En un balón 500 mL colocar pedacitos de fosforo blanco. Agregar agua destilada hasta la mitad y tapar con tapón el balón que está conectado a un tubo de salida doblado doblado en U. En el extremo del tubo coloque un matraz o vaso con agua de manera que, el extremo del tubo se encuentre a unos centímetros del nivel del agua.
Caliente el balón hasta ebullición. ebullición. Los vapores del agua hirviente, arrastraran los vapores del fosforo, que en contacto con e l oxígeno del aire producirán el fenómeno conocido
como: “Fosforescencia”. Esta experiencia se aprecia mejor en la oscuridad. Reacciones: P4 + O2 ------> P4O6 P4O6 + H2O -----> Fosforescencia Observaciones: Se observó que el color del de l fosforo blanco era amarillo, esto se debe a la presencia de trazas de fosforo rojo. Es importante mantener una distancia prudencial aproximada de 1 cm para que así, los vapores de agua y fosforo tengan un contacto optimo, de e sta manera se podrá apreciar eficazmente el fenómeno de la fosforescencia. Este se manifiesta mediante la proyección de un anillo fosforescente en la superficie del agua.
2. Identificación del ión fosfato Secuencia:
En un tubo de ensayo coloque 1 mL de solución que contenga el anión fosfato 0.1N y agregue gotas de reactivo nitromolibdico 0.1N y 3 gotas de HNO3 6N. Y calentar suavemente. Dejar en reposo y observar.
Observaciones: .Se producirá un precipitado color amarillo (fosforo molibdato de amonio)
3. Reacción de identificación del As2O3 Secuencia: 3.1 En un tubo de ensayo colocar 1g de As2O3, agregar 1 mL de agua destilada y calentar hasta ebullición. Retirar del fuego y acidular con HCl 0.1N . Tratar la solución obtenida con H2S o (NH4)2S, se formara un precipitado amarillo de trisulfuro de arsénico. 3.2 En un tubo de ensayo seco, coloque una pequeña cantidad de carbón(0.5g), agregar una cantidad igual de As2O3 y someta a la acción del calor. Reacciones:
Observaciones: 3.1 Se observa la formación de un prec ipitado color amarillo (trisulfuro de arsénico) 3.2 El arsénico libre se observa en la pared interna del tubo a una altura media y es de un color gris muy pronunciado.
4. Propiedades anfotéricas del As2O3 Secuencia:
En dos tubos de ensayos colocar pequeñas cantidades de As 2O3.
Al primer tubo agregar HCl 0.1N y al segundo 0.1N
Reacciones: As2O3 + HCl → AsCl3 + H2O
Color blanco
As2O3 + NaOH→ Na3AsO3 + H2O
Color turbio
Observaciones:
El As se comporta como un metal y no metal, dando sal oxisal y sal haloideas.
La primera reacción es de un color transparente mientras que la reacción con hidróxido es de color turbio.
5. Propiedades reductoras del AsH3 (arsenina o arsina) Secuencia:
En un tubo colocar 0.3g de As2O3 y se agrega 1 mL de HCl (1:1) más una granalla de Zn.
Luego cubrir el vaso con un papel impregnado en AgNO3 al 1%
Reacciones: As2O3 + 6Zn + 12HCl → 2AsH3↑ + 6ZnCl2 + 3H2O AsH3 + 6AgNO3 + 3H2O→ 6Ag + 6HNO3 + H3AsO3 Observaciones: AsH3 es un gas venenoso y su formación e s inmediata Formacion de Ag en el papel de filtro
6. Identificación del antimonio Secuencia: 6.1 En un tubo de ensayo vierta 1mL de SbCl3 al 5% y acidular con HCl (c). Añade una granalla de Zn y caliente. Se forma un precipitado negro. 6.2 En un tubo de ensayo coloque 0.5g Sb2O3 y agregar 10 mL de agua destilada, caliente a ebullición. Retire y acidule con 5 gotas de HCl(c). A la solución agregar H2S O (NH4)2S. Se formara un precipitado anaranjado de S 3Sb2 Reacciones:
H3SbO3 + HCl ----> SbCl3 + HCl SbCl3 + H2S -----> Sb2S3↓ + HCl Observaciones: 6.1 El precipitado es de color ne gro (Sb), hay desprendimiento de gas(estibina) 6.2 el precipitado es un color naranja
7. Hidrólisis de las sales de Antimonio y Bismuto Secuencia:
Vierta en dos tubos de ensayo 1 mL de SbCl3 al 5 % y BiCl3 al 5% y añadir agua hasta que se forme precipitado. Después añada varias gotas de HCl (c)
Reacciones: SbCl3 + H2O ------>SbOCl + HCl SbOCl + HCl(c) ------> SbCl3 + H2O BiCl3 + H2O ------>BiOCl + 2HCl BiOCl + HCl(c) ------> BiCl 3 + H2O Observaciones: Al adicionar agua a las sales de antimonio y bismuto se observa la formación de precipitado q evidencia la formación de oxicloruros Al añadir HCl(c) vemos que se disuelve el prec ipitado con lo que se comprueba la reversibilidad de la reacción
