UNIVERSIDAD NACIONAL SAN CRISTOBAL DE HUAMANGA FACULTAD DE CIENCIAS DE LA SALUD “ESCUELA DE FORMACIÓN PROFESIONAL MEDICINA HUAMANA”
PRÁCTICA N° 3: “REACCIONES QUÍMICAS” DOCENTE: Ing. GARCÍA BENDEZÚ, Aníbal Pablo CURSO: QUÌMICA MÈDICA INTEGRANTES:
AVILÉS SAAVEDRA, Bryan Néstor Hugo LALLIRI FLORES, Joseph Marino OGOSI MEJIA, Piero Simón
FECHA DE EJECUCIÓN: 27-04-16 FECHA DE ENTREGA: 04-05-16
UNIVERSIDAD NACIONAL DE SAN CRISTOBAL DE HUAMANGA LABORATORIO DE QUÍMICA MÉDICA
OBJETIVO.
Diferenciar reacciones químicas de precipitación, ácido-base, de óxido reducción y reacciones de formación de complejos.
Escribir y balancear ecuaciones iónicas y moleculares.
FUNDAMENTO TEÓRICO. REACCIONES QUÍMICAS. Es un proceso donde la materia sufre cambios que modifican su estructura molecular dando como resultado la formación de nuevas sustancias químicas.
Evidencias de una reacción química
Liberación de gas. Cambio de color, olor y sabor. Formación de precipitados. Variación en la temperatura del sistema.
Tipos de reacciones químicas. A. Según las sustancias reactantes. 1. Reacción de combinación, adición o síntesis.
A+B
AB
2. Reacción de descomposición.
AB A+B 3. Reacción de desplazamiento o sustitución simple. A+BC AC+B 4. Reacción de desplazamiento doble o metátesis. AB+CAD AC + BD B. De acuerdo al sentido de la reacción. 1. Reacción reversible (doble sentido).
NH4OH NH3 + H2O 2. Reacción irreversible. CuCl2 + H2S
CuS + 2HCl
C. De acuerdo a su energía. 1. Reacción exotérmica (∆H<0). Libera o emite energía.
Reactantes producto + calor 2. Reacción endotérmica (∆H>0). Absorben energía. QUÍMICA MÉDICA
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Reactantes + calor
producto
Reacción de combustión. Es una reacción exotérmica, donde se libera calor y luz. Combustión completa. Libera CO2 + H2O+ luz + calor Combustión incompleta. Libera CO + C + H2O+ calor+ luz
D. De acuerdo a la fase en que se desarrollan. 1. Heterogénea. Se caracterizan por la presencia de dos o más fases. 2. Homogénea. Son reacciones en una sola fase. E. De acuerdo a la variación del número de oxidación. Reacción de oxidación y reducción (REDOX). Existen transferencia de electrones (perdida y ganancia) lo cual hay variación en el estado de oxidación de elementos. El agente reductor es aquel elemento químico que suministra electrones de su estructura química al medio, aumentando su estado de oxidación, es decir, siendo oxidado. El agente oxidante es el elemento químico que tiende a captar esos electrones, quedando con un estado de oxidación inferior al que tenía, es decir, siendo reducido. Cuando un elemento químico reductor cede electrones al medio, se convierte en un elemento oxidado, y la relación que guarda con su precursor queda establecida mediante lo que se llama un “par redox”. Análogamente, se dice que, cuando un elemento químico capta electrones del medio, este se convierte en un elemento reducido, e igualmente forma un par redox con su precursor oxidado. Cuando una especie puede oxidarse, y a la vez reducirse, se le denomina anfolito, y al proceso de la oxidación-reducción de esta especie se le llama anfolización.
Medio ácido En medio acido se agregan hidronios (cationes) (H +) y agua (H2O) a las semirreacciones para balancear la ecuación final. Del lado de la ecuación que haga falta oxígeno se agregarán moléculas de agua, y del lado de la ecuación que hagan falta hidrógenos se agregarán hidronios. Por ejemplo, cuando el Manganeso (II) reacciona con el Bismutato de Sodio. Ecuación sin balancear:
Oxidación: QUÍMICA MÉDICA
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Reducción:
Ahora tenemos que agregar los hidronios y las m oléculas de agua donde haga falta hidrógenos y donde haga falta oxígenos, respectivamente.
Oxidación: Reducción:
Las reacciones se balancearán al momento de igualar la cantidad de electrones que intervienen en ambas semirreacciones. Esto se logrará multiplicando la reacción de una semirreación por el número de electrones de la otra semirreacción (y, de ser necesario, viceversa), de modo que la cantidad de electrones sea constante.
