Calor Latente y Calor Sensible 1

CALOR LATENTE Y CALOR SENSIBLE

Luis Guzmán

CALOR LATENTE Y CALOR SENSIBLE ´

Definiciones:

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Temperatura : La temperatu temperatura ra es una una medida medida de

la intensidad del calor. calor. La unidad de base es el Kelvin con la abreviatura K. Kelvin es la 273,16ta parte de la temperatura termodinámica del punto triple del agua pura. ´ Calor : La transferencia de energía que da exclusivamente por una diferencia de temperatura se llama flujo de calor o transferencia de calor , y la energía así transferida se llama calor


Definiciones:

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Capacidad caloríf ic ica (C ): de una muestra

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particular de una sustancia de define como la cantidad de energía necesaria para aumentar la temperatura de esa muestra en 1ºC ¨Q = C*¨T Calor ico(c): de una sustancia es la alor espe especif ic capacidad calorífica por unidad de masa. masa. Es en esencia una medida de cuán térmicamente té rmicamente insensible es una sustancia a la adición de energía.


para describir un estado específico de la materia, como: sólido, líquido o gas (o estados de la materia). ´ Cambio de Fase: es la transición de una fase a otra. Por lo generalmente acompañada por absorción o emisión de calor y un cambio de volumen y densidad ´

Fase:


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CALOR LATENTE: El calor requerido por unidad de masa se llama calor de fusión (calor latente de fusión) denotado con L f .Para convertir 1 kg de hielo a 0ºC en 1kg 1k g de agua líquida y presión atmosférica normal, necesitamos L f = 3.34 x 10 5 J /kg En términos más generales , para fundir una masa m de material con calor de fusión L f se requiere una cantidad de calor Q dado por = mL f Es un proceso reversible: para para congelar agua líquida a 0ºC tenemos que quitar calor calor,, la magnitud es la misma, pero ahora Q es negativo porque se quita calor en lugar de agregarse. A fin de cubrir ambas posibilidades e incluir otros tipos de cambio de fase, escribimos . Q = ± mL (transfer (transferencia encia de calor calor en un cambio cambio de fase) Q


CALOR SENSIBLE: (que cambia la

temperatura, pero no la fase) puede calcularse como el producto de el calor especifico del material (c* masa) por el cambio en temperatura que sufre. Calor sensible= c*m ¨T




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La explicación para el grafico anterior 1. La zona zona de 0  15 Muestr Muestra a como como varia la temperatur temperatura a cuando agregamos agregamos calor continuamente a una muestra de hielo con una temperatura inicial meno que 0ºC La temperatura aumenta hasta llegar al punto de fusión. 2. La zona (15  95) Al agregar mas calor, calor, la tempera temperatura tura se mantiene constante hasta que se derrite todo el hielo 3. La zona (95  195) la temperatura temperatura aumenta otra vez hasta hasta llegar al punto al punto de ebullición. 4. LA zona (195- 735) donde se mantiene constant constante e hasta que toda el agua ha pasado a la fase de vapor en el punto 735.

CALOR LATENTE Y CALOR SENSIBLE: EJERCICIOS DE APLICACIÓN ´

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1.) A 100 g de agua a 10°C se le agregan 500 cal. Determine Determine la temperatura final del agua en °C. Datos m= 100 g Q= 500 cal c= 1cal/g*ºC Q= c*m*¨T Remplazando tenemos que ¨T = 5 Conocemos que ¨T= Tf Ti = Tf-10=5 Tf = 15 ºC

CALOR LATENTE LATENTE Y CALOR SENSIBLE: EJERCICIOS DE APLICACIÓN ´

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Calcul Calc ula ar la can anti tida dad d de calo lorr qu que e se req equi uie ere par ara a cam amb bia iarr 100 gramos de hi hiel elo o a  15°C en agua a 0°C. Solución: para que el hielo eleve su temperatura de  15° C hasta el punto de fusión a 0° C, se necesita una cantidad de calor que se calcula con la ecuación Q = m Ce T. Q 1 = 100 g x 0.50 cal/g°C x 1 5° C = 750 calorías.

Calor Latente y Calor Sensible 1

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