PRACTICA N°7 GASES – ECUACIÓN DE ESTADO ESTADO - GAS HÚMEDO 1 Objetivos o o
o
o
Generar gas húmedo en condiciones de laboratorio Mediante la ecuación de estado de los gases ideales determinar experimentalmente el valor de la constante R en La Paz. Comparar el resultado experimental con el dato teórico, analizar concluir. !plicar la le de "alton en la resolución de problemas en los #ue intervienen gases.
!"# "#$% $%&e &e#t #to o Te'(i e'(i)o )o La Le de los gases ideales es una ecuación de estado #ue relaciona la presión, volumen, temperatura número de moles de un gas. $s de gran utilidad en el estudio de los gases dado #ue se ha observado experimentalmente #ue todos ellos, en condiciones de presión temperatura próximas a las del ambiente, la obedecen con una exactitud considerable. !un#ue, ningún gas real la cumple exactamente su expresión es%
PV
=
RTn
Ecuación 1
&iendo% P la presión e'ercida por el gas ( el volumen #ue ocupa, ) el número de moles de gas en la muestra R la constante de los gases * la temperatura absoluta a la #ue se encuentra la muestra.
Las condiciones de +C - atm se denominan temperatura presión estndar, a menudo se abrevian *P$.
P(esi'# $e *%+o( &i se considera una muestra l/#uida de una sustancia pura en un recipiente cerrado, la presión del vapor en e#uilibrio con el l/#uido se denomina presión de vapor. La presión de vapor depende de la naturaleza del l/#uido aumenta con la temperatura hasta la temperatura cr/tica .
, M%te(i%es . Re%)tivos
Tabla 1: lista de materiales utilizados en la práctica.
/tem
material
caracter/stica
0 2 3
-++ml 1+ml metal metal
4 5
vaso de pp probeta soporte universal pinza porta bureta tubo de desprendimiento pipeta termómetro
6
piseta
9 -+
cepillo balanza manguera de conexión
1
--
cantida d -
-+ml vidrio 1++ml 7plstica8 el:ctrica
-
En la tabla 1 se muestran los materiales utilizados en l a práctica con sus respectivas características.
Tabla 2: lista de reactivos.
/tem
reactivo
caracter/stica
0
magnesio cido clorh/drico
en cinta li#uido
cantida d +,- ;g< -+ml
En la tabla 2 se muestran los reactivos utilizados en la práctica con sus respectivas características.
/ P(o)e$i&ie#to
!rmar el aparato de (/ctor Meer con las indicaciones del docente
Repetir el procedimiento !gregar a tubo de generador de gases 2ml de =Cll +,-g de Mg
r inmediatamente el gas hasta # termine la reacción mantener la probeta invertida
0 D%tos Tabla 3: Datos experimentales.
)
masa Mg ;g<
volumen gas ;ml<
0
+,+0 +,+0
29 24
presión manom:trica ;cm=>< --,1 -0,4
temperatura ;C< 00-
presión vapor de agua -6.442 -6.442
En la tabla 3 se muestran los datos tomados en la práctica con sus respectivas unidades.
C2)"os . Res"t%$os $cuación% 0=Cl? Mg @ MgCl 0? =0 0.02 Mg ×
1molH 2 = 8, 23 × 10 24,30 gMg 1molMg 1molMg
×
Tabla 4: Datos experimentales 2
−
4
molH 2
)
masa Mg ;g<
volumen gas ;ml<
presión manom:trica ;cm=><
0
+,+0 +,+0 +,+0
29 24 25,1
6,31 9,04 6,611
temperatura ;A< 093 093 093
presión vapor de agua ;mm=g< -6.442 -6.442 -6442
En la tabla 4 se muestran los datos tomados en la práctica con sus respectivas unidades. cala culmina con su promedio.
"eterminación de la presión de la mezcla gaseosa húmeda% P atm
=
495mmHg
P atm
=
P GH + P manometrica
P GH
=
P atm − P manometrica
P GH
=
(495 − 8,86)mmHg
P GH
=
486.14mmHg
"eterminación del gas seco mediante la le de "alton% P GH = P GS + P v* P v*
P GS
=
P GH
P GS
=
(486.14 − 18,8)mmHg
P GS
=
467.34mmHg
−
"eterminación del valor experimental de R%
PV = RTn R =
PV Tn −
R =
2
467.34mmHg ⋅ 3.75 × 10 l 294k ⋅ 8,23 × 10
R = 72,43
−
4
mol
mmHg ⋅ l k ⋅ mol
7 Co#)"sio#es $n la prctica se apreció la Bormación de un gas en una reacción como montar adecuadamente el aparato de (/ctor Meer. Realizando los clculos adecuados se obtuvo la constante de los gases R, esta se ale'ó al valor bibliogrco de 40,3 , esto de puede deber a #ue existio un error del experimentador al tomar las medidas o al realzar los clculos.
3 C"estio#%(io "ena vapor Dn vapor, si bien tiene el mismo estado de agregación del gas, se diBerencia de este #ue al ser comprimirlo isot:rmicamente, al llegar a una presión determinada 7#ue se denominar presión de saturación, Psi #ue depende de la sustancia de la temperatura a la cual se realiza la compresión8 comienza a licuar, pasando al estado l/#uido "ena gas húmedo
EFu: es presión de vapor es la presión de la Base gaseosa o vapor de un sólido o un l/#uido sobre la Base l/#uida, para una temperatura determinada, en la #ue la Base l/#uida el vapor se encuentra en e#uilibrio dinmicoH su valor es independiente de las cantidades de l/#uido vapor presentes mientras existan ambas. Indi#ue en #u: condiciones un gas real se comporta como un gas ideal Cuando este se encuentra en condiciones estndar es decir a una temperatura de 052A, - atm de presión, etc.
4 5ibio6(%8% Chang RamondJFu/micaJMcgraKhillJ"ecima http%JJen.Kiipedia.orgJKiiJ(apourpressureoBKater
