JURNAL LAJU REAKSI.pdf

Jurnal Laju Reaksi, 2014.

Chemistry Education’13 A

PENGAMATAN LAJU REAKSI TERHADAP FAKTOR-FAKTOR YANG MEMPENGARUHINYA Muhammad Basir Nasution1, Murni Arifah2, Rayhanah Nur Tsabitah3 Program Studi Pendidikian Kimia, Fakultas Ilmu Tarbiyah dan Keguruan UIN Syarif Hidayatullah Jakarta

ABSTRAK Laju reaksi dapat dipergunakan untuk memprediksi kebutuhan bahan pereaksi dan produk reaksi tiap satuan waktu, dan dapat juga dipergunakan untuk menghitung kebutuhan energi untuk produksi hidrogen. Persamaan laju reaksi diperoleh melalui eksperimen, dan tidak bisa hanya dilihat dari persamaan reaksinya saja. Dengan pengukuran jumlah konsentasi tiap zat terhadap waktu persamaan laju reaksi dapat ditentukan. Laju suatu reaksi dapat terjadi karena adanya beberapa faktor, seperti penambahan konsentrasi zat, menurunkan atau meningkatkan suhu pada sistem, luas permukaan atau bentuk fisik zat, dan katalis yang dapat mempercepat laju reaksi. Percobaan ini dilakukan untuk mengamati keempat faktor yang mempengaruhi cepat lambatnya suatu reaksi dapat berlangsung. Kata Kunci : Laju reaksi, reaktan, produk, suhu, konsentrasi, luas permukaan, katalis.

ABSTRACT

The reaction rate can be used to predict the needs of reagents and reaction products per unit time, and can also be used to calculate the energy requirement for the production of hydrogen. Reaction rate equation was obtained through experiments, and can not only be seen from the equation alone. By measuring the amount of concentrations of each agent to the time the reaction rate equation can be determined. The rate of a reaction can occur due to several factors, such as the addition of concentration, decrease or increase the temperature of the system, the surface area or the physical form of the substance, and catalyst to accelerate the reaction rate. This experiment was conducted to observe the four factors that affect how quickly a reaction can



take

place.

Keywords: rate of reaction, reactant, product, temperature, concentration, surface area, catalysts

aA + bB

I. INTRODUCTION Bidang

kimia

yang

mengkaji

cC + dD

persamaan laju reaksinya adalah r =

kecepatan atau laju terjadinya reaksi kimia dinamakan

kinetika

kimia

(Chemical

=

(Chang,2005:30)

kinetic). Kata kinetik menyiratkan gerakan

Kecepatan reaksi bergantung pada banyak

atau perubahan, energi kinetik didefinisikan

faktor, konsentrasi reaktan memerankan

sebagai energi yang tersedia karena gerakan

peran penting dalam mempercepat atau

suatu benda. Disini kinetika merujuk pada

memperlambat reaksi tertentu. Banyak reaksi

laju reaksi (Reaction rate), yaitu perubahan

yang sangat peka terhadap suhu, sehingga

konsentrasi reaktan atau produk terhadap

pengendalian suhu sangat penting untuk

waktu (M/s). Secara umum, setiap reaksi

pengukuran kuantitatif dalam kinetika kimia,

dapat digambarkan dengan persamaan :

bentuk fisik reaktan juga berperan penting

Reaktan

dalam laju yang diamati.(Oxtoby,2001:415)

Produk

Persamaan

ini

memberitahukan

bahwa,

selama berlangsungnya suatu reaksi, molekul reaktan bereaksi sedangkan molekul produk terbentuk.

Sebagai

hasilnya,

untuk

mengamati jalannya laju reaksi dengan cara memantau menurunnya konsentrasi rektan atau

meningkatya

konsentrasi

produk.

