Teluro de Bismuto

Propiedades mecánicas del telururo de bismuto (Bi2 Te3 ) procesado mediante torsión bajo alta presión (HPT)

Actualmente el telururo de bismuto (Bi2 Te3 ) es el material termoeléctrico más ampliamente usado en sistemas de refrigeración comerciales o en la conversión de energía en torno a temperatura ambiente. Debido a su estructura laminar altamente anisótropa, el Bi2 Te3 es muy frágil y suele agrietarse fácilmente a lo largo de su plano basal. Se espera que el afino del tamaño de grano incremente su tenacidad, con la ventaja de que al mismo tiempo la figura de mérito termoeléctrica se vea incrementada. En este trabajo, polvos del compuesto Bi2 Te3 se han compactado mediante dos métodos convencionales y mediante deformación plástica severa bajo alta presión (3 GPa) usando la técnica HPT (torsión a alta presión, 1 giro de deformación). Se ha conseguido una densidad cercana a la teórica. La dureza y tenacidad de los compuestos se han ensayado mediante micro- y nano- indentación. Palabras clave: termoeléctrico, figura de mérito, dureza, conductividad, microestructura, prensado. Mechanical properties of bismuth telluride (Bi2 Te3 ) processed by high pressure torsion (HPT) Bismuth telluride, Bi2 Te3 , is the main thermoelectric material currently in use for commercial cooling devices or for energy harvesting near room temperature. Because Because of its highly anisotropic layered structure, Bi2 Te3 is very brittle, failing by cleavage along its basal plane. Refining its grain size is expected to increase its toughness with the advantage that, simultaneously, its thermoelectric “figure of merit” results increased. In this work, powders of the compound have

been compacted by conventional methods as well as by severe plastic deformation under high pressure (3 GPa) using high pressure torsion (HPT, one turn at room temperature). Near-theoretical density has been achieved. The hardness and toughness of the compacts have been assessed by micro and nano-indentation. nano-indentation.

INTRODUCCIÓN El rendimiento de los materiales termoeléctricos a una temperatura dada, T, suele definirse mediante la figura de mérito (Z), donde Z es función del coeficiente de Seebeck (α), la conductividad eléctrica (σ) y la conductividad térmica (κ): (1) [1] De acuerdo con la ecuación [1], para incrementar

la figura de mérito es necesario incrementar el coeficiente de Seebeck y la conductividad eléctrica y disminuir la conductividad térmica. Sin embargo, estas tres magnitudes dependen de la concentración de portadores, por lo tanto, es muy complicado introducir cambios en una de ellas sin alterar las demás. En la figura 1 se muestra la dependencia de la figura de mérito en función de la concentración de portadores. Se observa un máximo para concentraciones en torno a 1020 cm-3, que corresponde a semiconductores altamente dopados o degenerados (2). Los materiales basados en Bi2 Te3 se encuentran en este intervalo y son muy adecuados para la La torsión bajo alta presión, high-pressure torsion (HPT), es una técnica que permite la producción de materiales de grano ultrafino mediante deformación plástica severa. Durante el proceso, una muestra discoidal está comprimida entre dos punzones y se deforma a torsión mientras es sometida a una presión de varios GPa. La muestra se deforma bajo compresión cuasi-hidrostática, por lo que,

