IDEAS BASICAS INSTITUCION EDUCATIVA PABLO SEXTO DOSQUEBRADAS- RISARALDA “UN HOMBRE CON MENTALIDAD DE CAMBIO” C AMBIO” AREA AREA CIEN CIENCI CIAS AS NATU NATURA RALE LES S Y DEL DEL MEDI MEDIO O AMBIENTE PROFESOR:
EJE ARTICULADOR DE CONTENIDO: MATERIA Y ENERGIA NUCLEO TEMATICOS: Estructura de la materia
Modelos Atómicos Modelo Actual del Átomo Relación carga masa del átomo Óxidos Ácidos Métodos de separación de mezclas Electricidad, circuitos y magnetismo ESTANDAR ESTANDAR CURRICULA CURRICULAR: R: Establezco Establezco relaciones relaciones entr entree la lass carac aracte terrís ísti tica cass macro acrosc scóp ópic icas as y micr micros oscó cópi pica cass de la mater materia ia y la lass prop propied iedad ades es fís física ica y químic ímicaas de las las susta stancias ias que la constituyen. COMPETENCIAS A DESARROLLAR: Interpretativa: Identificar la aplicación de diversos métodos de separación de mezclas.
ESTRUCTURA ESTRUCTURA DE LA MATERIA
MODELOS ATÓMICOS LA APARICIÓN DEL CONCEPTO DE ÁTOMO Ya desde la época época griega griega se reflexionaba reflexionaba sobre sobre la materia, y hasta que punto era era ésta ésta divi divisi sibl ble. e. Con Con la idea de que la esencia de la mater materia ia debí debíaa perm perman anec ecer er siempre siempre constante, constante, aunque aunque se pudier iera obse serrvar un camb cambio io cons consta tant ntee en ella, ella, Demcrito llegó a la conclus lusión de que las part partíc ícul ulas as que form forman an la materia no se podían dividir. Y las llamo átomos, átomos, que en griego griego significa significa indivisibles. Pero esta teoría no estaba basada en ningún hecho científico, así que no trascendió.
Las Las que que si estab estaban an fund fundam amen entad tadas as en hech hechos os exp experim erimen enta tale less eran eran las las leye leyess clás clásic icas as de la quím químic ica, a, que que marc marcar aron on el naci nacim mient iento o de esta esta ciencia. LEYES CLÁSICAS DE LA QUÍMICA Ley de la conservación de la masa: En toda reacción reacci ón quím química ica la mas masa a tota totall de los reactivos reactivos que qu e rea reacc ccion ionan an es igual igual a la ma masa sa tot total al de los productos produc tos de la reacci reacción ón.. Propuesta por Lavoisier
en 1789.
Argumentativa: Reconoce las clases de mezclas y los métodos de separación. Propos Propositiv itivas: as: Ejercita Ejercitarr habilid habilidad ades es para para maneja manejar r técnicas de diferenciación y separación de mezclas en el laboratorio. NIVELES DE COMPETENCIA: Describo el desarrollo de modelos que explican la estructura de la materia.
INDIC INDICAD ADOR ORES ES DE DESE DESEMP MPEÑ EÑO: O: Iden Identif tifica ica la lass par partícu tícula lass atóm atómic icas as y la lass rel elac acio ion na con con los los conceptos de masa atómica y número atómico.
Ley de las proporcion proporciones es definidas: definidas: La
proporción entre las masas en que dos o más proporción elem el ement entos os se co comb mbina inan n pa para ra fo form rmar ar un cie cierto rto compuesto es siempre constante e independiente del pro procedi cedimien miento to par para a form formarlo arlo.. Red Redacta actada da en
1801 por Proust por Proust..
Esta Estable blece ce comp compar araci acion ones es entre entre los los difer diferen entes tes modelos atómicos. Realiz Rea lizaa prác práctic ticas as de labor laborat ator orio io aplic aplican ando do los los métodos de separación de mezclas. Obtiene y nombra correctamente los óxidos ácidos. Analiza pensamientos y emociones y su influencia en la participación en decisiones colectivas.
