk membangun reactor nuklir. elah dilaporkan bah6a baja karbon yang lunak dapat dilindungi dari korosi secara efektif dengan konsentrasi )cC4 sekecil "" ppm dalam air suling yang diaerasi pada suhu #"3o<. erlindungan terhadap korosi semacam ini terbatas untuk sistem tertutup, karena technetium bersifat radioaktif dan penggunaannya harus dibatasi. >;
c memiliki akti7itas jenis sebesar 2.# M 3 ; BKg. 'kti7itas pada tingkat
ini tidak boleh menyebar (harus terisolasi!.c->>m digunakan untuk memberikan sumber radiasiterapi dengan memancarkan sinar gamma murni dalam pengobatan karena dapat mendeteksi tumor di organ hati, otak, tiroid dan limpa. >m dan senya6a timah dapat menjepit sel darah merah yang selanjutnya dapat 15
digunakan untuk memetakkan gangguan sirkulatori. Isotop teknesium->>m digunakan untuk kalibrasi peralatan. Ba!aa >>
c membahayakan lingkungan hidup dan harus ditangani dengan kemasan boks
bersarung tangan. 3.3. Ren',* (Re)
/enium (pengucapan$ ri ː niQm ree-nee-Qm! adalah suatu unsur kimia dengan simbol dan /e nomor atom 0". Ini adalah putih keperakan, berat, baris ketiga logam transisi dalam kelompok 0 dari tabel periodik. 5engan konsentrasi rata-rata dari bagian per miliar (ppb!, renium adalah salah satu unsur paling langka di kerak bumi. &nsur bebas memiliki titik lebur tertinggi ketiga dan titik didih tertinggi dari setiap elemen. /enium menyerupai mangan kimia dan diperoleh sebagai produk sampingan dari molibdenum dan penyempurnaan tembaga. /enium menunjukkan dalam senya6anya berbagai oksidasi mulai dari - ke 0.5itemukan pada tahun >#", renium adalah unsur stabil terakhir untuk ditemukan. 9aat itu bernama setelah sungai /hine di *ropa. 9uperalloy berbasis nikel untuk digunakan dalam mesin jet mengandung hingga renium 28, membuat konstruksi mesin jet terbesar untuk penggunaan elemen, dengan menggunakan katalitik industri kimia yang berikutnya yang paling penting. )arena ketersediaan yang rendah relatif terhadap permintaan, renium adalah salah satu logam industri yang paling mahal, dengan harga rata-rata sekitar &9 P 4."0" per kilogram, pada 'gustus #3.
Sejaa!
/enium (=atin$ berarti /henus$ R/hineR! adalah elemen terakhir yang ditemukan memiliki isotop stabil (lainnya unsur-unsur radioaktif baru telah
16
ditemukan di alam sejak saat itu, seperti neptunium dan plutonium! )eberadaan. dari elemen belum ditemukan pada posisi di tabel periodik pertama telah diprediksi oleh +endelee7 5mitry. Informasi lainnya diperoleh dihitung oleh Denry +oseley pada tahun >4. Dal ini umumnya dianggap telah ditemukan oleh alter %oddack, Ida acke, dan Ctto Berg di erman. ada tahun >#" mereka melaporkan bah6a mereka mendeteksi unsur dalam bijih platina dan di kolumbit mineral. +ereka juga menemukan renium di gadolinit dan molibdenit. ada tahun >#; mereka mampu mengekstrak g elemen dengan mengolah 223 kg molibdenit .roses ini begitu rumit dan mahal bah6a produksi dihentikan hingga a6al tahun >"3 ketika tungsten -renium dan molibdenum-renium paduan disiapkan. aduan ini menemukan aplikasi penting dalam industri yang menghasilkan permintaan yang besar untuk renium yang dihasilkan dari fraksi molibdenit bijih tembaga porfiri. ada tahun >3;, kimia6an epang +asataka Cga6a mengumumkan bah6a ia menemukan unsur ke-4 dan menamakannya nipponium (%p! setelah epang (%ippon yang dalam bahasa epang!. %amun, kemudian analisis menunjukkan adanya renium (elemen 0"!, bukan elemen 4 .ara %p simbol kemudian digunakan untuk neptunium elemen.
