Bases Quimicas de La Materia Viva

UNIVERSIDAD NACIONAL DE PIURA

ESC: HISTORIA Y GEOGRAFIA

INDICE INTRODUCCION 1.- ¿QUE ES UNA MOLECULA? 2.- ¿QUÉ ES UNA BIOMOLECULA? 

2.1. Clasificación.

LAS BIOMOLÉCULAS INORGÁNICAS. 

EL AGUA



B) BIÓXIDO DE CARBONO



C) SALES MINERALES

LAS BIOMOLÉCULAS ORGÁNICAS.  A)

CARBOHIDRATOS CARBOHIDRATOS



B) LÍPIDOS



C) PROTEINAS



D) ÁCIDOS NUCLEICOS



E) VITAMINAS

PRACTICA DE LABORATORIO Nº 3 RESULTADOS DISCUSION BIBLIOGRAFIA BASES QUIMICAS DE LA MATERIA VIVA

JUEVES 14, DE JUNIO DE 2012



INTRODUCCION Todas las células están gobernadas por los mismos principios físicos y químicos de la mate materia ria iner inerte te.. Si bien bien dent dentro ro de las las célu célula lass enco encont ntra ramo moss molé molécu cula lass que que usualmente no existen en la materia inanimada, en la composición química de los seres seres vivos vivos encon encontra tramos mos desde desde senci sencillo lloss iones iones inorgá inorgánic nicos, os, hasta hasta compl compleja ejass macromoléc macromoléculas ulas orgánicas orgánicas siendo siendo todos igualment igualmente e importante importantess para constituir, constituir, mantener y perpetuar el estado vivo. En este informe veremos los diferentes tipos de biomoleculas, tales como: 

Biomoleculas Inorgánicas: 



Agua



Bióxido de carbono



Sales minerales



Biomoleculas orgánicas

Biomoleculas Orgánicas 

Carbohidratos



Proteinas



Lípidos

 

Ácidos nucleicos Vitaminas

BASES QUIMICAS DE LA MATERIA VIVA




1.- ¿QUE ES UNA MOLECULA? De manera menos general y precisa, se ha definido molécula como la parte más pequeña de una sustancia que conserva sus propiedades químicas, y a partir de la cual se puede reconstituir la sustancia sin reacciones químicas. De acuerdo con esta defi defini nici ción ón,, que que resu resulta lta razo razona nabl blem emen ente te útil útil para para aque aquellllas as sust sustan anci cias as pura purass constituías por moléculas, podrían existir las "moléculas monoatómicas" de gases nobl obles, es,

mient ientra rass

que

las rede redess

cris crista talilin nas, as, sale saless, meta metale less y

la

may mayoría oría

de vidrios quedarían en una situación confusa Las moléculas moléculas hábiles hábiles pueden pueden perder perder su consisten consistencia cia en tiempos tiempos relativame relativamente nte cortos, pero si el tiempo de vida medio es del orden de unas pocas vibraciones moleculares, estamos ante un estado de transición que no se puede considerar molécula. Actualmente, es posible el uso de láser pulsado para el estudio de la química de estos sistemas. Las entidades que comparten la definición de las moléculas pero tienen carga eléctrica se denominan iones poli atómicos, iones moleculares o moléculas ión. Las sales compuestas por iones poli atómicas se clasifican habitualmente dentro de los materiales de base molecular o materiales moleculares.

IMAG. 1 ESQUEMA DE LA MOLECULA DEL DIOXIDO DE CARBONO

IMAG.2 MOLECULA DE AGUA BASES QUIMICAS DE LA MATERIA VIVA




2.- ¿QUÉ ES UNA BIOMOLECULA? Los bioelementos se combinan entre sí para formar las moléculas que componen la mate materi ria a viva viva.. Esta Estass molé molécu cula lass reci recibe ben n el nomb nombre re de Biom Biomol oléc écul ulas as o Prin Princi cipi pios os Inmediatos. Las biomoléculas, para poder ser estudiadas, deben ser extraídas de los seres vivos mediante procedimientos físicos, nunca químicos, ya que si así fuera, su estructura molecular se alteraría. Los procedimientos físicos son la filtración, la cristalización, la centrifugación, la cromatografía. Las biomoléculas se clasifican atendiendo a su composición en:

2.1. Clasificación. Las biomoléculas las podemos dividirlas en dos grupos: 

Inorgánicas: Están presente tanto en la materia viva como en la inerte.