Leyy de la Le lass pr prop opor orci cion ones es mú múlt ltip iple les: s:
Cuando dos elementos se combinan entre sí para formar más de un compuesto, las masas de uno de ellos que se combinan con una misma masa del otro, para dar diferentes completos, están en una relación de números enteros sencillos . Esta ley fue
formulada por Dalton en 1803 y en concordancia
con esta ley y las dos anteriores esta es tab ble lecció el prim imer er model elo o atómico.
Con todos estos descubrimientos Thomson elaboró un nuevo modelo atómico. MODELO ATÓMICO DE THOMSON
Propuesto en 1898 Thomson presenta el átomo como co mo un unaa ma masa sa es esfé féri rica ca y un unif ifor orme me ca carg rgad adaa positiv po sitivame amente, nte, con par partícu tículas las de car carga ga neg negativ ativaa incrustadas de tal forma que, al final lar carga se anulasen y el átomo quedase eléctricamente neutro. Con este mod modelo elo Th Thom omson son tam también bién exp explica licaba ba la existe exi stenc ncia ia de ra radi diaci acion ones es co con n ca carg rgaa po posit sitiva ivas, s, dicien dic iendo do qu quee se tra trataba taban n de ion iones es po positiv sitivos, os, es decir, átomos que han perdido electrones. MODELO ATÓMICO DE DALTON
Esta teoría fue la base de la química moderna. Los principios de esta teoría son: 1.- Los elementos químicos están formados por átomos, partículas muy pequeñas e indivisibles. 2.- Todos los átomos de un elemento químico dado son idénticos en su masa y demás propiedades. 3.- Los átomos de diferentes elementos químicos son son dis isti tint nto os, en parti articu cula larr sus sus masa asas son son diferentes. 4.- En la reacciones, los átomos ni se crean ni se destruyen, únicamente de redistribuyen. 5.- Los Los com compues puesto toss se form forman an cuan cuando do los los átomos se unen entre sí, en una relación constante y sencilla. Aunqu Aunquee fue una idea idea revoluc revolucion ionari ariaa no encon encontró tró mucha oposición, hasta que varios experimentos obligaron a desacreditarla: Estudios de electricidad y electroquímica, realizados por Ampere y Faraday Faraday,, sugerían una relación entre carga y masa.
El descubrimiento de la radiactividad en 1896 por Henr Henrii Bec Becquer querel el,, que llevó al conocimiento de relación carga/masa de éstos, que que era sie siemp mpre re igua iguall inde indepe pend ndien ientem temen ente te del del gas gas utilizado. El experimento de los rayos canales, de carg cargaa posit positiva iva que que realiz realizo o Gold Goldste steine inen n 188 1886, 6, al util utiliz izar ar el tubo tubo del expe experi rime ment nto o de los los rayo rayoss cató catódi dico coss pero pero con con el cáto cátodo do perf perfor orad ado. o. Este Este experimento junto al descubrimiento de partículas negativ negativas, as, indujo indujo al pensam pensamient iento o de que debían debían existir partículas positivas, ya que la materia es eléctricamente neutra.
Pero ero éste éste modelo elo dejab ejabaa sin sin exp expli lica caci ció ón la existencia de otras radiaciones y al igual que paso con el modelo de Dalton, experimentos realizados posteriormente obligaron a desestimarlo: El conv conven encim cimien iento to defin definiti itivo vo de la existenc existe ncia ia de part partícu ículas las suba subató tómi mica cass de carg cargaa posit positiva iva.. Éste Éste llegó llegó cuan cuando do Ruth Rutherf erfor ord d utili utilizo zo hidrogeno en el tubo de descarga y observó que, a pesar de que el átomo de hidrógeno era el mas ligero, la relación carga/masa era la mayor obtenida hasta ahora. Su carga eléctrica era del mismo mismo valor que la de los electrones, pero su masa era casi 2000 veces mayor. Teniendo en cuenta que se podían obtener estas partículas de cualquier gas, aunque la relación carga/masa era diferente en cada uno, se considero que estas debían componer, junto a los elec electr tron ones es,, la estr estruc uctu tura ra del del átom átomo. o. Y se las las denominó protones.