I"#$#%
/enium memiliki isotop stabil, renium-;", yang tetap terjadi dalam kelimpahan minoritas, situasi hanya ditemukan pada satu elemen lain (indium!. /enium alami terjadi adalah ;"/e 0,48, yang stabil, dan ;0/e 2#,28, yang tidak stabil namun memiliki sangat panjang paruh (S 33 tahun!. 9eumur hidup ini dipengaruhi oleh negara bertanggung ja6ab atas renium atom E#F. EF peluruhan beta ;0/e digunakan untuk renium-osmium kencan bijih. *nergi yang tersedia untuk ini peluruhan beta (#,2 keV! adalah salah satu yang terendah di antara semua radionuklida yang dikenal. 'da dua puluh enam isotop radioaktif lainnya yang diakui
17
renium. /enium di alam adalah campuran dari # isotop stabil. 'da #2 isotop lainnya yang tidak stabil. Ke+ea&aan
/enium tidak terdapat di alam atau sebagai senya6a dalam mineral teertentu. +eski demikian, renium tersebar di kerak bumi dengan jumlah 3.33 ppm. /enium yang dihasilkan secara komersial di 'merika 9erikat saat ini didapat dari debu cerobong pemanggangan molibden dalam penambangan bijih tembaga-sulfida di sekitar +iami, 'ri:ona, dan di &tah. 9ejumlah molibden mengandung renium sebanyak 3.33#8 hingga 3.#8. =ebih dari "3333 ons troy renium sekarang dihasilkan per tahun di 'merika 9erikat. Bahkan perusahaan Hree orld memproduksi logam renium hingga "33 ton. =ogam renium didapatkan dengan mereduksi ammonium perrhentat dengan hidrogen ada suhu tinggi. /enium dapat ditemukan dalam sejumlah kecil gadolinite dan molybdenite. /enium sering disuplai dalam bentuk bubuk atau sponge dan dalam bentuk ini renium lebih reaktif. /enium adalah elemen alam yang terakhir ditemukan dan termasuk dari kelompok 3 logam termahal di bumi. /enium juga ditemukan dalam d:he:ka:ganite
/enium adalah logam perak-putih dengan salah satu titik leleh tertinggi dari semua elemen, hanya dilampaui oleh tungsten dan karbon. Dal ini juga salah satu terpadat, melebihi hanya oleh platinum, iridium dan osmium. Bentuk
biasa
komersial adalah bubuk, namun
elemen
ini dapat
dikonsolidasikan dengan menekan dan sintering dalam suasana 7akum atau hidrogen. rosedur ini menghasilkan yang solid kompak yang memiliki kepadatan di atas >38 dari kepadatan logam. )etika anil logam ini sangat ulet dan dapat ditekuk, melingkar,
18
atau digulung E;F /enium-molibdenum paduan superkonduktif pada 3 )@. ungsten paduan renium juga superkonduktif E>F sekitar 4-; ), tergantung pada paduan . /enium logam superconducts pada #,4 ). E3F EF
9ifat fisika Hase +assa jenis(suhu kamar! itik lebur itik didih )alor peleburan )alor penguapan )apasitas kalor *lektronegati7itas *nergi ionisasi ari-jari atom
adat #.3# gc m 4"> ) ";2> ) 23.4 kmol 034 kmol #".4; mol ) .> 023 kmol " pm
9ifat kimia /eaksi kimia$ . /eaksi dengan air /enium tidak bereaksi dengan air #. /eaksi dengan udara /enium bereaksi dengan oksigen membentuk renium (VII! oksida sesuai reaksi 4/e(s! 0C#(g! J #/e#C0(s! . /eaksi dengan halogen /enium bereaksi dengan fluorin menghasilkan senya6a renium (VI! fluoride dan renium (VII! flurida, reaksi$
19
/e(s! H#(g! J /eH2(s! #/e(s! 0H#(g! J #/eH0(s! 4. /eaksi dengan asam /enium tidak dapat larut dalam asam hidroklorik (D
/enium dapat dibuat dengan mereaksikan %D4/eC4 dalam stream atau aliran hidogen melalui reaksi$ # %D4/eC4 4D# J #/e %# ;D#C
Keg,naan
5igunakan secara luas sebagai filamen dalam spektrograf massa dan gauge ion. 'lloy renium-molibdenum bersifat superkonduktif pada suhu 3 ). /enium juga digunakan seagai bahan kontak listrik karena tahan lama dan tahan terhadap korosi akibat percikan api. ermokopel yang terbuat dari renium-tungsten digunakan untuk mengukur suhu hingga ##33o<, dan ka6at renium digunakan dalam lampu kilat fotografi. )atalis renium sangat tahan terhadap serangan nitrogen, sulfur dan fosfor. /enium juga digunakan untuk proses hidrogenasi senya6a kimia tertentu. )egunaan lain$
20
a. Isotop /e-;2 dan /e-;; disamping memancarkan sinar gamma juga memancarkan sinar beta dengan energi sesuai yang digunakan untuk kepentingan terapi b. &ntuk campuran dalam tungsten dan molybdenum yang digunakan untuk pembuatan komponen misil, filament elektronik, kontak listrik, elektroda dan filament o7en c. 5igunakan untuk pembuatan bohlam, permata, pelat atau logam elektrolisis Se'/a" %e+e&aan en',* &an $ene"',*
9ecara umum sifat c mirip dengan /e, namun dalam beberapa hal terdapat perbedaan. 9ecara kinetik kimia, senya6a renium dalam berbagai kasus lebih sulit disintesis daripada teknesium. Dal ini disebabkan senya6a renium yang lebih lembam, potensial reduksi lebih rendah dan sifatnya yang paling stabil pada tingkat oksidasi yang lebih tinggi. )arena perbedaan kinetik kimia ini, maka metode sintesis senya6a /e dan e umumnya berbeda.