Orgánicas: Son exclusivas de la materia viva, tienen un alto porcentaje de carbono. Muchas de ellas tienen una gran complejidad y se denominan macromoléculas o polímeros estando formadas por la unión de unas unidades más sencillas denominadas monómeros .



Biomoleculas Inorgánicas: 



Agua



Bióxido de carbono



Sales minerales

Biomoleculas Orgánicas 

Carbohidratos



Proteinas



Lípidos

 

Ácidos nucleicos Vitaminas




A) EL AGUA


LAS BIOMOLÉCULAS INORGÁNICAS.

El agua es una biomolécula inorgánica. Se trata de la biomolécula más abundante en los seres vivos. En las medusas, puede alcanzar el 98% del volumen del animal y en la lechuga, el 97% del volumen de la planta. Estructuras como el líquido interno de anima animales les o planta plantas, s, embrio embrione ness o tejido tejidoss conju conjunti ntivos vos suelen suelen conten contener er gran gran cantida cantidad d de agua. agua. Otras Otras estruc estructur turas, as, como como semill semillas, as, huesos huesos,, pelo, pelo, escam escamas as o dientes poseen poca cantidad de agua en su composición.

Estructura Molecular 

El agua es una molécula formada por dos átomos de Hidrógeno y uno de Oxígeno.



La molécula tiene las siguientes características:



La molécula de agua tiene forma triangular plana, con un ángulo de enlace de 104,5º.



La molécula de agua es un dipolo: aparece una zona con un diferencial de carga positivo en la región de los hidrógenos, y una zona con diferencial de carga negativo, en la región del oxígeno.

Este  Este

dipolo facilita la unión entre moléculas, formando puentes de hidrógeno,

que unen la parte electropositiva de una molécula con la electronegativa de otra. Estos puentes de hidrógeno son responsables de la mayoría de las propiedades fisicoquímicas del agua.

Propiedades del agua El agua tiene propiedades especiales, derivadas de su singular estructura. Las más interesantes desde el punto de vista de la biología son: 

Alto calor específico: (Cantidad de energía (julios) necesaria para elevar en un 1°K la temperatura de 1 kg de una materia) Para aumentar la temperatura del agua un grado centígrado es necesario comunicarle mucha energía para poder romper los puentes de hidrógeno que se generan entre las moléculas.

Alto  Alto

(Energ rgía ía a abso absorb rbid ida a por por las las sust sustan anci cias as al calor de vaporización: (Ene

cambiar de estado líquido a gaseoso) El agua absorbe mucha energía cuando pasa de estado líquido a gaseoso. BASES QUIMICAS DE LA MATERIA VIVA






Alta tensión superficial: (Fenómeno por el cual como si fuera una delgada película elástica) Las moléculas de agua están muy cohesionadas por acción de los puentes de Hidrógeno. Esto produce una película de agua en la zona de contacto del agua con el aire. Como las moléculas de agua están tan juntas el agua es incompresible. incompresible.



Capilaridad: (Cualidad que posee una sustancia para absorber un líquido) El agua tiene capacidad de ascender por las paredes de un capilar debido a la elevada cohesión o adhesión molecular.



Bajo Baj o grado grado de ioniza ionizació ción n: (Ion (Ioniz izac ació ión n es el proc proces eso o quím químic ico o o físi físico co mediante el cual se producen iones) La mayor parte de las moléculas de agua

no están disociadas. Sólo un reducido número de moléculas sufre disociación, generando iones positivos (H+) e iones negativos (OH-). En el agua pura, a 25ºC, sólo una molécula de cada 10.000.000 está disociada, por lo que la concentración de H+ es de 10-7. Por esto, el pH del agua pura es igual a 7. 