Oxidación: Reducción: Al final tendremos: Oxidación: Reducción: Como se puede ver, los electrones están balanceados, así que procedemos a sumar las dos semirreacciones, para obtener finalmente la ecuación balanceada.
Medio básico En medio básico se agregan iones de hidróxidos (aniones) (OH -) y agua (H2O) a las semireacciones para balancear la ecuación final. Por ejemplo, tenemos la reacción entre el Permanganato de Potasio y el Sulfito de Sodio. QUÍMICA MÉDICA
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Ecuación sin balancear:
Separamos las semirreacciones en
Oxidación: Reducción: Agregamos la cantidad adecuada de Hidróxidos y Agua (las moléculas de agua se sitúan en donde hay mayor cantidad de oxígenos).
Oxidación: Reducción: Balanceamos la cantidad de electrones al igual que en el ejemplo anterior.
Oxidación: Reducción: Obtenemos:
Oxidación: Reducción: Como se puede ver, los electrones están balanceados, así que procedemos a sumar las dos semirreacciones, para obtener finalmente la ecuación balanceada.
RELACIÓN DE MATERIALES, EQUIPOS Y REACTIVOS.
Materiales. 1. 2. 3. 4.
Tubos de ensayo Gradilla Gotero Piseta
QUÍMICA MÉDICA
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Reactivos 1. NaCl 2. AgNO3 3. BaCl2 4. Na2SO4 5. FeCl3 6. NaOH 7. Pb(NO3)2 8. K2CrO4 9. Vinagre blanco 10. Fenolftaleína 11. NH4OH 12. K2Cr 2O7 13. H2SO4 14. H2O2 15. KSCN 16. CuSO4
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL. Experimento N° 1 “REACCIONES DE PRECIPITACIÓN”
Agregamos 1ml de NaCl (transparente) a un tubo de ensayo y luego echamos 2 o 3 gotas de AgNO3 (transparente). Agregamos 1ml de BaCl2 (transparente) y 1ml de Na2SO4 (transparente) al tubo de ensayo y lo agitamos.
En el tercer tubo de ensayo echamos 1ml FeCl3 (color café naranja) y luego 1 ml de NaOH (transparente). En el cuarto tubo agregamos 1ml de Pb(NO3)2 (color blanquecino)y 1ml de K 2CrO4 (color amarillento) y lo agitamos.
Experimento N° 2 “REACCIONES ÁCIDO-BASE”
Agregamos 1ml de vinagre blanco (transparente) y 2 o 3 gotas de fenolftaleína, luego se le agrego NaOH (transparente) y agitamos.
En el segundo tubo agregamos 1ml de ácido clorhídrico diluido y 2 o3 gotas de fenolftaleína. Luego agregamos gotas de NH4OH.
Experimento N° 3 “REACCIONES DE OXIDO-REDUCCIÓN”
Al primer tubo de ensayo agregamos 1ml de K2Cr 2O7 (color naranja) luego acidificamos con H2SO4 concentrado (color morado) y finalmente añadimos FeSO4.
QUÍMICA MÉDICA
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Al segundo tubo agregamos 1ml de KMnO4 con H2SO4 concentrado (la combinación se hace color morado) y al final añadimos gotas de H2O2 al 30%.
Experimento N° 4 “REACCIONES DE FORMACIÓN DE COMPLEJOS”
Agregar al primer tubo 1ml de FeCl3 (color ámbar) y luego 3 gotas de KSCN (transparente).
Al segundo tubo agregamos 1ml de CuSO4 (color celeste) y luego 1ml de NH4OH (transparente) y agitamos.
CÁLCULOS. Experimento N° 1 “REACCIONES DE PRECIPITACIÓN”
NaCl (transparente)+ AgNO3 (transparente) se hace color blanco lechoso
BaCl2(transparente) + Na2SO4 (transparente) se pone color lechoso oscuro.
FeCl3 (color café naranja) + NaOH (transparente) se hace color naranja.
Pb(NO3)2 (color blanquecino) + K2CrO4 (color amarillento) se hace de color amarillo.
Experimento N° 2 “REACCIONES ÁCIDO-BASE”
Vinagre blanco + fenolftaleína + NaOH Color rojo grosella.
HCl + fenolftaleína + NH4OH color rojo grosella
Experimento N° 3 “REACCIONES DE OXIDO-REDUCCIÓN”
K2Cr 2O7 (color naranja) + H2SO4 concentrado (color morado) + FeSO4. a naranja y desprende calor(al reaccionar los dos primeros reactivos).
