LAPORAN Adsorpsi Isothermis kelompok VI-A.pdf

Percobaan

: ADSORBSI ISOTERMIS

Kelompok

: VI A

Nama

:

1. 2. 3. 4. 5.

Aristania Aristania Nila Wagiswari Revani Nuriawati M. Fikri Dzulkarnain Rimosan Rio Sanjaya Nur Annisa Oktaviana

NRP. NRP. NRP. NRP. NRP.

2313 030 005 2313 030 019 2313 030 037 2313 030 065 2313 030 089

Tanggal Percobaan

: 7 Oktober 2013

Tanggal Penyerahan

: 4 November 2013

Dosen Pembimbing Pembimbing

: Warlinda Eka Triastuti, Triastuti, S.Si., M.T.

Asisten Laboratorium Laboratorium

: -

PROGRAM STUDI D3 TEKNIK KIMIA FAKULTAS TEKNOLOGI INDUSTRI INSTITUT TEKNOLOGI SEPULUH NOPEMBER SURABAYA 2013

ABSTRAK

Percobaan ini bertujuan untuk mengamati peristiwa Adsorbsi Isotermis dari suatu l arutan pada suhu konstan. Larutan yang digunakan adalah asam asetat 0,015 N; 0,03 N; 0,06 N; 0,09 N; 0,12 N; 0,15 N dengan kecepatan pengadukan sebesar 200 rpm dan lama pengadukan selama 30 menit. Selanjutnya letakkan 1 gram karbon aktif ke dalam 6 Erlenmeyer. Lalu, membuat larutan asam asetat dengan konsentrasi 0,15 N ; 0,12 N ; 0,09 N ; 0,06 N ; 0,03 N dan 0,015 0 ,015 N dibuat dari larutan 0,15 N. Masukkan 100 ml larutan 0.03 N asam asetat ke dalam Erlenmeyer yang tidak ada karbon aktifnya, yang selanjutnya akan digunakan sebagai kontrol. kemudian tutup semua Erlenmeyer Erlenmeyer tersebut dengan menggunakan alumunium voil dan mengocoknya mengocoknya secara periodik selama 30 menit dan mendiamkannya mendiamkannya paling sedikit selama 1 jam agar terjadi kesetimbangan. Setelah itu saring masing-masing larutan memakai kertas saring halus, membuang 10 ml pertama dari filtrat untuk menghindarkan kesalahan akibat adsorb oleh kertas saring. Yang terakhir menitrasi 25 ml larutan filtrat dengan larutan 0,1 N NaOH baku dengan indicator PP. Tahap ini dilakukan sebanyak 2 kali untuk setiap larutan. Selain itu nilai adsorbsi semakin meningkat dengan meningkatnya konsentrasi larutan adsorbat yang digunakan. Adsorben yang digunakan adalah karbon aktif yang merupakan suatu adsorben yang sangat baik dan dapat menyebabkan besarnya adsorbsi yang terjadi kerena memiliki permukaan yang luas. Kata kunci : Adsorbsi Adsorbsi isotermis, karbon karbon aktif, asam asetat. asetat.

i

DAFTAR ISI

ABSTRAKS ........................................... ................................................................. ............................................ ............................................ ...................... i DAFTAR ISI ............................................. .................................................................... ............................................. ........................................ .................. ii DAFTAR GAMBAR ............................................ ................................................................... ............................................. ............................. ....... iii DAFTAR TABEL ............................................. ................................................................... ............................................ ................................. ........... iv DAFTAR GRAFIK ........................................... ................................................................. ............................................ ................................. ........... v BAB I PENDAHULUAN I.1 Latar Belakang ........................................... ................................................................. ............................................ .......................... .... I-1 I.2 Rumusan Masalah .......................................... ................................................................ ............................................ ...................... I-2 I.3 Tujuan Percobaan .......................................... ................................................................ ............................................ ...................... I-2 BAB II TINJAUAN PUSTAKA II.1 Dasar Teori ........................................... .................................................................. ............................................. ............................. ....... II-1 BAB III METODOLOGI PERCOBAAN III.1 Variabel Percobaan ............................................ .................................................................. ..................................... ............... III-1 III.2 Bahan Yang Digunakan ............................................. ................................................................... ............................. ....... III-1 III.3 Alat Yang Digunakan ......................................... ............................................................... ..................................... ............... III-1 III.4 Prosedur Percobaan ............................................ .................................................................. ..................................... ............... III-2 III.5 Diagram Alir Percobaan .......................................... ................................................................ ................................. ........... III-3 III-3 III.6 Gambar Alat Percobaan ............................................. ................................................................... ............................. ....... III-4 BAB IV HASIL PERCOBAAN DAN PEMBAHASAN IV.1 Hasil Percobaan .......................................... ................................................................ ............................................ ...................... IV-1 IV.2 Pembahasan.................... Pembahasan.......................................... ............................................. ............................................. ............................. ....... IV-2 BAB V KESIMPULAN ........................................... ................................................................. ............................................ .......................... .... V-1 DAFTAR PUSTAKA............................................ ................................................................... ............................................. ............................. ....... vi DAFTAR NOTASI ............................................ .................................................................. ............................................ ................................. ........... vii APPENDIKS ........................................... ................................................................. ............................................ ............................................ ...................... viii LAMPIRAN Laporan Sementara Fotokopi Literatur Lembar Revisi

ii

DAFTAR GAMBAR

Gambar II.1

Kurva Asam Kuat vs Basa Kuat...... ………………...…........................... II-8

Gambar II.2

Kurva Basa Lemah dan Asam Kuat ...………………………......... .......... II-9

Gambar II.3

Kurva Basa Kuat dan Asam Lemah

Gambar III.6 Gambar alat.................................... alat....................................

iii

……………………………………… II-9 ……………………………………… III-4

DAFTAR TABEL

Tabel II.1.1 Perbedaan adsorpsi fisik dan kimia ............................................................ ............................................................... ... II-14 Tabel IV.1. Hasil perubahan warna setelah penambahan volume NaOH ......................... ......................... IV-1 Tabel IV.1.2 Hasil Perhitungan Larutan Asam Asetat Sebelum dan Sesudah Teradsorbsi oleh Karbon Aktif ................................. ....................................................... ............................................ .................................... .............. IV-1 IV-1

iv

DAFTAR GRAFIK

Grafik II.1

Isothermis langmuir …........................................... .................................................................. ................................... ............II-3