La densidad del agua : (Cantidad de masa contenida en un determinado volumen) En estado líquido, el agua es más densa que en estado sólido. Por

ello, el hielo flota en el agua. Esto es debido a que los puentes de hidrógeno formados a temperaturas bajo cero unen a las moléculas de agua ocupando mayor volumen.





Importancia biológica del agua Las propiedades del agua permiten que los seres vivos utilicen esta molécula para algunas funciones. Estas funciones son las siguientes: 

Disolv Dis olvent entee polar polar unive universa rsall: el agua agua,, debi debido do a su elev elevad ada a cons consta tant nte e dieléctrica, es el mejor disolvente para todas aquellas moléculas polares. Sin embargo, moléculas apolares no se disuelven en el agua. Esta propiedad, tal vez la más importante para la vida, se debe a su capacidad para formar puentes de hidrógeno con otras sustancias que pueden presentar grupos polares o con carga iónica. También las moléculas de agua pueden disolver a sustancias salinas que se disocian formando disoluciones iónicas. A su vez el agua es capaz de formar soluciones coloidales con sustancias anfipáticas.

Es  Es

el lugar donde se realizan reacciones bioquímicas : debido a ser un

buen disolvente, por su elevada constante dieléctrica, y debido a su bajo grado de ionización. 

Función estructural: por su elevada cohesión molecular, el agua confiere estructura, volumen y resistencia.



Función de transporte : por ser un buen disolvente, debido a su elevada constante dieléctrica, y por poder ascender por las paredes de un capilar, gracias a la elevada cohesión entre sus moléculas, los seres vivos utilizan el agua como medio de transporte por su interior.



Función amortiguadora: debido a su elevada cohesión molecular, el agua sirve como lubricante entre estructuras que friccionan y evita el rozamiento.

Función  Función

termorreguladora : al tener un alto calor específico y un alto calor

de vaporización el agua es un material idóneo para mantener constante la temp temper erat atur ura, a, abso absorb rbie iend ndo o el exce exceso so de calo calorr o cedi cedien endo do ener energí gía a si es necesario.

IMAG. 3 FUNCION ESTRUCTURAL





B) BIÓXIDO DE CARBONO El Dióxido o Bióxido de carbono es un gas no inflamable, sin color, sin olor, que forma parte del aire. El aire contiene tan sólo 0.03% de Bióxido de carbono, por lo que no puede ser considerada una fuente de obtención. El Bióxido de Carbono tiene que ser obtenido por otras otras varian variantes tes indust industria riales les.. INFRA INFRA posee posee la infrae infraestr struct uctura ura necesa necesaria ria para para obtenerlo en la cantidad y calidad requeridas. Para mantenerlo en estado líquido, que es como se envasa y comercializa, INFRA utiliza sistemas de refrigeración y alta presión. El Bióxido de Carbono se utiliza como gas en los refrescos, les da el sabor ácido y la estimulante sensación de burbujeo tan característica en esa clase de bebidas, también es útil en vinos y otras bebidas. Debido a su característica de gas inerte, es utilizado también para inertización de reactores, tanques o equipos de transferencia. También es utilizado en procesos de soldadura por arco, en la industria de fundición, del plástico y en la industria química entre otras.

Descripción. El Bióxido de carbono (también dióxido de carbono, óxido de carbono y anhídrido carbónico) es una molécula compuesta por dos átomos de oxígeno y uno de carbono. Su fórmula química es CO2. El Bióxido de Carbono (CO2) es un gas inerte, incoloro, inodoro e insípido, que está presente en nuestra atmósfera de manera natural; además de ser dieléctrico, no ser flamable, ni permitir la combustión. El CO2 es uno de los gases de efecto invernadero que contribuye a que la Tierra teng tenga a una una temp temper erat atur ura a habi habita tabl ble, e, siem siempr pre e y cuan cuando do se mant manten enga ga en unas unas cantidades determinadas. Sin dióxido de carbono, la Tierra sería un bloque de hielo. Por otro lado un exceso de CO2 impide la salida de calor de la atmósfera y provoca un calentamiento excesivo del planeta.





