Dirección General de Educación Media Superior Bachillerato Técnica No. 29
Métodos de Investigación
Indicador
PRESENTAN: Fabián Chávez Anguiano Ana Karen Cuevas Pacheco Brenda Yaritza Silva Farías Vanessa Silva Farías Marco Antonio Torres Soriano
Tepames, Col. 4 de Junio de 2010
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ÍNDICE Página INTRODUCCIÓN………………….………………………………………….…... 1 DELIMITACIÓN……………………………….…………………………....….. 1 JUSTIFICACIÓN………………………………….…………………….....…….1 OBJETIVOS…………………………………………….…………………….....2 General………………………………………………………………….………..2 Específicos……………………………………………………………….………2 HIPÓTESIS……………………………………………………………….…..... 2 VARIABLES…………………………….………………………………….…… 2 Dependiente……………………………………………………………….……..2 Independiente…………………………………………………………….……...2 MARCO REFERENCIAL…..…………………………………………...…….. 3 Marco Teórico……………………………………………………………………3 Marco Histórico…………………………………………………………………..9 Marco Conceptual………………………………………………………………13 DISEÑO METODOLOGICO…………………………………………..…..…..15 Enfoque………………………………………………………………………....15 Tipo de estudio…………………………………………………………………15 Temporalidad…………………………………………………………………...15 Técnicas e instrumentos………………………………………………………15 Plan de programación de recolección de datos…………………………….16 Plan de organizar, codificar y analizar los datos……………………………16 CRONOGRAMA DE ACTIVIDADES…………………………………….…. 17 RESULTADOS……………………………………………………….………... 18 ANÁLISIS DE RESULTADOS………………………………….…………..... 18 CONCLUSIÓN…………………………….………………………………….... 20 BIBLIOGRAFIA………………………………………………………………… 20 ANEXOS………………………………………………………………………… 21 Anexo N° 1 Guía de preguntas...…………………………………………..…. 22
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INTRODUCCIÓN En el presente proyecto se abordará el tema sobre los indicadores naturales, en el cual cual se mues muestr tra a info inform rmac ació ión n sobr sobre e el potenc potencia iall de hidr hidrog ogeno eno (pH), (pH), incl incluid uidos os procedimientos para realizar un indicador natural con productos de uso cotidiano el cual permitirá saber de una forma sencilla si una sustancia es acida, base o neutra.
DELIMITACION Se aprenderá a fondo sobre lo que es un indicador natural; sustancia que cambia de color según entre en contacto con un ácido o con una base. Los Los químicos utilizan el pH para para indi indica carr de form forma a prec precis isa a la acid acidez ez o basi basici cida dad d de una una sust sustan anci cia. a. Normalmente oscila entre los valores de 0 (ácido) y 14 (básico). Por lo cual a través de este experimento quedara claro este tema ya que al ponerlo en práctica se podrá indicar si la sustancia es ácida, básica o neutra.
JUSTIFICACIÓN Este experimento experimento está relacionado con la materia materia de química química y es para que ustedes conozcan y vean como se hace un indicador natural y sepas identificar si la sustancia fue ácida, base o neutra dependiendo el color. Para este proceso se utilizara la lombarda (col morada), vinagre, agua y limpiador multiusos. Dicho experiment experimento o causo motivación motivación para tener conocimie conocimiento nto sobre lo que es un indicador indicador natural, natural, y las sustancias y productos productos que podemos utilizar utilizar para obtener obtener conoc conocim imie ient ntos os nece necesar sarios ios y así así sabe saberr las las util utilid idad ades es que que podem podemos os darl darle e a un indicador natural en la vida cotidiana. Con ayuda de la información encontrada en la Internet, libros, aportaciones del profesor profesor y artículos artículos científicos, científicos, quedara entendible entendible lo que es un indicador indicador natural; natural; al saber el nombre de este tema se supo que se tendría tendría que hacer cada paso indicado indicado 13
para llegar a tener un gran entendimiento entendimiento y que no quedara ninguna ninguna duda de lo que se hará ante todos. Este experimento es común pero efectivo ya que no es tan utilizado en los laboratorios, porque ahora ya se cuenta con medidores de pH (peachimetros) para medir si la sustancia es ácida, base o neutra.
OBJETIVOS General: Demostrar por medio de productos (col, vinagre, agua y limpiador multiusos) la reacción que se presenta al mezclarlos y la obtención que da un indicador natural.