Grafik II.2

Isothermis Freudlich ….......…………………………………………… ...II-4

Grafik II.3

Isothermis BET……………………... ....................................……… …………… …… II-5

Grafik IV.4

Hasil perubahan warna setelah penambahan volume NaOH…......... ......... …… IV-1

Grafik IV.5

Hubungan Normalitas Asam Asetat dengan mol Asam Asetat yang Teradsorbsi …………………………………………………... …… IV-3

Grafik IV.6

Hubungan Faktor Koreksi dengan Normalitas ……………………. …… IV-3

Grafik IV.7

Hubungan Normalitas dengan N Teori ……………………………. …… IV-4

v

BAB I PENDAHULUAN I.1 Latar Belakang

Dewasa ini, sistem penjernihan dalam menyisihkan kandungan warna maupun organik memiliki beberapa macam teknik. Sistem pengolahan air limbah industri tekstil yang banyak ditunjukkan ditunjukkan untuk menghilangkan menghilangkan warna dan yang umum digunakan adalah adalah koagulasi – flokulasi. flokulasi. Alternatif pengganti untuk proses koagulasi – flokulasi flokulasi adalah proses adsorbsi dengan menggunakan karbon aktif. Proses adsorbsi oleh karbon aktif terbukti membersihkan hasil yang terbaik dalam menyisihkan kandungan warna maupun organik, namun biaya menjadi sangat mahal untuk mengganti karbon aktif yang jenuh. Energi yang dihasilkan seperti ikatan hidrogen dan gaya Van Van Der Walls Walls menyebabkan bahan yang teradsorbsi teradsorbsi terkumpul terkumpul pada permukaan permukaan penjerat. Bila Bila reaksi dibalik, molekul molekul yang terjerat akan terus berkumpul pada permukaan karbon aktif sehingga jumlah zat di ruas kanan reaksi sama dengan jumlah zat pada ruas kiri. Apabila kesetimbangan telah tercapai, maka proses adsorps telah selesai. Adorbsi isotermis dipengaruhi oleh beberapa faktor. Salah satunya faktor tersebut adalah konsentrasi zat. Pada konsentrasi konsentrasi larutan rendah, r endah, jumlah bahan yang dijerap sedikit, sedang pada konsentrasi tinggi jumlah bahan yang dijerap semakin banyak. Hal ini disebabkan karena kemungkinan frekuensi tumbukan antara partikel semakin besar. Adsorpsi suatu bahan dalam limbah cair adalah salah satu alternatif yang banyak digunakan dalam proses pengolahan limbah. Penggunaan adsorben arang aktif, zeolit, bentonit untuk untuk mengurangi mengurangi kandungan kandungan logam berat, berat, ataupun ataupun bau telah banyak digunakan digunakan di industri kelas menengah maupun industri besar. Namun pada industri rumah tangga sebagian bear belum menyadari pentingnya pengolahan limbah, misalnya industry pewarnaan pewarnaan (batik, sablon, sablon, jeans). jeans). Padahal limbah yang yang dihasilkan dihasilkan dari industri industri ini banyak mengandung zat organik yang sulit terdegradasi, naftol misalnya maupun logam- logam (basa pencampur / pelarut warna).Oleh karena itu, itu, untuk lebih mengetahui tentang adsorbsi

isothermis oleh karbon aktif secara mendalam maka dilakukanlah percobaan ini.

I-1

I-2

BAB I Pendahuluan

I.2 Rumusan Masalah

Bagaimana peristiwa adsorbsi isotermis dari suatu larutan pada suhu konstan?

I.3 Tujuan Percobaan

Untuk mengamati peristiwa adsorbsi isothermis dari suatu larutan pada suhu konstan.

LABORATORIUM KIMIA FISIKA PROGRAM STUDI D3 TEKNIK KIMIA FTI-ITS

BAB II TINJAUAN PUSTAKA Pengertian Adsorpsi

Adsorbsi adalah peristiwa penyerapan molekul-molekul cairan atau gas pada permukaan adsorban, hingga terjadi perubahan perubahan konsentrasi konsentrasi pada cairan cairan atau gas tersebut (taher, 2013). Isoterm 2013). Isoterm adsorpsi adalah hubungan yang menunjukan distribusi adsorben antara fasa teradsorpsi pada permukaan adsorben dengan fasa ruah saat kesetimbangan pada suhu tertentu. Karbon aktif merupakan senyawa karbon amorf dan berpori yang mengandung 85-95% karbon yang dihasilkan dari bahan-bahan yang mengandung karbon (batubara, kulit kelapa dan sebagainya) atau dari karbon yang diperlakukan dengan cara khusus baik aktivasi kimia maupun fisika untuk mendapatkan permukaan yang lebih luas (nasik, 2013). 2013). Adsorpsi dibedakan menjadi dua jenis, yaitu : 1.

Adsorbsi secara fisika Adsorbsi secara fisika ini mempunyai karakteristik antara lain panas reaksi yang rendah yaitu 10000 kal/mol atau kurang. Hal ini disebabkan oleh ikatan yang terlibat dalam adsorbsi itu ikatan yang lemah, yakni gaya Van der Waals.

2.

Adsorbsi Adsorbsi secara kimia. Adsorbsi secara kimia ini melibatkan panas adsorbsi yang cukup besar yaitu antara 10000 kal/mol sampai 20000 kal/mol. Hal ini disebabkan adanya reaksi kimia yang biasanya terjadi dan menyebabkan adanya ikatan antara adsorban dan adsorbat menjadi lebih kuat. Hubungan antara jumlah substansi yang diserap oleh adsorban dan tekanan atau konsentrasi pada kesetimbangan pada suhu konstan disebut adsorbsi isothermis (taher, 2013).

Adsorben dan Adsorbat

Adsorben merupakan zat padat yang dapat menyerap komponen tertentu dari suatu fase fluida (Saragih, 2008). Kebanyakan adsorben adalah bahan- bahan yang sangat berpori dan adsorpsi berlangsung terutama pada dinding pori- pori atau pada letak-letak tertentu di dalam partikel itu. Oleh karena pori-pori biasanya sangat kecil maka luas permukaan dalam menjadi beberapa orde besaran lebih besar daripada permukaan permukaa n luar dan bisa mencapai 2000 m/g. Pemisa Pemisahan han terjadi karena perbedaan bobot mole molekul kul atau karena perbedaan polaritas yang menye menyebabkan babkan sebagi sebagian an mole molekul kul melekat pada permukaan tersebut lebih erat daripada molekul lainnya. Adsorben yang

