LKS Pertemuan 1 Sifat Koligatif Larutan Mata Pelajaran Kelas Waktu
: : :
Kimia XI XII 2 x 45 menit
Petunjuk Belajar : 1. Baca informas informasii berikut, berikut, buku buku kimia kimia kelas XII XII atau atau kelas III III atau atau literatur literatur lain yang yang berhubungan berhubungan dengan dengan Sifat Koligatif Larutan. 2. iskusikan iskusikan dalam kelom!o kelom!ok k atau tanyakan tanyakan !ada !ada guru "ika "ika ada yang kurang kurang "elas. "elas. #. Ker"ak Ker"akan an tugas tugas dan dan kum!ulk kum!ulkan an sesua sesuaii $aktu. $aktu.
1.1 &en" &en"el elas askan kan !enur !enuruna unan n teka tekanan nan ua!, ua!, kenai kenaikan kan titi titik k didi didih, h, !enur !enurun unan an titi titik k beku beku Kompetensi asar % 1.1 larutan, dan tekanan osmosis termasuk sifat koligatif larutan.
!ujuan Pem"elajaran Pem"elaj aran : 'khir dari !embela"aran ini sis$a dihara!kan da!at % &enghitung kemolalan suatu larutan (molalitas larutan) &enghitung fraksi mol !elarut dan *at terlarut dalam suatu larutan
+em!at
% Laboratorium Informasi Pen#ukung
1. Kemolalan Kemolalan atau molalit molalitas as suatu larutan larutan da!at diarti diartikan kan sebagai sebagai banyaknya gram gram *at terlarut terlarut dalam tia! tia! 1 gram !elarut. Pernyataan ini da!at dirumuskan sebagai berikut % molalitas( m)
1
p
x
gr Mr
Keterangan % m - molalitas larutan p - massa !elarut (gram) gr - massa *at terlarut (gram) Mr - massa molekul relatif relatif *at terlarut terlarut (grammol) 2. Kemolaran Kemolaran atau molaritas molaritas suatu suatu larutan larutan da!at diartikan diartikan sebagai sebagai "umlah mol *at terlarut terlarut dalam dalam tia! liter larutan. Pernyataan ini da!at dirumuskan sebagai berikut % molaritas( M )
M
mol L n v
atau molaritas( M )
, oleh karena n
gr Mr
mmol mL
, dan dilambangkan dengan gr
, maka
M
Mr atau M v
gr Mr .v
Keterangan % M - molaritas larutan (molL) n = mol *at terlarut (gram&r) v - /olume larutan (liter) #. 0raksi 0raksi mol suatu *at *at da!at diartikan diartikan sebagai sebagai !erbanding !erbandingan an "umlah mol mol suatu *at terhada! terhada! "umlah "umlah mol seluruh *at dalam suatu larutan. Pernyataan ini da!at dirumuskan sebagai berikut % X A
n A n A
n B
, oleh karena "umlah "umlah fraksi mol seluruh *at dalam larutan - 1, atau X A + X B = 1,
maka X A - 1 X X B atau X B - 1 X A Keterangan % X A - fraksi mol ' n A - mol ' n B - mol B
n A -
TUGAS
gr A Mr A
TERSTRUKTUR
n B -
gr B Mr B
1. 3ika 3ika 1 sendo sendok k gula gula !asir !asir (14,1 (14,1 gram), gram), 512622711 ('r.5 - 12, 6 - 1, dan 7 - 18) 1 8) dilarutkan dalam air 1 gelas tangan (29 gram) sam!ai /olumnya 289 mL, hitunglah % a. molalitas larutan ( m ) Kelompok I, III, dan V b. molaritas ( & ) b. fraksi mol gula ( XB ) c. fraksi mol mol air ( X' )
2. 3ika 1 sendok sendok garam da!ur (19 (19 gram), :a5l :a5l ('r.:a ('r.:a - 2# dan 5l - #9,9) dilarutk dilarutkan an dalam air 1 gelas gelas (2 gram) sam!ai /olumnya 22 mL, hitunglah % a. molalitas larutan ( m ) Kelompok II, IV, dan VI b. molaritas ( & ) b. fraksi mol gula ( XB ) c. fraksi mol mol air ( X' )
LKS Pertemuan 2
Sifat Koligatif Larutan Mata Pelajaran Kelas Waktu
: : :
Kimia XII 2 x 45 menit
Petunjuk Belajar : 1. Baca informasi berikut, buku kimia kelas XII atau kelas III atau literatur lain yang berhubungan dengan Sifat Koligatif Larutan. 2. iskusikan dalam kelom!ok atau tanyakan !ada guru "ika ada yang kurang "elas. #. Ker"akan tugas dan kum!ulkan sesuai $aktu. Kompetensi asar % 1.1 &en"elaskan !enurunan tekanan ua!, kenaikan titik didih, !enurunan titik beku larutan, dan tekanan osmosis termasuk sifat koligatif larutan. !ujuan Pem"elajaran : 'khir dari !embela"aran ini sis$a dihara!kan da!at % &en"elaskan !engertian sifat koligatif larutan 6ukum ;aoult &en"elaskan !engaruh *at terlarut yang sukar mengua! terhada! tekanan ua! !elarut &en"elaskan !enurunan tekanan ua!, kenaikan titik didih termasuk sifat koligatif
+em!at
% ;uang Kelas Informasi Pen#ukung
Sifat koligatif larutan adalah sifat larutan yang tidak bergantung !ada "enis *at terlarut, teta!i hanya bergantung !ada "umlah !artikel *at terlarut dalam larutan. Sifat koligatif larutan meli!uti % !enurunan tekanan ua!, kenaikan titik didih, !enurunan titik beku, dan tekanan osmosis. Suatu sat cair !ada setia! suhu mem!unyai tekanan ua! yang berbeda, semakin tinggi suhu semakin tinggi tekanan ua! *at cair itu. ;aoult menemukan bah$a tekanan ua! suatu kom!onen bergantung !ada fraksi mol kom!onen itu dalam larutan, dengan hubungan sebagai berikut % P A - X A $ P o A, dimana < P A - tekanan ua! kom!onen ' P o A - tekanan ua! ' murni X A - fraksi mol kom!onen ' Sesuai dengan hukum ;aoult, tekanan ua! !elarut bergantung !ada fraksi molnya. 3adi, "ika *at terlarut sukar mengua!, maka % P larutan - P !elarut - X !elarut $ P o !elarut P larutan - X !elarut $ P o !elarut 7leh karena fraksi mol !elarut = 1, maka P larutan akan lebih rendah dari !ada P o !elarut. engan kata lain, *at terlarut yang sukar mengua! akan menurunkan tekanan ua! !elarut. Selisih antara tekanan ua! !elarut dengan tekanan ua! larutan disebut penurunan tekanan uap ( ∆P o) 3adi ∆P - P o P atau ∆P - X ter $ P o Besarnya kenaikan titik didih hanya ditentukan oleh "umlah !ertikel *at terlarut, makin banyak !artikel *at terlarut, makin besar !ula >+ bnya. ;aoult merumuskan hal tersebut sebagai berikut % >+ b - K b $ m imana < m - konsentrasi dalam molal K b - teta!an titrik didih molal >+ b - kenaikan titik didih larutan
TUGAS TERSTRUKTUR
1.
