JURNAL LAJU REAKSI

JURNAL PRAKTIKUM KIMIA DASAR II

LAJU REAKSI Rabu, 19-Maret-2014

DISUSUN OLEH: KELOMPOK 1: 1. CAHYA GOKTAVIAN (1113016200041) 2. FLAVIA FERNANDA ANCI (1113016200054) 3. RINA AFRIANIS (1113016200056) 4. VIVIN NURZAENAB (1113016200037)

PROGRAM STUDI PENDIDIKAN KIMIA JURUSAN PENDIDIKAN ILMU PENGETAHUAN ALAM FAKULTAS ILMU TARBIYAH DAN KEGURUAN UNIVERSITAS ISLAM NEGERI SYARIF HIDAYATULLAH JAKARTA 1434 H / 2014 M

Titles you can't find anywhere else

Try Scribd FREE for 30 days to access over 125 million titles without ads or interruptions! Start Free Trial Cancel Anytime.







ABSTRAK

Laju reaksi didefinisikan sebagai perubahan konsentrasi per satuan waktu. Laju reaksi dipengaruhi beberapa faktor seperti konsentrasi, suhu, luas permukaan, dan katalis. Percobaan ini bertujuan untuk mengamati faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi. Seperti konsentrai, suhu, luas permukaan, dan katalis. Dalam percobaan ini dilakukan pengujian perbedaan kecepatan perubahan warna yang dipengaruhi oleh konsentrasi, suhu, luas permukaan dan katalis. Pada percobaan pengaruh konsentrasi yaitu menggunakan larutan Mg dengan HCl yang berbeda konsentrasinya. Pada percobaan pengaruh suhu menggunakan HCl dengan Na2S2O2 yang berbeda suhunya. Pada percobaan pengaruh luas permukaan menggunakan Bongkahan dan serbuk pualam yang dilarutkan dengan HCl. Pada percobaan katalis menggunakan H2O2, NaCl, dan FeCl3. Kata kunci: Laju Reaksi, Faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi

I. PENDAHULUAN

Laju reaksi (reaction rate) yaitu perubahan konsentrasi reaktan atau produk terhadap waktu (M/s). Kita telah mengetahui bahwa setiap reaksi dapat dinyatakan dengan pernyataan umum : reaktan

produk

persamaan ini memberitahuka bahwa selama berlangsungnya suatu reaksi, molekul reaktan bereaksi sedangkan molekul produk terbentuk. sebagai hasilnya kita dapat mengamati jalannya reaksi dengan cara memantau menurunnya konsentrasi reaktan atau meningkatnya konsentrasi produk. (Chang, 2005 : 30) Laju (atau kecepatan) menunjukan sesuatu yang terjadi persatuan waktu, misalnya perdetik da permenit. apa yang terjadi dalam reaksi kimia adalah perubahan jumlah pereaksi dan hasil reaksi. perubahan ini kebanyakan dinyatakan didalam perubahan konsentrasi molar. jadi, untuk laju reaksi hipotetik. A+3B

2C + 2D







laju reaksi =

perubahan konsentrasi reaktan unit waktu

atau laju reaksi =

perubahan konsentrasi produk

(Miller,1931: 457)

unit waktu

Ada 4 faktor yang mempengaruhi laju reaksi, yaitu: 1. Konsentrasi Konsentrasi

mempengaruhi

laju

reaksi,

karena

banyaknya

partikel

memungkinkan lebih banyak tumbukan, dan itu membuka peluang semakin banyak tumbukan efektif yang menghasilkan perubahan. (Purwanti Widhy Hastuti) 2. Suhu suhu laju suatu reaksi kimia bertambah dengan naiknya temperatur. dengan naiknya temperatur, bukan hanya molekul molekul lebih sering bertabrakan , tetapi mereka juga bertabrakan

dengan dampak (benturan) yang lebih

besar , karena merka bergerak lebih cepat.pada temperatur yang tinggikan, persentasi tabrakan yang mengakibatkan reaksi kimia akan lebih besar, karena makin banyak molkekul molkekul yang memiliki kecepatan lebih besar dan karenanya memiliki energi cukup untuk beraksi. ( keenan, 1984) 3. Luas permukaan Pada zat padat yang bereaksi adalah atom- atom atau molekul- molekul yang terdapat pada permukaannya, sedangkan atom atau molekul yang terdapat pada bagian sebelah dalam tertutup dari luar, sehingga tidak bisa bereaksi. Banyaknya ‘muka’ yang berada dibagian sebelah luar disebut sebagai luas permukaan. Makin luas permukaan zat pereaksi, maka peluang untuk bereaksi akan makin besar sehingga laju reaksinya juga akan makin cepat. (Endang Widjajanti) 4. Katalis katalis adalah zat yang ditambahka kedalam suatu reaksi dengan maksud







