I.
TUJUAN PERCOBAAN
Percobaan ini bertujuan untuk : 1. Menentukan panjang gelombang optimum untuk menentukan konsentrasi larutan CuSO4 dan Rhodamin B. 2. Membuat kurva kalibrasi absorbansi versus versus konsentrasi untuk larutan CuSO4 dan Rhodamin B. 3. Menentukan konsentrasi larutan CuSO 4 x ppm dan Rhodamin B y ppm menggunakan spektrofotometer UV-Visible UV- Visible..
II.
DASAR TEORI
Spektrofotometri adalah metode analisis dengan mengukur energi berupa cahaya yang diserap oleh larutan berwarna, dimana hal ini menunjukkan adanya interaksi antara larutan dengan komponen cahaya (Anna, 2011). Timbulnya intensitas penyerapan cahaya yang beragam tergantung pada konsentrasi larutan. Spektrofotometri merupakan metode analisis yang berdasar pada teknik spektroskopi (ilmu yang mempelajari interaksi materi dengan energi pada level mikroskopis). Teknik spektroskopi sendiri terdiri dari tiga jenis, yakni Fourier Transform Infrared ( FTIR) FTIR) Spectrometer , Atomic Absorption Spectroscopy (AAS) (AAS) dan UV-Visible UV-Visible Spectroscopy. Spectroscopy. Spektrofotometer UV-Visible UV-Visible adalah alat analisis sampel dengan prinsip absorbansi radiasi gelombang elektromagnetik dengan panjang gelombang di kisaran sinar UV (190-380 nm) hingga cahaya tampak (380-900 nm). Spektrofotometer UV-Visible UV- Visible dapat digunakan untuk menentukan kandungan zat organik atau anorganik dalam sebuah larutan (Mul yono, 2001). Prinsip kerja spektrofotometer UV-Visible UV-Visible adalah interaksi yang terjadi antara energi yang berupa sinar manokromatis dengan materi dalam bentuk molekul, sehingga ketika sinar atau cahaya mengenai larutan jernih, energi akan ditransmisi atau diabsorbansi. 1
Energi yang diserap menyebabkan elektron memiliki energi yang lebih tinggi. Molekul yang memerlukan energi lebih banyak akan menyerap panjang gelombang yang lebih pendek dan molekul yang memerlukan energi sedikit akan menyerap panjang gelombang yang lebih panjang (Rizka, 2015). Pada utama, yaitu 1.
spektrofotometer,
terdapat
komponen-komponen
:
Sumber radiasi Sumber radiasi yang stabil penting dalam model single beam, beam, tetapi tidak penting dalam model double beam beam karena intensitas radiasi sinar yang diserap selalu diukur. Sumber cahaya yang digunakan beragam, misalnya dari lampu hidrogen atau deutorium.
2.
Monokromator Berfungsi untuk memecah radiasi polikromatis dengan pita energi yang lebar menjadi radiasi monokromatis dengan pita energi yang sempit.
3.
Shutter Berfungsi sebagai penutup cahaya.
4.
Cuvet Berfungsi sebagai wadah sampel yang akan diuji. Bentuknya balok tertutup yang diletakkan setelah manokromator supaya dapat meminimalkan dekomposisi oleh panjang gelombang energi tinggi dalam radiasi polikromatis.
5.
Detektor radiasi Berfungsi mengabsorbsi foton yang menumbuknya dan mengubahnya menjadi arus listrik atau perubahan suhu yang kemudian digunakan untuk mengaktifkan recorder (Mulyono, (Mulyono, 2001).
6. Recorder / / meter Berfungsi untuk menampilkan hasil pengukuran dari detektor. 2
(3)
(1)
(6)
(5)
(4)
(2)
Gambar Gambar 1.arSkem S1kema a aKer Ke aSSpek ektro ekt fotom ometr Gamb . Skem Kerrja ja trofo tr frofot oto me tri etrii tr
(Skoog, 1985)
Dalam
percobaan
dengan
menggunakan
metode
spektrofotometri, tentu ada kekurangan dan kelebihannya, antara lain 1.
: Kekurangan : a) Hanya dapat dilakukan dengan kisaran panjang gelombang UV-Visible UV-Visible b) Sinar yang digunakan harus monokromatis c) Absorbansi kurang tepat karena dipengaruhi PH larutan, suhu dan zat pengotor cuvet .
2.
Kelebihan: a) Prosedur
sederhana,
kinerjanya
cepat,
daerah
pembacaannya otomatis. b) Dapat menganalisa larutan dengan kosentrasi yang sangat kecil (sensitivitas tinggi). c) Panjang gelombang dari sinar putih lebih terseleksi. d) Ketelitiannya baik, kesalahan relatif pada konsentrasi yang ditemui dengan tipe spektrofotometer UV-Visible UV- Visible pada rentang 1% sampai 5%. e) Penggunaannya luas, dapat digunakan untuk senyawa anorganik, organik dan biokimia yang diabsorbsi di daerah cahaya tampak (Skoog, 1996). 3
Absorbansi merupakan banyaknya energi yang diserap oleh suatu molekul, dimana jika suatu molekul menyerap radiasi energi dan gelombang elektromagnetik cahaya tampak, akan terjadi eksitasi elektron pada atom-atomnya. Hal ini terjadi jika jumlah energi yang diserap lebih besar daripada tingkat energi elektron pada keadaan dasar. Sedangkan transmitansi adalah perbandingan antara intensitas cahaya yang keluar atau diteruskan melalui larutan terhadap intensitas cahaya mula-mula. Nilai absorbansi berbanding terbalik dengan transmitansi (Skoog, 1985). Larutan yang encer (konsentrasinya rendah), hubungan antara absorbansi dan konsentrasinya memenuhi Hukum LambertBeer, yaitu : A = .b.c dengan
(1)
A = Absorbansi =
Absortivitas molar (cm-1.ppm-1)
b = Lebar cuvet (cm) c = Konsentrasi larutan (ppm) Persamaan berbanding
lurus
tersebut dengan
menunjukkan absorbansi.
bahwa
konsentrasi
Semakin
tinggi
konsentrasinya, maka absorbansi yang dihasilkan semakin tinggi, begitupun sebaliknya, semakin rendah konsentrasi, semakin rendah absorbansi yang dihasilkan (Seran, 2011). Hukum ini berlaku untuk larutan dengan konsentrasi rendah, maka untuk konsentrasi tinggi perlu dilakukan pengenceran. Ada syarat-syarat yang harus dipenuhi agar Hukum Lambert-Beer dapat berlaku, antara lain : 1.