Reco Re copi pilan lando do los los nuevo nuevoss ava avanc nces, es, Ruth Rutherf erfor ord d redacto su teoría atómica. MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD
Una vez asumida la exist existen encia cia de prot proton ones es y electrones, Rutherford comenzó a estu studiar iar la localización y estructura de estos dentro del átomo.En 1911, Rutherford bombar bombardeó deó un fina lamina lamina de oro con partículas alfa, alfa, colo coloca cand ndo o una una pane panell de Sulfuro de Zinc fluorescente fluorescente detrás donde donde poder oder obse observ rvaar en qué medida eras las partículas dispersas. La mayoría de ellas atravesaba la lámina sin cambiar de dirección. Sin embargo algunas partícu ículas sufrían desviac desviacion iones es conside considerab rables les y una una mínima mínima parte parte incluso rebotaban y volvían hacia atrás.
Este Este resu resulta ltado do era era inco incomp mpat atib ible le con con el mode modelo lo atómico macizo y de estructura homogénea de la teoría de Thomson. Así, con los resultados de este experim experimento ento Ruther Rutherfor ford d creó creó su modelo modelo atómic atómico o nuclear:
El átomo esta formado por dos partes: •
El núcleo: núcleo: es la parte central, de tamaño muy pequeño, donde se encuentra toda la carga posi po siti tiva va,, y
alre alrede dedo dorr del del núcl núcleo eo,, que que ejer ejerce ce una una fuer fuerza za centrífuga que es igualada por la fuerza eléctrica de atracción ejercida por el núcleo, núcleo, y que permite permite que el electrón se mantenga en su órbita. La carga del núcleo y de los electrones se equilibra, confiriendo al átomo su neutralidad. Pero Pe ro un unaa ve vezz más, más, el nu nuev evo o mo mode delo lo at atóm ómic ico o propuesto tenía contradicciones: En primer lugar contradecía las leyes de electromagn electromagnetismo etismo de Maxwell Maxwell.. Ésta Éstass afirm afirmab aban an que una carga eléctrica en movimiento (como el electrón en este caso) emite energía continuamente en form formaa de radi radiac ació ión, n, con con lo cual cual,, al perd perder er energía, terminaría cayendo sobre el núcleo, y la materia de destruiría. En segundo lugar, el modelo atómico de Rutherford no explicaba los espectros atómicos. Y por último, aunque Rutherford sugirió la posib posible le exi existe stenc ncia ia una una tercer terceraa part partícu ícula la (sin (sin carga, carga, por lo que que la denominó denominó neutron neutrones) es) en el átom átomo o al comp compro roba barr que, ue, el peso peso tota totall de los los elementos era mucho mayor que el calculado con los protones; fue Chadwick el que, en 1932, los descub descubrió rió.. Esta Esta vez vez,, Chadwi Chadwick ck bombar bombardeó deó con partículas alfa una lámina de Berilio, e identificó esas partículas con los neutrones que ya predijo Rutherford. Por Por lo que que hací hacíaa falt faltaa un nuev nuevo o mode modelo lo que que resolviese todas estas incógnitas.
