KIMIA ORGANIK
Akademis IMTK 2014
Bersatu dan Peduli Menebar Manfaat
26
26
27
28
29
30
31
UTS Kimia Organik 1
1. Within the last month an experimental drug (now just called PDX 101 – structure shown in the box below) entered into phase 2 clinical trials for treatment of patients with advanced multiple myloma or lymphoma (types of cancer). How many carbon atoms are present in PDX 101? (A) 11 (B) 12 (C) 15 (D) 16 (E) 17
Jawab : 15….(C) Jumlah atom karbon pada PDX 101 Setiap titik sudut pada gambar merupakan penggambaran atom karbon gambar detailnya adalah:
Jadi, banyaknya atom karbon adalah 15.
32
2. How many hydrogen atoms are present in PDX 101? (A) 8 (B) 11 (C) 12 (D) 14 (E) 15 Jawab: 14….(D)
Jumlah atom hidrogen pada PDX 101 dihitung berdasarkan jumlah tangan yang tersisa dari setiap dari setiap atom C. Jadi, jumlah atom hidrogen adalah 14.
3. What is the relationship of the molecule shown in the box below to PDX 101? (A) It is identical molecule (B) It is constitutional isomer (C) It is conformational isomer (D) It is configuration isomer
Jawab : Isomer konfigurasi……(D) Hubungan antara
33
dengan
Maka hubungan antara keduanya adalah isomer konfigurasi. Penjelasan mengenai jenis-jenis isomer: 1.) Molekul identik Molekul identik adalah dua molekul yang sama namun dalam penggambarannya terlihat seperti isomer. (Lengkap baca Fessenden halaman 87) 2.) Isomer konstitusi Isomer konstitusi adalah isomer rangka atau isomer posisi awal, missal: a.) Isomer rangka b.) Isomer posisi 3.) Isomer konformasi Isomer konformasi adalah isomer yang disebabkan oleh rotasi pada atom karbon. Misalnya bentuk eclipse dan stuggard.
34
(Lengkap baca Fessenden halaman 121) 4.) Isomer konfigurasi Isomer konfigurasi adalah isomer salah satu bentuk isomer geometri. Contohnya isomer cis, trans dan E,2. (Lengkap baca Fessenden halaman 112)
In this set of five “species, identify the nucleophiles and the electrophiles, then answer the two following question.
4. How many are electrophiles? (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4 (E) All five Jawab : 1….(A) Elektrofil adalah suatu senyawa yang memiliki kecenderungan untuk menarik elektron. +
Contoh elektrofil adalah kation. Jadi hanya ada satu elektrofil yaitu CH 3CH2 .
5. How many nucleophiles? (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4 (E) All five Jawab : 2….(B) Nukleofil biasanya berada dalam bentuk anion atau senyawa yang memiliki pasangan elektron bebas [biasanya ada atom O]. Contoh nukleofil: H2O
ROH
-
Cl
-
Br OH-
-OR -
Jadi, yang bersifat nukleofil adalah CH 3O dan
35
For question 6, 7, and 8 select your question from the following a) selection may beused more than once, if necessary: (A) configurational isomers (B) constitutional isomers (C) conformational isomers (D) they are same molecule (just drawn differently)
6. What is the relationship between n-octane and 2 ,2,3,3-tetramethylbutane? Jawab: Hubungan antara n-oktana dan 2.2.3.3 tetrametil butane
Jadi, hubungan keduanya adalah isomer rangka….(D)
7. What is the relationship between molecule (1) and molecule (2) shown in the box below? Jawab: Molekul 1 dan 2 adalah sama yaitu anti-bromo propana….(E)
36
8. What is the relationship between molecule (2) and molecule (3) shown in the box below?
Hubungan isomer antara molekul 2 dan 3 adalah isomer konformasi….(C)
9. Which of the figure (1-5) in the box above represents a gauche form? (A) 1 dan 2 (B) 3 (C) 4 dan 5 (D) 1,2,dan 3 (E) 3, 4, dan 5 Jawabannya adalah 3.…(B)
Molekul 1) adalah tipe anti yaitu kondisi staggered yang paling stabil. 2) adalah molekul yang sama dengan molekul 3) adalah tipe gauche yaitu tipe staggered dengan 2 g ugus fungsi yang tidak saling berjauhan. 4) dan 5) bukan merupakan isomer konformasi karena gugus fungsi berada pada atpm C yang sama.