a pesar de la enorme deformación inducida (un giro equivale aproximadamente a a una deformación a cortadura ≅γ 30), incluso materiales relativamente frágiles no se fracturan. La deformación a torsión de un disco puede calcularse de la siguiente manera: [3] donde R es la distancia entre el eje de rotación y el punto en el que se desea calcular la deformación, N el número de giros y C el espesor de la muestra. Normalmente la deformación a cortadura de la expresión anterior se suele transformar en deformación equivalente a tracción según el criterio de Von Mises: (8) EXPERIMENTAL En este trabajo, compactos de polvos de Bi2 Te3 se sometieron a deformación plástica severa mediante la técnica HPT a temperatura ambiente. Los materiales obtenidos por HPT se ensayaron mediante indentación y sus propiedades mecánicas se compararon con las de otras muestras fabricadas por procesos más convencionales de consolidación de polvos: a) compactación a temperatura ambiente y sinterización a 450 °C durante 1 hora (sinter.) o b) compactación en caliente mediante prensado en caliente (hot pressing) a 450 °C bajo 40 MPa (HP). Para las tres rutas diferentes se utilizaron polvos comerciales de Bi2 Te3 , pureza 99,999 % (composición química: 47,8 % Te, 52,2 % Bi, % de peso) suministrados por American Elements. Las partículas del polvo eran de 0.2-0.5 mm de tamaño. La primera muestra (sinter.) fue compactada mecánicamente a 450 MPa de presión a temperatura ambiente. Tras la compactación, se realizó un tratamiento térmico durante una hora en atmósfera de argón a 450 °C. Las muestras obtenidas tenían 10 mm de diámetro y 1,5 mm de espesor. La segunda muestra (HP) fue compactada en caliente (hot pressing). A los polvos iniciales se les realizó una molienda de alta energía a 1425 rpm durante 10 minutos en un molino. Por tamizado se seleccionaron las partículas de granulometría inferior a 45 m. La compactación HP se realizó durante 3 minutos en atmósfera de nitrógeno a 450 °C y 40 MPa. Las muestras HP eran de unos 2 mm de espesor y 13 mm de diámetro. Para el procesado por HPT, los polvos se precompactaron a temperatura ambiente bajo una presión de 200 MPa. Se obtuvieron discos de 15 mm de diámetro y 2 mm de espesor. Esas muestras se deformaron a temperatura ambiente bajo una presión de 3 GPa, con una velocidad de rotación de 0,24 rpm. Se aplicó un giro de torsión. Tras HPT, las muestras tenían un espesor final aproximado de 1,5 mm Es de conocimiento general que los chips que dominan la tecnología de los microprocesadores están hechos de silicio. Este imprescindible materia de nuestra era ha estado en el ojo de los investigadores y ya se conoce de la existencia de su remplazado. El telurio de bismuto, el nuevo candidato, por sus propiedades es favorito ya que será posible fabricarlo y manipularlo utilizando la infraestructura de la industria informática. Lo mejor de todo y sobretodo para los usuarios finales, sin importar su sector, es la mejora en la

transferencia de información. En palabras de ciencia, este “permite el libre flujo de los electrones -

partículas subatómicas cargadas eléctricamente por todo el material sin perder un 1% de energía en el camino ni ser perjudicado por las altas temperaturas, como sí ocurre con el silicio.

Teluro y bismuto

A continuación puedes ver una tabla comparativa de las propiedades del telurio y el bismuto. Haciendo click en las imágenes o en los nombres de los elementos, puedes ver más información sobre el telurio y el bismuto.

Telurio Símbolo químico Número atómico Grupo Periodo Aspecto Bloque Densidad Masa atómica Radio medio Radio atómico Radio covalente Configuración electrónica Estados de oxidación Estructura cristalina Estado Punto de fusión Punto de ebullición Calor de fusión Presión de vapor Electronegatividad Calor específico Conductividad eléctrica Conductividad térmica

Bismuto

Te 52 16 5 gris plateado p 6240 kg/m3 127.6 u 140 pm 123 135 pm

Bi 83 15 6 rojo, blanco brillante p 9780 kg/m3 208.98038 u 160 pm 143 146 pm

[Kr]4d10 5s2 5p4

[Xe]4f14 5d10 6s2 6p3

+-2, 4, 6 hexagonal sólido 722.66 K 1261 K 17.49 kJ/mol 23,1 Pa a 272,65 K 2,1 202 J/(K·kg)

3, 5 (levemente ácido) romboédrica sólido 544.4 K 1837 K 11.3 kJ/mol 0,000627 Pa a 544 K 2,02 (Pauling) 122 J/(kg·K)

200 S/m

0,867 106 m-1·Ω-1

2,35 W/(K·m)

7,87 W/(m·K)

