VI. CUESTIONARIO 4. ¿A qué se debe que ΔԐ° para la celda galvánica Zn/Cu sea igual a 1.1 v? Sabemos que el potencial de una celda galvánica e stá dado por la suma de los potenciales de las semirreacciones de oxidación y reducción que ocurren. Entonces: Reducción:
Cu+2 + 2e- → Cu
Oxidación:
Zn→ Zn
+2
+ 2e-
Cu+2 + Zn → Zn+2 +Cu
0.34 V -(-0.76) V 1.1V
Por lo tanto, el potencial de la celda será de 1.1V.
7. En la pila de Daniel, ¿se puede reemplazar la barra de cobre por un electrodo inerte? Explique. Sí se puede reemplazar el electrodo de Cu por uno inerte porque en la barra de cobre se depositaba Cu (por la reducción de Cu +2), en cambio, no se podría reempla zar el de Zn por haber un paso real de Zn a Zn2+. No obstante, colocar un electrodo inerte puede cambiar el potencial de la pila.
10. ¿Por qué un clavo puede permanecer por días en la estantería de un almacén y no se oxida, mientras que puesto en agua se oxida rápidamente? La corrosión del hierro del clavo se manifiesta en la formación del óxido de hierro conocido como herrumbre. Para su formación, es necesario que el hierro rea ccione con el O2 atmosférico en medio ácido (con presencia de iones H+), además de un medio que facilite la migración de iones y electrones. En este caso el agua constituye el medio favorable para la corrosión, ya que además de contribuir a dicha migración, provee de iones H+ producto del CO 2 disuelto al formarse ácido carbónico.
VII. TEMA DE INVESTIGACIÓN:
Evalué las ventajas y desventajas que existen entre los diversos métodos de protección contra la corrosión. Haga un cuadro comparativo.
La corrosión es un fenómeno que genera muchas perdidas a nivel mundial y exist en muchas medidas para retrasar el proceso. Entre estos métodos tenemos:
Métodos
Ventajas
Desventajas
Membranas
Facilidad de instalación, buena adhesión a las estructuras, resistente al agua, soporta la formación de grietas o fisuras
Su desgaste es rápido, su capacidad de unión es limitada pudiendo ocurrir desprendimiento.
Selladores y recubrimientos
Su costo es relativamente Se necesita preparar la menor, la protección que superficie, algunos ofrece es excelente. materiales no contienen la información adecuada, es necesario recubrir toda la superficie
Inhibidores de corrosión
Eficientes, fáciles de instalar, económicos, no afecta al concreto, resisten la penetración de iones cloruro y sulfato, existen alternativas ecológicas
No se recomienda su uso en sistemas con agua/cemento, no se puede utilizar en lugares donde la temperatura sea menor a los 2°C.
Protección catódica
Son sistemas baratos, la carga muerta no se incorpora en el sistema, no se pierden detalles arquitectónicos.
Su vida útil es corta, se puede desprender por humedad elevada, su eficiencia disminuye con baja humedad
Larga vida, única solución posible en ciertos casos
Uso muy específico, alto costo, dificultad de trabajo en algunas aplicaciones.
Materiales resistentes a la corrosión VIII. BIBLIOGRAFÍA
Chang, R., & Goldsby, K. (2017). Química (12ma ed.). México D.F.: Interamericana Editores. Pilas galvánicas con distintas reacciones rédox: electrodos inertes. (2012). Recuperado de https://youtu.be/X-gvC92QmBQ Explicación de la Pila Daniell | Quimitube. (2012). Quimitube.com. Recuperado de http://www.quimitube.com/videos/teoria-4-2-explicacion-pila-daniell El uso de electrodos inertes en pilas galvánicas | Quimitube. (2012). Quimitube.com. Recuperado de http://www.quimitube.com/videos/pilasgalvanicas-electrodo-inerte
