Ibarra Roca Edna Xiomara Grupo: 574
QUÍMICA III CUESTIONARIO DE TABLA PERIODICA 1. Escribir los elementos que forman dos de las triadas de Doberainer. Calcio, estroncio y bario • Azufre, selenio y telurio • 2. Escribir el símbolo de los elementos que forman dos octavas de Newlads. B, Al, Cr, Y, Y, Ce/La, Ce /La, U, Ta, Tl • C, Si, Ti, In, Zr, Sn, W, Pb • 3. ¿Cómo son las propiedades de los elementos en las octavas de Newlands? Sus propiedades se repiten cada 8 elementos. 4. ¿Cómo se colocaron los elementos en la Ley Periódica de Mendeleev? Los elementos químicos se colocan en orden creciente de pesos atómicos. 5. ¿Para qué elemento hizo Mendeleev las predicciones de sus propiedades? Para el Silicio. 6. ¿Cómo son las propiedades de los elementos en la Ley Periódica de Mosseley? Las propiedades físicas y químicas de los elementos son función periódica de sus números atómicos. 7. ¿Cuáles son los parámetros parámetros de clasificación clasificación en la Tabla Tabla Periódica? Periódica? Familia, Periodo y Bloque.
8. ¿Cómo se define una familia y un periodo de elementos en la Tabla Periódica? Familia: Columna de elementos cuyas propiedades son semejantes. • Periodo: Renglón de elementos donde las propiedades químicas van cambiando • paulatinamente. 9. ¿Cómo ¿Cómo se clasific clasifican an los element elementos os por sus sus propied propiedades ades? ? En metales, no metales, metaloides, y gases nobles. 10. Describir las las propiedades propiedades de los metales, metaloides metaloides y no- metales. Metales: Buenos conductores de calor y de electricidad, son maleables, ductiles, • sus puntos de fusión y ebullición son altos y al reaccionar sede electrones.
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No metales: Son malos conductores de calor y de electricidad, no son maleables ni ductiles, sus puntos de fusión y ebullición son bajos y al reaccionar comparte o acepta electrones. Metalo Metaloide ides: s: Conducen Conducen electr electrici icidad dad en cierta ciertass condici condiciones ones,, la mayorí mayoríaa son ductiles y maleables, sus puntos de fusión y ebullición son medios
11. ¿Cuáles son las familias de los elementos representativos?. Escribir el símbolo de los elementos que las forman. Alcalinos: H, Li, Na, K, Rb, Cs, Fr • Alcalinoterrios: Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra • Familia del Boro: B, Al, Ga, In, Tl • Familia del Carbono: C, Si, Ge, Sn, Pb • Familia del Nitrógeno: N, P, As, Sb, Bi • Familia del Oxígeno: O, S, Se, Te, Po • Halógenos: F, Cl, Br, I, At •
12. Para cada familia familia de elementos representativo representativoss ¿cuál es la carga más común de los iones que forman? IA.+1 IIA.+2 IIIA.+3 IA.F.+-4 VA.-3 VA.-3 VIA.-2 VI A.-2 VIIA.-1 VI IA.-1 13. 13. Con Con la info inform rmac ació ión n ante anteri rior or,, dete determ rmin inar ar qu quéé ione ioness form forman an los los sigu siguie ient ntes es elementos: Li+1, Ca+2, B+3, Si+-4, P-3, O-2, Cl-1. 14. ¿Cuáles son los nombres nombres y símbolos de los elementos que forman las familias familias de los “Elementos de Transición? IB. Cu-cobre, Ag-plata, Au-Oro • IIB. Zn-zinc, Cd-cadmio, Hg-metalurio • IIIB. Sc-Escandio, Y-itrio • IVB. Ti-titanio, Zr-zirconio, Hf-hafinio • VB. V-vanadio, Nb-niobio, Ta-tantalio • VIB. Cr-cromo, Mo-molibdeno, W-Tungsteno W-Tungsteno • VIIB. Mn-manganeso, Tc-tecnecio, Re-renio • VIIIB. Fe-hierro, Ru-rutenio, Os-Osmio • VIIIB. Co-cobalto, Rh-rodio, Ir-iridio, Ni-níquel, Pd-paladio, Pt-paltino. • 15. Con la Tabla Tabla Periódica, determinar determinar para los siguientes siguientes elementos: a) ¿A qué famil familia ia y perio periodo do perten pertenece ecen? n? b) Son metale metales, s, nono- metales metales o metalo metaloides ides.. c) Son representativos, de transición o tierras raras . • •
K: Familia IA, es metal y es un elemento representativo. V: Familia VB, es metal y es un elemento elemen to de transición.
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Sb: Familia VA, VA, es un metaloide y es un elemento representativo. Gd: Familia , es un metal y es una tierra rara. I: Familia VIIA, es un no metal, y es un elemento representativo.
16. Escribir la definición de las siguientes propiedades periódicas: a) Radio atómico: tamaño del átomo suponiendo que es una esfera. b) Energía Energía de ionizaci ionización: ón: Energí Energíaa necesa necesaria ria para para formar formar un ion unipos unipositi itivo vo mediante la eliminación de un electrón. c) Electronegatividad: Capacidad que tiene un átomo combinado de atraer los electrones de enlace. 17. 17. ¿Cóm ¿Cómo o vari varia a el radi radio o atóm atómic ico o en un una a fami famili lia a y en un peri period odo o de la tabl tabla a periódica? En un periodo el radio atómico disminuye al aumentar el número atómico y en una familia el radio atómico se incrementa al aumentar a umentar el número atómico. 18. ¿Cómo varia la energía de ionización en una familia y en un periodo de la tabla periódica? En un periodo la energía de ionización se incrementa al aumentar el número atómico y en una familia la energía de ionización disminuye al aumentar el número atómico. 19. ¿Cómo varia la electronegatividad en una familia y en un periodo de la tabla periódica? En un periodo la electronegatividad se incrementa al aumentar el número atómico y en una familia la electronegatividad disminuye al aumentar el número atómico. 20. Ordenar los siguientes elementos en orden creciente de su radio atómico: Ca, Ba, Mg, Ra, Be, Sr. Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra. • 21. Ordenar los siguientes elementos en orden creciente de su energía de ionización: Fr, Li, K, Cs, Rb, Na. Fr, Cs, Rb, K, Na, Li. • 22. Ordenar los siguientes elementos en orden creciente de su electronegatividad: N, Li, F, Be, C, O, B. Li, Be, B, C, N, O, F. •