Específicos: Demostrar que este experimento es eficaz para identificar el tipo de sustancia. Identificar cuales sustancias son de cada tipo es decir; cual será ácida, cual básica y cual neutra.
HIPOTESIS El indicador natural va a definir si alguna de las sustancias utilizadas es acida, base o neutra, dependiendo de su coloración.
VARIABLES Dependiente: La obtención del indicador natural. Independiente: La reacción efectiva de los productos naturales (col, vinagre, agua y limpiador multiusos).
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MARCO REFERENCIAL MARCO TEORICO Un indicador es una sustancia colorida que cambia de tonalidad según su forma ácida o básica, algunos indicadores de potencial de hidrogeno (pH) son de origen natural, natural, los vegetales vegetales producen pigmentos que pueden ser indicadores indicadores de pH, la col morada contiene un tinte muy fácil de extraer y utilizar como indicador de pH. Los colores producidos producidos por el indicador indicador en presencia presencia de ácidos o de bases son bastante llamativos y exactos para indicar pH, el nombre antocianinas pertenecen al grupo de compuestos químicos denominados flavonoides. Las cerezas, col morada, cebolla morada, hortensias, maíz azul y muchas otras flores y frutas contienen flavonoides. Estos se pueden extraer fácilmente usando disolventes polares como el agua o el etanol ya sea por maceración de la planta, flor o fruto, o por calentamiento a baño maría o a ebullición. Los flavonoides son un amplio grupo de compuestos poli fenólicos de bajo peso molecular, los cuales se encuentran en las frutas, en los vegetales y también en algunos productos procesados a partir de los productos naturales, tales como los jugos, los néctares y el vino, se les atribuyen propiedades biológicas importantes, como antiinflamatorios, antianalgeticos y anticancerígenos”. El tema de las reacciones ácido-base se brinda a realizar muchas experiencias senc sencililla lass usan usando do sust sustan anci cias as que que se puede ueden n enco encont ntra rarr fácil ácilm mente ente en un supermercado, en una farmacia, e incluso en el hogar; no es necesario disponer de material de laboratorio para realizarlas, basta con usar utensilios de cocina. Por otra parte, al no requerir de material material de laboratorio laboratorio pueden realizarse realizarse incluso en casa. Por supuesto, aunque las sustancias empleadas en las experiencias sean fácilmente accesibles y asequibles, es necesario tener en cuenta las normas de segurid seguridad ad corresp correspondi ondient entes, es, pues pues algunas algunas de estas estas sustan sustancia ciass pueden pueden resulta resultar r peligrosas si no se manejan con las debidas precauciones. (García:2004) 53
Las dos reacciones conllevan la hidrólisis del Ion amonio: NH4+
+
H2O
Û
NH3
+
H3O+
Que está desplazado a la izquierda por la presencia en el medio de NH3. Esta mezcla actuará, como disolución reguladora del pH, como sigue: Si se agrega un ácido fuerte, los protones que éste coloca en el medio reaccionan con el amoniaco para dar Ion amonio, que a su vez reaccionan para producir sal amónica. Si se agre agrega ga una una base base fuer fuerte te,, los los ione ioness OH OH-- reac reacci cion onan an con con el ion ion amon amonio io produciéndose amoniaco y agua. REACCIONES DE NEUTRALIZACION Las reacciones de neutralización neutralización son aquellas en las que intervienen intervienen un ácido y una base, dando lugar a la formación de una sal con desprendimiento de agua: Acido
+
Base ------------- Sal
+Agua
En todo proceso de neutralización se cumple la “ley de los equivalentes”: el nº de equivalentes de ácido debe ser igual al nº de equivalentes de base: nº equiv. Ácido = nº equiv. Base Puesto que los equivalentes dependen de la Normalidad: Deducimos: Por ello, si denominamos: NA la normalidad de la solución ácida.
VA el volumen de la solución ácida.
NB la normalidad de la solución básica.
