Preparación de Soluciones y Soluciones Buffer Autoria: Milleche Alburquenque Alcaíno, Luna Carrasco, Nicole Contreras Torres, Ninosca Ibáñez Soto. Nutricion y Dietetica, Universidad de Talca, Jueves 28 de Agosto de 2014 Profesor de Laboratorio, Lic. Carolina Quinteros Toledo I.
Resumen
Fundamentos: las soluciones buffer o amortiguadoras de Ph son las cuales se resisten a un cambio de su pH las cuales se mantiene constantes al agregarle cantidades de acido o base y deben contener una acido o base débil lo cual debe constar de su respectiva sal. Objetivos del practico realizado es preparar diversas soluciones amortiguadoras de Ph o soluciones Baffer y posteriormente comprobarlas con un pH-metro. Materiales y procedimientos: vaso precipitado de 100ml, matraz de aforo de 100ml, pH-metro, varilla de vidrio, acido acético (CH3COOH) acetato de sodio (CH3COONa). Se prepara la solución buffer de acido acético y acetato de sodio con un pH de 4,75 se pesa la cantidad obtenida de la sal y se agrega la cantidad obtenida de acido y se afora en un matraz de 100ml se agraga la cantidad de acido acético necesario, posteriormente se comprueba si dicha solución obtuvo el pH indicado que es 4,75 con un pH-metro. Resultados Conclusiones Palabras clave: soluciones buffer, acido, base, PH, acido débil.
II.
Introducción
En química se conoce como soluciones buffer a las sustancias que afectan a la concentración de los iones de hidrogeno o hidronios en el agua, es decir “mantienen constante el pH cuando se adicionan pequeñas cantidades de ácidos o bases. El control de pH es importante en numerosas reacciones químicas, en los sistemas 1 biológicos” . Para poder realizar una solución buffer se deben saber algunos conceptos básicos como son: El “pH es el logaritmo negativo de la concentración molar de los iones hidrogeno o + protones (H ) o iones hidronio (H3O) es un parámetro muy usado en química para medir el grado de acidez o alcalinidad de las 2 sustancias .”. Existe una escala de pH que fluctúa entre el 0 a 14, donde la solución ácida está entre 0 y 7; pH neutro se considera el 7; y el básico o alcalino fluctúa entre 7 y 14 de dicha escala.
Se han definido diversos conceptos de ácido-base el más usado es el de Brönsted – Lowry. Propone que los “ácidos son sustancias químicas capaces de ceder 3 protones a la disolución” . Por otra parte define que las “bases son aquellas sustancias capaces de ceder uno o mas 4 protones de otra molecula” Las soluciones buffer deben estar compuestas por un acido débil y la respectiva sal de este acido o una base débil y su sal de dicha base. Desde un punto de vista cualitativo, la teoría electrónica de Arrhenius dice “que un ácido o una base son fuertes cuando están muy disociados en disolución acuosa y, débiles, 5 cuando están poco disociados” Según Brönsted-Lowry, un ácido será fuerte si tiene elevada tendencia a ceder protones y una base será fuerte si tiene elevada tendencia a captar protones. Por ejemplo Acido Base + Protón, si el ácido es fuerte, existirá elevada tendencia a ceder
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Quinteros, Carolina. Quimica general y organica. Manual de laboratorio, Nutricion, 2014 Universidad de Talca 2 Concepto de Ph http://www.quimicayalgomas.com/quimicageneral/acidos-y-bases-ph-2/ consultado el 25 de agosto de 2014
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( Preuniversitario Cpech) Quimica 2013
( Preuniversitario Cpech) Quimica 2013 Equilibrio Acido base http://www.uclm.es/profesorado/pablofernandez/QG-05equilibrio%20acido%20base/equilibrio%20acido%20bas e.pdf consultado el 25 de agosto de 2014 5
protones, por lo que su base conjugada será débil porque tendrá poca tendencia a captar H+ y transformarse en su ácido conjugado. el agua es el medio en que tiene lugar la mayor parte de las reacciones ácido-base y es, además una sustancia anfótera quiere decir que se puede comportar como acido o como base según con quien este reaccionando.
En el procedimiento de la parte experimental a realizarse, se espera una solución buffer a un pH determinado mediante procesos básicos para obtener la cantidad de sal de del acido requerida y luego comprobarla con un pH-metro para ver si cálculo realizado era el correcto y así lograr el objetivo propuesto