II-1

II-2

BAB II Tinjauan Pustaka digunakan secara komersial dapat dikelompokkan menjadi dua yaitu kelompok polar dan non polar p olar (Saragih, 2008). Adsorben Polar Polar Adsorben Adsorben polar disebut juga hydrophilic. Jenis adsorben yang



termasuk kedalam kelompok ini adalah silika gel, alumina aktif, dan zeolit. Adsorben non non polar Adsorben Adsorben non polar disebut juga hydrophobic. Jenis



adsorben yang termasuk kedalam kelompok ini adalah polimer adsorben dan (pangabean, 2010). karbon aktif (pangabean,

Sedangkan adsorbat adalah substansi dalam bentuk cair atau gas yang terkonsentrasi pada permukaan adsorben. Adsorbat terdiri atas dua kelompok yaitu kelompok polar seperti air dan kelompok non polar seperti methanol, ethanol dan kelompok hidrokarbon (Suzuki, 1990 dalam saragih, 2008). Karbondioksida merupakan jenis adsorbat yang sesuai digunakan untuk adsorben jenis hidrofobic seperti karbon aktif. Karbondioksida merupakan persenyawaan antara karbon dengan oksigen. Pada kondisi tekanan dan temperatur atmosfir, karbondioksida merupakan gas yang tidak berwarna, tidak berbau, tidak reaktif, tidak beracun dan tidak mudah terbakar (non flammable). flammable) . Pada kondisi triple point, karbondioksida dapat berupa padat, cair ataupun gas bergantung bergantung pada kondisinya. Karbondioksida Karbondioksida berada pada fase o

padat pada tempera temperature ture -109 °F(-78,5 C) dan tekanan atmosfir akan langsung menyublimasi tanpa melalui fase cair terlebih dahulu. Sedangkan pada tekanan dan temperatur di atas triple point dan di bawah temperatur 87,9 °F (31,1 oC) maka karbondioksida cair dan gas akan berada pada kondisi kesetimbangan (pangabean, 2010).

Persamaan untuk Adsorpsi

Pengukuran isoterm adsorpsi pada umumnya disasa d isasarkan rkan atas turunan turunan dari d ari persamaan 1. Isoterm Langmuir Langmuir berpendapat bahwa gas diadsorpi pada permukaann solid dan membentuk

tidak

lebih

dari

saatu

lapis

ketebalannya.Teori

Langmuir

menggambarkan proses adsorpsi terdiri dari dua proses berlawanan, yaitu kondensasi

molekul-molekul

fase

teradsorpsi

menuju

permukaan

dan

evaporasi/penguapan molekul-molekul dari permukaan kembali ke dalam larutan Isoterm ini berdasarkan asumsi, bahwa :

Laboratorium Kimia Fisika Program Studi D3 Teknik Kimia FTI-ITS

II-3

BAB II Tinjauan Pustaka 1. Adsorben mempunyai permukaan yang homogen dan hanya dapat mengadsorpsi satu molekul adsorbat untuk setiap molekul adsorbennya. Seluruh permukaan adsorben memiliki aktivitas adsorbsi

yang sama atau atau seragam. Tidak ada

interaksi antara molekul-molekul yang terserap. 2. Semua proses adsorpsi dilakukan dengan mekanisme sama 3. Tidak terjadi interaksi antara molekul-molekul adsorbat. 4. Hanya terbentuk satu satu lapisan tunggl tunggl saat adsorpsi adsorps i maksimum. Namun , biasanya biasanya asumsi-asum asumsi-asumsi si sulit sulit diterapkan diterapkan karena hal-hal hal-hal berikut : 1. Selalu ada ketidaksempurnaan pada permukaan. 2. Molekul teradsorpsi tidak inert dan mekanisme adsorpsi pada molekul pertama sangat berbeda dengan mekanisme adsorpsi yang pada molekul terakhir teradsorpsi. Langmuir mengemukakan bahwa mekanisme adsorpsi yang terjadi adalah sebagai berikut:

A +S

AS

keterangan : A = molekul gas dan S = permukaan adsorpsi Adsorpsi ion logam oleh material padat secara kuantitatif mengikuti persamaan langmuir, yaitu

C/(c/m)=1/Kbt C/(c/m)=1/Kbt C/b


II-4

BAB II Tinjauan Pustaka

Grafik II.1 Isotermis Langmuir

Persamaan tersebut dapat digunakan pada adsorpsi oleh padatan konstanta pada persamaan persamaan adsorpsi langmuir langmuir menunjukkan menunjukkan besarnya adsorpsi yang dihubungkan dengan energi ikat. 2. Isoterm Freundlich Hubungan antar jumlah zat teradsorpsi persatuan luas atau satuan massa dan tekanan dinyatakan dengan persamaan Freundlich

Y = k.





(Maron and Lando, 1980)

keterangan : y

= berat atau volume zat teradsorpsi persatuan luas atau massa adsorban.

P

= tekanan saat kesetimbangan kesetimbangan tercapai

K,n = konstanta-adsorben Untuk adsorpsi solute yang tidak melibatkan gas maka persamaan Freundlich menjadi :

Y = x/m = k. ( Maron and Lando, 1980) Laboratorium Kimia Fisika Program Studi D3 Teknik Kimia FTI-ITS

II-5

BAB II Tinjauan Pustaka keterangan : Y

=

berat atau volume zat teradsorpsi persatuan luas atau massa adsorban.

x

=

banyaknya banyakn ya zat terlarut yang teradsorpsi teradsorps i (mg)

m

=

massa dari adsorben (mg)

C

=

konstanta dari adsorben yang tersisa dalam kesetimbangan

K,n =

konstanta adsorben

Jika kemudian dibuat plot log y melawan log C, maka akan diperoleh garis lurus yang mempunyai slope sebesar 1/n dan nilai interceptnya sebesar log k. Dari isoterm ini akan diketahui kapasitas adsorben dalam menyerap air. Isoterm ini akan digunakan dalam penelitian yang akan dilakukan karena dengan isoterm ini dapat ditentukan efisiensi dari suatu adsorben. Hal-hal yang dapat dilihat dari kurva isoterm adalah : 1. Kurva isoterm yang cenderung datar, artinya isoterm yang digunakan menyerap pada kapasitas kapasitas konstan konstan melebihi daerah kesetimbangan kesetimbangan 2. Kurva isoterm yang curam, artinya kapasitas adsorpsi meningkat seiring dengan meningkatnya konsentrasi keseimbangan.

