Universidad Tecnológica de Panamá Centro Regional de Veraguas Facultad de Ingeniería Civil
Profesora:
Materia: Laoratorio de !uímica
Tema: R"#CCI$%"& '" $(I'$ R"'UCCI$% Integrantes: )es*s +atista ,-./0-121/ C3e4la55556 7ru8o: Civil 119 119
Fec3a de entrega: 1-,-91; <&egundo semestre=
I%TR$'UCCI>%
Las reacciones de o?idación @ reducciónA son mu4 im8ortantes 8ara nuestra vida cotidiana6 La energía Bue necesitamos 8ara realiar cualBuier actividadA la otenemos fundamentalmente de 8rocesos de o?idación@reducciónA como el metaolismo de los alimentosA la res8iración celularA etc6 #demásA son res8onsales de 8rocesos tan dis8ares como la corrosión de los metalesA el oscurecimiento de una manana cortadaA la acción de los conservantes alimenticiosA la comustión666
Do4 en díaA las reacciones de o?idación@ reducción se utilian en infinidad de 8rocesosA es8ecialmente en el cam8o de la industriaA 8or eEem8loA en la generación de energía elctrica <8ilase electroBuímicas=A o el 8roceso inversoA es decirA a travs de la electricidadA 8rovocar reacciones Buímicas Bue no son es8ontáneasA de gran utilidad 8ara la otención de metales 4 otras sustancias de gran inters social
M#RC$ T"$RIC$
Reacciones de $?ido Reducción
La o?idación es un camio Buímico en el Bue un átomo o gru8o de átomos 8ierden electrones o ien es la reacción en la Bue un átomo aumenta su n*mero de o?idación6 La reducción es un camio Buímico en el cual un átomo o gru8o de átomos ganan electronesA o tamin es la reacción en la Bue un átomo disminu4e su n*mero de o?idación6 La o?idación 4 la reducción siem8re ocurren simultáneamente 4a Bue el n*mero de electrones 8erdidos en la o?idación dee ser igual al n*mero de electrones ganados en la reducción6 $?idante es la es8ecie Buímica Bue ca8tando electrones
"stados de o?idación &e define n*mero de o?idación o estado de o?idación de un elemento en un com8uestoA como la carga Bue tendría un átomo de ese elemento si el com8uesto del Bue forma 8arte estuviese constituido 8or iones6
$+)"TIV$&
#naliar las características de una reacción de o?idación @ reducción
Identificar las sustancias Bue se o?idan 4 las Bue se reducen en una reacción redo?
'eterminar el fluEo de electrones en una reacción de o?idación-reducción mediante la a8arición de colores en la solución cerca del ánodo 4 cátodo6
&I%T"&I& '"L I%F$RM"
"n la 8rimera 8arte del laoratorio 3aremos / reacciones con soluciones 4 9 metales
PR$C"'IMI"%T$
1. Colocamos 2 ml de nitrato de plata al 10% en un tubo de ensayo con una lámina de cobre
2. En un tubo de ensayo colocamos 2 ml de sulfato de cobre 0.5M y le añadimos una lamina de cinc.
3. Obtuimos 2ml de ácido clor!"drico 2M y lo colocamos en un tubo de ensayo con una lámina de cobre.
#. Colocamos 2ml de ácido clor!"drico 2M en un tubo de ensayo con una lámina de cinc.
6 16 Reducción #gG agente o?idanteCuG agente reductor $?idación $servamos Bue al unir los reactivos inmediatamente comenaron a reaccionar6 "l core en su forma inicial desa8areció al 8oco tiem8o 8ara tener una forma es8umosa 4 ligeraA color cenio6 96 Reducción CuGagente o?idante HnG agente reductor $?idación "l aluminio camio com8letamente su color de gris a negro6 &e formaron 8eBueas uruEas alrededor de este6
26 "sta reacción no ocurre6 Da4 una lista Bue se llama serie de actividad en donde un metal activo saca a otroA 4 el core es uno de los menos activosA así Bue no 8uede sacar al 3idrógeno del DCl6 /6 Reducción DGagente o?idante HnGagente reductor $?idación "n esta reacción se liera el 3idrógeno deido a B es un gas mu4 ligero 4 al reaccionar el acido con el inc se crea una sal 4 el 3idrógeno sale lierado6
Resultados AgN O2 + Cu→ CuN O2 + Ag
1.
−¿ →
Ag ¿ 1 Ag + 1 e
$%O
−¿ ¿ 1 +¿+ 1 e 1C u
0
¿
→C u
&O%
−¿ ¿ 1 +¿+ 1 e ¿
0
−¿+ C u
→ Ag + C u ¿ 1 +¿+ 1 e ¿ A g
2.
CuSO 4 + Zn→ZnSO 4 + Cu
−¿ → Cu ¿ 2 +¿+ 2 e 2C u
¿
$%O
−¿ ¿ 2 +¿+ 2 e 2Z n
0
¿
→Zn
&O%
−¿ ¿ 2+ ¿+ 2 e ¿
0
−¿+ Z n
→Cu + Z n ¿ 2+ ¿+ 2 e ¿ Cu
1− ¿+ Cl 1−¿+ C u → H C u
3.