Actualmente el telururo de bismuto (Bi2Te3) es el material termoeléctrico más ampliamente usado en sistemas de refrigeración comerciales o en la conversión de energía en torno a temperatura ambiente. Debido a su estructura laminar altamente anisótropa, el Bi2Te3 es muy frágil y suele agrietarse fácilmente a lo largo de su plano basal. Se espera que el afino del tamaño de grano incremente su tenacidad, con la ventaja de que al mismo tiempo la figura de mérito termoeléctrica se vea incrementada. En este trabajo, polvos del compuesto Bi2Te3 se han compactado mediante dos métodos convencionales y mediante deformación plástica severa bajo alta presión (3 GPa) usando la técnica HPT (torsión a alta presión, 1 giro de deformación). Se ha conseguido una densidad cercana a la teórica. La dureza y tenacidad de los compuestos se han ensayado mediante micro- y nano- indentación.

Bismuto Para otros usos de este término, véase Bismuto (desambiguación).

Plomo

Bismuto

←

→

83

Polonio

Bi

Tabla completa • Tabla ampliada

Rojo, blanco brillante

Información general

Nombre, símbolo, número

Bismuto, Bi, 83

Serie química

Metales del bloque p

Grupo, período, bloque

15, 6, p

Masa atómica

208,98038 u

Configuración electrónica

[Xe]4f 14 5d10 6s2 6 p3

Dureza Mohs

2,25

Electrones por nivel

2, 8, 18, 32, 18, 5 (imagen)

Propiedades atómicas

Radio medio

160 pm

Electronegatividad

2,02 (escala de Pauling)

Radio atómico (calc)

143 pm (radio de Bohr )

Radio covalente

146 pm

Estado(s) de oxidación

3, 5

1.ª Energía de ionización

703 kJ/mol


1610 kJ/mol


2466 kJ/mol


4370 kJ/mol


5400 kJ/mol


8520 kJ/mol

Propiedades físicas

Estado ordinario

Sólido

Densidad

9780 kg/m3

Punto de fusión

544,4 K (271 °C)

Punto de ebullición

1837 K (1564 °C)

Entalpía de vaporización

104,8 kJ/mol

Entalpía de fusión

11,3 kJ/mol

Presión de vapor

0,000627

Punto crítico

271,4 K (-2 °C) 1564 Pa

Varios

Estructura cristalina

Romboédrica

Calor específico

122 J/(K ·kg)

Conductividad eléctrica

0,867 106 m-1·Ω-1 S/m

Conductividad térmica

7,87 W/(K·m)

Resistencia máxima

293,15 MPa

Velocidad del sonido

1790 m/s a 293,15 K (20 °C)

Isótopos más estables

Artículo principal: Isótopos del bismuto

iso

AN

Periodo

MD

Ed

PD

MeV 207

Sintético

31,55 a

ε, β+

2,399

207

208

Sintético

368 000 a

ε, β+

2,880

208

209

100%

(1.9 ± 0.2) ×1019 a

α

3,14

205

Bi Bi Bi

Pb Pb Tl

Valores en el SI y condiciones normales de presión y temperatura , salvo que se indique lo contrario.

[editar datos en Wikidata]

El bismuto es un elemento químico de la tabla periódica cuyo símbolo es Bi, su número atómico es 83 y se encuentra en el grupo 15 del sistema periódico. Ya era conocido en la antigüedad, pero hasta mediados del siglo XVIII era confundido con el plomo, estaño y zinc. Ocupa el lugar 73 en abundancia entre los elementos de la corteza terrestre (representa el 8,5x10 -7 % del peso de la corteza) y es tan escaso como la plata. Los principales depósitos están en Sudamérica, pero en Estados Unidos se obtiene principalmente como subproducto del refinado de los minerales de cobre y plomo. Es un metal típico desde el punto de vista químico. En compuestos, tiene valencias de +3 (bismuto (III)) o +5 (bismuto (V)), siendo más estables los compuestos de bismuto trivalente. Existen varios nitratos, especialmente el nitrato de bismuto, Bi(NO3)3, o trinitrato de bismuto, y su pentahidrato, Bi(NO 3)3•5H 2O, que se descompone en nitrato de bismuto. Éste también se conoce como oxinitrato de bismuto, nitrato de bismutilo, blanco perla y blanco de España, y se emplea en medicina y en cosmética. El bismuto se expande al solidificarse; esta extraña propiedad lo convierte en un metal idóneo para fundiciones. Algunas de sus aleaciones tienen puntos de fusión inusualmente bajos. Es una de las sustancias más fuertemente diamagnéticas (dificultad para magnetizarse). Es un mal conductor del calor y la electricidad, y puede incrementarse su resistencia eléctrica en un campo magnético, propiedad que lo hace útil en instrumentos para medir la fuerza de estos campos. Es opaco a los rayos X y puede emplearse en fluoroscopia. Entre los elementos no radiactivos, el bismuto tiene el número atómico y la masa atómica (208,98) más altos. Tiene un punto de fusión de 271 °C, un punto de ebullición de 1560 °C y una densidad de 9,8 g/cm³.

