Laboratorio 06 “Reaccione !"#$ica% C&digo' C()((*
QUÍMICA PARA MINERÍA Arena .a$ani/ Pa"+ Pa"+ A+"$no ,-'
Progra$a
'
PR
Docente
'
Dr e+o#na Berroa
Cic+o
'
13 e$etre
Eecia+idad
'
Oeracione Oeracione .inera C11 C11
Nota
4r"o' B eca de entrega' entrega'
26 7 05 7 16
TABLA DE CONTENIDO Página 1 de 25
LABORATORIO LABORATORIO 688888888888 688888888888888888 888888888888 8888888888888 8888888888888 888888888888 888888888888 888888888888 8888888888888 888888888888( 88888( REACCIONE9 !:;.iCA988888888888888 !:;.iCA9888888888888888888888888 8888888888888888888 8888888888888888888 888888888888888888 888888888888888( 8888888( 1. INTRODUCCIÓN__________ INTRODUCCIÓN_________________________ _____________________________ ___________________________ __________________________3 _____________3 2. OBJETIVOS_____ OBJETIVOS____________ _______________ ________________ _______________ ______________ ______________ _____________ _____________ ______________ _________4 __4 3. FUNDAMENTO TEÓRICO_________ TEÓRICO____________________ _____________________ ___________________ ____________________ _________________4 ______4 4. MATERIALES MATERIALES_______ ______________ _______________ ________________ _______________ ______________ ______________ _______________ _______________ __________6 ___6 5. ANALISIS DE TRABAJO TRABAJO SEGURO SEGURO ATS!_______ ATS!_______________ __________________ __________________ ________________" ________" 6. PROCEDIMIENTO PROCEDIMIENTO E#PERIMENT E#PERIMENTAL______ AL________________ ____________________ ___________________ _________________ ___________$ ___$ a. b. c.
Parte Parte 1 Reacción Reacción Entre Entre Zn (s) Y CuO (s)_____ (s)________ _______ ________ ________ _______ _______ _______ ______ _______ _______ _______ _______ ______9 ___9 Parte Parte 2 Reacció Reacción n entre el Pb (NO3)2 (NO3)2 y el K_______ K___________ _______ _______ _______ _______ ________ _______ _______ _______ _______ ______12 __12 Parte Parte 3 Reacci Reacción ón entre entre el C!3C!2O! C!3C!2O! (ac) (ac) y el K2Cr2O" K2Cr2O" (s)_____ (s)_________ _______ ______ _______ _______ ______ ______ ____1# _1#
%. C&EMLAB__________________ C&EMLAB___________________________________ __________________________________ ___________________________________1 __________________16 6 $. .
Pr%ce&i Pr%ce&i'ient% 'ient%____ _________ __________ __________ __________ _________ _________ __________ __________ __________ _________ _________ __________ __________ __________ ______1 _1 Obser*aci% Obser*aci%nes_ nes_____ _________ _________ ________ ________ ________ ________ ________ _________ _________ ________ ________ ________ ________ ________ ________ _________ ______1" _1"
". ANALISIS DE GESTION DE RESIDUOS_________________________ RESIDUOS_________________________________________1" ________________1" $. CUESTIONARIO__________ CUESTIONARIO__________________________ _______________________________ _____________________________ _______________________1" _________1" 1'. OBSERVACIONES_____________________________________________________________23 11. CONCLUSIONES______________________________________________________________23
PR+ER$________________________________________ PR+ER$___________________________________________________________________________________23 ___________________________________________23 ,E-N/$______________________________________________ ,E-N/$__________________________________________________________________________________23 ____________________________________23 0ERCER$_____________________ 0ERCER$_____________________________________________ ______________________________________________ ______________________________________23 ________________23 C$R0 C$R0$____________________________ $______________________________________________________________________ ________________________________________________________23 ______________23
12.