37
10. Why is the anti -conformation more stabil (lower energy) than the syn- (eclipsed) conformation? (A) Eclipsed groups increase the energy of the conformation due to steric repulsion between the groups on adjacent carbon atoms (B) Eclipsed conformations have higher energy due to electron repulsion of adjacent sigma bonds (C) The anti- conformation is lower in energy due to the opposed bond dipoles present in this conformation (D) The anti- conformation is lower in energy because bond lengthns between tetrahedral carbon atoms in this conformation are shorter (E) Anti- conformation are not energetically favored over eclipsed conformations Jawab: Eclipsed groups increase the energy of the conformation due to steric repulsion
between the groups on adjacent carbon atoms…..(A) Anti lebih stabil daripada eclipse karena pada posisi eclipse terdapat rintangan sterik antara atom yang diikat oleh karbon sehingga menyebabkan peningkatan energi.
11. How many quartenary carbon atoms are present in the molecule above? (A) none (B) 1 (C) 2 (D) 3 (E) 4 Jawab: 2……(C)
dibuat dalam bentuk lain:
38
Jadi terdapat dua atom karbon kuartener:
-
Karbon primer (1°) yaitu karbon yang mengikat satu karbon lain
-
Karbon sekunder (2°) yaitu karbon yang mengikat dua karbon lain
-
Karbon tersier (3°) yaitu karbon yang mengikat tiga karbon lain
-
Karbon kuarterner (4°) yaitu karbon yang mengikat empat karbon lain
12. The orientation of the chloro- sunstituent is….. (A)
axial (B) equatorial (C) eclipsed (D) gauche (E) anti
Jawab: Axial……(A) Lengkap baca Fessenden halaman 129
13. How many hydrogen atoms are in equatorial position? (A) 3 (B) 5 (C) 7 (D) 10 (E) 15 Jawab: 7…..(C) Banyaknya hidrogen pada posisi ekuatorial, posisi axial atau ekuatorial hanya untuk siklo heksana jadi gugus lain kita sebut sebagai
39
Jadi terdapat 7 buah atom H equatorial.
14. Using the three structures shown in the box below, which of these compounds would be classified as 2° alkyl bromides? (A) compound 1 (B) compound 2 (C) compound 3 (D) compound 1 and 2
(E)
compound 2 and 3
Jawab: Compound 2 and 3…….(E)
Jadi, molekul 1 gugus Br berada pada atom primer
40
Jadi, molekul 2 gugus Br berada
pada
atom
sekunder
Jadi, molekul 2 gugus Br berada
pada
karbon
sekunder
15. Which of the following generic class is likely to be the most nucleophilic? (A) weak acid (B) ions carrying a positive charge (cations) (C) conjugate bases of weak acids (D) strong acids (E) H2 and halogen gases Jawab: Conjugate bases of weak acids…..(C) Gugus yang bersifat paling nukleofil adalah –CN yang merupakan basa konjugasi dari asam lemah HCN.
16. The product of the reaction shown is:
41
The next seven question refer to the diagram below (a plot energy vs degree of bond reaction about the C 2-C3 bond in butane). As appropriate, choose your answer from the drawings at the top of the next page.
Jawab: (C)
42
17. Which drawing represents the conformation of the butane at the highest energy transition state? Jawab: (A) Posisi paling tidak stabil (energi yang paling tinggi) adalah posisi eclipse dengan gugus metal berimpit.
18. Which drawing represents the conformation of butane at (3) in the diagram? Jawab: (E) Untuk mengetahui posisi pada diagram maka harus diurutkan berdasarkan energi tertinggi. 1.) Energi paling tinggi yaitu eclipse dengan metal berimpit 2.) Minimum lokal yaitu posisi gauche 3.) Maksimum lokal yaitu eclipse dengan metal tidak saling berhimpit 4.) Minimum global yaitu posisi anti
43
19. Which drawing represents the conformation of butane at the global minimum energy? Jawab: (C) Global minimum energi pada posisi anti.