•
prácticamente, toda la masa del átomo. Esta carg ca rgaa po posi siti tiva va es la re resp spon onsa sabl blee de la desviac des viación ión de las par partícu tículas las alfa (tam (también bién con carga positiva), en la experiencia de la lámina de oro. La cortez cortezaa: es ca casi si un es esp pac acio io va vací cío o, inmenso comparado con las dimensiones del núcle nú cleo. o. El di diám ámetr etro o de la co cort rteza eza es de 10.000 10. 000 a 10 100.0 0.000 00 vec veces es ma mayo yorr qu quee el de dell núcleo. Eso explica que la mayor parte de las part pa rtícu ículas las al alfa fa at atra raves vesar aran an la lá lámi mina na sin cambiar camb iar su dirección. dirección. Aquí se encue encuentran ntran loss ele lo elect ctro rone ness co con n ma masa sa mu muyy pe pequ queñ eñaa y carga negativa. Como un diminuto sistema solar so lar,, lo loss ele elect ctro rone ness gi gira ran n alr alred eded edor or de dell núcleo, como os planetas alrededor del Sol. Los electrones están ligados al núcleo por la atracción eléctric icaa entre cargas de signo.
El átomo es estable debi debido do a que que los los ele elect ctro rone ness mant mantien ienen en un giro giro
MODELO ATÓMICO ATÓMICO DE BOHR Bohr publi liccó su modelo atómic ico o en 19 1913 13,, basándose en las ideas previas de Max Planck, Planck, El modelo atómico de Bohr coincide con el modelo atómico nuclear de Rutherford en la estructura del átomo y tambié ién n en la teoría de que los electrones giran alrededor del núcleo.
Pero Bohr situó los elec lectrones en órbita itas, teni tenien endo do cada cada órbi órbita ta un nivel de energía, aumentando aumentando ésta cuanto cuanto mas ale alejad jado o estuvier estuvieraa del núcleo núcleo,, pero disminuyend disminuyendo o la distancia distancia entre órbita y órbita.Bohr órbita.Bohr explicaba que a cada electrón le correspo sponde un nivel ivel,, y que mientras de mantenga en ese nivel ni pierde ni gana energía. La energí energíaa cinétic cinéticaa del elec electró trón n equilibra la atracción elec lectroest estática ica de las cargas opuestas del núcleo y el electrón. Los saltos de los elec lectrones de un nivel ivel a otro suponen una emisión o absorción, depe depend ndie iend ndo o si sube sube o baja baja de nivel, de energía electromagnética (fotones de luz). Los Los nivel iveles es permitidos para cada electrón son aque aquello lloss en los los que que su mome moment nto o angu angular lar es un
múlt últiplo iplo ente entero ro de de h / (2 · ), donde h es la constante de Planck. Bohr Bohr expli xpliccó la exis existe ten ncia de los los espectros atómicos como la luz, cifrada, que desprende un electrón cuando cambia de nivel. El espectro es el result sultaado de desc sco omponer esa radiac iación ión el elec ecttromagnétic éticaa compleja eja en todas sus radi radiac acio ione ness senc sencil illa lass cara caract cter eriz izad adas as por por una una longit lon gitud ud de ond ondaa . El conjunto de las líneas que aparecen en los espectros atómicos corresponden a cada una de las longitudes de onda. Estudiando los los espec espectr tros, os, que que son son carac caracter teríst ístico icoss en cada cada el elem emen ento to,, podem odemos os anal analiz izar ar la rad radiaci iación ón que absorbe o emite este elemento.
Sin embar embargo go,, el mode modelo lo de Bohr Bohr tuvo tuvo que ser aban abando dona nado do,, ya que que exp explica licaba ba los los espe espect ctro ross atómicos de los elementos simples, pero no de los complejos. Además, la idea de que los electrones se mueven mueven alred alreded edor or del núcl núcleo eo en orbita orbitass definidas tuvo que que ser también también desechada. Pero ero aun aun así, así, Bohr ohr cont contri ribu buyo yo much ucho en el desarrollo de las nuevas ideas, que vendrían de la mano de a mecánica cuántica.
