KOMPLEKSOMETRI

LAPORAN RESMI PRAKTIKUM DASAR TEKNIK KIMIA I

Materi : KOMPLEKSOMETRI Oleh: Kelompok : 2 Rabu Pagi

Muhamad Ihsan Maulana

NIM : 21030113120007

brigitta Bella T.P.

NIM : 21030113120015

Muhammad Mujahid Al Makhi

NIM : 21030113120077

Laboratorium Dasar Teknik Kimia I Jurusan Teknik Kimia Fakultas Teknik Universitas Diponegoro Semarang 2013

KOMPLEKSOMETRI HALAMAN PENGESAHAN

1. Judul Praktikum

: Kompleksometri

2. Anggota 1. Nama Lengkap

: Muhamad Ihsan Maulana

NIM

: 21030113120007

Jurusan

: Teknik Kimia

Universitas/Institut/Politeknik : Universitas Diponegoro 2. Nama Lengkap

: Brigitta Bella T.P.

NIM

: 21030113120015

Jurusan

: Teknik Kimia

Universitas/Institut/Politeknik : Universitas Diponegoro 3. Nama Lengkap

: Muhammad Mujahid Al Makhi

NIM

: 21030113120077

Jurusan

: Teknik Kimia

Universitas/Institut/Politeknik : Universitas Diponegoro

Semarang, .. Desember 2013 Asisten Laboratorium PDTK I

Amin Rifai NIM

i

KOMPLEKSOMETRI KATA PENGANTAR

Puji syukur kami panjatkan kepada Tuhan Yang Maha Esa berkat rahmat dan hidayahnya sehingga kami dapat menyelesaikan laporan resmi Praktikum Dasar Teknik Kimia 1 dengan lancar dan sesuai dengan harapan kami. Ucapan terima kasih kami sampaikan kepada Orang tuaBapak Aswani dan Ibu Ani Mulyani selaku orang tua yang telah memberikan dukungan moril dan materil. Koordinator asisten laboratorium PDTK 1 Puji Lestari, asisten Lasmaria P.M Sinaga sebagai asisten laporan praktikum kompleksometri kami, asisten Amin Rifai sebagai asisten pembimbing laporan resmi kompleksometri dan semua asisten yang telah membimbing sehingga tugas laporan resmi ini dapat terselesaikan. Kepada teman-teman yang telah membantu baik dalam segi waktu maupun motivasi apapun kami mengucapkan terima kasih. Laporan resmi praktikum dasar tekinik kimia 1 ini berisi materi tentang Kompleksometri. Kompleksometri adalah salah satu jenis analisa kimia kuantitatif yangdigunakan sebagai penentuan titrimetri yang melibatkan pembentukan suatu ion kompleks yang dapat larut tapi sedikit terionisasi.. Tujuan percobaan ini adalah menganalisa kesadahan sementara, kesadahan tetap, dan kesadahan total dan menganalisa kandungan CaO didalam batu kapur. Kami menyadari dalam penulisan laporan resmi ini pasti ada kekurangan yang perlu kami perbaiki. Maka dari itu kritik dan saran yang sifatnya membangun sangat kami harapkan. Semarang,… Desember 2013

Penyusun

ii

KOMPLEKSOMETRI DAFTAR ISI Halaman Pengesahan . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

i

Kata Pengantar . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

ii

Daftar isi. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . iii Daftar Tabel. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

iv

Daftar Gambar . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

v

Intisari . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

vi

Summary . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

vii

BAB I PENDAHULUAN . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 1 I.1 Latar Belakang . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 1 I.2 Tujuan Percobaan . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

1

I.3 Manfaat Percobaan . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

1

BAB II TINJAUAN PUSTAKA . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

2

BAB III METODE PENELITIAN . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

7

III.1 Bahan dan Alat yang digunakan . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

7

III.2 Gambar Alat . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

7

III.3 Keterangan Gambar . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

7

III.4 Cara Kerja . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

8

BAB V PENUTUP . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

10

V.1 Hasil Percobaan . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

10

V.2 Pembahasan . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

11

Daftar Pustaka . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

23

Lampiran a. Lembar Perhitungan . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . b. Lembar Perhitungan Grafik . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .. c. Laporan Sementara . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . d. Referensi . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

A-1 B-1 C-1 D-1

Lembar Asistensi iii

KOMPLEKSOMETRI DAFTAR TABEL Tabel 4.1 Penetapan Kesadahan Total . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 10 Tabel 4.2 Penetapan Kesadahan Tetap . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 10 Tabel 4.3 Penetapan Kesadahan Sementara . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .. 10 Tabel 4.4 Penetapan Kadar CaO . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 11 Tabel 4.5 Kadar dari parameter yang diperbolehkan . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 12 Tabel 4.6 Kadar NaOH yang diperbolehkan . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 13

iv

KOMPLEKSOMETRI DAFTAR GAMBAR

Gambar 3.1 Buret, Statif dan Klem . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

7

Gambar 3.2 Beaker Glass . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

7

Gambar 3.3 Erlenmeyer . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

7

Gambar 3.4 Gelas Ukur . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

7

Gambar 3.5 Pipet tetes . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

7

Gambar 3.6 Corong . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

7

Gambar 3.7 Pipet Volume . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

7

Gambar 3.8 Pengaduk . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

7

Gambar 3.9 Cawan . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

7

Gambar 3.10 Labu Takar . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

7

Gambar 4.1 Grafik Hubungan penambahan Na2EDTA terhadap pCa . .