Buktikan bah$a ∆P - X ter $ P o ( kelom!ok I dan III )
2.
Lengka!ilah tabel berikut ? ( Kelom!ok II dan @ glikol, I@ dan @I urea ) Aat 0raksi mol +ekanan ua! terlarut *at terlarut ( X ter ) "enuh ( P o ) 'ir murni 14,9 mm6g Clikol ,1 ....................... Clikol ,2 14,1D mm6g Erea ,1 ...................... Erea .................. 14,1D mm6g
Penurunan tekanan ua! "enuh ( ∆P o ) ,1D mm6g .................... ,F mm6g ,#8 mm6g
#. 3elaskan Pengaruh *at terlarut yang sukar mengua! terhada! tekanan ua! !elarut. (kelom!ok I, III, dan @) . 3elaskan menga!a !enurunan tekanan ua! dan kenaikan titik didih termasuk sifat koligatif. (kelom!ok II, I@, dan @I) 9. 6itung titik didih larutan, "ika D gram urea G57(:62)2H dilarutkan dalam 29 gram air. 'r 6 - 1< 5 -12 < 7 -18 < dan : - 1 ). (kelom!ok I sam!ai @I)
LKS Pertemuan #
(
Sifat Koligatif Larutan Mata Pelajaran Kelas Waktu
: : :
Kimia XII 2 x 45 menit
Petunjuk Belajar :
1.
Baca informasi berikut, buku kimia kelas XII atau kelas III atau literatur lain yang berhubungan dengan Sifat Koligatif Larutan. 2. Diskusikan dalam kelomok atau tanyakan ada guru !ika ada yang kurang !elas. ". Ker!akan tugas dan kumulkan sesuai #aktu. Kompetensi Dasar
$ 1.1 %en!elaskan enurunan tekanan ua, kenaikan titik didih, enurunan titik beku larutan, dan tekanan osmosis termasuk sifat koligatif larutan.
Tujuan Pembelajaran : &khir dari embela!aran ini sis#a diharakan daat $ %en!elaskan enurunan titik beku dan tekanan osmosis termasuk sifat koligatif larutan %enganalisis diagram '( untuk menafsirkan enurunan tekanan ua, enurunan titik beku dan kenaikan titik didih larutan. (emat
$ )uang Kelas Informasi Pendukung
'enurunan tekanan ua suatu cairan akibat adanya *at terlarut akan memengaruhi enurunan titik beku larutan. 'ada setia suhu suatu larutan memiliki tekanan ua lebih rendah dari elarut murninya. dari diagram '+( terlihat !elas bah#a titik beku larutan selalu lebih rendah dari titik beku elarut murninya. &ir murni ada tekanan 1 atmosfer titik beku o-, !ika ke dalam air di larutkan suatu *at maka titik beku larutan akan lebih rendah dari o-. Besarnya enurunan titik beku hanya ditentukan oleh !umlah artikel *at terlarut, makin banyak artikel *at terlarut, makin besar ula ( f +nya. )aoult merumuskan hal tersebut sebagai berikut $ (f / Kf . m Dimana 0 m / konsentrasi dalam molal Kf / tetaan titik beku molal ( f / enurunan titik beku larutan. arga Kb dan Kf beberaa elarut ditun!ukkan ada tabel berikut $ 'elerut &ir &sam asetat Ben*ena Kloroform Sikloheksana
(itik Didih o-3 1 115," 5,2 61,2 5,7
Kb ,42 ",7 2,4" ",6" 2,69
(itik Beku o-3 16,6 4,84 + 6,4
Kf 1,56 ",47 4,7 + 2,
&abila dua !enis larutan yang konsetrasinya berbeda dimasukan ke dalam #adah, kemudian kedua larutan itu diisahkan oleh selaut semi ermeabel maka molekul elarut akan merembes dari larutan yang lebih encer ke larutan yang lebih ekat. &kibatnaya :olume larutan yang mula+mula sama, setelah beberaa #aktu men!adi berbeda. 'roses merembesnya elarut dari larutan yang lebih encer ke larutan yang lebih ekat atau dari elarut murni ke suatu larutan disebut peristiwa osmosis. (ekanan hidrostatis yang dihasilkan dari roses osmosis yang menahan merembesnya molekul elarut disebut tekanan osmotik. Tekanan osmotik adalah tekanan yang diberikan ada larutan yang daat menghentikan erindahan molekul+molekul elarut ke dalam larutan melalui membran semi ermeabel roses osmosis3.
%enurut ;&<=( >?? tekanan osmotik mengikuti hukum gas ideal$
'; / n)( Karena tekanan osmotik /
/
n v
, maka $
).( / -.).(
dimana :
/ tekanan osmotik atmosfir3 - / konsentrasi larutan mol@liter/ %3 ) / tetaan gas uni:ersal / .52 liter.atm@mol oK ( / suhu mutlak oK3
+ Larutan yang memunyai tekanan osmotik lebih rendah dari yang lain disebut larutan Hipotonis. - Larutan yang memunyai tekanan osmotik lebih tinggi dari yang lain disebut larutan Hipertonis. + Larutan+larutan yang memunyai tekanan osmotik sama disebut Isotonis.
TUGAS TERSTRUKTUR
1. Lengkai tabel berikut 0 A. ke
Larutan
1 2 " 8 4
Clukosa Sukrosa Clikol rea ?ruktosa
%olalitas Larutan ,1 .......... ,1 ......... ,14
Kf . m ....... ....... ...... ,"7 ......
