I.
INTRODUCCION:
Cuando ocurre un fenómeno físico las sustancias realizan un proceso o cambio sin perder sus propiedades características, es decir, sin modificar su naturaleza. Los fenómenos físicos son procesos en los que no cambia la naturaleza de las sustancias ni se forman otras nuevas. Un fenómeno físico no altera las propiedades íntimas de la materia materia y es reversible. Por ejemplo, si disolvemos sal común en agua, tiene lugar un proceso físico, tras el cual la sal y el agua siguen teniendo las mismas propiedades características, como se puede comprobar recuperando la sal por calentamiento de la disolución. Es decir, en el proceso de disolución no se altera la naturaleza de las sustancias que se disuelven. Por el contrario, si unas sustancias se transforman en otras nuevas, de distinta naturaleza, se dice que ha tenido lugar un fenómeno químico. En el presente informe realizaremos realizaremos y reconoceremos los diferentes tipos tipos de dispersión como la Suspensión, Emulsión, solución y solución solu ción coloidal.
OBJETIVOS:
Diferenciar los tipos de dispersión.
Interpretar cualitativamente el comportamiento físico de la materia viva.
II.
MATERIALES:
- Aceite comestible a granel y envasado.
- Goma
- Sacarosa
- Carbón animal
- Gelatina
- Tiza en polvo
- NAOH 40 %
- Detergente
- NaCl
- Papel Filtro
-
- Tubos de ensayo
- Agua Destilada
- Foco
PROCEDIMIENTOS:
Suspensión : TUBO DE ENSAYO
COMPONENTES
I
II
III
Agua destilada
5cc
5cc
5cc
Tiza en polvo
-
0.5 g.
-
Carbón Animal
-
-
0.5 g.
Dejar reposar cinco min.
+
+
+
Observar
+
+
+
HNO3
2 gotas
-
-
Agitar
+
+
+
Filtrar
+
+
+
Observar y esquematizar
+
+
+
Interpretar Resultados
+
+
+
( + ) Realizar
(--) No realizar
Emulsión: TUBO DE ENSAYO
COMPONENTES
I
II
III
Agua destilada
3cc
3cc
3cc
Aceite a granel
-
2cc
-
Aceite envasado
-
-
2cc
Agitar y observar
+
+
+
Dejar reposar cinco min.
+
+
+
Observar
+
+
+
2cc
2cc
2cc
Solución de detergente detergente 40 %
-
2cc
2cc
Agitar
-
+
+
Observar y esquematizar
+
+
+
Interpretar Resultados
+
+
+
NaOH 40 %
( + ) Realizar
(--) No realizar
Solución: TUBO DE ENSAYO
COMPONENTES
I
II
III
IV
3cc
3cc
3cc
3cc
-
2 gotas
-
-
NaCl ( Sal Común)
-
-
0.5 g.
-
Sacarosa
-
-
-
0.5 g
Agitar enérgicamente
-
-
+
+
Dejar reposar por 3 min.
-
-
+
+
Observar y esquematizar
+
+
+
+
Interpretar Resultados
+
+
+
+
Agua destilada
( + ) Realizar
(--) No realizar
Solución Coloidal: TUBO DE ENSAYO
COMPONENTES
I
II
3cc
3cc
3cc
Goma
-
0.5 g.
-
Gelatina
-
-
0.5 g.
Agitar
-
+
+
Observar a la luz
+
+
+
Llevar a ebullición
-
+
+
Observar y esquematizar
+
+
+
Interpretar resultados
+
+
+
Agua destilada
( + ) Realizar
(--) No realizar
III
III.
REVISION LITERARIA:
Dispersión es el fenómeno por el cual un conjunto de partículas que se mueve en una dirección determinada rebota sucesivamente con las partículas del medio por el que se mueve hasta perder una dirección privilegiada de movimiento. La materia viva es esencialmente un sistema coloidal que se caracteriza por presentar partículas de gran tamaño, dispersas en un medio físico, dispersas uniformemente en un medio solido, líquido y gaseoso. Por ejemplo, si disolvemos sal común en agua, tiene lugar un proceso físico, tras el cual la sal y el agua siguen teniendo las mismas propiedades características, como se puede comprobar recuperando la sal por calentamiento de la disolución. Es decir, en el proceso de disolución no se altera la naturaleza de las sustancias que se disuelven. Las suspensiones son mezclas heterogéneas pequeñas partículas no solubles (fase
formadas
dispersa)
que
por se
un sólido en polvo o dispersan
en
un
medio líquido (fase dispersante o dispersora). Cuando uno de los l os componentes es agua y los otros son sólidos suspendidos en la mezcla, son conocidas como suspensiones mecánicas. Las suspensiones se diferencian de los coloides o sistemas coloidales, principalmente en el tamaño de las partículas de la fase dispersa. Las partículas en las suspensiones son visibles a nivel macroscópico (mayores a 1 µm), µm), y de los coloides a nivel microscópico (entre 1 nm y 1 µm). µm). Además al reposar las fases de una suspensión se separan, mientras que las de un coloide no lo hacen. La suspensión es filtrable, mientras que el coloide no es filtrable.