kehadirannya biasa ditandai dengan notasi diatas tanda panah reaksi. dengan kata lain pada akhir reaksi, katalis akan dijumpai kembali dlam bentuk da jumlah yang sama seperti sebelum reaksi. berhasl atau gagalnya suatu proses komersial untuk menghasilkan suatu senyawa sering tergantung pada penggunaan katalis yang cocok. peningkatan suhu adalah salah satu cara untuk meningkatkan fraksi molekul yang memiliki energi melebihi energi aktivasi. cara lain yang yang

tidak memerlukan peningkatan suhu adalah

mendapatkan jalan reaksi dengan energi aktivasi yag lebih rendah. (petrucci, 1987)

II. ALAT DAN BAHAN 



ALAT

1.

tabung reaksi

(6 buah)

2.

rak tabung reaksi

(1 buah)

3.

stopwatch

(1 buah)

4.

kertas hvs

(1 lembar)

5.

gelas beaker 100ml

(2 buah)

6.

water bath

(1 buah)

7.

thermometer

(1 buah)

8. pipet tetes

(2 buah)

9.

(1 buah)

neracaohaus

10. gelas ukur

(1 buah)

11. alu dan mortar

(1 buah)

12. spatula

(1 buah)

13. cawan petri

(1 buah)

14. penjepit kayu

(1 buah)

15. spidol

(1 buah)

BAHAN

1. pita magnesium

(4 pcs Masing-masing 0,5 cm)

2.

(15 ml)

HCl 0,1M







III.

5.

HCl 2M

(1ml)

6.

HCl 3M

(1ml)

7. Na2S2O3

(15 ml)

8. NaCl 0,1M

(4 tetes)

9.

(4 tetes)

FeCl3 0,1M

10. H2O2

(15 ml)

11. Marmer Serbuk

(1 gram)

12. Marmer Bongkahan

(1 gram)

METODE KERJA

Percobaan 1 No Langkah kerja 1

Hasil pengamatan

Disiapkan 4 buah tabung reaksi masing-masing diberi nomor (1,2,3,4)

2

tidak terjadi reaksi

dimasukan potongan pita magnesium kedalam tabung masing-masing 0,5 cm

3


- Ditambahkan HCl 0,5M tabung 1 : pita magnesium larut ke tabung 1 sebanyak 20 pada 234s. terdapat banyak tetes gelembung - Ditambahkan HCl 1M tabung 2 : larut pada 104s. terdapat ketabung 1 sebnayak 20 tetes gelembung dan sedikit uap - Ditambahkan HCl 2m ke

tabung

3

:

larut

pada

28s.







- Ditambahkan hcl kedalam tabung sebanyak 20 tetes

3m 3

gelembung sangat sedikit, keluar asap, dan tabung panas.

Percobaan 2 No Langkah kerja 1

tandai

kertas

Hasil pengamatan hvs

menggunakan spidol dengan tanda x

2


dituangkan na2s203 0,1M kedalam

gelas

ukur

sebanyak 15 ml

3


dituangkan Na2S2O3 0,1M kedalam

gelas

sebanyak 15 ml

beaker tidak terjadi reaksi









4

masukan

thermometer

kedalam gelas beaker untu mengukur

suhu

awal

HCl

0,1M

gelas

ukur

suhu 29oc

Na2S2O3 5

dituangkan kedalam

sebanyak 15 ml

6


Dituangkan HCl kedalam gelas

beaker

Terjadi

perubahan

warna

yaitu

berisi berwarna putih susu dan larutan

Na2S2O3 0,1M yang berada berbau di atas kertas yang telah ditandai 7

panaskan Na2S2O3 dan HCl

Larutan menjadi panas karena suhu

masing-masing

meningkat setelah dipanaskan

15

ml

didalam water bath sampai suhu (60,50,40) oc

8

dituangkan

HCl

dan

Larutan menjadi berwarna putih







Percobaan 3 No Langkah kerja

Hasil pengamatan

1

Dihaluskan marmer dengan menggunakan alu dan Batu marmer menjadi halus mortar

2

Ditimbang marmer halus sebanyak 1 gram dengan Tidak terjadi reaksi menggunakan neraca ohaus