19

v

KOMPLEKSOMETRI INTISARI Sarjana Teknik Kimia memiliki peranan penting untuk menganalisa kandungan logam berat, kesadahan dan CaO di dalam suatu bahan sampeldengan menggunakan metode analisa kompleksometri. Analisa kompleksometri merupakan salah satu analisa titrasi volumetrik melibatkan pembentukan kompleks dengan menggunakan indikator EBT(Erhiocrom Black T)dan titran Na2EDTA.Tujuan percobaan ini adalah menganalisa kesadahan sementara, kesadahan tetap, dan kesadahan total dan menganalisa kandungan CaO didalam batu kapur. Kompleksometri adalah salah satu jenis analisa kimia kuantitatif yangdigunakan sebagai penentuan titrimetri yang melibatkan pembentukan suatukompleks atau ion kompleks yang dapat larut tapi sedikit terionisasi. EDTA merupakan ligan seksidentat yang berpotensi dapat berkoordinasidengan ion logam. EBT ( Eriochrom Black T ) adalah salah satu indikator ion logam yang dipakai dalam analisa kompleksometri. Larutan buffer adalah suatu campuran asam / basa lemah dari garamnya. Air sadah adalah air yang mengandung Ca2+ atau Mg2+. Kesadahan dibagi 2 yaitu kesadahan sementara dan kesadahan tetap. Penggunaan kompleksometri dalam industri adalah penentuan kadar CaO dalam semen dan baja,penentuan kadar logam Al, Ca, Mg, Zn, Pb, Cu, Co, Fe, Ni, Pb dan salam menentukan tingkat kesadahan air. Bahan yang dibutuhkan dalam percobaann ini adalah Hcl (p), KOH, EDTA, Indikator EBT, larutan buffer, Na2EDTA 0,01 N. Alat-alat yang digunakan adalah buret,statif,klem, beaker glass, erlenmeyer, gelas ukur, pipet tetes, corong, pipet voume, pengaduk, cawan porselin, dan labu takar. Hal yang harus diperhatikan dalam percobaan ini adalah penetapan kesadahan total, kesadahan tetap, kesadahan sementara dan penentuan jkadar CaO dalam gips. Sampel yang memenuhi syarat baku mutu air minum hanya 2 sampel dari total 4 sampel. Sedangkan untuk air industri semua samppel tidak layak digunakan sebagai air industri. Berat praktis CaO dalam sampel adalah 175mg, sedangkan berat teoritisnya adalah 613,2 mg. pH sampel harus diatur pH 10 karena EBT, Ca2+ dan Mg2+ bekerja maksimum pada pH 10. Kadar CaO yang didapatkan lebih kecil dari kadar teoritisnya disebabkan oleh penambahan MgEDTA terlalu sedikit, efek pH dan hidrolisis. Penambahan MgEDTA dalam penetapan kadar CaO diperlukan karena jika sampel hanya mengandung Ca2+ maka perubahan warna yang terjadi akan jauh sebelum TAT tercapai. Pada grafik hubungan Na2EDTA terhadap pCa, terlihat bahwa semakin besar penambahan Na2EDTA, maka pCa juga semakin meningkat. Kesadahan total dari semua sampel adalah 181 ppm, 361 ppm, 203 ppm, dan 150 ppm. Kesadahan tetap dari semua sampel adalah 55 ppm, 198 ppm, 192 ppm dan 124 ppm. Kesadahan sementara dari semua sampel adalah 126 ppm, 163 ppm,11 ppm, dan 26 ppm. Berat praktis CaO dalam sampel adalah 175 mg, sedangkan berat teoritisnya 613,2 mg. Sebagai saran, memahami semua langkah kerja sebelum memulai praktikum, memastikan semua alat yang digunakan dalam keadaan bersih, mengatur dan menjaga pH sampel pada pH sampel pada pH 10. Memastikan secara akurat dan memakai alat pelindung dari praktikum.

vi

KOMPLEKSOMETRI SUMMARY Bachelor of Chemical Engineering has an important role to determine heavy metals , hardness and CaO in the ingredients of a sample by complexometry analysis method . Analysis complexometry is one volumetric titration analysis involves complex formation using EBT indicator ( Erhiocrom Black T ) and titrant Na2EDTA.The distance of this experiment are to analyze the temporary hardness , permanent hardness , and total hardness and analyze the content of CaO in the limestone . Complexometry is one type of a quantitative chemical analysis titrimetric as a determination analysis that involves the formation of complex ions or soluble but slightly ionized . EDTA is a ligand that can potentially make coordination by seksidentat metal ions . EBT ( Eriochrom Black T ) is one indicator of metal ions used in the analysis complexometry . Buffer solution is a mixture of acid / weak base from its salt . Hard water is water containing Ca 2+ or Mg 2+ . Hardness divided by 2,they are temporary hardness and permanent hardness . Complexometry usage in industry as determination of CaO in the cement and steel , the determination of the metal content of Al , Ca , Mg , Zn , Pb , Cu , Co , Fe , Ni , Pb and greetings determine the level of water hardness . Materials needed in this practicum are Hcl ( p ) , KOH , EDTA , EBT indicator , buffer solution , Na2EDTA 0.01 N. The tools used are the burette , stative , clamps , glass beaker , erlenmeyer , measuring cup , Pasteur pipette, funnel , pipette voume , agitator , porcelain cup , and pumpkin drinks . It should be noted in this experiment is the determination of total hardness , permanent hardness , hardness and determination CaO value in the cast . Samples are eligible drinking water quality standard only 2 samples from a total of 4 samples . As for the water industry all samppel improperly used as industrial water . Practical weight CaO in the sample is 175mg , while the theoretical weight was 613.2 mg . pH of the sample should be regulated pH 10 for EBT , Ca 2+ and Mg 2+ at pH 10 the maximum work . CaO levels obtained are smaller than their theoretical levels caused by addition of MgEDTA too little , the effect of pH and hydrolysis . The addition of CaO MgEDTA in the assay is needed because if the sample contains only the Ca 2+ color change will occur long before the TAT is reached . In Na2EDTA against pCa relationship graph , it appears that the greater the addition of Na2EDTA , the pCa also increased. Total hardness of all samples was 181 ppm , 361 ppm , 203 ppm , and 150 ppm . Permanent hardness of all the samples was 55 ppm , 198 ppm , 192 ppm and 124 ppm . Temporary hardness of all samples was 126 ppm , 163 ppm , 11 ppm , and 26 ppm . Practical weight CaO in the sample was 175 mg , while the theoretical weight of 613.2 mg . As a suggestion , understand all steps before starting lab work , make sure all the tools are used in a clean condition , adjust and maintain the pH of the sample on the sample pH at pH 10 . Ensuring accurate and wear protective equipment from lab .

vii

KOMPLEKSOMETRI BAB I PENDAHULUAN

I.1 Latar Belakang Sarjana Teknik Kimia memiliki peranan penting untuk menganalisakandungan logam berat, kesadahan dan CaO di dalam suatu bahan sampeldengan menggunakan metode analisa kompleksometri. Analisa diperlukan untuk mempersiapkan suatu bahan sebelum bahan tersebut diproses lebih lanjut.Banyak industri yang menggunakan metode analisa kompleksometri sepertiindustri semen, industri yang menggunakan steam (uap), industri air minumkemasan, dan lain sebagainya. Analisa kompleksometri merupakan salah satu analisa titrasi volumetrik melibatkan pembentukan kompleks dengan menggunakan indikator EBT(Erhiocrom Black T). Titik akhir titrasi ditandai oleh perubahan warna sampeldari warna biru menjadi warna merah. Terjadi substitusi antara logam berat dengan titran NaEDTA sehingga akan diketahui berapa kandungan logamtersebut dalam sampel. I.2 Tujuan Percobaan 1. Menganalisa kesadahan sementara, kesadahan tetap, dan kesadahan total 2. Menganalisa kandungan CaO didalam batu kapur I.3 Manfaat Percobaan 1. Mahasiswa mampu untuk menganalisa kesadahan sementara, tetap dantotal dalam suatu sampel 2. Mahasiswa mampu menganalisa kandungan CaO dalam batu kapur

1

KOMPLEKSOMETRI BAB II TINJAUANPUSTAKA II .1 Pengertian Kompleksometri Kompleksometri adalah salah satu jenis analisa kimia kuantitatif yangdigunakan sebagai penentuan titrimetri yang melibatkan pembentukan suatukompleks atau ion kompleks yang dapat larut tapi sedikit terionisasi. Larutanstandart yang digunakan adalah EDTA dan indikator yang digunakan adalah EBT.Senyawa kompleks terbentuk dari suatu reaksi ion logam sebagai kation dengansuatu anion atau molekul netral. Ion logam dalam molekul kompleks disebut atom pusat sedangkan ion atau gugus atom yang memberikan pasangan electrondisebut ligan. Reaksi yang membentuk kompleks ini dapat disebut sebagai reaksiasam basa Lewis, yang mana ligan bertindak sebagai basa dan kation dari logamsebagai asam.

