Guía Rápida de Nomenclatura QM1121

Química General I (QM1121) Guía rápida de Nomenclatura

ORGÁNICOS

COMPUESOS

INORGÁNICOS

Iónicos

Moleculares

Ácidos y Bases

 

Hidratos

1!"COMPUESOS I#NICOS Estan formados por la unión de un catión (ión positio! y de un anión (ión ne"atio!#Se nom$ran utili%ando el nom$re del anión se"uido de la pala$ra de m&s el nom$re del catión# Empe%aremos dando al"unas re"las para nom$rar a los cationes y a los aniones# a! Ione$ po$iti%o$ o catione$ ' &monoat'mico$ ($imple$)  Se forman a partir de &tomos met&licos y se nom$ran de la misma forma ue el metal precedidos de la pala$ra ión#

I'n nomre del metal E)emplos'  Na* ión sodio+

, * ión potasio+

M"-* ión ma"nesio

Cuando un metal forma cationes con diferente car"a+ la car"a positia se indica entre parentesis al final del nom$re# E)emplos# .e-* ión /ierro(II! .e0* ión /ierro(III! Cu* ión co$re(I! Cu-* ión co$re(II!

&poliat'mico$' Esto Estoss se form forman an a part partir ir de &tom &tomos os no met& met&lic licos os y tiene tienenn nom$res ue terminan en onio E)emplos' onio  NH1 ión amoni o H0O ión /idr onio

) Ione$ ne*ati%o$ o anione$+ &monoat'mico$ ($imple$)+ se forman a partir de &tomos no met&licos y para nom$rarlos se utili%a la pala$ra ión se"uida de la rai% del no2metal y el sufi)o uro# I'n raí, del no metal" uro E)emplos' H 2 ión /idruro+ N 02 ión nitruro+ Cl 2 ión cloruro E3cepción' O -2 ión ó3ido 4poliat'micos' son m&s frecuentes ue los cationes poliatómicos y normalmente se forman por com$inación de &tomos de no metales 2Sin o-í*eno' CN  5  ión cianuro ( i"ual terminación ue los aniones simples! 2Con o-í*eno ( o-ianione$)' Cuando el no2metal forma dos aniones con diferente n6mero de o37"enos+ se utili%a el sufi)o ato para el o3ianión con mayor n6mero de o37"eno y el sufi)o ito  para el anión con menor n6mero de o37"eno# E)emplo' "  NO0 ión nitr ato NO-" ión nitr ito 8ara el caso de un no2metal ue forme m&s de dos o3ianiones con la misma car"a+ se utili%aran el prefi)o  per  y el sufi)o ato para el ue posea mayor n6mero de o37"enos y el prefi)o hipo y el sufi)o ito  para el ue posea menor n6mero de o37"enos# E)emplos' m&s o37"eno 2 ión  per clor ato ClO1

2

ClO0

ión clor ato

2

ión clor ito

ClO-

2

ClO

ión hi  poclor ito

menos o37"eno

2O-ianione$ con .idr'*eno ' Estos se o$tienen a9adiendo el ión H * a un o3ianión y se nom$ran a"re"ando la pala$ra /idró"eno+ di/idró"eno etc+ dependiendo del n: de /idró"enos ue se /ayan a9adido# E)emplos' HCO02 ion /idró"eno car$onato ( proeniente del ión car$onato CO 0-2+ tam$i;n llamado $icar$onato ! H-8O1 2 ión di/idró"eno fosfato ( proeniente del ión fosfato 8O 102! El o3ianión O/" se nom$ra como ión hidróxido .inalmente los compue$to$ i'nico$  se nom$ran de la si"uiente manera'

Nomre del ani'n de nomre del cati'n

E)emplos' 0'rmula M"CO0 .e- (SO1!0
Nomre Car$onato de ma"nesio Sulfato de /ierro(III!  Nitrato de aluminio 8erclorato de co$re(II! Cloruro de potasio

2!"COMPUESOS MOECU3ES  Generalmente estan formados por la unión de elementos no2met&licos# Se nom$ran de manera similar a los compuestos iónicos# E)emplos' 0'rmula Nomre CS=isulfuro de car$ono CO=ió3ido de car$ono H-O8eró3ido de /idró"eno .e- O0 >3ido de /ierro(III! HI Ioduro de /idró"eno  N.0 ?rifluoruro de nitró"eno

4!"5CI6OS @os &cidos se compone de un anión conectado con un( o arios! ión(es! H  ni'n"/ El nom$re de un &cido se deria del nom$re de su anión# Ácidos $asados en aniones ue terminan en uro( sin o37"eno! poseen el sufi)o hídrico +y son llamados hidrácidos # E)emplos' ni'n Cloruro (Cl2! Sulfuro (S2! Cianuro (CN2!

5cido HCl &cido clor hídrico + H-S &cido sulf hídrico HCN &cido cianhídrico

Ácidos $asados en aniones ue terminan en ato o ito ( o3ianiones! poseen el sufi)o ico y oso respectiamente# Son llamados o3i&cidos# E)emplo' ni'n 5cido 2 8erclor ato (ClO1 ! HC@O1 &cido perclór ico -2 Sulf ito (SO0 ! H-SO0 &cido sulfur oso 2  Nitr ato ( NO0 ! HNO0 &cido n7tr ico 2 Hipoclor ito (ClO ! HClO &cido /ipoclor oso

5CI6O

2NI#N

 per########ato o3ianiones

 

per##########ico

########ato

 

##########ico

########ito

 

##########oso

/ipo#######ito #########uro

   

o3&cidos

/ipo########oso ###########/7drico

/idr&cidos

7!" 8SES @as $ases se componen de un catión conectado a un "rupo (OH! 2# 8ara nom$rarlas se utili%a la pala$ra hidróxido  se"uida de la con)unción de se"uida del nom$re del catión  Hidróxido de nom$re del catión

E)emplos' Cati'n Sodio (Na*!
8a$e Na(OH! Hidró3ido de sodio NH1(OH! Hidró3ido de amonio
9!" /I63OS @os /idratos son compuestos ue contienen un n6mero espec7fico de mol;culas de a"ua# Se nom$ran a"re"ando al nom$re del compuesto+ la pala$ra mono+ di+ tri+ ## /idratado+ dependiendo del n6mero de mol;culas de a"ua asociadas E)emplos#

!

BaCl- -H-O

!

CuSO1 AH-O

!

@iCl H-O

Cloruro de $ario di/idratado Sulfato de co$re penta/idratado Cloruro de litio mono/idratado