Los experimentos desarrollados en el laboratorio tienen por objetivo que podamos visualizar los cambios cualitativos(cambio de color, formación de precipitados).Además buscar la relación cuantitativa entre las fórmulas y las reacciones químicas. Observar diferentes tipos de reacciones químicas(deshidratación , adición , desplazamiento , metátesis, etc ) , así como determinar la eficiencia de las reacciones mediante el concepto de rendimiento.} Determinar por medio de la descomposición la formula de un hidrato. Determinar las sustancias que se forman al quemar la piedra caliza. Establecer la diferencia entre el calcinar yeso y la caliza. Reconocer el proceso de carbonatación y asociarlo a la carrera de ingeniería civil.
En este experimento se lleva a cabo la siguiente reacción:
Al mezclar en un tubo de ensayo 5 ml. de solución 0,2M de con 5ml. de solución 0.2M de .Obtuvimos un precipitado de color blanco.
Procederemos a efectuar la siguiente reacción
Cloruro de
Carbonato
Carbonato
Cloruro de
bario
de sodio
de bario
sodio
Carbonato de bario
Pesamos el papel filtro
Papel filtro
Preparamos el equipo de filtración EMBUDO DE CUELLO LARGO
PAPEL FILTRO
Pasamos a filtrar la mezcla de carbonato de bario con cloruro de sodio.
Instalamos el radiador, para realizar el secado de la muestra. Rejilla
Rejilla
Radiador Papel filtro
Mechero Carbonato de bario
Luego de realizar el secado, pasamos al secado de la muestra.
Carbonato de bario
Pesamos el tubo de ensayo con salida lateral.
Papel filtro
Agregamos el óxido de manganeso con clorato de potasio.
Tubo de ensayo
pinzas
En un vaso llenamos agua de caño y procedemos a realizar el calentamiento del clorato de potasio. Manguera Pinzas Vaso de
Tubo de ensayo con salida
mechero
Clorato de potasio (1gr.)
MnO2 Oxido de
Cloruro de
manganeso
potasio
(0.1g)
Al obtener el cloruro de potasio pasamos a realizar el pesado.
Luego agregamos agua para poder filtrar.
Preparamos el equipo para realizar la filtración. Y realizamos el filtrado.
Y agregamos las gotas de nitrato de plata, para obtener el cloruro de plata un precipitado blanco que sedimenta en el fondo del tubo .
Se realiza la siguiente reacción:
Determinación de la fórmula de un hidrato.
Pesamos el crisol.
Luego calentamos por cinco minutos.
Aumentamos la temperatura y calentamos unos 8 minutos.
Dejamos enfriar y pesamos la sal anhídrida. EXPERIMENTON°4 Obtención de yeso mate.
Yeso natural
Yeso mate
Calentamos el tubo de ensayo en un ángulo de 45°. Yeso mate
Por medio de una bagueta agregamos sulfato de calcio.
Experimento N°5 Reacción de carbonatación.
Hidroxido de calcio
dióxido de carbono
carbonato de calcio
Mediante un sorvete dotamos al hidróxido de calcio de dióxido de carbono.
o
EXPERIMENTO 1:
0.19 g o
0.1973
96.3%
EXPERIMENTO 2:
→
0.60g 0.39g
O2
o
0.607g 0.392g
98.84% 99.49%
EXPERIMENTO 3:
X=5.09339
FORMULA DEL HIDRATO
5
2.- Calcular el peso de carbonato de bario se puede obtener a partir de 114ml.De una solución de 0.5M de BaCl 2 .
1 mol 0.057 mol
1 mol 0.057 mol n×M=W 0.057×197.3=11.25g
4.-Considerando la descomposición del y la eficiencia calculada en el experimento. Determine la masa de este compuesto que se debe emplear para obtener 500ml de medidos a C.N. V= 22.4n
1 mol 0.0223mol
1 mol 0.0223mol
×
0.0223x100= 2.23g
Resistencia a la intemperie. Adherencia Impermeabilidad al agua y a los cloruros Resistencia a la difusión de gases, tales como CO2 , vapor de agua y oxígeno. Permeabilidad al vapor de agua para permitir que el hormigón transpire. Resistencia a los cambios térmicos. Resistencia a la abrasión Resistencia a los agentes químicos..
Apagado de cal en un hoyo
Cuando carbonatamos la cal obtenemos beneficios como encontrar el equilibrio que necesita el carbonato de calcio, además encontramos mayor dureza y consistencia. Tiene
una doble aplicación medioambiental: por un lado se produce una reducción del CO2 atmosférico ya que se inyectaría en residuos cerámicos de la construcción y por el otro, se reduciría el impacto paisajístico negativo provocado por los residuos cerámicos de la construcción.
Cuadro 1 Producción minera no metálica, 1° Grupo (TM) Productos 2005 % del total Caliza 7 252 293 53,49 Hormigón 1 710 497 12,61 Sal Común 1 494 898 11,02 Arena (Gruesa/Fina) 800 607 5,90 Arcilla/Arcilla refr. 419 715 3,10 Yeso 334 595 2,47 Puzolana 190 327 1,40 Boratos y Ulexita 147 463 1,09 Fuente: MEM.
Cuadro N° 3 Principales empresas explotadoras de minerales no metálicos Empresa Producción (TM) Cementos Lima S.A. 4 033 817 Unión de Concreteras S.A. 1 345 633 Cemento Andino S.A. 1 267 213 Yura S.A. 850 278 Cementos Pacasmayo S.A. 835 375 Fuente: MEM.