II .2 Larutan Standar EDTA (Etilen Diamin Tetra Asetat) EDTA merupakan ligan seksidentat yang berpotensi dapat berkoordinasidengan ion logam dengan pertolongan kedua nitrogen dan empat gugus EDTAbebas sering disingkat H2Y2-. EDTA merupakan larutan penetrasi pembentuk khelat yang dapat digunkan untuk analisa kimia dari berbagai logam. Titrasi ionlogam dengan pembentukan khelat ini disebut titrasi khelometrik

II .3 EBT (Eriochrom Black T) EBT ( Eriochrom Black T ) adalah salah satu indikator ion logam yang dipakai dalam analisa kompleksometri dengan rumus bagan dapat dinyatakan sebagai H2ln.

2

KOMPLEKSOMETRI Perubahan EBT pada macam-macam pH : H2In- ▼

(Hln2-) ▼

merah biru

biru

pH 5,3-7,3(H2ln-)

pH 10,5-12,5(Hln2-)

In3orange

II .4 Larutan Buffer Larutan buffer adalah suatu campuran asam / basa lemah dari garamnya.Sifat larutan buffer : 1.pH dianggap tidak berubah jika larutan diencerkan. 2.pH dianggap tidak berubah jika ditambah sedikit asam / basa.

II .5 Teori Kesadahan Air sadah adaiah air yang mengandung Ca2+ atau Mg2+. Kesadahan dibagi 2: 1. Kesadahan sementara Berisi garam bikarbonat Ca dan Mg. Dapat dihilangkan dengan pemanasan. 2. Kesadahan tetap Berisi garam Ca2+ dan Mg2+ dalam bentuk SO42- dan CI-. Dapat dihilangkan dengan menambah soda atau proses zeolit. Cara melunakkan air sadah : a. Kesadahan sementara dengan pendidihan Ca(HCO3)2 → CaCO3 putih + H2O b. Kesadahan tetap dengan soda CaCI2 + Na2CO3 → CaCO3 + 2 NaCI MgSO4 + Na2CO3 → MgCO3 + Na2SO4 2-

Air sadah yang mengandung garam ini disaring dengan saringan zeolitan, sehingga anion SO4 yang terdapat dalam air akan terserap akhirnya menjadi lunak. 2 SiO2 AIO2Na2O + Ca(HCO3)2 → 2 SiO2AI2O3CaO + 2 NaHCO3 c. Dengan resin damar sintetis 2 R - SO3H + Ca2+ → R(SO3)2Ca + 2 H+ Resin ada 2 macam : •

Resin karionik untuk penukar kation Damar yang mengandung gugus COOH / SO3H Rumus : RCOOH /

R(SO3H) •

Resin amoniak untuk penukar anion Damar mengandung gugus NH2 Rumus : R(NH2)2

d. Ion exchanger

3

KOMPLEKSOMETRI Dilakukan

setengah

umpan

untuk

mecegah

kesalahan dengan pertukaran ion lain Air

yang akan diionisasi dilewatkan melalui resin penukar sampai resin menjadi jenuh. Contoh : kapur menurunkan kesadahan karbonat, mengaktifkan garam Ca dan Mg.

II .6 Penggunaan Komplelsometri Dalam Industri 1. menentukan kadar CaO dalam semen 2.menentukan kadar CaO dalam baja 3.menentukan kadar logam Al, Ca, Mg, Zn, Pb, Cu, Co, Fe, Ni, Pb 4.mengetahui tingkat kesadahan air karena air sadah dapat menimbulkankerak yang dapat menyumbat pipa saluran air panas seperti radiator yangdigunakan dalam mesin-mesin pertanian 5. dipakai dalam industri air minum untuk mengetahui air yang memenuhisyarat air minum

II.7 Fungsi Reagen 1. HCl = melarutkan kapur agar kotoran juga larut 2. KOH = membuat larutan basa (pH=10) agar indikator berjalan baik 3. KCN = membuat kompleks dengan bahan pengganggu sebab kation dapat bereaksi dengan EDTA 4. EDTA = larutan standard titrasi 5. Buffer = mempertahankan pH 6. EBT = indikator untk menunjukkan perubahan TAT pada titrasi 7. Na2MgEDTA = mencegah TAT timbul lebih awal dalam campuran Mg dan Ca sehingga meningkatkan selektivitas terhadap pembentukan kompleks Ca dan EDTA

II.8 Fisis danChemist Reagen 1. HCl a. Fisis : - BM = 36,47 - TD = -85,50C - TL = -1110C 4

KOMPLEKSOMETRI - BJ = 1,268 gram/cc - tidak berwarna -kelarutan dalam 100 bagian air : panas = 82,3 dingin = 56,1 b. Chemist : -dalam keadaan pekat mereduksi kromat bila dipanaskan dan dihasilkan ionchrom, reaksi: 2 K2CrO4 + 10 HCI → 2 Cr3+ + 8 Cl2 + 2 K+ + 8 H2O

dalam keadaan encer mengendapkan mercuri sebagai kallome Hg2+ + 2 CI- → Hg2CI2

2.KOH a. Fisis : -BM = 50,1 -TD = 15200C -TL = 3800C -Warna putih -kelarutan dalam 100 bagian air : panas = 126dingin = 97Chemist : -merupakan basa kuat yang dalam air terionisasi sebagai berikut : KOH → K+ + OH-Membirukan lakmus merah -menyerap CO2 dengan reaksi: C02 dengan reaksi = CO2 + 2 K+ + 2 OH- → K2CO3 + H2O 3. KCN a. Fisis : -BM = -65,11 -BJ = 1,529 gram/cc - TL = 6,3450C -Warna jernih -kelarutan dalam 100 bagian air panas = 122,2 5

KOMPLEKSOMETRI -bentuk kristal kalsiteChemist : -merupakan garam -dapat membentuk senyawa kompleks dengan logamyang dari golongantransisi misal : 6 CN- + Fe2+ →[Fe(CN)5]4-

6

KOMPLEKSOMETRI BAB III METODOLOGI PERCOBAAN

III. 1 Bahan Yang Digunakan 1. HCl (p)

5. Larutan Buffer

2. KOH

6. Na2EDTA 0,01 N

3. EDTA

7. MgEDTA 0,01 N

4. Indikaor EBT

III .2 Alat Yang Digunakan 1,2,3. Buret, Statif, Klem

8. Corong

4. Beaker glass

9. Pipet volume

5. Erlenmeyer

10. Pengaduk

6. Gelas ukur

11. Cawan porselen

7. Pipet tetes

12. Labu takar

III.3 Gambar Alat

7

KOMPLEKSOMETRI

III .4 Keterangan 1,2,3. Buret, Statif, Klem = untuk titrasi 4. Beaker glass = untuk wadah larutan saat penyaringan 5. Erlenmeyer = tempat sampel untuk titrasi 6. Gelas ukur = mengambil larutan dalam jumlah besar 7. Pipet tetes = mengambil zat cair skala tetes 8. Corong = alat bantu menuangkan cairan 9. Pipet volume = mengukur volume zat yang akan diambil 10. Pengaduk = alat untuk mengaduk zat 11. Cawan porselin = wadah suatu zat 12. Labu takar = tempat mengencerkan suatu larutan

