INFORME N°8 PRODUCCION DE GASES Por: FABER JARAMILLO SEBASTIAN GARCIA GARCIA
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Objetivo: Objetivo: Obtener mediante reacciones químicas la separación de gases como el , al igual que realizar cálculos estequiométricos relacionados con los procedimientos de preparación de las mezclas para la reacción. A. RECOLECCIÓN DE UN GAS EN AGUA. (DEMOSTRATIVO) Observaciones: 1. Reactivos: 2ml de y una pizca de Gas resultante: Oxigeno. ( ) Al realizar la mezcla inmediatamente comienza la reacción, el Magnesio trabaja como catalizador, por lo que participa pero no reacciona con los otros compuestos, , al balancear la reacción, obtenemos la siguiente ecuación:
y una cinta 2. Reactivos: 2ml de de Magnesio. Gas resultante: Hidrogeno ( ).
La reacción es rápida, dándose la formación de burbujas debido al desprendimiento de (fig.2) e igualmente se genera calor debido a la reacción exotérmica; el vapor que se visualiza son gotas de agua arrastradas por el hidrógeno.
El , que es de color oscuro, este hace efervescencia con el agua oxigenada, observándose la formación de burbujas que corresponden a la liberación de . Para observar más claramente como se da la liberación de este compuesto, se toma un pedazo de tizón (fig.Nº1), que se quema previamente para que quede caliente y al acercarlo a la boquilla del tubo de ensayo que contiene la mezcla, el tizón vuelve a encenderse.
Fig. Nº2. Desprendimiento de
3. Reactivos: .
Gas resultante: carbono( )
Bióxido
Podemos describir la reacción de la siguiente manera: . Como lo muestra la ecuación, tenemos la formación de , agua y cloruro de calcio; el gas lo podemos observar al formarse las burbujas y la efervescencia. 4. Reactivos: resultante: Amoniaco ( ).
Fig.Nº1. Tizón caliente
de
.
Gas
Se agrega una pizca de e Hidróxido de sodio (fig.3), para verificar el desprendimiento de gas se emplea un papel indicador de pH, el cual cambia de color al entrar en contacto con el amoniaco. Fig. Nº5. Mezcla de
Al momento de que al Ácido sulfúrico entra en contacto con el Cloruro de sodio se da la reacción (fig. 6), formándose el rosario de burbujas, desprendimiento del gas Cloruro de hidrogeno. Fig. Nº3. Mezcla de
La reacción no es inmediata, al lapso de un tiempo se pueden observar la formación del rosario de burbujas, indicándonos la presencia del amoniaco, el cual es recolectado por medio de un tapón con manguera, que se introduce en agua (fig. 4). El amoniaco es de olor fuerte similar al de la orina. La ecuación de la reacción es la siguiente:
Fig. Nº6. Reacción de la mezcla.
La reacción se puede escribir de la siguiente manera:
Se comprueba el pH con naranja de metilo (fig. 7), el cual torna la solución de color amarillo anaranjado.
FIg. Nº4. Recolección del gas.
Se comprueba la acides con fenolftaleína, la cual reacciona al cabo de unos minutos. 5. Reactivos:
.
Gas resultante: Cloruro de hidrogeno () Se agrega Cloruro de sodio y unas gotas de Ácido sulfúrico (fig. 5).
Fig. Nº7. Indicador naranja de metilo.
B. DETERMINACIÓN DE LOS GRAMOS DE UNA LAMINA DE MAGNESIO. Se realiza el montaje como se observa en la fig.Nº 8, llenandose el eudiometro de 50ml con agua y se introduce en un recipiente plastico tambien con agua, sujetamos el audiometro al soporte metálico.
Fig.Nº8. Montaje para la recolección del gas.
En un tubo de ensayo se adicionan 3ml de HCl 2,0M y luego se introduce una lámina de Magnesio de 1,3cm (fig.9), se cierra inmediatamente el tubo con el tapón con manguera, la cual debe estar introducida en el eudiometro.
Fig. Nº10. Desprendimiento de
La ecuación de la reacción es la siguiente:
BIBLIOGRAFIA. -
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MATERIAL FUNDAMENTAL, Química General, Ude@ - 2015. PRACTICAS DE LABORATORIOS N°8 Y 9, Química General, Dpt. de Ingeniería Química, Universidad de Antioquia – 2015. RAYMOND. C, Química, Editorial Mc. Graw Hill-10ª. Edición.
CIBERGRAFIA. https://www.youtube.com/watch?v=j6cxZp4 ii6c Fig. Nº9. Introducción del Magnesio.