El CO2 se utiliza en bebidas carbonatadas para darles efervescencia. Se utiliza como agente extintor eliminando el oxigeno para el fuego. También en refrigeración como líquido refrigerante en máquinas frigoríficas como hielo seco.

Propiedades Físicas. Fórmula química :

CO2

Densidad

1.6 kg/m3; 0,0016 g/cm3

Masa

44,0 u

Punto de fusión

195 K (–78 °C)

Punto de ebullición

216 K (–57 °C)

Punto de descomposición

K (-273,15 °C)

Temperatura crítica

K (-273,15 °C)

Estructura cristalina

Parecida al cuarzo

Viscosidad

0,07 cP a −78 °C

Características. •

No inflamable.

•

Incoloro.

•

Inodoro.

•

Más pesado que el aire.

•

Oxidante al contacto con el agua.

•

No tóxico.

•

Asfixiante.

IMAG. 4 BIOXIDO DE CARBONO

C) SALES MINERALES Las sales minerales son biomoléculas inorgánicas que aparecen en los seres vivos de forma precipitada, disuelta en forma de iones o asociada a otras moléculas. BASES QUIMICAS DE LA MATERIA VIVA




Precipitadas En forma forma precip precipita itada da forman forman estruc estructur turas as duras duras,, que propor proporcio cionan nan estruc estructur tura a o protección al ser que las posee. Ejemplos son las conchas, los caparazones o los esqueletos.

Disueltas Las sales disueltas en agua manifiestan cargas positivas o negativas. Los cationes más abundantes en la composición de los seres vivos son Na+, K+, Ca2+, Mg2+... Los aniones más representativos en la composición de los seres vivos son Cl-, PO43-, CO32-... Las sales disueltas en agua pueden realizar funciones tales como:  

Mantener el grado de grado de salinidad. Amortiguar cambios de pH, mediante mediante el efecto tampón.



Controlar la contracción muscular



Producir gradientes electroquímicos



Estabilizar dispersiones coloidales.



Ayudar al control de la presión presión osmótica.

Asociadas a otras moléculas. Los iones pueden asociarse a moléculas, permitiendo realizar funciones que, por sí solos no podrían, y que tampoco realizaría la molécula a la que se asocia, si no tuviera el Ion. La hemoglobina es capaz de transportar oxígeno por la sangre porque está unida a un Ion Fe2+. Los citocromos actúan como transportadores de electrones porque poseen un ion Fe3+. Fe3+. La clorof clorofila ila captu captura ra energí energía a lumino luminosa sa en el proces proceso o de fotosí fotosínte ntesis sis por contener un Ion Mg2+ en su estructura.

IMAG. 4 ESQUEMA SINTETIZADO DE LAS SALES MINERALES

LAS BIOMOLÉCULAS ORGÁNICAS. A) CARBOHIDRATOS BASES QUIMICAS DE LA MATERIA VIVA




Son uno de los principales componentes de la alimentación. Esta categoría de alimentos abarca azúcares, almidones y fibra fibra..

Funciones: La prin princi cipa pall func funció ión n de los los carb carboh ohid idra rato toss es sumi sumini nist stra rarle rle ener energí gía a al cuer cuerpo po,, especialmente al cerebro y al sistema nervioso. Una enzima llamada amilasa ayuda a descomponer los carbohidratos en glucosa (azúcar en la sangre), la cual se usa como fuente de energía por parte del cuerpo.