VB el volumen de la solución básica
Quedará: Expresión que se cumple en todas las reacciones de neutralización. En la práctica, esta reacción se utiliza para, conociendo la normalidad de una disolución ácida o básica, determinar la normalidad nor malidad de otra, básica o ácida con la que hacemos reaccionar (neutralizamos); mediante la adición lenta y paulatina de la diso disolu luci ción ón conoc conocid ida a sobr sobre e un volu volume men n conoc conocido ido de la solu soluci ción ón prob proble lema ma que que 46
cont conteng enga a un indi indica cado dorr adecu adecuad ado o para para observ observar ar el camb cambio io de colo colorr cuand cuando o se produzca la neutralización completa. Llamamos Punto de equivalencia, al valor del pH en el que los equivalentes de ácido y de base base son son exact exactam amen ente te igua iguale les, s, dife diferen renci cian ando do entr entre e el valor valor teóri teórico co y el experim experiment ental al determ determina inado do por la neutral neutralizac ización ión práctic práctica. a. En las volume volumetrí trías as de neutralización debe tenerse en cuenta que cuanto más próximos se encuentren los puntos de equivalencia teórico y experimental, más pequeño será el error cometido en la determinación. Si la valoración se hace de un ácido fuerte con una base fuerte, el punt punto o teóri teórico co de equi equiva vale lenc ncia ia es aprox aproxim imad adam ament ente e 7, se produc produce e una una tota totall neutralización en la disolución, y la sal formada no se hidroliza. Si, en cambio, se valora un ácido débil con una base fuerte, la sal producida se hidroliza añadiendo al medio iones OH-, con lo que el punto de equivalencia será mayor que 7.Si se valora un ácido fuerte con una base débil, la sal producida se hidroliza añadiendo al medio iones hidronio, con lo que el punto de equivalencia será
elergonomista.com/quimica/q10.html)) menor que 7. (Sin autor: 2004 elergonomista.com/quimica/q10.html Un indicador es sustancia natural o sintética que cambia de color en respuesta a la naturaleza de su medio químico. Los indicadores se utilizan para obtener información sobre el grado de acidez o pH de una sustancia, o sobre el estado de una reacción quím químic ica a en una una diso disolu luci ción ón que que se está está valo valora rand ndo o o anal analiz izan ando do.. Uno Uno de los los indicadores más antiguos es el tornasol (el papel tornasol rojo se vuelve azul cuando se humedece con una solución básica; el papel tornasol azul se vuelve rojo al humedecerse con una solución ácida), un tinte vegetal que adquiere color rojo en las disoluciones ácidas y azul en las básicas. Otros indicadores son la alizarina, el rojo de metilo y la fenolftaleína; cada uno de ellos es útil en un intervalo particular de acidez o para un cierto tipo de reacción química. Los indicadores pueden ser naturales o artificiales.
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En la tabla se muestran algunos indicadores ácido-base, o de pH, con sus intervalos de viraje (intervalos de pH en los que cambian de color) y sus distintos colores según se encuentren en medio ácido o básico:
Nombre de la Sustancia
Intervalo de pH
Color del Ácido
Color de La Base
Azul de bromo fenol
3,0 - 4,6
Amarillo
Púrpura
Anaranjado de metilo
3.1-4.4
Rojo
Amarillo
Rojo de metilo
4.2-6.2
Rojo
Amarillo
Azul de bromo timol
6.0-7.6
Amarillo
Azul
Tornasol
5.8-8.0
Rojo
Azul
Fenolftaleína
8.0-9.8
Incoloro
Rojo – Violeta
Amarillo de alizarina
10.1-12.0
Amarillo
Violeta
(Gómez: 2009)
¿Qué son ácidos y bases? Los ácidos y bases son dos tipos de sustancias que de una manera sencilla se pueden
caracterizar
por
las
propiedades
Los ácidos: 6 8
que
manifiestan.
Tienen un sabor ácido Dan un color característico a los indicadores (ver más abajo) Reaccionan con los metales liberando hidrógeno Reaccionan con las bases en proceso denominado neutralización en el que ambos pierden sus características. Las bases: Tienen un sabor amargo Dan un color característico a los indicadores (distinto al de los ácidos) Tienen un tacto jabonoso. En la tabla que sigue aparecen algunos ácidos y bases corrientes:
Ácidos y bases caseros Ácido o base donde se encuentra ácido acético
vinagre
ácido acetil salicílico
aspirina
ácido ascórbico
vitamina C
ácido cítrico
zumo de cítricos
ácido clorhídrico
sal fumante para limpieza, jugos gástricos, muy corrosivo y peligroso
ácido sulfúrico
baterías de coches, corrosivo y peligroso
amoníaco (base)
limpiadores caseros
hidróxido de magnesio (base) leche de magnesia (laxante y antiácido) ¿Qué es el pH? Los químicos usan el pH para indicar indicar de forma precisa precisa la acidez o basicidad de una sustancia. Normalmente oscila entre los valores de 0 (ácido) y 14 (básico). En la tabla siguiente aparece el valor del pH para algunas sustancias comunes.