Una emulsión es una mezcla de líquidos inmiscibles de manera más o menos homogénea. Un líquido (la fase dispersa) es dispersado en otro (la fase continua o fase dispersante). Muchas emulsiones son de aceite/agua, con grasas alimenticias como uno de los tipos más comunes de aceites encontrados en la vida diaria. Ejemplos de emulsiones incluyen la mantequilla y lamargarina, la leche y crema, el espresso, la mayonesa, el lado fotosensitivo de la película fotográfica, el magma y el aceite de corte usado en metalurgia. En el caso de la mantequilla y la margarina, la grasa rodea las gotitas de agua (en una emulsión de agua en aceite); en la leche y la crema el agua rodea las gotitas de grasa (en una emulsión emulsió n de aceite en agua).
Las emulsiones son parte de una clase más genérica de sistemas de dos fases de materia llamada coloides. A pesar que el término coloide y emulsión son usados a veces de manera intercambiable, las emulsiones tienden a implicar que tanto la fase dispersa como la continua son líquidos. Existen tres tipos de emulsiones inestables: la floculación, en donde las partículas forman masa; la cremación, en donde las partículas se concentran en la superficie (o en el fondo, dependiendo de la densidad relativa de las dos fases) de la mezcla mientras permanecen separados; y la coalescencia en donde las partículas se funden y forman una capa de líquido. En física y química es un sistema físico formado por solo una fase, principalmente: una continua, normalmente fluida, partículas; por lo general sólidas. La fase dispersa es la que se halla en menor proporción. Normalmente la fase continua es un líquido, pero pueden encontrarse coloides cuyos componentes se encuentran en otros estados de agregación. por ejemplo La espuma de la cerveza es un sistema coloidal. El nombre de coloide proviene de la raíz griega colaire que significa «que puede pegarse». Este nombre que hace referencia a una de las principales propiedades de los coloides: su tendencia espontánea a agregar o formar coágulos. formar coágulos. Los coloides también afectan el punto de ebullición del agua y son contaminantes. Los coloides se diferencian de las suspensiones químicas, principalmente en el tamaño de las partículas de la parte dispersa. Las coloides en las partículas si son invisibles indirectamente, son invisibles a nivel microscópico (entre 1 nm y 1 µm), µm), y en las suspensiones sí son visibles a nivel macroscópico (mayores a 1 µm). µm). Además al reposar las fases de una suspensión se separan, mientras que las de un coloide no lo hacen. La suspensión es filtrable, mientras que el coloide no es libre.
IV.
RESULTADOS :
En la primera mezcla de suspensión, al agregar la tiza al agua destilada y agitar observamos que las moléculas se dispersen en el agua pero después de unos minutos la tiza se precipita hacia el el fondo del tubo de ensayo. En la mezcla de emulsión en el tubo 1 al agregar el aceite al agua y agitarlo observamos que el aceite se disperse en el agua pero después de unos minutos el agua y el aceite se separan, en cambio en el tubo 2 al mezclar el aceite en el el agua y agregar NaOH al 40% observamos un fraccionamiento del aceite. En nuestro experimento pudimos ver que el detergente hace que el aceite y agua formen una emulsión y el líquido se hace un poco turbio. En la mezcla de solución al agregar la sal al agua y agitarla observamos que la sal se disuelve y después de dejarla reposar el agua y la sal no se separan. Pudimos observar que en el momento que dejamos dej amos reposar en el agua con el azúcar, esta cae hasta el fondo del vaso pudiéndose diferenciar claramente. En la mezcla coloidal al agregar gelatina en agua observamos que la gelatina con el agua han hecho una aparente mezcla homogénea.
V.
