UN IVERS ERSIDA IDAD D
NACIO IONAL NAL FEDER FEDE R ICO VILL LLAR ARREAL REAL FA C U LTA D I N G E N I E R I A I N D U S T R I A L Y D E S I S T E M A S DEPART DEP ARTAMENTO AMENTO
ACADÉMICO
DE
INGENIERÍA
AGROINDUSTRIAL
Escuela Profesional de Ingeniería Agroindustrial CURSO: TÍTULO:
Bioquímica Informe de 1era Práctica de
laboratorio TEMA: PROFESOR:
Soluciones Ing. Guillermo Chumbe G.
ALUMNOS: Romero
Cahuana, Jenny J Maribel Vega Pacheco, ristán án Gómez, Poul Trist Javier Silva Chang, CICLO:
III Ciclo
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PRACTICA N° 1: SOLUCIONES SOLUCIONES I.
OBJETIVOS: •
•
•
•
II.
Reforzar Reforzar el aprendizaje de los conceptos y técnicas de laboratorio involucradas en las operaciones de preparación y valoración de soluciones. Adquirir habilidades y competencias básicas en el desempeño dentro de un laboratorio de bioquímica. Desarrollar Desarrollar capacidad crítica para analizar y extraer conclusiones a partir de resultados experimentales. Comprender y aplicar los conceptos de molaridad, normalidad, porcentajes de de peso a peso, porcentaje porcentaje de peso peso a volumen…
FUNDAMENTO TEORICO:
Solución (disoluciones) Son mezclas homogéneas (una fase) que contiene dos tipos de sustancias denominadas soluto y solvente; que se mezclan en proporciones proporciones variables; sin cambio alguno en su composición es decir no existe reacción química.
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SAL NaCl
H2O
SOLUCION=SOLUTO+SOL VENTE
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SOLUTO Es la sustancia que se diluye y siempre se encuentra en menor proporción, ya sea en peso y volumen, en una solución solución puede haber varios solutos, el soluto da el nombre a la solución. solución . SOLVENTE (disolvente) Sustancia que disuelve o dispersa al soluto y generalmente se en mayor proporción. El solvente da el aspecto físico de la solución.
CLASIFICACIÓN DE SOLUCIONES DILUIDAS
DE ACUERDO A LA CANTIDAD DE SOLUTO
Contienen pequeñas cantidades de soluto(crista linas)
%Wx= Wx.100 Wt
Contiene CONCENTRAD gran %Vx=Vx.100 AS cantidad de Vt soluto. Contienen la Una solución de: SOL. SAT. SATURADAS máxima 20g KNO3 en (W sto disuelto) cantidad de 100g de H2O a 100g H2O soluto 15°C disuelto Se logra Esto se logra Solubilidad SOBRESATUR disolver más con ayuda de S(t°C)=(Wsto g ADAS del máx. calentamientos dislto) cantidad del suaves o ligeros 100g soluto H2O disuelto Se le llama también soluciones iónicas y presentan una apreciable conductividad eléctrica. •
DE ACUERDO A LA CONDUCTIVI DAD
Ejm: agua potable, agua Oxigenada (3%H2O2), suero (6% dextrosa o glucosa) Acido muriático (37%HCl) en peso.
LAS
ELECTROLITIC AS
• •
Soluciones acuosas de ácidos como: HCl, H2SO4, HNO3 Bases como: NaOH, KOH Sales como: NaCl, CaCO3
Su conductividad es prácticamente nula no forma iones y el soluto se disgrega hasta el estado NO molecular. Ej. Soluciones de azúcar, alcohol, ELECTROLITIC glicerina, presentan el fenómeno de osmosis. AS (soluciones moleculares)
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DE
CONCENTRACION
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UNIDADES
DE
PORCENTAJE DE PESO
%Wsto =Wsto.100 Wsol
PORCENTAJE EN VOLUMEN
%Vsto =Vsto.100 Vsol
PESO DE SOLUTO EN VOLUMEN DE SOLUCION
C =Wsto.100 Vsol
A. FISICAS
MOLARIDAD( M)
NORMALIDAD (N)
Nos indica el número de moles de soluto por litro de solución. M=n sto Vsol Es el número de equivalentes gramo de soluto por litro de solución. N=#EQUIV(STO) ; #Equiv=W Vsol(l) PE Es el número de moles de soluto por kilogramo de solvente.
