Control 4 Quimica

Título del Control Átomos, moles y moléculas  Nombre Alumno

 Nombre Asignatura Química Instituto IACC Domingo 30 de octubre de 20!

Desarrollo "#$%TI&" D%' C"NT("') Determinar, a *artir de una sustancia dada, la cantidad de moles y +oléculas *resentes (%C-(.". N%C%.A(I".) Contenido y recursos adicionales de la semana IN.T(-CCI"N%.) / Considere la molécula de 2."1 cido sul45rico6, cuyo *eso molecular es) 7+ 2."1 8 9: gr;mol Calcule la cantidad de moles, tomos y molécula, como se indica en la siguiente tabla)


+oles de

+oléculas de

2."1

2."1

2."1

Átomos de 

3

032!= n

>9:: ?0 22

=9>! ? 023

Calculamos



+oles de 2."1

%@uialencias

 mol 8 9: gramos 2."1 B mol 8 3 gramos 2."1 X = 0.13265 n •

+oléculas de 2."1 cido sul45rico6

 moll 2."1

8

032!= moles 2."1 8 X = 7,988 x 10 22

!022 B 023 molecules 2."1 B moléculas de 2."1

Átomos de .

Átomos de "

>9:: ? 022

39=2 ? 023

/

Cantidad de tomos de idrgeno

Cada molécula de 2."1 tiene 2 tomos de idrgeno

7.988

022 ? 2 8 ,=9>! ? 023 tomos de idrgeno

/

Cantidad de tomos de "?ígeno

Cada molécula de 2."1 tiene 1 tomos de o?ígeno

>9:: E 022 B 1 8 3,9=2?023 tomos de o?ígeno

/

Cantidad de tomos de aFu4re

Cada molécula de 2."1, contiene  tomo de aFu4re >9::E022 ?  8 7,988x10 22 átomos de azufre

2/ .u*onga la siguiente reaccin @uímica)

Zn + 2H!

G

Zn!2 + H2

.lo conce*tualmente) Hcmo se *uede saber cul es el reactio limítate de la reaccin %?*li@ue  *aso a *aso el clculo @ue realiFaría y @ue datos necesitaría

"esu!tado

7ara lograr las cantidades de reactios y *roductos @ue se conJugaran en una reaccin @uímica ese deber e?*resar los resultados en unidades de masa, de olumen o de cantidad de sustancia Dado lo anterior y *ara lograr los clculos inolucrados en la reaccin es ms sim*le utiliFando las unidades de sustanciaKmoles (ealiFando las reacciones en 4orma em*írica se da @ue los elementos no estarn en cantidades este@uiometricas en otras *alabras en las cantidades e?actas @ue indican los coe4icientes este@uiometricos de una reaccin @uímica balanceada  Normalmente, uno o arios de los reactios se encontraran en mayor cuantía de la re@uerida *or esto @ue al término de la reaccin, *ueden @uedar restos de esos reactios %l reactio limitante es el @ue en la reaccin se consume *rimeramente marcando la cantidad de  *roducto o de los *roductos de la reaccin 'a reaccin de*ender del reactio limitante ya @ue seg5n la ley de las *ro*orciones de4inidas, los otros reactios no reaccionaran cuando uno de ellos se all consumido

%n otras *alabras el reactio limitante es el @ue *roduce la menor cuantía de *roducto Linalmente la 4orma de identi4icar el reactio limitante es)

a6 7oseer las cantidades de los reactios en unidades iguales, de lo contrario conertirlas todas a moles  b6 (ealiFar los clculos *ara determinar las cantidades este@uiometrias de cada reactio, seg5n los datos *ro*orcionados c6 %l reactio limitante es a@uel @ue se encuentra en menor cantidad este@uiométrica #ibliogra4ía

(ecursos *ara la semana 1 iacc tt*);;MMMeisuaes;@gintro;este@;tutorial/02tml tt*);;MMMues;madomin;miMeb;calculosenlasreacciones@uimicastml