pH que presentan algunas sustancias corrientes 7 9
pH jugos gástricos
2,0
limones
2,3
vinagre
2,9
refrescos
3,0
vino
3,5
naranjas
3,5
tomates
4,2
lluvia ácida
5,6
orina humana
6,0
leche de vaca
6,4
saliva (reposo)
6,6
agua pura
7,0
saliva (al comer)
7,2
sangre humana
7,4
huevos frescos
7,8
agua de mar 8,0 disolución saturada 8,4 de bicarbonato de sodio pasta de dientes
9,9
leche de magnesia
10,5
amoníaco casero ¿Qué es un indicador?
11,5
Los indicadores son colorantes orgánicos, que cambian de color según estén en presencia
de
una
sustancia
ácida,
http://www.cienciafacil.com/Videoph.htm)
8 10
o
básica.
(Sin
autor,
Marco Histórico La segunda mitad del siglo XIX, fue el inicio de las grandes síntesis orgánicas, y como no podía ser, también el indicador ácido base, que habían sido empleados como productos naturales, iban a ser sintetizados a partir de 1868. El primero indicador en ser sintetizado fue la fenolftaleína, conseguida por Baeyer condensando condensando el anhídrido anhídrido del ácido ftálico ftálico (ortobencenodi (ortobencenodicarboxí carboxílico), lico), con fenol, en 1871. De la fenolftaleína salieron otros muchos indicadores, potenciando los cambios de absorción al introducir derivados sulfonados y bromados, estudiados por Lubs y Clark a partir de 1915. Así aparecieron el rojo fenol, el azul de timol, la timol ftaleína, el azul de bromo timol, azul de bromo fenol y el crisol entre otros. Antes, Antes, en 1859, 1859, el fran francés cés Vergu Verguin in,, habí había a obten obtenid ido o la fuchi fuchina, na, oxid oxidan ando do por por casualidad la anilina con cloruro de estaño (IV), que también fue obtenida por Hoffman poco después. Este compuesto sería el punto de partida de otros indicadores con estructura de trifenilmet trifenilmetano, ano, como el violeta de metilo, metilo, verde de metilo, el verde brillante, brillante, el verde malaquita etc., caracterizados por tonalidades fuertes y brillantes a distintos pH. Otra ruta de síntesis de indicadores fue de los colorantes azoicos, que dio lugar al naranja de metilo (propuesto por Lunge en 1878). El segundo indicador ácido-base de este tipo en ser empleado, fue el rojo Congo, descubierto por Bottiger en 1884. Después se usarían el rojo de metilo (introducido por Rupp y Loose en 1908), amarillo de alizarina etc. De estructura algo diferente entre los colorantes azoicos y el tipo fuchina es el rojo neutro que también será empleado en este trabajo.
