Por la experimentación se pudo concluir que el agua presenta diferentes presiones de vapor y puntos de ebullición a medida que cambia la presión atmosférica y diferentes aspectos tales como el buen manejo del equipo y material. También se pudo ver que algunas ecuaciones para calcular el calor de vaporización del agua a una determinada temperatura presentan una gran diferencia por lo que se concluyó que la ecuación de Clapeyron es la más confiable para la realización de este experimento
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La presión de vapor de un líquido es la presión que ejercen sus moléculas gaseosas cuando éstas se encuentran en un equilibrio dinámico de condensación-vaporización. La presión de vapor es función de la temperatura y de la naturaleza de líquido. Por lo tanto, no existe líquido puro que tenga la misma presión de vapor que otro líquido puro. La experimentación realizada en el laboratorio para la medición del calor de vaporización fue por medio del método dinámico, por el cual, se mide la temperatura a una determinada presión, haciendo variar constantemente la presión del sistema y esperando a que reestablezca el equilibrio. Los otros dos métodos presentan la desventaja de mantener una temperatura constante, para lo que debe hacerse procedimientos muy laboriosos. La entalpía o calor de vaporización de una sustancia es la energía que una cierta masa de la sustancia necesita para pasar del estado líquido al estado vapor, a una temperatura constante que es la de ebullición; por lo que también se le llama calor latente de vaporización. Mientras un líquido presente mayores fuerzas intermoleculares, la energía necesaria será mayor. Es por eso, que la Regla de Trouton, que relaciona el calor de vaporización con la temperatura de ebullición, muestra un valor aproximado de esta relación, no pudiendo establecerse uno fijo ya que esta razón es peculiar para cada sustancia. En el caso de los líquidos polares (como el agua), la entropía de vaporización es aproximadamente de 26, y el valor experimental es de 27.85 en el caso del agua pero en el el caso del alcohol etílico nos dio un valor de 27.45 de igual manera se trata de una sustancia polar. En cambio, para los líquidos no polares es de 21. Los calores de vaporización calculados en esta experiencia muestran errores entre el 3.67% y el 1.58% respectivamente; aunque no debería hablarse propiamente de errores sino de porcentaje de diferencia, pues se ha demostrado gráficamente que la entalpía de vaporización es mayor conforme baja la temperatura. Esto es debido a que a una menor temperatura, el líquido tiene una mayor cercanía y facilidad de cambiar al estado sólido, es decir, las fuerzas intermoleculares son predominantes y hay menor energía cinética de las moléculas. Por lo tanto, se necesita mayor energía para aumentar la energía cinética de las moléculas líquidas y éstas puedan salir del líquido en forma de vapor. Por la experimentación realizada, las temperaturas de ebullición del agua y del alcohol son 89ºC y 68ºC respectivamente.
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Agradecer al ingeniero a cargo por el constante apoyo que nos brindo a demás de la experiencia para la facilidad de realizar el laboratorio y de manera correcta gracias a eso se cumplio todos los objetivos trazados en esta practica con un margen de error minimo en relación a los datos bibliográficos.
BIBLIOGRAFÍA FISICOQUIMICA – Castellan. o o FISICOQUIMICA -- Atkins TERMODINAMICA – Annequin y Boutigny o QUIMICA GENERAL – Leonardo Coronel o