Menurunnya jumlah molekul reaktan dan meningkat jumlah molekul produk seiring berjalannya wakru, secara umum akan lebih mudah diamati apabila laju dinyatakan dalam

perubahan

konsentrasi

waktu. Secara umum untuk reaksi

terhadap

Bukan hanya konsentrasi, suhu dan bentuk fisik reaktan saja yang dapat mempengaruhi kecepatan reaksi. Penambahan zat lain yang disebut katalis juga ikut mempengaruhi kecepatan reaksi. Katalis ialah zat yang mengambil bagian dalam reaksi kimia dan mempercepatnya, tetapi ia sendiri tidak mengalami perubahan kimia yang permanen. Jadi, katalis tidak muncul dalam persamaan kimia balans. Secara keseluruhan, tapi kehadirannya sangat mempengaruhi hukum laju. Katalis menimbulkan efek yang nyata pada laju reaksi, meskipun dengan jumlah yang sangat sedikit. Dalam kimia industri,


banyak


upaya untuk menemukan katalis

yang akan mempercepat reaksi tertentu tanpa meningkatkan timbulnya produk yang tidak

dengan konsentrasi dua reaktan A dan B, sehingga : r = k [A][B]

diinginkan. (Oxtoby,2005:439) koefisien k disebut konstanta laju, yang tidak Laju reaksi menggambarkan seberapa cepat reaktan terpakai dan produk terbentuk. Seberapa

cepat

reaktan

terpakai

pada

umumnya dipengaruhi oleh beberapa macam perlakuan pada sistem atau lingkungan.

bergantung

pada

konsentrasi

(tetapi

bergantung pada temperatur). Persamaan sejenis

ini

eksperimen

yang

ditentukan

disebut

hukum

secara laju

reaksi.(P.W.Atkins,1999:335)

Seperti halnya ketika suhu dinaikan maka suhu energi kinetik partikel zat meningkat sehingga

memungkinkan

banyaknya

tumbukan

semakin

efektif

II. MATERIAL AND METODE

yang

menghasilkan perubahan akibatnya reaksi

Materials :

berlangsung lebih cepat dari suhu semula.

1. Pita magnesium 4 buah

Semakin

2. Larutan HCl dengan konsentrasi 0,1M,

tumbukan

banyak efektif

partikel yang

zat,

maka

menghasilkan

0,5M, 1M, 2M dan 3M 5 ml.

perubahan akan semakin cepat terjadi, hal ini

3. Larutan Na2S2O3 0,01 M

terjadi pada penambahan konsentrasi zat

4. Larutan H2O2 0,1M sebanyak 5 ml

yang dapat mempercepat reaksi. Selain suhu

5. Larutan NaCl 0,1M 4 tetes

dan konsentrasi luas permukaan zat atau

6. Larutan FeCl3 0,1M 4 tetes

bentuk fisik dari zat juga ikut mempengaruhi

7. CaCO3 sebanyak 1 gram, baik yang

kecepatan

reaksi

zat.

Semakin

luas

permukaan suatu zat atau semakin halus

berbentuk bongkahan ataupun serbuk. Apparatus :

bentuk fisik dari suatu zat, semakin kecil ukuran zat, reaksi berlangsung semakin cepat karena hal tersbut.(Purwanti,2013)

1. Tabung reaksi 2. Rak Tabung reaksi 3. Penjepit tabung reaksi

Laju reaksi terukur, seringkali sebanding dengan konsentrasi reaktan satu pangkat. Contohnya mungkin saja laju itu sebanding

4. Spatula 5. Neraca O’Hauss 6. Kaca arloji



7. Gelas ukur 25 ml

gelas beaker, kemudian tuangkan HCl

8. Gelas beaker 50 ml

kedalam gelas beaker yang telah terisi

9. Mortal dan alu

larutan natrium tio sulfat. Saat larutan

10. Pipet tetes

natriumm tio sulfat ditetesi HCl, lakukan

11. Stopwatch

pengamatan saat garis menyilang dibawah

12. Termometer

gelas beaker tidak terlihat dari bagian atas gelas beaker, gunakan stop watc untuk