Las tres empresas más importantes de explotación de caliza en el Perú en el 2005 fueron: Cementos Lima S.A., con un volumen de producción que asciende a 3,9 millones de toneladas, seguido de Cemento Andino (1,2 millones de toneladas) y Cementos Pacasmayo con alrededor de 700 mil toneladas. Cuadro N° 4 Principales empresas explotadoras de caliza Empresa Producción (TM) Cementos Lima S.A. 3 924 374 Cemento Andino S.A. 1 231 716 Cementos Pacasmayo S.A. 708 933 Fuente: MEM.
De manera similar, las empresas que realizaron la mayor producción de arena (gruesa y fina) en el 2005 fueron: Firth Industries Perú S.A. (267,5 mil toneladas), Chicama 1 (98,9 mil toneladas) y Compañía Minera Luren con una producción superior a 98 mil toneladas. Cuadro N° 5 Principales empresas explotadoras de arena (gruesa y fina) Empresa Producción (TM) Firth Industries Perú S.A. 267 528 S.M.R.L. Chicama 1 98 915 Compañía Minera Luren S.A. 98 406
Fuente: MEM.
Aflora en los núcleos de los anticlinales, donde la dislocación tectónica se presenta al máximo. Generalmente se encuentra plegado con la cuarcita, se frecuenta de una forma muy irregular y plástica, siendo además muy fallado y fracturado, lo que dificulta su explotación por lo que se hacen pequeños socavones en la parte de Oyón. Presente en la quebrada de Pachangara, cerca de Churín, esta área está intensamente contorsionada por un plegamiento disarmónico, de manera que la capa de yeso es difícil de predecir. Es trbajado en pequeña escala en un afloramiento superficial cerca de Churín. Al sur de Guacho, llamadas salinas, son pequeñas lagunas ubicadas bajo el nivel del mar. En este proceso de evaporación y renovación el agua se vuelve más salina, estas son explotadas a gran escala principalmente por ALCALI PERUANO-ITALA. En las zonas de Chancay, Lima y Chosica: piedra para hormigón , arenas, arcillas, calizas, rocas ornamentales, etc; que abastecen la industria de construcción civil, la explotación de la Baritina de gran importancia económica por su vinculación con la industria del petróleo y usos múltiples usos de la industria química. GRAVAS Y ARENAS: Explotados en el valle del Rímac y del Lurín para ser usados como hormigón, se explota en La Molina, Manchay, Canto Grande, y es minado a tajo abierto. ARCILLA: En Ate Vitarte, Canto Grande, para la fabricación de ladrillo. ROCAS ANDESITICAS: En los alrededores de Lima, aprovechada en la construcción como piedra chancada, hormigón, sometiéndolo a proceso de fragmentación con equipo mecánico. CALIZA: Materia prima para la fabricación de cemento. En Atocongo, Quebrada de San Fernando, Pucará, Lúcumo, al este de Lurín. ROCAS ORNAMENTALES: Se utiliza para recubrir muros de edificios y residencias , caliza arenosa, cuarcita,y rocas intrusivas explotadas en Cieneguilla. Granito Rosado en Amancaes. Granodiorita en Quirio(a 1km de Chosica). BARITINA: Constituida por sulfato de bario, útil en la perforación de pozos petroleros, le da consistencia a los barros que lubrican la broca. En las zonas de Matucana y Huarochirí los yacimientos no metálicos se explota travertino en canteras, a pocos Km. Al oeste de San Mateo y calizas negras en bancos gruesos, en las canteras cerca de Sangrar. Calizas marmolizadas: Unidades de caliza marmolizada brechoide hay en el abra entra Milloc y la carretera Marcapomacocha y al este de las minas Puca-Oico. Calizas para cemento: Los afloramientos de calizas jurasicas y cretáceas del area d estudio, constituyen buena fuente de materia prima para una fabrica de cemento, previo muestreo y análisis sistemático de dichas rocas .
Al término de la experiencia nos damos cuenta que en una reacción de propiedades en los reactantes.
Cambios de color. Formación de precipitados. Elevación de temperatura. Nuevas sustancias. Liberación de energía. Emisión de gases.
EXPERIMENTO 1:
Observamos notablemente el cambio en las propiedades químicas de los reactantes, pues se formo un precipitado blanco. Las reacciones tienen un cierto porcentaje de eficiencia porque pueden quedar residuos en los tubos que contienen los reactantes.
EXPERIMENTO 2:
Determinamos mediante cálculos estequiométricos la emisión del oxigeno, esto demuestra que no siempre va a ser observable los productos obtenidos en la reacción.
EXPERIMENTO 3:
Determinando las diferencias entre la masa del hidrato y el anhidro obtenemos la masa de agua que contenía al inicio, podemos obtener entonces la cantidad de agua que contenía el hidrato por ende su formula química.
http://www.quiminet.com http://www.mitecnologico.com/Main/Conceptosdeestequiometria MANUAL DE LABORATORIO DE QUIMICA-Ing. Noemí Quintana A. PROINVERSIÓN – INVERSIÓN MINERA EN EL PERÚ MINISTERIO DE ECONOMÍA Y FINANZA QUIMICA GENERAL CON EXPERIMENTOS – GARZON LABORATORY MANUAL FOR COLLEGE CHEMISTRY -THIRD EDITION WILLIAM T. SMITH – UNIVERSITYOF TENNESSE 1961