Grafik II.2 Isotermis Freudlich

3. Isoterm Brunauer, Emmet and Teller ( BET) Isoterm ini berdasarkan asumsi ba bahwa hwa adsorben mempunya mempunyaii permukaan yang homogen. Perbedaan Isotermini dengan Languir adalah BET berasumsi bahwa molekul-molekul adsoerbat bisa membentuk lebih dari satu lapisan adsorbat di Laboratorium Kimia Fisika Program Studi D3 Teknik Kimia FTI-ITS

II-6

BAB II Tinjauan Pustaka permukaanya. permukaanya. Pada isoterm isoterm ini, mekanisme adsorpsi untuk un tuk setiap setiap proses adsorpsi berbeda-beda. berbeda-beda. Mekanisme Mekanisme yang diajukan diajukan dalam isoterm ini adaah : Isoterm Langmuir biasanya lebih baik apabuila diterapkan untuk adsorpsi kimia, sedangkan isoterm BET lebih baik daripada isoterm Langmuir bila diterapkan pada adsorpsi fisika

Grafik II.3 Isotermis BET Karbon Aktif

Karbon aktif umumnya memiliki daya adsorpsi yang rendah da daya adsorpsi tersebut dapat diperbesar dengan mengaktifkab arang dengan menggunakan uap atau bahan kimia. Aktivasi Aktivasi karbon bertujuan bertujuan memperbesar memperbesar luas permukaan permukaan arang dengan membuka pori-pori yang tertutup. Hidrokarbon allppkatt dapat digunakan sebagai bahan pengaktif pengaktif karbon karbon yang mempunyai mempunyai aktivasi aktivasi baik (yovita, (yovita, 2012) Setyaningsih (1995) membedakan karbon aktif menjadi 2 berdasarkan fungsinya, yaitu Karbon adsorben gas ( gas adsorbent carbon): carbon): Jenis arang ini digunakan untuk mengadsorpsi kotoran berupa gas. Pori-pori yang terdapat pada karbon aktif jenis ini tergolong mikropori yang menyebabkan molekul gas akan mampu melewatinya, tetapi molekul dari cairan tidak bisa melewatinya. Karbon aktif jenis ini dapat ditemui ditemui pada karbon tempurung kelapa. kelapa. Selanjutnya adalah adalah karbon fasa cair (liquid-phase (liquid-phase carbon). carbon). Karbon aktif jenis ini digunakan untuk mengadsorpai kotoran atau zat yang tidak diinginkan dari cairan atau larutan. Jenis pori-pori dari karbon aktif ini adalah makropori yang memungkinkan molekul berukuran besar untuk


II-7

BAB II Tinjauan Pustaka masuk. Karbon jenis ini biasanya berasal dari batu bara, misalnya ampas tebu dan sekam padi. Aktivasi adalah perubahan fisik berupa peningkatan luas permukaan karbon aktif dengan penghilangan hidrokarbon. Ada dua macam aktifasi, yaitu aktivasi fisika dan kimia. Aktivasi kimia dilakukan dengan merendam karbon dalam H3PO4, ZnCl2, NH4Cl, dan AlCl3 AlCl3 sedangkan aktivasi aktivasi fisika fisika menggunakan menggunakan gas pengoksidasi pengoksidasi seperti udara, uap air atau CO2 (yulia, 2010) Faktor-faktor yang mempengaruhi

Proses Adsorpsi dipengaruhi oleh beberapa faktor yaitu : 

Agitation (Pengadukan) (Pengadukan ) Tingkat Tingka t adsorbsi adsorbs i dikontrol baik oleh difusi film

maupun difusi pori, tergantung pada tingkat pengadukan pada sistem. sistem. 

Kar akteri akteri stik Adsorban Adsorban (Karbon Aktif) Ukuran partikel dan luas permukaan

merupakan karakteristik penting karbon aktif sesuai dengan fungsinya sebagai adsorban. Ukuran partikel karbon mempengaruhi tingkat adsorbsi; tingkat adsorbsi naik dengan adanya penurunan ukuran partikel. Oleh karena itu adsorbsi menggunakan karbon PAC (Powdered Acivated Carbon) lebih cepat dibandingkan dengan menggunakan karbon GAC (Granular Acivated Carbon). Kapasitas total adsorbsi karbon tergantung pada luas permukaannya. Ukuran partikel karbon tidak mempengaruhi luas permukaanya. Oleh sebab itu GAC atau PAC dengan berat yang sama memiliki kapasitas adsorbsi yang sama. 

Kelar utan Adsorbat Adsorbat Senyawa terlarut memiliki gaya tarik-menarik yang kuat

terhadap pelarutnya sehingga lebih sulit diadsorbsi dibandingkan senyawa tidak larut. 

ads orbsi pada aliphatic, aldehyde, a ldehyde, atau a tau Uku ran M olekul olekul Adsorbat Adsorbat Tingkat adsorbsi

alkohol biasanya naik diikuti dengan kenaikan ukuran molekul. Hal ini dapat dijelaskan dengan kenyataan bahwa gaya tarik antara karbon dan molekul akan semakin besar ketika ukuran molekul semakin mendekati ukuran pori karbon. Tingkat adsorbsi tertinggi terjadi jika pori karbon cukup besar untuk dilewati oleh molekul. 

pH Asam organik lebih mudah teradsorbsi pada pH rendah, sedangkan

adsorbsi basa organik efektif pada pH tinggi. 

Temperatur Tingkat adsorbsi ads orbsi naik diikuti d iikuti dengan kenaikan temperatur t emperatur dan

2010). turun diikuti dengan penurunan temperatur (pangabean, 2010).


II-8

BAB II Tinjauan Pustaka Permukaan zat padat mengadsorpsi zat terlarut dari dalamnya. Hal ini disebabkan karena adanya pengumpulan molekul-molekul suatu zat pada permukaan tersebut. Biasanya adsorpsidiikuti dengan pengamtan isoterm adsorpsi. Dalam adsorpsi antara fase padat dan gas pada tekanan rendah, mekanismenya semata-mata tergantung pada sifat gaya yag bekerja antara molekul-molekul adsorben dan adsorbat. Dalam kasus yang paling sederhana yaitu adsorpsi larutan biner. Mekanisme adsorpsi larutan biner tergantung pada beberapa faktor sebagai berikut: 1. Gaya yang bekerja diantara molekul-molekul adsorben dan permukaannya 2. Gaya yang bekerja di antara pelarut-pelarut (s) dan permukaan adsorben 3. Gaya yang bekerja diantara molekul-molekul larutan (Z dan S) baik dalam lapisan permukaan permukaan maupun dalam dalam fase ruahnya. ruahnya. Perbedaan Adsorpsi dengan Absorpsi

