Lab Quimica Estequiometria

UNIVERSIDAD TECNOLOGICA DEL PERU

CURSO: LABORATORIO DE QUIMICA TEMA: ESTEQUIOMETRIA PROFESORA: TATIANA GRIGORIEVA PERTENECE A: VILLANUEVA GONZALES RONALD CARLOS CARDENAS VILLAR JIM ANDER QUIJANO RENGIFO FLAVIA ANDREA PRESENTACION: MARTES 16 DE JULIO 2012

MARCO TEORICO

Es el cálculo entre relaciones cuantitativas entre los reactantes y productos en el transcurso de una reacción química.1 2Estas relaciones se pueden deducir a partir de la teoría atómica, aunque históricamente se enunciaron sin hacer referencia a la composición de la materia, según distintas leyes y principios. El primero que enunció los principios de la estequiometria fue Jeremías (1762-1807), en 1792, quien describió la estequiometria de la siguiente manera: La estequiometria es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa de los elementos químicos que están implicados (en una reacción química)

REACTIVO LIMITANTE: El reactivo limitante es el reactivo que en una reacción química determina, o limita , la cantidad de producto formado. y provoca una concentración limitante a la anterior Cuando una ecuación está balanceada, la estequiometria se emplea para saber los moles de un producto obtenidos a partir de un número conocido de moles de un reactivo. La relación de moles entre reactivo y producto se obtiene de la ecuación balanceada. RENDIMIENTO:

RENDIMIENTO TEORICO:

RAZONES DE ESTE HECHO:

MATERIALES Y PROCEDIMIENTOS:

TUBO DE ENSAYO

GRADILLA

EMBUDO

VASO DE PRECIPITADO

MATRAZ

PAPEL FILTRO

PINZA PARA CRISOL

PIPETA

ESTUFA

BALANZA DE PRESION

TABLA S RESULTADOS:

Ensayo # 1

M Volumen Moles (mol/L) (ml) (n)

W RL Teórico (g)

W producto teórico (g)

W producto experimental (g)

%Rend.



0.06

5



0.1

1



0.0356

0.25

Kl 

Pb(NO3)2 Reactivo limitante RL

OBSERVACIONES:

Cuando enjuagamos con agua destilada, se pone de color amarilla, debido a que ha perdido un pedazo de sal. El papel filtro se deshidrata demasiado debido que absorbe humedad del aire . Hallar los pesos de los elementos para poder hallar la masa exponencial y masa experimental de los respectivos elementos.

CONCLUSIONES:

0.93

50 %

Determinamos las relaciones molares o másicos estequiometrias de una reacción química. Notamos que al combinar 5ml de KCL con 1ml de PB (NO3) obtenemos una sustancia ioduro de plomo II. Cuando la combinación de sustancias de ponen de color amarillo, se debe a una alteración de cambio químico. Tiene que haber disciplina y orden al experimentar las sustancias.

CUESTIONARIO:

1. Con tus palabras define la ley de conservación de la materia

La ley de la conservación de la energía constituye el primer principio de la termodinámica y afirma que la cantidad total de energía e n cualquier sistema físico aislado (sin interacción con ningún otro sistema) permanece invariable con el tiempo, aunque dicha energía puede transformarse en otra forma de energía.

2. ¿Para qué nos sirven las formulas de los compuestos? Las formula de los compuestos nos sirven para identificar los elementos que confrontan dicha sustancia y las cantidades estequiometrias en la que lo realizan. 3. ¿Qué significa el subíndice en una formula química? Los subíndices representan las necesidades de átomos de los elementos para alcanzar la estabilidad molecular. Así, sabemos que una molécula descrita por la fórmula H2SO4 posee dos átomos de Hidrógeno, un átomo de Azufre y 4 átomos de Oxígeno. Los números, colocados como subíndices, representan la cantidad de cada uno de esos átomos en la fórmula. La fórmula molecular indica los elementos que forman la sustancia y el número de átomos de cada clase en la molécula

4. ¿Qué es una reacción química? Una reacción química , cambio químico o fenómeno químico , es todo proceso en el cual una o más sustancias ( llamadas reactivos ), por efecto de un factor energético, se transforman en otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos. 5. ¿Qué pasa con los átomos cuando sucede un cambio químico? Un cambio químico implica que una sustancia química pierda su identidad química. Este cambio se puede resumir en 3 tipos principales: cambio en el número de átomos que lo conforman, en el tipo de átomos que lo conforman o en la estructura de sus átomos (isomerización). Luego de un cambio químico se obtiene sustancias denominadas productos cuya identidad química es diferente a la identidad del o los reactivos que participaron en la reacción.

6. Mencione tres ejemplos de reacciones químicas

La reacción de síntesis entre el aluminio y el oxígeno. Descomposición del óxido de mercurio (II). La reacción entre el magnesio y una solución de sulfato de cobre (II). La reacción entre el óxido de sodio y el flúor.