LAPORAN HASIL TITRASI ASAM LEMAH CH3COOH DENGAN BASA KUAT NaOH
TUGAS KIMIA
DINAS PENDIDIKAN KOTA CIREBON SMA NEGERI 2 JALAN DR.CIPTOMANGKUSUMO NO.1
NAMA : M.RIZKY XI IPA3
A. Pendahuluan Assalamualaikum wr wb Pertama, mari kita panjatkan puji syukur kehadirat Allah SWT yang telah memebri saya kemudahan untuk menyelesaikan tugas ini. Shalawat serta saslam tidak saya lupakan selalu tercurah ke junjungan nabi kita semua nabi Muhammad SAW. Dan tak lupa kepada Ibu Tuti sebagai guru kimia yang telah membimbing saya dari awal teori sampai membuat laporan ini Saya membuat laporan “Titrasi Asam Lemah dengan Basa Kuat” untuk memenuhi tugas saya,sebuah kesempatan bagi saya untuk menyelesaikannya. Semoga laporan ini bergunda dan bermanfaat untuk saya dan oranglain.terima kasih Wassalamualaikum wr wb
TITRASI ASAM LEMAH DENGAN BASA KUAT I.
Tujuan
:
Mentukan kadar Cuka (CH3COOH)
II.
Dasar Teori
:
Teori Dasar Istilah titrasi merujuk ke proses pengukuran volume titran yang diperlukanuntuk mencapai titik ekuivalensi.Titrasi adalah proses mengukur volume larutan yang terdapat dalam buret yang ditambahkan ke dalam larutan lain yang diketahui volumenya sampai terjadi reaksi sempurna. Atau dengan perkataan lain untuk mengukur volume titran yang diperlukan untuk mencapai titik ekivalen. Titik ekivalen adalah saat yang menunjukkan bahwaekivalen perekasi-pereaksi sama. Di dalam prakteknya titik ekivalen sukar diamati,karena hanya merupakan titik akhir teoritis atau titik akhir stoikometri. Hal ini diatasidengan pemberian indikator asam-basa yang membantu sehingga titik akhir titrasi dapatdiketahui. Titik akhir titrasi merupakan keadaan di mana penambahan satu tetes zat penitrasi (titran) akan menyebabkan perubahan warna indikator. Pada proses titrasi inidigunakan suatu indikator yaitu suatu zat yang ditambahkan sampai seluruh reaksiselesai yang dinyatakan dengan perubahan warna. Perubahan warna menandakan tel ahtercapainya titik akhir titrasi. Dalam stoikiometri titrasi, titik ekivalen dari reaksinetralisasi adalah titik pada reaksi dimana asam dan basa keduanya setara, yaitu dimanakeduanya tidak ada yang berlebihan.Persyaratan yang harus dipenuhi untuk melakukan metode volumetri adalah: -Reaksi antara larutan baku dan zat yang hendak ditentukan harus berjalan secarakuantitatif dan stoikiometri. -Reaksi berlangsung secara cepat. -Konsentrasi larutan baku diketahui secara tepat. -Titik akhir penentuan volumetri harus dapat ditentukan denganmenggunakanindikator visual. Alkalimetri merupakan penetapan kadar secara kuantitatif terhadap senyawayang bersifat asam dengan menggunakan baku basa.Asam asetat, asam etanoat atau asam cuka adalah senyawa kimia asam organik yang dikenal sebgai pemberi rasa asa m dan aroma dalam makanan. Atom hidrogen pada(H) pada gugus karboksil (-COOH) dalam asam karboksilat seperti dalam asam asetatdapat dilepaskan sebagai ion H+ (proton), sehingga memberikan sifat asam. Asamasetat adalah asam lemah monoprotik dengan nilai pKa=4.8. Basa konjugasinya adalah asetat (CH3COO-). Sebuah larutan 1,0 M asam asetat (kira-kira sama dengankonsentrasi pada cuka rumah) memiliki pH sekitar 2,4. Mengingat kembali bahwa perhitungan kuantitas zat dalam titrasi didasar pada jumlah pereaksi yang tepat saling menghabiskan dengan zat tersebut, sehingga berlaku: Jumlah ekivalen analit = jumlah ekivalen pereaksi Atau (V x N) analit = (V x N) pereaksi a
III.
Alat & Bahan
NO 1 2 3 4 5 6 7 8
IV.
peralatan Erlenmeyer Timbangan Labu Ukur Buret Pipet Volume Larutan CH3COOH 10x pengenceran Larutan NaOH 0,1M 1 gr Aquades
Total 3 buah 1 buah 1 buah 1 buah 1 buah 10 mL 250 mL
Prosedur Bahan
a. Pengenceran CH3COOH 1. CH3COOH sample diencerkan terlebih dahulu 2. Masukan ke dalam gelas ukur 10 ml 3. Pindahkan ke dalam labu ukur 250 ml 4. Tambahkan aquades sampai batas 250 ml b. Pengolahan data NaOH M = gr x 1000 Mr mL 0,1 = gr x 1000 40 250 Gr = 1 gram
V.
Prosedur Percobaan 1. Masukan 10 ml CH3COOH yang sudah diencerkan ke dalam erlenmeyer menggunakan pipet volume. 2. Kemudian larutan CH3COOH diteteskan PP 2-3 tetes 3. Masukan larutan NaOH 0.1 M kedalam buret 4. Larutan CH3COOH dititrasi dengan NaOH 0,1 M dengan menggunakan buret sampai dengan titik ekuivalen dengan mengalami perubahan warna menjadi pink. 5. Lakukan sampai 3 kali percobaan.
VI.
Pengolahan Data Percobaan 1 Percobaan 2 Percobaan 3 Diketahui :
69 mL NaOH Gagal Gagal
CH3COOH 10 ml, 10 kali pengenceran NaOH 0,1 M 60 mL
Ditanyakan: M CH3COOH? Jawab: Ma . Va . a = Mb . Vb . b Ma . 10 . 1 = 0,1 . 69 . 1 Ma = 0,69
Jadi Kadar CH3COOH: M = 10 . % . ρ / Mr 0,69 = 10 . % . 1,049/60 % = 3,95
VII.
Kesimpulan Kesimpulan yang dapat saya ambil adalah kadar CH3COOH dengan NaOH sebanyak 60 ml 0,1 M yang sebagai peniter CH3COOH 10 ml 10 kali pengenceran dengan PP 2-3 tetes, yaitu sebesar 3,95%. Walaupun sebenarnya untuk mendapatkan hasil peniter yang akurat,harus melakukan minimal 3kali proses percobaan.
VIII.
Daftar Pustaka http://tumbilung.blogspot.com/2011/04/laporan-praktikum-titrasi-asam-basa.html