Adsorpsi berbeda dengan Absorpsi. Pada Absorbsi zat yang diserap masuk ke dalam absorben sedangkan pada adsorpsi zat yang diserap hanya terdapat pada permukaanya permukaanya (Sukardjo,1985) . Peristiwa adsorpsi yang terjadi jika

berada pada

permukaan permukaan dua fase yang bersih ditambahkan ditambahkan komponen ketiga, ketiga, maka komponen komponen ketiga ini akan sangat mempengaruhi sifat permukaan. Komponen yang ditambahkan adalah molekul yang teradsorpsi pada permukaan (dan karenanya dinamakan surface aktif). Jumlah zat yang terserap setiap berat adsorben tergantung bila adsorben sudah jenuh, konsentrasi konsentrasi tidak tidak lagi berpengaruh. berpengaruh. Adsorpi Adsorpi dan desorpsi desorpsi (pelepasan) (pelepasan) merupakan (Kartohadiprojo, 1999). 1999). kesetimbangan (Kartohadiprojo,

Titrasi Asam-Basa

Menentukan konsentrasi suatu larutan dengan konsetrasi dan volume yang telah diketahui dapat direaksikan dengan larutan yang akan ditentukan konsentrasinya sampa perbandingan perbandingan molnya tepat seperti yang diperlukan diperlukan dalam persamaan kimia seimbang seimbang kemudian konsentrasi larutan yang belum diketahui dapat dihitung. Prosedur titrasi. Suatu indikator digunakan untuk memberitahukan kapan titrasi harus dihentikan. Biasanya indikator adalah suatu senyawa yang mempunyai satu warna dalam larutan yang bersifat asam dan mempunyai warna lain dalam larutan yang bersifat basa (Goldberg,2004).

Titrasi asam basa dapat memberikan titik akhir yang cukup tajam dan digunakan sebagai pengamatan dengan indikator bila pH pada titik ekuivalen antara 4-10. Titik Laboratorium Kimia Fisika Program Studi D3 Teknik Kimia FTI-ITS

II-9

BAB II Tinjauan Pustaka akhir ditandai dengan semcam perubahan sifat fisis. Titik ekuivalen adalah titik di mana asam telah beraksi sempurna atau telah ternetralkan oleh basa (Chang, 2005).

Indikator Phenolphtaelin

Titik ekivalen titrasi yang mana memiliki campuran dua zat pada perbandingan tepat sama. Dalam hal ini membutuhkan pemilihan indikator yang perubahan warnanya mendekati titik ekivalen. Indikator yang dipilih bervariasi dari satu titrasi ke titrasi yang lain. 

Asam kuat vs Basa kuat

Diagram berikut menunjukan kurva pH untuk penambahan asam kuat pada basa kuat, bagian yang diarsir pada gambar tersebut adalah rentang rentang pH untuk metil jingga,metil merah, fenol merah, dan fenolftalein.

Gambar Gambar II.1 Kurva Asam Kuat vs Basa Kuat

anda dapat melihat bahwa tidak terdapat perubahan indikator pada titik ekivalen. Akan tetapi, gambar menurun tajam pada titik ekivalen tersebut yang menunjukan tidak terdapat perbedaan pada volume asam yang ditambahkan apapun indikator yang anda pilih. Akan tetapi, hal tersebut berguna pada titrasi untuk memilih kemungkinan warna terbaik melalui penggunaan tiap indikator. Jika anda menggunakan fenolfatelin, anda akan mentitrasi sampai fenolfatelin berubah menjadi menjadi tak berwarna berwarna (pada PH 8,8) karena itu adalah adalah titik terdekat terdekat untuk mendapatkan titik ekivalen. Dilain pihak, dengan menggunakan jingga metil, anda akan menitrasi sampai dengan bagian pertama kali muncul warna jingga dalam larutan. Jika lalrutan Laboratorium Kimia Fisika Program Studi D3 Teknik Kimia FTI-ITS

II-10

BAB II Tinjauan Pustaka berubah menjadi merah, anda mendapatkan mendapatkan titik yang lebih jauh dari titik ekivalen. 

Basa lemah vs Asam kuat

Gambar II.2 Kurva Basa Lemah dan Asam Kuat

Kali ini adalah sangat jelas bahwa fenolfatelin akan lebih tidak berguna. Akan tetapi jingga metil berubah kuning menjadi jingga sangat mendekati titik ekivalen. Anda memiliki pilihan indikator yang berubah warna pada bagian kurva yang curam. 

Basa kuat vs Asam lemah

Gambar II.3 Kurva Basa Kuat dan Asam Lemah

Kali ini, jingga metil sia-sia! Akan tetapi, fenolfatelin berubah warna dengan tepat pada tempat yang anda inginkan. (Clark, 2007) Laboratorium Kimia Fisika Program Studi D3 Teknik Kimia FTI-ITS

II-11

BAB II Tinjauan Pustaka Tabel II.1 Perbedaan adsorpsi fisik dan kimia Adsorpsi Fisik

Molekul terikat pada adsorben oleh gaya van der Waals

Adsorpsi Kimia

Molekul terikat pada adsorben oleh ikatan kimia

Mempunyai entalpi reaksi – 4 4 sampai – Mempunyai entalpi reaksi – 40 40 sampai 40 kJ/mol 800 kJ/mol – 800 Dapat membentuk lapisan multilayer

Membentuk lapisan monolayer

Adsorpsi hanya terjadi pada suhu di bawah titik titik didih adsorbat adsorbat

Adsorpsi dapat terjadi pada suhu tinggi

Jumlah adsorpsi pada permukaan permukaan merupakan fungsi adsorbat

Jumlah adsorpsi pada permukaan merupakan merupakan karakteristik karakteristik adsorbe a dsorben n dan adsorbat

Tidak melibatkan energi aktifasi tertentu

Melibatkan energi aktifasi tertentu

Bersifat tidak spesifik

Bersifat sangat spesifik


BAB III METODOLOGI METODOLOGI PERCOBAAN III.1 Variabel Percobaan

1. Kecepatan pengadukan : 200 rpm 2. Waktu pengadukan

: 30 menit

III.2 Bahan Yang Digunakan

1. Aquadest 2. Indikator PP 3. Karbon aktif 4. Larutan asam asetat (0,12N, 0,15N, 0,05N, 0,015N, 0 ,015N, 0,02N,0,03N) 0,02N,0,03N) 5. Larutan NaOH 0,1N III.3 Alat Yang Digunakan

