PH y oxido reducción
Víctor González Contreras
Química
Instituto IACC
9 de Diciembre de 2016
Desarrollo
1.-Usted dispone de dos muestras de sustancia liquidas .Al realizar el procedimiento de medición de pH utilizando un papel pH (también llamado papel tornasol) se obtiene el siguiente resultado:
Sustancia
Color de papel pH
pH
Sustancia A
3
Sustancia B
1,4
-a) ¿Cuál sustancia corresponde a la más acida?
La sustancia que es más acida del recuadro corresponde a la sustancia B.
-b) Explique detalladamente que significa que dicha sustancia tenga mayor acidez. Utilice en su explicación los conceptos de: concentración, logaritmo, [H+] y [OH-]
El hecho de que su pH sea menor indica que la concentración de iones H+ , es mayor, ya que el pH es el logaritmo decimal, cambiando el signo de la concentración de H+ entonces, en cuanto mayor sea esta concentración mayor será su logaritmo, pero el signo menor antepuesto al logaritmo hace que el pH sea menor.
-c) Compare, en términos de concentraciones ambas sustancias y justifique conceptualmente su diferencia de pH.
Las concentraciones son:
C (a) = 10-3 mol/L = 0,001 mol/L
C (b) = 10-1,4 mol/L =0,00398mol/L
-d) De un ejemplo posible para cada sustancia, de acuerdo a la información que se tiene de pH.
No podemos poner un ejemplo único para estos casos, cualquier solución acida, en una concentración adecuada, podemos tener esos valores de pH. Si se trata de un ácido monopólico fuerte, como el HCl, bastaría la preparación de una solución de ácido con esas mismas concentraciones.
2.- Se observa la siguiente reacción química de óxido reducción, representada con la ecuación:
KMnO4 + HCl KCl + MnCl2 + H 2O + Cl2
Analice la reacción de óxido reducción, luego conteste y justifique las siguientes preguntas:
-a) ¿Cuál es la sustancia que se oxida?
El ion Cl que es la sustancia que se oxida, ósea el cloro
-b) ¿Cuál es la sustancia que se reduce?
El ion Mno4 es la sustancia que se reduce, ósea el manganeso
-c) ¿Cuántos electrones se transfieren en la reacción?
Si se transfieren cinco electrones por cada mol de permanganato que se reduce, pues su número de oxidación pasa de +7 a +2, como el ion permanganato gana 5 electrones y para oxidar al ion de cloruro solo hace falta un electrón que es el cloro, que en el ajuste aparecerán cinco moles de cloruro por cada mol de permanganato.
Bibliografía
IACC (2012). Ácidos y bases, pH, redox y solución amortiguadora. Semana 6.
https://www.youtube.com/user/quimiayudas
