*OBJETIVOS: Estudiar algunas reacciones reacciones en las que se observa reversibilidad apreciable y con las probabilidades de controlar la extensión de la misma. Determinación cuantitativa de las especies presentes en un sistema en equilibrio .Búsqueda de una expresión matemática que relacione las cantidades de las especies presentesen el equilibrio.
*FUNDAMENTO TEORICO: Del estudio de la Química se conocen que las reacciones reversibles conducen al establecimiento establecimiento del equilibrio químico y durante el cual, en el medio líquido o gaseoso, están presentes todas las sustancias: tanto las iniciales como co mo las la s que qu e se forman forman durante durante el proceso proceso de la reacción reacción.. El equilib equilibrio rio químico se produce siempre que dos cambios exactamente opuestos ocurren a la misma velocidad dentro de un sistema cerrado. Por ejemplo,suponga ejemplo,suponga que se desarrollan la reacción siguiente: A + B —> C + D Donde; A, B, C y D representan distintas sustancias sustancias que se encuentran en la mezcla de reacción. Recuerde que la concentración de las sustancias se expresan en mol/litro yse designan poniendo las fórmulas correspondientes entre corchetes. Para la reacción directa se puede escribir V1= k1[ A ] [ B ]
Donde v1 es la velocidad de la reacción directa y k1 es el factor “constante de velocidad de deproporcionalidad denominando reacción”Suponiendo que los valores de [A] y B] son iguales al mol/L, entonces: v1= k1
Del mismo modo, la velocidad de la reacción inversa (V2) se puede escribir como: v2= k2[ C ] [ D ]
A medida que se desarrolla la reacción, la concentración de las sustancias de la reacción directa debe disminuir con el tiempo y la velocidad de la reacción inversa debe aumentar a partir de cero. Al final ambas velocidades se igualan y durante el equilibrio: V1 = V2
Sustituyendo en esta ecuación los valores se tiene que: k1[ A ] [ B ] = k2[ C ] [ D ]
*ION COMUN: El efecto del ion común se basa en el producto de solubilidad (Kps) según el cual, para disminuir la solubilidad de una sal se agrega uno de los iones. Al aumentar la concentración de uno de los iones que forman el precipitado, la concentración del otro debe disminuir para que el Kps permanezca constante, a una temperatura determinada. Este efecto es el que permite reducir la solubilidad de muchos precipitados, o para precipitar cuantitativamente un ion, usando exceso de agente precipitante.
*PRODUCTO DE SOLUBILIDAD: El producto de solubilidad o producto iónico de un compuesto ionico es el producto de las concentraciones molares (de equilibrio) de los iones constituyentes, cada una elevada a la potencia del coeficiente estequiométrico en la ecuación de equilibrio: CmAn
m Cn+ + n Am-
↔
Donde C representa a un catión, A a un anión y m y n son sus respectivos índices estequiométricos. Por tanto, atendiendo a su definición su producto de solubilidad se representa como: Kps = [Cn+]m [Am-]n El valor de Kps indica la solubilidad de un compuesto iónico, es decir, cuanto menor sea su valor menos soluble será el compuesto. También es fácilmente observable que si aumentamos la concentración de uno de los componentes o iones (por ejemplo, añadiendo una sustancia que al disociarse produce ese mismo ion) y alcanzamos de nuevo el equilibrio, la concentración del otro ion se verá disminuida (lo que se se conoce como efecto ion común). Hay dos formas de expresar la solubilidad de una sustancia: como solubilidad molar, número de moles de soluto en un litro de una disolución saturada (mol/L); y como solubilidad, número de gramos de soluto en un litro de una disolución saturada (g/L). Todo esto ha de calcularse teniendo en cuenta una temperatura que ha de permanecer constante y que suele ser la indicada en las condiciones estándar o de laboratorio (P=101 kPa, T=25ºC).
*SOLULIBIDAD: La solubilidad es una medida de la capacidad de disolverse una determinada sustancia (soluto) en un determinado medio (solvente); implícitamente se corresponde con la máxima cantidad de soluto disuelto en una dada cantidad de solvente a una temperatura fija y en dicho caso se establece que la solución está saturada. Su concentración puede expresarse en moles por litro, en gramos por litro, o también en porcentaje de soluto (m(g)/100 mL) . El método preferido para hacer que el soluto se disuelva en esta clase de soluciones es calentar la muestra y enfriar hasta temperatura ambiente (normalmente 25 C).
En algunas condiciones la solubilidad se puede sobrepasar de ese máximo y pasan a denominarse como soluciones sobresaturadas.
*CONCLUSIONES: -Se concluye de estos experimentos que cuando se mezclan dos líquidos una de lasreacciones evidentes puedes ser el cambio de color, también la formación de unprecipitado a pesar de que los reactantes sean sólidos. -Que la mezcla de un compuesto soluble puede cambiarse echando mas acido o masbase. -Después de haberse igualado la cantidad de iones H+ a la de OH-(neutralización), se produce un cambio de color al haber un exceso deácido. -Podemos concluir que la hidrólisis no es más que u na reacción dondeparticipa cualquier compuesto con el agua. Para que se hidrolice lo siones que están flotando en la solución acuosa uno debe reaccionar con iones H+ y el otro con iones OH-
*RECOMENDACIONES: -Se recomienda para este experimento especialmente que contienen en su estructura química tener cuidado con chocar tanto en ojos como en la parte bucal, ya que este elemento produce cáncer. -Se recomienda que al momento de tener contacto con cualquier elemento que poseacromo lavarse las manos con jabón, para evitar riesgos en la salud. -Cuando se realiza la titulación debemos asegurarnos que la bureta noposea burbujas de aire en su parte inferior pues eso afecta el resultado del experimento.