Ba!aa ,n",e Ren',* (Re)
9angat sedikit informasi yang didapatkan mengenai toksisitas renium. +eski demikian, tetap diperlukan penanganan hati-hati hingga tersedia data terbaru 3. B#!',* (B!)
Bohrium merupakan suatu unsur kimia dalam tabel periodic yang memiliki lambing Bh dan nomer atom 30. bohrium ber6ujud padat pada suhu #>; ) dan kemungkinan ber6arna putih sil7er atau keabu-abuan. Bohrium adalah unsur kimia terberat dalam anggota kelompok 0 (VIIB!. Bohrium adalah unsur sintetis yang dikenal mempunyai isotop paling stabil, #03 Bh, memiliki paruh dari 2 detik. ercobaan kimia telah mengukuhkan posisinya bohrium diprediksi sebagai homolog lebih berat untuk renium dengan pembentukan 0 stabil keadaan oksidasi . 21
Sejaa!
ada tahun >02, seorang ahli 9o7iet di 5ubna mengumumkan bah6a mereka telah membuat unsur 30 dengan menembak
#34
Bi dengan inti atom berat
"4
=aporan mengatakan bah6a percobaan di tahun >0" telah mengi:inkan para peneliti Tmelihat secara sekilasU unsur baru ini selama #333 detik. 9ebuah silinder berputar yang sangat cepat, dilapisi dengan lapisan tipis logam bismut, digunakan sebagai target. arget ini lalu ditembak dengan aliran ion "4; oleh sebuah tim riset erman yang dipimpin oleh eter 'rmbruster dan Gottfried +' n:enberg di Gesellschaft fa r 9ch6erionenforschung (=embaga enelitian Ion
Berat,
G9I! di 5armstadt
menggunakan reaksi 5ubna. #3> ; Bi "4 #4 ;>, tim G9I berhasil mengulangi reaksi selama upaya mereka untuk mengukur fungsi eksitasi . 9elama percobaan, #2 Bh juga diidentifikasi dalam saluran penguapan #n dan itu menegaskan bah6a #2# Bh ada sebagai dua negara - keadaan dasar dan isomerik negara. I&'< I&' ransfermium )elompok )erja melaporkan pada tahun >># resmi diakui tim G9I sebagai penemu bohrium. Bohrium historis telah disebut sebagai eka - renium . )elompok erman menyarankan nielsbohrium nama dengan simbol Ns untuk menghormati ahli fisika 5enmark %iels
Bohr . ara ilmu6an 9o7iet telah mengusulkan nama ini diberikan kepada elemen 3" (yang akhirnya disebut dubnium ! dan tim erman ingin mengenali kedua Bohr dan fakta bah6a tim 5ubna telah menjadi pertama mengusulkan reaksi fusi dingin.