DISCUSION:
En la primera mezcla las moléculas de la tiza se dispersan en el agua destilada pero después cae al fondo del tubo eso nos muestra que la tiza es insoluble al agua. Dos líquidos con diferente densidad densida d no se mezclan, quedando en la parte superior el líquido que tiene menor densidad y en la parte inferior el líquido que tiene menor densidad. El aceite flota sobre el agua porque es más liviano, o sea, su densidad es menor. La emulsión se da cuando le agregamos el detergente deterg ente a la mezcla. En la mescla del aceite mas NaOH ocurre un una emulsión estable, esto sucede sucede porque el hidróxido de sodio rompe los enlaces entre el agua y el aceite.
Y la mezcla del detergente con el agua se debe a que el detergente forma puentes entre entre las moléculas de agua y las de aceite, haciendo que el aceite reduzca el tamaño de las burbujas generando la turbidez El azúcar es un compuesto orgánico también es un compuesto polar, pues en su estructura tiene hidrógenos ácidos (OH) que pueden formar puentes de hidrógeno con el agua. Por esta razón es soluble. Al momento en el que mezclamos el azúcar con el agua comienza a disolverse hasta formar una solución verdadera haciendo imposible su diferenciación. La mezcla del agua y NaCl (sal común) es una solución Homogénea porque al mezclarla los componentes se fusionan y se presenta una sola fase, además se puede diferenciar los componentes a simple vista La gelatina y el agua no es realmente una solución homogénea ya que las partículas de gelatina se dividen reteniendo el agua hasta ser invisibles pero no se separan del agua.
VI.
CONCLUSION:
Por medio de estos experimentos, se logró observar algunas propiedades físicas de la materia, los distintos sistemas de dispersión como son de la suspensión en la mezcla de la tiza en polvo con el agua, emulsión; agregando detergente, solución con la mezclas homogéneas del azúcar y la sal y solución coloidal en la gelatina que a pesar que no se vea las partículas de la gelatina no es homogénea. RECOMENDACIONES:
Se recomienda tener gran cuidado y precaución con el manejo de los materiales de laboratorio. Emplear los materiales correctos de acuerdo a su uso . No pipetear reactivos directamente con la boca. Tener cuidado con el contacto de productos químicos químicos con la piel, piel, especialmente de los que sean tóxicos o corrosivos Está terminantemente prohibido hacer experimentos no autorizados por el profesor.
VII.
CUESTIONARIO:
¿De cuantas fases está formado los sistemas dispersos y cuál de ellos está siempre presente en los sistemas vivos??
En un sistema disperso se definen dos fases: una dispersa y otra dispersante. En los sistemas dispersos, el componente que se encuentra en mayor cantidad recibe el nombre de fase dispersante y el que se encuentra en menor fase dispersa
¿Cuál es la importancia biológica de los sistemas dispersos? La mayor parte de los alimentos son sistemas dispersos. Pocos son Soluciones verdaderas .El solvente (normalmente agua) se encuentra inmovilizada, entrapado dentro de una matriz, esto afecta la velocidad de las reacciones químicas, la transferencia de masa y la de calor.
¿Cuál es la diferencia entre una solución verdadera y una solución coloidal? colo idal?
Al hablar de una solución verdadera se hable de una mezcla en la que sus ingredientes se han integrado casi por completo gracias a que tienen una densidad semejante y que se vuelve muy difícil separar, en cambio, una solución coloidal son mezclas de gases o líquidos de diferente densidad que no se mezclan por completo y que se pueden separar por métodos físicos como el caso de la leche o la sangre que son coloides y que puedes separar con una centrífuga.
¿Qué efecto tiene el sulfuro de sodio al agua?
Es el sulfuro de sodio, en contacto con el agua se hidroliza por ser una sal que proviene de una base fuerte y ácido fuerte.
¿Porque el detergente quita la grasa?
Los detergentes pueden definirse como una sustancia que facilita la separación de materias extrañas de superficies solidas cuando se s e emplea en un disolvente (usualmente agua) en una operación de lavado. La acción de un detergente es el resultado de las interacción de varios fenómenos y constituye uno de los procesos fisicoquímicos mas complejos que existe, dado la cantidad de variables, factores y mecanismos que intervienen en el. La suciedad suele ser de consistencia semilíquida; debido a ellos es posible proporcionar una explicación del proceso, considerándolo a nivel de la interface liquidosolido-liquido.