Uso de los indicadores ácido-base sintéticos. Por lo general se suelen emplear en forma de sales sódicas, por ser solubles en agua. En caso contrario, se disolverían en etanol, lo cual tiene más inconvenientes a 9 11
la hora de usarse en la química a la gota, ya que la gota de alcohol tiende a extenderse y desparramarse contactando antes de tiempo con los diferentes medios. Dado que se conocen los distintos pK, en los equilibrios tautoméricos entre las form formas as con con dist distint into o colo colorr y como como se ha expli explica cado do ante anterio riorm rmen ente te,, en el tema tema Indicadores ácido-base I, el cambio de color o viraje se produce aproximadamente entre una unidad menos y otra más del pK, se pueden comprobar los distintos cambios cambios de color. Muchas Muchas veces el color esperado no es el que aparece, pues dado que se trata de formas en equilibrio, la combinación de colores produce el que se aprecia. 1 El origen del nombre de la fenolftaleí fenolftaleína, na, parece sencillo sencillo si nos remontamos remontamos sólo a su sentido químico, sin embargo desde el punto de vista remoto, el fenol deriva del griego phaino (Nv4
10 12
3 Nombre impuesto por el marqueting de la casa alemana AGFA, que lo comercializó en 1888. Se eligió, debido a la fascinación que ejercían los términos africanos en la sociedad berlinesa, en la incipiente colonización de aquel continente. La tabla de indicadores sintéticos empleados y sus cambios de color en función del pH, es la dada, señalándose las regiones del viraje:
Problemas en su uso: Los cambios de color que se dan anteriormente, pueden experimentar numerosas variaciones, especialmente en la fotografía a la gota, que necesita de focos de luz, para poder captar desde muy cerca las variaciones de color. Estos focos producen un cierto calentamiento del sistema, que alteran el producto iónico del agua. De forma que al aumentar la temperatura, se desplaza hacia el lado alcalino alcalino la coloración coloración ácida del indicador sensible a las bases, por lo que un cambio de color tendrá lugar a una concentración de OH- mayor que a la temperatura normal. Con indicadores sensibles a los ácidos, esta desviación de la región del viraje, se produce hacia el lado ácido. De esta forma el anaranjado de metilo que tiene una región de viraje entre pH 3,1 y 4,4 a 18º C, pasa a ser entre 2,5 y 3,7, si la temperatura aumenta hasta los 80º C. Muchos de los colores indicados en la tabla en la región descrita, se producen por mezcla de otros colores, como por ejemplo en el caso del azul de bromo timol, cuyos cambios de color se deben a las absorciones de la luz de las siguientes formas en equilibrio.
11 13
4 El producto iónico del agua es 10-14, a 25º C, lo que produce un pKw=14. Si la temperatura disminuye, el pKw aumenta, hasta 14,5 a 15º C, y si la temperatura aume aument nta, a, el pKw pKw dism dismin inuy uye e hast hasta a 13,5 13,5 a 40º 40º C, que que son son los los márg márgen enes es de temperatura entre los que oscilan las experiencias presentadas.
La aparición del color verde en el medio de la región, se debe a la combinación de los colores azul y amarillo de las formas en equilibrio entre pH 6 y 8. Lo mismo ocurre con las combinaciones azul y rojo que produce una tonalidad violácea, a pH elevado. En otros indicadores, como el anaranjado de metilo o naranja de metilo (del tipo diazoico), dado que el cambio de color es menos radical (rojo-amarillo), no se producirá este fenómeno.
(Sin autor: http ://www.h ://www.heurema eurema.com/QG/Q .com/QG/QG8/INDIC G8/INDICADORES ADORESAB2.pdf AB2.pdf )
12 14
Marco Conceptual Lombarda: Planta hortícola, variedad de col o repollo, de hojas moradas, grandes, firmes, muy apretadas y unidas por la base.
Iónico: adj. Relativo a los iones. Carga iónica; enlace iónico. Fenolftaleína: s. f. Sustancia orgánica que actúa como indicador de la acidez en las reacciones de ácido-base.
Viraje: Cambio de orientación en las ideas, intereses, conducta, actitudes, etc. Pigmentos: Materia o sustancia colorante que se halla en las células. Antocianinas: Cada uno de los pigmentos que se encuentran disueltos en el citoplasma de las células de diversos órganos vegetales, y a los cuales deben su color las corolas de todas las flores azules y violadas y de la mayoría de las rojas, así como también el epicarpio de muchos frutos.
Flavonoides: Los flavonoides son pigmentos naturales presentes en los vegetales y que protegen al organismo de los daños producidos por sustancias o elementos oxidantes oxidan tes como los rayos ultrav ultravioleta, ioleta, la contam contaminació inación n ambien ambiental tal y de sustanc sustancias ias nocivas presentes en los alimentos
Maceración: Mant Manten ener er sumer sumergid gida a algu alguna na sust sustanc ancia ia sóli sólida da en un líqui líquido do a la temperatura ambiente, con el fin de ablandarla o de extraer de ella las partes solubles.
Asequibles: adj. Que puede conseguirse o alcanzarse. Hidrólisis: f. Quím. Desdoblamiento de la molécula de ciertos compuestos orgánicos por acción del agua.
Neutralización: Proceso químico mediante el cual una sustancia o un compuesto químico pierde sus propiedades ácidas o básicas.
Hidroliza: adj. Quím. Que ha experimentado un proceso de hidrólisis. Que caus causa a o produ produce ce desgas desgaste te progre progresiv sivo o de una una super superfifici cie e por Corrosivo: Que rozamiento o por una reacción química.