Experiment Prosedural

mengamati seberapa cepat garis menyilang Pengamatan Pengaruh Konsentrasi

tersebut

Pita magnesium yang telah disiapkan di

percobaan diatas sekali lagi, namun kedua

masukan kedalam 4 tabung reaksi yang

larutan dipanaskan terlebih dahulu, setelah

berbeda, berikan label 1, 2, 3, dan 4 untuk

suhunya

memudahkan pengamatan. Masing-masing

dicampurkan secara bersamaan. Lakukan

tabung ditetesi dengan HCl yang memiliki

pengamatan dan prosedur yang sama dengan

konsentrasi berbeda-beda tiap tabung. HCl

percobaan sebelumnya.

0,5M untuk tabung label 1, HCl 1M untuk

Pengaruh Luas Permukaan

mulai

sama

tidak

terlihat.

barulah

Lakukan

kedua

larutan

tabung label 2, HCl 2M untuk tabung label 3, HCl 3M untuk tabung label 3. Amati saat HCl mulai diteteskan kedalam tabung, dengan menggunakan stop watch lakukan pengambilan data dengan mencatat waktu yang dibutuhkan pita magnesium sampai

Sediakan 2 buah gelas beaker, satu gelas beaker diisi dengan batu pualam berbentuk bongkahan dan satu gelas diisi dengan batu pualam berbentuk serbuk. Batu pualam telah ditimbang

massanya

seberat

1

gram.

Kedalam gelas beaker yang masing-masing

habis bereaksi dengan HCl.

telah diisi batu pualam teteskan HCl 0,1M. Pengaruh Suhu

Lakukan

Buat potongan kertas berbentuk segi empat

waktunya menggunakan stop watch sampai

dan buat diagonal garis pada bagian tengah

batu pualam habis bereaksi.

kertas dengan spidol, letakan gelas beaker

Pengaruh Katalis

diatas

kertas

yang

telah

diberi

pengamatan

dengan

mencatat

tanda

menyilang dengan spidol. Larutan Na2S2O3 yang telah disediakan dituangkan kedalam

Kedalam 3 buah tabung reaksi, teteskan larutan Peroksida sebanyak 5 ml beri label pada masing-masing tabung. Tabung 1



dibiarkan tanpa perlakuan apapun, tabung 2

Pengaruh Konsentrasi

diteteskan larutan NaCl 0,1M sebanyak 4

4000 Waktu (S)

tetes, dan tabung 3 diteteskan larutan FeCl3 sebanyak 4 tetes. Lakukan pengamatan

3600 1500

2000

terhadap ada tidaknya gelembung yang

0.5

terbentuk dan seberapa banyak gelembung yang

dihasilkan

dalam

120

25

2

3

0 1

Konsentrasi (M)

masing-masing


tabung reaksi. Gambar 1.1 Hasil Pengamatan Pengaruh Konsentrasi Terhadap Laju Reaksi

III. RESULT AND DISCUSSION Dari gambar 1.1 dapat dijelaskan bahwa Dari hasil percobaan berbagai pengaruh luar

dengan penambahan HCl dengan konsentrasi

terhadap proses berjalannya suatu reaksi,

yang berbeda-beda pada pita magnesium

didapatkan data-data sebagai berikut :

menunjukan bahwa pada konsentrasi HCl


tertinggi yaitu 3 M, waktu yang dibutuhkan pita magnesium untuk bereaksi dengan HCl

Pengamatan terhadap pengaruh penambahan konsentrasi zat dalam suatu reaksi kimia dari percobaan

diatas

dihasilkan

persamaan

reaksi sebagai berikut :

berlangsung sangat cepat, dibandingkan dengan HCl 0,5 M yang membutuhkan waktu sangat lama yaitu 3600 detik atau berkisar 1 jam waktu yang dibutuhkan pita