BIBLIOGRAFIA_______________________________________________________________24
QUÍMICA PARA MINERÍA LABORATORI LABORATORIO O 6 REACCIONE9 !:;.ICA9 Página 2 de 25
1 INTROD:CCI
QUÍMICA PARA MINERÍA 2 OB=ETI>O9
Página ( de 25 lustración 1 Obeti*%s
a. b. c. d. e. f.
(dentificar las reacciones químicas de despla)amiento. (dentificar las reacciones químicas exotérmicas. (dentificar las reacciones redox. (dentificar las reacciones de oxidacin. Escribir correctamente ecuaciones químicas indicando los estados de agregacin. (dentificar productos químicos peligrosos para el ambiente.
( :NDA.ENTO TE
Página ) de 25
QUÍMICA PARA MINERÍA
Tio de reacci&n Co$oici&n o #ntei
Reacción donde dos o más sustancias se unen para formar un solo producto
Deco$oici&n
Ocurre cuando una molécula se descompone en dos o más elementos
Ne"tra+i?aci&n
Reacción en el cual un ácido reacciona con una base para formar una sal y desprender agua
9"tit"ci&n i$+e
Ocurre cuando un átomo sustituye a otro en una molécula
9"tit"ci&n dob+e
Se realiza por intercambio de átomos entre las sustancias que se relacionan.
Reacci&n endot@r$ica
Es aquella que necesita el suministro de calor para llevarse a cabo
Reacci&n eot@r$ica
Es aquella que desprende calor cuando se produce
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QUÍMICA PARA MINERÍA ) .ATERIALE9
4radi++a T"bo de Enao
eno+ta+e#na
.ortero
Ca$ana etractora
>ao de Preciitaci&n
Eát"+a
.ecero B"nen
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QUÍMICA PARA MINERÍA
cido C+or#drico
inc en o+Fo
God"ro de Potaio
Oido de cobre
Nitrato de P+ata
Dicro$ato de Potaio
Página H de 25
QUÍMICA PARA MINERÍA 5 ANALI9I9 DE TRABA=O 9E4:RO ,AT9-
Página de 25
QUÍMICA PARA MINERÍA 6 PROCEDI.IENTO EJPERI.ENTAL A
P ARTE 1 R EACCI
lustración 2 Pesae y +ecla &el ói&% &e c%bre y cinc
%isponga la e"cla con fora de una &salc#ic#a' de aproxiadaen$e 2 c de largo sobre una superficie e$lica. Calien$e un ex$reo de la &salc#ic#a' desde arriba con la llaa de un ec#ero unsen.
lustración 3 /is4%sición &e la 'ecla y calenta'ient% &e la 'is'a Observe lo ocurrido. Colo*ue el sólido forado den$ro de un $ubo de ensayo y cali!n$elo con un ec#ero unsen. Observe lo ocurrido. +uego d!,elo enfriar. Observe lo ocurrido. -l $ubo de ensayo *ue con$iene el sólido enfriado agregue cido clor#drico 2 / y ag$elo. Observe lo ocurrido. %ecan$e el l*uido del $ubo de ensayo de,ando sólo el sólido luego agregar cido n$rico concen$rado (!s$a acción reali"arla en la capana ex$rac$ora). Observe ló ocorrido.
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QUÍMICA PARA MINERÍA
lustración # $5re5ación &el 6ci&% cl%r78&ric% 2+ y su 4%steri%r a5itación
,a-
(
C"O,- K n, Negro
,b-
nO,-
nO,- K C",-
P+ateado
B+anco
(
B+anco
Catao
nO, A$ari++o
,c-
nO,- K C+ ,ac-
,d-
C",- K NO(,ac-
( (
nC+ 2,ac- K 2O,+-
C",NO( -2,ac- K NO2,g- K 2O,+ 9o+"ci&n a?"+
.arr&n
Preg"nta Pri$era Eeriencia 1. u! sucede cuando se calien$a la &salc#ic#a' con el ec#ero
Lo que ocurre en la presente experiencia es una reaccin de despla)amiento simple porque al calentar la salchicha con el mechero bunsen esta hace que el cobre se redu)ca y el )inc se oxide. 2. Cules son los produc$os de la reacción
C"O,- K n,-
(
nO,- K C",Página 10 de
25
QUÍMICA PARA MINERÍA 3. 5d. podra afirar *ue la reacción fue exo$!rica o endo$!rica Por *u!