III .5 Cara Kerja 1.Penetapan Kesadahan Total 1. Ambil 10 ml sampel,atur pH sampai 10 dengan KOH 2. Tambah 1 ml buffer,11 ml KCN dan sedikit indikator EBT 3. Titrasi dengan Na2EDTA sampai warna merah anggur menjadi biruterang 4. Catat voume titran yang diperlukan Kesadahan Total 

(V.N) EDTA . BM CaCO3 . 1000 ppm V yang dititrasi

2.Penetapan Kesadahan Tetap 1. Ambil 100 ml sampel,masukkan dalam beaker glass,didihkan sampai20-30 menit 2. Sampel didinginkan ,saring,kertas saring tidak perlu dicuci 3. Encerkan filtrate sampai 100 ml dalam labu taker 4. Ambil 10 ml filtrate yang diencerkan ,atur pH sampai 10 dengan KOH 5. Tambah 1ml buffer ,1 ml KCN dan sedikit indikator EBT 8

KOMPLEKSOMETRI 6. Titrasi dengan Na2EDTA sampai warna merah anggur menjadi biruterang 7. Catat voume titran yang diperlukan Kesadahan Tetap 


Kesadahan sementara= kesadahan total-kesadahan tetap (ppm)

3.Penetapan kadar CaO dalam batu kapur 1. Masukkan 3 gram sampel dalam beaker glass pyrex 250 ml, larutkan dengan 10ml HCl (p) 2. Setelah larut ,uapkan sampai kering dengan kompor listrik 3. Setelah kering,residu dilarutkan dengan HCl pekat secukupnya (25 ml) 4. Encerkan dengan akuadest 100 ml ,panaskan sampai 15 menit 5. Larutan dipindahkan ke labu taker 250 ml.Encerkan dengan akuadest sampai tanda batas 6. Ambil 20 ml dan masukkan dalam labu taker 100 ml .Encerkan denganakuadest sampai tanda batas 7. Ambil 10 ml larutan yang telah diencerkan ,atur pH sampai 10 denganKOH 8. Tambah 1 ml buffer,1 ml KCN,2-3 tetes MgEDTA dan sedikit indikatorEBT 9. Titrasi dengan Na2EDTA sampai warna merah anggur menjadi biruterang 10. Catat voume titran yang diperlukan Kadar CaO 

(V.N) EDTA . BM CaO . V total. V pengencera n mgr V yang diencerkan

9

KOMPLEKSOMETRI BAB IV HASIL PERCOBAAN DAN PEMBAHASAN

IV.1 HASIL PERCOBAAN Tabel 4.1 Penetapan Kesadahan Total Kesadahan

Jenis Air

V yang dititrasi

Vtitran(ml)

Air Jatingaleh

10

1.81

181

Air Gondang

10

3.61

361

Air Banjarsari

10

2.03

203

Air Matang

10

1.50

150

Total(ppm)

Tabel 4.2 Penetapan Kesadahan Tetap Kesadahan

Jenis Air

V yang dititrasi

Vtitran(ml)

Air Jatingaleh

10

0.55

55

Air Gondang

10

1.98

198

Air Banjarsari

10

1.92

192

Air Matang

10

1.24

124

Tetap(ppm)

Tabel 4.3 Penetapan Kesadahan Sementara Jenis Air

Kesadahan Sementara (ppm)

Air Jatingaleh

10

Air Gondang

10

Air Banjarsari

10

Air Matang

10

10

KOMPLEKSOMETRI

Tabel 4.4 Penetapan Kadar CaO Keteranagn

Hasil

Volume titran

10

Yang dititrasi

10

Berat Praktis CaO

10

Berat Teoritis CaO

10

%error

71.49%

IV.2 PEMBAHASAN IV.2.1 Syarat Baku Mutu Air Minum Baku mutu air inum adalah batas amabang bahan atau zat yang diperbolehkan terdapat dalam air minum. Standar baku mutu air minum untuk kebutuhan rumah tangga ditetapkan berdasarkan peraturan menteri Kesehatan RI nomor : 0.1/birhukmas/1/1975 tentang syarat dan pengawasan air minum. Standarisasi bertujuan untuk memelihara dan mempertinggi derajat kesehatan masyarakat. Parameter baku mutu air minum meliputi syarat fisika,kimia dan mikrobiologis. Persyaratan fisika baku mutu air minum adalah: a. Tidak Keruh Tidak mengandung bahan organik maupun anorganik yang menyebabkan kekeruhan seperti lumpur dan limbah industri b. Tidak Berwarna c. Air minum tidak boleh berwarna karena air yang berwarna mengindikasikan adanya organisme, bahan berwarna yang tersuspensi dan senyawa-senyawa organik d. Tidak berbau

11

KOMPLEKSOMETRI Air yang berbau mengindikasikan adanya gas H2S hasil peruraian senyawa organik yang berlangsung secara anaerob e. Tidak ada padatan Bila air minum mengandung padatan, berarti air minum itu tidak layak minum (Hanum F, 2002) Persyaratan kimia baku mutu air minum adalah : a. pH normal Derajat keasaman harus netral, tidak boleh bersifat asam/basa. Jika pH<7 maka air minum bersifat asam, jika pH > 7 bersifat basa dan air terasa pahit. b. Tidak mengandung garam/ion. c. Kesadahan air 1-3 meq/L (50-150 ppm) menurut WHO tahun1971 d. Tidak mengandung bahan kimia berbahaya seperti logam berat (air raksa(Hg), timbal (Pb),dan Au. e. Memenuhi persyaratan kadar maksimum kandungan kimia organik dan anorganik berikut: a. Kimia anorganik Tabel 4.5 Kadar dari parameter yang diperbolehkan No.

Parameter

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15

Air Raksa Alumunium Argon Barium Besi Flourida Kadmium Kesadahan Klorida Kransiium val 6 Mangan Natrium Nitrat, sebagai N Nitrik, sebagai N Perak

Kadar maks yang diperbolehkan (mg/L) 0.01 0.1 0.05 1 0.1 1.5 0.005 500 250 0.05 0.1 200 10 1 0.05 12

KOMPLEKSOMETRI 16 17 18 19 20 21 22

Salenium Seng Sianida Sulfida Tembaga Timbal Sulfat

0.01 5 0.1 0.05 1 0.05 400

b. Kimia Organik Tabel 4.6 Kadar NaOH yang diperbolehkan No.

Parameter

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

Aldrin dan dieldrin Benzene Benza (a) pyrene Chloroform(total isomer) Chloroform 2,4-D DDT Detergen 1,2-Dicloroethene 1,1-Dicloroethene

Kadar NaOH yang diperbolehkan (mg/L) 0.007 0.01 0.0001 0.0003 0.03 0.10 0.03 0.05 0.01 0.0003

Persyaratan Mikrobiologi baku mutu air minum adalah : a. Tidak mengandung bakteri patogen yang menyebabkan timbulnya penyakit, misalnya : salmonella typhi yang menyebabkan tifus dan shigela yang menyebabkan muntaber. b. Tidak mengandung bakteri non patogen yang menyebabkan gangguan kesehatan seperti actinomycles, phytoplankton coliform dan lain-lain. (Pettylaslas,2009) (Anonim,2011)

IV.2.2 Syarat baku mutu air industri

13

KOMPLEKSOMETRI Pada bidang industri, air dapat digunakan untuk pendinginan atau sumber nergi, pemurnian bahan tambang dan minyak bumi, hingga industri manufaktur yang memanfaatkannya sebagai pelarut (wikipedia,2013) Berbagai jenis operasi di industri membutuhkan air yang disebut air industri yang meliputi air proses dan air boiler. Air yang digunakan untuk keperluan industri adalah air yang tergolong soft water. Soft water adlah air yang memiliki kesadahan , 17,1 ppm. Jika air industri mengandung >17,1 ppm, maka air terebut berpotensi merusak alat-alat pabrik karena dapat menimbulkan kerak, korosi dan pembusaan. Semua sampel air tidak memenuhi syarat air industri karena kesadahannya > 17,1 ppm. (anonim,2013) (heru Tricahyo,2011)

IV.2.3 Langkah yang dilakukan Jika Syarat Baku mutu Air Tidak terpenuhi a.