Fuentes alimenticias Los carbohidratos se clasifican como simples o complejos. La clasificación depende de la estructura química del alimento y de la rapidez con la cual se digiere y se absorbe el azúcar. Los carbohidratos simples tienen uno (simple) o dos (doble) azúcares, mientras que los carbohidratos complejos tienen tres o más. Los ejemplos de azúcares simples provenientes de alimentos abarcan: •

Fructosa (se encuentra en las frutas)

•

Galactosa (se encuentra en los productos lácteos)

Los azúcares dobles abarcan: •

Lactosa (se encuentra en los productos lácteos)

•

Maltosa (se encuentra en ciertas verduras y en la cerveza)

•

Sacarosa (azúcar de mesa)

La miel también es un azúcar doble, pero a diferencia del azúcar de mesa, contiene una pequeña cantidad de vitaminas y minerales. (Nota: a los niños menores de 1 año no se les debe dar miel).

Los carboh carbohidr idrato atoss comple complejos jos,, a menud menudo o llamad llamados os alimen alimentos tos "ricos "ricos en almidó almidón", n", incluyen:




•

Las legumbres

•

Las verduras ricas en almidón

•

Los panes y cereales integrales


Los carbohidratos simples que contienen vitaminas y minerales se encuentran en forma natural en: •

Las frutas

•

La leche y sus derivados

•

Las verduras

Los carbohidratos simples también se encuentran en los azúcares procesados y refinados como: •

Las golosinas

•

Las bebid bebidas as carbon carbonata atadas das (no dietét dietética icas) s) regula regulares res,, como como las bebida bebidass gaseosas

•

Los jarabes

•

El azúcar de mesa

Los azúcares refinados suministran calorías, pero carecen de vitaminas, minerales y fibra. Estos azúcares simples a menudo son llamados "calorías vacías" y pueden llevar al aumento de peso. Igualmente, muchos alimentos refinados, como la harina blanca, el azúcar y el arroz blanco, carecen de vitaminas del complejo B y otros importantes nutrientes, a menos que que apar aparez ezca can n etiq etique ueta tado doss como como "enr "enriq ique ueci cido dos" s".. Lo más más sano sano es obte obtene ner r carbohidratos, vitaminas y otros nutrientes en la forma más natural posible, por ejemplo, de frutas en lugar del azúcar de mesa.

B) LÍPIDOS





Los Los lípi lípido doss son son biom biomol oléc écul ulas as orgá orgáni nica cass form formad adas as por por Carb Carbon ono, o, Hidr Hidróg ógen eno o y Oxígeno, que pueden aparecer en algunos compuestos el Fósforo y el Nitrógeno. Constituyen un grupo de moléculas con composición, estructura y funciones muy diversas, pero todos ellos tienen en común varias características: 

No se disuelven en agua, formando estructuras denominadas micelas.



Se disuel disuelven ven en disolv disolvent entes es orgáni orgánico cos, s, tales tales como como clorof cloroform ormo, o, bence benceno, no, aguarrás o acetona.



Son menos densos que el agua, por lo que flotan sobre ella.

Dentro de la clasificación de lípidos se incluyen una gran cantidad de sustancias, entre ellas los ácidos grasos mas conocidos como grasas.

Grasas neutras: Son las más abundantes en la naturaleza, y lo constituyen las grasas, aceites y ceras. Estas contienen solamente átomos de carbono, hidrogeno y oxigeno Los lípidos neutros que son sólidos a la temperatura ambiente, se le conoce como grasas, mientras que a los lípidos se les llama aceites

IMAG. 5 ESQUEMATIZACION DE LOS LIPIDOS

C) PROTEINAS BASES QUIMICAS DE LA MATERIA VIVA




Son constituyentes químicos fundamentales e imprescindibles en la materia viva porque: a) son los "instrumentos moleculares" mediante los cuales se expresa la información genéti genética; ca; es decir, decir, las protei proteinas nas ejecut ejecutan an las órdene órdeness dictad dictadas as por los ácidos ácidos nucleicos. b) son son susta ustanc ncia iass "plá "plást stic icas as"" para para los los sere seress vivo vivos, s, es dec decir, ir, mate materi rial ales es de con constru struccción ción

y

rep reparac aració ión n

de

sus

prop ropias ias

estruc tructu tura rass

celula lulare ress.