20. Which drawing represents an anti conformation of butane? Jawab: (C)
21. Which conformation represents a gauche conformation of butane? Jawab: (B) dan (D)
22. Which number on the diagram indicates the energy (and the angle of rotation) of a global minimum? (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4 Jawab: 4…..(D)
23. Which number on the diagram indicates the energy (and the angle of rotation) of local minimum? (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4 Jawab: 3….(C) Lengkap baca Fessenden halaman 121-124
24. Which of the following physical properties will be different for the constitutional isomers? (A) Boiling point (B) Solubility in acetone (C) Melting point (D) Vapour pressure at STP (E) All of these Jawab: All of these…..(E) Isomer rangka menyebabkan beberapa perbedaan sifat fisika: 1.) Kenaikan titk didih, semakin panjang rantai utama maka, titik didih semakin tinggi. Hal ini dikarenakan oleh semakin sulitnya ikatan antar molekul pada molekul yang memiliki rantai lebih panjang. 44
2.) Kelarutan pada aseton,. Semakin panjang rantai utama maka semakin bersifat nonpolar sehingga rantai yang lebih panjang semakin tidak laurt dalam pelarut aseton. 3.) Titik leleh. Semakin panjang rantai menyebabkan semakin kuat ikatan antar molekul sehingga titk leleh senyawa yang memiliki rantai utama yang lebih panjang memiliki titik leleh yang lebih tinggi. 4.) Tekanan uap pada STP. Suatu zat dikatakan mendidih ketika tekanan uap sama dengan tekanan udara (1 atm pada STP). Karena semakin panjang rantai menyebabkan semakin tinggi titik didih maka berbanding terbalik dengan hal itu berarti semakin panjang rantai utama maka tekanan uap semakin kecil.
25. Which of the following organic compound contain a nucleophilic site?
Jawab: None of the other selections contains a nucleophilic site….(E)
26. Which of the following is trans-1,3-diclorocyclohexane?
45
Jawab: (C)
27. In cis-1,3-dichlorocyclohexane yhe cholrine would be: (A)
eq,eq (B) ax,ax (C) one would be ax and one would be eq
Jawab: One would be ax and one would be eq…..(C) Posisi cis pada sikloheksana didasarkan pada posisi subsituen trans terjadi apabila salah satu substituent mengarah ke bawah dan substituent lainnya ke arah atas. 46
Posisi trans pada sikloheksana terjadi apabila subsituen memiliki arah yang sama. Lengkap baca Fessenden halaman 137-183.
28. Tuliskan mekanisme reaksi dari reaksi radikal bebas pada monoklorinasi etana. Tentukan produk samping dari reaksi tersebut!
Jawab: Ada tiga tahap mekanisme reaksi:
Tahap 1: Inisiasi
Tahap 2: Propagasi
Tahap 3: Terminasi
Jadi,
47
29. Tuliskan mekanisme reaksi dari reaksi adisi air dengan katalis asam dari 2-butena! Jawab: Ada tiga tahap mekanisme reaksi: +
Tahap 1: Serangan H
Tahap 2: Serangan H2O
Tahap 3: Pelepasan –H
48
UTS Kimia Organik 1
30.Alkena merupakan suatu senyawa hidrokarbon yang mengandung ikatan rangkap. Alkena bisa diperoleh dari hasil sintesis ataupun hasil alam.
-
Jelaskan 3 sumber alkena dari hasil alam yang Anda ketahui.
-
Jelaskan sifat fisika dan kimia alkena.
Sumber alkena dari hasil alam:
Minyak
atsiri,
selanjutnya
diolah
menjadi
limoene.
Perbedaan
kiralitas
menyebabkan limonene dapat dibedakan menjadi limoene (R) dan limoene (S), masing-masing memiliki kegunaan berbeda dalam kehidupan sehari-hari. Jika limoene (R) aman untuk dikonsumsi, maka Limonene (S) adalah racun. Contoh: Limonene (R) untuk obat-obatan beraroma jeruk, Limonene (S) untuk pengharum ruangan beraroma jeruk. Dalam reaksi suhu kamar, limonene berwujud cair.
Dari organisme di alam, seperti daun kutu. Kutu daun menghasilkan feromon (sebuah alkena) yang digunakan sebagai tanda bahaya.
Dari minyak bumi, tetapi presentasenya relatif kecil.