B. QUMICAS MOLALIDAD (m)
m= nsto Wste (kg)
FRACCION MOLAR
Nos expresa expresa la composición de un solución, solución, representa la proporción de partículas de dimensiones atómicas o moleculares de una solución.
Fmsto=nsto; nsol
fmsto +fmste=1
fmste=nste; nsol
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MATERIALES Y REACTIVOS:
III.
Equipos, Utensilios y Material de vidrio − − − − −
Balanza analítica Espátula Fiola 100 ml Vaso precipitación 100 ml Luna de reloj
Insumos − − −
Hidróxido de sodio. Alcohol. Glucosa.
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METODOLOGÍA:
IV. IV.
Prep Prepar arar ar solu soluci cion ones es norm normal ales es,, mola molare res s y porc porcen entu tual ales es,, así así como como identificar el soluto y solvente en cada una de las soluciones dadas, para su post poster erio iorr uso uso en las diferentes pruebas bioquímicas.
V.
DESCRIPCION DE LA PRACTICA:
•
Prep Prepar arar ar
100 100
ml de una solución de glucosa al 5%.
Solución
Glucosa: X gr 5 %
V: 100ml
•
X=5gr
100gr
X gr
100%
5%
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Preparar 50 ml de Hidróxido Hidróxido de sodio al 0.1 N.
X gr NaOH 0.1N
V NaOH: 50ml Hallando los gramos del soluto •
Vsol = 50 ml
o
0.05 L
N= 0,1N
N= g sto. / PM / n / Vsol.
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0,1=gsto/ 40 /1/ 0,05L 0,2gr.
•
gsto=
A partir de una solución de alcohol al 96º, 96º, obte obtene nerr 100 100 ml de alco alcoho holl al 20%. Para ara reali ealiza zarr lo ante anteri rior or prim primer ero o debe deben n de reali ealiza zarr los los cálc cálcul ulos os corr corres espo pond ndie iente ntes, s, lueg luego o pesar pesar vigorosamente.
Agua
Alcohol 96º
los los soluto solutos s a
diso disolv lver er y mezcl mezclar ar
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Vi=20.83ml
RESULTADOS Y DISCUSIONES
I.
6.1. ¿Qué es una solución? Es una mezcla homogénea de dos o más más sustancias. La sustancia disuelta disuelta se denomina soluto y está presente generalmente en pequeña cantidad en comparación con la sustancia donde se disuelve denominada solvente solvente.. No existe cambio alguno alguno en su composición, composición, es decir, no existe reacción química. química .
6.2. .2. ¿Cuá ¿Cuán ntas tas cla clases ses de conc concen enttra raci cio ones nes existen?, describa cada una de ellas. •
de
Norma rmalida lidad d
Normalida Norm alidad d acid acido-bas o-base: e: es la norm normal alid idad ad de un una a diso disolu luci ción ón cuando se la utiliza para una reacción como acido o como base. Por ello se le llama indicador de PH. n: moles h+ para un acido n: moles oh- para una base.
•
Normalidad
para
sales:
calculamos
la
normalidad
reemplazándola en la fórmula del peso equivalente, n=carga del catión.
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•
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Normalidad r édox: se usa usa pa para ra un una a reac reacci ción ón como como ag agen ente te oxidante o como agente reductor, n= moles. ee-: es la cantidad de electrones intercambiados. 6.3. .3. ¿Qu ¿Qué se ent entien iende por por formalidad, molalidad?
los sigui iguien ente tes s
térm térmiinos nos:
mol, ol,
El mol (símbolo mol ): ):
Es la unidad con que se mide la cantidad de sustancia, sustancia, una de las siete magnitudes físicas fundamentales del Sistema Internacional de Unidades. Unidades .
Molalidad (m):
Es el número de moles de soluto contenidos en un kilogramo de solvente. Una solución formada por 36.5 g de ácido clorhídrico, HCl , y 1000 g de agua es una solución 1 molal (1m)
formalidad (f):
Es el cociente entre el número de pesos fórmula gramo de soluto, que hay h ay por cada litro de solución. Peso fórmula gramo es sinónimo de peso molecular. molecular. La molaridad (M) y la formalidad (F) de una solución son numéricamente iguales, pero la unidad formalidad suele preferirse cuando el soluto no tiene u n peso molecular definido, ejemplo: en los sólidos iónicos.