KMnO4 + H2SO4 concentrado (color morado) + H2O2 al 30% transparente y desprende oxígeno.
cambia
de color
cambia a un color
Experimento N°4 “REACCIONES DE FORMACIÓN DE COMPLEJOS”
FeCl3 (color ámbar) + 3 gotas de KSCN (transparente) reactivo color vino tinto (parecido al de la sangre). CuSO4 (color celeste) + NH4OH (transparente) reactivo de color azul.
RESULTADOS. Experimento N° 1 “REACCIONES DE PRECIPITACIÓN”
NaCl (transparente)+ AgNO3 (transparente) por los rayos de la luz).
QUÍMICA MÉDICA
forma un precipitado (un poco oscurecido
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BaCl2(transparente) + Na2SO4 (transparente) rayos de la luz).
forma
un precipitado(oscurecido por los
FeCl3 (color café naranja) + NaOH (transparente) forma un precipitado.
Pb(NO3)2 (color blanquecino) + K2CrO4 (color amarillento) forma un precipitado
Experimento N° 2 “REACCIONES ÁCIDO-BASE”
Vinagre blanco + fenolftaleína = sigue transparente (por ser ácido) luego agregamos NaOH = Color rojo grosella (se vuelve básico) se determinó reacciones químicas.
HCl + fenolftaleína = sigue transparente (por ser ácido) luego agregamos NH4OH = color rojo grosella (se hace base) se determinó reacciones químicas.
Experimento N° 3 “REACCIONES DE OXIDO-REDUCCIÓN”
K2Cr 2O7 (color naranja) + H2SO4 concentrado (color morado) =color naranja (desprende calor) luego agregamos FeSO4 se produce una Rx química cambia a color amarillo.
KMnO4 acidifica al H2SO4 concentrado (color morado) luego se agrega H2O2 al 30% da una Rx química de color transparente y con desprendimiento de oxígeno.
se
Experimento N° 4 “REACCIONES DE FORMACIÓN DE COMPLEJOS”
FeCl3 (color ámbar) + 3 gotas de KSCN (transparente) el complejo se precipita.
CuSO4 (color celeste) + NH4OH (transparente) el complejo se disoluciona.
DISCUSIÓN DE RESULTADOS. Al realizar la práctica se vio muchos cambios de color de los diversos reactivos lo cual causo un poco de confusión al momento de determinar las reacciones. Pero al final con ayuda del ingeniero se determinó la causa de los cambios y se tomó los apuntes correctos, y asi llegar a unos resultados requeridos para los experimentos.
CONCLUSIONES DE OBJETIVOS.
En el laboratorio se realizó lo planteado en el objetivo, se vio las reacciones y precipitados, quedando sin duda alguna sobre los tipos de reacciones, se realizó la práctica correspondiente y se determinó las propiedades y características de los reactivos analizados en el laboratorio.
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Escribimos y balancear ecuaciones iónicas y moleculares en la parte teórica y el cuestionario de la práctica hecha. Concluyendo que las reacciones actúan de manera diferente de acuerdo al medio en el que actúan.
RECOMENDACIONES.
Que los alumnos trabajen con orientación del ingeniero. Que se explique de forma detallada el trabajo a realizarse antes de empezar la práctica. Pequeña teoría introductoria.
BIBLIOGRAFÍA. ANEXO.
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2. ¿cuál es la reacción química por la cual el bicarbonato de sodio actúa como antiácido de la acidez estomacal y que tipo de reacción es?
El NaH3 es una base alcalina que neutraliza los ácidos.
El HCL es un ácido que forma parte del jugo gástrico del estómago.
La reacción química es: NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O
En conclusión es una reacción de neutralización lo que nos da como producto una sal (cloruro de sodio), agua y el dióxido de carbono lo cual liberamos por medio de un erupto.
3. en un experimento se efectúa la reacción entre una disolución de ( ) y una de . Determine la identidad del precipitado. ¿Qué iones permanecen en disolución? Escriba la ecuación iónica neta de la reacción.
(3 )2 +2 → CdS+ 2Na3
Se observa:
Es un producto solido(CdS)
Es un precipitado de color amarillo
Su ecuación iónica es: Cd(++) + 23 (-) + 2Na(+) + S → CdS(s) + 23 (-) + 2Na(+)
En conclusión los iones que permanecen en disolución son 3 (-) y Na(+).
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nitrato de cadmio
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+
sulfuro de sodio
=
producto