Sifat fisika alkena:
Sebetulnya hampir sama dengan alkana, dimana alkena dengan nomor atom C terendah C7H14 berwujud gas pada suhu kamar, C 8H16-C17H34 berwujud cair pada suhu kamar dan C 18H36-C dengan nomor atom di atasnya berwuud padat pada suhu kamar.
Titik didih bertambah seiring dengan pertambahan jumlah nomor atom, hal ini erat kaitannya dengan gaya Van der Walls.
Sifat kimia alkena:
49
Dapat mengalami reaksi adisi, dimana ikatan pi pada ikatan rangkap menarik
elektrofil dan karbokation berikatan dengan nukleofil sehingga alkena mengalami perubahan menjadi alkana.
Dapat mengalami reaksi eliminasi
Dapat mengalami reaksi ozonisasi Akena + Ozon Aldehid + Keton
31.Berikut ini persamaan reaksi eliminasi alkil halida untuk mendapatkan senyawa alkena.
Jelaskan perbedaan E1, E2, dan ECB.
Reaksi E1, E2, dan ECB sama-sama menghasilkan akena tetapi mekanismenya berbedabeda. E1 : Sebuah gugus yang disebut leaving group meninggalkan senyawa atom C yang awalnya mengikat LG selanjutnya menjadi karbokation. Keadaan ini disebut keadaan transisi. Selanjutanya salah satu atom H yang berikatan dengan C di sebelah karbokation akan berikatan dengan senyawa lain berupa basa. Lalu, senyawa tersebut lepas dari hidrokarbon sehingga terjadi i katan rangkap pada hidrokarbon. +
E2 : Lepasnya LG bersamaan dengan lepasnya –H yang ada pada atom C di sebelah atom C yang mengikat LG. Pada proses selanjutnya dua atom C yang telah ditinggali LG +
dan –H membentuk ikatan rangakap sehingga membentuk alkena.
50
+
ECB : -H terlebih dahulu lepas bersama basa yang mengikatnya. Fase ini disebut transisi. Selanjutnya LG meninggalkan senyawa hidrokarbon dan dua atom C yang +
ditinggalkan –H dan LG membentuk alkena.
32.Berikut ini adalah beberapa cara membuat alkena dengan mensintesisnya dari bahan lain.
Jelaskan perbedaan reaksi 1 dan 2.
Reaksi 1 : mengadisi ikatan rangkap 3 menjadi 2, berlangsung pada suhu rendah (-72°C), katalis2 eq. Red-Al, reaksinya cukup lama (25 min). Reaksi 2 : mengeliminasi 2 atom Br dar i alkana hingga terbentuk alkena berlangsung pada suhu tinggi (135°C) katalis (pmlm) BF4, reaksinya cukup singkat (5 min).
33.Senyawa diena terkonjugasi dapat mengalami reaksi adisi 1,2 dan 1,4. Jelaskan perbedaan antara 2 jenis reaksi adisi tersebut. Jelaskan juga tentang reaksi Diels-Alder.
Reaksi adisi adalah reaksi penambahan atom pada tom pusat yang memiliki ikatan rangkap. Karbon berikatan rangkap terurai ikatannya menjadi ikatan tunggal karena mengikat atom baru.
Reaksi adisi 1,2 adalah peristiwa tertariknya elektrofil ke ikatan pi pada salah satu ikatan rangkap diena terkonjugasi. Pada reaksi ini hanya salah satu ikatan rangkap diena terkonjugasi yang berubah menjadi tunggal.
Reaksi adisi 1,4 dalah terurainya dua ikatan rangkap pada senyawa diena terkonjugasi akibat tertariknya elektron dan nukleofil ke ikatn pi yang berbeda.
Reaksi Diels-Alder adalah reaksi suatu diena dengan dienofil membentuk cincin segienam.
51
34.Jelaskan pengertian masing-masing istilah di bawah i ni.
*Silakan cari sendiri jawabannya di buku yaaah..