Konsentrasi larutan yang diuji rendah Larutan yang memiliki konsentrasi rendah akan lebih mudah diketahui transmitansinya. Hal ini dikarenakan kerapatan pada molekulnya kecil sehingga kemampuan meyerap radiasi elektromagnetiknya kecil dan banyak radiasi yang terbaca oleh 4
detektor pada alat spektrofotometer. Pada konsentrasi rendah, indeks refraksi akan relatif konstan dan kurva kalibrasi akan linier (Harvey, 2000). 2.
Zat yang diukur bersifat homogen, tak terjadi fluoresensi atau phoporesensi.
3.
Indeks refraksi tak berpengaruh terhadap konsentrasi.
4.
Cahaya yang digunakan adalah monokromatis (Basset, 1994). Untuk mengetahui hubungan antara konsentrasi dan
absorbansi pada panjang gelombang optimum, perlu dibuat larutan standar pada berbagai konsentrasi yang kemudian hasil pengukuran absorbansinya dinyatakan dalam bentuk kurva kalibrasi hubungan antara absorbansi dan konsentrasi. Kurva standar atau kurva kalibrasi merupakan grafik yang membentuk garis lurus atau linier yang menyatakan hubungan antara konsentrasi suatu larutan dengan besaran lain, dalam percobaan ini adalah absorbansi larutan. Cara pembuatannya sendiri yaitu dengan menentukan absorbansi dari larutan blangko dan larutan standar yang konsentrasinya sudah diketahui dengan pasti,
kemudian
hasil
pengukurannya dibuat
dalam
grafik
hubungan antara konsentrasi dan absorbansi. Kurva kalibrasi sendiri dibuat pada panjang gelombang optimum. Panjang gelombang optimum merupakan panjang gelombang yang ditunjukkan saat absorbansi yang terbaca bernilai paling besar (maksimum). Ada beberapa alasan dalam penggunaan panjang gelombang optimum, antara lain : 1.
Pada panjang gelombang optimum, energinya tepat dan sensitivitas maksimal, karena pada kondisi ini perubahan absorbansi untuk setiap satuan konsentrasi adalah paling besar, jadi dengan perubahan sedikit saja, absorbansinya akan berubah juga.
5
2.
Memenuhi Hukum Lambert-Beer dengan pembuktian bentuk kurva kalibrasi berupa garis linier.
3.
Apabila dilakukan pengulangan percobaan, maka kesalahan relatif kecil dan data yang didapat akurat.
4.
Pengukuran zat dengan konsentrasi rendah tetap akan terdeteksi karena memenuhi Hukum Lambert-Beer (Rohman, 2007) Kurva kalibrasi dapat digunakan untuk menentukan
konsentrasi larutan yang tidak diketahui konsentrasinya. Cara menentukannya adalah dengan menyatakan hubungan antara absorbansi dan konsentrasi pada kurva kalibrasi dalam bentuk persamaan linier, kemudian melakukan perhitungan dengan memasukkan absorbansi larutan dengan konsentrasi x ppm yang sudah diukur ke dalam persamaan linier. Dalam percobaan ini, spektofotometri digunakan untuk menganalisis larutan CuSO4 dan Rhodamin B. Ada beberapa alasan yang mendasari penggunaan spektofotometri UV-Visible dalam analisis kedua larutan tersebut, antara lain : 1.
Karena absorbansi radiasi pada larutan CuSO4 dan Rhodamin B dalam bentuk molekul. Jika dalam bentuk atom, maka menggunakan metode Atomic Absorption Spectroscopy.
2.
Karena spektrofotometer UV-Visible dapat menentukan kadar atau konsentrasi zat organik atau anorganik dalam larutan. Rhodamin
B adalah zat organik dan CuSO 4 adalah zat
anorganik. Selain itu, biasanya metode AAS cenderung untuk anorganik dan FTIR cenderung untuk zat organik saja. 3.
Karena absorbansi maksimum kedua larutan tersebut terletak pada panjang gelombang optimum yang kisarannya pada 190380 nm atau 380-900 nm (kisaran gelombang sinar UV dan cahaya tampak). 6
Selain itu, untuk metode FTIR panjang gelombang yang digunakan di antara 1000-4000 nm. 4.
Karena pada Rhodamin B dan larutan CuSO 4 sama-sama memiliki ikatan pi yang dapat menyerap energi ultraviolet dan atau cahaya tampak yang digunakan untuk eksitasi elektron ke orbital yang lebih tinggi.
5.
Karena spektrofotometri memiliki sensitivitas yang tinggi, dengan pembuktian dapat digunakan untuk mengukur larutan konsentrasi rendah (dalam percobaan ini larutan Rhodamin B dan CuSO4 konsentrasinya rendah). Selain untuk menguji absorbansi larutan CuSO 4 dan
Rhodamin
B,
metode
spektrofotometri
UV-Visible dapat
diaplikasikan pada berbagai hal, di antaranya : 1.
Penetetapan Fe(II) sebagai kompleks dengan o-fenantrolin (Vis) dengan analisis kuantitatif.
2.
Penetapan nitrat dalam makanan daging olahan dengan analisis kuantitatif.
3.
Penetapan kafein dalam berbagai kemasan minuman kaleng dengan analisis kuantitatif (Anna, 2011) Sedangkan dalam kehidupan sehari-hari terdapat contoh
aplikasi nyata metode spektofotometri, yaitu penyerapan cahaya polikromatik pada matahari oleh pigmen warna tumbuhan (klorofil) yang kemudian digunakan pada saat reaksi cahaya. Klorofil yang merupakan zat warna hijau pada daun ternyata efektif menyerap gelombang pada spektrum warna biru dan merah, sehingga cahaya yang direfleksikan ke mata manusia berwarna hijau. Klorofil yang sensitif terhadap sinar menghasilkan makanan melalui fotositesis, melalui reaksi terang dan reaksi gelap. Cahaya putih polikromatik yang menyinari daun akan diserap spektrum merah dan biru yang kemudian dapat mentransmisikan warna
7
hijau, dimana sinarnya digunakan untuk reaksi-reaksi cahaya (Hartiwi, 2009).
III.