2. Eika 7,2 gram glukosa dilarutkan dalam air samai :olumenya men!adi 8 ml, ada suhu 27 o -, hitunglah tekanan osmotik larutan. ". Sebanyak ,9 gram X dalam 1 ml larutan isotonik dengan ",82 gram gula dalam 2 ml, suhu kedua larutan sama, yaitu 27 o-. itunglah %r X F
PR 1. Sebanyak 85 gram glukosa %r / 153 dilarutkan dalam 8 gram air, tentukan titik beku larutan. 2. 'enambahan 1 gram ben*ena ada 5 gram sikloheksana - 6123 menurunkan titik beku sikloheksana dari 6,4o- men!adi "," o-. itung harga Kf. ". Kedalam 8 gram air dilarutkan "6 gram *at X sehingga larutan mendidih ada suhu 1,26 o -. itung %r X F 8. Cambarkan diagram ' G ( dan tafsirkan daerah ', ( b, (f , (f, dan (f.
LKS Pertemuan 9
Sifat Koligatif Larutan elektrolit Mata Pelajaran Kelas Waktu
: : :
Kimia XII 2 x 45 menit
Petunjuk Belajar : 8. Baca informasi berikut, buku kimia kelas XII atau kelas III atau literatur lain yang berhubungan dengan Sifat Koligatif Larutan. 4. iskusikan dalam kelom!ok atau tanyakan !ada guru "ika ada yang kurang "elas. D. Ker"akan tugas dan kum!ulkan sesuai $aktu.
Kompetensi asar
% 1.2 &embandingkan antara sifat koligatif larutan non elektrolit dengan sifat koligatif larutan elektrolit yang konsentrasinya sama berdasarkan data !ercobaan.
!ujuan Pem"elajaran : 'khir dari !embela"aran ini sis$a dihara!kan da!at %
+em!at
&enghitung
+ b, +f ,
dan
larutan elektrolit.
% ;uang Kelas Informasi Pen#ukung
Sebagaimana telah kita ketahui bah$a *at elektrtolit sebagian atau seluruhnya teurai men"adi ionion, "adi untuk konsentrasi yang sama larutan elektrolit mengandung "umlah !artikel lebih banyak dari!ada larutan nonelektrolit. 7leh karena itu larutan elektrolit mem!unyai sifat koligatif lebih besar dari!ada larutan non elektrolit !ada konsentrasi yang sama. Perbandingan antara harga sifat koligatif yang terukur dari suatu larutan elektrolit dengan harga sifat koligatif yang dihara!kan dari suatu larutan nonelektrolit !ada konsentrasi yang sama disebut faktor %an&t 'off , dilambangkan dengan i. 6arga i untuk larutan :a5l ,1 m da!at dihitung sebagai berikut % T "
larutan :a5l ,1 m
6arga i :a5l ,1 m -T " larutan urea ,1 m -
,#9F o o
,1D8
- 1,F# 6arga i dari elektrolit ti!e ko/alen ternyata lebih ber/ariasi bergantung !ada kekuatan elektrolit itu. Jlektrolit lemah mem!unyai harga i mendekati satu, sedangkan elektrolit kuat mem!unyai harga i mendekati harga teoritisnya. 6ubungan antara i dengan !ersen ionisasi (dera"at ionisasi) adalah sebagai berikut % i - 1 ( n 1 ) dengan - dera"at ionisasi elektrolit, n - "umlah ion yang terlarut. Jlektrolit Jlektrolit ti!e Ion :a5l K5l &gS7 K 2S7 Jlektrolit ti!e Ko/alen 65l 56#5776 62S7
,1 m
,1 m
,9 m
Batar +eorotis
1,D4 1,D8 1,2 2,8
1,F# 1,F 1,82 2,44
1,F 1,F8 1,8F 2,D8
2 2 2 #
1,F1 1,1 2,22
1,F4 1,9 2,9F
1,FF 1,8 2,42
2 2 #
6arga i (faktor /anMt 6off) untuk !enurunan titik beku berbagai "enis elektrolit ditun"ukkan !ada tabel disam!ing.
7leh karena !ertambahan sifat koligatif larutan elektrolit sebanding dengan !ertambahan "umlah !artikel dalam larutan, maka rumusrumus sifat koligatif untuk larutan elektrolit adalah % T ! K ! m i T " K " m i MRT i Khusus untuk tekanan ua!, !ertambahan "umlah !artikel di!erhitungkan !ada fraksi mol !elarut dan terlarut.
X p#l
n p#l n p#l nt#r xi
TUGAS
TERSTRUKTUR
1. Lengka!ilah tabel berikut ? (kelom!ok II, I@, dan @I) J. &olalitas Larutan ke Larutan 1 Clukosa :a5l ,1 2 Sukrosa K2S7 ,9 # Erea &g5l2 ,1 Buatlah kesim!ulan dari tabel di atas ?
K b $ m ........ ....... .......
K f $ m
........ ........ ........
........ ........ ........
........ ....... .......
K b $ m $ i ........ ........ ........
........ ........ ........
K f $ m $ i ........ ........ ........
........ ........ ........
2. 3ika diangga! mengion sem!urna ( nilai i = nilai teoritis ), tentukanlah titik didih dan titik beku larutan 11,4 gram :a5l dalam 1 liter air. ( K b air - ,92 o5 m1 dan K f air - 1,D8 o5 m1 ). (kel. I) #. +entukan tekanan osmotik larutan 11,4 gram :a5l dalam 1 liter air !ada suhu 29 o5, "ika dera"at ionisasi ,9 ? (kel. III) . Larutan 8 gram suatu elektrolit biner (&r - 8) dalam 1 gram air mendidih !ada suhu 12, o5. +entukan dera"at ionisasi elektrolit tersebut ? (kel. @)
LKS Pertemuan (!raktek)
Sifat Koligatif Larutan elektrolit Mata Pelajaran Kelas Waktu
: : :
Kimia XII 2 x 45 menit
% 1.2 &embandingkan antara sifat koligatif larutan non elektrolit dengan sifat koligatif larutan elektrolit yang konsentrasinya sama berdasarkan data !ercobaan.
Kompetensi asar
!ujuan Praktek : 'khir dari !raktek ini sis$a dihara!kan da!at % &enentukan titik didih dan titik beku larutan. &embandingkan sifat koligatif larutan elektrolit dan non elektrolit berdasarkan data !ercobaan.