Estructura del átomo En el átomo distinguimos dos partes: el núcleo y la corteza. El núcleo es la parte central del átomo y contiene part partíc ícul ulas as con con carg carga a posi posititiva va,, los los prot proton ones es,, y partículas que no poseen carga eléctrica, es decir son neutras, los neutrones. La masa de un protón es aproximadamente igual a la de un neutrón. Todos los átomos de un elemento químico tienen en el núcleo el mismo número de protones. Este núme número ro,, que que cara caracte cteriz rizaa a cada cada ele eleme ment nto o y lo distingue de los demás, es el número atómico y se representa con la letra Z. •
La corteza es la parte exterior del átomo. En ella se encuent encuentran ran los electron electrones, es, con carga carga negativ negativa. a. Ésto Éstos, s, orde ordena nado doss en dist distin into toss nive nivele les, s, gira giran n alrededor del núcleo. La masa de un electrón es unas 2000 veces menor que la de un protón. Los átomos son eléctricamente neutros, debido a que que tien tienen en igua iguall núme número ro de prot proton ones es que que de el elec ectr tron ones es.. As Así, í, el núme número ro atóm atómic ico o tam también bién coincide con el número de electrones.
número másico. Para representar un isótopo, hay que indicar el número número atómico (Z), colocados como índice y subíndice, símbolo del elemento.
•
Actividad sobre la estructura atómica
1.
Los átomos de un mismo elemento químico tien tienen en todos en su núcleo leo el mismo número de
. 2.
Un átomo tiene 12 protones, 13 neutrones y 12 electrones. ¿Cuál es su número atómico? 1. 12 2. 13 3. 24 4. 25
3.
Los Los isóto isótopo poss oxíg oxígen eno-1 o-16, 6, oxíg oxígen eno-1 o-177 y oxígeno-18, se diferencian en: 1. El núm número ero de de pro proto tone ness 2. El núm númer ero o ató atóm mico ico 3. El núm númer ero o de neu neutr tron ones es 4. El núme número ro de ele elect ctro rone ness
4.
Un átomo de volframio (W) tiene 74 protones y 108 108 neutr eutro ones. nes. ¿Cuá Cuál es su representación adecuada?
4. 1. 2. 3. 5. Señala las afirmaciones correctas: 1. El número másico ico de un átomo es la suma del número de protones, neutrones y electrones 2. Todos Todos los los átomo átomos s de un un mismo mismo elemento elemento quím químico ico tiene tienen n el mism mismo o núme número ro de neutrones 3. Los isót isóto opos de un elem elemen ento to quím uímico ico tienen el mismo número atómico 4. Los isót isóto opos de un elem elemen ento to quím uímico ico tienen el mismo número másico 5. Los isót isóto opos de un elem elemen ento to quím uímico ico tienen distinto número de neutrones ATIVIDADES SOBRE MODELOS ATOMICOS
•
1. Real Realiz izaa una una rese reseña ña hist histór óric icaa sobr sobree los los distintos modelos atómicos. 2. Cua Cual fue fue la con conclu clusión sión a la que ll lleego Demócrito sobre la materia y por que no trascendió. 3. escriba escriba las tres leyes clásicas de la química química y de ejemplos. 4. Quienes realizaron estudios ios sobre la electricidad. Isótopos Qu e científic cien tífico o descu delescubr brió ió laderadi radiacti activida vidad. d. La suma del número de protones y el número de neutrones de5.unQue átomo recibe nombre 6. Por que se dice que la materia es número másico y se representa con la letra A. Aunque todos los átomos de un mismo elemento eléctricamente neutra. se caracterizan por tener el mismo número atómico, pueden tener distinto número de neutrones. Llamamos isótopos a las formas atómicas de un mismo elemento que se diferencian en su
cuale less fueron la lass distintas cont contra rad dic icccione ioness enco ncontra ntrad das en los los modelos atómicos. 8. Dibu Dibuje je un átom átomo o exp explica licand ndo o cada cada una una de sus partes. 9. Bohr Bohr explic explico o la existe existenc ncia ia de los espe espect ctro ross atómicos en que consistió.