1. Corong kaca 2. Erlenmeyer 3. Gelas ukur 4. Kaca arloji 5. Kertas saring 6. Labu ukur 7. Pipet tetes 8. Spatula

III-1

III-2

BAB III Metodologi Percobaan III.4 Prosedur Percobaan

1. Bersihkan dan keringkan Erlenmeyer lengkap dengan tutupnya, 7 buah 2. Letakkan 1gr karbon aktif ke dalam 6 erlenmeyer 3. Buat larutan asam asetat dengan konsentrasi 0,15N, 0,12N, 0,09N, 0,06N, 0,03N, 0,015N dengan volume masing-masing 100ml. larutan 0,12N, 0,09N, 0,06N, 0,03N, dan 0,015N dibuat dari d ari larutan 0,15N 4. Masukkan 100ml larutan 0,03N asam asetat ke dalam Erlenmeyer yang tidaka ada karbon aktifnya yang selanjutnya akan digunakan sebagai control 5. Tutup semua Erlenmeyer tersebut dan kocok secara periodic selama 30 menit, kemudian diamkan paling sedikit selama satu jam agar terjadi kesetimbangan 6. Saring masing-masing larutan memakai kertas saring halus, buang 10ml pertama dari filtrat untuk menghindarkan kesalahan akibat adsorbsi oleh kertas saring 7. Titrasi 25ml larutan filtrat dengan larutan 0,1 N NaOH baku dengan indicator PP, tahap ini dilakukan sebanyak dua kali untuk setiap larutan

Laboratorium Kimia Fisika Program Studi D3 Teknik Kima FTI-ITS

III-3

BAB III Metodologi Percobaan III.5 Diagram Alir

MULAI

Membersihkan dan mengeringkan Erlenmeyer lengkap dengan tutupnya, 7 buah

Meletakkan 1gr karbon aktif ke dalam 6 erlenmeyer

Membuat larutan asam asetat dengan konsentrasi 0,15N, 0,12N, 0,09N, 0,06N, 0,03N, 0,015N denagn volume masing-masing 100ml. larutan 0,12N, 0,09N, 0,06N, 0,03N, dan 0,015N dibuat d ibuat dari larutan 0,15N

Masukkan 100 ml larutan 0,03N asam asetat ke dalam Erlenmeyer yang tidak ada karbon aktifnya sebagai kontrol

Menutup semua Erlenmeyer tersebut dan mengocok secara periodic selama 30 menit, kemudian mendiamkan paling sedikit selama satu jam agar terjadi kesetimbangan

Menyaring masing-masing larutan memakai kertas saring halus, buang 10 ml pertama dari filtrat filtrat untuk menghindarkan menghindarkan kesalahan kesalahan akibat akibat adsorbsi adsorbsi oleh kertas kertas

Menitrasi 25ml larutan filtrat dengan larutan 0,1N NaOH baku dengan indicator PP, tahap ini dilakukan sebanyak dua kali untuk setiap larutan

SELESAI


III-4

BAB III Metodologi Percobaan III.6 Gambar Alat

Corong kaca

Erlenmeyer

Gelas Ukur

Kaca Arloji

Kertas Saring

Labu Ukur

Pipet Tetes

Spatula Spatu la


BAB IV HASIL DAN PEMBAHASAN IV. 1 Hasil Percobaan

Dari percobaan yang telah dilakukan didaptkan hasil sebagai berikut : Tabel IV.1 Hasil perubahan warna setelah penambahan volume NaOH

Bahan

Perubahan

Variabel

Warna

Perubahan warna terjadi pada volume

0,015

Merah Muda

0,5

0,03

Merah Muda

0,7

Larutan

0,03*

Merah Muda

0,9

Asam

0,06

Merah Muda

0,8

Asetat

0.09

Merah Muda

1,1

0,12

Merah Muda

1,3

0,15

Merah Muda

1,5

Tabel IV.1.2 Hasil Perhitungan Larutan Asam Asetat Sebelum dan Sesudah Teradsorbsi oleh Karbon Aktif Jumlah mol Bahan

Larutan Asam Asetat

Variabel

Faktor Koreksi

N Teori

N Akhir

Awal

Akhir

Terabsorbsi

0,015

0,67

0,0105

0,02

0,375

0,5

-0,125

0,03

0,93

0,0279

0,028

0,75

0,7

0,05

0,03*

1,2

0,036

0,036

0,75

0,9

-0,15

0,06

1,067

0,064

0,032

1,5

0,8

0,7

0,09

1,467

0,132

0,044

2,25

1,1

1,15

0,12

1,73

0,2076

0,052

3

1,3

1,7

0,15

2

0,3

0,06

3,75

1,5

2,25

(*) = tanpa Karbon

IV-1

IV-2

BAB IV HASIL DAN PEMBAHASAN

IV.2 Pembahasan

Percobaan ini dilakukan untuk mengamati peristiwa adsorbsi isotermis dari suatu larutan pada suhu konstan. Pada percobaan adsorbsi isoterrmis larutan asam asetat diadsorbsi oleh karbon. Percobaan ini dilakukan dengan menggunakan larutan asam asetat dalam berbagai konsentrasi, konsentrasi, yaitu: 0,015 N, 0,03 N, 0,06 N, 0,09 N, 0,12 N, 0,15 N agar dapat mengetahui seberapa seberapa besar hubungan hubungan antara variasi variasi konsentrasi dengan daya adsorbsi. Semua konsentrasi tersebut ditambahkan dengan karbon aktif. Penggunaan karbon aktif bertujuan untuk memperbesar luas permukaan dan meningkatkan daya adsorpsi. Tetapi, untuk konsentrasi 0,03 N dibuat dua larutan dengan satu larutan larutan tidak diberi karbon dengan maksud maksud sebagai pembanding pembanding diantara d iantara larutan-larutan yang lain. Filtrat dari larutan tersebut diaduk dengan kecepatan 200 rpm selama 30 menit dan dititrasi dengan larutan NaOH 0,1 N menggunakan indikator pp. Tujuan dari titrasi asam asetat adalah untuk menghitung konsentrasi larutan asam asetat setelah dititrasi. Pengadukan dilakukan untuk mengatur mengatur tumukan tumukan antara absorben dengan absorbat, jika kecepatan pengadukan yang rendah menyebabkan kurang efektifnya tumbukan yang terjadi antar adsorben dengan adsorbat sehingga daya serap yang ada bernilai kecil. Untuk kondisi sebaliknya dengan kecepatan pengadukan yang terlalu cepat, maka kemungkinan yang terjadi struktur adsorben cepat rusak, sehingga proses adsorpsi kurang optimal. Sesuai dengan tabel IV.1, dapat terlihat bahwa beberapa faktor mempengaruhi peristiwa adsorbsi isothermis. Selain menentukan harga rata-rata volume NaOH dari variabel tersebut, percobaan ini juga dilakukan untuk menghitung konsentrasi akhir dari larutan. Selain menentukan harga rata-rata volume NaOH dari variabel tersebut, percobaan ini juga dilakukan untuk menghitung N akhir, N dan control dari masingmasing variable.