METODOLOGI PERCOBAAN
a. Bahan Ada beberapa bahan yang digunakan dalam percobaan spektrofotometer ini, diantaranya : 1. Kristal CuSO4 Merck 2. Rhodamin B Merck 3. Aquadest
b. Alat Keterangan : Keterangan: 1. Spektrofotometer 1. Spektrofotometer
2. Tempat cuvet 2. Tempat Cuvet 3. Kabel USB
4. Laptop 3. Kabel USB
(3) (4)
4. Laptop
C
(1)
(2)
Gam bar2.RangkaianAlatSpektrofotom eterUV-Visible
Gambar 2. Rangkaian Alat Spektrofotometer UV- Visible
c. Cara Percobaan 1. Pembuatan Larutan CuSO 4 10.000 ppm Kristal
CuSO4 1,0009 gram ditimbang dengan
menggunakan gelas arloji dalam neraca analitis digital. Gelas beker 250 mL diisi dengan aquadest , lalu kristal CuSO4 dilarutkan ke dalam gelas beker berisi aquadest dan diaduk dengan gelas pengaduk hingga semua kristal terlarut. Larutan tersebut dituang ke dalam labu ukur 100 mL dengan menggunakan corong gelas, kemudian diisi dengan aquadest 8
menggunakan botol semprot hingga tanda batas, lalu digojog hingga homogen. 2. Pengenceran Larutan CuSO 4 yang Akan Diuji Larutan CuSO4 10.000 ppm yang ada di dalam labu ukur 100 mL diambil 25,0000 mL dengan pipet volume 25 mL dan dimasukkan ke dalam gelas beker I. Labu ukur diisi aquadest sampai tanda batas, lalu ditutup dan digojog hingga homogen, sehingga menghasilkan larutan CuSO 4 7.500 ppm. Larutan diambil 60,0000 mL dengan pipet volume 25 mL dan 10 mL dan dimasukkan ke dalam gelas beker II. Labu ukur diisi aquadest sampai tanda batas, lalu ditutup
dan
digojog
hingga
homogen
sehingga
menghasilkan larutan CuSO 4 3.000 ppm. Larutan diambil 50,0000 mL dengan pipet volume 25 mL dan dimasukkan ke dalam gelas beker III. Labu ukur diisi aquadest sampai tanda batas, lalu ditutup dan digojog hingga homogen sehingga menghasilkan larutan CuSO 4 1.500 ppm. Larutan diambil 50,0000 mL dengan menggunakan pipet volume 25 mL dan dimasukkan ke dalam gelas beker IV. Labu ukur diisi dengan aquadest sampai tanda batas, lalu ditutup dan digojog hingga homogen sehingga menghasilkan larutan CuSO4 750 ppm. 3. Pembuatan Kurva Kalibrasi CuSO4 Kabel USB dan spektrofotometer dihubungkan ke laptop dan Software Logger Lite dibuka. Cuvet diisi dengan aquadest sampai batas tempat cuvet , lalu dimasukkan ke dalam tempat cuvet pada spektrofotometer. Pada bagian toolbar , dipilih Experiment Calibrate Spectrometer 1. Proses kalibrasi ditunggu hingga selesai, lalu diklik Finish Calibration, OK . Apabila pengkalibrasian telah selesai, cuvet dikeluarkan dan aquadest dibuang. Cuvet lalu dicuci 9
dengan larutan CuSO 4 yang akan diuji, dan larutan CuSO 4 yang akan diuji dimasukkan ke dalam cuvet , kemudian cuvet dimasukkan ke tempat cuvet pada spektrofotometer. Tombol Collect diklik, lalu diklik stop, maka akan ditampilkan tabel pada sebelah kiri Windows. Pajang gelombang optimum dengan nilai absorbansi maksimum dipilih,
kemudian
tombol
wave diklik
dan
dipilih
Absorbance vs Concentration, lalu panjang gelombang yang ter cheklist dilihat. Nilai absorbansi yang diperoleh lalu dicatat dan percobaan diulangi dengan konsentrasi 7.500, 3.000, 1.500 dan 750 ppm secara berurutan dari konsentrasi yang terendah. Plot data absorbansi versus konsentrasi di Microsoft Excel . 4. Penentuan Konsentrasi Larutan CuSO 4 x ppm Cuvet dicuci dan diisi dengan aquadest , lalu cuvet dimasukkan ke dalam tempat cuvet pada spektrofotometer. Nilai absorbansinya diamati hingga menunjukkan 0,000. Cuvet dikeluarkan dan aquadest dibuang. Cuvet dicuci dengan larutan CuSO 4 x ppm, kemudian cuvet diisi dengan larutan CuSO4 x ppm. Cuvet dimasukkan ke dalam tempat cuvet pada spektrofotometer. Tombol Collect diklik, lalu diklik stop. Nilai absorbansi yang ditunjukkan dicatat dan diplotkan ke dalam kurva kalibrasi. 5. Pengenceran Larutan Rhodamin B yang Akan Diuji Labu ukur 100 mL diisi sedikit aquadest , lalu ditambahkan dengan 5,0000 mL larutan Rhodamin B 100 ppm yang diambil dari botol penyimpanan dengan menggunakan pipet volume 5 mL. Labu ukur diisi dengan aquadest sampai tanda batas, lalu ditutup dan digojog hingga homogen sehingga dihasilkan larutan Rhodamin B 5 ppm. Larutan dalam labu ukur diambil sebanyak 60,0000 10
mL dengan menggunakan pipet volume 25 mL dan 10 mL dan dimasukkan ke dalam gelas beker V. Labu ukur kemudian diisi dengan aquadest sampai tanda batas, lalu ditutup dan digojog hingga homogen sehingga dihasilkan larutan Rhodamin B 2 ppm. Larutan dalam labu ukur diambil sebanyak 50,0000 mL dengan menggunakan pipet volume 25 mL dan dimasukkan ke dalam gelas beker VI. Labu ukur kemudian diisi dengan aquadest sampai tanda batas, lalu ditutup dan digojog hingga homogen sehingga menghasilkan larutan Rhodamin B 1 ppm. Larutan dalam labu
ukur
diambil
sebanyak
75,0000
mL
dengan
menggunakan pipet volume 25 mL dan dimasukkan ke dalam gelas beker VII. Labu ukur diisi dengan aquadest sampai tanda batas, lalu ditutup dan digojog hingga homogen sehingga dihasilkan larutan Rhodamin B 0,25 ppm. Larutan dalam labu uur diambil 60,0000 mL dengan menggunakan pipet volume 25 mL dan 10 mL dan dimasukkan ke dalam gelas beker VIII. Labu ukur kemudian diisi dengan aquadest sampai tanda batas, lalu ditutup dan digojog hingga homogen sehingga dihasilkan larutan Rhodamin B 0,1 ppm. 6. Pembuatan Kurva Kalibrasi Larutan Rhodamin B Cuvet diisi dengan aquadest , lalu cuvet dimasukkan ke dalam tempat cuvet pada spektrofotometer. Pada bagian toolbar , diklik Experiment Calibrate
Spectrometer 1.
