LAPORAN AKHIR PRAKTIKUM KIMIA DASAR 2 KIMIA "A"

LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA DASAR II

PROGRAM STUDI KIMIA JURUSAN MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUAN ALAM FAKULTAS SAINS DAN TEKNOLOGI UNIVERSITAS JAMBI 2014

Daftar Isi

Daftar Isi.................................. ................................................... .................................. .................................. ................................... ...................... .... i Percobaan 1 D 1 DAYA AYA HANTAR LISTRIK LARUTAN ELEKTROLIT ............ 1 I.

Tujuan Tujuan Percobaan Percobaan .................................. ................................................... .................................. .................................. ................... 1

II.

Landasan Landasan Teori .................................. ................................................... .................................. .................................. ................... 1

III.

Prosedur Prosedur Kerja Kerja ................................ ................................................. ................................... .................................. .................... .... 5

IV.

Hasil dan Pembahasan Pembahasan .................................. ................................................... ................................... ........................ ...... 8

V.

Kesimpulan dan Saran ......................................................................... 16

Daftar Pustaka Pustaka............................ .............................................. ................................... .................................. ................................. ................ 17 Lampiran Lampiran ................................. .................................................. .................................. .................................. ................................... .................... 18 Percobaan 2 STANDARISASI LARUTAN NaOH 0,1M DAN PENGGUNAANNYA PENGGUNAANNYA DALAM PENENTUAN KADAR ASAM CUKA PERDAGANGAN PERDAGANGAN ................................. .................................................. ................................... ................................... ..................... .... 22 I.

Tujuan Tujuan Percobaan Percobaan................................................ .................................................................. .................................. .................. .. 22

II.

Landasan Landasan Teori .................................. ................................................... .................................. ................................. ................22

III.

Prosedur Prosedur Kerja Kerja ................................ ................................................. ................................... .................................. .................. .. 25

IV.

Hasil dan Pembahasan Pembahasan .................................. ................................................... ................................... ...................... .... 28

V.


Daftar Pustaka Pustaka.............................................. ............................................................... .................................. ................................. ................ 32 Lampiran Lampiran ................................. .................................................. .................................. .................................. ................................... .................... 33 Percobaan 3 KINETIKA 3 KINETIKA KIMIA ................................................................... 34 I.


II.


III.


IV.


V.


Daftar Pustaka Pustaka............................ .............................................. ................................... .................................. ................................. ................ 53 Lampiran Lampiran ................................. .................................................. .................................. .................................. ................................... .................... 54 Percobaan 4 Perbandingan 4 Perbandingan Senyawa Kovalen Dan Ionik ................. .............. .......... .... 56 I.

Tujuan Tujuan Praktikum Praktikum................................................ .................................................................. .................................. .................. .. 56

II.


III.

Prosedur Prosedur Kerja Kerja ................................ ................................................. ................................... .................................. .................. .. 58 i

IV.


V.


Daftar Pustaka Pustaka.............................................. ............................................................... .................................. ................................. ................ 67 Lampiran Lampiran ................................. .................................................. .................................. .................................. ................................... .................... 68 Percobaan 5 ANALISA KUALITATIF GUGUS FUNGSI (I) ............ ........... .......... . 70 I.

Tujuan Tujuan Percobaan Percobaan .................................. ................................................... .................................. ................................. ................ 70

II.


III.


IV.


V.


Daftar Pustaka Pustaka............................ .............................................. ................................... .................................. ................................. ................ 82 Lampiran Lampiran ................................. .................................................. .................................. .................................. ................................... .................... 83 Percobaan 6 ANALISA KUALITATIF GUGUS FUNGSI (II) ................... .......... ............ ... 84 I.


II.


III.

Prosedur Percobaan.............................................................................. 89

IV.


V.


Daftar Pustaka Pustaka.............................................. ............................................................... .................................. ................................. ................ 96 Lampiran Pertanyaan Pra-praktek .................................................................. 97 Percobaan 7 ESTER 7 ESTER.................................... ..................................................... .................................. ................................. ................98 I.


II.


III.

Prosedur Percobaan............................................................................ 102

IV.

Hasil dan Pembahasan ....................................................................... 106

V.

Kesimpulan dan Saran ....................................................................... 114

Daftar Pustaka Pustaka............................ .............................................. ................................... .................................. ............................... .............. 115 Lampiran Lampiran ................................. .................................................. .................................. .................................. .................................. ................. 116 Percobaan 8 ANALISIS SPECTROSKOPI UV- VIS “PENENTUAN KONSENTRASI KMnO 4” ................................. .................................................. .................................. ......................... ........ 118 I. II.

Tujuan Tujuan Percobaan Percobaan .................................. ................................................... .................................. ............................... .............. 118 Landasan Landasan Teori .................................. ................................................... .................................. ............................... .............. 118

ii

III.

Prosedur Prosedur Kerja Kerja ................................ ................................................. ................................... .................................. ................ 121

IV.

Hasil Dan Pembahasan ...................................................................... 124

V.

Kesimpulan dan Saran ....................................................................... 129

Daftar Pustaka Pustaka............................ .............................................. ................................... .................................. ............................... .............. 130 Lampiran Lampiran ................................. .................................................. .................................. .................................. .................................. ................. 131

iii

Per Per cobaan cobaan 1

DAYA HANTAR LISTRIK LARUTAN ELEKTROLIT I.

Tujuan Percobaan 1. Mengukur daya hantar listrik berbagai jenis senyawa dan larutan pada

berbagai konsentrasi. 2. Mempelajari pengaruh jenis senyawa dan konsentrasi suatu larutan terhadap daya hantar listrik

II.

Landasan Teori Larutan mempunyai peranan penting dalam kehidupan maupun di bidang

industri. Makanan yang disebarkan ke seluruh tubuh, diubah dulu menjadi zat dalam bentuk larutan. Mineral dari tanah diserap tumbuh-tumbuhan dalam bentuk larutan. Reaksi-reaksi kimia di laboratorium atau di pabrik-pabrik industri kimia juga umumnya dalam bentuk larutan. Larutan dapat berwujud cair, berwujud gas, dan berwujud padat. Larutan didefinisikan sebagai campuran dua atau lebih zat yang membentuk satu macam fasa (homogen) dan sifat kimia setiap zat yang membentuk larutan tidak berubah. Arti homogen menunjukkan tidak ada kecenderungan zat-zat dalam larutan terkonsentrasi pada bagian-bagian tertentu, melainkan menyebar secara merata di seluruh campuran. Sifat-sifat fisika zat yang dicampurkan dapat berubah atau tidak, tetapi sifat-sifat kimianya tidak berubah. Ada dua komponen yang berhubungan dengan larutan, yaitu pelarut dan zat terlarut. Pelarut adalah zat yang digunakan sebagai media untuk melarutkan zat lain. Umumnya, pelarut merupakan jumlah terbesar dari sistem larutan. Zat terlarut adalah komponen dari larutan yang memiliki jumlah lebih sedikit dalam sistem larutan. Selain ditentukan oleh kuantitas zat, istilah pelarut dan terlarut juga ditentukan oleh sifat fisikanya (struktur). Pelarut memiliki struktur tidak berubah, sedangkan zat terlarut dapat berubah. (Yayan Sunarya, 2009) Bergantung pada jenis zat terlarutnya, larutan ada yang bersifat elektrolit dan non elektrolit. Larutan elektrolit yaitu larutan yang dapat menghantarkan arus listrik, seperti larutan garam dapur, NaOH, HCl, amonia, dan cuka.

1

Larutan non elektrolit yaitu larutan yang tidak menghantarkan arus listrik, seperti air suling, larutan gula, dan alkohol. Mengapa larutan elektrolit dapat menghantarkan arus listrik ? Bila larutan elektrolit dialiri arus listrik, ion-ion dalam larutan akan bergerak menuju elektrode dengan muatan yang berlawanan. Melalui cara ini arus listrik akan mengalir dan ion bertindak sebagai penghantar, akibatnya larutan elektrolit dapat menghantarkan arus listrik. Gula pasir, urea, dan alkohol jika dilarutkan dalam air tidak terurai menjadi ion-ion. Dalam larutan itu, zat-zat tersebut tetap berwujud molekul-molekul netral yang tidak bermuatan listrik, maka larutan-larutan tersebut tidak menghantarkan arus listrik atau non elektrolit . Berdasarkan penjelasan ini maka penyebab larutan dapat menghantarkan listrik adalah karena adanya ion-ion positif dan ion negatif yang berasal dari senyawa elektrolit yang terurai dalam larutan. Penguraian senyawa elektrolit menjadi ion-ionnya disebut reaksi ionisasi. ionisasi. (Poppy,2009) Arus listrik dapat ditafsirkan sebagai arus elektron yang membawa muatan negatif melewati penghantar. Perpindahan muatan ini dapat terjadi bila terdapat beda potensial antara satu t empat dengan tempat yang lain dan arus listrik akan mengalir dari potensial tinggi ke potensial yang lebih rendah. (Penuntun Praktikum,2014) Zat yang termasuk elektrolit kuat adalah, asam mineral (asam klorida, asam sulfat, asam nitrat), basa dan leburan atau larutan dalam air. Sedangkan elektrolit, lemah hanya sedikit sekali terurai menjadi ion dalam larutan dalam air. Elektrolit ini terutama senyawa kovalen yang sedikit sekali bereaksi dengan air membentuk ion. Oleh karena itu elektrolit lemah merupakan penghantar listrik yang buruk dan mempunyai mempunyai derajat disosiasi disos iasi kecil. (Achmad, 1996) 1996 ) Kekuatan Larutan Elektrolit

Larutan digolongkan menjadi dua kelompok yaitu larutan elektrolit kuat dan elektrolit lemah. 1. Larutan elektrolit kuat yaitu larutan yang daya hantar listriknya kuat karena zat terlarut yang berada didalam pelarut (biasanya air), seluruhnya 2

dapat terurai sempurna membentuk ion positif (kation) dan ion negative

(anion) dengan harga derajat ionisasi adalah satu (α = 1). Pada pengujian daya hantar listrik, larutan elekrolit kuat menunjukkan gejala-gejala berupa menyalanya lampu pada alat uji dan timbulnya gelembung gas dalam larutan. Yang tergolong elektrolit kuat adalah asam kuat, basa kuat, dan garam-garaman yang mempunyai kelarutan tinggi, 2. Larutan elektrolit lemah yaitu larutan yang daya hantar listriknya lemah dan juga tidak terurai sempurna dalam air dengan harga derajat ionisasi

lebih dari nol tetapi kurang dari satu (0 < α < 1). Pada pengujian daya hantar arus listrik, larutan elektrolit lemah tidak memberikan gejala lampu menyala tetapi menyala redup dan menimbulkan gelembung gas. Yang tergolong larutan elektrolit lemah adalah asam lemah, basa lemah, garamgaram yang sukar larut.

Elektrolit kuat

Elektrolit lemah

1. Dalam larutan terionisasi

1. Dalam

sempurna

terionisasi

sebagian

2. Jumlah ion dalam larutan

2. Jumlah ion dalam larutan

sangat banyak

sedikit

3. Menunjukkan daya hantar

3. Menunjukkan daya hantar

listrik yang kuat

listrik yang lemah

4. Derajat ionisasi mendekati

1(α

larutan

4. Derajat ionisasi kurang dari

≅ 1)

1 (α < 1)

Larutan Non-elektrolit Non-elektrolit

Larutan non-elektrolit adalah larutan yang tidak dapat terurai dalam air sehingga tidak dapat menghantarkan arus listrik, hal ini disebabkan karena larutan tersebut tidak dapat menghasilkan ion-ion (tidak dapat meng-ion). Pada pengujian daya hantar arus listrik, larutan non-elektrolit tidak menimbulkan gejala-gejala seperti lampu menyala dan menimbulkan gas. Yang termasuk dalam larutan non elektrolit adalah larutan urea, larutan sukrosa, larutan glukosa dan lain-lain.

3

Senyawa-Senyawa Pembentuk Larutan Elektrolit

Senyawa-senyawa elektrolit dapat merupakan senyawa ion dan senyawa kovalen. Senyawa Ion

NaCl merupakan senyawa ion. Jika kristal krista l NaCl dilarutkan dilarut kan dalam air, a ir, maka ikatan antara ion positif Na+ dan ion negatif Cl - terputus dan ion-ion itu berinteraksi dengan molekul air. Ion-ion ini dikelilingi oleh molekul air. Peristiwa ini disebut hidrasi. Dalam keadaan terhidrasi, ion-ion bebas bergerak di seluruh bagian larutan. Semua senyawa ion merupakan zat elektrolit, sebab jika larut dalam air dapat menghasilkan menghasilkan ion-ion. NaCl padat (kristal) tidak menghantarkan listrik karena ion-ionnya terikat kuat. Apabila NaCl dilelehkan -

pada temperatur 800 ᵒC, ion Na+ dan Cl akan dapat bergerak bebas sehingga lelehan NaCl akan merupakan penghantar listrik yang baik. Senyawa Kovalen

Senyawa kovalen adalah senyawa yang atom-atomnya bergabung melalui ikatan kovalen. Senyawa kovalen polar terbentuk karena dua atom yang bergabung mempunyai mempunyai perbedaan keelektronegatifan. Contoh senyawa kovalen polar, diantaranya larutan asam klorida, larutan amonia, dan da n asam cuka murni. Senyawa-senyawa ini dalam bentuk murni bukan penghantar listrik yang baik, tetapi bila senyawa-senyawa tersebut dilarutkan dalam air akan menghasilkan larutan yang dapat menghantarkan menghantarkan listrik. Apakah yang yang menyebabkan hal tersebut terjadi ? HCl merupakan senyawa kovalen polar. Air juga merupakan molekul polar yang mempunyai kutub positif dan negatif. Ketika HCl dilarutkan ke dala m air, +

-

terjadilah pembentukan ion, yaitu ion H dan ion Cl . Beberapa senyawa kovalen polar dapat terionisasi tapi tidak sempurna, hanya sedikit ion yang dihasilkan pada saat pelarutan maka larutan bersifat elektrolit lemah. Selain proses pelarutan, larutan elektrolit e lektrolit ada yang dihasilkan d ihasilkan akibat reaksi senyawa kovalen dengan air, sehingga se hingga membentuk ion-ion. (Poppy, 2009) Salah satu cara untuk memperlihatkan bagaimana kebergantungan aktivitas ion pada kekuatan ion adalah dengan jalan mempelajari perubahan kelarutan elektrolit yang sedikit larut sebagai akibat adanya penambahan elektrolit lain 4

(bukan ion senama). Agar hukum Debye-Huckel dapat digunakan, konsentrasi larutan elektrolit sedikit larut tersebut harus dapat diukur dengan tepat walaupun konsentrasinya rendah, selain itu kelarutannya dalam air harus berada dalam batas kisaran kisara n hukum Debye-Huckel (yaitu kelarutan ion <0.01 M untuk elektrolit). (Tony Bird, 1987) III. Prosedur Kerja 3.1 Alat dan Bahan

Alat

Bahan

1. Beker Gelas 100 mL :8 buah

1. HCl

2. Batang Pengaduk

2. NaOH

:1 buah

3. Rangkaian alat multimeter

3. NaBr

4. Gelas ukur 100 mL

:1 buah

4. NaI

5. Gelas ukur 50 mL

:1 buah

5. NH4Cl

6. Kaca arloji

:1 buah

6. Minyak Tanah

7. Pipet tetes

:5 buah

7. Akuades

8. Spatula

:1 buah

8. NaCl 9. Air jeruk nipis 10. NH 10. NH4OH 11. NaOH 11. NaOH

5

3.2 Skema Kerja

1. Menentukan Daya Hantar Listrik Berbagai Senyawa 5 Bekker gelas Disediakan dan masing-masing

25 ml Minyak

25 ml H2O

25 ml NaCl

diisi

dengan

volume

Kristal NaCl

Diukur daya hantar listrik menggunakan multimeter Dicatat hasil pengamatan dan tentukan sifat zat terhadap arus listrik 2. Mempelajari Pengaruh Konsentrasi Terhadap Daya Hantar Listrik Larutan Elektrolit 4 larutan 25 ml dengan konsentrasi konsentras i 0.05 M, 0.5 M, 0.1 M dan 1 Disediakan Diukur daya hantar listrik Dicatat hasil pengamatan

6

Larutan kelompok 1

Larutan kelompok 2

Digambar grafik daya hantar listrik Ditentukan keelektronegatifan senyawanya kel. el. 1 Dijelaskan pengaruh pengenceran (kel. 1) Dibandingkan daya hantar listrik kation dan anion (kel. 2) Dicatat hasil pengamatan

7

IV.

Hasil dan Pembahasan Pembahasan 4.1 Hasil Pengamatan

a) Menentukan daya hantar berbagai senyawa

L=

Senyawa

 (mA)

V (volt)

L=1/R (ohm- )

Minyak Tanah

0

3

0

H2O

2

3

0.67

Larutan NaCl

100

3

33.3

Kristal NaCl

0

3

0

Air jeruk nipis

50

3

16.67

1

=



1

 

=

 

jadi L=

 

 0  = 0 ohm-1  3   2  = 0.67 ohm-1 LH2O= =  3   100  = 3,33 ohm-1 Llarutan NaCl = =  3   0  = 0 ohm-1 Lkristal NaCl = =  3   50  = 16.67 ohm-1 LAir jeruk nipis = =  3  Lminyak tanah = =

b) Mempelajari Pengaruh konsentrasi Terhadap Daya Hantar Listrik Larutan

Elektrolit Kelompok I (air jeruk nipis, NH4OH, HCl, NaOH) [M]

Air Jeruk Nipis

I

V

NH4OH

L

I -1

V

HCl

L

I -1

ohm

V

L

V

L

mA

volt

ohm-1

ohm

mA

volt

0,05

-

-

-

1

3

0.33

80

3

26.67

28

3

9.3

0,1

-

-

-

2

3

0.67 0.67

72

3

24

8

3

2.67 2.67

0,5

-

-

-

4

3

1.3

100+

3

33.3

92

3

30.67

1,0

50

3

16.67

2

3

0.67

100+

3

33.3

-

3

-

 

 = 16.67 ohm-1 3 

50

8

ohm

I

Volt

Lair jeruk nipis = =

volt

-1

mA

Air Jeruk Nipis

mA

NaOH

NH4OH

 

 = 0.33 ohm -1 3   2  = 0.67 ohm -1 L0,1 M = =  3   4  = 1.3 ohm -1 L0,5 M = =  3   2  = 0.67 ohm -1 L1 M = =  3  L0,05 M = =

1

HCl

 80  = 26.67 ohm -1  3   72  = 24 ohm -1 L0,1 M = =  3   100  = 33.3 ohm -1 L0,5 M = =  3   100  = 33.3 ohm -1 L1 M = =  3  L0,05 M = =

NaOH

 28  = 9.3 ohm -1  3   8  = 2.67 ohm -1 L0,1 M = =  3   92  = 30.67 ohm -1 L0,5 M = =  3   −  = - ohm -1 L1 M = =  3  L0,05 M = =

Kelompok II (NaCl,NaBr,NaI,NH 4Cl) [M]

NaCl I

V

mA

NaBr L

(Volt)

I -1

V

NaI L

I -1

ohm

mA

Volt

ohm

V

mA

NH4Cl L

(volt)

-1

ohm

I

V

L

mA

Volt

ohm-1

0,05

12

3

4

6

3

2

12

3

4

14

3

4.67

0,1

10

3

3.33

14

3

4.67

19

3

6.3

21

3

7

0,5

63

3

21

48

3

16

30

3

10

29

3

9.67

1,0

25

3

8.3

100+

3

33.3

40

3

13.3

82

3

27.3

NaCl

 12  = 4 ohm -1  3 

L0,05 M = =

9

 10  = 33,3 ohm -1  3   63  = 21 ohm -1 L0,5 M = =  3   25  = 8,3 ohm -1 L1 M = =  3  L0,1 M = =

NaBr

 6  = 2 ohm -1  3   14  = 4.67 ohm -1 L0,1 M = =  3   48  = 16 ohm -1 L0,5 M = =  3   100  = 33,3 ohm -1 L1 M = =  3  L0,05 M = =

NaI

 12  = 4 ohm -1  3   19  =6.33 ohm -1 L0,1 M = =  3   30  = 10 ohm -1 L0,5 M = =  3   40  = 13.3 ohm -1 L1 M = =  3  L0,05 M = =

NH4Cl

 14  = 4.67 ohm -1  3   21  = 7 ohm -1 L0,1 M = =  3   29  = 9.67 ohm -1 L0,5 M = =  3   82  = 27.3 ohm -1 L1 M = =  3  L0,05 M = =

10

4.2 Pembahasan

Menentukan Daya Hantar listrik Berbagai Senyawa Michael Faraday telah menemukan hubungan antara jumlahlistrik yang mengalir dengan jumlah zat yang terjadi, baik di anodemaupun katode. Hukum Faraday I menyatakan bahwa “Massa zat yang timbul pada elektrode karena elektrolisis berbanding lurus dengan jumlah listrik yang mengalir melalui larutan”. F disebut bilangan Faraday, satu Faraday adalah jumlah listrik yang pada elektrolisis menghasilkan 1 gram-ekivalen zat. Pada percobaan ini, senyawa yang digunakan adalah minyak tanah, H 2O, larutan NaCl, kristal NaCl dan air jeruk nipis. Setiap larutan disiapkan terlebih dahulu dengan volume larutan masing masing 10 ml dan untuk kristal NaCl yang akan digunakan bermassa 1gr. Minyak tanah merupakan senyawa hidrokarbon yang yang tak berwarna dan mudah terbakar. Ketika diukur daya hantar listriknya dengan menggunakan multimeter dan tegangan 3V, didapatkan bahwa kuat arus pada minyak tanah tidak terbaca pada alat multimeter. Sehingga daya hantar listrik pada minyak tanah adalah nol. Hal ini terjadi karena minyak tanah tidak dapat mengionisasikan ion-ionnya sehingga tidak terdapat arus listrik yang mengalir. Dan dapat disimpulkan bahwa minyak tanah merupakan larutan non elektrolit. elektrolit. Aquades (H2O) merupakan air yang telah dimurnikan. Pada percobaan yang telah praktikan lakukan dengan menggunakan arus listrik pada tegangan 3V masih terdapat arus listrik yang mengalir, sehingga daya hantar listriknya tidak nol. Seharusnya tidak terdapat arus listrik yang mengalir, mungkin karena faktor pengamatan yang kurang teliti atau penggunaan alat yang belum bersih sehingga hasil hasil ini bisa bisa terjadi. Berdasarkan Berdasarkan teori, H2O merupakan larutan yang netral. Sehingga tidak terdapat lagi berionisasi, meskipun ada, ion tersebut dalam jumlah kecil (sedikit) dan H 2O digolongkan ke dalam larutan yang nonelektrolit. Larutan NaCl atau larutan garam dapur, pada percobaan ini diberikan tegangan 3V dan dapat menghasilkan arus listrik sebesar 100mA dan daya -1 hantar listriknya sebesar 3,33 ohm . Larutan NaCl termasuk ke dalam golongan elektrolit kuat karena ion-ion pada larutan tersebut terionisasi sempurna (α=1) dan membenrtuk ion Na + dan Cl-. Sehingga larutan NaCl dapat menghantarkan listrik. Kristal NaCl dalam bentuk padatan. Setelah dilakukan pengukuran dengan tegangan 3V dengan multimeter tidak didapatkan arus listrik yang mengalir. Dengan demikian dapat dikesimpulan bahwa kristal NaCl tidak dapat menghantarkan arus listrik dan digolongkan kedalam padatan non-elektrolit. 11

+

-

Ini terjadi karena bentuk padatan ion-ion Na dan Cl nya tidak dapat bergerak bebas sehingga tidak ada arus listrik yang mengalir. mengalir. Air jeruk nipis yang telah dilakukan pengukuran dengan tegangan 3V, arus listrik yang didapatkan adalah 50 mA dan daya hantar listriknya sebesar 16.67 ohm-1. Sehingga dapat disimpulkan bahwa larutan air jeruk nipis dapat menghantarkan arus listrik tetapi tidak terlalu baik karena ion-ionnya tidak terionisasi sempurna dan digolongkan ke dalam elektrolit lemah. Dari sampel senyawa yang telah dipraktikumkan tersebut, dapat ditarik kesimpulan bahwa hanya larutan NaCl saja yang termasuk dalam elektolit kuat, sedangkan yang lainya termasuk dalam elektrolit lemah dan non elektro lit. Mempelajari Pengaruh konsentrasi Terhadap Daya Hantar Listrik Larutan Elektrolit Sebelum melakukan percobaan ini, praktikan harus melakukan pengenceran terhadap larutan-larutan yang akan diteliti. Pengenceran ini bertujuan untuk mendapatkan konsentrasi yang berbeda-beda sesuai dengan yang diminta. Pengenceran adalah berkurangnya rasio zat terlarut di dalam larutan akibat penambahan pelarut. Sebaliknya pemekatan adalah bertambahnya rasio konsentrasi zat terlarut di dalam larutan akibat penambahan zat terlarut. Di dalam laboratorium kimia selalu terjadi kegiatan pengenceran. Umumnya tersedia zat padat atau larutan dalam konsentrasi yang besar atau dengan tingkat kemurnian yang tinggi. Sehingga menyiapkan larutan atau mengencerkan zat menjadi kegiatan rutin. Dengan rumus pengenceran: V1M1=V2