Reserve Osmosis Reserve osmosis adalah proses dimana padatan anorganik terlarut dikeluarkan dari larutan(air). Hal ini dilakukan dengan tekanan air rumah tangga yang mendorong air keran melalui membran semi-permeabel. Membran yang setebal plastik/cellophane hanya memungkinkan untuk dilewati air, dan bukan pengotor. Faktor-fsktor yang mempengaruhi kinerja reserve osmosis adalah tekanan air masuk, suhu air, jenis dan jumlah total padatan terlarut (TDS) dalam air keran. Membran reserve osmosis akan menghilangkan kotoran dan partikel yang lebih besar dari 0,01 mikron. Reserve osmosis dapat menurunkan hingga 98% TDS (Total Dissolve Solids) dalam air.

b.

Disinfeksi Disinfeksi bertujuan membunuh mikroorganisme yang berbahaya dalam air, sehingga disinfektan sering disebut biosida. Ada berbagai teknik untuk menginfeksi, yaitu : 14

KOMPLEKSOMETRI 1. Disinfeksi ozon Ozon telah digunakan untuk disinfeksi air minum di eropa selama lebih dari seratus tahun

dan digunakan oleh sejumlah besar perusahaan air

minum. Ketika ozon bertemu bau dan bakteri atau virus, atom oksigen ekstra akan menhilankanbau dan bakteri atau virus dengan oksidasi.Selama proses ini, atom oksigen ekstra hancur dan tidak ada lagi bau, bakteri maupun atom oksigen ekstra yang tersisa. Ozon tidak hanya disinfektan yang efektif tetapi sangat aman digunakan. 2. Radiasi UV Radiasi sinar Uv digunakan untuk disinfeksi saat ini. Ketika terkena sinar matahari,

kuman-kuman

mati,

bakteri

dan

jamur

dapat

dicegah

penyebarannya. Proses disinfeksi alam ini dapat dimanfaatkan secara efektik dengan menerapkan radiasi uv yang terkontrol. 3. ClO2 Klorin dioksida adalah biosida yang efektif pada konsentrasirendah yaitu 0,1 ppm dan pada rentang ph yang lebar. ClO2 menembus didnidng sel bakteri dan bereaksi dengan asam amino penting dalam sitoplasma. 4. Water Softening Water softener adalah ion exchanger spesifik yang dirancang untuk menghilangkan ion positif. Softener lebih banyak menghilangkan Ca2+ dan Mg2 dibandingkan dengan ion positif lainnya. Kadang, seftener diterapkan untuk menghilangkan besi, yang mampu menghilangkan 5 mg/L besi yang telarut. Ion exchanger sering digunkan untuk water softening. Ketika ion exchanger akn mensubtitusi Ca2+ dan Mg2+ dengan ion lain, biasanya Na+ dan K+. 5. Elektrodialisis Elektrodialisis menggunakan arus listrik dan membran khusus yang semi permeable terhadap ion, berdasarkan muatannya. Membaran yang menyerap anion ditempatkan beruruta, dengan saluran aliran diantara 2 membran 15

KOMPLEKSOMETRI tersebut. ELektroda ditempatkan pada setiap sisi membran elktrod menarik ion counter melalui membran, sehingga dapat dikeluarkan dari air. (lemith B.U, 1998)

IV.2.4 Alasan Pengaturan pH 10 Da;am percobaan, pH sampel 2+

diatur sampai pH 10. Kalsium

2+

(Ca ) dan magnesium (Mg ) dititrasi bersamaan dengan EDTA, karena EDTA terdisosiasi sempurna dengan Ca2+ dan Mg2+ pada pH ini. pH larutan akan tetap walaupun terjadi pelepasan H3O+. Mg2+ dan Ca2+ bekerja maksimum pada pH 10. EBT yang digunakan sebagai indikator juga bekerja maksimum pada pH 10. Semakin rendah pH yang digunakan maka semakin kecil jumlah kompleks yang terbentuk. Proton yang menimbulkan reaksi samping. Reaksi sampingnya adalah reaksi pembentukan ligan EDTA bersaing dengan proton karena bentuk EDTA yang menonjol dalam larutan. Sedangkan jika dilakukan pada pH > 10 maka ion hidroksida dapat menimbulkan pengaruh buruk karena terbentuknya kompleks ion hidrokso dengan ion logam. Jadi, untuk menghindari hal itu, pH harus diatur pada pH10.

IV.2.5 Kadar CaO Pada percobaan yang dilakukan, kadar CaO yang ditemukan adalah 175 mg dan kadar aslinya yaitu 613,2 mg. Persen eror dari percobaan adalah 71,43%. Kadar yang ditemukan lebih kecil disebabkan oleh : 1. Volume MgEDTA yang ditambahkan terlalu sedikit. Mol CaO = mol MgEDTA 175x10-3

16

KOMPLEKSOMETRI Dari perhitungan diatas voume MgEDTA yang ditambahkan lebih kecil dari volume MgEDTA seharusnya. Hal ini menyebabkan CaO yang didapat lebih kecil dari kadar teoritis. (Underwood,213) 2. Efek pH dan Hidrolisis Dari Hasil percobaan kadar CaO yang didapat adalah 175 mg, lebih kecil dari kadar teoritisnya yaitu 613,2 mg. Hal ini disebabkan oleh efek pH. Meskipun pada pH 10 reaksi yang terbentuk maksimal, tetap terjadihidrolisis sesuia reaksi Mg2+ + H2O  Mg(OH)+ + H+. Hal ni dapat terjadi karena menaikkan pH larutan kan meningkatkan pengaruh hidrolisa dengan menggeser ke kanan kesetimbangan jenis. Hidrolisis

menyebabkan

pembentukan

endapan

Mg(OH)2

sehingga volume titran yang dibutuhkan lebih kecil, dan kadar CaO yang ditemukan juga menjadi lebih kecil. (underwood,215)

IV.2.6 Penerapan Komplesometri dalam Industri 1. Industri Farmasi (obat) Titrasi

kompleksometri

digunakan

untuk

penetapan

kation

bervalensi banyak di dalam air. Dalam wadah industri farmasi, metode ini banyak digunakan dalam penetapan kadar suatu senyawa obat yang mengandung ion logam, misalnya penentua kadar MgSO4 yang digunakan sebgai laksatium atau ZnO yang digunakan sebagai antiseptik. (Arha Tyara,2012) 2. Industri Pembuatan garam Titrasi kompleksometri dapat digunakan untuk menetapkan kadar Ca2+ dan Mg2+. Dalam industri pembuatan garam, hal ini sangat berguna karena pemurnian garam sangat dipengaruhi olej rasio Ca/Mg. 17