Proses pengkalibrasian ditunggu hingga selesai, kemudian diklik Finish Calibration, OK . Cuvet dikeluarkan dan aquadest dibuang. Larutan Rhodamin B 100 ppm yang sudah diencerkan menjadi 5 ppm digunakan untuk mencuci cuvet , kemudian cuvet diisi dengan larutan Rhodamin B 5 ppm dan dimasukkan ke dalam tempat cuvet pada 11
spektrofotometer. Tombol Collect diklik, maka akan muncul tabel pada sebelah kiri Windows, lalu diklik stop. Panjang gelombang optimum larutan Rhodamin B yang menunjukkan nilai absorbansi maksimum dipilih pada tabel di sebelah kiri. Tombol wave diklik lalu dipilih Absorbance vs Concentration dan dicentang panjang gelombang optimum yang sesuai, lalu diklik OK . Nilai absorbansi yang ditunjukkan pada bagian kiri bawah dicatat. Pengukuran absorbansi dilakukan dengan konsentrasi 2 ; 1 ; 0,25 ; dan 0,1 ppm secara berurutan dari konsentrasi terendah. Kurva kalibrasi
absorbansi
versus konsentrasi
dibuat
pada
Microsoft Excel . 7. Pengenceran Larutan Rhodamin B y ppm Labu ukur 100 mL diisi sedikit aquadest , lalu ditambahkan 5,0000 mL larutan Rhodamin B y ppm yang diambil dari botol penyimpanan dengan menggunakan pipet volume 5 mL. Labu ukur kemudian diisi dengan aquadest smapai tanda batas, lalu ditutup dan digojog hingga homogen. 8. Penentuan Konsentrasi Larutan Rhodamin B y ppm Cuvet diisi dengan aquadest , lalu dimasukkan ke dalam
tempat
cuvet
pada
spektrofotometer.
Nilai
absorbansinya diamati hingga menunjukkan 0,000. Cuvet dikeluarkan dan aquadest dibuang. Larutan Rhodamin B y ppm yang sudah diencerkan dua puluh kali digunakan untuk mencuci cuvet , lalu cuvet diisi dengan larutan pengenceran Rhodamin B y ppm dan cuvet dimasukkan ke dalam tempat cuvet pada spektrofotometer. Tombol Collect diklik, lalu diklik stop. Nilai absorbansi yang ditunjukkan dicatat dan diplotkan ke dalam kurva kalibrasi.
12
d. Analisis Data 1. Larutan CuSO4 a) Penentuan Panjang Gelombang Optimum Panjang gelombang optimum merupakan panjang gelombang yang ditunjukkan saat absorbansi yang terbaca bernilai paling besar (maksimum). b) Penentuan Kurva Kalibrasi Kurva kalibrasi merupakan plot kurva hubungan absorbansi dan konsentrasi larutan CuSO 4. Konsentrasi larutan CuSO4 dapat dihitung dengan persamaan : (2)
[CuSO4] = mCuSO4 dengan keterangan :
vlarutan mCuSO4 = masa CuSO4 (g) vlarutan = volume larutan (mL)
Sedangkan
untuk
memperoleh
larutan
CuSO 4
dengan berbagai konsentrasi, dilakukan pengenceran dengan persamaan : V1 . M1 = V2 . M2
(3)
dengan keterangan : V1 = volume larutan CuSO 4 mula-mula (mL) V2 = volume larutan CuSO 4 setelah pengenceran (mL) M1 = konsentrasi larutan CuSO 4 mula-mula (ppm) M2 = konsentrasi larutan CuSO 4 setelah pengenceran (ppm) Kemudian dibuat plot grafik hubungan absorbansi versus konsentrasi larutan CuSO 4. c) Penentuan Kurva Hubungan antara Absorbansi dan Konsentrasi Hubungan antara absorbansi dan konsentrasi dapat dinyatakan dengan persamaan :
13
y = ax + b
(4)
dengan keterangan : y = absorbansi larutan CuSO4 x = konsentrasi larutan CuSO4 (ppm) a,b = konstanta dengan regresi linier (least - square method ) diperoleh : a = nxy - xy
(5)
nx2 – (x)2 b = y - ax n
(6)
dengan n = jumlah larutan yang diuji Setelah diperoleh nilai a dan b, diperoleh juga persamaan linier hubungan antara absorbansi dan konsentrasi larutan CuSO4. d) Penentuan Konsentrasi CuSO 4 x ppm Absorbansi larutan CuSO 4 x ppm yang ditunjukkan oleh spektrofotometer dimasukkan ke dalam Persamaan (4) yaitu x = y-b a larutan
sehingga dapat dihitung konsentrasi CuSO4 x ppm.
2. Larutan Rhodamin B a) Penentuan Panjang Gelombang Optimum Panjang gelombang optimum merupakan panjang gelombang yang ditunjukkan saat absorbansi yang terbaca bernilai paling besar (maksimum). b) Penentuan Kurva Kalibrasi Kurva kalibrasi merupakan plot kurva hubungan absorbansi dan konsentrasi larutan Rhodamin B. Untuk memperoleh larutan Rhodamin B dengan berbagai konsentrasi, dilakukan pengenceran dengan persamaan : V1 . M1 = V2 . M2
(7) 14
dengan keterangan : V1 = volume larutan Rhodamin B mula-mula (mL) V2 = volume larutan Rhodamin B setelah pengenceran (mL) M1 = konsentrasi larutan Rhodamin B mula-mula (ppm) M2 =
konsentrasi
larutan
Rhodamin
B
setelah
pengenceran (ppm) Kemudian dibuat plot grafik hubungan absorbansi versus konsentrasi larutan Rhodamin B. c) Penentuan Kurva Hubungan antara Absorbansi dan Konsentrasi Hubungan antara absorbansi dan konsentrasi dapat dinyatakan dengan persamaan : y = ax + b
(4)
dengan keterangan : y = absorbansi larutan Rhodamin B x = konsentrasi larutan Rhodamin B (ppm) a,b = konstanta dengan regresi linier (least - square method ) diperoleh : a = nxy - xy
(5)
nx2 – (x)2 b = y - ax n
(6)
dengan n = jumlah larutan yang diuji Setelah diperoleh nilai a dan b, diperoleh juga persamaan linier hubungan antara absorbansi dan konsentrasi larutan Rhodamin B. d) Penentuan Konsentrasi Rhodamin B y ppm Absorbansi larutan Rhodamin B x ppm yang ditunjukkan oleh spektrofotometer dimasukkan ke dalam
15
Persamaan (4) yaitu dihitung konsentrasi
x = y-b a
sehingga
dapat
larutan Rhodamin B
y ppm.