Penghitungan daya hantar listrik larutan elektrolit terhadap konsentrasi di bagi menjadi 2 kelompok dengan konsentrasi masing-masing: 0.05M, 0.1M, 0.5M dan 1M dengan volume masing-masing 10 ml. Kelompok pertama satu terdiri dari larutan air jeruk nipis, NH 4OH, HCl dan NaOH dan kelompok kedua terdiri dari dari NaCl, NaBr, NaI dan NH 4Cl. Tegangan listrik yang digunakan dalam semua percobaan ini adalah sama, yaitu 3V. Kelompok Pertama

Larutan NH4OH (Amonium Hidroksida) merupakan senyawa berbentuk cair pada suhu kamar, tidak berwarna dan berbau menyengat. Pengukuran daya hantar listrik pada larutan ini dimulai dari yang paling encer atau 12

berkonsentrasi rendah. Pada konsentrasi 0,05M didapatkan arus listrik 1 mA -1 dengan daya hantar listriknya 0.33 ohm . Pada konsentrasi 0,1M didapatkan -1 arus listrik 2 mA dengan daya hantar listriknya 0.67 ohm . Pada konsentrasi -1 0,5M didapatkan arus listrik 4 mA dengan daya hantar listriknya 1.3 ohm . Dan pada konsentrasi 1M didapatkan arus listrik 2 mA dengan daya hantar -1 listriknya 0.67 ohm . Dilihat dari daya hantar listrik dan gelembung yang terbentuk, larutan NH4OH merupakan larutan elektrolit lemah karena daya hantar listrik yang kecil dan gelembung yang tidak terlalu banyak. Sehingga larutan NH4OH tidak terionisasi sempurna ( 0 < α < 1 ). Larutan HCl (Asam Klorida) merupakan asam kuat yang cairannya bersifat sangat korosif dan larut dalam air. Pengukuran daya hantar listrik pada larutan ini dimulai dari yang paling encer atau berkonsentrasi rendah. Pada konsentrasi 0,05M didapatkan arus listrik 80 mA dengan daya hantar listriknya 26.67 ohm 1 . Pada konsentrasi 0,1M didapatkan arus listrik 72 mA dengan daya hantar listriknya 24 ohm -1. Pada konsentrasi 0,5M didapatkan arus listrik 100+ mA dengan daya hantar listriknya 33.3 ohm -1. Dan pada konsentrasi 1M didapatkan arus listrik 100+ mA dengan daya hantar listriknya 33.3 ohm -1. Daya hantar listrik dan terdapatnya banyak gelembung dapat dilihat pada saat percobaan ini bahwa HCl merupakan larutan elektolit kuat karena memiliki daya hantar listrik yang tinggi dan mengeluarkan gelembung yang banyak. Hal ini terjadi karena larutan HCl telah terionisasi sempurna (α=1). Larutan NaOH (Natrium Hidroksida) merupakan basa kuat yang dapat larut dalam air. Pengukuran daya hantar listrik pada larutan ini dimulai dari yang paling encer atau berkonsentrasi rendah. Pada konsentrasi 0,05M didapatkan arus listrik 28 mA dengan daya hantar listriknya 9.3 ohm -1. Pada konsentrasi 0,1M didapatkan arus listrik 8 mA dengan daya hantar listriknya 2.67 ohm -1. Pada konsentrasi 0,5M didapatkan arus listrik 92 mA dengan daya hantar listriknya 30.67 ohm -1. Dan pada konsentrasi 1M praktikan tidak melakukan percobaan karena keterbatasan bahan yang ada. Dari data tersebut dapat disimpulkan bahwa larutan NaOH merupakan larutan eletrolit kuat yang telah terionisasi sempurna (α=1). Dari data senyawa yang berbeda-beda tersebut dapat kita lihat bahwa konsentrasi suatu larutan berpengaruh terhadap daya hantar listriknya, jika semakin tinggi konsentrasinya maka semakin tinggi pula daya hantar listriknya. Kedua Kedua

Larutan NaCl (Natrium Klorida) merupakan larutan basa kuat (garam) yang mudah larut dalam air. Pengukuran daya hantar listrik pada larutan ini dimulai dari yang paling encer atau berkonsentrasi rendah. Pada konsentrasi 0,05M -1 didapatkan arus listrik 12 mA dengan daya hantar listriknya 4 ohm . Pada 13

konsentrasi 0,1M didapatkan arus listrik 10 mA dengan daya hantar listriknya -1 3.3 ohm . Pada konsentrasi 0,5M didapatkan arus listrik 63 mA dengan daya -1 hantar listriknya 21 ohm . Dan pada konsentrasi 1M didapatkan arus listrik 75 -1 mA dengan daya hantar listriknya 8.3 ohm . Dari data tersebut dapat disimpulkan bahwa larutan NaCl merupakan larutan eletrolit kuat yang telah terionisasi sempurna (α=1). Larutan NaBr (Natrium Bromida) sama seperti Natrium klorida pada larutan ini konsentrasi juga sebanding dengan daya hantar listriknya. Daya hantar listrik pada NaBr lebih tinggi daripada NaCl. Pengukuran daya hantar listrik pada larutan ini dimulai dari yang paling encer atau berkonsentrasi rendah. Pada konsentrasi 0,05M didapatkan arus listrik 6 mA dengan daya hantar listriknya 2 ohm-1. Pada konsentrasi 0,1M didapatkan arus listrik 14 mA dengan daya hantar listriknya 4.67 ohm -1. Pada konsentrasi 0,5M didapatkan arus listrik 48 mA dengan daya hantar listriknya 16 ohm -1. Dan pada konsentrasi 1M didapatkan arus listrik 100+ mA dengan daya hantar listriknya 33.3 ohm-1. Larutan NaI (Natrium Iodida) pengukuran daya hantar listrik pada larutan ini dimulai dari yang paling encer atau berkonsentrasi rendah. Pada konsentrasi 0,05M didapatkan arus listrik 12 mA dengan daya hantar listriknya 4 ohm -1. Pada konsentrasi 0,1M didapatkan arus listrik 19 mA dengan daya hantar listriknya 6.33 ohm -1. Pada konsentrasi 0,5M didapatkan arus listrik 30 mA dengan daya hantar listriknya 10 ohm-1. Dan pada konsentrasi 1M didapatkan -1 arus listrik 40 mA dengan daya hantar listriknya listr iknya 13.3 ohm . Larutan NH4Cl (Amonium Klorida) yang biasa digunakan sebagai bahan dalam pembuatan kembang api. Pengukuran daya hantar listrik pada larutan ini dimulai dari yang paling encer atau berkonsentrasi rendah. Pada konsentrasi -1 0,05M didapatkan arus listrik 14 mA dengan daya hantar listriknya 4.67 ohm . Pada konsentrasi 0,1M didapatkan arus listrik 21 mA dengan daya hantar -1 listriknya 7 ohm . Pada konsentrasi 0,5M didapatkan arus listrik 29 mA -1 dengan daya hantar listriknya 9.67 ohm . Dan pada konsentrasi 1M didapatkan arus listrik 82 mA dengan daya hantar listriknya listr iknya 27.3 ohm-1. Dari data di d i atas, maka diperoleh perbandingan antara kation Na + pada NaCl dan NH4+ pada NH 4Cl dapat dilihat bahwa kation Na + memiliki daya hantar yang lebih kecil daripada kation NH 4+. Hal ini terjadi karena adanya perbedaan kelektronegatifan, pada NH4+ keelektronegatifannya lebih rendah sehingga lebih mudah meng-ion daripada Na +. Sedangkan pada anion segolongan yang terdapat pada beberapa larutan seperti pada NaI (Natrium Iodida) seharusnya memiliki nilai besar dalam menghantarkan arus listrik, diikuti dengan NaBr kemudian NaCl. Dalam golongan VII A, I terletak paling bawah jika 14

dibandingkan dengan Br dan Cl. Dalam satu golongan, dari atas kebawah kelektronegatifan semakin berkurang. Jika berikatan dengan atom Na yang tergolong elekto-positif, maka kekuatan ion pada NaI jauh lebih lemah jika dibandingkan dengan NaBr dan NaCl karena perbedaan kelektronegatifanny. Perbedaan kelektronegatifan menyebabkan NaI akan lebih mudah mengion jika dibandingkan dengan kedua senyawa lainnya. Semakin mudah suatu senyawa mengion, maka arus yang dihasilkan juga semakin besar sehingga daya hantarnya pun juga semakin besar.

15

V. Kesimpulan dan Saran 5.1 Kesimpulan

1. Larutan yang dapat menghantarkan arus listrik disebut larutan elektrolit. Sedangkan larutan yang tidak dapat menghantarkan arus listrik disebut larutan non-elektrolit. 2. Larutan elektrolit kuat adalah larutan elektrolit yang mengalami ionisasi sempurna (α=1). Dengan pengamatan pada lampu yang menyala terang dan timbulnya gelembung gas pada elektrode. 3. Larutan elektrolit lemah adalah larutan elektrolit yang mengalami ionisasi tidak sempurna/sebagian (0 < α < 1). Dengan pengamatan pada lampu yang menyala redup dan timbulnya gelembung gas pada elektrode. 4. Daya hantar listrik dapat diukur dengan menggunakan alat pengukur daya hantar yang nantinya akan didapat besar arus listrik dan beda potensialnya. Kemudian dicari tahanannya dengan rumus setelah didapat nilai tahanannya kemudian dicari daya hantarnya. 5. Daya hantar listrik disebabkan karena suatu peristiwa dimana terurainya suatu elektrolit menjadi ion-ionnya yang disebut dengan proses ionisasi. ionisasi. Ion-ion zat elektrolit tersebut selalu bergerak bebas dan ion-ion inilah yang sebenarnya menghantarkan arus listrik melalui mela lui larutannya. 6. Pengaruh konsentrasi terhadap daya hantar yakni semakin besar konsentrasi larutan, maka daya hantarnya juga semakin besar, begitu pula se baliknya. 5.2 Saran

1. Saat melakukan praktikum, praktikan harus berhati-hati karena bermain langsung dengan senyawa. 2. Alat yang digunakan dalam keadaan baik agar hasil yang diperoleh juga akan lebih baik. 3. Praktikan harus lebih teliti dan cermat dalam melakukan pengamatan dan penggunaan penggunaan alat multimeter multimeter,, sehingga hasil yang didapatkan akan lebih maksimal.

16

Daftar Pustaka

Ahmad, H. (1996). Kimia (1996). Kimia Larutan. Bandung: Larutan. Bandung: PT. Citra Aditya Bakti. Bird, T. (1987). Larutan (1987). Larutan Elektrolit Kimia. Bandung: Kimia. Bandung: Gagas Media. Devi K, P. (2009). kimia Dasar I. Jakarta: I. Jakarta: Departemen Pendidikan Nasional. Penyusun, T. (2014). Penuntun Praktikum Kimia Dasar II. Jambi: Lab. Kimia MIPA. Sunarya, Y. (2009). Mudah Dan Aktif Belajar Kimia. Kimia. Jakarta: Departemen Pendidikan Nasional.

17

Lampiran Pertanyaan Prapraktek

1. Apa yang dimaksud dengan daya hantar hantar listrik? listr ik? 2. Bagaimana suatu larutan elektrolit dapat menghantarkan listrik? 3. Jelaskan cara kerja pengukuran daya hantar listrik dengan menggunakan alat multimeter. Jawaban 1. Daya hantar listrik adalah ukuran mudah-sukarnya arus listrik mengalir yang ditentukan sepenuhnya oleh mudah-sukarnya pembawa muatan listrik yakni elekron-elektron atau pun ion-ion yang bergerak didalam medium. 2. Larutan elektrolit dapat menghantarkan listrik karena jika dilarutkan ke dalam air, maka larutan tersebut akan mengalami ionisasi/disosiasi yang akan menghasilkan ion positif dan ion negatif. Melalui ion-ion inilah yang dapat menghantarkan listrik dengan menimbulkan gelembung gas disekitar elektrode dan menyalakan lampu indikator. Kuat lemahnya elektrolit dapat diketahui dari banyak atau sedikitnya gelembung gas. 3. Pada alat multimeter terdapat kumparan putar yang bekerja atas dasar prinsip dari adanya suatu kumparan listrik yang ditetapkan pada medan magnet yang berasal dari magnet permanen. Arus yang mengalir melalui kumparan akan menyebabkan kumparan kumparan tersebut berputar. Bila arus searah yang tidak diketahui besarnya mengalir melalui kumparan tersebut, suatu gaya elektromagnetik yang mempunyai arah tertentu akan dikenakan pada kumparan putar sebagai hasil antara arus dan medan magnet sesuai dengan teori Fleming.

18

Daftar Grafik

1. Grafik Daya Hantar Listrik terhadap Konsentrasi Larutan Kelompok I L

20

Air Jeruk Nipis

15 10 5 0 0,05 M

5

0,1 M

0,5 M

1M

0,5 M

1M

M

NH4OH

L

4 3 2 1 0 0,05 M

0,1 M

M

40

L

HCl

35 30 25 20 15 10 5 0 0,05 M

0,1 M

19

0,5 M

1M

M

NaOH

30 L 25 20 15 10 5 0 0,05 M

0,1 M

0,5 M

1M

0,5 M

1M

M

Larutan Kelompok II 25

L

NaCl

20 15 10 5 0 0,05 M

0,1 M

M

L 35

NaBr

30 25 20 15 10 5 0 0,05 M

0,1 M

20

0,5 M

1M

M

L

14

NaI

12 10 8 6 4 2 0 0,05 M

30

0,1 M

0,5 M

1M

0,5 M

1M

M

NH4Cl

L 25 20 15 10 5 0 0,05 M

0,1 M

21

M


STANDARISASI LARUTAN NaOH 0,1M DAN PENGGUNAANNYA DALAM PENENTUAN KADAR ASAM CUKA PERDAGANGAN I.

Tujuan Percobaan Adapun tujuan dari percobaan adalah sebagai berikut :

1. Menentukan molaritas larutan NaOH dengan larutan standar asam oksalat. 2. Menetapkan kadar asam cuka perdagangan. II.

Landasan Teori Titrasi merupakan metode analisis kimia secara kuantitatif yang biasa digunakan dalam laboratorium untuk menentukan konsentrasi dari reaktan. Karena pengukuran volume memainkan peranan penting dalam titrasi, maka teknik ini juga dikenali dengan analisis volumetrik. Analisis titrimetri merupakan satu dari bagian utama dari kimia analitik dan perhitungannya berdasarkan hubungan hubungan stoikiometri dari reaksi-reaksi kimia. (Wikipedia) ( Wikipedia)

Indikator asam-basa terbuat dari asam atau basa organik lemah, yang mempunyai warna berbeda ketika dalam keadaan terdisosiasi maupun tidak. Perubahan warna ini dapat atau tidak dapat terjadi tepat pada titik ekivalen. ekivalen. Titik titrasi pada saat indikator berubah warna disebut titik akhir . Tentunya merupakan suatu harapan bahwa titik akhir ada sedekat mungkin dengan titik ekivalen. Memilih indikator untuk membuat kedua titik berimpitan merupakan salah satu aspek penting dari analisis titrimetri. Istilah titrasi menyangkut proses untuk mengukur volum titran yang diperlukan untuk mencapai titik ekivalen. (Wikipedia) Volumetri atau titrimetri adalah suatu cara analisis kuantitatif dari reaksi kimia. Pada analisis ini zat yang akan ditentukan kadarnya, direaksikan dengan zat lain yang telah diketahui konsentrasinya sampai tercapai suatu titik ekuivalen sehingga kepekatan (konsentrasi) zat yang kita cari dapat dihitung. (Syukri.1999) Kesetimbangan asam-basa sebagai dasar metode asidi-alkimeri merupakan topik yang sangat penting dalam kimia. Titrasi asam basa merupakan teknik yang sangat banyakdigunakan untuk menetapkan secara tepat konsentrasi asam atau basa dari suatu larutan, sebagai informasi yang banyak dibutuhkan. Titrasi adalah pengukuran volume suatu larutan dari suatu reaktan yang dibutuhkan untuk bereaksi sempurna dengan sejumlah tertentu lainnya. Dalam titrasi asam basa jumlah relatif asam dan basa yang diperlukan untuk mencapai titik ekuivalen ditentukan oleh perbandingan mol asam dan mol basa yang bereaksi. (Ibnu,2004)

22

Larutan basa yang akan diteteskan (titran) dimasukkan ke dalam buret (pipa panjang berskala) dan jumlah yang terpakai dapat diketahui dari tinggi sebelum dan sesudah titrasi. Larutan titrasi. Larutan asam yang dititrasi dimasukkan ke dalam gelas kimia (erlenmeyer) dengan mengukur volumenya terlebih dahulu dengan memakai pipet gondok. Untuk mengamati titik tit ik ekivalen, dipakai indikator yang warnanya disekitar titik ekivalen. Dalam titrasi yang diamati adalah titik akhir bukan titik ekivalen. (Syukri.1999) (Syukri.1999) Untuk menyatakan pekat atau encernya suatu larutan dinyatakan dengan konsentrasi larutan, seperti: Kemolaran (M) Kemolaran atau molaritas adalah jumlah mol zat yang terlarut dalam setiap satu liter larutan. M=mol zat terlarut/liter larutan Kemolalan (m) Kemolalan adalah jumlah mol zat terlarut dalam 1000 gram pelarut. M=gr/Mr x 1000/pelarut Normalitas (N) Satuan Normalitas hanya digunakan pada reaksi asam-basa dan reaksi redoks. Untuk asam dan basa perlu diperhatikan jumlah H + atau OH-nya. Jika mol asam dikalikan dengan jumlah H + maka diperoleh gram ekivalen (gr-ek) dari asam tersebut. Demikian juga jika mol basa dikalikan dengan jumlah OH nya, maka akan diperoleh gr-ek dari basa tersebut. Maka Normalitas adalah jumlah gr-ek zat terlarut dalam setiap liter larutan. (Yunisa.2011) Grek=mol Grek=mol x jumlah jumlah H atau OHLarutan-larutan yang mempunyai normalitas yang diketahui sangat berguna walaupun hanya satu diantara pereaksi itu yang terlarut. Dalam hal ini jumlah gram ekuivalen (miliekuivalen) pereaksi yang tidak terlarut dapat dihitung dengan cara biasa, yaitu dengan membagi massa contoh dalam gram (miligram) dengan bobot ekuivalennya. Jumlah g-ek (m-ek) satu pereaksi tetap harus sama dengan g-ek (m-ek) zat yang lain. ( Brady.1999) Pada analisis volumetri diperlukan larutan standar. Proses penentuan konsentrasi larutan standar disebut menstandarkan atau membakukan. Larutan standar adalah larutan yang diketahui konsentrasinya yang akan digunakan pada analisis volumetri.

23

Larutan standar biasanya kita teteskan dari suatu buret ke dalam suatu erlenmeyer yang mengandung zat yang akan ditentukan kadarnya sampai reaksi selesai. Selesainya suatu reaksi dapat dilihat karena terjadi perubahan warna. Perubahan ini dapat dihasilkan oleh larutan standarnya sendiri atau karena penambahan suatu zat yang disebut indikator. Titik dimana terjadinya perubahan warna indikator ini disebut d isebut titik tit ik akhir titrasi. t itrasi. Secara ideal titik tit ik akhir titrasi seharusnya sama dengan titik akhir teoritis (titik ekuivalen). Dalam prakteknya selalu terjadi sedikit perbedaan yang disebut kesalahan titrasi. (Sukmariah.1990) Untuk memperoleh kosentrasi kosentrasi larutan larut an dengan akurasi tinggi adalah: 

Tersedia dalam kemurnian tinggi



Tidak higroskopis dan tidak bereaksi dengan sesuatu di udara



Mempunyai massa molekul relative yang relative besar sehingga lebih teliti dengan penimbangan



Larutan dalam pelarut yang diinginkan, misalnya dalam air



Bersifat stabil dan tidak mudah terurai dan berubah menjadi zat lain



Sebaiknya murah, tidak beracun dan aman bagi lingkungan lingkungan

Ada dua cara untuk menstandarkan larutan: 

Pembuatan langsung larutan dengan melarutkan suatu zat murni dengan berat tertentu, kemudian diencerkan sampai memperoleh volume tertentu tert entu secara tepat. Larutan ini disebut larutan standar primer, sedangkan zat yang kita gunakan disebut standar primer



Larutan yang konsentrasinya tidak dapat diketahui dengan cara menimbang zat kemudian melarutkannya untuk memperoleh volume tertentu, tetapi dapat distandarkan dengan larutan standar primer yang disebut dengan larutan standar skunder

Syarat suatu reaksi agar dapat digunakan sebagai dasar analisis titrimetri adalah: 

Reaksi berlangsung cepat



Reaksi sederhana dan diketahui dengan pasti



Reaksi berlangsung secara sempurna



Mempunyai massa ekuivalen yang besar

24

III.

Prosedur Kerja 3.1 Alat dan Bahan

Alat : 1.

Labu ukur 100 ml

: 1 buah

2.

Buret 50 ml

: 2 buah

3.

Erlenmeyer 100 mL

: 3 buah

4.

Erlenmeyer 150 mL

: 2 buah

5.

Pipet ukur 10 mL

: 1 buah

6.

Klem dan Standar

7.

Batang pengadung

: 1 buah

8.

Gelas ukur 100 mL

: 1 buah

9.

Gelas ukur 50 mL

: 1 buah

10. Kaca arloji

: 1 buah

11. Pipet tetes

: 5 buah

12. Spatula

: 1 buah

Bahan : 1.

Asam Oksalat

2.

Larutan NaOH

3.

Asam cuka perdagangan

4.

Indikator pp

25

3.2 Skema Kerja

A. Penentuan Molaritas NaOH Asam Oksalat Ditimbang

hingga

2.6

Dimasukkan ke dalam labu ukur 100 Ditambah air suling hingga volume tepat 100 mL

Buret Disiapkan Diisi dengan larutan Asam Oksalat

Dipasang

pada

Klem

dan

Titrasi Dituang larutan NaOH ke dalam Erlenmeyer Ditambah 10 mL air Ditambah 1-2 indikator Dititrasi dengan larutan Asam Oksalat hingga warna merah jambu menghilang Dilakukan 3 kali titrasi

Dicatat

26

B. Penetapan Kadar Asam Cuka Perdagangan

Larutan cuka perdagangan

Diambil 10mL dengan pipet ukur Dimasukkan ke dalam

Labu ukur 100 mL

Diencerkan hingga volume 100 mL

Larutan cuka perdagangan yang telah diencerkan Diambil 10 mL Dimasukkan ke dalam Erlenmeyer ukuran 125 mL Ditambahkan 2 tetes indikator pp Dititrasi dengan larutan NaOH standar Dilihat hingga terjadi perubahan warna Dilakukan 3 kali titrasi

Dicatat

27

IV.

Hasil dan Pembahasan 4.1 Hasil Pengamatan Pengamatan

Pengamatan 1: Penentuan Molaritas NaOH Titrasi I

Titrasi II

Vrata-rata

V NaOH

10 mL

10 mL

10 mL

V H2C2O4.2H2O

45 mL

46 mL

45,5 mL

Pengamatan 2: Penetapan Kadar Asam Cuka Perdagangan Titrasi I

Titrasi II

Vrata-rata

Skala awal buret

50 mL

50 mL

50

Skala akhir buret

20 mL

18 mL

19

Vol. NaOH

30 mL

32 mL

31

Perhitungan: 1) Volume rata-rata NaOH yang digunakan: 10 mL a) Penentuan molaritas NaOH

 . 

Gram = 1,26 1260

1000

 . 126,07

100 .

=

1000

=

12607 M 1260

Moksalat =

12607

Moksalat =

0.09

≈ 0,1 M

b) Voksalat . Moksalat = V NaOH . M NaOH 45,5 mL . 0,1 M = 10 mL . M 2 4,55

M NaOH

=

M NaOH

= 0.455 M

10

2) Penetapan kadar asam cuka perdagangan Vrata-rata NaOH NaOH = G= 10=

30+32 2

= 31 mL

 .  .100% 1000

31 .

. 60,05  100% 1000

10000= 1861,6 M 28

Masam cuka= 5.3 M 4.2 Pembahasan Pembahasan

Dalam praktikum ini, praktikan melakukan 2 percobaan. Percobaan yang pertama adalah Menentuan Molaritas Larutan NaOH dan percobaan yang kedua adalah Penetapan Kadar Asam Cuka Perdagangan. Proses dalam percobaan ini menggunakan menggunakan cara titrasi. Larutan standar atau larutan baku adalah larutan yang diketahui konsentrasinya secara pasti sehingga bisa dipakai untuk menetapkan konsentrasi larutan lainnya. Larutan ini bisa dibuat dengan menimbang secara teliti zat yang disebut standar primer. Zat ini harus mempunyai sifat stabil dan tidak higroskopis. Prinsip Pembuatannya adalah setidaknya analis harus tahu terlebih dahulu berapa bobot molekul/ekivalennya, berapa target molaritas atau normalitasnya dan berapa volume yang bakal dibuatnya. dibuat nya. (Syukri.1999) a. Penentuan Molaritas Larutan NaOH Pada percobaan kali ini praktikan melakukan analisa kuantitatif untuk menstandarisasi larutan baku sekunder dengan larutan baku primer. Dimana pada percobaan kali ini larutan baku sekunder yang akan digunakan adalah NaOH (Natrium Hidroksida) dan larutan baku primer H2C2O4.2H2O (Asam Oksalat). Berdasarkan hasil percobaan, dapat diketahui bahwa telah terjadi reaksi asam basa antara Asam Oksalat (asam lemah) dan NaOH (basa kuat). Pada pembuatan larutan standar Natrium Hidroksida, indikator yang digunakan yaitu fenophtalein (indikator PP). Indikator fenophtalein digunakan dalam percobaan ini karena fenophtalein tak berwarna dengan pH indikator fenophtalein antara 8,3-10,0 yang akan mempermudah praktikan dalam mengetahui bahwa dalam proses mencapai titik ekivalen. ek ivalen. Perubahan yang terjadi pada proses penitrasian ini adalah perubahan larutan NaOH yang semula bening berubah menjadi warna merah muda yang konstan. Perubahan warna ini terjadi karena telah tercapainya titik ekivalen. Volume NaOH yang diperlukan untuk titrasi sebanyak 10 mL yang dihitung dari rata-rata 2 kali percobaan. Dan pada penentuan konsentrasi NaOH didapat didapat molaritas NaOH adalah sebesar 0,455 M.