*a que se hi)o uso del mechero bunsen para que se produ)ca la reaccin esta reaccin seria endotérmica. 4. u! sucede cuando se calien$a el sólido blanco ob$enido en la experiencia de la &salc#ic#a' u! ocurre cuando el sólido se enfra en el $ubo de ensayo - *u! se debe es$e fenóeno
+ucede una variacin de color al ser calentado se torna amarillo y al enfriarse retoma su color inicial este cambio dependerá de la temperatura. 6. u! ocurre cuando se agrega el cido clor#drico al $ubo de ensayo
Lo que ocurre sería una reaccin ya que el xido de )inc al me)clarse con el cloro forma cloruro de )inc, por otro lado el cobre no sufre alteracin debido a que no es soluble en ácido clorhídrico.
nO,- K C+ ,ac-
(
nC+ 2,ac- K 2O,+-
7. Cul es el sólido *ue no se disuelve en el cido clor#drico
Este solido vendría a ser el cobre. 8. u! ocurre cuando al sólido de la experiencia an$erior se le adiciona cido n$rico
Lo que ocurri fu una liberacin de un gas de color medio marrn, que vendría a ser el xido nítrico y también la formacin de una solucin que fue el nitrato de cobre.
C",- K NO(,ac-
(
C",NO( -2,ac- K NO2,g- K 2O,+-
9. Cul es el gas *ue se desprende de la reacción %e *u! color es es$e gas
El gas desprendido será el xido nítrico y este es de color marrn. :. Cul es el copues$o *ue es$ en la solución y *ue $i;e a !s$a de a"ul
El compuesto presente en la solucin es el nitrato de cobre. 10. Por *u! el cido n$rico puede disolver al sólido (ob$enido en la pregun$a 6) y el cido clor#drico no
El cobre no puede ser disuelto por ácidos que no se oxidan fuera de contacto con el aire, al estar el hidrogeno arriba del cobre en la serie de fuer)a electromotri), así los hidrgenos tienen una mayor tendencia que los iones cobre a permanecer en ion y por esta ra)n el cobre no puede despla)ar al acido. ero en otro caso como los ácidos oxidantes como el ácido nitroso disuelven fácilmente el cobre. 11.
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%o podría ser desechado debido a esta sustancia presenta cobre el cual puede ser extraído o recuperado lo más recomendableQUÍMICA seria guardarloPARA en un frasco para su posterior utili)acin. MINERÍA 12. %e las reacciones presen$adas an$erioren$e (a b c y d) cul(es) de ellas son reacciones de despla"aien$o
Las que vendrían a ser reacciones de despla)amiento serian la $ - y debido al intercambio de elementos. 13. %e las reacciones presen$adas an$erioren$e (a b c y d) cul(es) de ellas son reacciones redox Por *u!
Las que vendrían a ser reacciones redox son la $ y ya que se da un intercambio en los estados de oxidacin en las reacciones.
14. %e las reacciones presen$adas an$erioren$e (a b c y d) en cul(es) de ellas los reac$an$es se encuen$ran ioni"ados Cules son los nobres de es$os copues$os
/ueno en este caso las reacciones que presentan reactantes ioni)ados vendría a ser la - en este está el xido de )inc y ácido clorhídrico y en la estaría el ácido nítrico. 16. %e las reacciones presen$adas an$erioren$e (a b c y d) en cul(es) de ellas los produc$os se encuen$ran ioni"ados Cules son los nobres de es$os copues$os
Los productos ioni)ados estarían en la reaccin - con el cloruro de )inc y en la reaccin con el nitrato de plata. 17. Coo reali"ara la ges$ión de los produc$os y los subproduc$os de es$a experiencia.