IV.
HASIL DAN PEMBAHASAN
Dalam percobaan ini, ada beberapa asumsi yang digunakan, yaitu : 1.
Dinding cuvet bagian luar bersih, tak ada zat pengotor yang menempel sehingga intensitas cahaya yang diserap akurat.
2.
Pengenceran dilakukan dengan ukuran volume tepat, sehingga konsentrasi yang dihasilkan tepat.
3.
Larutan yang diencerkan homogen.
4.
Pembacaan absorbansi larutan tepat. Dalam pengenceran larutan CuSO4 dan Rhodamin B
digunakan pelarut yakni aquadest , karena kedua larutan tersebut dapat larut dalam aquadest dan juga karena aquadest tak menyerap sinar yang digunakan dalam pengujian larutan, sehingga absorbansi yang didapat akurat. Berdasarkan hasil percobaan, diperoleh absorbansi larutan CuSO4 10.000 ppm sebesar 0,552 , larutan CuSO 4 7.500 ppm absorbansinya sebesar 0,422 , larutan CuSO 4 3.000 ppm absorbansinya sebesar 0,169 , larutan CuSO 4 1.500 ppm absorbansinya sebesar 0,082 dan larutan CuSO 4 750 ppm absorbansinya sebesar 0,059. Absorbansi larutan CuSO 4 yang berwarna biru diukur pada panjang gelombang optimum larutan CuSO 4 yakni 831,3 nm yang besarnya berbeda dengan panjang gelombang optimum larutan Rhodamin B. Jika dicermati, nilai absorbansi larutan naik seiring naiknya konsentrasi larutan. Hal ini sesuai dengan teori Hukum LambertBeer yang menyatakan bahwa antara absorbansi dan konsentrasi 16
larutan saling berbanding lurus. Hal ini dibuktikan dengan kurva kalibrasi yang dibuat dari data percobaan di atas. 0.6 R² = 0.9991 0.5 i s n a b r o s b A
y = 5E-05x + 0.0089
Keterangan :
0.4
7500 Data Percobaan
0.3
2222.589 Data CuSO4 x ppm
0.2 0.1 0 0
5000
10000
15000
Konsentrasi (ppm)
Gambar 3. Kurva Kalibrasi Larutan CuSO4
Berdasarkan perhitungan, hubungan antara konsentrasi dan absorbansi larutan CuSO4 pada kurva kalibrasi di atas dapat dinyatakan dalam bentuk persamaan linier, yaitu : y = 5,4486.10 -5x + 0,0089 Kurva kalibrasi yang dihasilkan sesuai dengan teori yaitu berbentuk garis lurus (linier) dan memiliki gradien positif. Begitu juga
dengan
persamaannya
yang
menunjukkan
hubungan
kelinieran absorbansi dan konsentrasi larutan CuSO 4. Dengan kurva kalibrasi dan persamaan linier di atas, dapat digunakan untuk mencari konsentrasi CuSO4 x ppm. Dengan data hasil pengukuran absorbansi larutan CuSO4 x ppm yaitu 0,130 , maka diperoleh nilai konsentrasi larutan CuSO4 x ppm sebesar 2222, 5890 ppm. Jika dilihat pada kurva kalibrasi absorbansi larutan CuSO 4 x ppm yang terletak di antara nilai absorbansi 0,082 dan 0,169 dan begitu juga konsentrasinya terletak di antara 1.500 dan 3.000 ppm.
17
Jika kita lihat pada kurva kalibrasi terdapat nilai R 2 = 0,999, dimana R squared value (R 2) atau yang disebut juga dengan koefisien determinasi merupakan hasil ukur dari persamaan regresi linier yang memberikan proporsi atau presentase variasi total dalam variabel terikat yang dijelaskan oleh variabel bebas. Nilai R 2 berkisar antara 0-1, dimana apabila R 2 mendekati 1 maka kesesuaian hasil dinyatakan lebih baik. R 2 akan meningkat bersamaan dengan meningkatnya jumlah variabel, namun relatif kecil hingga bisa diabaikan. Berdasarkan R 2 pada kalibrasi yang bernilai 0,9991 , berarti kemampuan variabel bebas dalam menjelaskan variabel terikatnya adalah 99,91%. Nilai tersebut dikategorikan baik karena mendekati 100%. Sedangkan untuk pengukuran absorbansi pada larutan Rhodamin B 5 ppm diperoleh absorbansi sebesar 0,893 , larutan Rhodamin B 2 ppm absorbansinya sebesar 0,390 , larutan Rhodamin B 1 ppm absorbansinya sebesar 0,224 , larutan Rhodamin B 0,25 ppm absorbansinya sebesar 0,080 dan larutan Rhodamin B 0,1 ppm absorbansinya sebesar 0,062. Absorbansi larutan Rhodamin yang berwarna merah keunguan diukur pada panjang gelombang optimum larutan Rhodamin B yakni 552,6 nm. Jika kita lihat, panjang gelombang optimum pada larutan CuSO4 dan larutan Rhodamin B berbeda. Hal ini berkaitan dengan spektrum warna yang diserap oleh larutan. Larutan CuSO 4 yang memiliki
warna
biru,
dimana
warna
tersebut
sebenarnya
merupakan komplemen dari warna sinar yang diserap yakni merah. Jadi dapat kita simpulkan bahwa larutan CuSO 4 yang berwarna biru menyerap sinar berwarna merah yang memiliki panjang gelombang berkisar 610 nm ke atas. Sedangkan larutan Rhodamin B yang berwarna merah keunguan dapat menyerap sinar dengan warna komplemennya yakni hijau kekuningan yang memiliki 18