Índice [ocultar]   

 

1Historia 2Características del bismuto 3Usos 3.1Sustituto del plomo o o 3.2Cosméticos y pigmentos 4Toxicidad 5Estados de oxidación o 5.1Bismuto (III) 5.1.1Comportamiento ácido-base 5.1.2Presencia en compuestos orgánicos o 5.2Bismuto (V) 6Referencias 7Enlaces externos  

 

Historia[editar ]

Símbolo alquímico usado por Torbern Bergman, 1775

El bismuto es uno de los primeros diez metales que fueron descubiertos, ya conocido desde la antigüedad, por lo que a ninguna persona se le atribuye su descubrimiento. El elemento se confundió en los primeros tiempos con el estaño y el plomo, debido a su parecido con esos elementos.Georgius Agricola, en De Natura Fossilium (ca. 1546) afirma que el bismuto es un metal distinto en una familia de metales que incluía al estaño y al plomo, basándose en la observación de sus propiedades físicas.1 Los mineros en la edad de la alquimia también dieron al bismuto el nombre de tectum argenti , o "plata haciéndose", en el sentido de que la plata estaría todavía en proceso de formación dentro de la Tierra .2 3 4 A partir de Johann Heinrich Pott en 1738,5 Carl Wilhelm Scheele y Torbern Olof Bergman, la distinción entre el plomo y el bismuto se hizo evidente, y Claude François Geoffroy demostró en 1753 que este metal era distinto del plomo y del estaño .3 6 7 El bismuto también era conocido por los incas y fue utilizado (junto con el habitual cobre y estaño) en una aleación de bronce especial para cuchillos.8 El nombre bismuto es de etimología incierta. Aparece en la década de 1660, a partir de los términos obsoletos alemanes, Bismuth, Wismut o Wissmuth (inicios del siglo XVI); tal vez relacionado con el antiguo alto alemán hwiz ("blanco").9 El nuevo latín bisemutum (debido a Agricola, que latinizó muchas palabras mineras y técnicas alemanas) es del alemán Wismuth, tal vez del weiße Masse, "masa blanca".10

Características del bismuto [editar ]

Cuando es sólido flota sobre su estado líquido, por tener menor densidad en el estado sólido. Esta característica es compartida con el agua, el galio, el ácido acético, el antimonio y el silicio. En casi todos los compuestos de bismuto aparece en forma trivalente, no obstante, en ocasiones puede ser pentavalente o monovalente. El bismutato de sodio y el pentafluoruro de bismuto son quizá los compuestos más importantes de Bi(V). El primero es un agente oxidante poderoso y el último un agente fluorante útil para compuestos orgánicos. El átomo de bismuto se sigue considerando popularmente como el más pesado entre los átomos estables, ya que su tiempo de vida es varios millones la edad total del Universo, además de que, en teoría, todos los elementos químicos a partir del niobio están sujetos a fisión espontánea, es decir, todos los elementos con número superior al número 41 teóricamente pueden ser inestables, si bien en el bismuto la desintegración fue observado por estudios franceses en la última década. Es también el elemento no radiactivo monoatómico más pesado que existe.

Cristal de bismuto.