Sólo ólo

excepcionalmente excepcionalmente sirven como fuente de energía. c) muchas muchas tienen tienen "actividad "actividad biológica biológica"" (transporte (transporte,, regulació regulación, n, defensa, defensa, reserva, reserva, etc...). Esta característica diferencia a las proteinas de otros principios inmediatos como glúcidos y lípidos que se encuentran en las células como simples sustancias inertes.

MAG. 6 MITOCONDRIAS, RETICULO ENDOPLASMATICO, RIBOSOMAS, MENBRANA CELULAR, ETC

D) ÁCIDOS NUCLEICOS Los ácidos nucleicos nucleicos (AN) fueron descubiertos por Freidrich Freidrich Miescher en 1869. BASES QUIMICAS DE LA MATERIA VIVA




En la natu natura rale leza za exis existe ten n solo solo dos dos tipo tiposs de ácid ácidos os nucl nuclei eico cos: s: El ADN ADN (áci (ácido do desoxirrib desoxirribonuc onucleico leico)) y el ARN (ácido ribonucle ribonucleico) ico) y están están presentes presentes en todas las células. Su función biológica no quedó plenamente confirmada hasta que Avery y sus colaboradores demostraron en 1944 que el ADN era la molécula portadora de la información genética. Los ácidos nucleicos tienen al menos dos funciones: trasmitir las características heredi hereditar tarias ias de una generaci generación ón a la siguie siguiente nte y dirigi dirigirr la síntes síntesis is de proteí proteínas nas específicas. Tanto la molécula de ARN como la molécula de ADN tienen una estructura de forma helicoidal. Químicamente, estos ácidos están formados, como dijimos, por unidades llamadas nucleótidos: cada nucleótido a su vez, está formado por tr es tipos de compuestos: 1. Una pentosa o azúcar de cinco carbonos: se conocen dos tipos de pentosas que forman forman parte parte de los nucleó nucleótid tidos, os, la ribosa ribosa y la desox desoxirri irribos bosa, a, esta última última se diferencia de la primera por que le falta un oxígeno y de allí su nombre. El ADN sólo tiene desoxirri desoxirribosa bosa y el ARN tiene sólo sólo ribosa, y de la pentosa que que llevan se ha derivado su nombre, ácido desoxirribonucleico y ácido ribonucleico, respectivamente.

Las dos pentosas

2. Una base nitrogenada: que son compuestos anillados que contienen nitrógeno. Se pueden identificar cinco cinco de ellas: adenina, adenina, guanina, citosina, uracilo y timina.





Las cinco bases nitrogenadas

3. Un radical fosfato: es derivado del ácido fosfórico (H 3PO4-).

Los AN son polímeros lineales en los que la unid unidad ad repe repetititiv tiva, a, llama llamada da nucleótido (figura de la izquierda), está constituida por: (1) una pentosa (la ribosa o la desoxirribosa), (2)

ácido

fosfórico

y

(3)

una

base

nitrogenada (purina o pirimidina). La unió unión n de la pentos ntosa a con con una base ase constituye constituye un nucleósido (zona coloreada de la figura). La unión mediante un enlace éster entre el nucleósido y el ácido fosfórico da lugar al nucleótido.