29

b. Penetapan kadar asam cuka perdagangan perdagangan Pada percobaan ini, praktikkan mengunakan larutan asam cuka perdagangan untuk menentukan kadarnya. Larutan asam cuka perdagangan yang digunakan hanya 10 mL dan kemudian diencerkan dengan aquades hingga bervolume 100 mL. Selanjutnya, larutan yang telah diencerkan tersebut diambil 10 mL dan dimasukkan ke dalam Erlenmeyer kemudian ditambahkan dengan 2 tetes indikator pp. Dan warna larutan tersebut menjadi bening. Kemudian larutan Asam Cuka Perdagangan dititrasi dengan larutan NaOH standar. Titrasi ini dilakukan sebanyak 2 kali pengulangan. Kemudian dihitung volume rataratanya. Pada titrasi asam cuka perdagangan yang pertama, warna bening berubah menjadi warna merah jambu diperlukan volume NaOH sebanyak 30 mL dan titrasi yang kedua diperlukan volume NaOH sebanyak 32 mL, sehingga diperoleh volume rata-rata larutan NaOH standar yang digunakan sebanyak 31 mL dengan kadar konsentrasi asam cuka perdagangannya adalah 5.3 M.

30


Berdasarkan percobaan yang telah dilakukan, maka dapat disimpulkan bahwa: 1. Pada proses standarisasi larutan NaOH terbentuk larutan berwarna merah jambu dengan konsentrasi konsentrasi NaOH sebesar 0.455 M. 2. Pada proses penetapankadara sam cuka perdagangan terbentuk larutan berwarna merah jambu dengan konsentrasi asam cuka perdagangan sebesar 5.3 M. 5.2 Saran

1. Saat melakukan praktikum, praktikan harus berhati-hati karena bermain langsung dengan senyawa. 2. Alat yang digunakan dalam keadaan baik agar hasil yang diperoleh juga akan lebih baik.

31

Daftar Pustaka

Anonim. (2014). Titrasi. Titrasi. Http://www.wikipedia.org

Dipetik

April

16,

2014,

dari

Brady, J. E. (1999). Kimia Universitas Asas Dan Struktur. Jakarta: Struktur. Jakarta: Bina Rupa Aksara. Ibnu. (2004). Kimia (2004). Kimia Analitik. Malang: Analitik. Malang: JICA. Sukmariah. (1990). Kimia Kedokteran Edisi Ke Dua. Dua. Jakarta: Bina Rupa Aksara. Syukri. (1999). kimia Dasar II. Bandung: II. Bandung: ITB. Yunisa. (2011). Kupas (2011). Kupas Tuntas Kimia. bandung: Kimia. bandung: Victory Inti Cipta.

32


1. Apa yang dimaksud dengan molaritas, molaritas, titrasi, t itrasi, dan larutan standar? 2. Bagaimana cara menghitung molaritas larutan? 3. Apa tujuan dilakukannya titrasi dan penggunaan larutan standar dalam titrasi? Jawaban 1. Molaritas adalah jumlah mol zat terlarut dalam setiap satu liter larutan atau jumlah mmol zat terlarutdalam setiap satu mililiter larutan. Titrasi adalah proses penentuan banyaknya suatu larutan dengan konsentrasi yang diketahui dan diperlukan untuk bereaksi secara lengkap dengan sejumlah contoh tertentu yang akan dianalisis. Larutan standar larutan yang diketahui konsentrasinya secara pasti sehingga bisa dipakai untuk menetapkan konsentrasi larutan lainnya. 2. Untuk mengetahui konsentrasi (M) suatu larutan dapat dihitung dengan menggunakan menggunakan rumus: M = mol/volume atau M= 1000/volume x massa/Mr 3. Titrasi Titrasi bertujuan untuk menentukan banyaknya suatu larutan dengan konsentrasi yang telah diketahui konsentrasinya agar tepat habis bereaksi dengan sejumlah larutan yang dianalisis. Larutan standar berfungsi sebagai titran sehingga ditempatkan pada buret yang sakaligus berfungsi sebagai alat ukur volume larutan baku.

33


KINETIKA KIMIA I. 1. 2. 3.

Tujuan Percobaan Mengukur perubahan konsentrasi pereaksi menurut waktu. Mengamati pengaruh konsentrasi, konsentrasi, suhu dan katalis pada laju reaksi. Menentukan hukum hukum laju suatu reaksi r eaksi dalam larutan berair

II.

Landasan Teori Dalam kimia fisik, fisik, kinetika kimia atau kinetika reaksi mempelajari laju reaksi dalam suatu reaksi kimia. kimia. Analisis terhadap pengaruh berbagai kondisi reaksi terhadap laju reaksi memberikan informasi mengenai mengenai mekanisme reaksi dan keadaan dan keadaan transisi dari suatu reaksi kimia. (Wikipedia)

Reaksi kimia berlangsung dengan kecepatan yang berbeda-beda. Meledaknya petasan, adalah contoh reaksi yang berlangsung dalam waktu singkat. Proses perkaratan besi, pematangan buah di pohon, dan fosilisasi sisa organisme merupakan peristiwa- peristiwa kimia yang berlangsung sangat lambat. Reaksi kimia selalu berkaitan dengan perubahan dari suatu pereaksi (reaktan) menjadi hasil reaksi (produk).

Pereaksi (reaktan) → Hasil reaksi (produk) Laju reaksi dapat dinyatakan sebagai berkurangnya jumlah (konsentrasi) pereaksi per satuan waktu atau bertambahnya bertambahnya jumlah (konsentrasi) hasil reaksi reaks i per satuan waktu. (Ivan Permana, 2009) Laju reaksi menyatakan laju berkurangnya jumlah reaktan atau laju bertambahnya jumlah produk dalam satuan waktu. Satuan jumlah zat bermacam-macam, misalnya gram, mol atau konsentrasi. Sedangkan satuan waktu digunakan detik, menit, jam, hari atau pun tahun. Dalam reaksi kimia banyak digunakan zat kimia yang berupa larutan atau berupa gas dalam keadaan tertutup, sehingga dalam laju reaksi digunakan satuan konsentrasi (molaritas). (James E. Brady, 1990) Cepat lambatnya suatu reaksi kimia yang berlangsung disebut laju reaksi. Laju reaksi dapat dinyatakan sebagai perubahan konsentrasi pereaksi atau produk per satuan waktu. Konsentrasi Konsentrasi biasanya dinyatakan dalam mol per liter, tetapi untuk reaksi fase gas, satuan konsentrasi dapat diganti dengan satuan tekanan seperti atmosfer, millimeter merkurium, atau pascal. Satuan waktu yang digunakan dapat berupa detik, menit, jam, hari, bulan, bahkan tahun bergantung pada reaksi tersebut berjalan cepat atau lambat. Konsentrasi reaktan memainkan peran penting dalam mempercepat atau memperlambat reaksi tertentu. Dalam reaksi kimia terdapat perbedaan laju reaksi antara reaksi yang satu dengan reaksi yang lain. Misalnya ketika kita membakar kertas, reaksi 34

berlangsung begitu cepat sedangkan reaksi pembentukan minyak bumi memerlukan waktu yang sangat lama. Dari hal ini dapat disimpulkan bahwa reaksi kimia memiliki laju reaksi yang berbeda. (Yayan Sunarya, 2002) Pada awal reaksi, reaktan ada dalam keadaan maksimum sedangkan produk ada dalam keadaan minimal. Setelah reaksi berlangsung, maka produk akan mulai terbentuk. Semakin lama produk akan semakin banyak terbentuk, sedangkan reaktan semakin lama semakin berkurang. Bahwa konsentrasi reaktan semakin berkurang, sehingga laju reaksinya adalah berkurangnya konsentrasi R setiap satuan waktu, dirumuskan sebagai:

− ∆∆

[ ]

v= dengan:

Δ[R] = perubahan konsentrasi reaktan (M) Δt = perubahan waktu (detik) v = laju reaksi (M detik -1) Tanda ( – ) artinya berkurang Bahwa produk semakin bertambah, sehingga laju reaksinya adalah bertambahnya konsentrasi konsentrasi P setiap set iap satuan waktu, dirumuskan dirumuskan sebagai: v=+

∆[ ] ∆

dengan:

Δ[R] = perubahan konsentrasi reaktan (M) Δt = perubahan waktu (detik) – 1

v = laju reaksi (M detik ) Tanda (+) artinya bertambah. Laju reaksi dipengaruhi oleh konsentrasi, luas permukaan, temperatur dan katalis. (James E. Brady, Brad y, 1990) Umumnya reaksi kimia dapat berlangsung cepat jika konsentrasi zat-zat yang bereaksi (reaktan) diperbesar. (Ja mes E. Brady, Brady, 1990) Secara umum pada reaksi:

xA + yB → pC+ qD 35

Persamaan laju reaksi dapat ditulis sebagai: v = k [A] x [B]y Persamaan seperti di atas, disebut persamaan laju reaksi atau hukum laju reaksi. Persamaan laju reaksi seperti itu menyatakan hubungan antara konsentrasi pereaksi dengan laju reaksi. Bilangan pangkat pada persamaan di atas disebut sebagai orde reaksi atau tingkat reaksi pada reaksi yang bersangkutan. Jumlah bilangan pangkat konsentrasi pereaksi-pereaksi pereaksi-pereaks i disebut sebagai orde reaksi total. Artinya, reaksi berorde x terhadap pereaksi A dan reaksi berorde y terhadap pereaksi B, B, orde reaksi total pada reaksi tersebut adalah (x + y). Faktor k yang terdapat pada persamaan tersebut disebut tetapan reaksi. Harga k ini tetap untuk suatu reaksi dan hanya dipengaruhi oleh suhu dan katalis. (Budi Utami, 2009) Tetapan laju reaksi disimbolkan dengan k. Harga k bergantung pada jenis reaksi dan suhu. Setiap jenis reaksi mempunyai harga k tertentu. Jika reaksi berlangsung cepat, maka harga k besar. Begitu pula sebaliknya. Jika reaksi berlangsung lambat, maka harga k kecil. kecil. (Crys (Cr ys Fajar Partana, 2009) Pada umumnya, harga orde reaksi merupakan bilangan bulat sederhana, yaitu 1, 2, atau 3, tetapi kadang-kadang juga terdapat pereaksi yang mempunyai orde reaksi 0, ½ atau bahkan negatif. Orde reaksi menyatakan besarnya pengaruh konsentrasi pereaksi pada laju reaksi. Beberapa orde reaksi yang umum terdapat dalam persamaan reaksi kimia beserta maknanya sebagai berikut: 1. Reaksi Orde Nol Suatu reaksi kimia dikatakan mempunyai orde nol, jika besarnya laju reaksi tersebut tidak dipengaruhi oleh konsentrasi pereaksi. Artinya, seberapa pun peningkatan konsentrasi pereaksi tidak akan mempengaruhi besarnya laju reaksi. 2. Reaksi Orde Satu Suatu reaksi kimia dikatakan mempunyai orde satu, apabila besarnya laju reaksi berbanding lurus dengan besarnya konsentrasi pereaksi. Artinya, jika konsentrasi pereaksi dinaikkan dua kali semula, maka laju reaksi juga akan meningkat besarnya sebanyak (2) 1 atau 2 kali semula juga. 3. Reaksi Orde Dua Suatu reaksi dikatakan mempunyai orde dua, apabila besarnya laju reaksi merupakan pangkat dua dari peningkatan konsentrasi pereaksinya. Artinya, jika 36

konsentrasi pereaksi dinaikkan 2 kali semula, maka laju reaksi akan meningkat 2 sebesar (2) atau 4 kali semula. Apabila konsentrasi pereaksi dinaikkan 3 kali 2 semula, maka laju reaksi akan menjadi (3) atau 9 kali semula. 4. Reaksi Orde Negatif Suatu reaksi kimia dikatakan mempunyai orde negatif, apabila besarnya laju reaksi berbanding terbalik dengan konsentrasi pereaksi. Artinya, apabila konsentrasi pereaksi dinaikkan atau diperbesar, maka laju reaksi akan menjadi lebih kecil. (Budi Utami, 2009)

37

III.


Alat: 1. Erlenmeyer Erlenme yer 100 mL

: 5 buah

2. Erlenmeyer Erlenme yer 150 mL

: 5 buah

3. Gelas piala 50 mL

: 5 buah

4. Gelas piala 100 L

: 5 buah

5. Batang pengaduk

: 1 buah

6. Pipet tetes

: 5 buah

7. Labu takar 100 mL

: 1 buah

8. Stopwatch

: 1 buah

9. Tabung reaksi

: 10 buah

10. Rak tabung reaksi reaks i

: 1 buah


: 1 buah

Bahan: 1. Na2S2O3 2. Aquades 3. HCl 4. Asam Asetat 5. Asam Sulfat 6. KMnO4 7. Asam Oksalat 8. Pita Mg

38

3.2 Skema Kerja

A. Orde reaksi dalam reaksi Natrium Natr ium Tiosulfat Tiosulfat dengan asam hidroklorida Erlenmeyer Dimasukkan campuran zat-zat pereaksi dengan konsentrasi dan volume seperti pada tabel 10.1 Dicatat waktu saat asam ditambahkan sampai saat timbulnya kekeruhan Diulangi percobaan dengan kompisisi campuran seperti pada tabel 10.2

Dibuat grafik [S 2O3 -] terhadap t dan [S 2O3 -] terhadap 1/t Tabel: Komposisi campuran dalam penentuan orde reaksi untuk natrium

tiosulfat Na2S2O3 (ml)

[Na2S2O3] (M)

H2O (ml)

HCl (ml)

[HCl](M)

25

0,15

-

4

2

20

0,12

5

4

2

15

0,09

10

4

2

10

0,06

15

4

2

5

0,03

20

4

2

Tabel: Komposisi campuran dalam penentuan orde reaksi untuk asam

hidroksida Na2S2O3 (ml)

[Na2S2O3] (M)

H2O (ml)

HCl (ml)

[HCl] (M)

25

0.5

-

5

3,0

25

0.5

2

3

1,8

25

0.5

4

1

0,6

39

B. Orde reaksi dalam reaksi antara Mg dengan HCl Erlenmeye Disediakan 8 buah Disediakan 16 potong pita Mg yang telah dibersihkan Dimasukkan 8 potong pita Mg ke dalam masing-masing Erlenmeyer Dimasukkan 100 mL larutan HCl yang telah diencerkan ke dalam masin asin -masi -masin n Erlen Erlenm me er den den an kon konsen sentrasi trasi an tela telah h dite diten ntuka tukan n Dicatat waktu larut pita Mg Diulangi percobaan ini 1x lagi

Dibuat Dibuat grafik grafik l/t terhadap terhadap [HCl] [HCl] Tabel: Komposisi campuran Mg dengan HCl

[HCl] (M)

Volume HCl (Ml)

0,6

100

0,8

100

1,0

100

1,2

100

1,4

100

1,6

100

1,8

100

2,0

100

40

C. Pengaruh campuran Mg dangan HCl Tabung reaksi Disediakan 6 buah Dimasukkan 8 mL Asam Oksalat 0.1 N dan 2 mL Asam Sulfat 6 N Gelas piala Disediakan 3 buah Dimasuk Dimasukkan kan air air seten seten ah enuh enuh Gelas piala pertama didihkan Gelas piala piala kedua kedua dipanaskan dipanaskan hingga hingga 50 C Gelas piala tidak dipanaskan Dimasukkan Dimasukkan 2 tabun reaksi ke dalam iala Ditambah 3 tetes KMnO4 0.1 N setelah 10 menit Diulangi percobaan ini 1x lagi Diperhatikan perubahan warna dan catat waktu dan reaksi dalam setiap tabung D. Pengaruh katalis terhadap laju reaksi Tab Tabun reak reaksi si Disediakan 6 buah Diisi 6 mL larutan Asam Oksalat Ditambahkan 2 mL H 2SO4 1 M pada tabung 1 dan 2 Ditambahkan 1 mL H 2SO4 1 M pada tabung 3 dan 4 Ditambahkan 4 mL H 2O pada tabung 5 dan 6 Ditambahkan 3 tetes KMnO4 pada setiap set iap tabung tabung Perhatikan perubahan warna dan catat waktu

41

IV.

Hasil dan Pembahasan 4.1 Hasil pengamatan

A. Orde reaksi dalam reaksi Natrium Natr ium Tiosulfat dengan Asam Hidroklorida Hidroklorida Pengamatan terhadap pengaruh konsentrasi Natrium Tiosulfat Na2S2O3

Na2S2O3

H2 O

HCl

HCl

t

1/t

(ml)

(M)

(ml)

(M)

(ml)

(detik)

(det -1)

25

0.15

-

2

4

17.71 17.71

0.056

20

0.12

5

2

4

21,51

0.046

15

0.09

10

2

4

39.29 39.2 9

0.025

10

0.06

25

2

4

95

0,011

a. Grafik hubungan antara [S2O32-] terhadap 1/t

[S2O32-] terhadap 1/t 0.06 0.05 0.04 0.03 0.02 0.01 0 0

0 .0 2

0.04

0.06 2-

0.08

b. Grafik hubungan antara [S2O3 ] terhadap t

42

0.1

0.12

0.14

0 .1 6

[S2O32-] terhadap t 100 80 u t k a w

60 40 20 0 0

0.05

0.1

0.15

0.2

konsentrasi

Pengamatan terhadap pengaruh konsentrasi Asam Hidroklorida Hidroklorida



Na2S2O3

Na2S2O3

H2 O

HCl

[HCl]

T

l/t

(ml)

(M)

(ml)

(ml)

(M)

(detik)

(det -1)

25

0,5

-

5

3,0

4,75

0,21

25

0,5

2

3

1,8

3,52

0,28

25

0,5

4

1

0,6

7,57

0,13

Grafik hubungan antara konsentrasi [HCl] terhadap t

[HCl] terhadap t 8 7 6 5 4 3 2 1 0 0

0.5

1

1.5

43

2

2.5

3

3.5



Grafik hubungan antara konsentrasi [HCl] terhadap 1/t

[HCl] terhadap 1/t 0.3 0.25 0.2 0.15 0.1 0.05 0 0

0.5

1

1. 5

2

2.5

3

3.5

B. Orde reaksi dalam reaksi Magnesium dengan Asam Hidroklorida

[HCl]

HCl

t

l/t

(M)

(ml)

(detik)

(det-1)

0,8

50

67

0,014

1,2

50

32,95

1,6

50

2,0

50

[HCl [HCl]]

Log

Log

[HCl]

(l/t)

0.64

-0.09

-1,85

0,03

1.44

0.07

-1,52

17,58

0,056

2.56

0.2

-1,25

12,35

0,08

4

0.3

-1,09

Pengamatan terhadap pengaruh konsentrasi Asam Hidroklorida Hidroklorida : 

Grafik hubungan [HCl] [HCl] terhadap t [HCl] terhadap t 80 70 60 50 40 30 20 10 0 0

0.5

1

1.5

44

2

2.5



Grafikhubungan Grafikhubungan [HCl] terhadap ter hadap 1/t

[HCl] terhadap 1/t 0.09 0.08 0.07 0.06 0.05 0.04 0.03 0.02 0.01 0 0



0.5

1

1.5

2

2.5

Grafik hubungan antara [HCl] 2 terhadap 1/t [HCl]2 terhadap 1/t 0.1 0.08 t 0.06 / 1

0.04 0.02 0 0

1

2

3

4

5

konsentrasi

C. Pengaruh suhu terhadap laju reaksi

Waktu reaksi pada berbagai suhu (detik) Ulangan

1 2 Rata – rata

Suhu Reaksi 100 C

50 C

25 C

25

46,72

92

20,39

136

33,55

144

12,18 18,59

45

D. Pengaruh katalis terhadap laju reaksi

Waktu reaksi dari berbagai suhu (detik) Ulangan

H2SO4 2 ml

1 ml

0 ml

1

6

139

308

2

4

37

455

Rata – rata

5

88

381,5

Perhitungan A. Orde reaksi natrium tiosulfat dengan asam hidroklorida 1. Pada tabel 10.1

a. Data 1 dan 2

  0.15



d. Data 2 dan 3

 

=

0.12

0.12

0.046

log log 1.25 1.25

e. Data 2 dan 4

  =  

  =  (1.67) = 2.33 2.332 2

0.046

0.06

0.011

x=

log 2.332 2.332

0.06

  =  0.056

0.025 0.011

(1.5)  = 2.27

0.011

(2.5) = 5.09

x=

log log 5.0 5.09

x=



  =  0.09

0.06

l og 2

f. Data 3 dan 4

c. Data 1 dan 4



log log 4.18 4.18

x = 2.06

log log 1.6 1.67

x = 1.65

0.15

0.12

(2)  = 4.18 4.18

0.025

x=

log log 1.3 1.33

x = 2.13

0.056

0.09

log log 1.8 1.84

x=

log 1.217 1.217

b. Data 1 dan 3



0.025

(1.33)  = 1.84

x = 0.88

0.15

0.046

0.09

(1.25) = 1.21 1.217 7 X =



  = 

0.056

log log 2.27 2.27 log log 1.5 1.5

x = 2.02

log log 2.5 2.5

x = 1.78

46

Orde reaksi Na2S2O3

=

0.88+1.65+1.78+2.13+2.06+2.02 6

= 1.75 2. Pada tabel 10.2

a. Data 1 dan 2

b. Data 1 dan 3

  =   3

0.21

1.8

0.28

  =  

(1.67)  = 0.75 x=

0.21

0.6

0.13

(5)  = 1.61 1.615 5

log log 0.7 0.75

x=

log log 1.6 1.67

x = -0.56

log 1.615 1.615 l og 5

x = 0.297

c. Data 2 dan 3

  =   1.8

0.28

0.6

0.13

(3)  = 2.15 log log 2.15 2.15

x=

l og 3

x = 0.696 Orde reaksi HCl terhadap 1/t

−0.56+0.297+0,696

=

3

= 0.43 Orde reaksi total

= orde Na2S2O3 + orde HCl = 1.75 + 0.43 = 2.18

B. Orde Orde rreaksi eaksi Magnesium dengan Asam Hidroklorida

a. Data 1 dan 2



  =  0.8

3

1.2

0.014 0.030

(0.67)  = 0.46 0.467 7 x=

log 0.467 0.467 log log 0.6 0.67

x = 1.9 b. Data 1 dan 3 47

  =   0.8

0.014

1.6

0.030

(0.5)  = 0.25 log log 0.25 0.25

x=

log log 0.5 0.5

x=2 c. Data 1 dan 4



  =  0.8

0.014

2

0.08

(0.4)  = 0.17 0.175 5 x=

log 0.17 0.175 5 log log 0.4 0.4

x = 1.9 d. Data 2 dan 3

  =   1.2

0.03

1.6

0.056

(0.75) = 0.54 x=

log log 0.5 0.54 log log 0.7 0.75

x = 2.14 e. Data 2 dan 4



  =  1.2

0.030

2

0.08

(0.6)  = 0.37 0.375 5 x=

log 0.375 0.375 log log 0.6 0.6

x = 1.92 f.

Data 3 dan 4

  =   1.6

0.056

2

0.08

(0.8)  = 0.7 x=

log log 0.7 0.7 log log 0.8 0.8

x=1,6 Orde reaksi HCl terhadap 1/t =1.9+2+1.9+2.14+1.92+1.6 6 =1,91 48

4.2 Pembahasan

A. Orde reaksi dalam reaksi natrium natr ium tiosulfat dengan Asam Hidroklorida Hidroklorida Pada percobaan ini, praktikan akan menentukan tingkat reaksi terhadap pereaksi untuk reaksi antara Natrium Tiosulfat dengan Asam Hidroklorida. Hidroklor ida. Natrium tiosulfat yang volume dan konsentrasinya berbeda direaksikan dengan HCl yang volume dan konsentrasinya sama dan ada beberapa reaksi yang diambahkan beberapa ml air. Setelah itu diamati pembentukan endapannya kemudian hitung dan catat waktu pada saat HCl dicampurkan sampai timbulnya kekeruhan kekeruhan yang dapat dilihat pada tabel dan grafik di atas. Adapun langkah kerjanya adalah menyiapkan 4 buah Erlenmeyer 100 ml. Selanjutnya buat campuran pereaksi antara Na2S2O3 dengan HCl dengan volume dan konsentrasi yang sudah ditentukan pada table 10.1. Setelah setiap Erlenmeyer yang sudah berisi campuran pereaksi Na 2S2O3 dan ditambahkan dengan HCl dan H 2O, dicatat waktu pada saat asam dimasukkan dan hentikan saat sudah terjadi pengendapan dan perubahan warna. Pada percobaan ini waktu yang diperoleh pada setiap Erlenmeyer yaitu 17,71 detik; 21,51 detik; 39,29 detik dan 95 detik. Percobaan ini diulang 1 kali lagi. Langkah kerjanya adalah menyiapkan 3 buah Erlenmeyer 100 ml. Selanjutnya buat campuran pereaksi antara Na2S2O3 dengan HCl dengan volume dan konsentrasi yang sudah ditentukan pada table 10.2. Setelah setiap Erlenmeyer yang sudah berisi campuran pereaksi Na 2S2O3 dan ditambahkan dengan HCl dan H 2O, saat asam mulai dimasukkan dicatat waktunya sampai sampai saat sudah terjadi pengendapan pengendapan dan perubahan warna. Pada percobaan ini waktu yang diperoleh diper oleh pada setiap Erlenmeyer yaitu 4,75 detik; 3,52 detik dan 7,57detik. Dari data yang peroleh, maka dalam penentuan orde reaksi menggunakan perbandingan konsentrasi zat dengan waktu. Setelah itu dibuat grafiknya. Dalam menentukan nilai orde reaksi keseluruhan kese luruhan diperoleh menjumlahkan orde reaksi Na2S2O3 dan HCl kemudian dicari rata-ratanya. Dalam praktikum ini, banyak terjadi kesalahan dalam hal pengamatan. Ini terjadi karena kurang telitinya praktikan dalam menentukan volume dan konsentrasi zat yang digunakan, kemudian kurang bersihnya alat-alat yang digunakan saat mencuci, kurang telitinya dalam pencatatan waktu ketika reaksi sedang berlangsung dan lain sebagainya, sehingga menyebabkan percobaan ini tidak mendapatkan data yang valid.