7.
Expliquxe
Ahora aprendamos a ubicar los elementos en la tabla periódica, a partir del número atómico y la tabla de configuración electrónica; Con la ayuda de tu profesor realiza la tabla de configuración y dibuja los orbitales moleculares, Apli Aplica ca las las fórm fórmul ulas as mate matemá máti tica cass para para ubic ubicar ar exacta exa ctame ment ntee los los eleme element ntos os en tu prop propia ia tabla tabla periódica FORMULAS 1. nsx n= ma mayor nivel de energía energía x= variante variante 1º2 indica el grupo A I o II 2. ns2 npx n= mayor nivel de energía; energía; p utima letra; x= variante entre 1 a 6 indica el grupo A al que pertenece puede ser del III al VIII 3. ns2 ns2 (n-1) (n-1) dx n= mayo mayorr nivel nivel de energía; d ultima letra; x= variante que puede tomar valores entre 1 a 10 y permite ubicar los elementos de los los gru grupos pos B de la t. P., segú egún indique la explicación e el despeje de as formulas 4. ns2-1(n ns2-1(n-2) -2) fx-2 fx-2 n= ultim ultimo o nivel nivel de enrgia; f ultima letra y primero hago las restas pertinentes para saber el valor val or real real de los los expon exponen entes tes que que ubican columnas de la 1 a la 14 1s s tiene máximo 2 e2s 2p 3s 3p 3d p tiene máximo 6 e4s 4p 4d 4f 5s 5p 5d 5f d tiene máximo 10e6s 5p 6d 6f 7s 7p 7d 7f f tiene máximo 14eA partir del numero atómico y con la ayuda de la tabl tablaa reali ealiza zad da pued puedo o hace hacerr conf config igu uraci ració ón electrónica y aprender a ubicar los elementos, asi que manos a la obra y empieza a hacer ejercicios Ahora Ahora conozc conozcamo amoss las propied propiedad ades es periód periódicas icas,, entendiéndolas en la T:P: que estamos construyendo Radio atómico Peso atómico Electronegatividad Afin Afinid idad ad el elec ectr tró ónic icaa entre ntre otras tras que debes ebes investigar
Logros:1. Identifica los elementos químicos en la Tabla periódica 2. identifica los grupos y periodos de los elementos de la Tabla Periódica. Competencia: Plan Plante tean an estr estrat ateg egia iass de solu soluci ción ón para para reso resolv lver er problema problemass relacion relacionados ados con la organiz organizació ación n de los elementos químicos en la Tabla Periódica. Palabras Clave: Elementos, símbolos químicos, grupos, periodos. Pregunta Generadora:¿Sabes Generadora:¿Sabes cómo están organizados los elementos en la Tabla Periódica? Situación de aprendizaje :Observación y reco recono noci cimi mien ento to de la posi posici ción ón de los los elem elemen ento toss químicos en la Tabla Periódica. Tarea: Actividad Actividad 1. Repasar Repasar los símbolos químicos de los elementos. Actividad Actividad 2. Repasar Repasar los elementos de la Tabla periódica por grupos y por periodos. Actividad Actividad 3. Resolver la actividad de construir tu propia tabla periodica Criterios de Evaluaciòn: 1. Realiza la actividad de rompecabezas con lógica y rapidez, teniendo en cuenta los grupos y periodos de los elementos químicos de la Tabla Periódica. Recursos:Recurso humano: docentes y estudiantes. En este trabajo práctico nos planteamos conocer la tabla periódica de los elementos desde varios puntos de vista: • Estructura de la tabla periódica: los grupos y los periodos. • Configuraciones electrónicas de algunos Elementos. • Aplicaciones de algunos elementos
Para ello en esta ocasión no vamos a trabajar en el laboratorio, sino que vamos a utilizar un programa informático informático que nos proporciona proporciona información información sobre los distintos elementos de la tabla periódica. Este programa lo utilizaremos a través de Internet.