panjag gelombang berkisar antara 530-559 nm. Hal ini sesuai, karena diketahui panjang gelombang optimum larutan CuSO 4 adalah 831,3 nm dan panjang gelombang optimum larutan Rhodamin B adalah 552,6 nm. Pada intinya, perbedaan nilai gelombang optimum suatu larutan berwarna dipengaruhi oleh spektrum warna larutan itu sendiri yang akan mempengaruhi penyerapan sinar dan panjang gelombangnya. Dari data hasil pengukuran absorbansi, dapat dinyatakan hubungan antara konsentrasi larutan Rhodamin B dan absorbansi dalam bentuk kurva kalibrasi seperti berikut ini. 1 0.9
R² = 0.9997
0.8
y = 0.17x + 0.0459
Keterangan :
0.7 i s n a b r o s b A
0.6
0.1 Data Percobaan
0.5
0.9771 Data Rhodamin B y ppm
0.4 0.3 0.2 0.1 0 0
2
4
6
Konsentrasi (ppm)
Gambar 4. Kurva Kalibrasi Larutan Rhodamin B
Dari gambar di atas dapat dilihat hubungan antara konsentrasi dan absorbansi yang berbanding lurus. Hal ini terbukti dengan bentuk kurva yang linier dan memiliki gradien positif. Hubungan
tersebut sesuai dengan teori Hukum Lambert-Beer
dimana absorbansi senyawa akan naik seiring dengan naiknya konsentrasi senyawa dan juga sebaliknya. Sebagaimana yang sudah dijelaskan sebelumnya, pada kurva kalibrasi larutan Rhodamin B juga terdapat nilai R 2 yang 19
bernilai 0,9997 yang memiliki arti bahwa kemampuan variabel bebas dalam menjelaskan variabel terkaitnya adalah 99,97%. Nilai tersebut dapat dikategorikan baik karena mendekati angka 100%. Berdasarkan data dan kurva kalibrasi, dapat diperoleh persamaan linier yang menyataka hubungan antara absorbansi dan konsentrasi larutan Rhodamin B, yaitu : y = 0,1700x + 0,0459 Dengan
data
hasil
pengukuran
absorbansi
larutan
Rhodamin B y ppm yaitu 0,212 dan persamaan linier, dapat dihitung konsentrasi larutan Rhodamin B y ppm yakni sebesar 0,9771 ppm. Dari hasil perhitungan dapat disimpulkan bahwa persamaan liniernya mendekati akurat, karena absorbansi larutan Rhodamin y ppm diketahui berada di antara nilai 0,080 dan 0,224 dengan kisaran konsentrasi larutan pada 0,25-1 ppm. Namun nilai konsentrasi tersebut adalah konsentrasi larutan Rhodamin B y ppm setelah diencerkan dan setelah dihitung dengan rumus pengenceran larutan, maka didapat nilai konsentrasi sebenarnya yaitu 19,5420 ppm. Dari percobaan dengan dua larutan, hubungan antara konsentrasi dan absorbansinya sesuai dengan Hukum LambertBeer yakni berbanding lurus. Hal ini karena syarat berlakunya Hukum
Lambert-Beer
percobaan
terpenuhi.
menggunakan
Selain
panjang
itu
karena
gelombang
dalam
optimum,
pengukuran konsentrasi rendah tetap terdeteksi dan pengulangan pengukuran absorbansinya tidak timpang jauh.
V.
KESIMPULAN
Berdasarkan
pada
hasil
percobaan
dan
pembahasan
praktikum, dapat diambil beberapa poin penting, di antaranya : 1.
Spektrofotometri adalah metode analisis dengan mengukur radiasi energi berupa cahaya yang diserap oleh larutan 20
berwarna. Alat yang digunakan adalah spektrofotometer UVVisible. 2.
Panjang
gelombang
optimum
ditunjukkan
pada
saat
absorbansi maksimum. Panjang gelombang optimum larutan CuSO4 adalah 831,3 nm dan larutan Rhodamin B 552,6 nm. 3.
Panjang gelombang optimum yang berbeda dikarenakan spektrum warna larutan yang berbeda sehingga mempengaruhi penyerapan sinar dengan warna dan panjang gelombang tertentu.
4.
Kurva kalibrasi larutan CuSO 4 dan Rhodamin B menyatakan hubungan antara absorbansi yang berbanding lurus dengan konsentrasi seperti pada Hukum Lambert-Beer (A = Semakin
besar
konsentrasinya
absorbansinya, dan
semakin
semakin
kecil
nilai
besar
.b.c).
pula
absorbansinya,
semakin kecil pula konsentrasi larutannya. 5.
Persamaan
linier
yang
menyatakan
hubungan
antara
absorbansi dan konsentrasi larutan CuSO 4 adalah y = 5,4486.10-5x + 0,0089 dan persamaan linier yang menyatakan hubungan antara absorbansi dan konsentrasi larutan Rhodamin B adalah y = 0,1700x + 0,0459. 6.
Konsentrasi larutan CuSO4 x ppm adalah sebesar 2222,5890 ppm dan konsentrasi larutan Rhodamin B y pm adalah 19,5420 ppm.
21
VI.
DAFTAR PUSTAKA
Basset J et al. 1994. “Buku Ajar Vogel Kimia Analisis Kuantitatif Anorganik”. Penerbit Buku Kedokteran EEC. Jakarta. diakses dari sekara08.student.ipb.ac.id>2010/06/18 pada Senin, 11 April 2016 pukul 20.23 WIB F.S, Rizka. 2015. “Hasil Penelitian Spektrofotometri UV-VIS”. Universitas Jember. Jember. diakses dari http://www.rizkafs.web.unej.ac.id>sites>2015/04 pada Selasa, 22 Maret2016 ukul 22.37 WIB Hartiwi, Etti. Trihandaru, Suryasatriya. 2009. “Pengukuran Spektrum
Klorofil
Spektrofotometer
Daun
Sederhana”.