E) VITAMINAS





Las vitaminas son substancias químicas no sintetizables por el organismo, presentes en pequeñas cantidades en los alimentos y son indispensables para la vida, la salud, la actividad física y cotidiana. Las vitaminas no producen energía y por tanto no implican calorías. Intervienen como catalizador en las reacciones r eacciones bioquímicas provocando la liberación de energía. En otras palabras, la función de las vitaminas es la de facilitar la transformación que siguen los sustratos a través de las vías metabólicas. Identificar las vitaminas ha llevado a que hoy se reconozca, por ejemplo, que en el caso de los deportistas haya una mayor demanda vitamínica por el incremento en el esfuerzo físico, probándose también que su exceso puede influir negativamente en el rendimiento. Conociendo la relación entre el aporte de nutrientes y el aporte energético, para asegur asegurar ar el estado estado vitamí vitamínic nico o correc correcto, to, es siemp siempre re más segur seguro o privil privilegi egiar ar los alimentos de fuerte densidad nutricional (legumbres ( legumbres,, cereales y frutas frutas)) por sobre los alimentos meramente calóricos. Las vitaminas se dividen en dos grandes grupos:

Vitaminas Liposolubles: Liposolubles: Aquellas solubles en cuerpos lípidos.

Vitamina A Vitamina D Vitamina E Vitamina K

Vitaminas Hidrosolubles: Hidrosolubles: Aquellas solubles en líquidos.

Vitamina B1 Vitamina B2 Vitamina B3 Vitamina B6 Vitamina B12 Vitamina C

PRACTICA DE LABORATORIO Nº 3 Materiales.







Alcohol



Cuchillo



Levadura de pan



Carne molida



Agua destilada



Yuca



Bencina



Acetona



Agua oxigenada



Papa



Manzana



aceite

Procedimiento

A. Reconocimiento del C, H, O, N (Carbono, Hidrogeno, Oxigeno, Nitrógeno) 1. Colocar en 1 tubo + 3 gr. De levadura de pan. 2. Llevar al calor, para poder romper los enlaces 3. Observar.

Experimento En el tubo de ensayo procedemos a agregar 3 gr. De levadura de pan, para luego llev llevar arlo lo al mech mecher ero, o, ahí ahí obse observ rvam amos os que que la leva levadu dura ra empi empiez eza a a e bull bullir, ir, y a descomponerse; en el fondo del tubo de ensayo se aprecian puntos negros, lo que viene a ser el carbono formado por el efecto de poner la levadura al calor, seguidamente se observan gotas de agua, lo que da a lugar al hidrogeno y al oxíg oxígen eno, o, y final finalme ment nte e un olor olor cara caract cter erís ístitico co,, que que vien viene e a ser ser la form formac ació ión n del del nitrógeno.

B. Reconocimiento de Carbohidratos Carbohidratos BASES QUIMICAS DE LA MATERIA VIVA




a) Reacción de Felhing Se utiliza como reactivo para la determinación de azúcares reductores. Sirve para demostrar la presencia de glucosa, así como para detectar derivados de esta tales como la sacarosa o la fructosa. El reactivo de Fehling consta de: -Fehling A: CuSO4 disuelto en H2O -Fehling B: NaOH y tartrato Na-K disuletos en agua 

Tomar la muestra que se quiera analizar (normalmente una cantidad de 3 cc.)



Añadir 1 cc. de Fehling A y 1 cc. de Fehling B. El líquido del tubo de ensayo adquirirá un fuerte color azul.



Añadir al tubo 4 ml de glucosa glucosa al 4%.



Calentar el tubo directamente en un mechero de Laboratorio.



La reacción será positiva si la muestra se vuelve de color rojo-ladrillo.



La reacción será negativa si la muestra queda azul, o cambia a un tono azul-verdoso.

Experimento Se agregó 1 ml. de Fehling A (color celeste) en un tubo de ensayo, luego agregamos 1 ml. De Felhing B (color transparente), observamos que el Felhing A queda por encima del Felhing B, acto seguido agregamos 4 ml. De glucosa y procedemos a agitar el tubo de ensayo, es así que la solución tomó el color azul característico del licor de Fehling. Seguidamente se calentó el tubo de ensayos con la solución en un mechero, y ésta cambió progresivamente de color azul a verde y finalmente rojo ladrillo

o

anaranjado.

En conclusión cuando se calienta el tubo de ensayos, se le da a la solución de glucosa en agua y licor de Fehling la energía suficiente para realizar la reducción: Esto significa que la glucosa es un aceptador de hidrógeno, y por lo tanto un monosacárido reductor.