($ asar !eori
Sebagaimana telah kita ketahui bah$a *at elektrtolit sebagian atau seluruhnya teurai men"adi ionion, "adi untuk konsentrasi yang sama larutan elektrolit mengandung "umlah !artikel lebih banyak dari!ada larutan nonelektrolit. 7leh karena itu larutan elektrolit mem!unyai sifat koligatif lebih besar dari!ada larutan non elektrolit !ada konsentrasi yang sama. Perbandingan antara harga sifat koligatif yang terukur dari suatu larutan elektrolit dengan harga sifat koligatif yang dihara!kan dari suatu larutan nonelektrolit !ada konsentrasi yang sama disebut faktor %an&t 'off , dilambangkan dengan i. 6arga i untuk larutan :a5l ,1 m da!at dihitung sebagai berikut % T "
larutan :a5l ,1 m
6arga i :a5l ,1 m -T " larutan urea ,1 m -
,#9F o o
,1D8
- 1,F# 6arga i dari elektrolit ti!e ko/alen ternyata lebih ber/ariasi bergantung !ada kekuatan elektrolit itu. Jlektrolit lemah mem!unyai harga i mendekati satu, sedangkan elektrolit kuat mem!unyai harga i mendekati harga teoritisnya. 6ubungan antara i dengan !ersen ionisasi (dera"at ionisasi) adalah sebagai berikut % i - 1 ( n 1 ) dengan - dera"at ionisasi elektrolit, n - "umlah ion yang terlarut. 7leh karena !ertambahan sifat koligatif larutan elektrolit sebanding dengan !ertambahan "umlah !artikel dalam larutan, maka rumusrumus sifat koligatif untuk larutan elektrolit adalah % T ! K ! m i T " K " m i MRT i Khusus untuk tekanan ua!, !ertambahan "umlah !artikel di!erhitungkan !ada fraksi mol !elarut dan terlarut. X p#l
B. 'lat dan Bahan a$ (lat 1. 2. #. . 9. 8. 4. D.
n p#l n p#l nt#r xi
"$ Ba)an Celas Kimia 1 mL dan 2 mL 1. 'ir suling Pengaduk 2. Caram :a5l Kaki tiga dan kasa #. Erea o +ermometer ( 1 11 5 ) . Js batu Statif dan !enyangga Klem uni/ersal Klem Boshmand Pembakar s!iritus
5. Prosedur Ker"a 1. &enentukan titik didih larutan a. Susunlah alat se!erti contoh di de!an, b. +imbanglah 49 gram air dalam gelas kimia 1 mL ( gelas 1 ) dan ukur suhu a$al,
c. d. e. f. g.
&asukkan termometer dalam gelas 1 dengan cara digantung menggunakan statif, !enyangga dan klem, Panaskan sam!ai suhu 1o 5, +imbanglah # gram urea ( &r - 8 ), masukkan dalam gelas 1 dan diaduk, Lan"utkan !emanasan sam!ai larutan mendidih, 5atat suhunya.
2. &enentukan titik beku larutan a. Susunlah alat se!erti contoh di de!an, b. +imbanglah 19 gram es batu dalam gelas kimia 2 mL ( gelas 2 ) c. &asukkan termometer dalam gelas 2, catat suhu a$al d. Ea!kan sam!ai suhu o 5, e. +imbanglah 8 gram urea ( &r - 8 ), masukkan dalam gelas 2 kemudian diaduk, f. ibiarkan sam!ai larutan menca!ai titik !embekuan g. 5atat suhunya.
Elangi kegiatan 1 dan 2 dengan menggantikan urea dengan :a5l Kegiatan 1, menggunakan 2,F# gram :a5l Kegiatan 2, menggunakan 9,9D gram :a5l '. +abel Pengamatan :o.
Percobaan
Suhu '$al
+itik didih +itik Beku
Keterangan
Suhu '$al
+itik didih +itik Beku
Keterangan
1. &enentukan titik didih Pelarut Larutan 2. &enentukan titik beku Pelarut Larutan :o.
Percobaan 1. &enentukan titik didih Pelarut Larutan 2. &enentukan titik beku Pelarut Larutan
J. Pertanyaan 1. +entukan kenaikan titik didih dan !enurunan titik beku dari larutanlarutan di atas ? a. +eoritis b. Praktik 2. Bandingkan titik didih dan titik beku dari !ercobaan di atas dan berikan kesim!ulan ?
LKS Pertemuan 8 * ea ks i * e# ok s
Mata Pelajaran Kelas Waktu
: : :
Kimia XII 2 x 45 menit
Petunjuk Belajar : 1. Baca buku kimia kelas XII atau kelas III atau literatur lain yang berhubungan dengan reaksi redoks. 2. Ker"akan sesuai langkah ker"a LKS dan kum!ulkan sesuai $aktu. #. iskusikan dalam kelom!ok atau tanyakan !ada guru "ika ada yang kurang "elas. Kompetensi asar
% 2.1 &enera!kan konse! reaksi oksidasireduksi dalam sistem elektrokimia yang melibatkan energi listrik dan kegunaannya dalam mencegah korosi dan dalam industri.
!ujuan Pem"elajaran 'khir dari !embela"aran ini sis$a dihara!kan da!at % &enentukan setengah reaksi redoks (bagian yang mengalami reaksi reduksi dan reaksi oksidasi) &enyeterakan !ersamaan reaksi redoks dengan cara setengah reaksi (ionelektron).
+em!at
% ;uang Kelas Informasi
1. ;eaksi kimia yang disertai dengan !erubahan bilangan oksidasi disebut reaksi reduksioksidasi atau reaksi redoks. 2. ;eduksi yaitu !eristi$a !enurunan bilangan oksidasi atau !enyera!an elektron. Sedangkan oksidasi adalah !eristi$a !eningkatan bilangan oksidasi atau !ele!asan elektron. #. Penyetaraan !ersamaan reaksi redoks dengan metode setengah reaksi didasarkan !ada !engertian bah$a "umlah elektron yang dile!askan !ada setengah reaksi oksidasi sama dengan "umlah elektron yang disera! !ada setengah reaksi reduksi. . Penyetaraan dalam larutan bersuasana basa berbeda dengan suasana asam. 9. Penyetaraan dalam suasana larutan asam. Langkah 1 % +ulislah kerangka dasar dari setengah reaksi reduksi dan oksidasi secara ter!isah dalam bentuk reaksi ion. Langkah 2 %
&asingmasing setengah reaksi disetarakan dengan urutan sebagai berikut % a. Setarakan atom unsur yang mengalami !erubahan bilangan oksidasi (biasanya unsur bukan oksigen dan hidrogen. b. Setarakan atom oksigen dengan menambahkan molekul air (627) !ada bagian yang kekurangan 7. c. Setarakan atom hidrogen dengan menambahkan ion 6 !ada ruas berla$anan 627. d. Setarakan muatan dengan menambahkan elektron (untuk reduksi elektron di ruas kiri sedangkan oksidasi elektron di ruas kanan).
Langkah # %
Samakan "umlah elektron yang disera! !ada setengah reaksi reduksi dengan "umlah elektron yang dile!as !ada setengah reaksi oksidasi dengan cara memberikan koefisien yang sesuai, kemudian "umlahkan kedua setengah reaksi tersebut.