KOMPLEKSOMETRI Apabila rasionya terlalu besar ataupun trlalu kecil akan mengakibatkan pengendapan impuritas tidak berlangsung dengan baik. Rasio Ca/Mg yang baik adalah 2. Penambahan flokulan cukup mempengaruhi penurunan kadar Ca2+ dan relatif sedikit mempengaruhi penuruna kadar Mg2+. (Widayat,2009) 3. Industri yang menggunakan Radiator Titrasi Kompleksometri digunakan untuk menentukan kesadahan dalam air yang akan digunakan. Manfaat penentuan kesadahan sementara dan kesadahan permanen yaitu untuk mengetahui tigkat kesadahan air, karena air sadah dapat menimbulkan kerak yang dapat menyumbat pipa saluran air panas seperti radiator. Radiator merupakan tempat terjadinya reaksi yang merupakan komponen penting dalam industri. (Rio Kurniadi,2011) IV.2.7 Penambahan MgEDTA dalam penetapan kadar CaO Baik kalsium atau magnesium dapat bereaksi dengan EDTA membentuk senyawa kompleks. Apabila dalam suatu sampel air terdapat ion-ion magnesium saja kemudian ditambahkan indikator EBT maka ion magnesium(II) akan mengikat indikator EBT. (H3In) menghasilkan kompleks berwarna merah (Mg-In), apabila larutan magnesium dititrasi dengan EDTA maka kompleks Mg-In akan terputus dan membentuk kompleks Mg-EDTA yang lebih stabil daripada kompleks Mg-In, sedangkan In berada dalam keadaan bebas berwarna biru. Titrasi dihentikan ketika warna biru jelas telah terbentuk. Mg2+ + HIn2-(biru) → MgIn-(merah) + H+

18

KOMPLEKSOMETRI MgIn-(merah) + H2Y2- → MgY2- + HIn2- + H+ (underwood:213)

Ion kalsium(II) juga dapat bereaksi dengan EBT menghasilkan kompleks Ca-In, tetapi kompleks ini kurang stabil jika dibandingkan dengan kompleks Mg-In. Sebaliknya kompleks Ca-EDTA lebih stabil jika dibandingkan dengan kompleks Mg-EDTA. Ini berarti bahwa jika dalam larutan hanya terdapat ion kalsium (II), dan kemudian dititrasi dengan EDTA maka perubahan warna akan terjadi jauh sebelum titik akhir tercapai. Untuk mengatasi kekurangan ini maka pada analisis kalsium ditambahkan sedikit magnesium yang akan mengikat indikator lebih stabil atau Mg-EDTA. (anonim:2012)

IV.2.8 Pembentukan Senyawa Kompleks Untuk menentukan kesadahan air dan kadar CaO dalam sampel, analisa kompleksometri dapat digunakan yaitu dengan titrasi langsung menggunakan EDTA dan indikator EBT. Kompleks antara Ca2+ dan indikator terlalu lemah untuk menimbulkan warna yang benar, tetapi magnesium membentuk kompleks yang lebih kuat dengan indikator dibandingkan kalsium. Jikaa sampel yang dititrasi tidak mengandung magnesium, harus ditambahkan MgEDTA yang merupakan campuran MgY2- dan Y4-. Dengan menggunakan Na2EDTA ke dalam larutan yang mengandung Ca2+, maka akan terbentuk CaY2- yang lebih stabil, dengan membebaskan Mg2+ untuk bereaksi dengan indikator EBT dan membentuk MgIn- yang berwarna merah. Setelah kalsium habis terpakai, titran tambahan akan mengubah MgIn- menjadi MgY2-, dan indikator berubah ke bentuk HIn2- yang berwarna biru. (underwood,214) 19

KOMPLEKSOMETRI

IV.2.9 Grafik Hubungan Na2EDTA terhadap pCa

7 6 y = 0.326x + 1.961 R² = 0.649

pCa

5 4 3 2 1 0 0

2

4

6

8

10

12

Volume Na2EDTA Gambar 4.1 Grafik Hubungan penambahan Na2EDTA terhadap pCa Na2EDTA merupakan larutan yang bersifat basa dan akan memberikan pengaruh menaikkan pH larutan sampel. Dalam grafik terlihat mula-mula pCa adalah 2,6. Setelah ditambahkan beberapa ml Na2EDTA terjadi peningkatan pCa menjadi 2,82; penambahan sebanyak 4 ml Na2EDTA, pCa sebesar 2,97 ; penambahan sebanyak 6 ml, pCa yang didapat sebesar 3,20 ; penambahan sebanyak 8 ml, pCa sebesar 3,56. Range pertambahan pCa setiap penambahan 2ml Na2EDTA tidak terlalu signifikan. Namun terjadi lonjakan pada saat jumlah volume Na2EDTA yang ditambahakan sebanyak 10 ml. Saat jumlah titran 10 ml, pCa meningkat sebesar 3,02 dibandingkan dengan pCa sebelumnya. Jika dikeluarkan pada trendline (persamaan garis lurus), interval volume titran 3-8,5 ml, terlihat jelas pCa yang didapat

20

KOMPLEKSOMETRI dibawah trendline. Secara garis besar, semakin banyak jumlah Na2EDTA, maka semakin tinggi pCa dalam larutan.

21

KOMPLEKSOMETRI BAB V PENUTUP V.1 KESIMPULAN 1. Kesadahan total dari 4 sampel air adalah 181 ppm, 361 ppm,203 ppm dan 150 ppm. Kesadahan tetap dari 4 sampel air adalah 55 ppm, 198 ppm, dan 124 ppm. Sehingga kesadahan sementaranya 126 ppm, 163 ppm, 11 ppm, dan 26 ppm. 2. Berat praktis CaO dalam batu kapur yaitu 175 mg, sedangkan berat teoritisnya adalah 613,2 mg. Persen eror dalam penetapan kadar CaO sebesar 71,43% 3. Syarat baku mutu air minum adalah kesadahannya 50-150 ppm dan memenuhi syarat fisika, kimia dan mikrobiologis. Dari 4 sampel air hanya 2 sampel yang memenuhi syarat air minum 4. Syarat baku mutu air industri adalah memiliki kesadahan air <17,1 ppm. Semua sampel air tidak memenuhi syarat baku mutu air industri. 5. Langkah yang harus dilakukan jika syarat baku mutu air minum tidak terpenuhi adalah reserve, osmosis, disinfeksi, water softening, dan elektrodialisis 6. pH diatur 10 karena EBT, Ca2+ dan Mg2+ bekerja maksimum pada pH 10 7. Kadar CaO yang didapatkn lebih kecil dari kadar teoritis disebabkan oleh penambahan Mg-EDTA yang terlalu sedikit dan efek pH serta hidrolisis. 8. Penerapan kompleksometri dalam industri adalah dalam industri armasi, industri pembuatan garam dan indutri yang menggunakan radiator 9. Penambahan Mg-EDTA dalam penetapan kadar CaO diperlukan karena jika sampel hanya Ca2+ maka perubahan warna akan terjadi jauh sebelum TAT tercapai 10.

