I.
OBJE OBJETI TIV VOS:
Determinación de la capacidad calorífca de un sistema o constante del calorímetro.
Cono Conoce cerr las las relac elacio ione nes s und undam amen enta tale les s de la calo calori rime metr tría ía con con la termodinámica y la termoquímica. II.
FUNDAMENTO TE TEÓRICO:
Complementando a lo dado en clase . En el sistema internacional de unidades (si), se utiliza como unidad de energía el oule (), siendo la equi!alencia" # caloría $ %.#&% ulios 'ara e!aluar la cantidad de energía calorífca asorida o desprendida por un cuerpo o sustancia, sustancia, por un camio en su temperatura, temperatura, !ale decir el calor sensile, se parte de la siguiente relación" Cp=
dH ( 1) dT
'odemos deri!ar entonces la siguiente epresión para e!aluar el calor sensile en líquidos y sólidos" Q=m × c s × ∆ T ( 2 )
Donde" * $ energía calorífca traserida (calorías) m $ masa de la sustancia (gramos) cs $ calor especifco de la sustancia ( caloría+gramo C) ∆ - $ !ariación de temperatura (C). En la ecuación () se pueden agrupar los dos primeros t/rminos del segund segundo o miemr miemros os en un solo, solo, denomi denominad nado o capaci capacidad dad calorí calorífca fca C, o actor de capacidad, siendo ∆ - el actor de intensidad, de donde" donde" Q=C ∆ T ( 3 )
Cuan Cuando do una una sust sustan anci cia a sur sure e un cam camio io de esta estado do ísi ísico co o meo meorr un camio de ase, por eemplo el agua, para pasar de líquido a !apor, aso asor re e un dete determ rmin inad ada a cant cantid idad ad de calo calorr sin sin que que se prod produz uzca ca una una !ariac !ariación ión apreci aprecial ale e en la temper temperatu atura, ra, si la susta sustanci ncia a se conden condensa, sa, ento entonc nces es se elim elimin ina a la mism misma a cant cantid idad ad de calo calorr que que aso asor rid ido o al !aporizarse0 este calor 1oculto2 o 1escondido2 es el llamado calor latente o tami/n calor de trasormación. 'ara lle!ar lle!ar a cao cao medicio mediciones nes eper eperime imenta ntales les de calor calores es latent latentes, es, se suel suelen en util utiliz izar ar los los inst instru rume ment ntos os llam llamad ados os calo calorí ríme metr tros os.. Esto Estos s son son
instrumentos que sir!en para la determinación eperimental de los intercamios calorífcos. El calorímetro es un sistema aislado, de tal manera que no 3aya intercamio de calor con el medio amiente. 4e utilizan usualmente como calorímetro a los llamados !asos De5ar (rasco termo), que no cumplen eactamente con el requisito de no intercamiar calor con el medio amiente. 6n sistema calorímetro que se emplea con muc3a recuencia en calorimetría 4i aplicamos la ecuación (7) para e!aluar el calor asorido o cedido por el sistema calorim/trico, tenemos que es necesario conocer el actor capacidad C. Este actor toma entonces el nomre de constante del sistema calorim/trico 182 y se epresa en unidades de calorías+C o equi!alente. -endremos entonces el nomre de constante del sistema calorim/trico 182 y se epresa en unidades de calorías+C. -endremos entonces" Q= K ∆ T ( 4 )
Esta ecuación es utilizada para e!aluar el calor asorido (o cedido) por el sistema calorim/trico, que para simplifcar diremos simplemente al realizar el alance energ/tico" 1calor ganado (o cedido) por el calorímetro2, y la constante 182 llamaremos simplemente 1constante del calorímetro2, aunque este !alor epresa propiamente la capacidad calorífca del sistema calorim/trico. 1equi!alente en agua del calorímetro que se defne como la cantidad de agua requerida para asorer la misma cantidad de calor asorida por el calorímetro y sus partes componentes, incluyendo el a9o de agua. III.
MATERIALES: • • • • • • • • • • • • • • •
:aso De5ar con tapa y agitador. !asos de pp de ;
IV.
PROCEDIMIENTO:
E>'E=?@EA-B #. Determinación de la Constante del Calorímetro 4i no se dispone de un !aso De5ar, puede utilizarse como calorímetro un !aso de precipitados de ;< ml, al que pre!iamente 3ay que en!ol!er con papel platinado (de ser posile agregar un papel toalla) y colocar sore una placa aislante tecnopor) leos de toda uente de calor o río. #. 'esar #<< g de agua (#<
H$
( T 2−Tf −T ) T
calorías+C
V.
RESULTADOS: Cálculos:
-D-B $ .J# -# $ %.<% - $ %;.&< a) ) c) d) e) ) g) 3) i) VI.
-$ 77.& -$ 77.JJ -$ 77.J7 -$ 77.J# -$ 77.J< -$ 77.L& -$ 77.L& -$ 77.LL -$ 77.L;
-K
CONCLUSIONES:
prendimos como usar el calorímetro y determinar el calor latente y de un cuerpo a dierentes temperaturas prendimos que el calorímetro sir!e para !er como dar el calor de un cuerpo en el sistema internacional VII.
BIBLIOGRAFÍA:
3ttps"++es.5i8ipedia.org+5i8i+CalorMC7MDmetro