Suji
Menggunakan
Fakultas
Sains
dan
Matematika UKSW. Salatiga. diakses dari http://repository.uksw.wdu>bitstream>PROS_Hartiwi.Trih andaru_pengukuran_spektrum_klorofil_fulltext.pdf pada Senin, 11 April 2016 pukul 19.56 WIB. Harvey. 2000. “Modern Analytical Chemistry”. The McGraw Hill Companies. New York. Http://kovalen.fkip.uns.ac.id/tipe-dan-analisis-spektrofotometri-uvvis/ diakses pada Senin, 21 Maret 2016 pukul 14.16 WIB. Http://www.infolabling.com/2014/03/linearitas-kurva-kalibrasi parameter.html?m=l diakses pada Senin, 21 Maret 2016 pukul 14.05 WIB. Http://www.perpustakaan.untirta.ac.id>download diakses pada Selasa, 22 Maret 2016 pukul 10.35 WIB Mulyono, P. 2001. “Diktat Kuliah Analisis Dasar Instrumen Dalam Teknik Kimia”. Fakultas Teknik. Yogyakarta. Permatasari, Anna. 2011. “Spektrofotometri Serapan UV-VIS”. Universitas Pendidikan Indonesia. Bandung. 22
diakses dari http://www.anna-permatasari.staf.upi.edu pada Selasa, 22 Maret 2016 pukul 09.22 WIB. Seran, Emil. 2011. “Spektrofotometer Sinar Tampak ( Visible)”. Skoog, D.A. 1985. “Principles of Instrumental Analysis” 3 rd. Saunders College Publishing. Philadelphia. Skoog, D.A, D.M. West, F.J. Holler.
1996. “Fundamental of
Analytical Chemistry” 7th ed. Saunders College Publishing.
23
VII.
LAMPIRAN
a. Identifikasi Hazard Proses dan Bahan Kimia 1. Identifikasi Hazard Proses dan Alat Untuk prosesnya sendiri, karena bekerja dengan spektrofotometer
UV-Visible
yang
merupakan
alat
elektronik dimana terdapat hantara listrik di dalamnya, maka dipastikan tidak terkena air agar tidak rusak. Selain itu, perlu kehati-hatian dalam proses pemasangan dan pelepasan alat. Untuk alat seperti cuvet , apabila cuvet basah atau kotor dinding luarnya sebaiknya dilap dengan lap kering atau tisu agar pada saat dimasukkan ke dalam spektrofotometer UVVisible dapat diuji dengan akurat dan tidak menyebabkan kerusakan pada spektrofotometer UV-Visible. Alat-alat lainnya banyak yang berbahan kaca, sehingga perlu hati-hati dalam memegang. Selain itu, apabila dirasa licin dalam proses pencucian, gloves dapat dilepas. Selama praktikum berlangsung diperlukan kehati-hatian dan fokus. 2. Identifikasi Hazard Bahan a). Aquadest Nama lain dari bahan ini adalah distillated water yang memiliki rumus molekul H 2O dengan berat molekul 18 gram/mol. Namun jenis aquadest yang digunakan dalam Laboratorium Analisis Bahan adalah demineralized water . Aquadest merupakan cairan jernih tak berwarna, tak berbau dan tak berasa. Aquadest tak memiliki resiko bahaya, terlebih jika digunakan dalam kondisi suhu dan tekanan ruang. Aquadest yang biasa digunakan sebagai pelarut sebaiknya disimpan dalam wadah tertutup untuk menghindari tumpahan dan genangan.
24
b). Rhodamin B Rhodamin
B
memiliki
rumus
molekul
C28H31 N2O3Cl dengan berat molekul 479,02 gram/mol. Rhodamin B merupakan padatan berupa serbuk berwarna hijau atau violet kemerahan yang mudah larut di air. Rhodamin B memiliki bahaya iritan, maka dari itu perlu disimpan di tempat tertutup. Apabila terjadi kontak mata cukup disiram dengan air selama lima belas menit dan apabila terjadi kontak dengan kulit cukup dicuci dengan air dan sabun. c). Tembaga Sulfat (CuSO4) Tembaga sulfat atau yang disebut cupric sulfate memiliki rumus molekul CuSO 4 dengan berat molekul 159,6 gram/mol. Tembaga sulfat memiliki karakteristik berupa padatan berwarna biru yang mudah larut di ai r dan sukar larut pada metanol. Zat yang bersifat stabil ini juga bersifat iritan dan toxic (LD50 = 300 mg/kg), maka harus disimpan di tempat tertutup, sejuk dengan ventilasi yang baik. Apabila terjadi kontak mata, cukup disiram dengan air selama lima belas menit, apabila terjadi kontak dengan kulit cukup dicuci dengan air dan sabun dan jika tertelan jangan dimasukkan apapun lagi.
b. Penggunaan Alat Perlindungan Diri 1. Jas laboratorium lengan panjang Digunakan untuk melindungi tubuh dari kontak bahan berbahaya seperti percikan, debu, dll. 2. Masker Digunakan untuk melindungi saluran pernafasan dan mulut dari kontak atau hirupan bahan berbahaya, gas, uap bahan volatil, debu, dll. 25
3. Gloves karet Digunakan untuk melindungi kulit dari kontak bahan berbahaya seperti percikan, debu, dll. 4. Goggles Digunakan untuk melindungi mata dari kontak bahan berbahaya, gas, uap bahan volatil, debu, dll. 5. Sepatu safety dan kaos kaki di atas mata kaki Digunakan untuk melindungi kaki dari kontak dengan bahan berbahaya, seperti percikan atau tumpahan bahan.
c. Manajemen Limbah Setiap limbah pasti diperlakukan dengan perlakuan yang berbeda-beda. Seperti aquadest yang sisanya tetap dikembalikan ke teko atau botol semprot. Sedangan limbah Rhodamin B dibuang ke drum limbah halogen karena mengadung unsur halogen, yaitu Cl. Limbah CuSO 4 umumnya dibuang ke drum logam berat karena mengandung unsur Cu, tetapi untuk percobaan ini dibuang ke tempat yang telah disediakan yakni botol limbah CuSO4 yang terdapat di dalam Laboratorium Analisis Bahan.
d. Data Percobaan 1. Pembuatan larutan CuSO 4 10.000 ppm Massa CuSO4 : 1,0009 gram Volume larutan : 100 mL 2. Pembuatan kurva kalibrasi larutan CuSO 4 Panjang gelombang optimum = 831,3 nm
26
Daftar I. Data Percobaan Larutan CuSO 4
No
Konsentrasi (ppm)
V1 (mL)
Absorbansi
1
10.000
100
0,552
2
7.500
75
0,422
3
3.000
40
0,169
4
1.500
50
0,082
5
750
50
0,059
3. Penentuan konsentrasi larutan CuSO 4 x ppm Absorbansi
: 0,130
4. Pembuatan kurva kalibrasi larutan Rhodamin B Konsentrasi larutan awal
: 5 ppm
Panjang gelombang optimum : 552,6 nm
Daftar II. Data Percobaan Larutan Rhodamin B
No
Konsentrasi (ppm)
V1 (mL)
Absorbansi
1
5
5
0,893
2
2
40
0,390
3
1
50
0,224
4
0,25
25
0,080
5
0,1
40
0,062
27
5. Penentuan konsentrasi larutan Rhodamin B Pengenceran
: 20 kali
Absorbansi
: 0,212
e. Perhitungan 1. Penentuan konsentrasi larutan CuSO 4 Rumus :
[CuSO4] = mCuSO4
(2)
vlarutan [CuSO4] = 1,0009 g 100 mL = 0,010009 M = 10.009,0000 ppm Untuk pegenceran larutan asumsi konsentrasi tetap 10.000 ppm.