Bromados: Roer la broma [la madera]. Roer: Raspar con los dientes una cosa, generalmente un alimento, arrancando parte de ella. 13 15
Fucsina: Colorante sólido usado para teñir de rojo oscuro. Anilina: s. f. Líquido aceitoso, tóxico, inflamable, de color marrón claro a temperatura ambiente, que se extrae del alquitrán de hulla y se emplea como disolvente y en la fabricación de medicamentos, colorantes, barnices, resinas y explosivos.
Azoicos: adj. QUÍM. Que contiene nitrógeno. Tautomérico: adj. adj. tautom tautoméric éricas, as, (Químic (Química) a) de la tautom tautomerí ería, a, pertene pertenecie ciente nte a la existencia de una sustancia en diversas formas
Naftalina: (nombre (nombre comerci comercial al del naftal naftaleno, eno, C10H8) es un sólido blanco que se volatiliza fácilmente y se produce naturalmente cuando se queman combustibles. También se llama alquitrán blanco y alcanfor blanco, y se ha usado en bolas y escamas para polillas. polillas.
Alquitrán: Sustancia densa y pegajosa, de color oscuro y olor fuerte, que se obtiene por destilación del petróleo, de la madera, del carbón vegetal o de otra materia orgánica y se emplea principalmente en el calafateo de buques, revestimiento de tuberías, en la industria farmacéutica y como impermeabilizante en la pavimentación de caminos.
Hidrónimo: Es el nomb nombre re prop propio io por por el que que se desi design gna a una una masa masa de agua agua.. Hidronimia Hidronimia es el estudio estudio de los hidrónimos hidrónimos y de cómo las masas de agua reciben su nombre y éstos son transmitidos a lo largo de la historia.
PK: Porcentaje de Carbono.
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DISEÑO METODOLÓGICO Enfoque Se utilizará el enfoque cualitativo, ya que las técnicas que formaran parte serán la observación y la descripción del experimento al momento de determinar el color de la sustancia a realizarse. Con ayuda del profesor se supo que tipo de enfoque sería ya que este tipo de experimento es fácil de realizarse y de determinarse.
Tipo de Estudio El estudio que se utilizara es el descriptivo, ya que se especificará como es un indicador natural y como se obtendrá la sustancia ácida, base o neutra por medio de productos caseros, con solo observar el color al momento de introducir la lombarda en estos productos.
Temporalidad La duración de este proyecto es de cuatro meses a partir del 8 de Marzo al 4 de Junio de 2010.
Técnicas e instrumentos La técnica de observación estructurada será con ayuda de la guía de preguntas para obtener los resultados.
15 17
Plan de programación de recolección de datos Para realizar este experimento se tomará como base las respuestas de la guía de preguntas (ver anexo N° 1), también la información obtenida para lograr el objetivo planteado.
Plan de organizar, codificar y analizar los datos Una vez obtenidos los resultados se presentaran estos por medio de una tabla especificando las sustancias que se utilizaran, el color, y el tipo de estas. Además se colocarán fotografías para que se compruebe lo escrito en la tabla que mostrarán el proceso y resultados.
16 18
“CRONOGRAMA DE ACTIVIDADES”
ACTIVIDADES
D IA
MES
15
MARZO
DELIMITACION
17-18
MARZO
JUSTIFICACION
18-23
MARZO
OBJETIVOS
23-24
MARZO
VARIABLES
13-14
ABRIL
PREGUNTAS DE INVESTIGACION
15-20
ABRIL
HIPOTESIS
20-21
ABRIL
21
ABRIL
CRONOGRAMA
4
MAYO
FICHAS BIBLIOGRAFICAS
5
MAYO
UNIVERSO PUBLICACIÓN Y MUESTRA
5
MAYO
12-13
MAYO
13
MAYO
REALIZAR EXPERIMENTOS
18-21
MAYO
ORGANIZAR DATOS
25-26
MAYO
ANALISIS DE DATOS
25-26
MAYO
INTERPRETAR DATOS
1-2
JUNIO
CONCLUSION
1-2
JUNIO
ELECCION DEL TEMA
MARCO REFERENCIAL
DISEÑOS DE LAS TECNICAS APLICACIÓN DE LOS INSTRUMENTOS
17 19
Resultados Se dedujo que a partir del experimento realizado se obtuvo la reacción esperada, al combinar el limpiador multiusos con la lombarda el color de la reacción fue verde y el tipo tipo de sustanci sustancia a fue base, al mezclar mezclar el agua con la lombarda lombarda la reacció reacción n fue azulada y la sustancia fue neutra y la combinación de la lombarda con el vinagre fue de color rosa y la sustancia fue ácida. Para asegurar estos resultados se utilizó el papel tornasol y con ayuda de este comprobamos lo dicho anteriormente.