IV-3


) 1.6 V ( 1.4 H1.2 O 1 a N0.8 e0.6 m u0.4 l o0.2 V 0

1.3

1.5

1.1 0.7

0.8

0.5

Asam Asetat

Konsentrasi CH3COOH (N) Grafik IV.4 Hubungan Normalitas Asam Asetat dengan Volume Titrasi NaOH

Berdasarkan grafik IV.4 dapat diketahui bahwa volume rata-rata NaOH pada normalitas 0,015 N sebesar 0.5, pada 0,03 N volume rata-rata NaOH sebesar 0.7, pada volume rata-rata NaOH sebesar 0.9, pada 0,06 N volume rata-rata NaOH sebesar 0.8, pada 0.09 N volume rata-rata NaOH sebesar 1.1, pada 0,12 N volume rata-rata NaOH sebesar 1.3, pada 0,15 0 ,15 N volume rata-rata NaOH sebesar 1.5. Dari keseluruhan keseluruhan data tersebut tersebut dapat disimpulkan bahwa semakin besar normalitas larutan asam asetat maka semakin besar pula volume NaOH yang dibutuhkan untuk mentitrasi larutan asam asetat tersebut. Hal ini sesuai dengan teori dimana nilai adsorbsi semakin meningkat dengan meningkatnya konsentrasi larutan yang diukur. Berdasarkan grafik IV.4, dapat diambil kesimpulan bahwa grafik tersebut sesuai grafik adsorbsi isotermis Langmuir. Karena hanya menggunakan satu (homogen) zat yaitu asam asetat yang berbeda normalitasnya. Hal ini dikarenakan adsorbsi isotermis Langmuir hanya memakai satu (homogen) zat yaitu asam asetat yang berbeda normalitasnya. Berdasarkan grafik IV.4 juga dapat diambil kesimpulan, bahwa adsorbsi isotermis ini termasuk kedalam adsorbsi fisika. Suhu memainkan peranan penting dalam adsorpsi pada karbon aktif, umumnya memiliki pengaruh negatif pada jumlah yang terserap. Adsorpsi komponen organik (termasuk zat warna) merupakan proses eksotermis dan ikatan fisika antara komponen organik dan daerah aktif dari karbon aktif akan melemah seiring dengan naiknya suhu. Seiring dengan naiknya suhu, kelarutan asam asetat juga naik, gaya tarik antara larutan dengan pelarut menjadi lebih kuat daripada larutan dan adsorben, akibatnya zat terlarut lebih sulit untuk diserap. Kedua fitur tersebut cocok dengan kapasitas adsorpsi Langmuir.


IV-4


Selain volume NaOH yang dititrasi terhadap larutan asam asetat, faktor pengadukan juga berpengaruh berpengaruh dimana semakin semakin lama waktu waktu adsorbsi (pengadukan (pengadukan dan didiamkan), maka volume titran yang diperlukan semakin sedikit. 2.25

2.5

i s 2 b r o s 1.5 d a 1 r r e t 0.5 l o M 0

1.7 1.15 0.7 Asam asetat

0.05

-0.125

0.015 N 0.03 N 0.06 N 0.09 N 0.12 N 0.15 N -0.5

Normalitas CH3COOH Grafik IV.5 Hubungan Normalitas Asam Asetat dengan mol Asam Asetat yang Teradsorbsi

Berdasarkan grafik IV.5 diketahui bahwa jumlah mol asam asetat pada normalitas 0,015 N sebesar -0,125, pada 0,03 N mol yang teradsorbsi sebesar 0.05, pada 0,06 N mol yang teradsorbsi sebesar 0.7, pada 0,09 N mol yang teradsorbsi sebesar 1.15, pada 0,12 N mol yang teradsorbsi sebesar 1.7, dan 0,15 N mol yang teradsorbsi sebesar 2.25. Rumus mol teradsorbsi yaitu, sebagai berikut : Teradsorbsi Teradsorbsi = n awal – n akhir 2.5

i s 2 k e r o1.5 k r o 1 t k a F0.5

2 1.73 1.467 0.93

1.067

0.67

Asam Asetat

0 0.015 0.03 N

N

0.06

0.09

0.12

0.15

N

N

N

N

Konsentrasi CH3COOH (N)

Grafik IV.6 Hubungan Faktor Koreksi dengan Normalitas

Berdasarkan Berdasarkan grafik IV.6, dapat dilihat bahwa pada 0,015 0 ,015 N diperol d iperoleh eh faktor koreksi sebesar 0,67, pada 0,03 N diperoleh faktor koreksi sebesar 0.93, pada 0,06 N diperoleh faktor koreksi sebesar 1,067, pada 0,09 N diperoleh diperoleh faktor koreksi koreksi sebesar 1.467, pada p ada 0,12


IV-5


N diperoleh diperoleh faktor koreksi sebesar 1.73, pada 0,15 N diperoleh faktor koreksi sebesar 2 . Dari dat tersebut dapat disimpulkan bahwa semakin besar normalitas larutan asam asetat semakin besar pula faktor koreksi yang diperoleh. 0.35

0.3

0.3 0.2076

0.25 i 0.2 r o e 0.15 t N

0.1

0.05

0.132 Asam

0.064 0.0279 0.0105

asetat

0

0.015 0.03 0.06 0.09 0.12 0.15 N

N

N

N

N

N

Normalitas

Grafik IV.7 Hubungan Normalitas dengan N Teori

Berdasarkan grafik IV.7, dapat kita lihat bahwa semakin besar konsentrasi larutan asam asetat maka semakin besar pula N teori yang dihasilkan sesuai dengan rumus yang digunakan, N teori = variabel (normalitas) x faktor koreksi. Hal ini dikarenakan N teori berbanding lurus lurus dengan dengan variabel normalitas normalitas laruta larutannya. nnya.


BAB V KESIMPULAN

Berdasarkan percobaan adsorbsi isotermis yang telah dilakukan, dapat disimpulkan bahwa: 1. Volume NaOH yang digunakan untuk menitrasi larutan asam asetat adalah untuk konsentrasi 0,015 N sebesar 0,5 ml, untuk konsentrasi 0,03 N adalah 0,7 ml. Sedangkan untuk konsentrasi 0,06 N sebesar 0,8 ml. Untuk konsentrasi 0,09 N adalah 1,1 ml. Untuk konsentrasi 0,12 N sebesar 1,3 ml. Dan untuk konsentrasi 0,15 N adalah 1,5 ml. 2. Adsorbsi isotermis ini termasuk kedalam adsorbsi fisika karena suhu memainkan peranan penting dalam adsorpsi pada karbon aktif. Adsorpsi Adsorpsi komponen komponen organik organik adalah proses eksotermis dan ikatan fisika antara komponen organik dan daerah aktif dari karbon aktif akan melemah seiring dengan naiknya suhu. Seiring dengan naiknya suhu, kelarutan asam asetat juga naik, gaya tarik antara larutan dengan pelarut menjadi lebih kuat daripada larutan dan adsorben, akibatnya akibatnya zat terlarut lebih sulit untuk diserap. 3. Jadi dapat disimpulkan bahwa semakin besar normalitas larutan asam asetat maka semakin besar pula volume volume NaOH yang dibutuhkan dibutuhkan untuk mentitrasi mentitrasi larutan larutan asam asetat tersebut. tersebut. Dan dapat diketahui pula bahwa adsorbsi isothermis ini merupakan adsorbsi fisika.