52
UJIAN MID SEMESTER KIMIA ORGANIK I JURUSAN TEKNIK GAS PETROKIMIA-FTUI 2-April Semester Genap 2004/2005, Waktu: 60 menit, Dosen: Ir. Sukirno, M.Eng
Diberikan dua senyawa sebagai berikut:
Jawablah pertanyaan berikut:
1. Tulislah stuktur Lewis senyawa a) dan tunjukkan ada berapa pasang elektron menyendiri (lone pair electron)
Jawab:
53
2. Tunjukkan jenis tumpang tindih orbital apa yang terdapat dalam semua ikatan pada senyawa a) di atas.
Jawab:
3. Tuliskan namanya beserta penandaan E, Z senyawa a) di atas
Jawab: (Z)-2-karboksil-2-butena
Kedua prioritas paling besar berada pada satu sisi (cis) maka penandaannya (Z).
54
4. Hitunglah muatan formal semua oksigen pada senyawa a) di atas.
Jawab:
Muatan formal (mf) = elektron valensi – elektron bebas – elektron berikatan Oksigen : 1. mf = 6 – 4 – 2 = 0 2. mf = 6 – 6 – 1 = -1
5. Senyawa a) di atas dalam kondisi ruang (ambient) berupa gas, cair atau padat? Jawaban harus disertai penjelasan dengan mempertimbangkan jumlah karbon, gugus fungsional, ikatan non-kovalen
Jawab: Gas karena pada umumnya senyawa alkena memiliki titik didih yang rendah. Rendahnya titik didih ini disebabkan oleh adanya ikatan kovalen yang cukup banyak. Selain itu, jumlah karbon yang tidak terlalu banyak juga menyebabkan rendahnya titik didih senyawa a). Oleh karena itu, diduga pada kondisi ruang senyawa a) berupa gas.
55
6. Di antara senyawa a) dan b) manakah yang memiliki titik didih yang lebih tinggi? Berikan alasan!
Jawab: Senyawa b) karena pada senyawa b) terdapat ikatan hidrogen (O----H) yang relative sulit diputuskan. Sedangkan pada senyawa a) tidak terdapat ikatan hidrogen, melainkan ikatan kovalen yang relatifmudah diputuskan. Oleh karena itu, senyawa b) memiliki titik didih yang lebih tinggi dibandingkan senyawa a).
7. Di antara senyawa a) dan b) manakah kelarutannya dalam air lebih tinggi? Berikan alasannya!
Jawab: Senyawa b) karena senyawa b) memiliki gugus hidroksil (-OH) yang sangat mudah bereaksi dengan air dan memiliki ikatan hidrogen (O----H). Pada dasarnya, kedua senyawa -
memiliki gugus karboksil (COO ) yang dapat bereaksi dengan air. Namun, kereaktifan gugus karboksil tak sebesar gugus hidroksil sehingga senyawa b) lebih larut dalam air (kelarutan lebih tinggi) dibandingkan senyawa a).
8. Suatu senyawa 1-bromo-1,2 difenil propana, berapa jumlah karbon kiral yang dimilikinya. Kemudian gambarkan semua konfigurasi R, S senyawa tersebut dengan menggunakan proyeksi Fischer.
Jawab: Senyawa 1-bromo-1,2 difenil propane memiliki 2 karbon kir al. Konfigurasi R,S-nya:
56
9. Untuk senyawa pada soal 8, gambarkan pula proyeksi Newman konformasi anti dengan karbon kiral sebagai pusatnya.
Jawab: Proyeksi Newman konformasi anti dengan karbon kiral sebagai pusatnya.
57
10. Komponen utama penarik sek sejenis cacing adalah 11Z, 13Z-heksadekadienal. Gambarkan stukturnya!
Jawab:
58
Midtest Kimia Organik 1 Semester Ganjil 2003/2004 Jurusan TGP FT-UI Waktu: 90 menit Dosen: Ir. Sukirno, M.Eng
1. Susun tiap deret senyawa berikut menurut bertambahnya kepolaran, dan berikan alasan dengan menggunakan gambar stuktur dan simbol kimia. a) CH3CH2CH2NH2, CH3CH2CH3, CH3CH2CH2OH b) CH3CH2CH2Br, CH3CH2CH2I, CH3CH2CH2Cl
Jawab: a) CH3CH2CH3 < CH3CH2CH2NH2 < CH3CH2CH2OH
Karena keelektronegatifan dari atom-atom tersebut hampir sama & membentuk ikatan kovalen, dalam mana atom-atom tersebut menerapkan tarikan yang hampir sama terhadap elektron ikatan sehingga membentuk ikatan kovalen nonpolar.