5ontoh % Setarakan reaksi berikut dengan metode ion elektron (setengah reaksi) K 25r 274 (a$) 65l (a$)
K5l (a$) 5r5l# (a$) 5l2 ( g ) 627 (l )
;eaksi ion % 5r 2742(a$) 5l(a$)
Langkah 1 %
Langkah 2 %
5r #(a$) 5l2 ( g )
&enuliskan kerangkah dasar setengah reaksi reduksi dan oksidasi. ;eduksi % 5r 2742(a$)
5r #($)
7ksidasi % 5l (a$)
5l2 ( g )
&enyetarakanan masingmasing setengah reaksi. ;eduksi
7ksidasi
(2a) 5r 2742(a$)
25r #($)
(2a) 25l(a$)
5l2 ( g )
(2b) 5r 2742(a$)
25r #($) 4627 (l )
(2b) 25l(a$)
5l2 ( g )
(2c) 5r 2742(a$) 1 6 (a$)
25r #(a$) 4627 (l )
(2d) 5r 2742(a$) 1 6 (a$) 8e
25r #(a$) 4627 (l )
(2c) 25l(a$)
5l2 ( g )
(2d) 25l(a$)
5l2 ( g ) 2e
Langkah # %
&enyamakan "umlah elektron yang disera! !ada setengah reaksi reduksi dan "umlah elektron yang dile!as !ada setengah reaksi oksidasi, kemudian "umlahkan.
;eduksi
%
5r27 42(a$) 1 6 (a$) 8e
7ksidasi
%
;edoks
%
85l (a$) #5l2 ( g ) 8e 2 5r 274 (a$) 1 6 (a$) 85l(a$)
25r #(a$) 4627 (l ) (1)
(#) # 25r (a$) #5l2 ( g ) 4627 (l )
+
8. Penyetaraan dalam suasana larutan basa Penyetaraan reaksi redoks dalam suasana basa da!at dilakukan dengan cara yang sama dengan suasana asam, teta!i ion 6 kemudian harus dihilangkan dengan cara menambahkan ion 76 !ada kedua ruas, masing masing se"umlah ion 6 yang ada. Entuk lebih "elasnya !erhatikan contoh lan"ut ? Langkah % Meng)ilangkan ion ' + Entuk menghilangkan ion 6, tambahkan masingmasing 1 ion 76 !ada ruas kiri dan kanan. 25r #(a$) #5l2 ( g ) 4627 (l ) 1 76(a$) ;edoks % 5r 2742(a$) 1 6 (a$) 85l(a$) 1 76(a$) 1 ion 6 dan 1 ion 76 bergabung membentuk 1 molekul air.
;edoks
;edoks
25r #(a$) #5l2 ( g ) 4627 (l ) 1 76(a$)
5r 2742 (a$) 85l (a$) 1 627 (a$)
%
%
Kurangkan molekul air yang ada di ruas kanan dengan kiri sehingga menyisakan 4 molekul air di ruas kiri. 5r 2742 (a$) 85l (a$) 4627 (a$) 25r #(a$) #5l2 ( g ) 1 76(a$) (setara)
TUGAS TERSTRUKTUR
%is&usi&an 'alam &#lompo& 'an &#r(a&an s#)ara pri!a'i* Setarakanlah reaksi redoks berikut dengan metode ion elektron. 1. Bi27# ( s) :a76 (a$) :a5l7 (a$ :aBi7# (a$) :a5l (a$) 627 (l ) (suasana basa) 2. 5r2 74 2 S72 #. 'l :7#
5r # 6S7 'l72 :6#
(suasana asam) (suasna basa)
P; Setarakanlah !ersamaan reaksi redoks di ba$ah ini ? 1. 5uS (s) :7# (a$) 5u2(a$) S ( s) :7 ( g ) (suasana asam) 2. &n7 ( s) Pb72 (s)
&n7 (a$) Pb2(a$)
#. 5r2 742(a$) 5272 (a$) 6 (a$) . &n7(a$) 62S ( g ) 6(aN)
9. An( s) :7#(a$)
(suasana asam )
5r #(a$) 572 ( g ) 627 (l ) &n2(a$) S( s) 62 7 ( l )
An2(a$) :6 (a$) (suasana asam)
LKS Pertemuan 4 * ea ks i * e# ok s Mata Pelajaran
:
Kimia
Kelas Waktu
: :
XII 2 x 45 menit
Petunjuk Belajar : o Baca buku kimia kelas XII atau kelas III atau literatur lain yang berhubungan dengan reaksi redoks. o Ker"akan sesuai langkah ker"a LKS dan kum!ulkan sesuai $aktu. iskusikan dalam kelom!ok atau tanyakan !ada guru "ika ada yang kurang "elas. o Kompetensi asar
% 2.1 &enera!kan konse! reaksi oksidasireduksi dalam sistem elektrokimia yang melibatkan energi listrik dan kegunaannya dalam mencegah korosi dan dalam industri.
!ujuan Pem"elajaran 'khir dari !embela"aran ini sis$a dihara!kan da!at % &enentukan *at yang mengalami reduksi dan oskidasi. &enyeterakan !ersamaan reaksi redoks dengan cara !erubahan bilangan oksidasi (PB7).
+em!at
% ;uang Kelas Informasi
1. ;eaksi kimia yang disertai dengan !erubahan bilangan oksidasi disebut reaksi reduksioksidasi atau reaksi redoks. 2. ;eduksi yaitu !eristi$a !enurunan bilangan oksidasi atau !enyera!an elektron. Sedangkan oksidasi adalah !eristi$a !eningkatan bilangan oksidasi atau !ele!asan elektron. #. Penyetaraan !ersamaan reaksi redoks dengan metode !erubahan bilangan oksidasi didasarkan !ada !engertian bah$a "umlah !ertambahan bilangan oksidasi dari reduktor sama dengan "umlah !enurunan bilangan oksidasi dari oksidator. . Langkahlangkah !enyetaraan % Langkah 1 % +ulislah kerangka dasar reaksi, yaitu reduktor dan hasil oksidasinya serta oksidator dan hasil reduksinya. Langkah 2 %
Setarakan unsur yang mengalami !erubahan bilangan oksidasi dengan cara memberi koefisien yang sesuai (biasanya ialah unsur selain oksigen d an hidrogen).