3

Ditimbang bongkahan marmer sebanyak 1 gram Tidak terjadi reaksi dengan menggunakan neraca ohaus Dituangkan HCl 2M sebanyak 5ml kedalam gelas Tidak terjadi reaksi beaker

4

5

Dimasukan serbuk marmer Terbentuk gelembung dalam jumlah 1 gram kedalam gelas banyak. beaker yang berisi HCl Larutan berwarna kuning keruh. Larut pada detik ke 209

6

Dituangkan HCl 2M sebanyak 5ml kedalam gelas beaker Tidak terjadi reaksi

7

Dimasukan bongkahan Terbentuk gelembung dalam jumlah marmer 1 gram kedalam sedikit. gelas beaker yang berisi HCl Bongkahan tidak sepenuhnya larut. Berwarna keruh. Habis bereaksi pada menit ke 26, 12 detik.







2

Dituangkan H2O2 kedalam 3 tabung reaksi masing-masing 5 ml

3

IV.

- Tabung 1 sebagai control - Tabung 2 ditambahkan FeCl3 sebanyak 4 tetes - Tabung 3 ditambahkan NaCl 4 tetes

Tidak terjadi reaksi

- Tabung 1 tidak terjadi reaksi - Tabung 2 awalnya terbentuk 2 lapisan coklat tua dan bening, keluar asap, mendidih, terbentuk uap di dinding tabung, tabung panas, warna menjadi nyatu yaitu berwarna coklat muda. - Tabung 3 terbentuk gelembung dalam jumlah banyak.

ANALISIS DATA

A. Faktor konsentrasi terhadap laju reaksi No

Reaksi

Pita Mg + 1ml HCl 0,5M Pita Mg + 1ml HCl 2 1M Pita Mg + 1ml HCl 3 2M Pita Mg + 1ml HCl 4 3M Reaksi : Mg(s) + 2HCl(aq) 1

Waktu (s)

Hasil pengamatan

234

Gelembung banyak

104

Gelembung sedang + beruap

28

Gelembung sedikit + beruap

11

B. Faktor suhu pada terhadap reaksi

Gelembung sangat sedikit + tabung panas MgCl2(aq) + H2(g)







C. Pengaruh luas permukaan terhadap laju reaksi No

Waktu (s)

Reaksi

5ml HCl 2M + bubuk marmer 5ml HCl 2M + 2 bongkahan marmer CaCO3(s) + 2HCl(aq) 1

Hasil Pengamatan

Banyak gelembung reaksi cepat Sedikit gelembung 1572 reaksi lambat CaCl2(s) + H2O(aq) + CO2(g) 209

+ +

D. Pengaruh katalis terhadap laju reaksi No

Reaksi

Hasil Pengamatan

1

5ml H2O2 5ml H2O2 + 4 tetes NaCl 0,1M

Sebagai control

2

Gelembung banyak

Pada mulanya terbentuk 2 lapisan yaitu coklat tua dan bening. Lalu 5ml H2O2 + 4 tetes FeCl 3 3 menyatu menjadi coklat muda. 0,1M Selain itu keluar asap, mendidih, dan tabung reaksi menjadi panas. FeCl3 2 H2O2(aq) 2H2O(l) + O2(g) 2 H2O2(aq)

NaCl

2H2O(l) + O2(g)

V. PEMBAHASAN

Pada praktukum kali ini telah dilakukan percobaan yaitu mengenai laju reaksi. Terdapat empat faktor yang mempengaruhi laju reaksi diantaranya adalah konsentrasi, suhu, luas permukaan, dan katalis. Pada percobaan pertama dilakukan pengamatan pengaruh konsentrasi terhadap laju reaksi yaitu dilakukan dengan cara mereaksikan pita magnesium