En esta presente experiencia el cloruro de )inc no es agresivo con el medio ambiente y podría ser desechado por el fregadero y el cloruro de cobre seria guardado en un frasco para su posterior recuperacin. B
P ARTE 2 R EACCI
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QUÍMICA PARA MINERÍA
lustración Reacción entre el nitrat% &e 4lata y el y%&ur% &e 4%tasi% Preg"nta 9eg"nda Eeriencia 18. u! sucedera si se e"clan el ni$ra$o de pla$a y el yoduro de po$asio sólidos den$ro del $ubo de ensayo
/ueno estos al estar en estado slido la velocidad de reaccin sería demasiado lenta. 19. u! ocurre cuando se e"clan las disoluciones de ni$ra$o de pla$a con la de yoduro de po$asio
/ueno en este caso la reaccin que se produciría seria inmediata, rápida y un tanto fuerte transformándose en un color blanco formándose un precipitado de yoduro de plata. 1:. Cul es el sólido forado en la reacción an$erior y de *u! color es !s$e
El slido formado vendría a ser el yoduro de plata este es de color medio lechoso. 20.
OR.A .OLEC:LAR
Ag,NO( -,ac- K MI ,ac-
AgI ,-K M,NO( -,ac-
OR.A IONICA
Ag K,ac-K,NO( -7,ac-KM K,ac-KI 7,ac-
AgI ,-KM K,ac-K,NO( -7,ac-
EC:ACION NETA
Ag K,ac- K I 7,ac-
AgI ,-
21. +a reacción escri$a en la pregun$a 18 es redox Por *u!
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%o vendría a ser redox debido a que en la reaccin nadie se oxida y nadie se reduce, la reaccin dada seria de doble despla)amiento la reaccin se da en un medio acuoso, es una reaccin inica y de precipitacin. 22. +a reacción escri$a en la pregun$a 19 es de despla"aien$o
En este caso si vendría a ser una reaccin de despla)amiento esto se puede probar al ver que no hay cambio en los de oxidacin. 23. Por *u! cuando el ni$ra$o de pla$a y el yoduro de po$asio es$n sólidos no reaccionan (o lo #acen uy len$aen$e) pero en cabio cuando es$n disuel$os lo #acen uy rpidaen$e
/ueno esto se debe a que al estar en estado acuoso están en forma inica lo cual logra que la reaccin sea rápida a diferencia que en estado slido. QUÍMICA PARA MINERÍA 24.
/ueno en este caso si podría ser desechado por el fregadero ya que es amigable con el medio ambiente pero esta ve) será almacenada para poder reutili)arlas en una prxima sesin de laboratorio. 26. Coo reali"ara la ges$ión de los produc$os y los subproduc$os de es$a experiencia
/ueno en la presente experiencia todos los residuos fueron almacenados en recipientes para una prxima experiencia de laboratorio. C
P ARTE ( R EACCI. Observe lo ocurrido.
lustración Reacción entre el &icr%'at% &e 4%tasi% y el aci&% sul:;ric%
Cr 2OH 27,ac- K ( C (C 2O ,ac- K K,ac 2O,+-
( C (CO,ac- K 2 Cr (K,ac- KH
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Preg"nta Tercera Eeriencia 27. u! ocurrió cuando se agregó el e$anol al dicroa$o de po$asio u! color se apreció
/ueno en este caso se dio una reaccin química que hi)o que el dicromato de potasio se torne a un color verde oscuro. 28.