Langkah # %
+entukan "umlah !enurunan bilangan oksidasi dari oksidator dan "umlah !ertambahan bilangan oksidasi dari reduktor. alam hal ini yang dimksud dengan O"umlah !enurunan bilangan oksidasi atau O"umlah !ertambahan bilangan oksidasi adalah hasil kali antara "umlah atom yang terlibat dengan !erubahan bilangan oksidasinya. 5ontoh %
Entuk reaksi oksidasi 62527 (a$) 257 2 ( g ), setia! atom karbon mengalami !erubahan bilangan oksidasi reaksi dari # men"adi , sementara ada dua atom karbon yang terlibat dalam reaksi itu, sehingga "umlah !ertambahan bilangan oksidasi karbon adalah 2 1 - 2.
Langkah %
Samakan "umlah !erubahan bilangan oksidasi tersebut dengan memberi koefisien yang sesuai.
Langkah 9 %
Setarakan muatan dengan menambah ion 6 (dalam suasana asam) atau ion 76 (dalam suasana basa).
Langkah 8 %
Setarakan atom 6 dengan menambahkan 627.
9. &enyetarakan reaksi redoks dengan metode bilangan oksidasi. Setarakan reaksi redoks berikut % K 25r74 (a$) 65l (a$)
K5l (a$) 5r5l# (a$) 5l2 ( g ) 627 (l )
,a-a" :
Langkah 1 % &enuliskan kerangka dasar reaksi 5r 2742(a$) 5l(a$)
+.
/0
5r #(a$) 5l2 ( g )
+1
Langkah 2 % &enyetarakn unsur yang mengalami !erubahan bilangan oksidasi dengan memberi koefisien yang sesuai 5r 2742(a$) 25l(a$)
25r #(a$) 5l2 ( g )
/0
+.
+1
Langkah # % &enentukan "umlah !enurunan bilangan oksidasi dari oksidator dan "umlah !ertambahan bilangan oksidasi dari reduktor. 5r 2742(a$) 25l(a$)
25r #(a$) 5l2 ( g )
/0
+.
+1
(turun 8) +.
+02 /2
(naik 2)
Langkah % &enyamakan "umlah !erubahan bilangan oksidasi tersebut dengan memberi koefisien yang sesuai 5r 2742(a$) 25l(a$)
25r #(a$) 5l2 ( g )
/0
+.
+1
(turun 8) ( 1) +.
+02 /2
(naik 2) ( #)
6asilnya sebagai berikut % 5r 2742(a$) 85l(a$)
25r #(a$) #5l2 ( g )
Langkah 9 % &enyamakan muatan dengan menambahkan ion 6. 5r 2742(a$) 85l(a$) 16 (a$)
25r #(a$) #5l2 ( g ) ( muatan setara )
Langkah 8 % &enyetarakan atom 6 dengan menambahkan 627. 5r 2742(a$) 85l(a$) 16 (a$)
25r #(a$) #5l2 ( g ) 4627 (l )
TUGAS TERSTRUKTUR
%is&usi&an 'alam &#lompo& 'an &#r(a&an s#)ara pri!a'i* Setarakanlah reaksi redoks berikut dengan metode bilangan oksidasi 1. Bi27# ( s) :a76 (a$) :a5l7 (a$ :aBi7# (a$) :a5l (a$) 627 (l ) 2. 5r2 74 2 S72 #. 'l :7#
5r # 6S7 'l72 :6#
LKS Pertemuan D S e l 3lektrokimia Mata Pelajaran
:
Kimia
Kelas Waktu
: :
XII 2 x 45 menit
Petunjuk Belajar : 1. Baca buku kimia kelas XII atau kelas III atau literatur lain yang berhubungan dengan sel /olta. 2. iskusikan dalam kelom!ok atau tanyakan !ada guru "ika ada yang kurang "elas. #. Ker"akan tugas dan kum!ulkan sesuai $aktu.
% 2.1 &enera!kan konse! reaksi oksidasireduksi dalam sistem elektrokimia yang melibatkan energi listrik dan kegunaannya dalam mencegah korosi dan dalam industri.
Kompetensi asar
!ujuan Pem"elajaran : 'khir dari !embela"aran ini sis$a dihara!kan da!at % &enggambarkan susunan sel @olta atau sel Cal/ani dan men"elaskan fungsi tia! bagiannya &en"elaskan bagaimana energi listrik dihasilkan dari reaksi redoks dalam sel @olta
+em!at
% ;uang Kelas Informasi
Salah satu a!likasi dari !rinsi!!rinsi! reaksi redoks adalah selsel eletrokimia, yaitu selsel tem!at energi kimia diubah men"adi energi listrik atau sebaliknya. 'da dua macam sel elektrokimia yaitu < 1. Sel @olta (sel gal/ani) yang dikembangkan oleh All#san'ro ,olta 'an Luigi Galvani. alam sel /olta, reaksi redoks akan menghasilkan arus listrik. engan kata lain, energi kimia diubah men"adi energi listrik. 5ontoh sel /olta adalah batu baterai dan sel aki. 2. Sel elektrolisis yang dikembangkan oleh Sir 6um!hry a/y dan &ichael 0araday. alam sel elektrolisis, arus listrik akan menghasilkan reaksi redoks, "adi energi listrik diubah men"adi energi kimia. Lebih "elasnya akan dibahas !ada K berikut. Baik dalam sel /olta mau!un dalam sel elektrolisis, reaksi redoks berlangsung !ada bagian sel yang disebut elektrodaelektroda. Entuk sel @olta atau sel Cal/ani, elektroda tem!at ter"adi reaksi oksidasi disebut ano'#, sedangkan, elektroda tem!at ter"adi reaksi reduksi disebut &ato'#. Perhatikan reaksi redoks berikut % An ( s) 5u2(a$)
7ksidasi ter"adi di anoda ;eduksi ter"adi di katoda.
An2 (a$) 5u (s)
ari reaksi di atas, seng (An) bertindak sebagai anode (mengalami oksidasi) dan tembaga (5u) bertindak sebagai katode (mengalami reduksi). Per!indahan elektron dari anoda ke katoda da!at kita manfaatkan sebagai sumber arus listrik. Lampu $liran elektron elektroda
An (s)
e Jembatan garam
An2(aN) 2e
5u2(aN) 2e
elektroda
5u (s)
Susunan suatu sel /olta dinyatakan dengan suatu notasi singkat, dikenal dengan #iagram sel$ iagram sel untuk gambar di atas adalah sebagai berikut < An An 2 5u2 5u atau anode larutan (ion) larutan (ion) katode.
