LARUTAN PENYANGGA

TUGAS INDIVIDUAL KIMIA ORGANIK FISIK ASAM DAN BASA  Nama Mahasiswa : LEGENDA OCTA FEBRINA FEBRINA  NIM

: F1C111056

Jurusan

: KIMIA

Prinsip Larutan Penyangga Berdasarkan Teori Asam-Basa Arrhenius, larutan yang mengandung campuran asam lemah dan garam yang anionnya senama dengan asam lemah tersebut akan membentuk larutan penyangga. Contohnya, NH 3COOH dan CH3COONa. Demikian juga jika larutan mengandung campuran basa lemah dan garam yang kationnya senama dengan basa lemah akan membentuk larutan penyangga. Contohnya, NH 4OH dan NH 4Cl.

Berdasarkan Teori Asam-Basa Bronsted-Lowry, larutan yang mengandung campuran dari pasangan asam lemah dan basa konjugat atau basa le mah dan asam konjugatnya akan membentuk larutan penyangga.

Contoh: a. NH3(aq)

+

H2O(l)

NH4

↔

Basa lemah b. H2PO4

–

(aq)

Asam lemah

+ (aq)

+

–

OH

(aq)

Asam konjugat ↔

HPO42

–

(aq)

+

H+(aq)

Basa konjugat

Prinsip larutan penyangga berdasarkan teori asam basa Arrhenius terbatas hanya untuk campuran asam lemah dan garamnya atau basa lemah dan garamnya, sedangkan  prinsip berdasarkan Bronsted-Lowry lebih umum, umum, selain asam lemah dan garamnya (contoh a), juga mencakup campuran garam dan garam (contoh b). Tinjau contoh (b), sistem kesetimbangan asam lemah dan basa konjugatnya dapat  berasal dari garam NaH2PO4 dan Na2HPO4. Jika kedua garam ini dicampurkan, akan

terbentuk larutan penyangga. Amonium hidroksida dapat digunakan untuk membuat larutan  penyangga dengan cara mencampurkannya dengan amonium fosfat sebagai garamnya.

Permasalahan : Bagaimana membuktikan prinsip larutan penyangga !

Pembahasan :  – 

Spesi utama yang terdapat dalam larutan penyangga adalah CH 3COOH, CH3COO ,  Na+, H+, dan H2O. Asam asetat adalah asam lemah dan dalam larutan terionisasi sebagian membentuk kesetimbangan : CH3COOH(aq)

↔

 – 

CH3COO

H+(aq)

+

(aq)

Garam natrium asetat terionisasi sempurna membentuk ion Na + dan ion CH 3COO .  – 

Persamaan reaksinya sebagai berikut: CH3COONa(aq)

→

Na+(aq) +

 – 

CH3COO

(aq)

 – 

Konsentrasi ion CH3COO  dari garam lebih banyak dibandingkan dari hasil ionisasi  –  asam asetat. Akibatnya, di dalam larutan, konsentrasi ion CH 3COO  ditentukan oleh konsentrasi garam. Dengan demikian, konsentrasi ion-ion dalam sistem kesetimbangan ditentukan oleh konsentrasi asam asetat dan konsentrasi ion asetat yang berasal dari garam.  –  CH3COOH(aq) CH3COO (aq) + H+(aq) ↔ Asam asetat

Ion asetat

spesi utama yang terdapat dalam larutan penyangga adalah : Na +, H2PO4 , HPO42 , H+, dan  – 

 – 

H2O. Dalam larutan, garam natrium dihidrogen fosfat dan natrium hidrogen fosfat terionisasi sempurna, persamaan reaksinya sebagai berikut :  NaH2PO4(aq) → Na+(aq) + H2PO4

 – 

(aq)

 Na2HPO4(aq) → 2Na+(aq) + HPO42

 – 

(aq)

Oleh karena ion H2PO4 berasal dari garam NaH2PO4 dan ion HPO 42  dari  – 

 – 

garam Na2HPO4 maka konsentrasi ion-ion dalam sistem kesetimbangan ditentukan oleh konsentrasigaram-garamnya.

Sumber : http://perpustakaancyber.blogspot.com/2013/06/kesetimbangan-ion-dalamlarutan-asam-basa.html#ixzz2mZX1DRqD Sumber : http://perpustakaancyber.blogspot.com/2013/06/kesetimbangan-ion-dalam-

larutan-asam-basa.html#ixzz2mZVUK1HS Sumber : http://perpustakaancyber.blogspot.com/2013/06/kesetimbangan-ion-dalamlarutan-asam-basa.html#ixzz2mZVGmpMQ Sumber : http://perpustakaancyber.blogspot.com/2013/06/kesetimbangan-ion-dalamlarutan-asam-basa.html#ixzz2mZUw7Ied Sumber : http://perpustakaancyber.blogspot.com/2013/06/kesetimbangan-ion-dalamlarutan-asam-basa.html#ixzz2mZUa5YQM Sumber : http://perpustakaancyber.blogspot.com/2013/06/kesetimbangan-ion-dalamlarutan-asam-basa.html#ixzz2mZSElyKD Sumber : http://perpustakaancyber.blogspot.com/2013/06/kesetimbangan-ion-dalamlarutan-asam-basa.html#ixzz2mZOKHTp8 Sumber : http://perpustakaancyber.blogspot.com/2013/06/kesetimbangan-ion-dalamlarutan-asam-basa.html#ixzz2mZNFJcj5 Sumber : http://perpustakaancyber.blogspot.com/2013/06/kesetimbangan-ion-dalamlarutan-asam-basa.html#ixzz2mZLbSPTF Sumber : http://perpustakaancyber.blogspot.com/2013/06/kesetimbangan-ion-dalamlarutan-asam-basa.html#ixzz2mZL11eVD