6.4. ¿Qué significan: v/v, p/v, p/p y ppm? •
(% V/V)
Porcentaje volumen-volumen expresa el volumen de soluto por cada cien unidades de volumen de la disolución. Se suele usar para mezclas líquidas o gaseosas, en las que el volumen es un parámetro importante a tener en cuenta. Es decir, el porcentaje que representa el soluto en el volumen total de la disolución.
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Por ejemplo, la graduación alcohólica de las bebidas se expresa precisamente así: un vino de 12 grados (12°) tiene un 12% (v/v) de alcohol. •
(%P/V) (%P/V)
Porcentaje entre el peso del soluto y el volumen de la solución solución.. %p/v= 100 * [masa de soluto (g ( g)/ volumen de solución (l)] Donde: (% P / V) soluto: porcentaje peso / volumen o masa / volumen de soluto m soluto : masa del soluto medida en [ g ] V : volumen de la solución medido en [ ml ]; para esta solución debe medirse el volumen de la solución. •
(%P/P)
c ontenido en 100 Porcentaje de peso en peso es el peso del soluto contenido unidades en peso de solución. •
(ppm)
Partes Parte s por millón mil lón (abrev (a breviado iado como co mo ppm ) es la unidad empleada usualmente para valorar la presencia de elementos en pequeñas cantidades (traza) en una mezcla. Generalmente suele referirse a porcentajes en masa en el caso de sólidos y en volumen en el caso de gases gases.. También se puede definir como «la cantidad de materia contenida en una parte sobre un total de un millón de partes».Ejemplo: partes».Ejemplo: •
Supongamos que tenemos un cubo homogéneo de un metro de arista, cuyo volumen es un metro cúbico (m3). Si lo dividimos en «cubitos» de un centímetro de lado, obtendríamos un millón de « cubitos» de un centímetro cúbico (cm 3 o cc). Si tomamos uno de esos «cubitos», del millón total de «cubitos», tendríamos una parte por millón.
Técnicamente, Técnicamente, 1 ppm corresponde a 1 µg/g, 1 mg/kg o (en el caso del agua) 1 µL/L.
6.5. ¿Qué es una solución isotónica? El medio o solución isotónica es aquella, en el cual, la concentración de soluto está en igual equilibrio fuera y dentro de una célula célula.. Cuando esta célula, sumergida en ella, no cambie su volumen. Eso se debe a que no ha habido un FLUJO FLUJO NETO DE AGUA desde adentro hacia afuera o desde afuera hacia adentro
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de la célula. Esto quiere decir que la PRESION O SMOTICA EFECTIVA EFECTIVA es la misma adentro que afuera. De allí el nombre de isotónica: de igual presión.
6.6. ¿Qué es una solución osmolar? Osmol es la Unidad de presión osmótica. Es la presión hidrostática necesaria para contrarrestar el paso de agua a través de una membrana semi-permeable desde una solución conteniendo 1 mol/litro de un soluto no ionizable a una solución de agua destilada. La concentración queda expresada como: Osmolaridad = osmoles por litro de solución Su unidad, en medicina: miliosmoles por litro de solución (mOsm/L) Un osmol = 22.4 atmósferas. Los fluidos de los organismos tienen una presión osmótica del orden de 0.3 osmol (o 300 miliosmoles).
6.7. ¿Qué se entiende por dilución y dilución seriada de las soluciones? •
Dilución Disoluciones, en química, mezclas homogéneas de dos o más sust sustan anc cias. ias.
Las Las
diso disollucio ucione nes s
ver verdader aderas as
se
difer iferen enci cian an
de
las
disoluciones coloidales y de las suspensiones en que las partículas del
soluto soluto son de tamaño tamaño molecu molecular lar,, y se encuen encuentra tran n dispers dispersas as entre las moléculas del disolvente. •
Dilución Dilución seriada seriada Técnica écnica de labora laborator torio io en la cual cual se dismin disminuye uye la concentración de una sustancia, como el suero sanguíneo, en una serie de cantid cantidade ades s propo proporci rciona onales les.. En genera generall se parte parte de una soluci solución ón concentrada y se preparan series de diluciones al décimo (1:10) o al medi medio o (1:2 (1:2). ). De esta esta mane manera ra se obti obtien ene e una una seri serie e de solu soluci cion ones es relacionadas por ejemplo por un factor de dilución 10 es decir 1/10; 1/100; 1/1000 y así sucesivamente. O la otra serie es 1/2; 1/4; 1/8; 1/16; 1/32 etc.