2. Pengenceran larutan CuSO 4 a). Pembuatan Larutan CuSO 4 7.500 ppm V1 . M1 = V2 . M2
(3)
V1 . 10.000 ppm = 100 mL . 7.500 ppm V1 = 75,0000 mL Jadi volume larutan CuSO 4 10.000 ppm yang dibutuhkan untuk pengenceran adalah sebanyak 75,0000 mL. b). Pembuatan Larutan CuSO4 3.000 ppm V1 . M1 = V2 . M2
(3)
V1 . 7.500 ppm = 100 mL . 3.000 ppm V1 = 40,0000 mL Jadi volume larutan CuSO 4 7.500 ppm yang dibutuhkan untuk pengenceran adalah sebanyak 40,0000 mL. c). Pembuatan Larutan CuSO 4 1.500 ppm V1 . M1 = V2 . M2
(3) 28
V1 . 3.000 ppm = 100 mL . 1.500 ppm V1 = 50,0000 mL Jadi volume larutan CuSO 4 3.000 ppm yang dibutuhkan untuk pengenceran adalah sebanyak 50,0000 mL. d). Pembuatan Larutan CuSO 4 750 ppm V1 . M1 = V2 . M2
(3)
V1 . 1.500 ppm = 100 mL . 750 ppm V1 = 50,0000 mL Jadi volume larutan CuSO 4 1.500 ppm yang dibutuhkan untuk pengenceran adalah sebanyak 50,0000 mL.
3. Pembuatan
persamaan
hubungan
antara
absorbansi
konsentrasi larutan CuSO4 y = ax + b
(4)
dengan y = absorbansi x = konsentrasi (ppm) a,b = konstanta
Daftar III. Data Perhitungan Regresi Linier Larutan CuSO 4 No
x (ppm)
y
x2
x.y
1
10.000
0,552
1,0000 x 10 8
2
7.500
0,422
5625,0000 x 10 4 3165,0000
3
3.000
0,169
9,0000 x 10 6
507,0000
4
1.500
0082
225,0000 x 10 4
123,0000
5
750
0,059
5625,0000 x 10 2 44,2500
22750,0000
1,2840
168062500,0000 9359,2500
5520,0000
29
nilai
a = nxy - x y
(5)
nx2 – (x)2 a = 5 (9359,2500) – (22750,0000) (1,2840) 5 (168062500,0000) – (22750,0000) 2 a = 46796,25 - 29211 840312500 - 517562500 a = 5,4486 x 10 -5 nilai b = y - ax n b = 1,2840 – 5,4486 x 10 -5 (22750,0000) 5 = 0,0089
(6)
Maka persamaan liniernya : y = 5,4486 x 10 -5 + 0,0089
4. Penentuan konsentrasi larutan CuSO 4 x ppm Absorbansi larutan CuSO 4 x ppm = 0,130 y = 5,4486 x 10-5 + 0,0089 x = y – 0,0089 5,4486 x 10 -5 x = 0,130 – 0,0089 5,4486 x 10 -5 x = 2222,5890 ppm Jadi konsentrasi larutan CuSO4 x ppm adalah 2222,5890 ppm.
5. Pengenceran larutan Rhodamin B a). Pembuatan Larutan Rhodamin B 5 ppm V1 . M1 = V2 . M2
(3)
V1 . 100 ppm = 100 mL . 5 ppm V1 = 5,0000 mL
30
Jadi volume larutan Rhodamin B 100 ppm yang dibutuhkan untuk pengenceran adalah sebanyak 5,0000 mL. b). Pembuatan Larutan Rhodamin B 2 ppm V1 . M1 = V2 . M2
(3)
V1 . 5 ppm = 100 mL . 2 ppm V1 = 40,0000 mL Jadi volume larutan Rhodamin B 5 ppm yang dibutuhkan untuk pengenceran adalah sebanyak 40,0000 mL. c). Pembuatan Larutan Rhodamin B 1 ppm V1 . M1 = V2 . M2
(3)
V1 . 2 ppm = 100 mL . 1 ppm V1 = 50,0000 mL Jadi volume larutan Rhodamin B 2 ppm yang dibutuhkan untuk pengenceran adalah sebanyak 50,0000 mL. d). Pembuatan Larutan Rhodamin B 0,25 ppm V1 . M1 = V2 . M2
(3)
V1 . 1 ppm = 100 mL . 0,25 ppm V1 = 25,0000 mL Jadi volume larutan Rhodamin B 1 ppm yang dibutuhkan untuk pengenceran adalah sebanyak 25,0000 mL. e). Pembuatan Larutan Rhodamin B 0,1 ppm V1 . M1 = V2 . M2
(3)
V1 . 0,25 ppm = 100 mL . 0,1 ppm V1 = 40,0000 mL Jadi volume larutan Rhodamin B 0,25 ppm yang dibutuhkan untuk pengenceran adalah sebanyak 40,0000 mL.
6. Pembuatan
persamaan
hubungan
antara
absorbansi
konsentrasi larutan Rhodamin B 31
y = ax + b
(4)
dengan y = absorbansi x = konsentrasi (ppm) a,b = konstanta
Daftar I. Data Perhitungan Regresi Linier Larutan Rhodamin B
7. x (ppm) 8.
No
x2
y
x.y
1
5 9.
0,893
25,0000
0,4650
2
2
0,390
4,0000
0,7800
3
1
0,224
1,0000
0,2240
4
0,25
0,080
0,0625
0,0200
5
0,1
0,062
0,0100
0,0062
8,3500
1,6490
30,0725
5,4952
nilai
a = nxy - x y 2
nx – (x)
(5)
2
a = 5 (5,4952) – (8,3500) (1,6490) 5 (30,0725) – (8,3500) 2 a = 13,70685 80 64 a = 0,1700 nilai b = y - ax n
(6)
b = 1,6490 – 0,1700 (8,3500) 5 = 0,0459 32