Tabla Periódica Interactiva a. En este enl enlace ace puedes observa rvar algu lgunas características muy interesantes de los átomos, como son su espectro atómico, su configuración electrónica y su corteza electrónica.
2. Materiales necesarios
Ordenador
Enlaces a páginas web
Tabla periódica
3. La tabla periódica Observa en la tabla periódica del siguiente enlace y comprueba las siguientes cuestiones: Tabla periódica a. Observa que la tabla periódica está organizada en columnas, llamadas GRUPOS y en filas, llamadas llamadas PERIOD PERIODOS. OS. Los grupos grupos nos informan informan del número de electrones que tienen esos átomos en su última capa de la corteza electrónica. En cambio, los periodos nos informan del número de capas que existen en su corteza electrónica. b. Observa la tabla periódica y completa la siguiente tabla: Elemento K S Be I Ar Nº de electrones en su última capa Nº de capas capas de la cortez corteza a elec electró tróni nica ca.. Obser Observa va los colores y pon dos ejemplos de elemento en estado sólido, líquido y gaseoso a temperatura ambiente. d. Puls Pulsa a sobre sobre algun algunos os eleme elemento ntoss para para conoc conocer er el origen de su símbolo y nombre: Na, S, Fe, Ag, Kr. 4. Configuración electrónica de los elementos. Conecta con el enlace de internet que te mostramos a continuación y comprueba las siguientes cuestiones: http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_i nteractiva_materia/curso/materiales/atomo/ modelos.htm
b. Analiza Analiza cómo es la configu configuració ración n electrón electrónica ica del grupo IA, o grupo 1, llamado Elementos Alcalinos. Para ello pulsa sobre los elementos Li, Na, K, Rb y observa qué tienen en común. c. Veamos ahora el grupo VIIA, llamado grupo de los haló halóge geno noss y comp compru rueb eba a de nuev nuevo o qué qué tien tienen en en común. Recuerda que los elementos que se encuentran en el mismo ismo grup grupo o tien tienen en prop propie ieda dade dess quím químic icas as parecidas, por lo que es muy importante saber en qué se parecen sus configuraciones electrónicas. d. La escala de energía que puedes observar a la derecha de las órbitas te informa de la energía que tienen los electrones. Cuanto más bajos se encuentran, más energía tienen, y más cerca se encuentran del núcleo del átomo. e. Por último, vamos a viajar hasta el núcleo del átomo. Para ello puedes pulsar sobre el botón “Ver el núcleo”. Observa el núcleo de algunos elementos como H, He, Li, C, Br. Puedes ver cómo el número de protones y neutrones aumenta conforme nos vamos hacia abajo y hacia la derecha en la tabla periódica. 5. Aplicaciones de algunos elementos En este este aparta apartado do vamos vamos a anali analiza zarr las princ princip ipale aless aplicaciones o utilidades de algunos elementos de la tabla periódica. Para ello nos vamos a centrar en dos cuestiones: a. Elementos con interés industrial. Utiliza el siguiente enlace para ver las utilidades que tienen los siguientes elementos: Na, Cu, Ag, Fe, Mg. Tabla periódica b. Oligoelementos. Son los elementos químicos que se encuentran en nuestro cuerpo, muchos de ellos en muy pequeñas proporciones, pero que son fundamentales para para un buen buen esta estado do de salu salud. d. Olig Oligoe oele leme ment ntos os,, bioelementos 6. Juega con la tabla periódica mien mientr tras as cono conoce cess prop propie ieda dade dess de los los elem elemen ento toss químicos.Juega con la tabla periódica para iniciar a estudiar como se unen los elementos químicos a través de los enlac enlaces es quím químico icoss y poster posterior iorme ment nte e estud estudiar iar
funciones químicas, reacciones químicas, nomenclatura y estequiometria entre otros temas, así que manos a la obra.