49

B. Orde reaksi Hidroklorida

dalam

reaksi

antara

Magnesium

dengan

Asam

Pada percobaan ini menentukan orde reaksi antara Magnesium dengan Asam Hidroklorida. Pada percobaan kedua ini praktikan menggunakan 4 buah Erlenmeyer yang masing-masing diisi dengan larutan HCl dengan volume yang sama yaitu 50 ml dengan konsentrasi yang berbeda. Seperti pada table 10.3. kemudian setiap tabung dimasukkan pita Mg sepanjang 2 cm dan selanjutnya catat waktu mulai dari pita Mg dimasukkan hingga pita Mg tersebut larut larut dalam HCl. Sehingga diperoleh hasil waktu pada tabung pertama 67 detik, pada tabung kedua 32,95 detik, pada tabung ketiga 17,58 detik, dan pada tabung keempat 12,35 detik. Saat pita Mg dan larutan HCl bereaksi, muncul asap putih dari dalam Erlenmeyer yang memberikan tanda bahwa adanya reaksi. Dari data tersebut dibuat grafik. C. Pengaruh suhu terhadap laju reaksi

Dalam praktikum ini, praktikan menggunaka reaski antara Asam Oksalat (C2H2O4), Asam Sulfat (H2SO4) dan Kalium Permanganat (KMnO 4) dalam suasana asam. Cara kerjanya adalah isi 3 buah gelas piala dengan air dengan perlakuan yang berbeda yaitu yaitu dididihkan, dipanaskan hingga suhu 50 0 C, dan tidak dipanaskan. Pada percobaan ini, praktikan menggunakan 8 ml Asam Oksalat 0,1 N dan 2 ml Asam Sulfat 6 N yang dimasukkan ke dalam 6 buah tabung reaksi. Tabung reaksi 1 dan 2 dimasukkan pada gelas piala yang berisikan air yang mendidih, tabung reaksi 3 dan 4 dimasukkan pada gelas piala yang berisikan air dengan suhu 500 C, dan tabung reaksi 5 dan 6 dimasukkan pada gelas piala yang berisikan air yang tidak dipanaskan dan dibiarkan selama 10 menit. Setelah 10 menit teteskan 3 tetes KMnO 4 pada setiap masing-masing tabung reaksi tersebut. Diamati perubahan warna pada masing-masing tabung reaksi. Pada tabung reaksi 1 dan 2 waktu rata-ratanya adalah 18,59 detik. Pada tabung 3 dan 4 waktu rata-ratanya adalah 33,55 detik dan pada tabung tabung 5 dan 6 waktu ratarata ratanya adalah 144 detik. D. Pengaruh katalis terhadap laju reaksi

Katalis merupakan zat yang dapat mempercepat suatu reaksi tanpa mengalami perubahan dalam reaksi tersebut yang berfungsi untuk menurunkan energi aktivasi dengan memperbanyak tahap-tahap reaksi. Katalis mempunyai sifat spesifik yang hanya berperan untuk reaksi tertentu tetapi tidak berperan untuk reaksi yang lain. Pada praktikum ini, katalis yang digunakan adalah KMnO 4. Langkah kerjanya adalah menyiapkan 6 buah tabung reaksi. Setiap tabung reaksi 50

dimasukkan 6 ml larutan Asam Oksalat. Tabung reaksi 1 dan 2 ditambahkan 2 ml H2SO4 1 M. Pada tabung reaksi 3 dan 4 ditambahkan 1 ml H 2SO4 1 M. Pada tabung 5 dan 6 tidak ada penambahan H 2SO4. Masing-masing dari setiap tabung dimasukkan 3 tetes KMnO 4. Hasil yang diperoleh adalah pada tabung reaksi 1 dan 2 rata-rata waktunya adalah 5 detik, pada tabung reaksi 3 dan 4 rata-rata waktunya adalah 88 detik, pada tabung 5 dan 6 rata-rata waktunya adalah 381,5 detik. Dari percobaan diatas dapat diketahui bahwa peranan katalis sangat efektif dalam mempercepat laju reaksi. Hal ini dapat diketahui dengan memberikan KMnO4 ke dalam campuran larutan larut an yang volumenya berbeda-beda.

51


1. Kinetika kimia atau kinetika reaksi mempelajari laju reaksi dalam suatu reaksi kimia. Analisis kimia. Analisis terhadap pengaruh berbagai kondisi reaksi terhadap laju reaksi memberikan informasi mengenai mekanisme reaksi dan keadaan transisi dari suatu reaksi kimia. 2. Faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi : a. Konsentrasi: semakin besar konsentrasi maka semakin cepat laju reaksinya. b. Suhu: semakin tinggi suhu maka semakin cepat laju raksinya. c. Katalis: menurunkan energi aktifasi. d. Hukum laju untuk reaksi kimia dalam larutan berair yaitu dengan menentukan orde reaksi masing-masing reaktan V= k [A] m[B]n e. Katalis memiliki peran dalam mempercepat laju reaksi. 5.2 Saran


52

Daftar Pustaka Anonim. Anonim. (2014). Laju (2014). Laju reaksi. reaksi. Dipetik April 25, 2014, dari http://wikipedia.org

Brady, J. (1999). Kimia Universitas Asas Dan Struktur Edisi kelima Jilid II. Jakarta: Bina rupa Aksara. Partana, C. F. (2009). Mari Belajar Kimia II. I I. Jakarta: Jakarta: Departemen Pendidikan Nasional. Permana, I. (2009). Memahami Kimia. Kimia. Jakarta: Departemen Pendidikan Nasional. Sunarya, Y. (2002). Mudah Dan Aktif Belajar Kimia. Kimia. Jakarta: Setia Purna Inves.

53


1. Apa definisi ringkas dari (a) hukum laju, (b) tetapan laju, (c) orde reaksi, (d) energi aktivasi. 2. Apakah satuan tetapan reaksi untuk (a) reaksi orde nol, (b) reaksi orde satu, (c) reaksi orde dua. 3. Belerang dioksida mereduksi HIO3 dalam larutan asam dengan reaksi 3SO2(g) + 3H2O(l) + HIO3(aq)  3H2SO4(aq) + HI(aq) Pada akhir reaksi, jika terdapat HIO3 berlebih. Zat ini dapat diambil dengan larutan kanji. Senyawa HI dan HIO 3 segera bereaksi membentuk I 2 yang diserap oleh kanji dan menimbulkan warna biru. Dari percobaan diperoleh data : [SO2] (M) 14,6 x 10 7,31 x 10 14,6 x 10

[HIO3] (M) 3,60 x 10 3,60 x 10 7,21 x 10

T (detik) 25,8 52,8 12,6

Tentukan orde reaksi untuk setiap pereaksi dan orde keseluruhannya. Jawaban: 1. Devinisi a. Hukum laju yaitu persamaan yang mengaitkan laju reaksi dengan konsentrasi molar atau tekanan parsial pereaksi dengan pangkat yang sesuai. b. Tetapan laju adalah tetapan perbandingan antara laju reaksi dan hasil kali konsentrasi spesi yang mempengaruhi laju reaksi. Tetapan laju juga merupakan perubahan konsentrasi pereaktan atau produk reaksi per satuan waktu dalam suatu reaksi jika konsentrasi semua pereaksi sama dengan satu. c. Orde reaksi adalah pangkat bilangan pada konsentrasi reaktan yang memengaruhi laju reaksi. d. Energy aktivasi adalah energy minimum yang diperlukan untuk menghasilkan tumbukan. 2. -Orde reaksi nol adalah suatu reaksi kimia dikatakan mempunyai orde nol, jika besarnya laju reaksi tersebut tidak dipengaruhi oleh konsentrasi pereaksi. Artinya, seberapa pun peningkatan konsentrasi pereaksi tidak akan mempengaruhi besarnya laju reaksi.

54

-Orde reaksi satu adalah suatu reaksi kimia dikatakan mempunyai orde satu, apabila besarnya laju reaksi berbanding lurus dengan besarnya konsentrasi pereaksi. Artinya, jika konsentrasi pereaksi dinaikkan dua kali semula, maka laju reaksi juga akan meningkat besarnya sebanyak (2) 1 atau 2 kali semula juga. -Orde reaksi dua adalah suatu reaksi dikatakan mempunyai orde dua, apabila besarnya laju reaksi merupakan pangkat dua dari peningkatan konsentrasi pereaksinya. Artinya, jika konsentrasi pereaksi dinaikkan d inaikkan 2 kali semula, maka laju reaksi akan meningkat sebesar (2) 2 atau 4 kali semula. Apabila konsentrasi pereaksi dinaikkan 3 kali semula, maka laju reaksi akan menjadi (3) 2 atau 9 kali semula. 3. Laju reaksi = 1/t

Laju reaksi 1 = Laju reaksi 2 = Laju reaksi 3 =

1 25,8

= 0,0387 = 0,04

1 52,8 1 12,6

= 0,0189 = 0,02

= 0,0793 = 0,08

Orde reaksi [SO2]

  =    1

2 1

2

2 2

0,02

  = 

m

− = 7,31 x 10 −4

1 3

 

HIO HIO 3 1 n HIO HIO 3 3

  =  −−  12 = 12

m 14,6 x 10 4

   2  = 2 0,04

Orde reaksi [HIO 3]



0,04

n 3,60 x 10 3

0,08

7,21 x 10 3 n

m

m=1

n=1

Orde reaksi keseluruhan: m + n = 1 + 1 = 2

55


Perbandingan Senyawa Kovalen Dan Ionik I.

Tujuan Praktikum Tujuan dari praktikum Perbandingan Perbandingan Senyawa Ionik dan Kovalen ini adalah :

1. Mengenal perbedaan antara senyawa se nyawa kovalen dan ionik. 2. Mempelajari jenis ikatan dan struktur molekul yang mempengaruhi senyawa secara langsung. langsung. 3. Membandingkan sifat fisis dan kimia beberapa pasang isomer. 4. Mempersiapkan diri untuk memasuki praktikum kimia organik. II.

Landasan Teori Pada umumnya, unsur-unsur dialam bukan dalam bentuk atom tunggal, melainkan membentuk molekul-molekul yang berasal dari gabungan atom sejenis (molekul unsur) atau dari atom berbeda jenis (molekul senyawa).Jenis ikatan dan susunan atom-atom dalam molekul mempengaruhi sifat-sifat molekul yang dibentuknya.Sejak penemuan struktur elektronik atom-atom oleh ahli kimia dan ahli fisika mampu menyelidiki cara-cara atom dari jenis yang satu bergabung dengan jenis yang lain. Atom-atom bergabung satu sama lain dengan menggunakan elektron-elektronnya dalam tingkatan energi terluar. Antara aksi elektron menghasilkan gaya-gaya tarik yang kuat, ikatan kimia yang mengikat atom-atom bersama-sama dalam senyawa. Jenis ikatan kimia yang akan dipelajari dalam percobaan ini adalah ikatan ion dan kovalen. Ikatan kovalen terjadi karena pemakaian elektron secara bersama-sama, sedangkan ikatan ion terjadi karena adanya transfer electron. e lectron. (Sukardjo, 1990)

Baik sifat kimia maupun sifat fisika dari senyawa, seperti dapat menghantar listrik, kepolaran, kereaktifan, bentuk molekul, warna, sifat magnet, titik didih yang tinggi dapat dijelaskan melalui berbagai teori mengenai ikatan kimia. (Syarifuddin, 1994). Ikatan kimia adalah gaya tarik menarik antara atom sehingga membentuk suatu senyawa karena atom tidak berada dalam keadaan bebas (kecuali gas mulia He, Ne, Ar, Kr, Xe, dan Rn) dan atom yang berikatan lebih stabil. Ikatan ion adalah ikatan antara ion positif dan negatif, karena part ikel yang muatannya berlawanan tarik menarik.Ion positif dan negatif dapat terbentuk bila terjadi serah terima elektron antar atom. Atom yang melepas elektron akan menjadi ion positif, sebaliknya atom yang menerima akan menjadi ion negatif. Senyawa ion yang terbentuk dari ion positif dan negatif tersusun selang-seling membentuk molekul raksasa dan akan mempunyai sifat tertentu. Sifat-sifat itu antara lain adalah kebanyakan menunjukkan titik leleh tinggi, pada umumnya senyawa ion larut dalam pelarut polar (seperti air dan amoniak). Senyawa ion berwujud padat tidak menghantarkan listrik, karena ion positif dan negatif

56

terikat kuat satu sama lain. Akan tetapi cairan senyawa ion akanmenghantarkan listrik bila dilarutkan dalam pelarut polar, misalnya air karena terionisasi. Karena kuatnya ikatan antara ion positif dan negatif, maka senyawa ion berupa padatan dan berbentuk kristal. Senyawa ion juga memiliki sifat hampir tidak terbakar. (Syukri, 1999). Ikatan kovalen adalah ikatan yang terjadi antara dua atom yang dengan pemakaian bersama sepasang elektron elektro n at au lebih. lebih. Ikatan kovalen dapat terjadi antara atom yang sama dengan atom yang berbeda. Sifat-sifat senyawa kovalen antara lain kebanyakan menunjukkan titik leleh rendah, pada suhu kamar terbentuk cairan atau gas. Larut dalam pelarut nonpolar dan sedikit larut dalam air, sedikit menghantarkan listrik, mudah terbakar dan banyak yang berbau (Syukri, (Syukri, 1999). Ikatan pada berbagai senyawa kovalen dapat dijelaskan melalui struktur Lewis, dan bentuk molekul senyawa kovalen dapat diramalkan melalui teori VSEPR. Lewis mengajukan teori yang menyatakan bahwa atom-atom membentuk ikatan kovalen dengan cara membentuk pasangan elektron hasil sumbangan kedua atom yang berikatan. Teori Lewis mengenai ikatan kovalen disebut oktet.Menurut teori ini, untuk membentuk satu ikatan kovalen tunggal setiap atom menyumbangkan satu elektron kulit terluarnya. Bila antara kedua atom terbentuk ikatan kovalen ganda (lengkap) maka setiap atom akan diberi elektron sesuai dengan derajat penggandaannya. Teori VSEPR yang dikemukakan oleh N.V. Sidgwiok dan H.M. Dowell pada tahun 1957 dapat digunakan untuk meramalkan bentuk molekul. Dostulat dasar dar i teori VSEPR adalah bahwa untuk mencapai kestabilan molekul yang maksimum, pasangan pasangan elektron pada kulit terluar atom pusat harus tersusun ters usun dalam ruang sedemikian rupa, sehingga terpisah satu sama lain sejauh mungkin untuk meminimkan tolakan. (Syarifuddin, 1994) 1994 ) Ternyata tidak semua senyawa kovalen memenuhi teori oktet, misalnya PCl5 dimana atom P dikelilingi oleh 10 elektron dan BF 3 dimana atom B hanya dikelilingi oleh 6 elektron.Dari eksperimen diketahui bahwa pada molekul BF 3 tidak terdapat ikatan rangkap.Demikian juga halnya dengan PCl 5. Dari dua contoh tersebut dapat dilihat bahwa berbagai sifat senyawa kovalen dan gejalagejala yang ditimbulkan oleh senyawa tersebut, tidak seluruhnya dapat dijelaskan G.N. Lewis dengan teori oktetnya.Karena itu setelah pendekatan dengan mekanika kuantum berhasil menjelaskan masalah-masalah mengenai struktur atom, maka dicoba pula untuk menerapkan mekanika kuantum dalam menjelaskan masalah-masalah yang berhubungan dengan ikatan kimia melalui teori orbital molekul dan teori ikatan valensi. (S yarifuddin, 1994)

57

Contoh pembentukkan senyawa ionis, yaitu pasa senyawa NaF. Elektron yang dilepaskan oleh atom Na, diterima oleh atom F, sehingga baik ion Na+ maupun ion F- yang terbentuk mempunyai konfigurasi elektron yang sama dengan konfigurasi elektron atom neon. Molekul senyawa Natrium Flourida yang terbentuk terdiri dari ion Na+ dan ion F-, yang terikat satu sama lain oleh gaya elektrostatis. (Syarifuddin, 1994) Mudah atau sukarnya senyawa ionis terbentuk ditentukan oleh ionisasi potensial, afinitas elektron dari dar i atom unsur pembentuk senyawa ion dan energi energ i kisi senyawa ion tersebut. Makin kecil ionisasi potensial, makin besar afinitas elektron serta makin besar energi kisi, makin mudah senyawa ion terbentuk. Dalam keadaan padat, senyawa ionis terdapat dalam bentuk kristal dengan susunan tertentu. (Syarifuddin, 1994) Perbedaan fisis yang paling mencolok antara senyawa kovalen ionik terdapat pada titik leleh, kelarutan, dan hantaran list riknya.Ketiga riknya.Ketiga perbedaan in i umumnya disebabkan oleh kelarutan ikatan ionik yang lebih besar daripada ikatan kovalen.Perbedaan titik leleh antara senyawa kovelen dan ionik disebabkan oleh kekuatan ikatan di antara pertikel – pertikel atau molekul – – molekulnya. Gaya tarik van der Waals yang ada di antara molekul kovalen lebih lemah dibandingkan ikatan yang ada pada senyawa ionik. Akibatnya, hanya sedikit energi yang dibutuhkan untuk memisahkan partikel dalam senyawa kovalen. Dengan demikian, senyawa kovalen mendidih pada suhu yang lebih rendah dibandingkan senyawa senyawa ionik. (Tim Kimia Dasar II, 2014) III.


Alat : 1.

Tabung reaksi reaks i

: 10 buah

2.

Rak tabung reaksi

: 1 buah

3.

Pipet tetes

: 5 buah

4.

Thermometer 100oC

: 1 buah

5.

Gelas piala 100 mL

: 3 buah

6.

Gelas piala 150 mL

: 3 buah

7.

Erlenmeyer Erlenme yer 150 mL

: 2 buah

8.

Batang pengaduk

: 1 buah

9.

Spatula

: 1 buah

10. Kaca arloji

: 2 buah

58

Bahan : 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 11. 12. 13. 14. 15. 16.

Akuades n-heksan Sikloheksan n-dekana o-diklorobenzen p-diklorobenzen n-butil alcohol t-butil alcohol Naftalen C10H8 p-dikorobenzen C6H4Cl2 NaCl KI MgSO4 (CH3)2CHOH

59

3.2 Skema Kerja

1. Perbandingan titik Leleh a. senyawa-senyawa Kovalen Senyawa – senyawa senyawa kovalen Dimasukkan serbuk senyawa naftalen ke dalam pipa ka iler Diikatan pipa kapiler pada termometer Dipanaskan dalam penangas air dengan de ngan suhu 10 oC/menit sambil diaduk Dicatat suhu suhu ada saat contoh contoh mulai meleleh b. Senyawa Ionik Ionik Sen Sen awa awa ioni ionik k NaCl KI dan M SO4 Dicatat suhu titik lelehnya

B. Perbandingan Kelarutan Tabung reaksi

Disediakan enam buah Dimasukkan keenam senyawa sampel kira – kira kira 0,5 g Dimasukkan 1 ml air kedalam tabung reaksi sebagai pelarut Diamati apakah senyawa tersebut terlarut

Diul Diulan an i ercob ercobaan aan den an elaru elarutt CCl CCl4

60

C. Senyawa Karbon Berantai Lurus dan Lingkar (cincin) 1.

n-heksana dan sikloheksana warna bau Dica Dicatat tat hasi hasiln ln a

2.

n-heksana, n-dekana dan minyak bumi kekentalan Dica Dicatat tat hasiln asiln a

D. Isomer 1-butana, 1-butana, dan 2-

-butil alkohol n-butil alkohol dan t -butil

bau wujud

bau Dicatat hasilnya

Dica Dicatat tat hasi hasiln ln a

Tentukan kelarutan kedua senyawa ini dalam air Diteteskan ke dalam tabung reaksi yang mengandung 1 ml air. Diamati sifat kimia

61

IV. Hasil dan Pembahasan Pembahasan 4.1 Hasil Pengamatan A. Perbandingan Titik Leleh

a. Senyawa kovalen Senyawa kovalen

Titik leleh C

Titik leleh Pustaka C

o

Naftalena, C10H8

o

81 C

60-110 C

b. Senyawa ionik Senyawa ionic

Titik leleh Pustaka, C

NaCl

801oC

KI

723 C

MgSO4

1124oC

o

B. Perbandingan kelarutan

Senyawa kovalen

Kelarutan Air

Kabon Tetraklorida

(CH3)2CHOH

X

X

C10H8

-

-

C6HCl2

X

-

NaCl

X

-

KI

X

-

MgSO4

-

-

Ket: X= senyawa larut C. Senyawa Karbon Berantai Lurus dan Lingkar (Cincin)

Senyawa

Warna

Bau

n-Heksana

Bening

Sedikit menyengat

Sikloheksana

Bening

Menyengat

62

Senyawa n-Heksana

Warna

Bau

Bening

Kekentalan

Sedikit

4

Menyengat n-Pentana

Bening

Tidak

4

Menyengat Minyak

Hitam

Menyengat

2

bumi Ket. Taraf kekentalan: 1= sangat kental, 2=kental, 3=kurang kental, 4=tidak kental D. Isomer

a. Sifat fisis Senyawa

Warna

Bau

1-butana

Bening

Menyengat

2 butana

Bening

Menyengat

b. Sifat kelarutan Senyawa

Kejenuhan larutan

1-butana

Tidak jenuh

2-butana

Tidak jenuh

c. Sifat kimia Senyawa

Bau

Kecepatan terbakar

1-butena

Menyengat

0,22 s

2.butanol

Menyengat

0,43 s

4.2 Pembahasan A. Perbandingan titik leleh

Pada percobaan ini, praktikan membaginya menjadi 2 percobaan yaitu dengan senyawa-senyawa kovalen dan senyawa-senyawa ionik. 1.

Senyawa-senyawa kovalen

63

Didalam percobaan ini, praktikan hanya menggunakan naftalena sebagai sample. Dari data yang diperoleh pada percobaan yang telah dilakukan, titik leleh naftalena mempunyai kisaran mencapai 80 oC. Sedangkan menurut buku literatur, kisaran untuk naftalena adalah adala h 60oC-110oC. 2.

Senyawa-senyawa ionic

Titik leleh senyawa ion lebih tinggi dibandingkan senyawa kovalen karena daya tarik antara ion ion positif dan negatif negatif dalam senyawa ion cukup besar, besar, dan satu ion berikatan dengan beberapa ion yang muatanya berlawanan. Data yang telah didapatkan dari literatur tentang titik leleh senyawa

ion adalah NaCl

mencair pada kisaran suhu 801 oC-804oC, sedangkan KI meleleh pada suhu 723oC dan MgSO 4 meleleh pada suhu 1124 oC. B. Perbandingan kelarutan

Dari data hasil percobaan di atas, senyawa yang larut dalam air adalah isopropil alkohol, C 6HCl2, NaCl dan KI, sedangkan C 10H8 dan MgSO 4 tidak larut dalam air. Senyawa yang larut dalam CCl 4 adalah isopropil alkohol saja, sedangkan C6HCl2, NaCl, KI, C 10H8 dan MgSO 4 tidak terlarut dalam CCl4. Suatu zat hanya dapat larut jika senyawa dan zat pelarut sama-sama bersifat polar atau non polar. Suatu senyawa senyawa dikatakan polar jika momen dipolnya dipolnya tidak sama dengan nol. Zat terlarut polar hanya bisa larut dalam larutan yang juga bersifat polar, begitu juga sebaliknya. Umumnya Umumnya senyawa kovalen bersifat polar. Dan senyawa ion bersifat bersifat nonpolar. Air adalah senyawa yang bersifat polar. KI dan NaCl adalah senyawa senyawa yang juga bersifat polar. Oleh karena itu, KI dan NaCl larut dalam air karena sama-sama bersifat polar. CCl4 adalah senyawa yang bersifat nonpolar. MgSO 4 juga senyawa yang bersifat nonpolar. Oleh karena itu, MgSO 4 larut dalam CCl4 karena sama-sama bersifat non polar. C. Senyawa Karbon Berantai Lurus dan Lingkar

Dari data percobaan di atas, sifat fisis senyawa dari senyawa n-heksana adalah berwarna bening dan berbau sedikit menyengat menyengat dan senyawa se nyawa sikloheksana berwarna bening dan berbau menyengat. Selain itu, praktikan juga menguji kekentalan kekentalan dari senyawa n-heksana, n-pentana dan minyak bumi. bumi. Dari hasil yang diperoleh, kekentalan dari senyawa n-heksana dan n-pentana berindekskan 4 (tidak kental), kental), sedangkan minyak bumi indeks indeks kekentalannya

64

adalah 2 (kental). Oleh karena sifat strukturnya st rukturnya berbeda, berbeda, maka sifat -sifat fisika senyawa yang berisomer juga berbeda, tetapi sifat kimianya mirip. D. Isomer

Dari data percobaan diatas, sifat fisis dari senyawa 1-butana dan 2-butana adalah memiliki warna yang sama,yaitu bening dan kedua senyawa tersebut berbau menyengat. Berdasarkan sifat kelarutan senyawa senyawa 1-butana 1- butana dan 2 butana, keduanya merupakan merupakan senyawa tidak jenuh. Karena ketika senyawa tersebut bereaksi dengan air pada tetes tet es ke 15, maka akan terbentuk lapisan dipermukaan airnya. Sedangkan sifat kimia yang la innya, laju dari senyawa tersebut dapat terbakar karena bereaksi dengan denga n oksigen adalah 1-butana: 0.22 s dan 2-butana:0.43 s.