22
'da kontro7ersi penamaan unsur seperti apa unsur-unsur 34-32 itu harus dipanggil@ yang I&'< diadopsi unnilseptium (simbol Uns) sebagai, sementara nama unsur sistematik untuk
elemen
ini.
ada
tahun
>>4
sebuah
komite
I&'<
merekomendasikan bah6a unsur 30 diberi nama bohrium, tidak nielsbohrium, karena tidak ada diutamakan untuk menggunakan nama lengkap seorang ilmu6an dalam penamaan dari suatu elemen. Dal ini ditentang oleh penemu yang bersikeras bah6a mereka memiliki hak untuk nama elemen. +asalah ini diserahkan ke cabang 5enmark I&'< yang memilih berpihak pada bohrium nama. 'da kekha6atiran beberapa namun bah6a nama itu mungkin bingung dengan boron dan khususnya membedakan dari nama-nama mereka masing bohrate okso-ion dan borat. +eskipun demikian, bohrium nama untuk elemen 30 adalah diakui secara internasional pada tahun >>0. ara I&'< kemudian memutuskan bah6a garam bohrium harus disebut bohriates.
S'a$-S'a$
Bohrium diproyeksikan untuk menjadi anggota keempat dari seri 2d logam transisi dan anggota kelompok VII terberat dalam tabel periodik, di ba6ah mangan , teknesium dan renium . 9emua anggota kelompok mudah menggambarkan kelompok negara oksidasi 0 dan negara menjadi lebih stabil sebagai kelompok yang turun. adi bohrium diharapkan untuk membentuk sebuah negara yang stabil 0. eknesium juga menunjukkan keadaan yang stabil 4 sementara renium pameran stabil 4 dan negara. Bohrium Cleh karena itu mungkin menunjukkan negara-negara yang lebih rendah juga. ara anggota kelompok lebih berat dikenal untuk membentuk heptoMides 7olatil + # C 0, sehingga bohrium juga harus membentuk oksida yang mudah menguap Bh # C
0.
Cksida harus larut dalam air untuk membentuk asam perbohric, DBhC 4. /enium dan
23
teknesium membentuk berbagai oMyhalides dari halogenasi oksida. ara klorinasi oksida membentuk oMychlorides +C
"
dan /*H
0.
Cleh karena itu, pembentukan
oMyfluoride untuk bohrium dapat membantu untuk menunjukkan eka-renium properti.
Ke+ea&aan
Bohrium adalah elemen sintetis yang tidak terdapat dialam sama sekali. Bohrium bersifat radioaktif. 9umbernya berasal dari penembakan Bi#34 dengan nuclei dengan satu chromium b "4
I"#$#%
9eperti semua elemen buatan, ia tidak memiliki isotop stabil . ang pertama isotop dapat disintesis adalah #2# Bh pada tahun >;. 'da # isotop dikenal mulai dari #23 sampai #0" Bh Bh, dan isomer ,
#2#m
Bh. Isotop berumur terpanjang adalah #04
Bh dengan paruh sebesar 3,> menit. Ba!aa
)arena sangat tidak stabil, setiap jumlah terbentuk akan terurai menjadi unsur-unsur lain begitu cepat bah6a tidak ada alasan untuk mempelajari dampaknya pada kesehatan manusia.5ampak lingkungan bohrium yaitu karena sangat pendek paruhnya (0 detik!, tidak ada alasan untuk mempertimbangkan efek dari bohrium di lingkungan.
24
)*9I+&='% Golongan VII B disebut juga golongan mangan. Golongan VII B mempunyai 4 unsur anggota yaitu mangan, teknesium, renium dan bohrium. Golongan VII B mempunyai konfigurasi electron (n-!d"ns#. +angan adalah kimia logam aktif, abu-abu merah muda yang di tunjukkan pada symbol +n dan nomor atom #".eknesium adalah suatu unsur kimia dalam table periodik yamg mempunyai lambang c dan nomor atom 4. =ogam teknesium ber6arna putih keabu-abuan. Isotop yamg paling stabil adalah 2>c dengan 6aktu paruh #.# M 3" tahun./enium adalah suatu unsur kimia dengan simbol dan /e nomor atom 0". Ini adalah putih keperakan, berat, baris ketiga logam transisi dalam kelompok 0 dari tabel periodik. Bohrium merupakan suatu unsur kimia dalam tabel
25
periodic yang memiliki lambing Bh dan nomer atom 30. bohrium ber6ujud padat pada suhu #>; ) dan kemungkinan ber6arna putih sil7er atau keabu-abuan. 9emua unsure-unsur golongan VII B tersebut memeiliki perbedaan satu sama
lain.
erbedaan
yang
meliputi
unsur-unsur
tersebut
berupa
sifat-
sifat,keberadaan atau ketersediaan,isotop,dan manfaatnya.5an tentunya mempunyai bahaya tersendiri apabila penggunaannya tidak sesuai.
26