El color obtenido fue un color verde oscuro el cual corresponde al -r 01. 29. +a reacción observada es una reacción $pica de oxidación cul es agen$e oxidan$e cul es el agen$e reduc$or y *u! papel desepe;a el cido sulf=rico
En esta ocasin el agente oxidante será el dicromato de potasio y el agente reductor el etanol
CrK6
CrK(
QUÍMICA PARA MINERÍA
2:. Cul es la u$ilidad prc$ica *ue $iene es$a reacción *uica
Esta reaccin química es utili)ada para determinar el grado de alcoholemia de una persona en el cual la intensidad del color verde determinara la cantidad de alcohol presente en la persona. 30. Coo reali"ara la ges$ión de los produc$os y los subproduc$os de es$a experiencia
En esta ocasin los residuos no serán desechados por el fregadero muy por el contario precipitaremos el cromo y lo almacenaremos para su posterior reutili)acin. 31. Por*ue es$a reacción es exo$!rica
or qué libera calor. 32. u! relación #ay con la e"cla sulfocroica
El dicromato de potasio y el ácido sulf&rico es la me)cla oxidante más grande que se tiene, estas son usados para la limpie)a de pie)as metálicas. 33. Coen$e las dificul$ades *ue $uvo en es$as experiencias reali"adas
/ueno una de las dificultades vendría a ser el pesa#e de las sustancias ya que de esto dependerán los resultados que vallamos a interpretar, otra dificultad que podríamos tener fue la posible intoxicacin por los gases producidos por dichas reacciones. 34. u! puede concluir de los resul$ados ob$enidos y su relación con el ob,e$ivo del experien$o del labora$orio
Lo que se podría concluir seria que en medio acuoso las reacciones se dan más rápido ya que están en un medio inico a diferencia de cuando están en estado slido donde las reacciones se dan manera muy lenta. or otra parte se pudo comprobar de manera experimental las distintas reacciones y la aplicacin de estas en algunos casos como para determinar el grado de alcohol presente en una persona.
Página 15 de 25
QUÍMICA PARA MINERÍA H CE.LAB A P ROCEDI.IENTO
1 Aadir )0$+ de dio+"ci&n de God"ro de otaio a "n Fao de reciitado de 100$+ ,I+"traci&n H agregado de )0$+ de od"ro de otaio a "n Fao de reciitado-
2 Aadir 20 $+ de dio+"ci&n de Nitrato de +o$o ,II- a+ Fao de reciitado/ "nto con e+ od"ro de otaio ,I+"traci&n Aadido de 20$+ de nitrato de +o$o II a+ Fao de reciitado con e+ od"ro de otaio Ilustración !# !"
Página 16 de 25
P)*+ ,) - /0)*
,$.112
( Agitar e+ contenido de+ Fao de reciitado con +a Fari++a de agitaci&n ,I+"traci&n * Agitando e+ contenido con +a Fari++a de agitaci&n-
) Obtener "n $atra? Er+en$eer aadir "n e$b"do B"cner ,I+"traci&n 10 Er+en$eer aadido de "n e$b"do B"cner-
QUÍMICA PARA MINERÍA
5 >erter e+ contenido de+ Fao de reciitado en e+ $atra? con e+ e$b"do ,I+"traci&n 11 >ertiendo e+ contenido de+ Fao reciitado en e+ $atra?-
6 9e+eccionar e+ $atra? retirar e+ e$b"do 7 recoger e+ &+ido en "n Fidrio de re+o regitrar e+ eo de+ &+ido ,I+"traci&n 12 Re"+tado de +a eeriencia-
Página 1H de 25
B O B9ER>ACIONE9 a Regitro de+ eo de+ od"ro de +o$o ,II- ,4RA.O9-' *112g b Ca+c"+o rendi$iento ,cantidad obtenida Q cantidad te&rica- 100 ,cantidad obtenida Q ,,20 $+ Q1000 $+Q+itro- .aa $o+ar de PbI2-- 100 ,cantidad obtenida Q ,02 )6100*-- 100 ,cantidad obtenida Q *22- 100 *112Q*22 100 *2
QUÍMICA PARA MINERÍA ANALI9I9 DE 4E9TION DE RE9ID:O9 En el presente laboratorio de reacciones químicas la gestin de residuos se llev a cabo de la siguiente manera2 •
•
•
El cloruro de )inc que fue traba#ado en la primera experiencia no atenta contra el medio ambiente y este puede ser desechado por el fregadero, el cloruro de cobre se guarda en un frasco para un posterior traba#o de laboratorio. En la tercera experiencia la reaccin entre el -31-3453!ac" y el 64-r457!s" se precipitara el cromo y como resultado los residuos generados serán guardados en un depsito para su posterior reutili)acin, se precipitara el cromo para ser reutili)ado, a la ves si estos fueran desechados por el fregadero atentarían contra el medio ambiente. En la experiencia en la cual se traba# con $g !%51" !ac" 0 6( !ac" $g(!s"0 6 !%51" !ac" los residuos generados serán guardados es recipientes para su posterior recuperacin o reutili)acin para otros laboratorio con fines educativos.