Proses pembentukan senyawa komleks yaitu dengan menambahkan

Na2EDTA ke dalam larutan yang mengandung Ca2+ maka terbentuklah CaY2dengan membebaskan Mg2+ untuk bereaksi dengan EBT membentuk MgIn-. Setelah kalsium habis terpakai, titran akan mengubah MgIn- menjadi MgY2- dan indikator berubah ke bentuk HIn2-

22

KOMPLEKSOMETRI 11.

Pada grafik hubungan penambahan NaEDTA terhadap pCa, terlihat

bahwa semakin besar penambahan volume EDTA, maka pCa juga akan semakin meningkat. V.2 SARAN 1.

Mengatur dan menjaga pH sampel pada pH 10

2.

Memahami semua langkah kerja sebelum memulai praktikum

3.

Memastikan TAT secara akurat dengan menunggu sampai warna yang menunjukkan TAT tidak berubah lagi

4.

Memastikan alat-alat yang akan digunakan dalam keadaan bersih

5.

Memakai alat pelindung diri saat praktikum

23

KOMPLEKSOMETRI DAFTAR PUSTAKA Adhiyatma.1990. Peraturan mentri kesehatan no. 416 tahun 1990 tentang : syarat-syarat dan pengawasan kualitas air. Dikutip dari http://pppi.depkes.go.id/-asset/regulasi/ss-permenkes%20416.pdf pada 13 november 2013 pukul 20.30 WIB Anonim.2008. Titrasi Kompleksometri. Dikutip dari http://alchemist08.files.wordpress.com/2012/05/percobaanvititrasi.kompleksometri. doc pada 13 november 2013 pukul 21.17 WIB Anonim.2009. How reverse Osmosis water filter system work and what they do. Dikutip dari http://esp.waterproducts.com/about-reverse-osmosis.htm pada 13 November 2013 pukul 21.00 Anonim.2012.Kesadahan.Dikutip dari http://eleearning.upnjatim.ac.id/courses/LKK21206/work/513ef885e64a5kesadahan. docx pada 14 November 2013 pukul 19.49 WIB Anonim.2013.Dikutip dari http://idid.facebook.com/APIndonesia/posts/605315579500712 pada 13 November 2013 pukul 20.00 WIB Aritonang, Clara Derlismawan.2008.Kesadahan:Analisa dan permasalahannya untuk Air Industri. Dikutip dari http://repository.usu.ac.id/titstream/123456789/1348/1/09/E00324.pdf pada 14 November 2013 pukul 22.00 WIB Chandra, Budiman.2006. Dikutip dari http://books.google.co.id/books?id.JhAvnaww54c8pg=ba428lpg:pA42&dq.kesadah an+air+minum+ppm+ilmu+kedokteran+dan+pencegahan&source=be&ots:peqQux wajd&sig=8qpyvonepage&1=kesadahan%20air/20%minum%20kedokteran%20pen cegahan&f=false pada 13 November 2013 pukul 20.20 WIB F,Hanum.2002.Dikutip dari http://www.pps.unsud.ac.id/thesis/pdf-thesis/unud-330401738002-bab%20.pdf pada 14 November 2013 pukul 21.08 WIB

24

KOMPLEKSOMETRI Irfandy,Fauzan.2011. Lapres Kompleksometri inti. Dikutip dari http://www.scribd.com/doc/74805536/lapres-kompleksometri-inti pada 14 November 2013pukul 17.27 WIB JR,R.A. Day and AL Underwood.1986.Analisis kimia Kuantitatif edisi kelima. Jakarta:Erlanggga Lubis,Petti.2009.Tips melacak bakteri dalam air isi ulang. Dikutip dari http://life.viva.co.id/news/read/19739-tips-melacak-bakteri-dalam-air-isi-ulang pada 14 November 2013 pukul 12.13 WIB Kurniadi,Rio.2010.Dikutip dari http://ginoest.wordpress.com/2010/03/23/17/ pada 14 November 2013 pukul 20.46 WIB Novi,Anitra.2011.Dikutip dari http://utilitas-listrik-dan-air-di-pabrik.html pada 14 November 2013 pukul 20.00 WIB Sari.2009.Dikutip dari http://repositoriusu.ac.id/beatstream/123456789/13481/1/09E00324.pdf pada 14 November 2013 pukul 18.58 WIB Sundoro,R.1986.Analisa Kimia Kuantitatif edisi ke 4.Jakarta:Erlangga Tyara,Arha.2012. Dikutip dari http://arhatyara.blogspot.com/2012/06/contoh-laporankompleksometri.html pada 14 November 2013 pukul 20.40 WIB Vogel,A.I. buku teks anorganik kualitatif makro dan semi-mikro. Diterjemahkanoleh Ir.Sutiono dan Dr. A Hadyono pudjaat madja. Jakarta: PT Kalimantan Media Pustaka Widayat.2009. Dikutip dari http://eprints.undip.ac.id/20179/1/widayat.pdf pada 14 November 2013 pukul 20.47 WIB

25

KOMPLEKSOMETRI

LEMBAR PERHITUNGAN a. Air Jatingaleh 1,81𝑥0,01 𝑥100𝑥1000



Kesadahan Total =



Kesadahan Tetap =



Kesadahan Sementara = (181-55) ppm = 126 ppm

10 0,55𝑥0,01 𝑥100𝑥1000 10

= 181 ppm = 55 ppm

b. Air Gondang 3,61𝑥0,01 𝑥100𝑥1000



Kesadahan Total =



Kesadahan Tetap =




10 1,98𝑥0,01 𝑥100𝑥1000 10

= 361 ppm = 198 ppm

c. Air Banjarsari 2,03𝑥0,01 𝑥100𝑥1000



Kesadahan Total =



Kesadahan Tetap =




10 1,92𝑥0,01 𝑥100𝑥1000 10

= 203 ppm = 192 ppm

d. Air Matang 1,50𝑥0,01 𝑥100𝑥1000



Kesadahan Total =



Kesadahan Tetap =




10 1,24𝑥0,01 𝑥100𝑥1000 10

= 150 ppm = 124 ppm

e. Penetapan Kadar CaO dalam batu kapur 

Massa praktis CaO = Kadar Praktis CaO =

2,5𝑥0,01 𝑥56𝑥250𝑥100 20𝑥10 0,175 3

=

3500 20

= 175 mg = 0,175 g

x 100 % = 5,8 %

f. Kadar Asli CaO dalam Batu Kapur 

CaO

=

613,2 =

𝑉.𝑁 𝑁𝑎2𝐸𝐷𝑇𝐴.𝐵𝑀𝐶𝑎𝑂 .𝑉𝑡𝑖𝑡𝑟𝑎𝑠𝑖 .𝑉𝑝𝑒𝑛𝑔𝑒𝑛𝑐𝑒𝑟𝑎𝑛 𝑉 𝑦𝑎𝑛𝑔 𝑑𝑖𝑒𝑛𝑐𝑒𝑟𝑘𝑎𝑛 .𝑉 𝑦𝑎𝑛𝑔 𝑑𝑖𝑡𝑖𝑡𝑟𝑎𝑠𝑖 𝑉.0,01 .56 .250 .100 200