65


Kesimpulan yang diperoleh dari hasil percobaan ini adalah: 1.

Senyawa ion dan senyawa kovalen dapat dibedakan berdasarkan sifat

fisisnya, yaitu perbedaan titik leleh dan titik leburnya, wujud senyawa, dan kelarutan. 2.

Jenis ikatan kimia suatu senyawa mempengaruhi bentuk dan sifat fisis

senyawa tersebut. 3.

Yang termasuk senyawa ion yaitu NaCl, KI, dan MgSO 4.

4.

Yang termasuk senyawa kovalen yaitu naftalena.

5.

Titik leleh senyawa ion lebih tinggi t inggi daripada daripada titik leleh senyawa kovalen.

6.

Senyawa-enyawa ion merupakan senyawa polar, sedangkan sebagian besar

senyawa kovalen merupakan senyawa non polar dan hanya sebagian kecil yang merupakan senyawa polar. (seperti Isopropil Alkohol) 5.2 Saran

1. Saat melakukan praktikum ini, praktikan harus bertindak hati-hati. Karena bermain langsung dengan dengan sendyawa-senyawa yang dapat menyebabkan sesuatu yang tidak dapat terduga. t erduga. 2. Ketika mencium aroma suatu senyawa, jangan langsung menghirupnya dari botol tempat senyawa tersebut, cukup membiaskan aromanya dengan tangan ke arah hidung. 3. Praktikan harus peka terhadap indra penciuman dan teliti.

66

Daftar Pustaka Kimia, T. (2014). Penuntun Praktikum Kimia Dasar II. II. Jambi: Universitas Jambi.

Sukardjo. (1990). Ikatan (1990). Ikatan Kimia. Yogyakarta: Kimia. Yogyakarta: Rineka Cipta. Syarifudin. (1994). ikatan Kimia. Bandung: Kimia. Bandung: Gadjah MAda University Press. Syukri. (1999). Kimia (1999). Kimia Dasar I. Bandung: I. Bandung: ITB.

67


1. Apa sebabnya air disebut molekul polar? Jelaskan dwi kutub air berdasarkan bentuk molekulnya. molekulnya. 2. Tuliskan beberapa perbedaan antara senyawa ionik dan kovalen. 3. Gambarkan struktur isomer dari C 3H6Cl2 (gambarkan setiap ikatan dengan garis). Apakah setiap isomer mempunyai jumlah ikatan yang sama? Berapa jumlahnya? 4. Diantara senyawa – senyawa senyawa berikut ini: MgCl2, C4H10, SO3, Li2O, C3H8, PCl3, HCl, tentukan mana senyawa ionik dan mana senyawa kovalen. 5. Gambarkan ikatan rantai lurus dan siklik dari C 4H8 (setiap ikatan digambarkan dengan garis). Jawaban 1. Sebuah

molekul

air

digambarkan

menempati

pusat

dari

sebuah

tetrahedron. Sebuah molekul air memiliki kutub positif dan negatif sehingga disebut dwikutub (dipolar). Karena itulah molekul air dapat berikatan dengan senyawa lain yang bermuatan positif atau negatif. D aya tarik antara kutub positif sebuah molekul air dengan kutub negatif molekul air lainnya menyebabkan terjadinya ikatan antara air dan disebut ikatan hidrogen. 2. Perbedaan utama antara senyawa ion dan senyawa kovalen: No Sifat-sifat fisika

Senyawa ion

Senyawa kovalen

1 Titik didih dan titik leleh

Tinggi

Rendah

2 Konduktivitas Konduktivitas listrik

Sebagai

konduktor Bukan konduktor dalam

dalam bentuk lelehan setiap keadaan atau larutan dalam air 3 Kelarutan dalam air

Umumnya larut

4 Kelarutan dalam pelarut Tidak larut polar

Senyawa kovalen polar Umumnya larut dalam air dan pelarut polar

5 Kelarutan dalam pelarut Tidak larut nonpolar

68

Senyawa

kovalen

nonpolar

umumnya

larut

3. Gambar isomer C3H6Cl2 

CH3-CH2 -CHCl2

3,3-dikloro3,3-dikloro- propana



CH3-CHCl-CH2Cl

2,3-dikloro-propana

Ya, setiap isomer mempunyai ikatan yang sama yaitu C-H yang berjumlah 6 ikatan, ikatan C-C berjumlah 2 ikatan, dan ikatan C-Cl yang berjumlah 2 ikatan. dan seluruhnya berjumlah 8 ikatan. 4. Senyawa ionik: MgCl2, Li2O3, Senyawa kovalen: C 4H10, SO3, C3H8, PCl3, HCl 5. Rantai lurus: 1. CH 2=CH-CH2-CH3 2. CH3-CH=CH-CH3 Rantai siklik: CH=CH CH2-CH2

69

1-Butena 2-Butena


ANALISA KUALITATIF GUGUS FUNGSI (I) I.

Tujuan Percobaan A. ALKENA

Untuk menentukan adanya ikatan rangkap pada suatu senyawa. B. ALKOHOL

Pada akhir percobaan ini diharapkan mahasiswa paham akan hal-hal sebagai berikut: 1. Sifat fisika alkohol dan fenol 2. Reaksi-reaksi alkohol dan fenol 3. Reaksi-reaksi yang membedakan alkohol dan fenol II.

Landasan Teori Dalam bidang kimia, hidrokarbon kimia, hidrokarbon adalah sebuah senyawa yang terdiri dari unsur atom Carbon (C) dan atom Hidrogen atom Hidrogen (H). Seluruh hidrokarbon memiliki rantai karbon dan atom-atom hidrogen yang berikatan dengan rantai tersebut. Istilah tersebut digunakan juga sebagai pengertian dari hidrokarbon alifatik. (Wikipedia)

Hidrokarbon dapat dibagi menjadi 4 kelompok besar yang terdiri dari alkana, alkena, alkuna dan hidrokarbon aromatik. Hidrokarbon yang ada bersifat jenuh dan ada yang tidak jenuh. Hidrokarbon juga memiliki struktur dan rumus molekul yang bermacam-macam sesuai dengan atom karbon yang berikatan pada setiap rangkaiannya. (Brown, 1997) Gugus fungsi adalah kedudukan dimana reaksi terjadi dalam molekul organic. Banyak Banyak atom kimia diubah diubah menjadi molekul molekul organic terjadi sebagai gugus fungsi, karena ikatan C – H tidak reaktif dan memerlukan aktivasi dari panas atau kalor atau cahaya untuk bereaksi. Kita mengharapkan molekul organic yang mengandung gugus gugus fungsi yang sama akan menuju ke jenis reaksi reak si yang sama. (Robinson, 1997) A. Alkena Alkena atau olefin dalam kimia organik adalah hidrokarbon tak jenuh dengan sebuah ikatan rangkap dua antara atom karbon. karbon. Alkena asiklik yang paling sederhana, yang membentuk satu ikatan rangkap dan tidak berikatan dengan gugus fungsional manapun, maka akan membentuk suatu kelompok hidrokarbon dengan rumus umum C nH2n. Alkena yang paling sederhana adalah etena atau etilena (C2H4) Senyawa aromatik seringkali juga digambarkan seperti alkena siklik, tapi struktur dan ciri-ciri mereka berbeda sehingga tidak

70

dianggap sebagai alkena. Untuk mengikuti tatanama IUPAC, maka seluruh alkena memiliki nama yang diakhiri -ena. Pada alkena yang memiliki kemungkinan ikatan rangkap di beberapa tempat, digunakan penomoran dimulai dari ujung yang terdekat dengan ikatan tersebut sehingga atom karbon pada ikatan rangkap bernomor sekecil mungkin untuk membedakan membedakan isomernya. isomernya. (Wikipedia) Isomer dalam Alkena: 1. Isomer Bangun Semua alkena yang memiliki 4 atau lebih atom karbon memiliki isomeri bangun. I ni berarti bahwa ada dua atau lebih rumus r umus bangun yang bisa dibuat untuk masing-masing rumus molekul. 2. Isomeri Geometris (cis-trans) Ikatan karbon-karbon rangkap (C=C) tidak memungkinkan adanya rotasi dalam struktur. Ini berarti bahwa gugus-gugus CH 3 pada kedua ujung molekul bisa dikunci pada posisinya baik pada salah satu s isi molekul atau pada dua sisi yang berlawanan. Apabila gugus-gugus berada pada satu sisi disebut sebagai cis2-butena dan apabila gugus-gugus berada pada dua sisi yang berlawanan disebut trans2-butena. (Hart Harold, dkk.2003) B. Alkohol Alkohol merupakan senyawa seperti air yang satu hidrogennya diganti oleh rantai atau cincin hidrokarbon. Sifat fisis alkohol, alkohol mempunyai titik didih yang tinggi dibandingkan alkana-alkana yang jumlah atom C nya sama. Hal ini disebabkan antara molekul alkohol membentuk ikatan hidrogen. Rumus umum alkohol R – OH, OH, dengan R adalah suatu alkil baik alifatik maupun siklik. Dalam alkohol, semakin banyak cabang semakin rendah titik didihnya. Sedangkan dalam air, metanol, etanol, propanol mudah larut dan hanya butanol yang sedikit larut. Alkohol dapat berupa cairan encer dan mudah bercampur dengan air dalam segala perbandingan. (Brady, 1999) Berdasarkan jenisnya, alkohol ditentukan oleh posisi atau letak gugus OH pada rantai karbon utama karbon. Ada tiga jenis alkohol antara lain alkohol primer, alkohol sekunder dan alkohol tersier. Alkohol primer yaitu alkohol yang gugus – OH OH nya terletak pada C primer yang terikat langsung pada satu atom karbon yang lain contohnya : CH 3CH2 CH2OH (C3H7O). Alkohol sekunder yaitu alkohol yang gugus – OH OH nya terletak pada atom C sekunder yang terikat pada dua atom C yang lain. Alkohol tersier adalah alkohol yang gugus – OH OH nya terletak pada atom C tersier yang terikat langsung pada tiga atom C yang lain. (Fessenden, (Fesse nden, 1997)

71

Suatu alkohol primer dapat dioksidasi menjadi aldehid atau asam karboksilat. Alkohol sekunder dapat dioksidasi menjadi keton saja. Sedangkan pada alkohol tersier menolak oksidasi dengan larutan basa, dalam larutan asam, alkohol mengalami dehidrsi menghasilkan alkena yang kemudian dioksidasi. (Fessenden, 1997) Reaksi-reaksi yang terjadi dalam alkohol antara lain reaksi substitusi, reaksi eliminasi, reaksi oksidasi dan esterifikasi. Dalam suatu alkohol, semakin panjang rantai hidrokarbon maka semakin rendah kelarutannya. Bahkan jika cukup panjang sifat hidrofob ini mengalahkan sifat hidrofil dari gugus hidroksil. Banyaknya gugus hidroksil dapat memperbesar kelarutan dalam air. (Hart, 1990) Fenol atau asam karbolat atau benzenol adalah zat kristal tak berwarna yang memiliki bau khas. Rumus kimianya adalah C 6H5OH dan strukturnya memiliki gugus hidroksil (-OH) yang berikatan dengan cincin fenil. Kata fenol juga merujuk pada beberapa zat yang memiliki cincin aromatik yang berikatan dengan gugus hidroksil. Fenol memiliki kelarutan terbatas dalam air, yakni 8,3 gram/100 ml. Fenol memiliki sifat yang cenderung asam, artinya ia dapat + melepaskan ion H dari gugus hidroksilnya. Pengeluaran ion tersebut − menjadikan anion fenoksida C 6H5O yang dapat dilarutkan dalam air. Dibandingkan dengan alkohol alifatik lainnya, fenol bersifat lebih asam.Hal ini dibuktikan dengan mereaksikan fenol dengan NaOH, dimana fenol dapat + melepaskan H . Pada keadaan yang sama, alkohol alifatik lainnya tidak dapat bereaksi sepert i itu. Pelepasan ini diakibatkan pelengkapan orbital o rbital antara satusatunya pasangan oksigen dan sistem aromatik, yang mendelokalisasi beban negatif melalui cincin tersebut dan menstabilkan anionnya. (Fesse nden, 1997)

72

III.

Prosedur Kerja 3.1 Alat dan Bahan A. Alkena

Alat: 1. Tabung reaksi

: 10 buah

2. Pipet

: 5 buah


: 1 buah

4. Batang pengaduk

: 1 buah


: 2 buah

6. Gelas Ukur 50 mL

: 1 buah

Bahan: 1. Bromine dalam CCl4 (air brom 2%) 2. KMnO4 3. Etanol 4. H2SO4 pekat 5. Alkana dan alkena B. Alkohol

Alat: 1. Rak tabung reaksi

: 1 buah

2. Tabung reaksi reaks i

: 1 buah

3. Penangas air

: 1 buah


: 3 buah


: 2 buah

6. Pipet tetes

: 5 buah


: 1 buah

8. Gelas ukur 50 mL

: 1 buah

9. Kaca arloji

: 1 buah

10. Batang pengaduk

: 1 buah

Bahan: 1. Etanol, 2-butanol, tersier butil alkohol, dan fenol 2. Pereaksi Lucas (ZnCl2 dalam HCl) 3. H2SO4 pekat 4. Kertas pH 73

5. Asam asetat glasial 6. FeCl3 1%

74

3.2 Skema Kerja A. Alkena

1. Tes Bromin Tabung Reaksi Diisi Diisi 1 mL zat an akan dianali dianalisa sa Ditambahkan air Brom Dikocok Diamati jika warna air menunjukkan hasil positif

Brom

hilang

Catat hasil pengamatan 2. Tes Bayer (KMnO 4) Tabung Reaksi Dimasukkan 1 mL zat yang akan dianalisa Ditambahkan 2 mL air atau Etanol Ditambahkan larytan berair KMnO 4 dan kocok Diamati jika warna ungu hilang dan terbentuk endapan coklat, menunjukkan hasil positif Catat hasil pengamatan

75

3. Reaksi Dengan H 2SO4 Pekat

Tabung Reaksi Dimasukkan 1 mL H 2SO4 Ditambahkan 2 tetes zat yang akan dianalisa Diaduk secara perlahan Diamati jika jika senyawa larut atau timbul warna, atau terjadi perubahan temperatur, maka menunjukkan senyawa tak jenuh Cata hasil pengamatan

B. Alkohol

1. Kelarutan dan Keasaman Tabung Reaksi Dimasukkan 2 mL air dan 0,5 mL senyawa yang akan diamati Dikocok dan diamati senyawa alkohol tersebut Diuji dengan kertas lakmus Catat hasil pengamatan 2. Pengujian Lucas Tabung Reaksi Dimasukkan 1 mL pereaksi Lucas Ditambahkan 1 mL alkohol yang akan diuji Diamati dan catat waktu yang diperlukan campuran menjadi keruh Dikocok selama 30 detik Catat hasil pengamatan

76

3. Reaksi Fenol Dengan FeCl3 Tabung Reaksi Dimasukkan 0,5 mL senyawa yang akan diuji d iuji Ditambahkan 5 mL air Dimasukkan 1-2 tetes larutan FeCl 3 Dikocok dan diamati hasilnya Dilihat jika terbentuk cincin biru sampai ungu, maka menunjukkan reaksi positif Catat hasil pengamatan

4. Reaksi Esterifikasi Tabung Reaksi Dimasukkan 2 mL alkohol dan 3 mL Asam Asetat Glusial Ditambahkan 0,5 mL H 2SO4 pekat dan panaskan selam 5 menit Catat dan amati baunya

77

IV. Hasil dan Pembahasan 4.1 Hasil Pengamatan A. Alkena No

1

Senyawa

Alkana

KMnO4

H2SO4 pekat

Keterangan

positif endapan coklat

Positif (larut dan panas)

-

B. Alkohol 1. Kelarutan/pH No

Nama zat

Pengamatan

Keterangan

1

Etanol

Asam

-

2

2-Butanol

Basa

-

3

Butil alkohol

Asam

-

4

Fenol

Asam

-

Pengamatan

Keterangan

2. Pereaksi Pereaksi Lucas No

Nama zat

1

Etanol

Tidak keruh

-

2

2-Butanol

Sedikit keruh

-

3

t-butil alkohol

keruh

-

3. Reaksi dengan FeCl3 No

Nama zat

Pengamatan

Keterangan

1

Etanol

Negatif

-

2

2-Butanol

Negatif

-

3

Fenol

Negative

-

4. Esterifikasi No

Nama zat

1

Etanol

2

2-Butanol

3

t-butil alkohol

Pengamatan

Keterangan

Lapisan kuning di bawah

-

Lapisan kuning di atas

-

Lapisan kuning di atsa dan di bawah

-

78

B. Reaksi

1.

Alkana



Alkana + KMnO4 (Tes Bayer)



Alkana + H2SO4 (reaksi dengan H2SO4 pekat)

2.

Kelarutan/pH



Etanol + Air



2-Butanol + Air



Buti alkohol + Air



Fenol + Air

3.

Tes Lucas



Etanol + reagen Lucas



2-Butanol + reagen Lucas



t-butil alkohol + reagen Lucas

4.

Reaksi dengan FeCl3



Etanol + air + Larutan FeCl3



2-Butanol + air + Larutan FeCl 3



t-butil alkohol + air + Larutan Larut an FeCl3

5.

Esterdifikasi



Etanol + Asam Asetat Glasial + H 2SO4



2-Butanol + Asam Asetat Glasial + H 2SO4



t-butil alkohol + Asam Asetat Glasial + H2SO4

4.2 Pembahasan

Pada praktikum analisa kualitatif gugus fungsi (I) ini, praktikkan melakukan beberapa percobaan, yaitu: yaitu: Praktikum yang pertama adalah pengujian sampel alkana dengan melakukan 2 cara yaitu Tes Bayer dengan menggunakan KMnO 4 dan mencampurkan reaksi dengan H2SO4 pekat. Dari hasil pengamatan yang dilakukan dengan Tes Bayer, sampel menunjukkan reaksi positif karena terbentuk endapan coklat. Dan alkana yang direaksikan dengan H 2SO4 pekat menunjukkan menunjukkan hasil positif karena H2SO4 larut dalam sampel alkana dan timbul t imbul perbedaan temperatur. Praktikum yang kedua yaitu pengujian kelarutan dan keasaman pada larutan alkohol. Zat yang akan diamati dalam uji ini adalah etanol, 2-butanol, butil

79

alkohol dan fenol. Dari hasil pengamatan diperoleh yang telah diuji dengan kertas lakmus bahwa etanol, butil alkohol dan fenol bersifat asam dan 2 butanol bersifat basa. Berikutnya adalah pengujian alkohol dengan pereaksi Lucas. Uji Lukas berguna untuk mengetahui antara alcohol primer, sekunder, dan tersier, jika alcohol primer tidak bereaksi setelah diberi reagen ini, alcohol sekunder bereaksi lambat la mbat dan da n alcohol a lcohol tersier ter sier akan a kan dengan de ngan cepat bereaksi dengan reagen Lucas. Zat yang akan diamati dalam uji ini adalah etanol, 2-butanol dan t-butil alkohol. Dari hasil yang diperoleh menunjukkan bahwa etanol tetap jernih, maka kemungkinan ini adalah alkohol primer. Sedangkan pada 2-butanol dan t butil alkohol menunjukkan hasil sedikit keruh dan keruh, maka kemungkinan ke mungkinan ini adalah alkohol sekunder dan alkohol tersier. Lalu pengujian alkohol dengan FeCl 3. Senyawa alkohol yang dipakai dalam pengujian ini adalah fenol, 2-butanol dan fenol yang masing-masing direaksikan dengan air dan selanjutnya ditambahkan dengan beberapa tetes larutan FeCl3. Pada etanol dan 2-butanol menunjukkan reaksi negatif dan fenol menunjukkan hasil positif. Dan terakhir adalah pengujian alkohol melalui proses esterifikasi. Zat yang digunakan adalah etanol, 2-butanol dan t-butil t- butil alkohol yang direaksikan dengan asam asetat glasial, kemudian ditambahkan 0,5 mL asam sulfat lalu tabung reaksi dipanaskan dalam penangas air yang akan menimbulkan bau khas disetiap campurannya. Hal ini disebabkan karena adanya pemanasan. Pada tabung reaksi yang berisi etanol larutannya tidak keruh, pada tabung reaksi yang berisi 2-butanol larutannya sedikit keruh dan pada tabung reaksi yang berisi 2-butil alkohol, larutannya larutannya keruh.

80


Dari hasil percobaan maka dapat disimpulkan : 1. Untuk mengetahui reaksi kimia dan karakterisrik dari alkohol dan fenol dapat dilakukan dengan menguji kelarutannya pada air dan menguji kadar pH nya. 2. Uji Lucas untuk menetukan penggolongan alkohol, yaitu alkohol primer, alkloda sekunder dan alkohol tersier. 3. Alkohol primer bisa dioksidasi baik menjadi aldehid maupun asam karboksilat tergantung pada kondisi-kondisi reaksi. 4. Alkohol sekunder bila dioksidasi dengan oksidator lemah maka menjadi keton. 5. Alkohol tersier merupakan alcohol yang tidak dapat di oksidasi dengan oksidator apapun. 6. Alkohol merupakan senyawa turunan alkana yang mengandung gugus – OH OH dan memiliki rumus umum R-OH, dimana R merupakan gugus alkil. 7. Keton merupakan senyawa turunan alkohol yang mengandung gugus -Odan memiliki rumus umum R-O- R’, dimana R merupakan gugus alkil. 5.2 Saran


81

Daftar Pustaka Anonim. Anonim. (2014). Laju (2014). Laju reaksi. reaksi. Dipetik April 25, 2014, dari http://wikipedia.org

Brady, J. (1999). Kimia Universitas Asas Dan Struktur Edisi kelima Jilid II. Jakarta: Bina rupa Aksara. Partana, C. F. (2009). Mari Belajar Kimia II. I I. Jakarta: Jakarta: Departemen Pendidikan Nasional. Permana, I. (2009). Memahami Kimia. Kimia. Jakarta: Departemen Pendidikan Nasional. Sunarya, Y. (2002). Mudah Dan Aktif Belajar Kimia. Kimia. Jakarta: Setia Purna Inves.

82

Lampiran Pertanyaan Pra-praktek

1. Apa yang dimaksud dengan senyawa alkena, dan ber ikan 3 buah contohnya? 2. Jelaskan beberapa uji yang dapat dilakukan untuk uji senyawa alkana. Jawaban 1. Alkena merupakan salah satu senyawa hidrokarbon alifatik yang bersifat tidak jenuh, tetapi cukup bersifat reaktif. Istilah yang digunakan adalah tidak jenuh, yang menandakan bahwa alkena mengandung atom hidrogen yang kurang dari jumlah semestinya, jika dihubungkan dengan jumlah atom karbonnya. Gugus fungsi alkena yang utama adalah adanya ikatan rangkap dua antar karbon (C=C). Gugus fungsi ini sangat mempengaruhi reaksi pada golongan alkena. Secara umum, reaksi yang dapat terjadi pada alkena dapat dikategorikan menjadi dua jenis, yaitu reaksi pada ikatan rangkap dan reaksi di luar ikatan rangkap. Reaksi alkena yang terjadi pada ikatan rangkap dinamakan reaksi adisi, sedangkan di luar katan rangkap dinamakan reaksi substitusi. Contoh: CH2 = CH ─ CH2 ─ CH3

= 1-butena

CH2 = CH2

= Etena

CH3 ─ CH = CH ─ CH3

= 2-butena

2. Uji Bayer Uji bayer merupakan suatu uji untuk menunjukkan kereaktifan heksana, benzena,dan sikloheksana tehadap oksidator KMnO KMnO 4 sebagai katalis. Pada uji bayer ini dilakukan dengan mencampurkan larutan alkohol a lkohol absolut dan larutan laruta n KMnO4 . Larutan KMnO 4 mengoksidasi mengoksidasi senyawa tak jenuh. Alkana dan senyawa aromatik umumnya tidak reaktif dengan KMnO 4. Larutan uji (KMnO4) berwarna ungu. Ketika reaksi berjalan, warna ungu menghilang dan tampak endapan MnO 4 coklat. Sewaktu reaksi berlangsung, warna ungu dari ion permanganat digantikan oleh endapan coklat dari Mangan dioksida. Sehubungan dengan adanya perubahan warna ini, maka reaksi ini dapat digunakan sebagai uji kimia untuk membedakan alkena dari alkana yang pada umumnya tidak bereaksi.

83


ANALISA KUALITATIF GUGUS FUNGSI (II) I.

