Estequiometria Laboratorio

Química General 2015-III

LABORATORIO Nº 4 ESTEQUIOMETRIA I.

OBJETIVOS Confirmar los principios básicos de la estequiometría. Determinar la masa experimental de Yoduro de Plomo (PbI 2) y comparar con el valor teórico. Calcular el rendimiento rendimiento de la reacción reacción química.

II.

PRINCIPIOS TEÓRICOS II.I

ESTEQUIOMETRÍA

La estequiometria estequiometria es el estudio estudio de las relaciones relaciones de mol, mol, masa, energía energía y volumen en las reacciones químicas, es decir la medición de las cantidades químicas relativas de los reactantes y productos a partir de una reacción química completa y balanceada, mediante la información expresada en sus fórmulas y las leyes ponderales de la Química.

Ley de la Conservación de la Materia

(Lavoisier) En toda reacción química la suma de masa de los reactivos será igual a la suma de la masa de los productos obtenidos, es decir, no habrá cambio detectable en la masa.

Laboratorio Laboratori o Nº 4: Estequiometría Estequiometrí a

1


II.II

RENDIMIENTO DE UNA REACCIÓN

La cantidad de producto que se suele obtener de una reacción química, es siempre menor que la cantidad teórica. Esto depende de varios factores, como la pureza del reactivo y de las reacciones secundarias que puedan tener lugar. Lograr una reacción 100% eficiente es prácticamente imposible. El porcentaje de eficiencia o de rendimiento de una reacción es la relación entre la cantidad de producto obtenida experimentalmente (en situaciones reales) y la cantidad de producto calculada de manera teórica (en situaciones ideales), expresado como un porcentaje :

Recordar que: Número de Moles:

III.

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL a) Materiales y Equipos: -

Tubos de ensayo. Gradilla. Embudo. Matraz. Pipetas. Pro-pipetas. Bagueta. Papel filtro. Cápsula de porcelana. Pinza para crisol. Estufa eléctrica. Balanza.

b) Reactivos: - Solución de nitrato de plomo - Solución de yoduro de potasio

Laboratorio Nº 4: Estequiometría

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c) Procedimiento: 1. Preparación del equipo de Filtración a) De las soluciones ya preparadas agregar a un tubo de ensayo las siguientes cantidades:

Solución Concentración

Pb(NO3)2

KI 0.024g KI/mLSol

Volumen (mL)

0.024g Pb(NO3)2/mL Sol

5

5

b) Deje sedimentar el precipitado durante un minuto. c) Armar el equipo de filtración según la figura mostrada.

d) Asegurar el papel filtro al embudo agregando una pequeña cantidad de agua destilada, para que éste se adhiera.

e) Se procede a filtrar la solución para recoger el precipitado en el papel. f) Asegúrese de pasar todo el precipitado amarillo al papel realizando lavados al tubo de ensayo con agua destilada.

g) Dejar que termine el proceso de filtración.


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h) Sacar el papel filtro que contiene el precipitado y abrirlo con mucho cuidado. Colocarlo en la capsula de porcelana. Ponga la cápsula en la estufa por unos 15 minutos a una

temperatura de 150

oC

aproximadamente.

i) Pasado el tiempo estimado, el papel con el precipitado se retira de la estufa, se espera a que enfrié y se pesa.

j) Anotar los datos.

Autor: Laboratorio de Química UTP Revisado, aumentado y corregido: Equipo de Laboratorio de Química UTP Última Actualización: Agosto del 2015


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REPORTE DE LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL PRÁCTICA 03: ESTEQUIOMETRÍA PROFESOR: FECHA: HORARIO: INTEGRANTES: Apellidos y Nombres

Apellidos y Nombres

1

5

2

6

3

7

4

8

I.

CÁLCULOS Y RESULTADOS. Complete las tablas y escriba sus cálculos en una hoja adjunta. I.1

Escribir la ecuación balanceada.

KI I.2

+

Pb (NO3)2

PbI2 + KNO3

Completar la tabla de datos con sus respectivas unidades

COMPUESTOS

KI

Pb (NO3)2

PbI2

KNO3

Coeficiente Estequiométrico o relación (Peso Molecular)

Masa (g) Inicial


5

Qu í mi ca Gener al

I.3

Completar la tabla de Resultados Resultados

(I)…….

% Rendimiento =

II.

x 100

CONCLUSIONES:

1. 2. 3. 4. III.

CUESTIONARIO: 1. ¿En el proceso de filtración, que sustancias quedaron en el matraz? 2. ¿Qué factores influyeron para que su rendimiento no sea del 100%?


Página 6

Estequiometria Laboratorio

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