Mg(s) + 2HCl(aq)

MgCl2(aq)

+

H2(g)

magnesium untuk bereaksi dengan HCl. Dengan menambahkan konsentrasi zat suatu

Semakin

besar

konsentrasi

yang

reaksi,

jumlah

partikel

zat

bertambah

ditambahkan, menunjukan bahwa waktu

banyak, semakin banyaknya jumlah partikel

yang

zat

dibutuhkan

untuk

bereaksi

akan

maka

tumbykan

efektif

yang

semakin cepat. Seperti di tunjukan pada

menghasilkan perubahan akan semakin cepat

gambar berikut :

terjadi dan reaksi akan berlangsung lebih cepat. (Purwanti,2013).



Dari data ini dapat dinyatakan bahwa

produk juga lebih besar pada suhu yang

penambahan konsentrasi suatu zat dapat

tinggi.(Chang,2005:45)

mempercepat terjadinya reaksi.

Dari data percobaan yang ditunjukan pada grafik 1.2 dapat dilihat pengaruh suhu

Pengaruh Suhu

terhadap berlangsungnya suatu reaksi. Pada

Pengamatan pengaruh suhu terhadap laju reaksi

menghasilkan

persamaan

dua suhu yang berbeda distribusi kecepatan

reaksi

reaksinya lebih cepat terjadi pada suhu yang

sebagai berikut :

tinggi. Hasil percobaan meunjukan bahwa Na2S2O3(aq) + HCl(aq)

NaCl(aq)

kenaikan suhu dapat mempercepat laju

+ H2O(aq) + SO2(g) + S(s) Meningkatnya

suhu

reaksi. pada

sistem

atau

Pengaruh Luas Permukaan

lingkungan dapat mempercepat terjadinya Dari pengamatan batu pualam berbentuk

reaksi kimia, hal ini ditunjukan pada grafik

bongkahan dan serbuk yang dieteskan HCl

berikut :

kedalamnya, didapatkan hasil pengamatan yang

Pengaruh Suhu SUHU (̊C)

pada

pengaruh

luas

permukaan pada proses berlangsungnya

80

reaksi kimia, persamaan reaksinya sebagai

50

60

menunjukan

30

40

berikut :

20

2HCl(aq) + CaCO3(s)

0 0

20

40

60

80

100

WAKTU(S)

CaCl2(aq)

+ CO2(g) + H2O(l) Dari percobaan, dihasilkan data sebagai berikut :

Gambar 1.2 Hasil Pengamatn Pengaruh Suhu Terhadap Laju Reaksi

Sebagian

besar

reaksi

kimia

akan

CaCO3(s)

HCl(aq)

Waktu (s)

Serbuk

0,1 M, 5 ml

36

Bongkahan

0,1 M, 5 ml

786

berlangsung cepat pada suhu yang tinggi. Hal

ini

terjadi

karena

molekul

yang

berenergi lebih tinggi terdapat pada suhu yang lebih tinggi, maka laju pembentukan



Tabel 1.1 Hasil Pengamatan Pengaruh Luas Permukaan Terhadap

Hasil Pengamatan ada tidaknya gelembung yang dihasilkan di dalam tabung reaksi

Laju Reaksi

Teori tumbukan kinetik menjelaskan bahwa

sebagai berikut :

laju reaksi akan berbanding lurus dengan

No Reaksi

Hasil Pengamatan

banyaknya tumbukan molekul perdetik, atau

1

H2O2

Tidak ada gelembung

2

H2O2 + NaCl

Terdapat sedikit gelembung

3

H2O2 + FeCl3 Terdapat

berbanding lurus dengan frekuensi tumbukan molekul.(Chang,2005:43) Semakin batu pualam dihaluskan, semakin luas

bidang

sentuhnya.

Sehingga

gelembung

mengakibatkan tumbukan molekul akan lebih

sering

terjadi.