El bismuto es uno de los dos peores conductores térmicos que existen entre todos los metales (junto al manganeso); es también el metal más diamagnético y sus aleaciones aprovechan ambas ventajas en situaciones donde se requiera. No existe de manera natural en el cuerpo humano ni en ninguna forma de vida en general. Se utiliza mucho en medicina, siendo parte de los astringentes recetados para problemas relacionados con el sistema digestivo, diarreas fuertes o irritaciones esofágicas, del colon, duodeno o intestinos. Químicamente recuerda a los metales nobles y preciosos, se oxida con dificultad y se mantiene en algunos ácidos como el clorhídrico. Puede presentarse en estado nativo, hecho que refuerza su nobleza. El metal es gris con un muy ligero toque rosado, muy «vidrioso» y frágil, no soporta un impacto mínimo, su ductilidad y maleabilidad es nula. De no ser por su escasez, podría reemplazar al plomo como escudo antinuclear debido a la gran masa atómica que posee. El bismuto se considera un metal pesado pero es irónicamente muy poco tóxico, prácticamente no agresivo, pese a estar rodeado de metales venenosos y peligrosos para

el medioambiente. Sus cristales pueden ser trabajados hasta conseguir resultados de una increíble belleza. Oxidado en el laboratorio se consiguen maclas de iris fascinantes. El metal es muy barato teniendo en cuenta su escasez (igual a la del oro) y dificultad para encontrarlo. No parece demasiado importante en ningún sector de la industria o la medicina, pues se usa muy poco. El bismuto será el último elemento en desintegrarse en el universo. La vida media del elemento se estima en 20 trillones de años.11

Usos[editar ] Sustituto del plomo[editar ] La diferencia entre las densidades del plomo (densidad 11.32 g·cm −3) y del bismuto (densidad 9.78 g·cm−3) es lo suficientemente pequeña para que pueda ser utilizado en lugar del plomo en numerosos usos en balística y como balasto. Por ejemplo, puede reemplazar al plomo como material en plomadas para la pesca. Ha sido utilizado como substituto del plomo en munición de perdigones, balas y balines para dispersar multitudes. Los Países Bajos, Dinamarca, Inglaterra, Gales y Estados Unidos y numerosos otros países han prohibido el uso de perdigones de plomo para la caza de aves acuáticas, ya que muchas aves sufrían de envenenamiento por plomo al ingerir material al confundir los perdigones con piedrecillas que ingieren para mejorar el funcionamiento de su sistema digestivo, o incluso han prohibido el uso de plomo en todo tipo de caza como es el caso de los Países Bajos. En estos casos ciertas aleaciones de bismuto-estaño ofrecen una alternativa con propiedades similares al plomo para uso en balística. Sin embargo, dado que el bismuto es muy poco maleable, no es un material adecuado para fabricar balas de caza del tipo expansivas. Al ser el bismuto un elemento denso con un peso atómico elevado, es utilizado para fabricar escudos de látex impregnados con bismuto para protección de los rayos-X durante exámenes médicos, tales como tomografías computarizadas con rayos X, principalmente porque se le considera un elemento no tóxico.12 La directiva de la Comunidad Europea sobre la restricción en cuanto al uso de substancias peligrosas que impulsa la reducción en cuanto al uso del plomo, ha ampliado el uso del bismuto en la industria electrónica como uno de los componentes de las soldaduras con bajo punto de fusión, reemplazando a las soldaduras tradicionales a base de plomo-estaño .13 Su baja toxicidad es especialmente importante para aquellas soldaduras que se utilizan en la fabricación de equipos para procesamiento de alimentos y tuberías de cobre para agua .14

Cosméticos y pigmentos[editar ] El oxicloruro de bismuto (BiOCl) a veces es utilizado en cosméticos, como pigmento en pintura para sombra de ojos, espray para el cabello y esmalte para uñas .15 16 17 El compuesto se presenta en la naturaleza como el mineral bismoclita y la forma cristalina contiene capas de átomos que refractan la luz en forma cromática, produciendo un aspecto iridiscente similar al nácar de las perlas. Fue utilizado como cosmético en el antiguo Egipto y en muchas otras civilizaciones desde entonces. El término blanco de bismuto puede hacer referencia al oxicloruro de bismuto o al oxinitrato de bismuto (BiONO 3), cuando son utilizados como pigmentos blancos.