Ikatan C-N adalah ikatan kovalen polar tetapi perbedaan
keelektronegatofan
C-O
lebih
besar
daripada C-N sehingga C-O lebih polar.
Ikatan kovalen yang paling polar karena memiliki perbedaan keelektronegatifan C-O yang terbesar.
59
b.) CH3CH2I < CH3CH2CH2Br < CH3CH2CH2Cl urutan keelektronegatifan: I < Br < Cl Karena Cl paling elektronegatif sehingga perbedaan keelektronegatifan C-Cl paling besar sehingga C-Cl paling polar.
2. Susun tiap deret senyawa di atas menurut bertambahnya titik didih air, berikan
alasan!
a.) CH3CH2CH3 < CH3CH2CH2NH2 < CH3CH2CH2OH
Jawab: Senyawa CH3CH2CH3 tidak memiliki ikatan hidrogen. Senyawa CH3CH2CH2NH2 memiliki ikatan hidrogen.
Atom H kurang positif sehingga ikatan hidrogen lebih lemah.
Senyawa CH3CH2CH2OH memiliki ikatan hidrogen yang lebih kuat.
Atom H lebih positif sehingga ikatan hidrogen lebih kuat. Karena oksigen lebih elektronegatif daripada nitrogen, maka gugus O-H lebih polar & mempunyai H yang lebih positif (lebih tertarik oleh pusat negatif).
60
b.) CH3CH2CH2I > CH3CH2CH2Br > CH 3CH2CH2Cl Kenaikan titik didih juga dipengaruhi oleh bertambahnya berat molekul.
3. Senyawa CH3CH2OCH2CH3 dan CH3CH2CH2OH dua-duanya larut dalam air, namun keduanya memiliki perbedaan titik didih 83°C. Keterangan apa yang dapat saudara berikan untuk pengamatan ini.
Jawab:
propanol (memiliki ikatan hidrogen) dietil eter (tidak memiliki H untuk membentuk ikatan hidrogen)
Titik didih propanol lebih tinggi karena memiliki ikatan hidrogen sedangkan
molekul
dietil eter tak dapat saling membentuk ikatan hidrogen antara molekul-molekulnya.
4. Susun senyawa ini menurut bertambahnya kelarutan dalam air dan berikan alasannya CH3COOH, CH3CH3, CH3CH2OCH2CH3.
Jawab: CH3CH3 < CH3CH2OCH2CH3 < CH3COOH 61
CH3CH3 tidak memiliki ikatan hidrogen dengan air sehingga tidak dapat larut
dalam
air.
(memiliki 1 jenis ikatan hidrogen sehingga dapat larut dalam air)
(me m i l iki lebih dari 1 jenis ikatan hidrogen sehingga lebih larut dalam air)
5. Tunjukkan semua jenis ikatann hidrogen dari CH3NHCH3 dalam air, mana yang merupakan ikatan hidrogen terkuat.
* Ikatan hidrogen lebih kuat
* Ikatan hidrogen lebih lemah
62
Karena nitrogen kurang elektronegatif dari oksigen, elektron-elektronnya terikat kurang kuat dan lebih mudah ditarik oleh atom lain. Kombinasu elektron dari nitrogen yang terikat lemah dari hidrogen yang lebih positif dan gugus O-H menyebabkan terjadinya ikatan hidrogen yang cukup kuat. 6. Mengapa senyawa A mendidih pada suhu yang lebih rendah daripada senyawa B (gunakan interaksi intermolekul dan intramolekul dalam jawaban anda)
Senyawa A
Senyawa B
Senyawa A mengalami rintangan sterik karena jarak O-H dan NO 2 yang lebih dekat daripada senyawa B sehingga senyawa A tidak dapat membentuk ikatan hidrogen.
7. Berikan label semua jenis orbital ikatan pada senyawa orbital A pada soal nomor 6.
8. Berapakah jumlah maksimum stereoisomer yang mungkin untuk asam 3-hidroksi-2metil-butanoat. Gambarkan dan beri nama kepada masing-masing.
63
cis-3-hidroksi-2-metil-butanoat
trans-3-hidroksi-2-metil-butanoat
9. Komponen utama penarik seks ngengat artic betina diberi nama (3Z, 6Z, 9Z) heneikosatriena. Gambarkan stuktur senyawa ini.
64