Hal

banyak

yangTabel 1.2 Hasil Pengamatan Pengaruh katalis Terhadap Laju Reaksi

inilah

menyebabkan batu pualam dalam bentuk

Pada pengamatan pengaruh penambahan

serbuk dapat lebih cepat bereaksi dengan

katalis pada reaksi, didapatkan data seperti

HCl.

pada tabel 1.2. Dimana data menunjukan bahwa,

Pengaruh Katalis Penambahan zat lain yang disebut katalis dalam

percobaan

menyebabkan

reaksi

berlangsung lebih cepat, persamaan reaksi pada percobaan adalah sebagai berikut : H2O2(l)

2H2O(l) + O2(g)

reaksi

terurainya

lebih

cepat

menghasilkan

gas

oksigen

ketika

ditambahkan

FeCl3.

Cepatnya

reaksi

berlangsung

ditunjukan

dengan

adanya

gelembung udara didalam tabung reaksi. Tabung 1, dimana peroksida dibiarkan terurai

tanpa

ditambahi

zat

apapun

berlangsung dalam jangka waktu yang cukup lama dan tidak menghasilkan gelembung. Pada tabung ke-2 ada sedikit gelembung

NaCl(aq)

H2O2(l)

2H2O(l) + O2(g)

namun waktunya lebih lama dari tabung 3 yang ditambahi FeCl3 dan menghasilkan banyak gelembung. Katalis merupakan zat yang mengambil

FeCl3(aq)

H2O2(l)

2H2O(l) + O2(g)

peran

dalam

reaksi

kimia

dan



mempercepatnya, tetapi ia sendiri tidak ikut bereaksi. (Oxtoby,2001:439)

4. Apabila suhu reaksi dinaikan, maka energi kinetik partikel akan bertambah.

Dari hasil percobaan, FeCl3 merupakan katalis yang mempercepat terurainya H2O2

Hal ini menyebabkan jumlah tumbukan bertambah

dan

reaksi

berlangsung

semakin cepat.

menjadi H2O dan O2.

5. Katalis dapat mempercepat terjadinya suatu reaksi tanpa menimbulkan produk baru,

IV. CONCLUSSION

katalis

mempercepat Dari uraian teori dan hasil percobaan berbagai

pengaruh

atau

faktor

yang

ditambahkan reaksi

tanpa

untuk ikut

mengalami perubahan secara kimiawi diakhir reaksi.

mempengaruhi berlangsungnya suatu reaksi kimia, dapat disimpulkan bahwa :

V. REFERENCES LIST

1. Perbedaan laju reaksi disebabkan oleh beberapa faktor, seperti Konsentrasi,

Atjins,P.W.Kimia

Fisika

edisi

keempat.Jakarta:Erlangga.1999

suhu, luas permukaan bidang sentuh, Chang,R.Kimia

dan katalis. 2. Semakin besar konsentrasi, semakin besar kemungkinan terjadinya tumbukan antar

partikel

sehingga

reaksi

berlangsung lebih cepat.

Dasar

jilid

2

edisi

ketiga.Jakarta:Erlangga.2004 Oxtoby, David .w. Prinsip-prinsip Kimia modern

jilid

2

edisi

keempat.Jakarta:Erlangga.2001

3. Luas permukaan bidang sentuh dapat mempercepat semakin

laju

reaksi.

Dengan

luasnya

bidang

sentuh

kemungkinan

terjadinya

tumbukan

efektif akan semakin besar sehingga laju reaksi semakin meningkat.

PurwantiWidhyHastuti.LajuReaksi.http://staf f.uny.ac.id/sites/default/files/pendidika n/purwantiwdhyhastuti,S.Pd,M.Pd/Laj uReaksi(2).pdf. Diakses Pada tanggal 22 Maret 2014 pukul 15.30 WIB.

JURNAL LAJU REAKSI.pdf

Recommend Documents