Tujuan Percobaan

1. Mengetahui reaksi-reaksi senyawa karbonil. 2. Mengetahui reaksi-reaksi yang membedakan aldehid dan keton. II.

Landasan Teori

Aldehid berasal dari alkohol primer yang teroksidasi, sedangkan keton berasal dari alkohol sekunder yang teroksidasi. Aldehid dan keton adalah contoh senyawa-senyawa karbonil yang banyak ditemukan di alam bebas. Aldehid adalah senyawa organik yang karbon karbonilnya selalu berikatan dengan paling paling sedikit satu atom hidrogen. hidrogen. Sedangkan keton adalah adalah senyawa organik yang karbon karbonilnya dihubungkan dengan 2 karbon lain. Aldehid dan keton memiliki memiliki banyak manfaat. Contoh senyawa aldehid adalah formalin yang sering digunakan dalam pengawetan zat organik. Sedangkan contoh senyawa keton adalah aseton yang dapat digunakan untuk pembersih kuteks. Gugus karbonil ialah satu atom karbon dan satu atom oksigen yang dihubungkan dihubungkan dengan ikatan ganda dua. Gugus ini merupakan merupakan salah satu gugus fungsi yang paling lazim di alam dan terdapat dalam karbohidrat, lemak, protein, dan steroid. Gugus fungsi ini dijumpai dalam senyawa aldehid dan keton. (Wilbraham dan Matta, 1992). Aldehid dan keton bereaksi dengan berbagai senyawa, tetapi pada umumnya aldehida lebih reakstif dibandingkan dengan keton. Kimiawan memanfaatkan kemudahan oksidasi aldehida dengan mengembangkan beberapa uji untuk mendeteksi gugus fungsi ini. Hasilnya mudah dilihat. Uji yang paling banyak digunakan untuk deteksi aldehida adalah uji Tollens, Benedict, dan Fehling. (Matta,1992) Aldehid dan keton merupakan kelompok senyawa yang memiliki gugus karbonil. Identifikasi secara umum dapat dilakukan dengan test reaksi 2,4dinitrofenilhidrasin. Reaksi ini menunjukkan positif untuk gugus karbonil senyawa aldehid maupun keton dengan terbentuknya senyawa 2,4dinitrofenihidrasin berupa endapan berwarna kuning/merah. (Abraham, 2010 ) Karakteristik

Aldehid dan keton dicirikan oleh adanya gugus karbonil, yanag barangkali merupakan gugus fungsi paling penting dalam dalam kimia organic. Aldehid memiliki sedikitnya satu atom hidrgen melekat pada atom karbon karbonil. Gugus sisanya dapat berupa atom hydrogen lain atau gugus organic alifatik atau aromatic.gugus – CH=O CH=O yang merupakan dari ciri aldehida sering disebut

84

gugus formil . . pada keton, atom karbon karbonil terhubung dengan dua atom karbon lain. 0

Formaldehida berwujud gas (21 C), tetapi gas ini tidak dapat disimpan dalam keadaan bebas karena akan muda berpolimerisasi. Biasanya formaldehida dipasok debagai larutan berair 37% tang disebut formalin. Aseton yaitu keton paling sederhana, juga diproduksi secara besaran-besaran, sekitar 2 miliar kg setiap tahun. Rumus Aldehid

Aldehida adalah persenyawaan dimana gugus karbonil diikat oleh satu gugus alkil. O R – C C – H H Rumus Keton

Keton adalah persenyawaan dimana gugus karbonil diikat oleh dua gugus alkil/aril. O – R’ R – C C – R’

Rumus

ini sering disingkat RCOR’ (Respati,1986: 183).

Karena keduanya mengandung gugus karbonil, sifat kimia aldehid dan keton serupa. Baik aldehid maupun maupun keton sangat reaktif, tetapi aldehida biasanya lebih reaktif dibanding keton (Wilbraham dan Matta, 1992). Aldehid berbeda dengan keton karena aldehid memiliki sebuah atom hidrogen yang terikat pada gugus karbonilnya. Hal tersebut menyebabkan menyebabkan aldehid sangat mudah mudah teroksidasi. Sebagai sontoh, etanal, etanal, CH3CHO, sangat mudah dioksidasi menjadi etanoat, CH 3COOH, atau ion etanoat, CH 3COO . Sedangkan keton tidak memiliki atom hidrogen tersebut sehingga tidak mudah dioksidasi. Keton hanya hanya bisa dioksidasi dengan menggunakan agen agen pengoksidasi kuat yang memilki kemampuan untuk memutus ikatan-ikatan karbon (Anonim,2008). Aldehid dan dan keton lazim didapat dalam sistem makhluk makhluk hidup. Gula ribosa ribosa dan hormon betina progesteron merupakan dua contohaldehid dan keton yang penting secara biologis. Banyak aldehid dan keton ket on mempunyai bau yang khas yang memperbedakan umumnya aldehid berbau merangsang dan keton berbau harum. Misalnya, trans-sinamaldehid adalah komponen komponen utama minyak minyak kayu

85

manis dan enantiomer-enentiomer, karbon yang menimbulkan bau jintan dan tumbuhan permen. (Fessenden dan Fessenden, 1986). Formaldehid, suatu gas tak berwarna, mudah mudah larut dalam air. Larutan 40% dalam air dinamakan formalin, yang digunakan dalam pengawetan cairan dan jaringan-jaringan. Formaldehid juga digunakan dalam pembuatan resin sintetik. Polimer dari formaldehida, formaldehida, yang disebut paraformaldehida, digunakan digunakan sebagai antiseptik dan insektisida. Asetaldehid adalah bahan bahan baku penting dalam pembuatan asam asetat, anhidrida asetat dan esternya, yaitu etil asetat. (Petrucci, 1993). Aseton adalah keton yang yang paling penting. Ia merupakan cairan volatil (titik o didih 56 C) dan mudah mudah terbakar. Aseton adalah pelarut yang baik untuk macam-macam senyawa organik, banyak digunakan sebagai pelarut pernis, lak dan plastik. plast ik. Tidak seperti seperti kebanyakan pelarut organik organik lain, aseton bercampur bercampur dengan air dalam segala perbandingan. perbandingan. Sifat ini digabungkan dengan dengan volatilitasnya membuat aseton sering digunakan sebagai pengering alat-alat gelas laboratorium. Alat-alat gelas laboratorium yang masih masih basah dibilas dibilas dengan mudah. (Petrucci, 1993). Pembuatan Aldehid

1. Oksidasi Alkohol Primer 2. Destilasi kering garam Na- karboksilat dengan garam natrium format. 3. Dari alkilester format dengan pereaksi Grignard (R-MgI) Pembuatan Keton

1. Oksidasi dari alkohol sekunder 2. Pereaksi: Pereaksi Jones (CrO3/aq.H2SO4), PCC, Natrium dikromat/aq 3. Aril keton dibuat melalui reaksi asilasi Friedel-Crafts cincin aromatik dengan klorida asam menggunakan katalis AlCl 3 4. Pemutusan oksidatif alkena yang salah satu/ kedua karbon tak jenuhnya terdisubstitusi Reaksi – Reaksi Reaksi Aldehid dan Keton Aldehid

Aldehida adalah golongan senyawa organik yang memiliki rumus umum RCHO. Beberapa reaksi yang terjadi pada aldehida antara lain: Oksidasi

Aldehida adalah reduktor kuat sehingga dapat mereduksi oksidatoroksidator lemah. Perekasi Tollens dan pereaksi Fehling adalah dua contoh

86

oksidator lemah yang merupakan pereaksi khusus untuk mengenali aldehida. Oksidasi aldehida menghasilkan asam karboksilat. Pereaksi Tollens adalah larutan perak nitrat dalam amonia. Pereaksi ini dibuat dengan cara menetesi larutan perak nitrat dengan larutan amonia sedikit demi sedikit hingga endapan yang mula-mula terbentuk larut kembali. Pereaksi Tollens dapat dianggap sebagai larutan perak oksida (Ag 2O). Aldehida dapat mereduksi pereaksi Tollens sehingga membebaaskan unsur perak (Ag). Pereaksi Fehling terdiri dari dua bagian, yaitu Fehling A dan Fehling B. fehling A adalah larutan CuSO 4, sedangkan Fehling B merupakan campuran larutan NaOH dan kalium natrium tartrat. Pereksi Fehling dibuat dengan mencampurkan kedua larutan tersebut, sehingga diperoleh suatu larutan yang berwarna biru tua. Dalam pereaksi Fehling, ion Cu2+ terdapat sebagai ion kompleks. Pereaksi Fehling dapat dianggap sebagai larutan CuO. Reaksi Aldehida dengan pereaksi Fehling menghasilkan endapan merah bata dari Cu2O. Pereaksi Fehling dipakai untuk identifikasi adanya gula reduksi (seperti glukosa) dalam air kemih pada penderita penyakit diabetes (glukosa mengandung mengandung gugus aldehida). a ldehida). Adisi Hidrogen (Reduksi)

Ikatan rangkap – C=O C=O dari gugus fungsi aldehida dapat diadisi oleh gas hidrogen membentuk suatu alkohol primer. Adisi hidrogen menyebabkan penurunan bilangan oksidasi atom karbon kar bon gugus fungsi. Oleh Ole h karena itu, adisi ad isi hidrogen tergolong reduksi. Keton

Keton adalah golongan senyawa organik yang memiliki rumus umum R-

COR’. Beberapa reaksi yang terjadi pada aldehida antara lain: 1. Reduksi keton oleh hidrogen akan menghasilkan alkohol sekunder 2. Oksidasi Keton merupakan reduktor yang lebih lemah daripada aldehid. Zat-zat pengoksidasi lemah seperti pereaksi tollens dan pereaksi Fehling tidak dapat mengoksidasi keton. Oleh karena karena itu, aldehid dan keton dapat dibedakan dibedakan dengan menggunakan pereaksi-pereaksi tersebut. Aldehid + Pereaksi Tollens Keton + Pereaksi Tollens Aldehid + Pereaksi Fehling

cermin perak tidak ada reaksi endapan merah bata

87

Keton + pereaksi Fehling

tidak ada reaksi

Manfaat dan Penggunaan Aldehid

1. Larutan formaldehida 37% dalam air (formalin) untuk mengawetkan specimen biologi dalam laboratorium/museum, karena dapat membunuh germs (desinfektan). 2. Formaldehida untuk membuat plastic terms set. damar buatan serta insektisida dan germisida. 3. Etanal atau asetaldehida sebagai bahan untuk karet atau damar buatan. Zat warna dan bahan organic yang penting misalnya asam asetat, aseton, etilasetat, dan 1- butanol. butanol. Manfaat dan Kegunaan

1. Pelarut senyawa karbon, misalnya sebagai pembersih cat kuku. 2. Bahan baku pembuatan zat organic lain seperti chlaroform yang digunakan sebagai obat bius. 3. Selain aseton beberapa senyawa keton banyak yang berbau harum sehingga digunakan sebagai campuran parfum dan kosmetika lainnya.

88

III.

Prosedur Percobaan 3.1 Alat dan Bahan

Alat: 1. Tabung reaksi

: 10 buah

2. Penangas air

: 1 buah

3. Gelas kimia 100 mL

: 5 buah

4. Erlenmeyer Erlenme yer 100 mL

: 2 buah

5. Pengaduk

: 2 buah

6. Stop watch

: 1 buah

7. Gelas ukur 50 mL

: 1 buah

8. Pipet tetes

: 5 buah

Bahan 1. Larutan NaHSO3 jenuh

6. Reagen Tollens

2. 2,4-dinitrofenilhidrazin

7. NaOH 5%

3. Asetaldehid

8. Aseton

4. Benzaldehid

9. Pereaksi Fehling

5. KOH 2M

10. 2-Pentanon 11. Iodium iodida

89

3.2 Skema

1. Uji Tollens Tabung Reaksi Dimasukkan 2 mL larutan yang akan dianalisa Ditambahkan 1-2 mL pereaksi Tollens Diamati jika terbentuk cincin perak maka menunjukkan reaksi positif Catat hasil pengamatan

2. Uji Fehling Tabung Reaksi Dimasukkan 2-4 tetes pereaksi Dimasukkan bahan yang akan diuji Ditempatkan tabung reaksi ke dalam air yang mendidih Diamati 10-15 menit, menit, jika jika terbentuk endapan merah maka menunjukkan reaksi positif Catat hasil Pengamatan

3. Adisi Bisulfit Tabung Reaksi Dimasukkan 2 mL NaHSO 3 Ditambahkan 2 mL bahan yang akan diuji Diamati jika terbentuk endapan putih maka menunjukkan reaksi positif Catat hasil pengamatan

90

4. Iodoform Tes Tabung Reaksi Dimasukkan 3 mL NaOH 5% Ditambahkan

5

tetes

Ditambahkan larutan iodium sambil diguncang-guncang

iodida

Diamati jika terdapat endapan berrwarna kuning maka menun ukkan reaksi ositif Catat hasil pengamatan dan baunya

5. Uji dengan 2,4-dinitrofenilhidrazin Tabung Reaksi Dimasukkan 0,5 mL 2,4-dinitrofenilhidrazin Ditambahkan 5-10 tetes bahan yang akan diuji Ditutup tabung reaksi dan kocok selama 1-2 Diamati jika terbentuk endapan merah maka menun menun ukkan reaksi ositif Catat hasil pengamatan

91

IV. Hasil dan Pembahasan Pembahasan 4.1 Hasil Pengamatan 1. Uji Fehling No

Nama zat

Pengamatan Pengamatan (+/-, warna)

Keterangan

1

Benzaldehid

(+, merah bata)

Terdapat endapan

2

Asetaldehid

(+, merah bata)

Terdapat endapan

3

2-pentanon

-

Tidak ada endapan

4

Aseton

-

Tidak ada endapan

2. Reaksi dengan FeCl3 No

Nama zat


Keterangan

1

Benzaldehid

(+, putih)

Terdapat endapan

2

Asetaldehid

(-, keruh)

Tidak ada endapan

3

2-pentanon

(-, bening)

Tidak ada endapan

4

Aseton

(+, putih)

Terdapat endapan

3. Esterifikasi No

Nama zat


Keterangan Keterangan

1

Benzaldehid

(+,kuning)

Terdapat endapan

2

Asetaldehid

(+,kuning)

Terdapat endapan

3

2-pentanon

(-, bening) bening)

Tidak ada endapan

4

Aseton

(-, bening) bening)

Tidak ada endapan

4. Uji dengan 2,4-dinitrofenilhidrazin 2,4-dinitrofenilhidrazin No

Nama zat


Keterangan Keterangan

1

Benzaldehid

(+, merah)

Terdapat endapan

2

Asetaldehid

(+, merah)

Terdapat endapan

3

2-pentanon

-

Tidak ada endapan

4

Aseton

-

Tidak ada endapan

92

4.2 Pembahasan

Aldehida adalah senyawa karbonil yang karbon karbonilnya (karbon yang terikat pada oksigen) selalu berikatan dengan paling sedikit satu hidrogen. Sedangkan keton adalah senyawa organik yang karbon karbonilnya dihubungkan dengan dua karbon lain. Karena keduanya menggandung gugus karbonil, sifat kimia aldehid dan keton hampir serupa. Baik aldehid dan keton sangat reaktif, tetapi aldehida lebih reaktif dibandingkan dengan keton. Aldehida dan keton dapat membentuk ikatan hidrogen antar molekul. molekul. Pada percobaan ini, praktikkan melakukan 4 tahap percobaan, yaitu: Uji Fehling

Pada uji fehling ini, praktikkan menguji suatu larutan terjadi reaksi positif jika terdapat endapan merah bata. Uji fehling bertujuan untuk mengetahui adanya gugus aldehide. Reagen yang digunakan dalam percobaan ini yaitu fehling A dan fehling B. Pada uji fehling ini dilakukan pemanasan. Aldehide sangat mudah dioksidasi, bahkan dengan oksidator lemah seperti fehling. Sedangkan keton tidak dapat dioksidasi dengan menggunakan oksidator lemah, hanya dapat dioksidasi dengan oksidator kuat seperti HNO pekat. Sehingga reagen fehling hanya dapat digunakan untuk menganalisa gugus aldehide pada suatu larutan uji. Percobaan ini diawali dengan memasukkan pereaksi fehling ke dalam dalam tabung reaksi dan lalu ditambahkan bahan bahan yang yang akan dianalisa. Setelah itu tabung reaksi dimasukkan kedalam air yang yang mendidih. Dari data percobaan diperoleh hasil bahwa benzaldehide dan asetaldehide terdapat endapan merah bata sehingga menunjukkan hasil positif bahwa terdapat gugus fungsi aldehide di dalam kedua senyawa tersebut.

₃

Adisi Bisulfit

Uji dengan adisi bisulfit digunakan untuk menganalisa terdapatnya gugus karbonil (aldehid dan keton) dalam sebuah larutan sampel. Pada uji ini, reaksi positif jika terdapat t erdapat endapan putih. Uji bisulfit dapat da pat digunakan digunakan untuk analisis gugus aldehid dan keton. Endapan putih yang dihasilkan dari warna natrium sulfit. Percobaan diawali dengan memasukkan NaHSO 3 ke dalam tabung reaksi yang kemudian ditambahkan beberapa tetes zat yang akan dianaalisa. Dari data percobaan diperoleh hasil bahwa benzaldehide dan aseton terdapat endapan putih sehingga menunjukkan menunjukkan hasil positif bahwa terdapat gugus fungsi fungsi aldehide di dalam kedua senyawa tersebut. Iodoform Tes

Tes iodoform digunakan untuk menganalisis gugus keton pada suatu senyawa. Uji positif jika terdapat endapan bewarna kuning. Endapan bewarna 93

₃

kuning didapat dari CHI atau iodoform. Percobaan ini diawali dengan memasukkan larutan NaOH ke dalam tabung reaksi kemudian ditambahkan aseton dan iodium iodida. Dari hasil percobaan diperoleh senyawa yang terdapat endapan kuning adalah benzaldelhida dan asetaldelhida. Uji dengan 2,4-dintrofenilhidrazin 2,4-dintrofenilhidrazin

Dalam percobaan ini, setiap sampel direaksikan dengan 2,4dintrofenilhidrazin dan selanjutnya dikocok selama 2 menit. Reaksi akan positif jika terdapat endapan berwarna merah. Dari hasil percobaan diperoleh bahwa benzaldelhida dan asetaldelhida membentuk endapan merah dan ini menunjukkan reaksi positif bahwa terdapat gugus fungsi aldehide.

94


Dari percobaan diatas, dapat disimpulkan: 1. Fehling digunakan untuk menguji gugus aldehid dan reaksi positif jika terdapat endapan merah bata. 2. Uji iodofom digunakan untuk menguji gugus keton dan reaksi positif jika terdapat endapan kuning. 3. Adisi bisulfit digunakan untuk analisis gugus fungsi karbonil (aldehid dan keton), reaksi positif jika terdapat endapan putih. 4. Uji dengan 2,4-dintrofenilhidrazin menunjukkan reaksi positif jika terdapat endapan berwarna merah. 5. Senyawa yang mempunyai gugus keton: Aseton. 6. Senyawa yang yang mempunyai gugus aldehid: Benzaldehid Benzaldehid dan asetaldehid. 7. Aseton digunakan dalam pembutan parfum. 8. Asetaldehide digunakan dalam pengawet. 5.2 Saran


95

Daftar Pustaka Abraham. (2010). Penuntun Praktikum Kimia Organik II. II. Kendari: Lab. Pengembangan Unit Unit Kimia FKIP Universitas Haluoleo.

Anonim. (2008). Penuntun Praktikum Kimia Analisis Farmasi. Farmasi. Makassar: Universitas Muslim Indonesia. Fassenden J.S, F. J. (1986). Dasar-Dasar Kimia. Jakarta: Kimia. Jakarta: Bina Pura Aksara. Petrucci, R. (1993). Kimia (1993). Kimia Dasar. Jakarta: Dasar. Jakarta: Erlangga. Wilbraham, M. (1992). Kimia (1992). Kimia Organik dan Hayati. Hayati. Bandung: Bandung: ITB.

96

Lampiran Pertanyaan Pra-praktek 1. Tuliskan struktur umum aldehid dan keton serta tunjukkan gugus fungsinya. 2. Jelaskan reaksi oksidasi pada aldehid dan keton.

Jawaban 1. 2. -Struktur -Str uktur Umum Aldehid Aldeh id

-Gugus Fungsi Aldehid

-Struktur Umum Keton

-Gugus Fungsi Fungsi Keton

3. Oksidasi pada aldehid Aldehida adalah reduktor kuat sehingga dapat mereduksi oksidatoroksidator lemah. Perekasi Tollens dan pereaksi Fehling adalah dua contoh oksidator lemah yang merupakan pereaksi khusus untuk mengenali aldehida. Oksidasi aldehida menghasilkan asam karboksilat. Pereaksi Tollens adalah larutan perak nitrat dalam amonia. Pereaksi Tollens dapat dianggap sebagai larutan perak oksida (Ag 2O). Aldehida dapat mereduksi pereaksi Tollens sehingga membebaskan unsur perak (Ag). Pereaksi Fehling terdiri dari dua bagian, yaitu Fehling A dan Fehling B. fehling A adalah larutan CuSO 4, sedangkan Fehling B merupakan campuran larutan NaOH dan kalium natrium tartrat. Pereksi Fehling dibuat dengan mencampurkan kedua larutan tersebut, sehingga diperoleh suatu larutan yang berwarna biru tua. Dalam pereaksi Fehling, ion Cu2+ terdapat sebagai ion kompleks. Pereaksi Fehling dapat dianggap sebagai larutan CuO. Reaksi Aldehida dengan pereaksi Fehling menghasilkan endapan merah bata dari Cu2O. Oksidasi pada keton Keton merupakan reduktor yang lebih lemah daripada aldehid. Zat-zat pengoksidasi lemah seperti pereaksi tollens dan pereaksi Fehling tidak dapat mengoksidasi atau tidak dapat bereaksi dengan keton.

97


ESTER I.

Tujuan Percobaan 1. Mensintesis sekurang – kurangnya kurangnya 3 macam ester

2. Mengetahui pengaruh konsentrasi alkohol terhadap reaksi kesetimbangan pada pembuatan ester 3. Mengetahui pengaruh konsentrasi asam karboksilat terhadap reaksi kesetimbangan pada pembuatan ester 4. Mengenal bau khas dari beberapa macam ester 5. Menggunakan ester sebagai bahan pembuatan sabun 6. Mengetahui prinsip saponifikasi 7. Membuat berbagai macam sabun untuk bahan pencuci dan untuk kosmetik kosmetik 8. Menguji daya kerja sabun dalam air sadah II.

