Manejo de material y normas de seguridad en el laboratorio Susana Daza Ramirez (1731449); Luisa Fernanda Ramirez (1731450); Stivens Marin Medina (1731451) Departamento Departamento de u!mi"a# u!mi"a# $niversidad $niversidad de% de% &a%%e' &a%%e' Fe"a de Rea%iza"in de %a pr*"ti"a+ pr*"ti"a+ 13 de Fe,rer Fe,rero o de -017 -017 Fe"a de .ntre/a+ .ntre/a+ -7 de Fe,rer Fe,rero o de -017 -017
Resumen
La finalidad de ésta práctica de laboratorio fue dar a conocer las normas básicas de seguridad, el reconocimiento de los instrumentos más usados en un laboratorio; tales como: pipetas volumétricas, pipetas graduadas, bureta, Erlenmeyer etc. al mismo tiempo interactuar con los procedimientos de trabajo, desarrollando mediciones, cálculos volumétricos y el uso de medidas del Sistema internacional de unidades (S!. a%a,ras "%ave+ ormas de se/uridad' 2nstrumentos vo%umtri"os' Sistema interna"iona%' S2 Datos y Cálculos Medi"in de vo%umen en vaso de pre"ipitados pre"ipitados pro,eta+
Se reali"aron mediciones de #$ mL y %$$ mL en un vaso de prec precip ipit itad ados os y una una prob probet eta; a; los los cual cuales es fuer fueron on transferidos a balones de #$ mL y %$$ mL respectivamente con el objetivo de observar el nivel del l&'uido. (er tabla%! Los datos obtenidos fueron los siguientes Numeral
olumen nominal dispensado
Vaso (Graduado) 50 m !00 m
%w / v =
%w / v =
Masadel Soluto Soluto ( g ) x 100 Volde ol de laSoluc la Solución ión ( mL)
0.50 g 50 mL
x 100
%w / v =1
Probeta 50 m !00 m
)
)
*
*
+or encima
+or encima
+or debajo
+or debajo
Medi"iones de vo%umtri"a:
vo%umen
"on
pipeta
/raduada
a,%a 1
repara"in de una so%u"in+
En un vaso de %$$ mL limpio fueron pesados $.#$g de a-l ) %$ mL de agua destilada asta obtener una me"cla omogénea; luego se transfiri/ la soluci/n a un bal/n volumétrico utili"ando un embudo de vidrio reali"ando enjuagues en el vaso de precipitado para no perder soluci/n y completar la l&nea de aforo con el objetivo de encontrar el porcentaje de concentraci/n de la soluci/n: (er tabla 0! Los datos se muestran en la siguiente tabla Pre"araci#n de una soluci#n de NaCl Masa de NaCl Volumen Concentraci#n 0#50 / 50 mL 16
5tili"ando las pipetas se transfirieron vol6menes de 0 mL , # mL y %$ mL de la soluci/n a-l a un Erlenmeyer para determinar con lectura directa la masa masa de la soluci/n dispensada en cada caso. (er tabla 7! Los datos obtenidos fueron los siguientes: Volumen nominal dis"ensad o 8asa de l&'uidos dispensado olumen calculado
Pi"eta $olum%trica
& m
5 m
! 0 m
5 m
!0 m
%,99 g
,9 g
9,9 g
#,$7 g
%$,$%g
%,9< mL
,90 mL
9,9% mL
#.$$ mL
9,9 mL
$,$0 mL
$,$< mL
$,$9 mL
$
$,$# mL
=esviaci/n
a,%a -
1ue necesario reali"ar el cálculo de concentraci/n 2 34v para lo cual se aplic/ la siguiente siguiente formula
Pi"eta graduada
a,%a 3
1
+ara reali"ar los cálculos de volumen después de pesar cada muestra fue necesario aplicar la siguiente formula:
se mantuvo durante 7$sg para as& dar cierre a la bureta y tomar la lectura final. (er tabla ! La siguiente tabla muestra los resultados obtenidos
v=
m d
+ipeta graduada 0 mL, # mL y %$ mL dispensados
1,99 g
v 2 mL =
1,005
g mL
=1,98 mL
'itulaci#n Cl con oluci#n de Na* olumen de la Soluci/n $,02 de ?-l %$,$ mL Lectura nicial 0#,$ mL Lectura 1inal %%, mL olumen gastado de la soluci/n titulante %7, mL a,%a 4
Medi"iones aproimadas de 8+
4,94 g
v 5 mL =
1,005
g mL
9,96 g
v 10 mL =
1,005
g mL
=4,92 mL
-on una cinta métrica de +? se reali"aron mediciones a las soluciones de a>?, a-l y la me"cla después de la titulaci/n. (er tabla #!