Toxicidad[editar ] El salicilato de bismuto y el tioglicolato de bismuto utilizados para combatir la lúes y otros tipos de enfermedades infecciosas o parasitarias pueden causar, cuando se administran por vía parental, un cuadro de intoxicación por bismuto. El nitrato de bismuto administrado por vía

oral puede metabolizarse en nitritos que se absorben en el intestino y son metahemoglobinizantes .18 La intoxicación aguda causa cefaleas, gastroenteritis, hepatopatías, anuria y shock . En la intoxicación crónica hay estomatitis, ribete gingival azulado, enteritis, ictericia, nefropatías y dermatitis de tipo exantemático o exfoliativo.18 El tratamiento de la intoxicación aguda consiste en administrar dimercaprol e ingerir abundante agua, salvo que haya daño renal, en cuyo caso debe tratarse de la misma forma que el hidroarsenisismo crónico regional endémico.18

Estados de oxidación [editar ] Bismuto (III)[editar ] El catión Bi3+, debido a su moderadamente alta acidez, se encuentra solamente en soluciones altamente ácidas en estado de equilibrio con sus óxidos. El catión Bi3+ es incoloro debido a la estabilidad de su configuración electrónica ([Xe] 6s2) que impide transiciones electrónicas en longitudes de onda del espectro visible.19 Comportamiento ácido-base[editar ] Al aumentar la alcalinidad del medio, el catión nos Bi 3+ forma principalmente las especies monohidroxobismuto(III) , BiOH2+, y el catión bismutilo, BiO+.19 Bi3+ + OH- Bi(OH)2+ Bi3+ + 2OH- BiO+ + H2O A pH altamente alcalino se produce el hidróxido de bismuto(III), Bi(OH)3, que por deshidratación genera el trióxido de dibismuto, Bi2O3, un sólido de color amarillo.19 BiO+ + 4OH- Bi(OH)3↓ +H2O 2Bi(OH)3 (s) → Bi2O3 (s) + 3H2O En medios extremadamente alcalinos se forma el anión bismutito, BiO2-.19 Bi2O3 (s) + 2OH- 2BiO2- + H2O Presencia en compuestos orgánicos[editar ] Puede ser hallado formando uniones covalentes en ciertos compuestos orgánicos. 

Trimetilbismutano



Stabisol



Tioglicolato de bismuto

Telurio Este artículo o sección necesita referencias que aparezcan en una publicación acreditada. Este aviso fue puesto el 10 de septiembre de 2014. Puedes añadirlas o avisar al autor principal del artículo en su página de discusión pegando: {{sust:Aviso referencias|Telurio}} ~~~~

Antimonio ← Telurio-Teluro → Yodo

52

Te

Tabla completa • Tabla ampliada

Gris plateado

Información general

Nombre, símbolo, número

Telurio-Teluro, Te, 52

Serie química

Metaloides

Grupo, período, bloque

16, 5, p

Masa atómica

127,6 u

Configuración electrónica

[Kr]4d10 5s2 5p41

Dureza Mohs

2,25

Electrones por nivel

2, 8, 18, 18, 6 (imagen)

Propiedades atómicas

Radio medio

140 pm

Electronegatividad

2,1 (escala de Pauling)

Radio atómico (calc)

123 pm (radio de Bohr)

Radio covalente

135 pm

Radio de van der Waals

206 pm

Estado(s) de oxidación

±2, 4, 6

Óxido

Levemente ácido


869,3 kJ/mol


1790 kJ/mol


2698 kJ/mol


3610 kJ/mol


5668 kJ/mol


6820 kJ/mol

Propiedades físicas

Estado ordinario

Sólido (no-magnético)

Densidad

6240 kg/m3

Punto de fusión

722,66 K (450 °C)

Punto de ebullición

1261 K (988 °C)

Entalpía de vaporización

52,55 kJ/mol

Entalpía de fusión

17,49 kJ/mol

Presión de vapor

23,1 Pa a 272,65 K

Varios

Estructura cristalina

Hexagonal

N° CAS

13494-80-9

N° EINECS

236-813-4

Calor específico

202 J/(K·kg)

Conductividad eléctrica

200 S/m

Conductividad térmica

2,35 W/(K·m)