A-11

KOMPLEKSOMETRI Vtitran asli = 8,72 ml Kadar CaO =

68,2 .10−4 3

x 100% = 20,44 %

A-22

KOMPLEKSOMETRI

LEMBAR PERHITUNGAN GRAFIK Berat CaO praktis = 175 mg Mol CaO praktis =

175 x 56 = 3,125 x 10-3 1000

VCaO = 250 ml = 0,25 l Molaritas CaO = 

3,125 x 10 - 3 = 0,0125 M 0,25

Setelah ditambahkan 20 ml dan diencerkan 100 ml

VEDTA =

V1= 20 ml

V2=100 ml

M1=0,0125 M

M2=2,5x10-3M

VM EDTA 10.2,5.10-3  2,5ml = 0,01 MEDTA

Pada awal titrasi [CaO] = 2,5x10-3M

pCa = -log2,5x10-3= 2,60

Penambahan 2,5 ml [CaO] =

(10.2,5x10−3) 4.2,5x10−3 12,5

= 1,5 x 10-3

pCa =-log1,5x10-3 = 2,82 Penambahan 4 ml [CaO] =

(10.2,5x10−3) 4.2,5x10−3 12,5

= 1,5 x 10-3

pCa =-log1,5x10-3 = 2,82 Penambahan 6 ml [CaO] =

(10.2,5x10−3) 4.2,5x10−3 12,5

= 1,5 x 10-3 B-13

KOMPLEKSOMETRI pCa =-log1,5x10-3 = 2,82

Penambahan 8 ml [CaO] =

(10.2,5x10−3) 4.2,5x10−3 12,5

= 1,5 x 10-3

pCa =-log1,5x10-3 = 2,82

Penambahan 10 ml Ca2+ + CY  CaY2[CaY2-] = [Ca2+] =

2

10.2,5x10−3 10 1,25 x 10−3 1,8𝑥10^10

= 1,25 x 10-3 = 6,94𝑥10 − 14 = 2,64 x 10-7

B-24

KOMPLEKSOMETRI

LAPORAN SEMENTARA PRAKTIKUM DASAR TEKNIK KIMIA I

Materi : KOMPLEKSOMETRI

Oleh: NAMA

: MUHAMAD IHSAN MAULANA NIM : 21030113120007

GROUP

: 2 RABU PAGI

REKAN KERJA :1. BRIGITTA BELLA T.P. 2. MUHAMMAD MUJAHID AL MAKHI

Laboratorium Dasar Teknik Kimia I Jurusan Teknik Kimia Fakultas Teknik Universitas Diponegoro Semarang 2013 C-15

KOMPLEKSOMETRI I. Tujuan Percobaan 1. Menganalisa kesadahan sementara, kesadahan tetap, dan kesadahan total 2. Menganalisa kandungan CaO didalam batu kapur II Percobaan 2.1 Alat 1,2,3. Buret, Statif, Klem

8. Corong

4. Beaker glass

9. Pipet volume

5. Erlenmeyer

10. Pengaduk

6. Gelas ukur

11. Cawan porselen

7. Pipet tetes

12. Labu takar

2.2 Bahan 1. HCl (p)

5. Larutan Buffer

2. KOH

6. Na2EDTA 0,01 N

3. EDTA

7. MgEDTA 0,01 N

4. Indikaor EBT

2.3 Cara Kerja 2.3.1.Penetapan Kesadahan Total 1. Ambil 10 ml sampel,atur pH sampai 10 dengan KOH 2. Tambah 1 ml buffer,11 ml KCN dan sedikit indikator EBT 3. Titrasi dengan Na2EDTA sampai warna merah anggur menjadi biruterang 4. Catat voume titran yang diperlukan Kesadahan Total 


2.3.2 Penetapan Kesadahan Tetap 1. Ambil 100 ml sampel,masukkan dalam beaker glass,didihkan sampai20-30 menit C-2 6

KOMPLEKSOMETRI 2. Sampel didinginkan ,saring,kertas saring tidak perlu dicuci 3. Encerkan filtrate sampai 100 ml dalam labu taker 4. Ambil 10 ml filtrate yang diencerkan ,atur pH sampai 10 dengan KOH 5. Tambah 1ml buffer ,1 ml KCN dan sedikit indikator EBT 6. Titrasi dengan Na2EDTA sampai warna merah anggur menjadi biruterang 7. Catat voume titran yang diperlukan Kesadahan Tetap 


Kesadahan sementara= kesadahan total-kesadahan tetap (ppm)

2.3.3.Penetapan kadar CaO dalam batu kapur 1. Masukkan 3 gram sampel dalam beaker glass pyrex 250 ml, larutkan dengan 10ml HCl (p) 2. Setelah larut ,uapkan sampai kering dengan kompor listrik 3. Setelah kering,residu dilarutkan dengan HCl pekat secukupnya (25 ml) 4. Encerkan dengan akuadest 100 ml ,panaskan sampai 15 menit 5. Larutan dipindahkan ke labu taker 250 ml.Encerkan dengan akuadest sampai tanda batas 6. Ambil 20 ml dan masukkan dalam labu taker 100 ml .Encerkan denganakuadest sampai tanda batas 7. Ambil 10 ml larutan yang telah diencerkan ,atur pH sampai 10 denganKOH 8. Tambah 1 ml buffer,1 ml KCN,2-3 tetes MgEDTA dan sedikit indikatorEBT 9. Titrasi dengan Na2EDTA sampai warna merah anggur menjadi biruterang 10. Catat voume titran yang diperlukan Kadar CaO 

(V.N) EDTA . BM CaO . V total. V pengencera n mgr V yang diencerkan

III Hasil Percobaan a. Air Jatingaleh 

Kesadahan Total =

1,81𝑥0,01 𝑥100𝑥1000 10

= 181 ppm C-3 7

KOMPLEKSOMETRI 0,55𝑥0,01 𝑥100𝑥1000



Kesadahan Tetap =




10

= 55 ppm

b. Air Gondang 

Kesadahan Total =



Kesadahan Tetap =

3,61𝑥0,01 𝑥100𝑥1000 10 1,98𝑥0,01 𝑥100𝑥1000 10

= 361 ppm = 198 ppm

 Kesadahan Sementara = (361-198) ppm = 163 ppm c. Air Banjarsari 

Kesadahan Total =



Kesadahan Tetap =

2,03𝑥0,01 𝑥100𝑥1000 10 1,92𝑥0,01 𝑥100𝑥1000 10

= 203 ppm = 192 ppm

 Kesadahan Sementara = (203-192) ppm = 11 ppm d. Air Matang 

Kesadahan Total =



Kesadahan Tetap =

1,50𝑥0,01 𝑥100𝑥1000 10 1,24𝑥0,01 𝑥100𝑥1000 10

= 150 ppm = 124 ppm

 Kesadahan Sementara = (181-55) ppm = 26 ppm e. Penetapan Kadar CaO dalam batu kapur 

Massa praktis CaO = Kadar Praktis CaO =

Praktikan

2,5𝑥0,01 𝑥56𝑥250𝑥100 0,175 3

20𝑥10

=

3500 20

= 175 mg = 0,175 g

x 100 % = 5,8 % Mengetahui Asisten

M IHSAN MAULANA

Amin Rifai

C-48

KOMPLEKSOMETRI REFERENSI

D-19

KOMPLEKSOMETRI

10 D-2

KOMPLEKSOMETRI

D-3 11

KOMPLEKSOMETRI

Z 12 D-4

KOMPLEKSOMETRI

D-5 13

KOMPLEKSOMETRI

D-6 14

KOMPLEKSOMETRI

Recommend Documents