Página 1 de 25 lustración 13 $n
* C:E9TIONARIO a. ?evise la unidad 9 (Indus$ria *uica proesa y re$os) del +ibro uica en la counidad de -C@ biblio$eca A
La industria alimentaria, industria farmacéutica, industria de fertili)antes, industria de explosivos y la electroquímica
QUÍMICA PARA MINERÍA +os principales produc$os *uicos sonB • • • • • • • • • •
5xido de calcio !cal viva" -loro ropeno !propileno" 5xigeno 8cido sulf&rico %itrgeno $moniaco 3idrxido de sodio Eteno !etileno" 8cido fosfrico
+os principales servicios de la indus$ria *uicaB
isponibilidad de alimentos 9e#or salud %uevos procesos /iotecnología %uevos materiales 9e#or energía 9e#or entorno
Página 1* de 25
Copensan los riesgos po$enciales las con$ribuciones de la indus$ria *uica
$ pesar de que toda industria genera riesgo que no puede ser eliminado por completo pero puede ser controlado estos son compensados con los beneficios que trae esta porque los riesgos pueden ser controlados y mientras sean controlados los aspectos positivos serán mayores, Cul debera ser el papel de la indus$ria *uica coo iebro responsable de la sociedad
La industria química tiene la obligacin de ser honesta con el p&blico para asegurar que los riesgos y beneficios de las operaciones químicas se cono)can con claridad para evitar posibles da:os e incomodar ala sociedad. Cules son las responsabilidades *ue $iene el p=blico en es$a sociedad
-omo usuarios de los productos de la industria química nosotros compartimos este deber por ende es necesario conocer algunos principios básicos de la fabricacin de productos químicos, incluida la forma en que se procesa los materiales, como se satisfacen las necesidades energéticas, que materias primas se utili)an y como se obtienen, de qué forma se mane#a los materiales indeseables, que riesgos son inherentes a la operacin y cuales es el da:o potencial que existe para el entorno. -on estos conocimientos podemos participar decisiones que implican riesgos y beneficios para nosotros y para el medio ambiente.
QUÍMICA PARA MINERÍA b. %escriba los procesos de producción indus$rial del cido sulf=rico urea fosfa$o de aonio cido n$rico aoniaco.
ACIDO 9:L:RICO Existen dos procesos principales para la produccin de ácido sulf&rico, el método de cámaras de plomo y el proceso de contacto. El proceso de cámaras de plomo es el más antiguo de los dos procesos y es utili)ado actualmente para producir gran parte del ácido consumido en la fabricacin de fertili)antes. Este método produce un ácido relativamente diluido !;4<=7>< 34+5?". El proceso de contacto produce un ácido más puro y concentrado, pero requiere de materias primas más puras y el uso de catali)adores costosos :REA La reaccin se verifica en 4 pasos. En el primer paso, los reactivos mencionados forman un producto intermedio llamado carbonato de amonio y, en la segunda etapa, el carbonato se deshidrata para formar urea.
Página 20 de 25
ACIDO NITRICO @abricacin industrial por el método de 5stAald. Bste es el proceso industrial de síntesis de ácido nítrico más com&n, y consiste en la oxidacin catalítica del amoníaco a monxido de nitrgeno !se usa como catali)ador platino con un peque:o porcenta#e de paladio o rodio", con una posterior oxidacin del mismo a dixido de nitrgeno para, finalmente, reaccionar con agua, produciendo ácido nítrico. Las tres reacciones especificadas son2
?%31 0 D54 F ?%5 0 ;345 -atali)ada por platino a >GGH4%5 0 54 F 4%54 1%54 0 345 F 43%51 0 %5
El %5 producido en la <ima reaccin se recicla, volviendo a la cámara de reaccin para producir %54 a partir de la segunda reaccin.