HC l
¿
¿
−¿ 1−¿ → Cl + 1 e 1C l
¿
&O%
¿
1−¿
−¿ →C u
¿
$%O
¿
0
1 C u +1 e
−¿ ¿ 2+ ¿+ 2 e ¿
0
−¿+ Z n
→Cu + Z n ¿ 2+ ¿+ 2 e ¿ Cu
1−¿+ 2 Zn→ 2 ZnCl 2 +2 H 2
#.
4 HC l
¿
−¿ → H 2 ¿
1 +¿+ 1 e
$%O
¿
2 H
2+ ¿ 0
1 Zn
→Zn
¿
−¿ ¿ +1 e
&O%
−¿ ¿ 2+ ¿+ 2 e 0
−¿+ Z n
0
→ 2 H 2 + Z n
¿
¿
1+ ¿+ 2 e ¿
2 H
II Parte6
En un aso de #00 ml' a(re(amos 200 ml de a(ua. )e añadimos 20 (otas de soluci*n de fenolftale"na y reolimos con un policial. +espu,s a(re(amos 10ml de -3e/C
1. +espu,s conectamos 2 claos limpios a las pinas de los alambres conectores. Colocamos los claos conectados al alambre en el aso de #00ml y separamos los claos. )ue(o conectamos los alambres a los terminales de una bater"a de 4.
ne(ro
5ue
sucedio color rosado
prosedimie nto burbu6a en los lados es base O7
la punta a3ul
ro6o y esta el 7
En el Cátodo −¿
1.
−¿ → H 2
( g ) + 2 O H
¿
2 H 2 O + 2 e
¿
En el ánodo 2.
−¿ ¿ 2+¿+ 2 e 0
F e → F e
¿
+¿ →KFeFe (CN ) ¿ K Fe ( CN ) + F e
2
6
3
6
!ue es8eraa Bue ia a suceder Pens Bue el agua ia era a 3ervirA nunca 8ens Bue ia a camiar de color 4 Bue se ia a o?idar5
!ue sucedió "l clavo Buedo aul 4 8or los lados roado5
Cuestionario 16 J!u sustancia se genera en el medio 8ara Bue a8areca el color rosado en la solución al agregar fenolftaleínaK Como se 8roduce esta sustanciaK La coloración roEo grosella se dee a la fenolftaleína 4 a la reacción catódica 8roducida 4a Bue esta liera iones $D- los cuales generan un medio ásico 4 8or ende 8resentan esa coloraciónA además se notó Bue las onas donde el color era más 8ronunciado eran las onas catódicas 4 estas onas eran la 8inta 4 la caea del clavo esto se dee a Bue en esas onas se realió más esfuero al material Bue en otras onas6 La sustancia Bue se genera en el medio es una ase de concentración media <8D entre 4 ,69=A 8or esto es Bue al agregar la fenolftaleínaA la misma otiene un color rosa6
96 IndiBue el ánodo 4 el cátodo "l cátodo es el 8olo negativo de la atería 4 es el clavo donde alrededor se 8resenta la coloración rosadaA 8or el contrarioA el ánodo es el 8olo 8ositivo de la atería 4 es el clavo donde alrededor se 8resenta el color aul marino6 Reacción catódica: 9D9$ 9e- ---N D9
Reacción anódica: D9$---N $9 9D /e-
26 Daga un diagrama Bue re8resente el fluEo de iones 4 de electrones
/6 'e eEem8los de reacciones Buímicas de ó?ido reducción Bue se lleven a cao en nuestra vida cotidiana "n las 8ilas o aterías Bue usas 8ara el control de la televisiónA sirven 8or una reacción de ó?ido reducciónA tu res8iración es otro eEem8lo de o?idaciónA el enveEecimiento es otro eEem8lo de o?idaciónA cuando 8elas una 8a8aA una mananaA una 8eraA o un 8látano 4 los deEas al aire lire se oscurecenA esto es 8or la o?idación6
;6 'e eEem8los de agentes o?idantes 4 reductores Bue se usan com*nmente en los laoratorios de Buímica #gentes $?idantes:$9 $ono #l9$2 +a%$2 D9%$2 #gentes Reductores: C C$ D9 D9&$2 Cu
06 JCuál es la semirreacion de o?idación del agua si se lleva a cao la electrolisis del agua en medio acidoK "n el Cátodo: 9 D9$ 9e-
D9
"n el Onodo: Fe
Fe9 9 e- se o?ida6 #gente reductor
"cuación Iónica total 8ara la reacción: 9 D9$ Fe
D9 9$D- Fe9
.6 IdentifiBue las 8osiles fuentes de errores e?8erimentales #lgunas 8osiles fuentes de errores e?8erimentales:
Falta de 8recisión 4 e?actitud en ciertos 8rocedimientos6
Utiliación de instrumentos o 3erramientas inadecuadas 8ara el laoratorio6
"rrores o eBuivocaciones6
Utiliación de una atería con 8oca carga6
C$%CLU&I>%
#8rendimos Bue en una reacción de o?idación-reducción se encuentran 9 semi reacciones donde se identifican los elementos Bue ganaron 4 8erdieron electrones mediante el 8roceso de reacción6
Las sustancias Bue se o?idan son aBuellas Bue 8ierden electrones 4 las sustancias Bue se reducen son las Bue ganan electrones
Por medio de la celda electrolítica se identificó al ánodo de color aul 4 el cátodo de color rosado6
#ne?o