Velocidad del sonido

2610 m/s a 293,15 K (20 °C)

Isótopos más estables

Artículo principal: Isótopos del telurio-teluro

iso

AN

Periodo

MD

Ed

PD

MeV 120Te

0,09 %

Estable con 68 neutrones

122Te

2,55 %


123Te

0,89 %

124Te

4,74 %


125Te

7,05 %


126Te

18,84 %


128Te

31,74 %

2,2·1024a

β-

0,867

128Xe

130Te

34,08 %

7,9·1020a

β-

2,528

130Xe

>1013a

ε

0,051

123Sb

Valores en el SI y condiciones normales de presión y temperatura, salvo que se

indique lo contrario.

[editar datos en Wikidata]

El telurio o telur o2 es un elemento químico cuyo símbolo es Te y su número atómico es 52. Es un metaloide que se encuentra en el grupo 16 y el periodo 5 de la Tabla periódica de los elementos. Fue descubierto en 1782 en minerales de oro por Franz-Joseph Müller von Reichenstein, inspector jefe de minas en Transilvania (Rumanía), denominándolo metallum problematicum. En principio se confundió el telurio con el antimonio. Fue Martin Heinrich Klaproth, en 1798, quien examinó el «metal problemático» de Müller y lo l lamó telurio.3 El telurio es un elemento relativamente estable, insoluble en agua y ácido clorhídrico, pero soluble en ácido nítrico y en agua regia. Reacciona con un exceso de cloro para formar dicloruro de teluro, TeCl 2 y tetracloruro de teluro, TeCl 4. Se oxida con ácido nítrico y produce dióxido de teluro, TeO 2, y con ácido crómico para dar ácido telúrico, H 2TeO4. En combinación con el hidrógeno y ciertos metales, forma telururos, como el telururo de hidrógeno, H2Te, y el telururo de sodio, Na 2Te. El teluro tiene un punto de fusión de 452° C, un punto de ebullición de 990° C, y una densidad relativa de 6,25. Su masa atómica es 127,60. [cita requerida] Los compuestos de telurio se usan ampliamente en la química orgánica sintética para la reducción y oxidación, ciclofuncionalización, deshalogenación, reacciones de generación de carbaniones y eliminación de grupos protectore s4 . Los compuestos organometálicos son intermedios en la síntesis de aminas, dioles y productos naturales 5 6 . El telurio es un componente de importancia clave en los catalizadores de óxidos mixtos de alto rendimiento para la oxidación selectiva catalítica heterogénea de propano a ácido acrílico 7 8 . En presencia de vapor de agua, la superficie del catalizador se enriquece en telurio y vanadio lo que se traduce en la mejora de la producción de ácido acrílico 9 10 . El telurio puede usarse en sensores de amoníaco 11 y cristales de telurita12 . El telurio es un elemento traza que no sea esencial, pero su papel bioquímico no se entiende del todo 13 . En abril de 2017 se publicó el hallazgo del mayor yacimiento de Telurio del mundo, en aguas de las Islas Canarias (España), en los montes submarinos situados dentro de las aguas canarias llamadas "las abuelas de Canarias" (Drago, Bimbache, Ico, Pelicar, Malpaso, Tortuga e Infinito y Las Abuelas). Se calcula que el yacimiento tiene un total de unas 2.670 toneladas de Telurio, unas 50.000 veces más que el hallazgo más grande encontrado hasta ahora. 14 15 Índice [ocultar]      

1Isótopos 2 Abundancia y obtención 3Telururo de cadmio 4Véase también 5Referencias 6Enlaces externos

Isótopos[editar ] Se conocen 29 isótopos del telurio, con masas atómicas que fluctúan entre 108 y 137. En la naturaleza hay 8 isótopos del telurio, de los cuales tres son radiactivos. El 128Te tiene

el periodo de semidesintegración más largo conocido de todos los radioisótopos de telurio (2,2·1024 años). El telurio es el elemento con menor número atómico que puede experimentar la desintegración alfa. Con los isótopos del 106Te al 110Te, puede experimentar este tipo de desintegración.

Teluro de Bismuto

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