QUÍMICA PARA MINERÍA A.ONIACO Ceniendo como referencia el diagrama de flu#o de bloques del método de reformado con vapor. Este método es el más empleado a nivel mundial para la produccin de amoniaco. Proceso de ob$ención de aonacoB
%esulfuración
$ntes del reformado tenemos que eliminar el + que contiene el gas natural, dado que la empresa distribuidora le a:ade compuestos orgánicos de + para olori)arlo.
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?eforado
Una ve) adecuado el gas natural se le somete a un reformado catalítico con vapor de agua !craqueo= rupturas de las moléculas de -3?". El gas natural se me)cla con vapor en la proporcin !I21,1"=!gas2 vapor" y se conduce al proceso de reformado, el cual se lleva a cabo en dos etapas ?eforador Priario
El gas #unto con el vapor se hace pasar por el interior de los tubos del equipo donde tiene lugar las reacciones siguientes
PurificaciónB
El proceso de obtencin de %31 requiere un gas de síntesis de gran pure)a, por ello se debe eliminar los gases -5 y -5 4.
QUÍMICA PARA MINERÍA c. %efina ión anión ca$ión valencia n=ero de oxidación.
Página 22 de 25
IÓN: En la electrólisis, átomo que aparece en cada uno de los polos del
electrólito como resultado de la descomposición del mismo.
lustración 1# %n
ANIÓN: Ión que tiene carga negativa y procede de un elemento negativo.
lustración 1 $nión
CATIÓN: Ión que tiene carga positiva y procede de un elemento
electropositivo.
lustración 1 Catión
VALENCIA: Es el número de electrones que tiene un elemento en su último
nivel de energía. Estos electrones son los que pone en juego durante una reacción química o para establecer un enlace con otro elemento.
NÚMERO DE OXIDACIÓN: Es un número entero que representa el
número de electrones que un átomo pone en juego cuando forma un compuesto determinado. El número de oxidación es positivo si el átomo pierde electrones, o los comparte con un átomo que tenga tendencia a captarlos.
QUÍMICA PARA MINERÍA
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10
OB 9E R> AC IO NE 9
+e observ las diferencias en la que reaccionan las sustancias estando en estado acuoso y en estado slido y la velocidad en la que se dan.
+e observ que en la reaccin de $g !%51"!ac" 0 6(!ac" $g(!s"0 6!%51"!ac" se encontr cuatro tipificaciones de doble despla)amiento, de precipitacin, reaccin en medio acuoso y reaccin inica.
+e pudo observar de manera experimental la reaccin del dicromato de potasio y la utili)acin de este para determinar el grado de alcohol que puede presentar una persona que haya ingerido alcohol.
+e observ las distintas formas en la que pueden reaccionar ciertas sustancias químicas y si estas requieren una energía de arranque o si son exotérmicas o endotérmicas.
11 CONCL:9IONE9 PRI.ERA +e pudo identificar de manera experimental las reacciones químicas de despla)amiento. 9E4:NDA +e determin de manera experimental si algunas reacciones eran exotérmicas o endotérmicas esto se logr gracias a las indicaciones brindadas por la docente encargada de área. TERCERA +e pudo diferenciar de manera experimental y practica en una reaccin redox que elementos se oxidan y cuales se reducen. C:ARTA +e logr identificar los residuos o productos de las diferentes reacciones y si estos atentaban contra el medio ambiente lo cual se determin y se procedi a su posterior almacenado para su posterior uso o recuperacin. QUÍMICA PARA MINERÍA 12 BIBLIO4RAIA Página 2) de 25
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Página 25 de 25