V-1

DAFTAR PUSTAKA

Chang, R. (2005). Kimi (2005). Kimia a Dasar. Jakarta: Dasar. Jakarta: Erlangga. Clark, J. (2007, November 7). org . Retrieved October 23, 2013, from http://www.chem-istry.org: http://www.chemistry.org/materi_kimia/kimia_fisika1/kesetimbangan_asam_basa/indikat or_asm_basa/ Lando, M. a. (1980). Fundam (1980). Fundamental ental of physics. nasik.

(2013,

June

6).

blogspot .

Retrieved

http://dewasaababil.blogspot.com:

September

23,

2013,

from

http://dewasaababil.blogspot.com/2013/06/isoterm-

adsorpsi-zat-warna-oleh-karbon.html pangabean, pangabean, C. (2010, October October 22). blogspot . Retrieved September 23, 2013, from http://pestacarolgabe.blogspot.com: http://pestacarolgabe.blogspot.com/2010/10/pengertian-adsorbenadsorben-merupakan. html taher, T. (2013, February 2). blogspot . Retrieved September 23, 2013, from http://chemisttry.blogspot.com: http://chemist-try.blogspot.com/2013/02/isoterm-adsorbsi.html yovita, n. (2012, Desember 12). blogspot . Retrieved September 23, 2013, from http://iamnovhieyovita.blogspot.com:

http://iamnovhie-yovita.blogspot.com/2012/12/laporan-adsorpsi-

isoterm.html yulia.

(2010,

October

1).

wordpress. wordpress.

http://yulia4ict.wordpress.com:

Retrieved

September

23,

2013,

from

http://yulia4ict.wordpress.com/kimia/laporan-kimia-

fisika/isoterm-adsorbsi-karbon-aktif-2/

vi

DAFTAR NOTASI

SIMBOL

KETERANGAN

SATUAN

N

Normalitas Normalitas

N

n

Mol

mol

V

Volume

ml

vii

APPENDIKS



Perhitungan N akhir Nakhir = N NaOH x Volume rata-rata Vol. Larutan yang dititrasi

1 0.5

1. Nakhir 0,015



2. Nakhir 0,03 0,03



3. Nakhir 0,03 *



4. Nakhir 0,06 0,06



6. Nakhir 0,12 0,12



7. Nakhir 0,15 0,15



11,1

1  1,3 25 1  1,5 25

25

1  0.9

0,028



0,036



0,032

25

25



0,044



25

0.02

1 0.7

1  0,8



5. Nakhir 0,09



25



0,052



0,06

(*) = tanpa Karbon



Perhitungan faktor Koreksi Nakhir

Faktor Koreksi =

Nkontrol

1. Faktor Koreksi 0,015




3. Faktor Koreksi 0,03 * 


0,02



0,03 

0,028 0,03

0,036 0,03 

0,67





0,93

1,2

0,032 0,03



viii

1,067

5. Faktor Koreksi 0,09 

6. Faktor Koreksi 0,12 

7.

Faktor Koreksi 0,15 

0,044 0,03 0,052 0,03 0,06 0,03



1,467



1,73



2

(*) = tanpa Karbon



Perhitungan N Teori Rumus :

N Teori = N

awal x

Faktor Koreksi

1. NTeori 0,015 = 0,015 x 0,67 = 0.0105 2. NTeori 0.03 = 0,03 x 0,93 = 0.0279 3. NTeori 0.03* = 0,03 x 1,2 = 0.036 4. NTeori 0.06 = 0,06 x 1,067 = 0.064 5. NTeori 0.09 = 0,09 x 1,467 = 0.132 6. NTeori 0.12 = 0,12 x 1,73 = 0.2076 7. NTeori 0.15 = 0,15 x 2 = 0,3 (*) = tanpa Karbon



Perhitungan n awal n awal = Nawal x Volume titrasi

Rumus :

1. n awal 0,015 = 0,015 x 25 = 0,375 2. n awal 0,03 = 0,03 x 25 = 0,75 3. n awal 0,03*= 0,03 x25 = 0,75 4. n awal 0,06 = 0,06 x 25 = 1,5 5. n awal 0,09 = 0,09 x 25 = 2,25 6. n awal 0,12 = 0,12 x 25 = 3 7. n awal 0,15 = 0,15 x 25 = 3,75 (*) = tanpa Karbon



Perhitungan n akhir n akhir = Nakhir x Volume titrasi

ix

Rumus :

1. n akhir 0,015

= 0,02 x 25 = 0,5

2. n akhir 0,03

= 0,028 x 25 = 0,7

3. n akhir 0,03

= 0,036 x 25= 0,9

4. n akhir 0,06

= 0,032 x 25 = 0,8

5. n akhir 0,09

= 0,044 x 25 = 1,1

6. n akhir 0,12

= 0,052 x 25 = 1,3

7. n akhir 0,15

= 0,06 x 25 = 1,5

(*) = tanpa Karbon



Perhitungan Teradsorbsi Rumus :

Teradsorbsi Teradsorbsi = n awal awal – n akhir

1. Teradsorbsi Teradsorbsi 0,015 = 0,375 – 0,5 0,5 = -0,125 2. Teradsorbsi Teradsorbsi 0,03 = 0,75 – 0,7 0,7 = 0.05 3. Teradsorbsi 0,03 * = 0,75-0,9 = -0,15 4. Teradsorbsi 0,06 =1,5 – 0,8 0,8 = 0,7 5. Teradsorbsi 0,09 =2,25 – 1,1 1,1 = 1,15 1 ,15 6. Teradsorbsi 0,12 = 3 – 1,3= 1,3= 1,7 7. Teradsorbsi Teradsorbsi 0,15 = 3,75 – 1,5 1,5 = 2,25

(*) = tanpa Karbon

vii

LAPORAN Adsorpsi Isothermis kelompok VI-A.pdf

Recommend Documents