Cuatro puntos clave: 1. Punto triple: Temperatura y Presión en la que existen los 3 estados de agregación de una sustancia. 2. Punto de fusión y punto de ebullición: A la misma temperatura 1 atm 3. Punto crítico: Temperatura y Presión en la que el gas no se puede condensar, denominándose fluido supercrítico o vapor sobrecalentando.
PRESION DE VAPOR Y TEMPERATURA: ECUACION DE CLAUSIUS CLAPEYRON, POR GRAFICAS Y ADAPTADA
Ecuacion de Clausius Clapeyron
) (
Donde: P vapor= Presión de vapor; R= 8,31 J/mol-K; T= Temperatura en Kelvin; ΔH vap= Calor latente de vaporización Para graficar: Transformar datos:
LUIS VACA S
P vapor (no importa las unidades de presión) → ln P vapor (no tiene t iene unidades) T (C) → T (K) → 1/T (1/K)
1/8 de átomo por arista en el cubo → 1 átomo por todas las aristas.
Relación radio arista:
CELDA CUBICA CENTRADA EN EL CUERPO CU ERPO 1/8 de átomo por arista en el cubo → 1 átomo por todas las aristas; 1 átomo central
Átomos totales: 2 átomos Relación radio arista:
√
CELDA CUBICA CENTRADA EN LAS CARAS 1/8 de átomo por arista en el cubo → 1 átomo por todas las aristas; ½ átomo por cara en el cubo → 3 átomos
por todas las caras. Átomos totales: 4 átomos Relación radio arista:
√
ECUACIONES GENERALES PARA SOLIDOS CRISTALINOS ¼ de átomo por arista Cuando hay átomos en las aristas 3 Vcelda= a Volumen de la celda 3 V átomos= (4/3) π r x # átomos totales Volumen de los átomos en la celda %V= (V átomos/ V celda) x 100 Factor de empaquetamiento =m celda/ V celda Densidad =m Masa de la celda Calcular por estequiometr estequiometria ia a partir del número de átomos totales. DISFRACCION DE RAYOS X: LEY DE BRAGG
Donde: n= orden de la difracción del rayo (es un numero natural) λ= longitud de onda d= distancia entre planos del cristal θ= ángulo de difracción
SOLUCIONES
LUIS VACA S
AYUDANTE
QUIMICA GENERAL 1 UNIDADES DE CONCENTRACION UNIDAD DE NUMERADOR CONCENTRACION Moles de soluto MOLARIDAD (M)
DENOMINADOR DENOMINADOR
EXPRESION MATEMATICA
Volumen de solución
M
MOLALIDAD (m)
Moles de soluto
Kilogramo de solvente
m
NORMALIDAD (N)
Equivalentegramo de soluto
Litro de solución
N
UNIDADES
n sto.
Mol
V sol .
L
n sto .
Mol
Kg svte
Kg Eq g
Eq g ( sto)
L
V sol
Valencia= # de H en ácidos, # de OH en bases y Producto de cargas en Sales FRACCION MOLAR (X)
TANTO POR CIENTO EN MASA (%) PARTES POR MILLON (ppm)
Moles de un componente (sto. ó svte.)
Moles totales de todos los componentes
Masa de un componente (sto. ó svte.) Masa de un componente (sto. ó svte.) Masa de un componente (sto. ó svte.)
Masa total de todos los componentes Masa total de todos los componentes Volumen de la solución
X sto
nsto
n sto svte
X svte
nsvte n( sto svte)
% sto
ppm
masa sto
masa sto
masa sto masa svte
ppm
Valor matemático menor a 1
100 x100
svte
x10
mg .
6
masa sto Volumen stve
Valor matemático menor a 1
Kg
x10 6
mg. L.
UNIDADES DE DILUCION (CUANDO SE PREPARAN MEZCLAS MUY SEMEJANTES A UNA INICIAL)
CONCENTRACION DE UN GAS (LEY DE HENRY) Cg = kPg
Dónde: Cg es la solubilidad del gas en la solución (Molaridad) Pg es la presión parcial del gas en la solución k es la constante de la ley de Henry (diferente para cada par soluto-solvente) PROPIEDADES PROPIEDADES COLIGATIVAS Disminución de la Presión de Vapor o Ley de Raoult
P A
X A P º A
P A es la presión de vapor de la solución X A es la fracción molar del solvente Pº A es la presión de vapor del solvente puro
Para medir la variación de presión tenemos
LUIS VACA S
AYUDANTE
QUIMICA GENERAL 1
Elevación del Punto de Ebullición T b
k b m
T b es el cambio en la temperatura de ebullición K b es la constante molal de elevación del punto de ebullición m es la molalidad Para medir el punto de ebullición de la solución tenemos:
Donde: Tb es la temperatura t emperatura de ebullición de la solución y Tb° es la temperatura de ebullición del solvente puro. Disminución del Punto de Congelación T f
k f m
T f es el cambio de la temperatura de congelación k f es la constante molal de la disminución del punto de congelación m es la molalidad Para medir el punto de ebullición de la solución tenemos:
Donde: Tf es la temperatura t emperatura de fusión de la solución y Tf° es la temperatura de fusión del solvente puro. Presión osmótica Π es
la presión osmótica de la solución M es la Molaridad de la solución R es la constante de gases ideales