UNIVERSIDAD DEL ATLANTICO
FACULTAD DE INGENIERÍA
Soluciones Jesús Benítez, María Atencio y John Barros Ingeniería Química – Facultad de Ingeniería Docente: Carmen Alicia Arias Villamizar. Grupo 3 - 1 Laboratorio de Química, Universidad del Atlántico, Barranquilla El solvente: es el componente que disuelve o
Resumen
En el siguiente informe de laboratorio describe detalladamente la preparación una solución, en este caso del hidróxido sodio diluido con agua, para determinar concentración
que se encuentra en mayor proporción en la solución.
se de de su
La composición de una solución se expresa en términos de concentración, es decir; la relación de cantidad de soluto contenida en una determinada cantidad de solución o solvente.
Además, se relatarán la metodología, implementos, reactivos y cálculos necesarios para que se pudiera llevar a cabo el laboratorio de forma correcta.
Hay muchas formas de representar la concentración de un soluto en el solvente, estos son; la normalidad (N), la molalidad (m), la molaridad (M), %P/P, %P/V, %V/V, la fracción molar, partes por millón (p.p.m.) o partes por billón (p.p.b.).
Palabras claves
Solución, concentración, dilución A bs tract The following laboratory report describes in detail the preparation of a solution, in this case sodium hydroxide diluted with water, to determine its concentration. In addition, the methodology, implements, reagents and calculations necessary to carry out the laboratory in a correct manner are described.
Keywords Solution, concentration, dilution 1.
Introducción
Una solución es una mezcla homogénea de composición variable. La homogeneidad hace referencia a que a nivel macroscópico solo es observable una sola fase, mientras que la variabilidad indica que la cantidad de sustancia disuelta es una misma cantidad de disolvente puede ser diferente.
“La
cantidad
de
soluto
disuelto
en
una
solución concentrada ha de ser igual a la cantidad de soluto presente en la solución diluida ”
V1.C1 = V2. C2
Los componentes de una solución binaria son: el soluto y el solvente ó disolvente. Se concibe como soluto: el componente que se disuelve o que se encuentra en menor proporción en la solución. 1
UNIVERSIDAD DEL ATLANTICO
FACULTAD DE INGENIERÍA
2. Materi ales y métodos 3.
Materiales
Para llevar a cabo todo el laboratorio teníamos que tener en cuenta la tabla de datos que nos proporcionó la docente al inicio de la clase en el cual mostraba las características de cada uno de los reactivos para cada grupo, en nuestro caso era el siguiente:
Matraz aforado de 50 mL Balanza o o Espátula o Beaker de 50 mL o Frasco lavador Pipeta o Varillas de vidrio o o
o o o
Sustancia
Pureza (%)
Densidad (g/mL)
Volumen a preparar (mL)
Concentración a preparar (N)
NaOH
99
-
50
0.1
Reactivos o
Resultados
Hidróxido de sodio (NaOH) Agua (H2O) Ácido Clorhídrico (HCl) Fenolftaleína (C20H14O4)
Al momento de realizar los cálculos para determinar cuanta cantidad de hidróxido de sodio, teníamos que tener en cuenta: el volumen en mililitros de la solución, e l número de equivalentes gramos de NaOH y la pureza del reactivo
Desarrollo experimental
Primero se realizaron los cálculos para determinar cuántos gramos de hidróxido de sodio utilizaríamos de acuerdo con los datos que nos daban de pureza, concentración y volumen a preparar.
= 0,6 gramos de NaOH
Luego de hacer los cálculos, procedimos a medir la cantidad de hidróxido necesarios diluidos en 50 ml de agua destilada, en un beaker.
Al mezclar el agua con el hidróxido de sodio se realiza una reacción exotérmica, es decir, se liberó calor. Los resultados de la cantidad de ácido clorhídrico que se utilizó para determinar el volumen gastado fueron de 17 mL.
A continuación, mediante una pipeta graduada, sacamos 10 mL del beaker y lo añadimos a un matraz de 50 mL. A esto le añadimos 3 gotas de fenolftaleína, para indicar el pH de la solución.
Así que despejando la fórmula de dilución nos queda que C =
Luego fuimos incorporando de manera precisa el ácido clorhídrico mediante una bureta graduada para determinar el volumen gastado de HCl y proseguir con los cálculos de concentración.
C × V C
Asumiendo que C1 en porcentaje masa sobre volumen es igual a %
m v
=
6 g NaOH 50 mL NaOH H O
× 100 = 12%m/v
La concentración es la misma en cada ración de la solución, y reemplazamos en la fórmula de dilución despejada
2
UNIVERSIDAD DEL ATLANTICO
FACULTAD DE INGENIERÍA
C =
12% m⁄v × 10mL 27 mL
= 4,4% m/v
«Los 27 mL se obtienen de los 10 mL sacados al matraz más los 17 mL de HCl gastados» Ya que se agregó más volumen a solución, se diluyó, por ende, disminuyó su concentración 4. A nális is de res ultados
En este laboratorio analizamos la transición de concentración de una solución con soluto sólido, en nuestro caso hidróxido de sodio → + −
El hidróxido de sodio es un electrolito fuerte, es decir cuando lo pones en agua formará iones. Si ponemos hidróxido de sodio NaOH en agua la sustancia se va a ionizar. por un proceso que en química se llama solvatación. Los iones sodio (Na+) y los iones hidróxido (OH-) se separan del compuesto, y el proceso es exotérmico, es decir libera calor.
3
