Informe de Laboratorio Cuali

Universidad de Concepción

Informe 1

“Soluciones y Solubilidad” Nombre: Maria Jose Estay Materia: Química Anaítica Cuaitativa Carrera: !io"uimica #ec$a de entre%a: &'(&)('&1*

1+

,oubiidad y -emperatura E.perimento 1 ,e estudió a soubiidad de nitrato de potasio /0N23 en a%ua en función de a temperatura4 5ara esto se saturo a soución a temperatura ambiente a a%re%ar m6s sa a tubo de ensayo $asta "ue ya no se pudo disover m6s y ue%o se procedió a caentar $asta a ebuición "ue os cristaes de sa se disovieran4  -aba y 7r68co de ,oubiidad v(s -emperatura ,oubiidad en %(1&& % de a%ua  -
0N&2

Na,=

NaC

0C

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Solubilidad vs Temperatura 300 250 200 150 Solubilidad en "#100 " de a"ua 100 50 0

100 0 200

T! 

'+ 9eocidad de isoución E.perimento '  -ama;o:

KN03 NaSO4 Nal Kl

,e comparó e tiempo de disoución de cristaes de NaC en a%ua de dos tama;os a a misma temperatura resutado "ue e crista de menos tama;o se disovió m6s r6pido4  -emperatura: ,e comparó a veocidad de disoución en a%ua a distinta temperatura con cristaes de NaC de mismo tama;o4 Ba sa con a soución a mayor temperatura se disovió a mayor veocidad4 A%itación: ,e comparó e tiempo de disoución en a%ua a cristaes de NaC de mismo tama;o y a misma temperatura esta ve a%itando uno de eos4 E "ue fue a%itado se disovieron m6s r6pido4 2+ ,oubiidad y Naturaea de ,outo y ,ovente4 E.perimento 2 ,e investi%ó a soubiidad y conductividad de soutos de NaC ,acarosa Naftaeno ,iice en os soventes de a%ua etano y $e.ano respectivamente4  -aba de ,oubiidad y Conductividad  

,outo

,oventes

,oub4

A%ua Conduct 4 ,oub4

Etano Conduct 4 ,oub4

He.ano

=+

Conduct4

NaC







+



+

Aucar



+



+



+

Naftaeno

+

+

+

+

/.3

+

,I&'

+

+

+

+

+

+

5ropiedades de as ,ouciones 5ara estudiar propiedades de as souciones "ue dependen de nDmero de mocuas o iones presentes se midió a conductividad de 6cido actico y 6cido cor$ídrico y a varias concentraciones con un conductímetro de ampoeta4 Bue%o se reaió una curva de conductividad versus diución4 Acido iución ,in diuir 1+G* 1+G1& 1+G1&&

Acido Acetíco Cor$ídrico Concentración Conductivida Concentración Conductivida mo(B dF mo(B dF 1? & 1' 1&& 24> >& '4= )& 14? =* 14' ?& &41? '* &41' @&

1+G1&&& 1+G1&&&& 1+G1&&&&&

&4&1? &4&&1? &4&&&1?

* & &

&4&1' &4&&1' &4&&&1'

*& '& &

&ra'co onductividad ( vs oncentracion del acido )cetico y )cido lo*idrico 120

100

%0

$0 )cido )cetico

onductividad (

40

)cido lo*+drico

20

0

oncentracion mol#,

Ba diferencia entre e 6cido actico y e 6cido cor$ídrico es "ue e 6cido cor$ídrico es un 6cido fuerte y e 6cido actico un 6cido dbi4

e este %ra8co podemos concuir "ue a con a conductividad de una soución depende fuertemente de a concentración4 Adem6s se comprueba "ue acido fuerte como e 6cido cor$ídrico con mayor poder de disoución "ue e 6cido actico conduce muc$o meor a corriente ectrica "ue e 6cido actico "ue soo se disocia parciamente4 Mediciones Cuantitativas ,e midió a conductividad de 0CB en diferentes concentraciones con e"uipo de conductividad di%ita4 K se %ra8có a reación entre conductividad y a concentración4 Este %ra8co Concentración de Iones M &4&&1 &4&1 &41 1

Conductividad u,(cm 1>)41 1*'1 1')*& 111*&&

representa un caibración4

onductividad

onductividad vs oncentracion

1'&&&& 1&&&&&

y L 11&?>>.  @=1)2 ?&&&& >&&&& =&&&&

oncentraci-n

'&&&& & +

&4'&&

&4=&&

&4>&&

&4?&&

14&&&

Ecuación de a curva de caibración: y L 11&?>>.  @=1)2 LG conductividad L 11&?>> /concentración3  @=1)2

14'&&

,e midió a conductividad de a%ua potabe a%ua desioniada a%ua de uvia a%ua de río !io+!io y a%ua de mar4 Muestra de a%ua

A%ua desioniada A%ua 5otabe A%ua de Buvia A%ua Pio !io+!io A%ua de mar

Conductividad u,(cm '' )22 ==1 1>2== *1=&&

Con a curva de caibración se determinó a concentración de iones disuetos en dic$as muestras mediante e c6cuo de e.trapoación ínea4 Concentración L /conductividad3  @=1)23 ( 11&?>> Concentración a%ua desioniadaL /''  @=1)23 ( 11&?>> L +>>@'  1&O+2 Concentración de a%ua de uviaL /)22  @=1)23 ( 11&?>> L +*?*&*  1&O+2 Concentración de a%ua de rio !io+!ioL /1>24=  @=1)23 ( 11&?>> L +*'1?  1&O+2 Concentración de a%ua de rio A%ua de MarL /*1=&&  @=1)23 ( 11&?>> L &=*>