'node biasanya digambarkan disebelah kiri dan katode disebelah kanan. :otasi di atas menyatakan bah$a !ada anode ter"adi oksidasi An men"adi An2, sedangkan dikatode ter"adi reduksi ion 5u2 men"adi 5u. ua garis se"a"ar ( ) yang memisahkan anode dan katode menyatakan "embatan garam. Sedangkan garis tunggal
menyatakan batas antara fase (An !adatan, sedangkan An2 dalam larutan< 5u2 dalam larutan, sedangkan 5u !adatan).
TUGAS TERSTRUKTUR
Soal untuk didiskusikan
1.
Jelaskan bagaimana energi listrik dihasilkan dari reaksi redoks dalam sel Volta ! ( KEL. I – VI )
2.
Tuliskan lambang sel dan reaksireaksi ang ter"adi #ada sel Volta untuk reaksireaksi berikut$ a. %o (s)
&
'g & (a)
%o2& (a)
& 'g (s)
( KEL. I dan III )
b. 'l (s)
&
i2& (a)
'l*& (a)
& i (s)
( KEL. II dan V )
+. ,n (s)
&
-b 2&(a)
,n2&(a)
&
( KEL. IV dan VI )
-b (s)
%atatan /asil diskusi dikum#ulkan tia# kelom#ok.
LKSK. 2.2. Pert. 1 (non !raktek) S e l 3lektrolisis
Mata Pelajaran Kelas Waktu
: : :
Kimia XII 2 x 45 menit
Petunjuk Belajar : . Baca buku kimia kelas XII atau kelas III atau literatur lain yang berhubungan dengan sel elektrolisis. 9. iskusikan dalam kelom!ok atau tanyakan !ada guru "ika ada yang kurang "elas. 8. Ker"akan tugas dan kum!ulkan sesuai $aktu.
Kompetensi asar
% 2.1 &en"elaskan reaksi oksidasireduksi dalam sel elektrolisis
!ujuan Pem"elajaran : 'khir dari !embela"aran ini sis$a dihara!kan da!at % &enggambarkan susunan sel elektrolisis dan men"elaskan fungsi tia! bag iannya &en"elaskan reaksi yang berlangsung dalam sel elektrolisis &en"elaskan reaksi reduksi !ada katode dan reaksi oksidasi !ada anode dengan menggunakan elekrtoda inert.
+em!at
% ;uang Kelas Informasi
1. Sel elektrolisis terdiri dari dua elektroda yaitu katoda dan anoda yang dibenamkan dalam larutan elektrolit. Katode dihubungkan dengan kutub negatif dan anode dihubungkan dengan kutub !ositif dari sumber arus listrik. 7leh karena itu anode meru!akan kutub !ositif ()dan katode meru!akan kutub negatif (). 2. Pada rangkaian dalam elektron dari katoda akan menu"u ke larutan, sehingga ion !ositif mengalami reduksi !ada katode sedangkan ion negatif dari larutan akan ditarik ke anode sekaligus mengalami oksidasi !ada anode. #. Pada rangkaian luar ter"adi aliran elektron dari anode ke katode, elektron tersebut berasal dari ion negatif yang mele!askan elektron !ada reaksi oksidasinya.
%lektrode C anode
+
%lektrode C katode
+ #aterai &sumber arus' Larutan elektrolit
. Bila !ada gambar di atas larutan yang di!akai adalah larutan :a5l, maka ion 5l akan tertarik ke anode dan mengalami oksidasi men"adi gas 5l2 dan 627 akan mengalami reduksi di katode men"adi 62 dan 76. 9. Bila !ada gambar di atas, yang dielektrolisis adalah lelehan :a5l, maka ion :a akan tertarik ke katode dan direduksi di katode men"adi atom :a. ;eaksi elektrolisis dari kedua !eristi$a di atas adalah sebagai berikut. Pada katode (red) % 2627 (l) 2e 276 (aN) 62 (g) %lektrolisis larutan (aCl Pda anode (oks) % 25l (aN) 5l2 (g) 2e ;eaksi !emakaian % 2 627 (l) 25l (aN) 276 (aN) 5l2 (g) 62 (g) %lektrolisis lelehan (aCl Pada katode (red) % : a (aN) e :a (s) Pda anode (oks) % 25l (aN) 5l2 (g) 2e ;eaksi !emakaian % : a (aN) 25l (aN) :a (s) 5l2 (g) 8. Pada sel elektrolisis tidak selalu ion negatif akan teroksidasi atau ion !ositif tereduksi !ada masingmasing anode dan katode. 6al itu berkaitan dengan kemam!uan dari ion !ositif untuk mengalami reduksi dan ion negatif untuk mengalami oksidasi. Berikut ini bebera!a syarat reaksi reduksi dan oksidasi yang da!at berlangsung di katode dan di anode.
4. ;eaksi ;eduksi !ada Katode Ion !ositif (kation) akan mengalami reduksi di katode, kecuali kation yang berasal dari logam I', II', 'l, dan &n dalam bentuk larutan air tidak akan mengalami reduksi. Qang mengalami reduksi adalah air (627)
men"adi 76 dan 62. 6al ini disebabkan karena !otensial reduksi 6 27 lebih besar dari logamlogam tadi. Kation dari logam I', II', 'l, dan &n akan mengalami reduksi a!abila dalam lelehannya. ;eaksi reduksi 627 adalah sebagai berikut % 2627 (l) 2e 276 (aN) 62 (g) D. ;eaksi 7ksidasi !ada 'node +idak selamanya ion negatif mengalami oksidasi !ada anode, "ika elektrode anode terbuat dari logam aktif (selain logam Pt, 'u, dan 5), maka yang mengalami oksidasi adalah elektrode tersebut. 3ika lelehan :a5l di elektrolisis dengan menggunakan elektrode 5u, maka reaksi di anode adalah % i anode % 5u (s) 5u2(aN) 2e F. 3ika elektrode anode terbuat dari logam tidak aktif, yaitu Pt, 'u, atau 5, ion negatif yang mengalami oksidasi. 'kan teta!i "ika ion negatif tersebut mengandung atom 7, se!erti S72, :7#, dan P7#. &aka yang mengalami oksidasi adalah air (627). ;eaksi oksidasi 627 adalah % 2627 (l) 6 (aN) 72 (g) e
TUGAS TERSTRUKTUR
Soal untuk didiskusikan
*.