Fundamento: Se basa en el carácter reductor de los monosacáridos y de la mayoría

de los disacáridos (excepto la sacarosa). Si el glúcido que se investiga es reductor, se oxidará dando lugar a la reducción del sulfato de cobre (II), de color azul, a óxido de cobre (I), de color rojo-anaranjado.

b) Reacción del Lugol: Este método se usa para identificar polisacáridos. El almidón en contacto con unas gotas de Reactivo de Lugol (disolución de yodo y yoduro potásico) toma un color azul-violeta característico . o

Agregar en una placa placa petri trocitos de papa o de yuca yuca

o

Añadir unas gotas de lugol.

o

Si la disolución del tubo de ensayo se torna de color azul-violeta, la reacción es positiva.





Fundamento: La coloración producida por el Lugol se debe a que el yodo se introduce entre las espiras de la molécula de almidón. No es por tanto, una verdadera reacción química, sino que se forma un compuesto de inclusión que modifica las propiedades físicas de esta molécula, apareciendo la coloración azul violeta.

C. Reconocimiento de lípidos En cuatro tubos de ensaño agregar 1ml. De aceite en cada uno de los tubos. Al primer tubo se le agrega 2 ml. De bencina; al segundo 2 ml. De acetona; al tercer tubo 2 ml. De alcohol y por ultimo, al cuarto tubo 2 ml. De agua destilada. Agitamos fuertemente Los cuatro cuatro tubos y observamos observamos

D. Reconocimiento de proteinas En tres tubos de ensaño, agregar en el primer tubo trocitos de papa, en el segundo trocitos de manzana y en el ultimo tubo trocitos de carne molida. Agregar a los tres tubos agua oxigenada hasta que las muestras queden sumergidas y observamos la reacción





DISCUSION 1.- ¿Los elementos que se encuentran en la naturaleza son los mismos que están presentes en los seres vivos? Explique su respuesta No el 100%, pero si es cierto que los elementos que están en los seres vivos están en el ambiente. Los seres vivos estamos compuestos por el C,H,O,N,P,S, como componentes fundamentales, que son el Carbono, El Hidrogeno, Oxigeno, Nitrógeno, Fósforo y Azufre. También hay otros elementos elementos esenciales como como Selenio, Zinc, Cobre, Hierro, Magnesio, Calcio, Sodio, Potasio, Cloruro, que intervienen en mecanismos fisiológicos y bioquímicas para el funcionamiento de ls seres vivos. En esencia si, todos los elementos que conforman a los seres vivos están en el ambiente, sino no conozco la opción para obtener la materia prima y desarrollar un organismo (eso incluye hasta la luz para la fotosíntesis) hay que recordar que los organismos como los conocemos provienen de un ambiente rico en los componentes de lo que estamos conformados y son con los que seguimos siendo. (Esto es hablando en el sentido de elementos, posteriormente estos son utilizados para la síntesis de compuestos necesarios o consumidos en su defecto y producidos por otro organismo)

2.- ¿Que significa desnaturalización desnaturalización de proteinas? Se llama desnaturalización de las proteínas a la pérdida de las estructuras de orden superior (secundaria, terciaria y cuaternaria), quedando la cadena polipeptídica reducida a un polímero estadístico sin ninguna estructura tridimensional fija. Estado nativo


Estado desnaturalizado




BIBLIOGRAFIA 



ASIMOV, I. 1997. materia viva. Ed. Salvat. Salvat. 731 pág. LOZANO, V. Y MORALES, A. 1996. Introducción a las bases químicas y físicas de la materia viva, CoNICET. 246 pág.

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BERNIS MATEU. Atlas de biología, Ediciones Jover S.A. Barcelona 1978



LOCQUIN. M.; LANGERON, R. Manual de biología. Editorial labro, S.A. Barcelona, 1895



En Internet: http://www.bases químicas de la materia viva



















Bases Quimicas de La Materia Viva

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