=9,91 mL
Mediciones a"ro+imadas de " $,0 2 34v a>? %$ $,0 2 34v ?-l %*0 =espués de la titulaci/n #*
@ase Acido eutro
a,%a 5
+ipeta volumétrica # mL y %$ mL dispensados Resultados y discusi#n
v 5 mL =
5,03 g
g 1,005 mL
v 10 mL =
=5.00 mL
10,01 g
g 1,005 mL
=9,96 mL
Medi"in de vo%umen "on una ,ureta+
En un vaso de precipitados de%$$ mL se transfiri/ 7# mL de soluci/n a>? al $.02 a una bureta eliminando el aire para tomar la medida inicial. En un Erlenmeyer de #$ mL se trasvas/ %$ mL de ?-l $.02 medidos con pipeta volumétrica y agregar 7 gotas de 1enolftale&na. =espués en el montaje reali"ado con el soporte de nue" se adicion/ gota*gota la soluci/n de a>? mientras el Erlenmeyer se agitaba de manera circular por varios minutos asta 'ue la soluci/n se torn/ de color rosado y
Medi"in de vo%umen en vaso de pre"ipitados pro,eta+
+ara el caso del vaso precipitado se present/ un nivel por encima cuando el l&'uido fue transferido a un bal/n aforado puesto 'ue éstos son normalmente utili"ados para transportar l&'uidos a otros recipientes, para disolver, preparar reacciones 'u&micas y calentar; no como e'uipos volumétricos puesto 'ue se somete a cambios bruscos de temperatura lo 'ue lo descalibra y en consecuencia nos entrega una medida err/nea; para el caso de la probeta la diferencia fue menor, no fue tan significativa como en el primer caso aun'ue éste también esté clasificado como instrumento para contener.
repara"in de una so%u"in+
Es importante para las actividades en un laboratorio preparar soluciones y conocer la concentraci/n de las mismas. Se puede preparar soluciones con la concentraci/n deseada, solo necesitamos contar con alguno de los valores de masa o volumen para encontrar el restante.
2
Medi"iones de vo%umtri"a+
vo%umen
"on
pipeta
/raduada
4 @ureta, Se emplean para la medida precisa de vol6menes variables y por lo tanto están divididas en mucas divisiones pe'ueIas C#D
-on los datos observamos 'ue al medir mayor cantidad de volumen la desviaci/n aumenta para los dos tipos de pipetas, lo 'ue puede representar el aumento de error ya sea sistemático, de los instrumentos o la suma de ellos. magen tomada de 1uruJen, 8. K8odulo 0, Ensayos f&sicos y 'u&micos
Medi"in de vo%umen "on una ,ureta+
Las buretas son recipientes para medir con precisi/n vol6menes de l&'uidos a una determinada temperatura. En una titulaci/n es muy importante ya 'ue también permite reali"ar la adici/n de la sustancia de forma controlada.
-,
4 -on los vasos la precisi/n 'ue se alcan"a es bastante baja y se emplean por lo general para contener los l&'uidos, reali"ar tratamiento de muestra y precipitaciones C#D por el contrario la probeta permite medir vol6menes de forma aproBimada pero para alcan"ar mediciones con mayor eBactitud deben emplearse las buretas.