Landasan Teori Ester adalah senyawa-senyawa hasil reaksi asam karboksilat dengan alkohol. Reaksi pembentukan ester disebut esterifikasi (pengesteran). Zat-zat pengharum (essen) yang terkandung dalam tumbuh-tumbuhan tidak lain adala h ester. Pada buah-buahan keharumannya tergantung dari ester yang terkandung di dalamnya. Gugus fungsional asam karboksilat adalah gugus karboksil, yang hidrogennya bersifat asam lemah. (Halim, 1990)

Ester adalah suatu senyawa asam karboksilat adalah suatu senyawa yang mengandung gugus COOR dengan R adalah gugus alkil. Suatu ester dapat dibentuk dengan reaksi langsung antara suatu asam karboksilat dengan suatu alkohol suatu reaksi yang disebut dengan reaksi esterifikasi. Esterifikasi berkataliskan asam dan merupakan reaksi reversible. (Fessenden, 1982) 1982) Penamaan ester hampir menyerupai dengan penamaan basa, walaupun tidak benar-benar mempunyai mempunyai kation dan anion, namun memiliki kemiripan dalam sifat lebih elektropositif dan keelektronegatifan. Suatu ester dapat dibuat sebagai produk dari suatu reaksi pemadatan pada suatu asam (pada umumnya suatu asam organik) dan suatu alkohol (atau campuran zat asam karbol), walaupun ada cara-cara lain untuk membentuk ester. Pemadatan adalah suatu jenis reaksi kimia ki mia di mana dua molekul bekerja sama dan menghapuskan menghapuskan suatu molekul yang kecil, dalam hal ini dua gugus OH yang merupakan hasil eliminasi suatu molekul air. (Clark, 2002) Ester dapat terhidrolisis dengan pengaruh asam membentuk alkohol dan asam karboksilat. Reaksi hidrolisis tersebut merupakan kebalikan

98

daripengesteran. Disini senyawa karbon kar bon mengikat gugus fungsi – COOR COOR adalah alkilalkanoat. Ester diturunkan dari alkohol dan asam karboksilat. Untuk ester turunan dari asam karboksilat paling sederhana, nama-nama tradisional digunakan, seperti formate, asetat,dan propionate. Minyak lemak dan ester dari rantai panjang asam karboksilat dan gliserol. Ester cair volatilitas rendah pelunakan berfungsi sebagai agen untuk resindan plastik. Ester juga mencakup banyak industri polimer penting. Polimetil metakrilat adalah pengganti kaca dijual di bawah nama Lucite nama Lucite dan kaca, kaca, polietilen tereftalat digunakan sebagai film (Mylar) dan sebagai serat tekstil dijual sebagai Terylene, Fortrel, dan Dacron. (Suparno, 2006) Sifat Fisika dan Kimia Ester

Ester pada umumnya bersifat polar. Sifat kimia ini menyebabkan ester yang jumlah atom karbonnya sedikit mudah larut dalam air. Kelarutan ester berkurang dengan bertambahnya atom karbon. Ester merupakan senyawa polar yang mempunyai dipol-dipol yang saling berinteraksi dimana interaksi ini in i menimbulkan gaya ant antar ar molekul. Adanya ga gaya ya antar molekul menyebabkan ester memilki titik didih yang lebih tinggi dari senyawa hidrokarbon lain yang memiliki bentuk molekul dan massa atom relatifnya mirip. Namun dibandingkan dengan senyawa alkohol dan asam karboksilat yang bentuk molekul dan molekul relatifnya mirip titik didih ester lebih rendah. Hal ini disebabkan ester tidak memiliki gugus OH sehingga interaksi antar molekul ester tidak membentuk ikatan hidrogen. Senyawa-senyawa ester antara lain mempunyai sifat-sifat sebagai berikut: 1. Pada umumnya mempunyai bau yang harum, menyerupai bau buah buahanSenyawa ester pada umumnya umumnya sedikit larut dalam air dan bersifat polar 2. Ester lebih mudah menguap dibandingkan dengan asam atau alcohol pembentuknya 3. Ester merupakan senyawa karbon yang netral 4. Ester dapat mengalami reaksi hidrolisis 5. Ester dapat direduksi dengan H 2 menggunakan menggunakan katalisator Ni dan dihasilkan dua buah senyawa alcohol 6. Ester khususnya minyak atau lemak bereaksi dengan basa membentuk garam (sabun) dan gliserol. Reaksi ini dikenal dengan reaksi safonifikasi penyabunan

99

Sifat-Sifat Fisik Ester Sederhana 1. Titik didih Ester-ester yang kecil memiliki titik didih yang mirip dengan titik didih aldehid dan keton yang sama jumlah atom karbonnya. Seperti halnya aldehid dan keton, ester adalah molekul polar sehingga memiliki interaksi dipol-dipol serta gaya dispersi van der Waals. Akan tetapi, ester tidak membentuk ikatan hidrogen, sehingga titik didihnya tidak menyerupai titik didih asam yang memiliki atom karbon sama. 2. Ester dengan titik didih rendah (low boiling ester) Ester ini didistilasi dalam labu distilasi, maka akan keluar sebagai distilat yang cukup tinggi kemurniannya. Alkohol dan sisa asam tetap tinggal dalam labu distilasi. Contoh : metal asetat, etil asetat, metal format. 3. Ester dengan titik didih sedang (medium boiling ester) 4. Ester di distilasi dalam sebuah labu distilasi maka ester akan keluar bersama alkohol, air serta sisa asam, dimana campuran tersebut komposisinya mempunyai titik didih yang hampir sama dan fraksi mol campuran dalam fase uap dan cair yang sama. Contoh : tert butil asetat, etil propionat. 5. Ester dengan titik didih tinggi (high boiling ester) 6. Ester ini dipisahkan dengan penguapan dan penambahan penambahan benzene sehingga sisa asam, alkohol, dan air menguap, sedang ester tetap tinggal dalam distilator. Contoh : etil pelargonat, n-Oktil asetat . (Fessenden, 1982) 7. Reaksi penyabunan (saponifikasi) dengan menggunakan alkali adalah reaksi trigliserida dengan alkali (NaOH atau KOH) yang menghasilkan sabun dan gliserin. Reaksi penyabunan dapat ditulis sebagai berikut:

₃₅

C H (OOR)

₃ + 3NaOH → C₃H₅(OH)₃ + 3NaOOCR

Reaksi pembuatan sabun atau saponifikasi menghasilkan sabun sebagai produk utama dan gliserin sebagai produk samping. Sabun dengan berat molekul rendah akan lebih mudah mudah larut dan memiliki sruktur sabun yang yang lebih keras. Sabun memiliki kelarutan yang tinggi dalam air, tetapi sabun tidak larut menjadi partikel yang lebih kecil, melainkan larut dalam bentuk ion. Pada proses saponifikasi trigliserida dengan de ngan suatu alkali, kedua reaktan tidak mudah tercampur. Reaksi saponifikasi dapat mengkatalis dengan sendirinya pada kondisi tertentu dimana pembentukan produk sabun mempengaruhi proses emulsikedua reaktan tersebut, menyebabkan suatupercepatan pada kecepatan reaksi. Detergen merupakan penyempurnaan dari sabun dan kelebihannya adalah bisa mengatasi air sadah dan larutan asam, serta harganya lebih murah.

100

Detergen sering disebut dengan istilah detergen sintesis yaitu detergen yang dibuat berasal dari bahan-bahan sintesis. (Luis,S. 1994) Sabun memiliki sifat sebagai berikut: Sabun adalah garam alkali dari asam lemak suku tinggi, sehingga akan dihidrolisis parsial oleh air. Karena itu larutan sabun dalam air bersifat basa. Jika larutan sabun dalam air diaduk, maka akan menghasilkan buih, peristiwa ini tidak terjadi pada air sadah. Dalam hal ini sabun dapat menghasilkan buih setelah garam Mg atau Ca mengendap dalam air. Sabun mempunyai sifat membersihkan. Sifat ini disebabkan proses kimi koloid, sabun (garam natrium dari asam lemak) digunakan untuk mencuci kotoran yang bersifat polar maupun nonpolar. Molekul sabun memiliki rantai hydrogen CH (CH ) yang bertindak sebagai ekor yang bersifat hidrofobik (tidak suka air) dan larut dalam zat organic. Sedangkan COONa sebagai kepala yang bertindak sebagai hidrofilik (suka air). ( Bairley,AE. 1950)

₃ ₂ ₁₆

⁺

101

III. Prosedur Percobaan 3.1 Alat dan Bahan

Alat: 1. Penangas air

: 1 buah

2. Pipet tetes

: 5 buah


: 1 buah

4. Gelas ukur 50 mL

: 1 buah


: 2 buah


: 2 buah

7. Kaca arloji

: 1 buah

8. Tabung reaksi

: 10 buah


: 1 buah

Bahan: 1. HCl 2. Aquades 3. Timbal nitrat 4. CaCl2 5. Mg(OH)2 6. Asam Asetat 7. Isoamil alcohol 8. Etanol 9. Asam sulfat 10. Methanol 11. NaOH 11. NaOH

102

3.2 Skema Kerja

A. Sintesis Dan Identifikasi Ester Tabung Reaksi Dimasukkan 1 mL asam asam asetat glusial dan 1 mL isoamil alkohol Ditambahkan 10 tetes asam sulfat 6M dan diaduk Dimasukkan tabung reaksi kedalam penangas air selam 10 menit Diamati dan pindahkan lapisan atas ester ke dalam kaca arloji dengan pipet tetes Cium baunya dan catat hasil pengamatan

B. Esterifikasi Dengan Alkohol Berlebih Tab Tabun Reak Reaksi si Disiapkan 3 buah dan masing-masing dimasukkan 3 mL asam Ditambahkan berturut-turut alkohol dengan volume 2 mL, 3 mL dan 4 mL Ditambahkan 10 tetes asam sulfat pada masing-masing tabung reaksi dan dipanaskan di atas penangas air selama 10 menit Cium baunya dan catat hasil pengamatan

103

C. Sintesis Beberapa Ester Tab Tabun Reak Reaksi si

Dimasukkan 250 mL asam benzoat dengan 3 mL metanol dan 15 tetes H2SO4 6M

Dimasukkan 1 mL asam asetat dengan1 mL n butanol dan 10 tetes H2SO4 6M

Dimasukkan 1 mL asam butirat dengan 1 mL n-butanol dan 10 tetes H2SO4 6M

Dimasukkan tabung reaksi penangas air selama 10 menit

kedalam

Diamati dan pindahkan lapisan atas ester ke dalam kaca arloji dengan pipet tetes Catat hasil pengamatan D. Esterifikasi Dengan Asam Berlebih Tab Tabun Reak Reaksi si Disediakan 3 buah dan masing-masing dimasukkan 4 mL, 5 mL dan 8 mL asam Ditambahkan 3 mL alkohol kedalam setiap tabung reaksi Dimasukkan 15 tetes H2SO4 kedalam setiap tabung dan kocok merata dan dipanaskan dalam penangas air Bandingkan baunya baunya dan catat hasil pengamatan

104

E. Saponifikasi Ester Tabung Reaksi Dimasukkan 1 mL NaOH 100% Ditambah 3 mL ke dalam penangas air sampai bau ester ester men hila hilan n selam selamaa 25 menit enit Didinginkan tabung reaksi dan tambahkan 1 mL HCl 10% lalu diaduk Diperiksa keasaman dengan kertas lakmus Ditambahkan HCl 100% sebanyak 15-20 tetes sampai larutan bersifat asam Catat hasil pengamatan

F. Pembuatan Sabun Gelas Piala 500 mL Dimasukkan 5 mL minyak kelapa dan ditambahkan 15 mL NaOH 3M dan 20 mL etanol Diaduk Diaduk campuran campuran tersebut tersebut dan atur suhu suhu sekitar 90 C selama 20 menit lalu didinginkan Diambil sedikit padatan campuran dan masukkan ke dalam tabung reaksi selanjunya larutkan dengan air panas dan kocok dengan kuat Dimasukkan 25 mL larutan panas NaCl jenuh ke dalam gelas piala yang berisi sabun tadi, lalu dinginkan dan angkat padatan sabun yang diperoleh diperoleh Uji daya kerja sabun dalam berbagai larutan Disediakan 4 buah tabung reaksi dan masing-masing dimasukkan 3 mL larutan sabun dan air Ditambah 1 mL kalsium klorida 1M pada tabung 1 Ditambah 1 mL magnesium sulfat 1M pada tabung 2 Ditambah 1 mL timbal nitrat 1M pada tabung 3 dan tabung 4 tidak ditambah apapun Catat hasil pengamatan

105

IV.

Hasil dan Pembahasan 4.1 Hasil

A. Sintesis dan Identifikasi Identifikasi Ester

1. Tuliskan persamaan reaksi esterifikasi: (CH3)2CH(CH2)2OH + CH3COOH + H 2SO4 CH3COO(CH3)3CH(CH2)2 + H2O + H2SO4 2. Apakah reaksi berjalan seperti yang dituliskan ? - Iya 3. Bukti – – bukti terjadinya reaksi: - Adanya endapan - Adanya asap/gas - Adanya bau 4. Ester yang dihasilkan berbau seperti: -

Buah pisang masak

B. Esterifikasi dengan alkohol berlebih Tabung

Volume Asam

Alkohol (ml)

Tebal lapisan ester

Bau

1

HCl (3 mL)

Etanol (2 mL)

1 mm

Pisang masak

2

CH3COOH (3 mL)

Etanol (3 mL)

1 mm

Pisang masak

3

H2SO4 (3 mL) mL)

Etanol (4 mL)

1 mm

Pisang masak

Kesimpulan mengenai reaksi kesetimbangan: Jika volume asam yang digunakan tetap dan volume alkohol yang dipakai berbeda – beda maka tebal lapisan ester yang terbentuk adalah sama, yaitu yaitu 1 mm dan bau yang dihasilkan sama pula, yaitu bau pisang masak. C. Reaksi beberapa ester Persamaan Persamaan reaksi

Bereaksi/tak Bereaksi/tak bereaksi

Ciri fisis dari produk

CH3COOH + C4H9OH

Bereaksi

Bening

106

Kesimpulan terhadap jalannya esterifikasi: Asam asetat direaksikan dengan n-butanol akan menghasilkan sifat fisis berupa larutan berwarna bening. bening. D. Esterifikasi dengan asam berlebih Tabung

Volume Asam

Alkohol (ml)

Tebal lapisan ester

Bau

1

HCl (4 mL)

Etanol (3 mL)

1 mm

Pisang matang

2

H2SO4 (6 mL)

Metanol (3 mL)

1 mm

Tidak berbau

3

CH3COOH(8 mL) mL)

n-amil alcohol (3 mL)

1.5 mm

Pisang matang

Kesimpulan mengenai reaksi kesetimbangan: Jika volume asam yang digunakan berbeda-beda dan volume alkohol yang digunakan sama maka tebal lapisan ester yang terbentuk adalah berbeda, pada larutan HCl dan H 2SO4 terbentuk 1 mm dan pada CH 3COOH terbentuk 1.5 mm dan bau ester yang dihasilkan pada HCl dan CH 3COOH adalah bau pisang masak dan pada H 2SO4 tidak berbau. Pertanyaan

1.

Tuliskan persamaan reaksi untuk setiap percobaan.

2.

Dari pustaka, tulislah langkah – langkah langkah mekanisme reaksi esterifikasi. Jawaban 1. CH3CH2OH + HCl

CH3CH2Cl + H2O

H2SO4 + CH3OH + H2SO4

CH4SO4 + H2O + H2SO4

CH3COOH + C5H11OH + H2SO4

CH3COOC5H11

+

H2 O

+

H2SO4 2. Esterifikasi Fischer Ester dapat dibuat dengan mereaksikan asam karboksilat dan alkohol menggunakan katalis asam (HCl). Biasanya reaksi berjalan dengan disertai pemanasan. Pembuatan ester dengan cara demikian disebut esterifikasi esterifikas i Fischer. Persamaan umumnya dituliskan: O

O

║

║

R-C-OH + R-OH  R-C-OR + H2O 107

Reaksi tersebut merupakan reaksi kesetimbangan. Untuk mendapatkan hasil yang banyak, dapat dilakukan dengan menggunakan alkohol atau asam berlebih. Hasil ester yang banyak bisa juga diperoleh dengan cara memisahkan ester yang banyak terbentuk agar kesetimbangan bergeser ke kanan. Reaksi ester dengan senyawa-senyawa lain

1) Penyabunan (Saponifikasi) Ester dapat dihidrolisis dengan menggunakan asam atau basa. Hidrolisis ester dengan basa disebut penyabunan. Reaksi umumnya adalah sebagai berikut: O

O

║

║

R-C-OR + NaOH

 R-C-O-Na

+ ROH

Berbeda dengan esterifikasi, reaksi penyabunan bukan merupakan reaksi kesetimbangan. Hal ini terjadi karena pada akhir r eaksi, ion alkoksida yang merupakan basa kuat mengikat proton asam karboksilat membentuk ion karboksilat dan alkohol secara irreversibel. 2) Trans-esterifikasi Pertukaran gugus alkohol dari suatu ester berjalan dalam larutan asam atau basa melalui reaksi reversibel antara ester dan alkohol. Reaksi transesterfikasi adalah dimana terjadi pertukaran langsung gugus alkohol (RO) akibat hidrolisis dengan interefikasi kembali dengan gugus alkohol yang lain (RO). Reaksi trans-esterfikasi dapat dijalankan baik dalam larutan asam maupun larutan basa. Karena reaksi ini adalah reversibel, maka alkohol pengganti yang ditambahkan dibuat berlebihan. 3) Reagen grignard Reagen Grignard dapat bereaksi dengan senyawa karbonil (aldehida dan keton). Demikian juga, ester dapat bereaksi dengan reagen Grignard menghasilkan alkohol tersier. E. Saponifikasi Ester

1. Gambarlah rumus bangun metil salisilat

108

2. Tulislah persamaan reaksi dari produk A dengan HCl. C H3COOH + NaOH + HCl

C H3COONa + H2O + HCl

3. Bagaimana hasil pemeriksaan dengan kertas lakmus. Larutan NaOH 100% yang direaksikan dengan ester dan ditambahkan HCl 10%, kertas lakmus yang semula berwarna biru berubah menjadi warna merah. Setelah ditambah HCl 100% sebanyak 15 tetes, kertas lakmus yang semula berwarna biru berubah menjadi warna merah. Ini menunjukkan bahwa larutan NaOH tersebut telah bersifat asam. F. Pembuatan sabun

Penggunaan terhadap daya kerja sabun Sabun dalam larutan

Pengamatan Pengamatan

CaCl2

Warna putih dan tidak larut

MgSO4

Warna putih, tidak larut dan terdapat buih

Pb(NO3)2

Warna putih, larut dan terdapat buih

1) Struktur trigliserida

Reaksi Penyabunan

2.Jelaskan mengapa penambahan campuran reaksi ke dalam air dapat digunakan sebagai uji kesempurnaan reaksi penyabunan?

109

Karena saat air dicampurkan dengan campuran dan dikocok dengan kuat akan terbentuk buih dan jika buih yang dihasilkan baik dan banyak maka dapat dipastikan bahwa sudah tidak terdapat lagi asam lemak pada campuran tersebut sehingga campuran bereaksi dengan sempurna. 4.2 Pembahasan

Ester merupakan senyawa karbon turunan dari asam karboksilat dimana gugus hidroksil (-OH) asam karboksilat diganti dengan gugus alkoksi. Pada percobaan kali ini praktikkan akan melakukan beberapa percobaan tentang ester. A. Sintesis dan Identifikasi Identifikasi Ester

Pada percobaan ini, praktikan akan mengidentifikasi suatu larutan apakah terdapat ester didalam senyawa tersebut. Senyawa yang digunakan adalah 1 mL asam asetat glasial dan 1 mL isoamil alkohol yang ditambahkan asam sulfat 6M sebagai katalis untuk mempercepat reaksi. Lalu senyawa-senyawa tersebut direaksikan didalam abung reaksi lalu dimasukkan dalam penangas air selama 10 menit. Setelah 10 menit akan ada terbentuk lapisan yang berada didalam tabung reaksi dan lapisan tersebut adalah ester. Setelah itu pindahkan lapisan

tersebut

kedalam

kaca

arloji

dan

identifikasi

baunya.

Dari

pengidentifikasian tersebut akan dihasilkan dihasilkan bau ester yang seperti buah pisang. B. Esterifikasi Dengan Alkohol Berlebih

Pada percobaan esterifikasi dengan alcohol berlebih, praktikan akan mengamati

mengenai tebal lapisan ester dari senyawa – senyawa senyawa yang

digunakan serta bau yang dihasilkan serta pengaruh perbedaan volume alkohol terhadap tebal lapisan ester yang dihasilkan. Dalam percobaan ini, disediakan 3 buah tabung reaksi yang didalamnya dimasukkan senyawa HCl, CH 3COOH dan H 2SO4 yang bertindak sebagai asam dengan volume masing-masing 3 mL yang direaksikan dengan etanol dengan volume yang berbeda-beda yaitu 2 mL, 3 mL dan 4 mL. Setelah itu ke dalam setiap tabung reaksi ditambahkan 10 tetes H2SO4 6M dan setiap tabung reaksi dimasukkan ke dalam penangas air selama 10 menit. Setelah 10 menit, didalam tabung reaksi akan terbentuk lapisan ester pada bagian atas. Ukurlah lapisan ester tersebut. Lalu pindahkan lapisan tersebut ke dalam kaca arloji dan

110

identifikasi baunya. Dan hasil pengamatan diperoleh setiap tabung reaksi memiliki tebal lapisan ester yang sama yaitu 1 mm dan memiliki bau yang sama yaitu berbau pisang. C. Sintesis Beberapa Ester

Dalam percobaan sintesis beberapa ester ini praktikan akan mengamati senyawa yang dapat mengandung ester didalamnya. Dan percobaan ini sama seperti percobaan yang A dan yang membedakannya hanyalah senyawa yang digunakan saja. Adapun senyawa yang digunakan yaitu asam asetat 1 mL, n butanol 1 mL dan penambahan H 2SO4. Lalu senyawa-senyawa tersebut direaksikan dan dipanaskan dalam penangas air selama 10 menit. Dari hasil percobaan, larutan tersebut bereaksi dengan ciri fisis dar i produk adalah larutan yang berwarna berwarna bening adanya bening bening berdan beraroma pisang. D. Esterifikasi Dengan Asam Berlebih

Pada percobaan esterifikasi dengan asam berlebih, praktikan akan mengamati

mengenai tebal lapisan ester dari senyawa – senyawa senyawa yang

digunakan serta bau yang dihasilkan serta pengaruh perbedaan volume asam terhadap tebal lapisan ester yang dihasilkan. Dalam percobaan ini, disediakan 3 buah tabung reaksi yang didalamnya dimasukkan senyawa HCl, CH 3COOH dan H 2SO4 yang bertindak sebagai asam dengan volume berbeda-beda yaitu 4 mL, 6 mL dan 8 mL yang direaksikan dengan etanol dengan volume sama yaitu 3 mL. Setelah itu ke dalam setiap tabung reaksi ditambahkan 10 tetes H2SO4 6M dan setiap tabung reaksi dimasukkan ke dalam penangas air selama 10 menit. Setelah 10 menit, didalam tabung reaksi akan terbentuk lapisan ester pada bagian atas. Ukurlah lapisan ester tersebut. Lalu pindahkan lapisan tersebut ke dalam kaca arloji dan identifikasi baunya. Dan hasil pengamatan diperoleh setiap tabung reaksi memiliki tebal lapisan ester yang berbeda. Pada tabung reaksi yang berisi HCl dan H2SO4 memiliki tebal lapisan yang sama yaitu 1 mm sedangkan pada tabung reaksi yang berisi CH 3COOH memiliki ketebalan 1,5 mm. Setelah baunya diidentifikasi diident ifikasi diperoleh tabung t abung reaksi reaks i yang berisi HCl dan d an CH 3COOH

111

memiliki bau yang sama yaitu bau sepert i pisang masak dan tabung reaksi yang berisi H2SO4 tidak beraroma. E. Saponifikasi Ester

Saponifikasi adalah reaksi pembentukan sabun dengan bahan awal lemak dan basa. Nama lain dari reaksi saponifikasi adalah reaksi penyabunan. Pada perobaan ini praktikan menggunakan ester yang sudah terbentuk pada percobaan D yaitu ester dari asam asetat dengan n-amil alkohol sebanyak 1 mL. Ester yang yang diperoleh lalu dimasukkan ke dalam tabung reaksi

dan

ditambahkan NaOH dan dipanaskan selama 25 menit. Setelah dipanaskan lalu didinginkan dan ditambahkan 1 mL mL larutan HCl 10% dan diperiksa keasaman ester tersebut dengan kertas lakmus. Setelah diperiksa diperiksa hasilnya menunjukkan menunjukkan bahwa ester tersebut bersifat asam. Setelah diuji, ester ditambahkan HCL 100% sebanyak 15 tetes lalu uji keasamannya kembali menggunakan kertas lakmus. Dan hasil yang diperoleh adalah ester tersebut tetap bersifat asam. F. Pembuatan Sabun

Dalam percobaan ini yang perlu disiapkan adalah minyak kelapa sebanyak 25 mL. Lalu minyak kelapa tersebut dicampurkan dengan 15 mL NaOH dan 20 mL etanol. Kemudian larutan tersebut dipanaskan salama 20 menit sambil o

diaduk sampai suhu mencapai 90 . Saat pemanasan berlangsung terdapat buih dari larutan tersebut. Setelah suhu mencapai 90 o, tetap pertahankan suhu selama 10 menit lalu didinginkan. Saat campuran telah membentuk padatan, ambil sedikit padatan dan dimasukkan ke dalam tabung reaksi dan dilarutkan dengan air panas dan kocok dengan kuat. Apabila terdapat buih yang cukup banyak maka ini menunjukkan bahwa tidak terdapat lagi asam lemak bebas. Setelah itu uji daya kerja sabun dengan berbagai larutan. Padatan sabun yang diperoleh dicampur dengan 25 mL larutan panas NaCl jenuh. Selanjutnya ambil sedikit campuran sabun tersebut dan dimasukkan ke dalam 4 buah

112

tabung reaksi. Tabung reaksi pertama ditambahkan 1 mL CaCl2, tabung reaksi kedua ditambahkan 1 mLMgSO 4,, tabung reaksi ketiga ditambahkan 1 mL Pb(NO3)2 dan tabung reaksi keempat tidak ditambahkan larutan apa-apa. Kocok dengan kuat setiap tabung reaksi dan hasil yang diperoleh adalah t abung reaksi pertama sabun tidak larut, pada tabung reaksi kedua sabun tidak larut dan terdapat buih dan pada tabung reaksi ketiga sabun larut dan terdapat buih.

113


Dari praktikum diatas dapat disimpulkan: 1. Ester adalah senyawa-senyawa hasil reaksi asam karboksilat dengan alkohol. Reaksi pembentukan ester disebut esterifikasi (pengesteran). 2. Hasil dari esterifikasi dengan alkohol berlebih adalah jika volume asam yang digunakan tetap dan volume alkohol yang dipakai berbeda, maka tebal lapisan ester yang terbentuk adalah sama, yaitu 1 mm dan bau yang dihasilkan sama pula, yaitu bau pisang masak. 3. Hasil dari esterifikasi dengan asam berlebih adalah jika volume asam yang digunakan berbeda dan volume alkohol yang digunakan sama, maka tebal lapisan ester yang terbentuk adalah berbeda, pada larutan HCl dan H 2SO4 tebal lapisan ester yang terbentuk adalah 1 mm dan pada CH 3COOH terbentuk 1.5 mm dan bau ester yang dihasilkan pada HCl dan CH 3COOH adalah bau pisang masak dan pada H 2SO4 tidak berbau. 4. Asam asetat yang direaksikan dengan n-butanol akan menghasilkan sifat fisis berupa larutan berwarna bening. 5.2 Saran 1. Dalam praktikum ini harus penih kehati-hatian dan tetap harus mengutamakan keselamatan kerja. 2. Sebelum alat digunakan, alat harus benar-benar steril dan belum terkontaminasi zat lain.

114

Daftar Pustaka Bailey, A. (1950). Industrial Oil And Fat Product. Product. New York: Intersholastic Publishing Inc.