Jika larutan %u%l2 dielektrolisis dengan elektroda karbon ( % ) $ a. 0ambarlah bagan sel tersebut b. Jelaskan reaksi ang berlangsung dalam sel elektrolisis +. Tulislah reaksi ang ter"adi di katode dan di anode
2. Tulislah reaksireaksi ang berlangsung di katode dan di anode dari #ernataan#ernataan berikut. a. Larutan a234 di elektrolisis dengan elektrode -t b. Lelehan a234 di elektrolisis dengan elektrode -t +. Larutan 5g%l2 di elektrolisis dengan elektrode % d. Lelehan 5g%l2 di elektrolisis dengan elektrode % e. Larutan ,n34 di elektrolisis dengan elektrode 'u 6. Lelehan ,n%l2 di elektrolisis dengan elektrode 'u
LKSK. 2.2. Pert. 11 (non !raktek) S e l 3lektrolisis
Mata Pelajaran Kelas Waktu
: : :
Kimia XII 2 x 45 menit
Petunjuk Belajar : 1. Baca buku kimia kelas XII atau kelas III atau literatur lain yang berhubungan dengan sel elektrolisis. 2. iskusikan dalam kelom!ok atau tanyakan !ada guru "ika ada yang kurang "elas. #. Ker"akan tugas dan kum!ulkan sesuai $aktu.
Kompetensi asar
% 2.1 &en"elaskan reaksi oksidasireduksi dalam sel elektrolisis
!ujuan Pem"elajaran : 'khir dari !embela"aran ini sis$a dihara!kan da!at % &en"elaskan reaksi reduksi !ada katode dan reaksi oksidasi !ada anode dengan menggunakan elekrtoda aktif. &enentukan banyaknya enda!an logam yang terbentuk di katode atau gas yang terbentuk di anode melalui elektrolisis larutan elektrolit.
+em!at
% ;uang Kelas Informasi
1. 3ika suatu larutan elektrolit dielektrolisis dengan menggunakan elektrode aktif (selain 5, Pt dan 'u), maka Pada katode ter"adi reduksi kation dari larutan tersebut. :amun bila kation itu berasal dari logam I', II', 'l, dan &n, maka yang direduksi adalah molekul air. Sedangkan yang dioksidasi di anode adalah elektrodenya. 2. 3ika yang dielektrolisis adalah lelehan elektrolit, maka Pada katode ter"adi reduksi kation dari larutan tersebut dan !ada anode yang dioksidsi adalah elektrode. lampu )enghantar %lektrode Cu anode
+
%lektrode Cu katode
+ #aterai &sumber arus' Larutan elektrolit
#. Bila !ada gambar di atas larutan yang di!akai adalah larutan :a5l, maka 5u mengalami oksidasi di anode men"adi ion 5u2 dan 627 akan mengalami reduksi di katode men"adi ion 76 gas 62. . Bila !ada gambar di atas, yang dielektrolisis adalah lelehan :a5l, maka ion :a akan tertarik ke katode dan direduksi di katode men"adi atom :a, dan 5u mengalami oksidasi di anode men"adi 5u2 ;eaksi elektrolisis dari kedua !eristi$a di atas adalah sebagai berikut. Pada katode (red) % 2627 (aN) 2e 276 (aN) 62 (g) %lektrolisis larutan (aCl Pda anode (oks) % 5u (s) 5u2(aN) 2e ;eaksi !emakaian % 5u (s) 2627 (aN) 5u2(aN) 276 (aN) 62 (g) Pada katode (red) Pda anode (oks) ;eaksi !emakaian
% 2:a (aN) 2e 2:a (s) %lektrolisis lelehan (aCl 2 % 5u (s) 5u (aN) 2e % 5u (s) 2:a(aN) 5u2 (aN) 2:a (s)
Pada elektrolisis larutan :a5l, terbentuk gas 62 di katode dan !ada elektrolisis lelehan :a5l, terbentuk enda!an :a di katode. Baik massa gas 62 mau!un massa :a yang mengenda! di katode, keduanya da!at ditentukan dengan menera!kan hukum 0araday I dan II.
9. 6ukum 0araday I, massa (m) *at yang dihasilkan sebanding dengan "umlah muatan listrik (R) yang mele$ati sel elektrolit tersebut. m - - it atau m it
Ket % m - massa *at (gram) i - arus listrik (am!ere) t - $aktu (detik) 8. 6ukum 0araday II, massa (m) *at yang dihasilkan sebanding dengan massa ekui/alensi (.) *at tersebut !ada sel elektrolisis. m ..
Ar #
atau m
r t
Ket % Ar - massa atom relatif # - ekui/alensi suatu *at ("umlah elektron yang ber!eran tia! 1 mol *at) 4. 3ika hukum 0araday I dan II digabungkan maka di!eroleh hubungan sebagai berikut. m
Ar
#
/ atau m
Ar #
i t /
Ket % / - 0araday, 1 0 - F8.9 coulomb. Bila elektrolisis larutan :a5l di atas, arus listrik yang dialirkan adalah 9 am!ere selama 1 menit, maka massa gas 62 yang dihasilkan di katode adalah % ( 'r. 6 - 1) m
2 2
9 1 8 F8.9
- ,# gram
Sedangkan !ada elektrolisis lelehan :a5l di atas, bila arus listrik yang dialirkan adalah 9 am!ere selama 1 menit, maka massa :a yang dienda!kan di katode adalah % ('r :a - 2#) m
2# 1
9 1 8 F8.9
- ,42 gram
D. 3ika larutan 5uS7 dielektrolisis dengan elektroda 5u selama 1 "am, menggunakan arus listrik 1,9 am!ere. &assa tembaga yang dienda!kan dikatode adalah % ( 'r. 5u - 8#,9) m
Ar #
i t /
m
8#,9 2
1,9 8 8
F8.9
1,4D gram
TUGAS TERSTRUKTUR
Soal untuk didiskusikan
4.
Jika larutan %u34 dielektrolisis dengan elektroda 7e8 a. Tulislah reaksi ang berlansung di katode b. Tulislah reaksi ang berlansung di anode +. Tulislah reaksi sel. d. Jika arus listrik dan 9aktu ang di#erlukan adalah 2 am#ere dan : "am8 hitunglah massa tembaga ang dienda#kan di katode.
2. Tulislah reaksireaksi ang berlangsung di katode dan di anode dari #ernataan#ernataan berikut. a. Larutan 5g%l2 di elektrolisis dengan elektrode %u b. Lelehan 5g%l2 di elektrolisis dengan elektrode %u +. Larutan ,n34 di elektrolisis dengan elektrode ,n d. Lelehan ,n34 di elektrolisis dengan elektrode ,n *.
-ada elektrolisis larutan ,n34 dengan elektroda -t8 "ika arus listrik ang dialirkan sebesar 1; am#ere selama 2< menit8 tentukan massa ,n ang dienda#kan di katoda ('r ,n = ><)