Medi"iones aproimadas de 8+
Se identifica 'ue el p? de la me"cla es neutro a diferencia de los reactivos, el cual uno es una base y el otro un ácido. La neutrali"aci/n es generada a partir de la reacci/n entre una base y un ácido 'ue se debe a los protones cedidos por el ácido con los idroBilos cedidos por la base para dar agua. Las reacciones ácido*base se contemplan como una competici/n por los protones. CD
.,
-omente sobre la eBactitud de una pipeta graduada comparada con una pipeta volumétrica. Sugerencias: calcule la desviaci/n de cada medida con respecto a su valor nominal de volumen. 4 La +ipeta volumétrica o aforada, es la 'ue proporciona un volumen más eBacto. La diferencia de estas radica justamente en su eBactitud; la graduada puede ser utili"ada para medir diversos tipos de vol6menes aciéndolos tener una medici/n poco eBacta, mientras 'ue la volumétrica esta calibrada 6nicamente para medir un solo volumen aciendo 'ue este sea altamente eBacto y nos sea muy 6til para el trabajo anal&tico. C%D
&,
FGué dispositivos deben utili"arse para medir un volumen con alta eBactitud y repetibilidadH
FEn 'ué se diferencian los dispositivos de las preguntas % y 0 para 'ue las lecturas de volumen tengan tan diferentes eBactitudesH Sugerencia: -onsidere la geometr&a del dispositivo alrededor de la l&nea de enrase o 'ue marca el volumen. 4 Las diferencias entre los dispositivos de medidas volumétricas pipetas (aforadas M graduadas! y buretas radican en el tipo de dosificaci/n; donde nos encontramos 'ue la geometr&a de una bureta es bastante importante, pues podemos controlar el flujo del l&'uido eBistiendo as& mayor eBactitud.
Res"uesta de las "reguntas !,
F=eben usarse los vasos o las probetas para medir vol6menes eBactosH
5,
FGué observo en la adici/n de la soluci/n de a>? a la de ?-lH 4 Se observ/ 'ue el p? de la me"cla era diferente al de las sustancias por separado lo 'ue 'uiere decir 'ue se present/ la neutrali"aci/n de la sustancia al me"clar un ácido y una base.
Conclusiones
La ejecuci/n de la práctica nos permiti/: %.
-omparar la precisi/n y eBactitud de las dos pie"as de material volumétrico. 3
0.
dentificar los instrumentos de medici/n volumétrica y la importancia de la calibraci/n con relaci/n a su eBactitud y precisi/n.
7.
-onocer las normas de seguridad para el trabajo en el laboratorio
.
dentificar y aprender el manejo de varios instrumentos de medici/n de volumen.
Re/erencias (5)
C%D -avarria, . KEBactitud y precisi/n en la 'u&mica. (0$%%!. =isponible en: ttp:44eBactitudyprecision.blogspot.com.co40$%%4$4eBact itud*y*precision*'uimica.tml. -onsultado: %941eb40$%N
C7D 1uruJen, 8. K8odulo 0, Ensayos f&sicos y 'u&micos. ttp:44333.geocities.3s4ttpmodulo04$#O8edicionOdeOv olumenO0$$.pdf . -onsultado: %941eb40$%N CD Gu&micas. KEjemplos de reacci/n acido*base. (0$%#!. =isponible en: ttp:44333.'uimicas.net40$%#4$#4ejemplos*de*reaccion* acido*base.tml. -onsultado: %941eb40$%N
C#D 5niversidad de alencia K8aterial de uso frecuente en el laboratorio =isponible en: ttp:44333.uv.es4gammmm4Subsitio 20$>peraciones4720$material20$de20$uso 20$frecuente20$->8+LEP>.tm -onsultado: 0$41eb40$%N
C0D @io'u&mica práctica. ttp:44333.bio'uimica.dogsleep.net4Laboratorio4+lumm er4-p$%.pdf . -onsultado: %941eb40$%N
4