Análisis de resultados Los resultados que se obtuvieron en este experimento se exponen en la siguiente tabla, los productos son precisamente los que se utilizaron, la sección de color de
reacción fue el que se obtuvo al mezclar la col con los otros 3 productos y por último el tipo de sustancia se determinó si esta fue ácida, base o neutra.
PRODUCTOS
COLOR DE REACCIONES
TIPO DE SUSTANCIA
Multiusos
Verde
BASE
Agua
Azulado
NEUTRA
Vinagre
Rosa
ACIDA
Lombarda
18 20
Las siguientes imágenes comprueban lo expuesto en la tabla anterior para que se pueda observar con más precisión el resultado que se obtuvo.
Imagen 1: La col morada ya hervida extrayendo su líquido.
Imagen 2: El agua con un poco del líquido de la col morada y su tipo de sustancia acompañado de papel tornasol.
Imagen 2: El vinagre con un poco del líquido de la col morada y su tipo de sustancia acompañado acompañado de papel tornasol.
19 21
Imagen 2: El limpiador multiusos con un poco del líquido de la col morada y su tipo de sustancia acompañado de papel tornasol.
Conclusión Un indicador es una sustancia colorida que cambia de tonalidad según su forma ácida o básica son de origen natural, los vegetales producen pigmentos que pueden ser indicadores, la col morada contiene un tinte muy fácil de extraer y utilizar como indicador natural. Los colores producidos por el indicador en presencia de ácidos o de bases son bastante llamativos y exactos para indicar el tipo de sustancia. Por lo anterior el proyecto de investigación dentro de sus objetivos era encontrar el indicador natural para ello se siguió una serie de pasos con ayuda de productos caseros caseros fácile fáciless de consegu conseguir ir entre entre ellos ellos col morada, morada, vinagre, vinagre, agua y limpia limpiador dor multiusos multiusos y con ellos se llevó a cabo el experimento experimento en el cual se extrajo la solución solución de la col morada y se llegó a la afinación de que, el líquido de la col con el limpiador multiusos, multiusos, genera genera un color de gama verde; con el vinagre vinagre un color de gama rosa; y con el agua azul. A partir del experimento realizado se logró el objetivo planteado y se comprobó la hipótesis, por lo tanto se concluye que se obtuvo lo esperado en el proyecto.
Bibliografía García, A, (2004) “Panreac Química” phindicadoresnaturales.blogspot.com/
“Indicadores Sin autor,(2004) elergonomista.com/química/q10.html
de
pH”
elergonomista:
Gómez, C. (2009) “Capítulo 3:Indicadores 3: Indicadores de PH” PH” mailxmail: mailxmail.com/curso-química-ph-nivel-medio/indicadores-ph Sin autor, “Indicador de pH natural” ciencia fácil: cienciafacil.com/Videoph.html Sin autor, heurema.com/QG/QG8/INDICADORESAB2.pdf
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ANEXOS
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Anexo N° 1 Guía de preguntas 1. ¿Qué color color se obtendrá obtendrá al mezclar mezclar el jugo jugo de la lombard lombarda a con el vinagre? vinagre? 2. ¿Qué ¿Qué color se obtend obtendrá rá al mezclar mezclar el jugo de la lombard lombarda a con el multiusos multiusos casero? 3. ¿Qué color color se obtendrá obtendrá al mezclar mezclar el jugo jugo de la lombard lombarda a con el agua? agua? 4. ¿Qué ¿Qué color color será será la susta sustanci ncia a ácida? ácida? 5. ¿Qué ¿Qué color color será será la susta sustanci ncia a básica básica? ? 6. ¿Qué ¿Qué color color será será la susta sustanci ncia a neutra? neutra? 7. ¿Este ¿Este indicad indicador or es realme realmente nte eficaz eficaz? ?
22 24
