Laboratorio de Electroquímica Electroquímica
PRÁCTICA # 10
OBTENCION DEL CLORATO DE POTASIO
10.1 OBJETIVO. •
Obtener mediante electrólisis el Clorato de Potasio a partir de una solución de KCl a temperatura entre 60 a 70 c. °
10.2 FUNDAMENTO TEORICO.
CLORATO DE POTASIO. El clora clorato to de potas potasio io (KClO (KClO3) 3),, llamad llamado o clora clorato to de potasa potasa,, es un compu compuest esto o blanco blanco cristalino, que se obtiene por la electrólisis de una disolución de cloruro de potasio. Es un aente o!idante poderoso " se utili#a en cerillas (cerillos), $ueos arti$iciales " e!plosi%os, as& como desin$ectante " para obtener o!&eno.
10.2.1 HISTORIA. El potasio, del lat&n cient&$ico potassium cient&$ico potassium , " 'ste del neerland's pottasc(e neerland's pottasc(e , ceni#a de pote, nombre con que lo bauti#ó umpr" *a%" al descubrirlo en +07, en +07, $ue $ue el primer elemento met-lico aislado por electrólisis, electrólisis, en su caso del idró!ido de potasio (KO), potasio (KO), compuesto de cu"o nombre latino, Kalĭ um , pro%iene el s&mbolo qu&mico del potasio. El propio *a%" ac&a el siuiente siuiente relato de su descubr descubrimien imiento to ante la o"al /ociet" o$ 0ondon el el +1 de no%iembre de +072 Coloqu' un peque4o $ramento de potasa sobre un disco aislado de platino que comunicaba con el lado neati%o de una bater&a el'ctrica de 50 placas de cobre " #inc en plena acti%idad. n ilo de platino que comunicaba con el lado positi%o $ue puesto en contacto con la cara superior de la potasa. 8odo el aparato $uncionaba al aire libre. En estas circunstancias se mani$estó una acti%idad mu" %i%a9 la potasa empe#ó a $undirse en sus dos puntos de electri#ación. ubo en la cara superior (positi%a (positi%a)) una %i%a e$er%escen e$er%escencia, cia, determina determinada da por el desprend desprendimien imiento to de un $luido $luido el-s el-stic tico9 o9 en la cara cara in$e in$eri rior or (ne (neat ati% i%a) a) no se desp despre rend nd&a &a nin nin:n :n $luid $luido o el-s el-sti tico co,, pero peque4os lóbulos de %i%o brillo met-lico completamente seme;antes a los lóbulos de mercurio .
10.2.2 ABUNDANCIA Y OBTENCIÓN. El potasio constitu"e del orden del 5,>? en peso de la corte#a terrestre siendo el s'ptimo m-s abundante. *ebido a su insolubilidad su insolubilidad es es mu" di$&cil obtener el metal puro a partir de sus minerales sus minerales..
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de minerales de potasio (carnalita, lanbeinita, polialita " sil%ina) en los que la e!tracción del metal " sus sales es económicamente %iable. a principal mena de Potasio es la potasa que se e!trae en Cali$ornia,
10.3 MATERIALES.
A<8EG<0E/.
E
+ Hasos de p.p. de +00ml /olución saturada de KCl con (+?) K 5CO3 + 8r&pode KC solidó + e;illa /olución 5@ Cl + ornilla /olución de almidón con KG + 8apón con ori$icios 5 El'ctrodos de ra$ito +8ermometro de 0 a +00 c Papel $iltro Embudo 8ubos de ensa"o + Iuente de corriente contin:a eóstato Cables °
°
10.4 FLUJOGRAMA DEL PROCEDIMIENTO.
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G@GCGO
Herter 5ml de soluci� de KCl en un %aso de p.p. " a�dir 5 de KCl s�ido.
8apamos el %aso de precipitados.
os bornes de la $uente se conectan a las terminales del reostato.
no de los electrodos se conecta a las terminales del re�tato " el otro a la perilla de reulaci� del re�tato.
La perilla se coloca en una buena posici�, de manera que no se note una efervescencia activa en los electrodos.
Se electroliza durante 10 a 15 minutos. Enfriamos la soluci� y filtramos los cristales obtenidos.
Introducir los cristales a un tubo y disolver en agua. umentar con gotas de !"l y luego a�dir la soluci� de almid� #asta que la soluci� se vuelva azul.
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$ebido a la sgt. %eacci&n' ("l)* + (I + !"l
-("l + *I +
*!) El yodo con la soluci&n almidonada da el color azul.
/I
10.5 DATOS CALCULOS Y OBSERVACIONES.
10.5.1 DATOS. H J +0 %oltios G J +.+ < 8 J 0 a 60c
os dos electrodos lo conectamos con la $uente para que empe#ara a reaccionar " lueo comprobar si ab&a clorato de potasio.
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/i cambiaba a un color oscuro, eso nos indicaba que ab&a clorato de potasio.
10.6 CUESTIONARIO.
E!"#$#" %& '(#"'&!!#)*' )!+""#,& '* %) '%'!-"),).
a reacción en el -nodo es2 → KCl + KClO + H .O . KOH + Cl .
a reacción en el c-todo es2 +
−
H + .e → H .
E/%#!&" /)" +' ' +-#%#& '% !&"$)*&-) ,' /)-&#).
El uso del carbonato de potasio se debe a que se quiere que la solución este saturado par que sea mas $-cil la precipitación de los cristales de clorato de potasio al concentrarse la solución.
E/%#!&" /)" +' ' ,'&"")%%& #,")3'*) '* '% !4-),).
/e desarrolla idroeno en el c-todo por que la solución de cloruro de potasio se descompone en ipoclorito de potasio " aua, para llear a clorato de potasio parte del aua se debe descomponer en o!ieno, desprendiendo el idróeno.
I*,#!&" '% ''!-) ,'% &+-) )#,&!#6*.
El e$ecto de la auto o!idación no es mas que un mismo compuesto se reduce " se o!ida9 uno despu's del otro. 8ambi'n es cuando que el o!ieno que contienen otros compuestos con los que esta en contacto, sin acer uso del o!ieno aseoso en el aire. n e;emplo es los alcooles usados como inibidores no se o!idan normalmente por el o!ieno aseoso, si no que la o!idación tiene luar :nicamente cuando se o!idan simult-neamente los iones sul$ito.
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10.7 CONCLUSIONES Y OBSERVACIONES.
/e pudo loar el ob;eti%o que se planeo encontrar clorato de potasio en una cantidad proporcional. El e!perimento nos tomo un tiempo laro debido a que deb&amos esperar a que en$ri' la solución para poder comprobar si ab&a clorato de potasio. 10.8 BIBLIOGRAFIA.
E@CGCOPE*G< AGCO/OI8 E@C<8< 500+ DG< *E EEC8OLGAGC< Gn. Dabriel Ae;&a