konsentrasi suatu zat semakin besar maka laju reaksinya semakin cepat dan begitupun sebaliknya semakin kecil konsentrasi suatu zat maka laju reaksi akan berjalan lambat. suatu larutan dengan konsentrasi tinggi akan lebih pekat dan mengandung partikel yang lebih rapat sehingga akan lebih sering bertumbukan. Berdasarkan percobaan yang telah dilakukan, dapat dilihat bahwa hasil pengamatan kami sesuai dengan teori dari laju reaksi yaitu semakin besar konsentrasi suatu larutan makan semakin cepat laju reaksi yang terjadi. Pada percobaan kedua dilakukan percobaan pengaruh suhu terhadap laju reaksi. pencampuran hcl dengan Na 2S2O3 yang berbeda-beda yaitu pada suhu ruangan 29 oC dan suhu setelah dipanaskan yaitu pada suhu (40, 50, 60) oC. pada saat Na N a2S2O3 pada suhu 29 oC diperlukan waktu yag cukup lama sampai warna larutan berwarna putih susu yaitu 170s. ketika suhu dinaikan menjadi 40 oC waktu yag diperlukan lebih singkat yaitu 122s. kemudian suhu dinaikan lagi menjadi 50 oC waktu yang diperlukanpun lebih singkat lagi yaitu 107s. dan terakhir kita menaikan suhu menjadi 60 oC waktu yag diperlukan sangat singkat yaitu 52s. hal ini terjadi karena suhu ikut berperan dalam mempengaruhi laju reaksi apabila suhu yag berlangsung pada suatu reaksi yang berlangsung dinaikan, maka menyebabkan partikel semakin aktif bergerak, sehingga tumbukan yang terjadi lebih sering terjadi, hal itu menyebabka laju reaksi semakin cepat. sebaliknya apabila suhu diturunkan, maka partikel semakin tidak aktif, sehingga laju reaksi semakin lambat. hal ini sesuai dengan teori laju reaksi yaitu semakin tinggi suhu, maka semakin cepat laju reaksi yang terjadi.









bercampur dan terjadi tumbukan. tumbuka tersebut terjadi antara tumbukan luas permukaan bidang sentuh dari masing-masing molekul. semakin kecil ukuran partikel zat maka semakin luas permukaan suatu zat. jadi, semakin kecil ukuran partikel zat, maka reaksipun akan berlangsung cepat. hal ini sesuai dengan konsep laju rreaksi yaitu semakin besar luas permukaan, maka laju reaksi semakin cepat. Pada percobaan terakhir yaitu pengamatan katalis dalam laju reaksi. kalis adalah suatu zat yang mempercepat laju reaksi pada suhu tertentu, tanpa mengalami perubahan dalam reaksi itu sendiri. suatu katalis berperan dalam reaksi tapi bukan sebagai pereaksi ataupun produk. dalam percobaan kami menggunakan dua katalis yag berbeda, yaitu nac dan FeCl 3. digunakan tiga tabung reaksi, tabung pertama berisi 5ml H2O2 dijadikan sebagai kontrol yang tidak diperlakukan apa-apa. pada tabung kedua yaitu 5ml H 2O2 dan ditambahkan 4 tetes naclkemudian terbentuk gelembung dalam jumlah banyak dan tidak mengalami perubahan warna. pada tabung ketiga yang berisi 5ml H2O2 yang kemusian ditambhakan 4 tetes FeCl 3 reaksi terjadi secara perlahan-lahan, pada awalnya terbentuk dua lapisan yaitu berwarna coklat tua dan bening kemudian keluar asap da menguap, larutan mendidih







VI.

KESIMPULAN

1. Laju reaksi dipengaruhi oleh empat faktor yaitu konsentrasi, suhu, luas permukaan, dan katalis. 2. Semakin tinggi konsentrasi, maka laju reaksi semakin cepat. sebaliknya, semakin rendah konsentrasi, maka laju reaksi semakin lambat. 3. Peningkatan suhu akan mempercepat laju reaksi 4. Semakin kecil ukuran partikel zat, maka semakin luas permukaan suatu zat. semakin luas permukaan, semakin cepat reaksi berlangsung. 5. Dengan menambahkan katalis aka mempercepat laju reaksi. 6. Suatu katalis berperan dalam reaksi, tetapi buka sebagai pereaksi ataupun produk.

VII. DAFTAR PUSTAKA

Chang, Raymond. 2004. Kimia Dasar Konsep-Konsep Inti Edisi Ketiga Jilid2. Jilid2. Jakarta : Erlangga. Petrucci, Ralph N. 1987. Kimia 1987. Kimia Dasar Prinsip dan Terapan Terapan Modern Jilid 2. Jakarta : Erlangga

JURNAL LAJU REAKSI

Recommend Documents