Al momento en que el magnesio entra en contacto con el ácido clorhídrico se produce la reacción, el hidrogeno deprendido sube por el eudiómetro (fig.10)y desaloja el agua gracias a la presión que ejerce. Cuando cesa el desprendimiento de gas, se lee el volumen ocupado por el mismo, el cual fue de 17ml, la temperatura dentro del recipiente plástico, la presión barométrica y la longitud de la columna de agua.
http://aulas.iesjorgemanrique.com/calculus/ quimica/practicaslab/estequio1/estequio1.ht ml http://es.webqc.org/balance.php?reaction=C aCO3(s)+%2B+HCl(aq)+%3D+H2O(l)+%2B+CO 2(g)+%2B+CaCl2(aq) http://www.unet.edu.ve/~labq1/Practicas/Pr actica%207.htm
INFORME N°9 SOLUCIONES
FABER JARAMILLO SEBASTIAN GARCIA GARCIA
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Objetivo: Preparar una solución acuosa a partir de solutos sólidos como el NaOH, para luego realizar una titulación, mediante la aplicación de técnicas que determinan la concentraci{on real de las soluciones preparadas y expresarlas en sus diferentes unidades como M,N, PPM, entre otras. PREPARACION DE SOLUCIONES ACUOSAS a. Preparar una solución acuosa de hidróxido de sodio: Preparar 100ml de solución acuosa de hidróxido de sodio a 0,2 M a partir del reactivo sólido. Calcule la masa en gramos de soluto que debe pesar.
VALORACION PREPARADAS
DE
LAS
Estandarización de la solución de hidróxido de sodio: Para verificar la concentración de la solución de NaOH preparada se realizó una titulación empleando fenolftaleína como indicador.
Tomamos una bureta, se purgó con la solución de NaOH y se llenó hasta la medida de 50ml (fig.1). Se tomaron 10ml de la solución de HCl para luego ser vertido en una erlenmeyer y se adicionaron 2 gotas de fenolftaleína. Titulamos con la solución estándar de NaOH.
Se requieren para obtener una solución a 0,2M. b. Preparación de una solución acuosa de ácido clorhídrico Preparar 50ml de solución acuosa de HCl 0,2M a partir de una solución 1,0M de ácido clorhídrico. Calcule el volumen de solución que debe medir.
Se toma nota del volumen de la bureta (50ml) y comenzamos a adicionar lentamente la base agitando constantemente el erlenmeyer.
Para realizar este procedimiento se emplea la ecuación para el cálculo de diluciones, la cual es: ()
SOLUCIONES
*0.1L=0.02mol.
El volumen requerido es de 10ml.
Fig. Nº1. Preparación de la titulación.
Al comienzo se abre la llave dejando caer buena cantidad de NaOH, hasta que las gotas que caen en la solución diluida de HCl se torna de color rosa, pero estas se diluyen completamente; en este punto, se abre con cuidado la llave dejando caer gota a gota, al punto que esta logra tornar de color rosa (fig. Nº2) la solución de HCl por más de 30 segundos, se toma lectura del volumen final (40.7ml), por lo que se emplearon 9,3ml de titulante. Gracias
que de la ecuación (1), sabemos que:
a
lo
anterior
sabemos
Se logra determinar que la solución preparada tiene una molaridad de 0.21M.
pudo apreciar en el trabajo realizado. 2. Queda claro el concepto de solución, al apreciar como la mezcla de dos o más sustancias de forma homogénea, se dispersan sus moléculas, las cuales interactúan unas con otras, implicando un desprendimiento o absorción de calor (reacción endotérmica o exotérmica) en el proceso. 3. Al realizar técnicas de titulación pudimos obtener la concentración específica de una solución, de acuerdo como era requerido, al saber la concentración y el volumen de otra. De la ecuación (1),(Lo que se necesita=Lo que se tiene). 4. Se logra expresar la concentración de la solución en diferentes unidades de medida como lo son su Molaridad, Normalidad, partes por millón, fracción molar, peso equivalente, entre otras. BIBLIOGRAFIA -
Fig.Nº2. Practica de Laboratorio N°9, Química General, pag.(4).
Porcentaje de error: Error absoluto: 0.21-0.2=0.01 Error relativo: 0.01/0.2=0.075*100=7.52% Se tiene un error relativo de 7,52%. CONCLUSIONES 1. Para preparar diferentes soluciones es necesario un buen conocimiento de la estequiometria y la aplicación de diferentes ecuaciones, como se
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MATERIAL FUNDAMENTAL, Química General, Ude@ - 2015. PRACTICAS DE LABORATORIOS N°8 Y 9, Química General, Dpt. de Ingeniería Química, Universidad de Antioquia – 2015. RAYMOND. C, Química, Editorial Mc. Graw Hill-10ª. Edición.
CIBERGRAFIA. http://es.scribd.com/doc/64121758/PREPAR ACION-DE-SOLUCIONES-ACUOSAS#scribd http://html.rincondelvago.com/fundamentac ion-quimica-para-la-preparacion-desoluciones-acuosas.html https://puraquimica.files.wordpress.com/20 11/06/prc3a1ctica-4-qg-preparacic3b3n-desoluciones1.pdf