Clark, J. (2002). The Mechanism For The Esterification Reaction . Dipetik Mei 30, 2014, dari Http://chemguiede.co.us Fessenden. (1982). Kimia (1982). Kimia Organik Edisi III. Jakarta: III. Jakarta: Erlangga. Halim. (1990). Analisis (1990). Analisis Kimia Kuantitatif Edisi I. Jakarta: I. Jakarta: Erlangga. Luis, S. (1994). Soap And Detergen, A theoritical And Practical Review. New Review. New York: AOCS Press. Suparno. (2006). Ester (2006). Ester dari Asam Lemak. Medan: Lemak. Medan: Universitas Sumatra Utara.

115

Lampiran Pertanyaan Prapraktek 1. Tulis rumus umum dari senyawa ester.

2. Tulis struktur atom dari (a) alkohol a lkohol primer, (b) alkohol sekunder, (c) alkohol tersier. 3. Tulislah persamaan reaksi antara : a. Alkohol primer dengan asam karboksilat b. Alkohol sekunder dengan asam karboksilat c. Alkohol tersier dengan asam karboksilat 4. Tuliskan reaksi pembuatan aspirin (asetil salisilat) 5. Apakah perbedaan esterifikasi dengan netralisasi? 6. Apakah bahan dasar pembuatan sabun? 7. Gambarkan satu molekul khas lemak dan tulislah persamaan reaksi

saponifikasi untuk menghasilkan sabun natrium. Jawaban 1.

2.

3.

4.

5. Ester adalah suatu senyawa asam karboksilat adalah suatu senyawa yang mengandung gugus COOR dengan R adalah gugus alkil. Suatu ester dapat

116

dibentuk dengan reaksi langsung antara suatu asam karboksilat dengan suatu alkohol suatu reaksi yang disebut dengan reaksi esterifikasi. Esterifikasi berkataliskan asam dan merupakan reaksi reversible. Sedangkan reaksi netralisasi merupakan reaksi ketika asam dan basa bereaksi basa bereaksi satu sama lain, maka akan terbentuk spesies garam yang biasanya diikuti dengan pembentukan molekul air. 6. Bahan baku dalam pembuatan sabun adalah minyak atau lemak dan senyawa alkali (basa). Bahan pendukung yang umum dipakai dalam proses pembuatan sabun di antaranya natrium klorida, natrium karbonat, natrium fosfat, parfum, dan pewarna. 7.

117

Percobaan 8 ANALISIS SPECTROSKOPI UV-VIS “PENENTUAN KONSENTRASI KMnO 4”

I.

Tujuan Percobaan Penentuan panjang gelombang maksimum, membuat kurva standar kalibrasi dan menentukan konsentrasi cuplikan yang tidak diketahui.

II.

Landasan Teori Spektrofotometri UV-Vis adalah anggota teknik analisis spektroskopik yang memakai sumber REM (radiasi elektromagnetik) ultraviolet dekat (190-380 nm) dan sinar tampak (380-780 nm) dengan memakai instrumen spektrofotometer. Spektrofotometri UV-Vis melibatkan energi elektronik yang cukup besar pada molekul yang dianalisis, sehingga spektrofotometri UV-Vis lebih banyak dipakai untuk analisis kuantitatif dibandingkan kualitatif. (Ekfis II, 2012) Dalam analisis spektrofotometri digunakan suatu sumber radiasi yang menjorok ke dalam daerah ultraviolet spektrum itu. Dari spektrum ini, dipilih panjang-panjang gelombang tertentu dengan lebar pita kurang dari 1 nm. Proses ini memerlukan penggunaan instrumen yang lebih rumit dan karenanya lebih mahal. Instrumen yang digunakan untuk maksud ini adalah spektrofotometer, dan seperti tersirat dalam nama ini, instrumen ini sebenarnya terdiri dari dua instrumen dalam satu kotak sebuah spektrometer dan sebuah fotometer. (Basset, J. 1994) Unsur-unsur terpenting suatu spektrofotometer adalah sebagai berikut: 1. Sumber energi radiasi yang kontinu dan meliputi daerah spektrum, dimana alat ditujukan untuk dijalankan. 2. Monokromator, yang merupakan suatu alat untuk mengisolasi suatu berkas sempit dari panjang gelombang-panjang gelombang dari spektrum luas yang disiarkan oleh sumber. 3. Wadah untuk contoh. 4. Detektor yang merupakan suatu transducer yang mengubah energi radiasi menjadi isyarat listrik. 4. Penguat dan rangkaian yang bersangkutan yang membuat isyarat listrik cocok untuk diamati. 5. Sistem pembacaan yang dapat mempertunjukkan besarnya isyarat listrik. (Underwood, 1990) 1990 )

Suatu spektrofotometer standar terdiri atas spektrofotometer untuk menghasilkan cahaya dengan panjang gelombang terseleksi yaitu bersifat monokromatik serta suatu fotometer yaitu suatu piranti untuk mengukur

118

intensitas berkas monokromatik, digabungkan bersama dinamakan sebagai spektrofotometer. ( Underwood,1990) Underwood,1990) Spektrometri UV-Vis adalah salah satu metoda analisis yang berdasarkan pada penurunan pe nurunan intensitas cahaya yang diserap oleh suatu media. Berdasarka n penurunan intensitas cahaya yang diserap oleh suatu media tergantung pada tebal tipisnya media dan konsentrasi warna spesies yang ada pada media tersebut. Spektrometri visible umumnya disebut kalori, oleh karena itu pembentukan warna war na pada metoda ini sangat s angat menentukan kete litian hasil yang diperoleh. Pembentukan warna dilakukan dengan cara penambahan pengompleks yang selektif terhadap unsur yang ditentukan. (Fatimah et al., al., 2005) Panjang gelombang cahaya UV atau cahaya tampak bergantung pada mudahnya promosi elektron. Molekul-molekul yang memerlukan lebih banyak energi untuk promosi elektron akan menyerap pada panjang gelombang yang lebih pendek. Molekul yang memerlukan energi yang lebih sedikit akan menyerap cahaya dalam daerah tampak mempunyai elektron yang lebih mudah dipromosikan daripada senyawa yang menyerap pada panjang gelombang UV yang lebih pendek. (Khopkar, 1990) Spektrofotometri serap merupakan pengukuran interaksi antara radiasi elektromagnetik panjang gelombang tertentu yang sempit dan mendekati monokromatik, dengan molekul atau atom dari suatu zat kimia. Hal ini didasarkan pada kenyataan bahwa molekul selalu mengabsorbsi cahaya elektromagnetik jika frekuensi cahaya tersebut sama dengan frekuensi getaran dari molekul tersebut. Elektron yang terikat dan elektron yang tidak terikat akan tereksitasi pada suatu daerah frekuensi, yang sesuai dengan cahaya ultraviolet dan cahaya tampak. (Henry & Arry Yanuar, 2002) 1. Hukum Lambert-Beer menyatakan hubungan linieritas antara absorban dengan konsentrasi larutan analit dan berbanding terbalik dengan transmitan. Dalam hukum Lambert-Beer tersebut ada beberapa pembatasan, yaitu : Sinar yang digunakan dianggap dianggap monokromatis 2. Penyerapan terjadi dalam suatu volume yang mempunyai penampang yang sama 3. Senyawa yang menyerap dalam larutan tersebut tidak tergantung terhadap yang lain dalam larutan tersebut 4. Tidak terjadi fluorensensi atau fosforisensi 5. Indeks bias tidak tergantung pada konsentrasi larutan Prinsip penentuan spektrofotometer UV-Vis adalah aplikasi dari Hukum Lambert-Beer, yaitu:

119

A = - log T = - log I t / I0 = ε . b . C

Dimana: A

= Absorbansi dari sampel yang akan diukur

T

= Transmitansi

I0

= Intensitas sinar masuk

It

= Intensitas sinar yang diteruskan

ε

= Koefisien ekstingsi

b

= Tebal kuvet yang digunakan digunakan

C

= Konsentrasi dari sampel

(Tahir, 2009).

Absorbsi radiasi oleh suatu sampel diukur pada berbagai panjang gelombangdan dialirkan oleh suatu perkam untuk menghasilkan spektrum tertentu yang khas untuk komponen yang berbeda. ( Saputra, 2009) Spektrofotometri menyiratkan pengukuran jauhnya penyerapan energi cahaya oleh suatu sistem kimia sebagai suatu fungsi dari panjang gelombang radiasi, demikian pula pengukuran penyerapan yang menyendiri pada suatu panjang gelombang gelombang tertentu. (Underwood, 1986)

120

III. Prosedur Kerja 3.1 Alat dan Bahan

Alat: 1. Spektrofotometer + kuvet 2.

Labu ukur

3. Pipet ukur 10 ml 4. Gelas piala 100 mL

: 2 buah


: 1 buah

6. Pipet tetes

: 3 buah

Bahan: 1. KMnO4 2. Akuades

121

3.2 Skema Kerja

A. Pembuatan Larutan Dibuat larutan induk

KMnO4 2x10 -

KMnO4 4x10

-

KMnO4 6x10

-

KMnO4 10x10 -

KMnO4 8x10 -

Larutan blanko yang berisi pelarut

Larutan cuplikan B. Pencarian Panjang Gelombang Maksimum Spektrofotometer Disediakn dan dibiarkan hidup selama 15 menit Diat Diatur ur an an

elom elomba ban n sesu sesuai ai an diten ditentu tuka kan n

Diatur knop kiri sampai 0% Dimasukkan kuvet berisi air (blanko) ke dalam holder Diatur %T sampai 100 menggunakan knop sebelah kanan Larutan KMnO4 Dimasukkan ke dalam kuvet sampai tanda batas Diukur absorbansinya (A) Dicatat dan buat kurvanya

122

C. Pembuatan Kurva Kalibrasi dan Pengukuran Pe ngukuran Cuplikan Cuplikan yang Tidak Diketahui Alat panjang gelombang Diatur dengan panjang gelombang pada tahap B Diukur larutan KMnO 4 2x10 - , KMnO4 4x10 - , KMnO4 6x10 -5, KMnO4 8x10 -5, KMnO4 8x10 -5 Diukur pula cuplikan yang tidak diketahui konsentrasinya Dibuat kurva kalibrasi

Dibuat persamaan garisnya

Ditentukan konsentrasi cuplikan

123

IV. Hasil Dan Pembahasan 4.1 Hasil A. Pembuatan larutan

No.

Konsentrasi KMnO4 [M]

Warna Larutan

1

200 ppm

Pink muda

2

400 ppm

Pink tua

3

600 ppm

Ungu muda

4

800 ppm

Ungu pekat

5

1000 ppm

Ungu sangat pekat

B. Pencarian Panjang Gelombang Maksimum

Pengukuran panjang gelombang dan absorbansi larutan KMnO 4 dengan berbagai konsentrasi dengan menggunakan menggunakan alat Spektrofotometer Spektrofotometer Spektronik20 No

Konsentrasi (M)

Panjang Gelombang

Absorbansi

%T

1

200 ppm

375

0,831

14,7

2

380

0,474

33,6

3

385

0,155

70

Panjang gelombang maksimum= 385 nm No

Konsentrasi (M)

Panjang Gelombang

Absorbansi

%T

1

400 ppm

375

1,3

4,9

2

380

0,854

14

3

385

0,442

36,1

4

390

0,06

85,8

Panjang gelombang maksimum= 390 nm No

Konsentrasi (M)

Panjang Gelombang

Absorbansi

%T

1

600 ppm

375

1,582

2,6

2

380

1,153

7

3

385

0,708

19,6

4

390

0,28

52,4

124

Panjang gelombang maksimum = 390 nm No

Konsentrasi (M)

Panjang Gelombang

Absorbansi

%T

1

800 ppm

375

1,923

2,

2

380

1,566

2,7

3

385

1,139

7,2

4

390

0,68

20,9

5

395

0,277

52,6

6

400

0,007

98,4

Panjang gelombang maksimum = 400 nm No

Konsentrasi (M)

Panjang Gelombang

Absorbansi

%T

1

1000 ppm

375

2, 153

0,7

2

380

1,880

1,3

3

385

1,515

3

4

390

1,050

8,9

5

395

0,604

24,9

6

400

0,218

60,5

7

405

0,007

98,4

Panjang gelombang maksimu maksimum m = 405 nm C. Pembuatan Kurva Kalibrasi Dan Pengukuran Cuplikan Yang Tidak Diketahui

No.

Larutan

Panjang Gelombang Gelombang

Absorban (A)

Maksimum (nm) 1

KMnO4 200 ppm

385

0,155

2

KMnO4 400 ppm

390

0,06

3

KMnO4 600 ppm

390

0,28

4

KMnO4 800 ppm

400

0,007

5

KMnO4 1000 ppm

405

0,007

Kurva kalibrasi antara absorbansi terhadap konsentrasi larutan KMnO4.

125

4.2 Pembahasan

Percobaan analisis spektroskopi UV-Vis Penentuan Konsentrasi Permanganat (KMnO 4) dilakukan menggunakan alat Spektrofotometer Spektronik-20 dengan larutan KMnO 4 berbagai konsentrasi. Pembuatan larutan KMnO4 dengan bermacam-macam konsentrasi dapat dilakukan dengan melakukan pengenceran dengan persamaan: V1.M1 = V2.M2 Jika diketahui larutan KMnO 4 dengan konsentrasi 100 ppm akan dibuat menjadi larutan KMnO4 dengan konsentrasi 200 ppm, 400 ppm, 600 ppm, 800 ppm dan 1000 ppm, ppm, maka: V1. 200 ppm = 100 mL. 100 ppm V1= 50 mL V2. 400 ppm = 100 mL. 100 ppm V2= 25 mL V3. 600 ppm = 100 mL. 100 ppm V3= 16,67 mL V4. 800 ppm = 100 mL. 100 ppm V4= 12,5 mL V5. 1000 ppm = 100 mL. 100 ppm V5= 10 mL Setelah larutan sampel diperoleh, maka langkah selanjutnya adalah menganalisis larutan sampel dengan spektrofotometer spektronik-20. Pertama yaitu membuat kurva baku dengan memasukkan larutan pelarut (aquades) ke dalam spektrofotometer dengan kuvet, serta sert a mengatur panjang gelombang gelombang yang digunakan yaitu 375-420 nm dengan interval 5 nm. Selanjutnya yaitu menentukan panjang gelombang maksimum dari masing-masing sampel. Dengan cara yang sama memasukkan kuvet berisi larutan KMnO 4 berbagai konsentrasi mulai dari konsentrasi rendah sampai tertinggi dengan range panjang geombang yang sama antara 375-420 nm dan interval 5 nm. Pada hasil percobaan diperoleh:

126

Dengan KMnO 4 konsentrasi 200 ppm, panjang gelombang 375 nm diperoleh 0,831 A dan 14,7 %T; panajng gelombang 380 nm diperoleh 0,474 A dan 33,6 %T; panjang gelombang 385 nm diperoleh 0,155 A dan 70 %T. Dengan KMnO 4 konsentrasi 400 ppm, panjang gelombang 375 nm diperoleh 1,3 A dan 4,9 %T; panjang gelombang 380 nm diperoleh 0,854 A dan 14 %T; panjang gelombang 385 nm diperoleh 0,442 A dan 36,1 %T; panjang gelombang gelombang 390 nm diperoleh 0,06 A dan 85,8 %T. Dengan KMnO 4 konsentrasi 600 ppm, panjang gelombang 375 nm diperoleh 1,582 A dan 2,6 %T; panjang gelombang 380 nm diperoleh 1,153 A dan 7 %T; panjang gelombang 385 nm diperoleh 0,708 A dan 19,6 %T; panjang gelombang gelombang 390 nm diperoleh 0,28 A dan 52,4 %T. Dengan KMnO 4 konsentrasi 800 ppm, panjang gelombang 375 nm diperoleh 1,953 A dan 2 %T; panjang gelombang 380 nm diperoleh 1,566 A dan 2,7 %T; panjang gelombang 385 nm diperoleh 1,139 A dan 7,2 %T; panjang gelombang 390 nm diperoleh 0,68 A dan 20,9 %T; panjang gelombang 395 nm diperoleh 0,277 A dan 52,6 %T; panjang gelombang 400 nm diperoleh 0,007 A dan 98,4 %T. Dengan KMnO 4 konsentrasi 1000 ppm, panjang gelombang 375 nm diperoleh 2,153 A dan 0,7 %T; panjang gelombang 380 nm diperoleh 1,880 A dan 1,3 %T; panjang gelombang 385 nm diperoleh 1,515 A dan 3 %T; panjang gelombang 390 nm diperoleh 1,050 A dan 8,9 %T; panjang gelombang 395 nm diperoleh 0,604 A dan 2,49 %T; panjang gelombang 400 nm diperoleh 0,218 A dan 60,5 %T; panjang gelombang 405 nm diperoleh 0,007 A dan 98,2 %T. Jadi, panjang gelombang maksimum dari setiap konsentrasi adalah 375 nm. Karena nilai absorbansi berbanding terbalik dengan %T dan panjang gelombang. Setelah didapat panjang gelombang maksimum dari setiap konsentrasi, maka dicari nilai absorbansinya jika diketahui %T, dengan menggunakan rumus: A= -log T Langkah selanjutnya adalah membutat kurva kalibrasinya antara absorbansi dengan konsentrasi. Menurut literatur yang ada, Hukum Lambert-Beer akan terpenuhi apabila peralatan yang digunakan memenuhi kriteria kriteria-kriteria -kriteria berikut: 1. Sinar yang masuk atau sinar yang mengenai sel sampel berupa sinar dengan dengan panjang gelombang tunggal t unggal (monokromatis). (monokromatis) .

127

2. Penyerapan sinar oleh suatu molekul yang ada di dalam larutan tidak dipengaruhi oleh molekul yang lain yang ada bersama da lam satu larutan. 3. Penyerapan terjadi di dalam volume larutan yang luas penampang (tebal kuvet) yang sama. 4. Penyerapan tidak menghasilkan pemancaran sinar pendafluor. 5.Indeks reflaksi larutan tidak tergantung pada konsentrasi. Berdasarkan hukum Beer absorbansi akan berbanding lurus dengan konsentrasi, karena b atau l harganya 1 cm dapat diabaikan dan ε merupakan suatu tetapan. tetapan. Artinya konsentrasi makin tinggi maka absorbansi yang dihasilkan makin tinggi, begitupun sebaliknya konsentrasi makin rendah absorbansi yang dihasilkan makin rendah.

Hubungan antara absorbansi terhadap konsentrasi akan linear (A≈C) apabila nilai absorbansi larutan antara 0,2-0,8 (0,2 ≤ A ≥ 0,8) atau sering disebut sebagai daerah berlaku hukum Lambert-Beer. Jika absorbansi yang diperoleh lebih besar maka hubungan absorbansi tidak t idak linear lagi. Faktor-faktor yang menyebabkan absorbansi absorbansi vs konsentrasi tidak t idak linear: 1. Adanya serapan oleh pelarut. 2. Serapan oleh kuvet. 3. Kesalahan fotometrik normal

128


1. Panjang gelombang maksimum suatu larutan larutan sampel berwarna dapat diketahui dengan melihat nilai absorbansi maksimum yang terukur pada spektronik-20 untuk panjang gelombang tertentu dan dapat dianalisis melalui kurva hubungan antara panjang gelombang dan absorbansi. 2. Kurva kalibrasi adalah grafik yang menyatakan hubungan antara absorbansi yang diukur pada panjang gelombang maksimum dengan konsentrasi suatu larutan standar. 3. Panjang gelombang maksimum dari setiap konsentrasi adalah 375 nm. 5.2 Saran

1. Dalam pembuatan larutan induk, praktikan harus cermat dan teliti. 2. Dalam menggunakan kuvet, praktikan harus berhati-hati karena kuvet yang digunakan harus dalam keadaan steril. 3. Alat yang digunakan dalam keadaan baik agar hasil yang diperoleh juga akan lebih baik.

129

Daftar Pustaka Basset, J. (1994). Kimia (1994). Kimia Analisis Kualitatif Anorganik. Anorganik. Jakarta Jakarta : EGC.

Ekfis. (2012). Eksperimen (2012). Eksperimen Fisika II. Surakarta: II. Surakarta: Universitas Sebelas Maret. Fatimah S, Y. Y. (2005). Kualifikasi Alat Spektrometer Uv-Vis Untuk Penentuan Uranium Uranium Dan Besi Dalam U30s. Hasil U30s. Hasil Penelitian EBN. Henry A, S. M. (2002). Analisis Spectrofotometri UV-Vis Pada obat Influenza Inf luenza Dengan Menggunakan Aplikasi Sistem Persamaan Linear. Jakarta: Procedeings, Komputer dan Sistem Intelijen. Auditorium Universitas Gunadarma. Khopkar, S. (2003). Konsep Dasar Kimia Analitik. Analitik. Jakarta: universitas Indonesia. Saputra, Y. (2009). Spectrofotometri. Spectrofotometri. Http://www.chem-is-try.org

Dipetik

Mei

2,

2014,

dari

Underwood, A. (1990). Analisis kimia Kuantitatif Edisi Ke Enam. Enam. Jakarta: Erlangga.

130

Lampiran Pertanyaan Praprakek

1. Bagaimana prinsip kerja alat spektrofotometer UV-VIS. 2. Apa yang dimaksud dengan panjang gelombang maksimum dan kurva standar kalibrasi? 3. Jelaskan hukum Lamber-Beer. 4. Kenapa larutan berwarna dapat diukur absorbansinya? Jawab 1. Prinsip kerja spektrofotometer UV-Vis adalah interaksi yang terjadi antara energi yang berupa sinar monokromatis dari sumber sinar dengan materi yang berupa molekul. Besar energi yang diserap tertentu dan menyebabkan elektron tereksitasi dari keadaan dasar ke keadaan tereksitasi yang memiliki energi lebih tinggi. Serapan tidak terjadi seketika pada daerah ultravioletvisible untuk semua struktur elektronik, tetapi hanya pada sistem-sistem

terkonjugasi, struktur elektronik dengan adanya ikatan π dan non bonding elektron .Prinsip kerja spektrofotometer berdasarkan hukum Lambert Beer, yaitu bila cahaya monokromatik (Io) melalui suatu media (larutan), maka sebagian cahaya tersebut diserap (Ia), sebagian dipantulkan (Ir), dan sebagian lagi dipancarkan (It). Cara kerja alat spektrofotometer UV-Vis yaitu sinar dari sumber radiasi diteruskan menuju monokromator. Cahaya dari monokromator diarahkan terpisah melalui sampel dengan sebuah cermin berotasi. Detektor menerima cahaya dari sampel secara bergantian secara berulang-ulang, Sinyal listrik dari detektor diproses, diubah ke digital dan dilihat hasilnya, selanjutnya perhitungan dilakukan dengan komputer yang sudah terprogram. 2. -Panjang gelombang yang digunakan untuk melakukan analisis adalah panjang gelombang dimana suatu zat memberikan penyerapan paling pal ing tinggi t inggi yang mempunyai absorbansi maksimal, dilakukan dengan membuat kurva hubungan antara absorbansi dengan panjang gelombang dari suatu larutan baku pada konsentrasi konsentrasi tertentu. -Kurva Standar Kalibrasi yaitu untuk memperoleh persamaan larutan baku dalam penentuan kadar sampel. 3. Hukum Lambert- Beer berbunyi: “J umlah radiasi yang diserap proporsional dengan ketebalan sel (b ( b), konsentrasi analit (c (c), dan koefisien absorptivitas molekuler (a (a) dari suatu spesi (senyawa) pada suatu panjang gelombang”. Hukum Lambert-Beer menyatakan proporsi berkas cahaya datang yang diserap oleh suatu bahan/medium tidak bergantung pada intensitas berkas cahaya yang datang. Prinsip penentuan spektrofotometer UV-Vis adalah aplikasi dari Hukum Lambert-Beer, yaitu: A = - log T = - log I t / I0 = ε . b . C Dimana:

131

A T I0 It

= Absorbansi dari sampel yang akan diukur = Transmitansi = Intensitas sinar masuk = Intensitas sinar yang diteruskan = Koefisien ekstingsi ε b = Tebal kuvet yang digunakan digunakan C = Konsentrasi dari sampel 4. Karena larutan berwarna dapat menyerap sinar pada panjang gelombang tampak. Intensitas yang diserap mempunyai hubungan tertentu dengan konsentrasi. Jika intensitas sinar pada cuplikan yang tidak diketahui konsentrasinya dibandingkan dengan suatu larutan standar,maka konsentrasi larutan cuplikan itu dapat diketahui. Jika tidak berwarna maka larutan tersebut harus dijadikan berwarna dengan cara memberi reagen tertentu yang spesifik.

132

Daftar Grafik

Kurva hubungan absorbansi vs panjang gelombang berbagai konsentras i

KMnO4 200 ppm 2.5

) A ( 2 i s n 1.5 a b r 1 o s b 0.5 A

0

375

380

385

Panjang Gelombang (nm)

KMnO4 400 ppm 2.5

) A ( 2 i s n 1.5 a b r 1 o s b 0.5 A

0

375

380

385

390


KMnO4 600 ppm 2.5

) A ( 2 i s n 1.5 a b r 1 o s b 0.5 A

0

375

380

385


133

390

KMnO4 800 ppm 2.5

) A ( 2 i s n 1.5 a b r 1 o s b 0.5 A

0

375

380

385

390

395

400


KMnO4 1000 ppm 2.5

) A ( 2 i s n 1.5 a b r 1 o s b 0.5 A

0

375

380

385

390

395

400

405


Kurva hubungan absorbansi vs konsentrasi 0.28

0.3 ) 0.25 A ( i 0.2 s n a 0.15 b r o 0.1 s b A 0.05

0.155

0.06 0.007

0.007

0 200

400

600

800

Konsentrasi (ppm)

134

1000

LAPORAN AKHIR PRAKTIKUM KIMIA DASAR 2 KIMIA "A"

Recommend Documents